《中級食品檢驗工 》課件-實訓(xùn)任務(wù)10 飲料中總酸的測定

實訓(xùn)任務(wù)10飲料中總酸的測定中級食品檢驗工目錄二

儀器和用具一

測定原理三

試

劑四

操作方法五

結(jié)果計算六

注意事項食品中的有機酸用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，被中和成鹽類：

RCOOH+NaOH——RCOONa+H2O以酚酞為指示劑，滴定至溶液呈現(xiàn)淡紅色（pH=8.2），且以0.5min不褪色為終點。根據(jù)所消耗堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積，可計算出樣品中總酸的含量。一、測定原理二、儀器和用具堿式滴定管250mL錐形瓶25mL移液管氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：0.1mol／L。1%酚酞乙醇溶液：稱取1g酚酞，用95%乙醇溶解并定容到100mL。三、試

劑1、樣品的制備取飲料100mL置錐形瓶中，放入水浴鍋中加熱煮沸10min（除去CO2），取出自然冷卻至室溫，并用蒸餾水補足至100mL，待用。四、操作方法2、總酸度的測定用移液管吸取上述制備液10mL于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水，置電爐上加熱至沸，取下待冷卻后加入2滴酚酞指示劑搖勻，用0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄消耗NaOH的體積V（mL）。重復(fù)測定三次，并做空白實驗。四、操作方法五、計算結(jié)果飲料中總酸度的計算公式為:

式中：C——標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的濃度，mol/L；V1——滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)堿液的體積，ml；

V0——空白所消耗標(biāo)準(zhǔn)堿液的體積，ml；

10.00——樣品取樣體積，ml；K——換算為適當(dāng)酸的系數(shù)，即1mol氫氧化鈉相當(dāng)于主要酸的克數(shù)，g/mmol。六、注意事項1．食品中的酸式多種有機弱酸的混合物，用強堿滴定測其含量時，滴定突躍不明顯，其滴定終點偏堿，一般在pH=8.2左右，故可選用酚酞作終點指示劑。2．對于顏色較深的食品，因終點顏色變化不明顯，可通過加水稀釋，用活性炭脫色等方法處理后再滴定。若樣液顏色過深或渾濁，則宜用電位滴定法。六、注意事項3．樣品浸漬、稀釋用的蒸餾水不能含有CO2，因為CO2溶于水中成為酸性的H2CO3形式，影響滴定終點時酚酞顏色變化，對測定有干擾，故在測定之前將其除去。驅(qū)除CO2的方法：將蒸餾水煮沸15min，并迅速冷卻備用。必要時須經(jīng)樣液抽真空處理。4．樣品浸漬、稀釋之用水量應(yīng)根據(jù)樣品中總酸含量來選擇，為使誤差不超過允許范圍，一般要求滴定時消耗0.1mol/LNaOH溶液不得少于5mL，最好在10—15mL。六、注意事項5．計算結(jié)果精確到小數(shù)點后第二位。如兩次測定結(jié)果差在允