高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題三復(fù)雜離子方程式的書寫(專練)(原卷版+解析)

專題三復(fù)雜離子方程式的書寫基礎(chǔ)過關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.51．（模擬）硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，高于200℃分解，脫除H2S的方法很多，如用Na2CO3吸收，含H2S的氣體與飽和Na2CO3溶液在吸收塔內(nèi)逆流接觸，生成兩種酸式鹽。該反應(yīng)的離子方程式為_______。2．（2023秋·廣東廣州·高三廣州市南武中學(xué)?？计谀┖谀径泻胸S富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測(cè)定黑木耳中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。回答下列問題：(2)測(cè)定黑木耳中鐵元素含量(已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)步驟一取112g黑木耳，經(jīng)灼燒、酸浸制得提取液，加入過量的銅粉步驟二過濾，向?yàn)V液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)①“步驟一”中加入過量銅粉的目的是_______。②請(qǐng)補(bǔ)充完整步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。______Fe2++_______+_______=_______Fe3++_______Cr3++_______。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。3．（2021·浙江紹興·?？寄M預(yù)測(cè)）NaCN屬于劇毒化學(xué)品，應(yīng)與酸類、氧化劑、食用化學(xué)品分開存放。其陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCN的電子式為_______；強(qiáng)氧化劑NaClO會(huì)將氧化，生成、和等無毒無害物質(zhì)，可用該反應(yīng)處理含氰廢水(破氰)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。4．（2022·陜西渭南·一模）元素化合物在化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為____、____、____。(2)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)形式存在。中的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將還原。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。(3)常溫下，氰化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。(4)已知：CCl4與水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，且Br2易從水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+____Br-(填“＞”或“＜”)。②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的Cl2，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈____色，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。5．（2022·上海青浦·統(tǒng)考二模）鉍元素位于第六周期VA族，常用于治療胃病的藥物中，也廣泛用于合金制造、冶金工業(yè)、半導(dǎo)體工業(yè)、核工業(yè)中。(5)鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性溶液中具有很強(qiáng)的氧化性，可用于測(cè)定鋼鐵試樣中錳的含量。完成并配平下列反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。_______BiO+_______Mn+_______H+→_______Bi3++_______MnO+______6．（2022·安徽淮北·統(tǒng)考一模）鉻是人體必須的微量元素，在人體代謝中發(fā)揮著特殊作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)金屬鉻可以通過焦炭高溫還原鉻鐵礦(FeCr2O4)制取，同時(shí)生成一種有毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)①取冶煉所得的金屬鉻溶解在鹽酸中制取CrCl3溶液，其中混有FeCl2雜質(zhì)，請(qǐng)完成除雜方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾，向?yàn)V液中______，過濾，將固體溶解在稀鹽酸中(已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物)。②由CrCl3溶液得到CrCl3?6H2O，除去其結(jié)晶水的操作是______。(3)Cr3+在堿性條件下易被氧化成CrO，寫出向CrCl3溶液中加入氨水和過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。(4)CrO在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為Cr2O，Cr2O可以用來檢驗(yàn)H2O2，原理是Cr2O+4H2O2+2H+2CrO5(藍(lán)色)+5H2O。①CrO5中鉻元素為+6價(jià)，其中過氧鍵的數(shù)目為______。②酸化重鉻酸鉀選用的酸為______(填標(biāo)號(hào))。a.稀鹽酸

b.稀硫酸

c.氫碘酸

d.磷酸7．（2022·江蘇·統(tǒng)考一模）電解法制取高純鎳的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2+、CuCl＋、CuCl2等形式存在)雜質(zhì)，為保證高純鎳產(chǎn)品的純度，電解前須將Cu(II)除去，方法如下。(1)S?SO2除銅：向原料液中加入適量細(xì)硫粉并鼓入SO2，將Cu(II)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。Cu2+沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)NiS除銅：向原料液中加入活性NiS粉末，將Cu(II)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。過濾后的濾渣即為除銅渣(含NiS、CuS等)。①室溫下，CuCl＋和活性NiS粉末反應(yīng)的離子方程式為___________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。②如圖?1所示，將活性NiS粉末陳化(露置)超過7小時(shí)后再用于除銅的效果明顯變差，其原因可能是___________。③除銅渣中銅鎳質(zhì)量比隨原料液pH的變化如圖?2所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH=3.5時(shí)除銅渣中銅鎳質(zhì)量比最大，其原因可能是___________。8．（2021·河北衡水·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）零價(jià)鐵還原性強(qiáng)、活性高，對(duì)很多重金屬離子及含磷、砷離子都有較好的去除和富集作用。Ⅰ.零價(jià)鐵的制備。(1)富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級(jí)后，在氫氣氛圍下600℃高溫還原1h可以制備微米級(jí)零價(jià)鐵。請(qǐng)寫出磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備零價(jià)鐵的化學(xué)方程式___________。(2)采用還原鐵鹽，可以制備出納米級(jí)的零價(jià)鐵。已知：B的電負(fù)性是2.0，H的電負(fù)性是2.1①請(qǐng)寫出的電子式___________。②請(qǐng)寫出與硫酸反應(yīng)的離子方程式___________。③補(bǔ)充完整下列離子方程式_______________________________________________________Fe+______________________Ⅱ．零價(jià)鐵的結(jié)構(gòu)和作用機(jī)理。研究發(fā)現(xiàn)，納米級(jí)和微米級(jí)的零價(jià)鐵，均具有“核—?dú)ぁ苯Y(jié)構(gòu)。已知：①殼層可以導(dǎo)電；②當(dāng)時(shí)，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當(dāng)時(shí)，鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負(fù)電；③磷酸鹽溶解度一般較小。(3)去離子水中加入零價(jià)鐵，pH從6上升到9.5左右。檢測(cè)殼層物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有、、、等。導(dǎo)致產(chǎn)生殼層微粒的氧化劑是、___________。(4)部分金屬陽(yáng)離子去除機(jī)理如圖所示。納米零鐵去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要機(jī)理不同，請(qǐng)簡(jiǎn)述兩者的區(qū)別并解釋原因___________。(5)去除含磷()微粒：①控制pH___________8。②通過形成___________(填化學(xué)式)進(jìn)一步去除。(6)綜上所述，零價(jià)鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機(jī)理有___________。9．（2021·河南信陽(yáng)·統(tǒng)考一模）磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H++H2PO。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成水和Na2HPO3。(1)寫出亞磷酸鈉(Na2HPO3)中磷的化合價(jià)___________。(2)當(dāng)亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。Ⅱ.已知：①次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸；②常溫下，電離平衡常數(shù)Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；(4)下列說法正確的是___________。A．次磷酸的電離方程式為：H3PO2?H++H2POB．NaH2PO2屬于酸式鹽C．濃度均為0.1mol?L-1的次磷酸(H3PO2)與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力強(qiáng)D．0.1mol?L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH小(5)次磷酸鈉NaH2PO2具有強(qiáng)還原性，是一種很好的化學(xué)鍍劑。如NaH2PO2能將溶液中的Ni2+還原為Ni，用于化學(xué)鍍鎳。酸性條件下鍍鎳溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：_______________Ni2++___________H2PO+___________(___________)═___________Ni+___________H2PO+_______(___________)請(qǐng)完成并配平上列的離子方程式。Ⅲ.磷酸是三元弱酸(H3PO4)(6)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO若反應(yīng)生成31gP4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。10．（2021·山東·模擬預(yù)測(cè)）(1)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(2)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為___。(3)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。離子SOSONOc/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-4離子NOCl-c/(mol·L-1)1.2×10-53.4×10-3寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___。11．（2021·山東·模擬預(yù)測(cè)）(1)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定?！把醯墓潭ā敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為___。12．（2021·山東·模擬預(yù)測(cè)）碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如圖。溶浸后的溶液中，陰離子只有，則生成的離子方程式為___。13．（2021·山東·模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室以鋅灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如圖。滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，該反應(yīng)的離子方程式為___。14．（2021·山東·模擬預(yù)測(cè)）二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水，沸點(diǎn)為11℃。(1)用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示：①寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。②ClO2的消毒效率(以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少為依據(jù))是等物質(zhì)的量的Cl2的___倍。(2)產(chǎn)品中ClO2含量的測(cè)量：向錐形瓶中加入由適量碘化鉀、3mL硫酸組成的混合溶液，將上述反應(yīng)過程中生成的一部分ClO2氣體通入錐形瓶中充分反應(yīng)。再加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2=2I-+S，通入的氣體中不存在能與I2、反應(yīng)的成分)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：___。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。③測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=___(用含c、V的代數(shù)式表示)。15．（2017·云南玉溪·峨山彝族自治縣第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）(1)次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分?！?4”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為__。(2)二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為__。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年之久，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol。(4)海水提溴過程中溴元素的變化如圖所示：①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：__。②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列化學(xué)方程式：___。____Br2+____Na2CO3=____NaBrO3+____CO2+____(5)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量如表。則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是___mol。粒子I2Br2IO物質(zhì)的量/mol0.51.3未知16．（2021·浙江紹興·統(tǒng)考二模）氧的常見氫化物有H2O與H2O2。(1)純凈H2O2為淺藍(lán)色粘稠液體，除相對(duì)分子質(zhì)量的影響外，其沸點(diǎn)(423K)明顯高于水的原因?yàn)開______。(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個(gè)離子方程式其中H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性_______。17．（2021·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考一模）錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。I.制備(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式_______。(2)工業(yè)上制備錳時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。處理方法一：①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式_______。②研究表明，用Fe2+/Fe3+可強(qiáng)化脫硫效果，其過程如下所示：過程I：……過程II：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+過程I的離子方程式是_______。處理方法二：③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：_______。II.廢水中錳含量的測(cè)定(3)取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4，將溶液中的Mn2+氧化為Mn3+，用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管刻度由V0mL變?yōu)閂1mL，廢水中錳的含量為____g/mL。18．（2019·河南·統(tǒng)考一模）自然界中的許多金屬元素都能以硫化物的形式存在，硫鐵礦(FeS2)就是其中一種，在礦區(qū)，開采出的硫鐵礦石暴露在空氣和水中，會(huì)發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化。回答下列問題：(1)FeS2的氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3易______，會(huì)使地下水和土壤呈______性；如果礦區(qū)中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為____________。(2)寫出S22-的電子式：____________。(3)寫出圖中①③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：①______，③_________。19.（1）工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示，反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；在該反應(yīng)中若有99gNaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下，寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式。20.過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)催化的過程：____________、_________。21.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示，寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，“凈化除雜”加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。專題三復(fù)雜離子方程式的書寫基礎(chǔ)過關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.51．（模擬）硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，高于200℃分解，脫除H2S的方法很多，如用Na2CO3吸收，含H2S的氣體與飽和Na2CO3溶液在吸收塔內(nèi)逆流接觸，生成兩種酸式鹽。該反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮縃2S+CO=HS-+HCO【詳解】H2S的氣體與飽和Na2CO3溶液生成兩種酸式鹽可知為NaHS和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+=HS-+。2．（2023秋·廣東廣州·高三廣州市南武中學(xué)校考期末）黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測(cè)定黑木耳中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。回答下列問題：(2)測(cè)定黑木耳中鐵元素含量(已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)步驟一取112g黑木耳，經(jīng)灼燒、酸浸制得提取液，加入過量的銅粉步驟二過濾，向?yàn)V液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)①“步驟一”中加入過量銅粉的目的是_______。②請(qǐng)補(bǔ)充完整步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。______Fe2++_______+_______=_______Fe3++_______Cr3++_______。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______?！敬鸢浮?2)

將鐵離子還原為亞鐵離子，測(cè)定更準(zhǔn)確，減小實(shí)驗(yàn)誤差

0.3%【詳解】（2）①已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，“步驟一”酸浸后含有鐵離子，加入過量銅粉的目的是將鐵離子還原為亞鐵離子，測(cè)定更準(zhǔn)確，減小實(shí)驗(yàn)誤差；②根據(jù)得失電子守恒可知Fe2+和的系數(shù)比為6:1，再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為：；③根據(jù)：關(guān)系式，實(shí)驗(yàn)測(cè)得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3．（2021·浙江紹興·?？寄M預(yù)測(cè)）NaCN屬于劇毒化學(xué)品，應(yīng)與酸類、氧化劑、食用化學(xué)品分開存放。其陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCN的電子式為_______；強(qiáng)氧化劑NaClO會(huì)將氧化，生成、和等無毒無害物質(zhì)，可用該反應(yīng)處理含氰廢水(破氰)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】

2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O【詳解】NaCN為離子化合物，是由Na+和CN-組成，C和N共用三個(gè)電子對(duì)，NaCN的電子式為；ClO-作氧化劑，化合價(jià)由+1降低為-1價(jià)，降低2價(jià)，CN-中N顯-3價(jià)，C顯+2價(jià)，N的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，C的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，CN-化合價(jià)整體升高5價(jià)，最小公倍數(shù)為10，因此離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O；故答案為；2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O。4．（2022·陜西渭南·一模）元素化合物在化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為____、____、____。(2)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)形式存在。中的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將還原。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。(3)常溫下，氰化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。(4)已知：CCl4與水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，且Br2易從水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+____Br-(填“＞”或“＜”)。②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的Cl2，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈____色，寫出該反應(yīng)的離子方程式____?！敬鸢浮?1)

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

+OH-=NH3?H2O

Al(OH)3+OH-=+2H2O(2)+3+8H+=2Cr3++3+4H2O(3)H2O2+CN-+H2O=+NH3↑(4)

＞

橙紅

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【詳解】（1）NH4Al(SO4)2溶液中存在、Al3+和，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液，開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是OH-和Al3+的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，若OH-先和反應(yīng)，則生成的NH3?H2O會(huì)和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和，所以Al3+先和OH-反應(yīng)；當(dāng)Al3+消耗完時(shí)，繼續(xù)和OH-反應(yīng)，離子方程式為：+OH-=NH3?H2O，若Al(OH)3先和OH-反應(yīng)，生成的會(huì)和發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3，所以O(shè)H-先和反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，Al(OH)3繼續(xù)和OH-反應(yīng)，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O。（2）酸性條件下，被還原為Cr3+，被氧化為，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O。（3）能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體為氨氣，氰化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和氨氣，根據(jù)反應(yīng)物中的原子可知，酸式鹽為NaHCO3，則碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，則H2O2中O元素的化合價(jià)從-1價(jià)降低到-2價(jià)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+CN-+H2O=+NH3↑。（4）①FeBr2溶液中含有Fe2+和Br-，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色，取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明氯水中的Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，說明Cl2沒有將Br-氧化為Br2。該實(shí)驗(yàn)中，少量的氯氣只將Fe2+氧化而沒有將Br-氧化，說明還原性：Fe2+＞Br-。②400mL0.1mol/LFeBr2溶液中含有FeBr20.04mol，溶液中含有0.04molFe2+和0.08molBr-，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的Cl2即0.03molCl2，由于還原性：Fe2+＞Br-，所以氯氣先氧化Fe2+，0.04molFe2+被氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)移0.04mol電子，消耗0.02molCl2，剩余的0.01molCl2將0.02molBr-氧化為Br2，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙紅色；根據(jù)上述分析，氯氣、參加反應(yīng)的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量分別為0.03mol、0.04mol、0.02mol，則該反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。5．（2022·上海青浦·統(tǒng)考二模）鉍元素位于第六周期VA族，常用于治療胃病的藥物中，也廣泛用于合金制造、冶金工業(yè)、半導(dǎo)體工業(yè)、核工業(yè)中。(5)鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性溶液中具有很強(qiáng)的氧化性，可用于測(cè)定鋼鐵試樣中錳的含量。完成并配平下列反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。_______BiO+_______Mn+_______H+→_______Bi3++_______MnO+______【答案】(5)【解析】（5）該反應(yīng)中Bi元素化合價(jià)由+5降低為+3、Mn元素化合價(jià)由0升高為+7，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，配平離子方程式為7BiO+2Mn+26H+→7Bi3++2MnO+13H2O，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。6．（2022·安徽淮北·統(tǒng)考一模）鉻是人體必須的微量元素，在人體代謝中發(fā)揮著特殊作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)金屬鉻可以通過焦炭高溫還原鉻鐵礦(FeCr2O4)制取，同時(shí)生成一種有毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)①取冶煉所得的金屬鉻溶解在鹽酸中制取CrCl3溶液，其中混有FeCl2雜質(zhì)，請(qǐng)完成除雜方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾，向?yàn)V液中______，過濾，將固體溶解在稀鹽酸中(已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物)。②由CrCl3溶液得到CrCl3?6H2O，除去其結(jié)晶水的操作是______。(3)Cr3+在堿性條件下易被氧化成CrO，寫出向CrCl3溶液中加入氨水和過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。(4)CrO在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為Cr2O，Cr2O可以用來檢驗(yàn)H2O2，原理是Cr2O+4H2O2+2H+2CrO5(藍(lán)色)+5H2O。①CrO5中鉻元素為+6價(jià)，其中過氧鍵的數(shù)目為______。②酸化重鉻酸鉀選用的酸為______(填標(biāo)號(hào))。a.稀鹽酸

b.稀硫酸

c.氫碘酸

d.磷酸【答案】(1)FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO↑(2)

通入過量CO2

在干燥的氯化氫氣流中加熱(或用SOCl2脫水)(3)2Cr3++3H2O2+10NH3?H2O=2CrO+10NH+8H2O(4)

2

b【解析】(1)鉻鐵礦和焦炭在電爐中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以生成鉻、鐵和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO↑；(2)①已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物，加入足量NaOH溶液，F(xiàn)eCl2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀過濾除去，Cr元素以離子形成存在溶液中，加入弱酸可轉(zhuǎn)化為沉淀，向?yàn)V液中通入過量CO2得到Cr(OH)3，再溶解在稀鹽酸中制取CrCl3溶液；②由于Cr3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，加熱CrCl3溶液會(huì)促進(jìn)水解，加入HCl可抑制水解，因此除去其結(jié)晶水的操作是在干燥的氯化氫氣流中加熱；(3)已知Cr3+在堿性條件下易被氧化成CrO，則CrCl3溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO和水，離子方程式為：2Cr3++3H2O2+10NH3?H2O=2CrO+10NH+8H2O；(4)①CrO5中鉻元素為+6價(jià)，則5個(gè)O原子由2個(gè)和1個(gè)O2-組成，其中過氧鍵的數(shù)目為2；②重鉻酸鉀具有氧化性，a.稀鹽酸中Cl-具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用來酸化重鉻酸鉀，a不選；b.稀硫酸中S元素為最高價(jià)，只有氧化性，能用來酸化重鉻酸鉀，b選；c.氫碘酸中I-具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用來酸化重鉻酸鉀，c不選；d.磷酸為中強(qiáng)酸，而H+使氧化性增強(qiáng)的同時(shí)，也使重鉻酸更穩(wěn)定，則需要酸性更強(qiáng)的硫酸來酸化，d不選；故選：b。7．（2022·江蘇·統(tǒng)考一模）電解法制取高純鎳的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2+、CuCl＋、CuCl2等形式存在)雜質(zhì)，為保證高純鎳產(chǎn)品的純度，電解前須將Cu(II)除去，方法如下。(1)S?SO2除銅：向原料液中加入適量細(xì)硫粉并鼓入SO2，將Cu(II)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。Cu2+沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)NiS除銅：向原料液中加入活性NiS粉末，將Cu(II)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。過濾后的濾渣即為除銅渣(含NiS、CuS等)。①室溫下，CuCl＋和活性NiS粉末反應(yīng)的離子方程式為___________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。②如圖?1所示，將活性NiS粉末陳化(露置)超過7小時(shí)后再用于除銅的效果明顯變差，其原因可能是___________。③除銅渣中銅鎳質(zhì)量比隨原料液pH的變化如圖?2所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH=3.5時(shí)除銅渣中銅鎳質(zhì)量比最大，其原因可能是___________。【答案】(1)Cu2+＋SO2＋S＋2H2O=CuS＋4H＋＋(2)

CuCl＋＋NiS=CuS＋Ni2+＋Cl－

NiS被空氣的O2氧化變質(zhì)，失去活性[或NiS在空氣中被自然氧化為Ni(OH)S，失去活性]

pH＜3.5時(shí)，隨著pH的減小，溶液中的H＋結(jié)合S2?生成更多的HS－或H2S，降低了S2?的有效濃度，導(dǎo)致生成CuS沉淀的量減少，除銅渣中銅鎳質(zhì)量比降低。pH＞3.5時(shí)，隨著pH的增大，溶液中Ni2+生成更多的Ni(OH)2沉淀，使除銅渣中Ni含量增大，從而降低了銅鎳質(zhì)量比【解析】（1）S、SO2與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀，Cu的化合價(jià)不變，S轉(zhuǎn)化為CuS，S的化合價(jià)降低，則應(yīng)有元素化合價(jià)要升高，推知為SO2轉(zhuǎn)化為，S的化合價(jià)升高，Cu2+水解顯酸性，用H＋平衡電荷，由H、O守恒知，反應(yīng)物需要加2個(gè)H2O即Cu2+＋SO2＋S＋2H2O=CuS＋4H＋＋。（2）NiS除銅：向原料液中加入活性NiS粉末，將Cu(II)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。過濾后的濾渣即為除銅渣(含NiS、CuS等)。①室溫下，CuCl＋和活性NiS粉末反應(yīng)生成CuS、Ni2+和Cl－，其反應(yīng)的離子方程式為CuCl＋＋NiS=CuS＋Ni2+＋Cl－；NiS、CuS都為固體沉淀，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；故答案為：CuCl＋＋NiS=CuS＋Ni2+＋Cl－；。②如圖?1所示，將活性NiS粉末陳化(露置)超過7小時(shí)后再用于除銅的效果明顯變差，活性NiS粉末陳化時(shí)間越長(zhǎng)，Cu2+越難除，分析得到Cu2+通過與S2?反應(yīng)生成CuS除去，Cu2+越難除，說明?2價(jià)S被O2氧化，而使NiS失去活性；故答案為：NiS被空氣的O2氧化變質(zhì)，失去活性[或NiS在空氣中被自然氧化為Ni(OH)S，失去活性]。③除銅渣中銅鎳質(zhì)量比隨原料液pH的變化如圖?2所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH=3.5時(shí)除銅渣中銅鎳質(zhì)量比最大，圖?2中pH=3.5時(shí)銅渣中銅鎳質(zhì)量比最大，回答時(shí)應(yīng)從pH＜3.5和pH＞3.5作答，當(dāng)pH＜3.5時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，H＋會(huì)與S2?結(jié)合成HS－或H2S，S2?濃度減小，減弱了S2?與Cu2+的結(jié)合，除銅渣中CuS減小，所以除銅渣中銅鎳質(zhì)量比降低；當(dāng)pH＞3.5時(shí)，堿性增強(qiáng)，OH－會(huì)與Ni22+反應(yīng)生成Ni(OH)2沉淀，過濾后的濾渣中，含鎳較多，則除銅渣中銅鎳質(zhì)量比降低；故答案為：pH＜3.5時(shí)，隨著pH的減小，溶液中的H＋結(jié)合S2?生成更多的HS－或H2S，降低了S2?的有效濃度，導(dǎo)致生成CuS沉淀的量減少，除銅渣中銅鎳質(zhì)量比降低。pH＞3.5時(shí)，隨著pH的增大，溶液中Ni2+生成更多的Ni(OH)2沉淀，使除銅渣中Ni含量增大，從而降低了銅鎳質(zhì)量比。8．（2021·河北衡水·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）零價(jià)鐵還原性強(qiáng)、活性高，對(duì)很多重金屬離子及含磷、砷離子都有較好的去除和富集作用。Ⅰ.零價(jià)鐵的制備。(1)富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級(jí)后，在氫氣氛圍下600℃高溫還原1h可以制備微米級(jí)零價(jià)鐵。請(qǐng)寫出磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備零價(jià)鐵的化學(xué)方程式___________。(2)采用還原鐵鹽，可以制備出納米級(jí)的零價(jià)鐵。已知：B的電負(fù)性是2.0，H的電負(fù)性是2.1①請(qǐng)寫出的電子式___________。②請(qǐng)寫出與硫酸反應(yīng)的離子方程式___________。③補(bǔ)充完整下列離子方程式_______________________________________________________Fe+______________________Ⅱ．零價(jià)鐵的結(jié)構(gòu)和作用機(jī)理。研究發(fā)現(xiàn)，納米級(jí)和微米級(jí)的零價(jià)鐵，均具有“核—?dú)ぁ苯Y(jié)構(gòu)。已知：①殼層可以導(dǎo)電；②當(dāng)時(shí)，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當(dāng)時(shí)，鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負(fù)電；③磷酸鹽溶解度一般較小。(3)去離子水中加入零價(jià)鐵，pH從6上升到9.5左右。檢測(cè)殼層物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有、、、等。導(dǎo)致產(chǎn)生殼層微粒的氧化劑是、___________。(4)部分金屬陽(yáng)離子去除機(jī)理如圖所示。納米零鐵去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要機(jī)理不同，請(qǐng)簡(jiǎn)述兩者的區(qū)別并解釋原因___________。(5)去除含磷()微粒：①控制pH___________8。②通過形成___________(填化學(xué)式)進(jìn)一步去除。(6)綜上所述，零價(jià)鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機(jī)理有___________?！敬鸢浮?1)(2)

(3)H2O(4)零價(jià)鐵的還原性大于Cu，小于Zn，因此，Cu(Ⅱ)被鐵還原為Cu而除去，而Fe無法還原Zn(Ⅱ)，主要通過吸附作用除去Zn(Ⅱ)(5)

<8

FePO4、Fe3(PO4)2(6)還原、吸附、共沉淀【解析】（1）磁鐵礦與氫氣反應(yīng)生成零價(jià)鐵和水的反應(yīng)方程式為。（2）①NaBH4是離子化合物，故電子式為。②由于B的電負(fù)性是2.0，H的電負(fù)性是2.1，故H是-1價(jià)，有強(qiáng)還原性，故與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③根據(jù)得失電子守恒，可得。（3）去離子水中加入零價(jià)鐵，pH從6上升到9.5左右，說明H2O作氧化劑。（4）零價(jià)鐵的還原性大于Cu，小于Zn，因此，Cu(Ⅱ)被鐵還原為Cu而除去，而Fe無法還原Zn(Ⅱ)，主要通過吸附作用除去Zn(Ⅱ)。（5）①根據(jù)已知，當(dāng)pH<8時(shí)，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電，能更好地吸附帶負(fù)電的PO。②FePO4、Fe3(PO4)2都是沉淀，故能進(jìn)一步去除PO。（6）綜上所述，零價(jià)鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機(jī)理有(3)中利用還原法去除重金屬離子，(4)中利用吸附法去除金屬離子，(5)利用沉淀法沉淀含磷微粒。9．（2021·河南信陽(yáng)·統(tǒng)考一模）磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。回答下列問題：Ⅰ.亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H++H2PO。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成水和Na2HPO3。(1)寫出亞磷酸鈉(Na2HPO3)中磷的化合價(jià)___________。(2)當(dāng)亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。Ⅱ.已知：①次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸；②常溫下，電離平衡常數(shù)Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；(4)下列說法正確的是___________。A．次磷酸的電離方程式為：H3PO2?H++H2POB．NaH2PO2屬于酸式鹽C．濃度均為0.1mol?L-1的次磷酸(H3PO2)與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力強(qiáng)D．0.1mol?L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH小(5)次磷酸鈉NaH2PO2具有強(qiáng)還原性，是一種很好的化學(xué)鍍劑。如NaH2PO2能將溶液中的Ni2+還原為Ni，用于化學(xué)鍍鎳。酸性條件下鍍鎳溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：_______________Ni2++___________H2PO+___________(___________)═___________Ni+___________H2PO+_______(___________)請(qǐng)完成并配平上列的離子方程式。Ⅲ.磷酸是三元弱酸(H3PO4)(6)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO若反應(yīng)生成31gP4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?1)+3(2)H3PO3+OH-＝H2PO+H2O(3)H3PO3+I2+H2O＝2HI+H3PO4(4)AD(5)1Ni2++1H2PO+1H2O═1Ni+1H2PO+2H+(6)5NA【詳解】（1）亞磷酸鈉中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為零，故P為+3價(jià)；（2）亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3+OH-＝H2PO+H2O；（3）亞磷酸被碘水氧化為磷酸，碘被還原為碘離子，其化學(xué)方程式為H3PO3+I2+H2O＝2HI+H3PO4；（4）A．次磷酸為弱酸，則電離方程式為：H3PO2?H++H2PO，故A正確；B．NaH2PO2屬于正鹽，故B錯(cuò)誤；C．次磷酸為弱酸，則濃度均為0.1mol?L-1的次磷酸（H3PO2）與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力弱，故C錯(cuò)誤；D．由信息②可知H3PO2的酸性比醋酸強(qiáng)，則0.1mol?L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH小，故D正確．故答案為：AD；（5）由氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平：鎳元素的化合價(jià)降低了2價(jià)，磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià)，根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3+2H+，故答案為：1；1；1H2O；1；1；2H+；（6）P由+5價(jià)變成0價(jià)，每生成1molP4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子20mol。31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故答案為5NA10．（2021·山東·模擬預(yù)測(cè)）(1)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(2)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為___。(3)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。離子SOSONOc/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-4離子NOCl-c/(mol·L-1)1.2×10-53.4×10-3寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___。【答案】

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑

NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

4NO+3+4OH-=4+2H2O+3Cl-【詳解】(1)H2O2是強(qiáng)氧化劑，能將Fe2+氧化成Fe3+，則有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(2)雙氧水可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成水和氧氣，離子方程式為2+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑；(3)由題意可知，次氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，氨是還原劑，氮元素由-3價(jià)升高到-2價(jià)，失去1個(gè)電子，生成聯(lián)氨，氯元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子，生成穩(wěn)定的氯化鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(4)NaClO2溶液脫硝過程，轉(zhuǎn)化為Cl-，NO主要轉(zhuǎn)化為，則有4NO+3+4OH-=4+2H2O+3Cl-。11．（2021·山東·模擬預(yù)測(cè)）(1)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定?！把醯墓潭ā敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為___。【答案】

O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2

+3+5H+=2Cr3++3+4H2O【詳解】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得化學(xué)方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2；(2)在反應(yīng)中被氧化為，結(jié)合反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化，利用升降法可寫出并配平該離子方程式為+3+5H+=2Cr3++3+4H2O。12．（2021·山東·模擬預(yù)測(cè)）碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如圖。溶浸后的溶液中，陰離子只有，則生成的離子方程式為___。【答案】2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4+14H2O【詳解】由題中流程圖可知，溶浸過程中，反應(yīng)物有MnO2、FeS2、H2SO4；由生成物中的陰離子只有可知，F(xiàn)eS2中的硫元素被氧化，+2價(jià)鐵被氧化為Fe3+，MnO2被還原為Mn2+，故可先寫出：FeS2+MnO2+H+→Fe3++Mn2++，然后依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒配平即可，反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4+14H2O。13．（2021·山東·模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室以鋅灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如圖。滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，該反應(yīng)的離子方程式為___?！敬鸢浮?3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+【詳解】鋅灰被稀硫酸“浸取”后，溶液中有Fe2+，KMnO4溶液氧化Fe2+生成Fe3+，自身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為MnO+3Fe2++7H2O＝MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+。14．（2021·山東·模擬預(yù)測(cè)）二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水，沸點(diǎn)為11℃。(1)用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示：①寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。②ClO2的消毒效率(以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少為依據(jù))是等物質(zhì)的量的Cl2的___倍。(2)產(chǎn)品中ClO2含量的測(cè)量：向錐形瓶中加入由適量碘化鉀、3mL硫酸組成的混合溶液，將上述反應(yīng)過程中生成的一部分ClO2氣體通入錐形瓶中充分反應(yīng)。再加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2=2I-+S，通入的氣體中不存在能與I2、反應(yīng)的成分)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：___。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。③測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=___(用含c、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?/p>

NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3

2.5

8H++2ClO2+10I-=5I2+2Cl-+4H2O

藍(lán)色消失并在30s內(nèi)不復(fù)原

13.5cV×10-3g【詳解】(1)①由流程知，電解時(shí)反應(yīng)物有HCl、NH4Cl，生成物有H2、NCl3，故可先寫出NH4Cl+HCl→H2↑+NCl3，然后再利用得失電子守恒、質(zhì)量守恒原理配平NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3；②在消毒過程中，氯元素最終均被還原為Cl-，變化過程中，1molClO2、1molCl2分別得到5mol、2mol電子，故ClO2消毒效率是氯氣的2.5倍；(2)①ClO2與KI反應(yīng)時(shí)，氯元素被還原為Cl-，I-被氧化為I2，故可寫出2ClO2+10I-→5I2+2Cl-，再結(jié)合電荷守恒及溶液呈酸性知有H+參加反應(yīng)、有水生成，由此可確定最終的離子方程式：8H++2ClO2+10I-5I2+2Cl-+4H2O；②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失并在30s內(nèi)不復(fù)原；③由相關(guān)的方程式可得ClO2~2.5I2~5S2O32-，故m(ClO2)=0.2cmol/L×10-3VL×67.5g·mol-1=13.5cV×10-3g。15．（2017·云南玉溪·峨山彝族自治縣第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）(1)次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為__。(2)二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為__。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年之久，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol。(4)海水提溴過程中溴元素的變化如圖所示：①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：__。②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列化學(xué)方程式：___。____Br2+____Na2CO3=____NaBrO3+____CO2+____(5)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量如表。則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是___mol。粒子I2Br2IO物質(zhì)的量/mol0.51.3未知【答案】

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2ClO+SO22ClO2+SO

0.8

Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水的反應(yīng)

3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr

3【詳解】(1)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(2)KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)生成ClO2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，則SO2作還原劑，S的化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)化為，離子方程式為：2+SO22ClO2+；(3)將亞氯酸分解的離子方程式配平得，生成1molCl-時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，生成0.2molCl-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol；(4)①Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水的反應(yīng)，從而使更多的Cl2和Br-反應(yīng)，提高了Cl2的利用率；②Br2轉(zhuǎn)化為NaBrO3，Br元素的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，化合價(jià)升高5價(jià)，Na、C、O元素的化合價(jià)不變，則Br2中，部分Br元素的化合價(jià)降低，則Br2轉(zhuǎn)化為Br-，化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，降低1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，配平方程式，得3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；(5)NaBrO3轉(zhuǎn)化為Br2，化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到5個(gè)電子，I-轉(zhuǎn)化為I2，化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成一個(gè)I2，失去2個(gè)電子，I-轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，失去6個(gè)電子，設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子守恒得，解得，根據(jù)I元素守恒得。16．（2021·浙江紹興·統(tǒng)考二模）氧的常見氫化物有H2O與H2O2。(1)純凈H2O2為淺藍(lán)色粘稠液體，除相對(duì)分子質(zhì)量的影響外，其沸點(diǎn)(423K)明顯高于水的原因?yàn)開______。(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個(gè)離子方程式其中H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性_______?！敬鸢浮?/p>

H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多

【詳解】(1)H2O和H2O2分子間都能形成氫鍵，且H2O2分子間形成的氫鍵更多，所以除相對(duì)分子質(zhì)量的影響外，其沸點(diǎn)(423K)明顯高于水，原因?yàn)镠2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多。答案為：H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多；(2)H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性，則應(yīng)與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，如與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，離子方程式為。答案為：。17．（2021·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考一模）錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。I.制備(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式_______。(2)工業(yè)上制備錳時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。處理方法一：①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式_______。②研究表明，用Fe2+/Fe3+可強(qiáng)化脫硫效果，其過程如下所示：過程I：……過程II：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+過程I的離子方程式是_______。處理方法二：③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：_______。II.廢水中錳含量的測(cè)定(3)取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4，將溶液中的Mn2+氧化為Mn3+，用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管刻度由V0mL變?yōu)閂1mL，廢水中錳的含量為____g/mL。【答案】

4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

MnO2+SO2MnSO4

2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

溶液中存在平衡：MnCO3(s)=Mn2+(aq)+(aq)，消耗溶液中的H+，促進(jìn)SO2溶解：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++生成Mn2+有催化作用，可促進(jìn)反應(yīng)2SO2+O2+2H2O2H2SO4發(fā)生

55c(V1-V0)×10-3【詳解】(1)鋁熱法還原MnO2制備錳即高溫條件下鋁單質(zhì)和MnO2反應(yīng)得到氧化鋁和Mn單質(zhì)，化學(xué)方程式為4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；(2)①根據(jù)題意可知MnO2會(huì)將SO2氧化得到MnSO4，化學(xué)方程式應(yīng)為MnO2+SO2MnSO4；②據(jù)圖可知過程I中MnO2被Fe2+還原生成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；③溶液中存在平衡：MnCO3(s)=Mn2+(aq)+(aq)，消耗溶液中的H+，