《原子結(jié)構(gòu)》+課件3

化學(xué)變化中的最小微粒是什么？

想一想

原子

你知道原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)是怎樣的嗎？

必修2第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子的發(fā)現(xiàn)史公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。

1.道爾頓原子模型(1803年）2.湯姆生原子模型（1904年）3.盧瑟福原子模型（1911年）4.波爾原子模型(1913年）5.電子云模型（1927~1935年）[盧瑟福實(shí)驗(yàn)示意圖][盧瑟福實(shí)驗(yàn)結(jié)果][預(yù)測(cè)]矛盾

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)一、原子核核素1、原子核的構(gòu)成核外電子原子原子核質(zhì)子中子關(guān)系式1：

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)問(wèn)題：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？原子中:原子失電子陽(yáng)離子得電子陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子(Z)和中子(N)的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）關(guān)系式2：原子X(jué)原子核核外電子質(zhì)子中子Z個(gè)（A-Z）個(gè)Z個(gè)XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法ab+dXc+--a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——代表化合價(jià)abcd各代表什么請(qǐng)看下列表示決定元素種類[練習(xí)１］1、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性核素氡

，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該核素的中子數(shù)是：

A、136B、50C、86D、2222、由元素的核電荷數(shù)可以推測(cè)出原子的：

A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)

C、原子數(shù)D、核外電子數(shù)AAD3、1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272，該元素的原子序數(shù)為：

A、111B、161C、272D、4334、中國(guó)科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新的核素，下列有關(guān)鉑元素的說(shuō)法不正確的是：

A、鉑元素的相對(duì)原子質(zhì)量為202B、該原子的質(zhì)量數(shù)為202C、鉑元素的核電荷數(shù)為78D、該原子核內(nèi)有124個(gè)中子AA５、填表：微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用表示N714Al1427Ar1822ClH713401718351232、元素、核素、同位素

⑴、具有相同核電荷數(shù)的同一類原子叫元素。⑵、具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫核素。⑶、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。⑷、了解常見(jiàn)的同位素以及它們?cè)谟嘘P(guān)領(lǐng)域的重要用途?！舅伎肌浚?、到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素若有112種，也就是發(fā)現(xiàn)了112種原子（或一種元素對(duì)應(yīng)只有一種原子），對(duì)嗎？為什么？２、什么叫元素、核素和同位素？同位素、元素、同素異形體的比較元素同位素同素異形體定義對(duì)象廣義的原子原子單質(zhì)定義具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)實(shí)例HC11H、21H、31H金剛石與石墨氧氣與臭氧區(qū)別與聯(lián)系：1、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；

同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。2、區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有100多種。元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系元素同位素核素1核素n…練習(xí)1、元素是質(zhì)子數(shù)相同的（）的統(tǒng)稱。A.原子B.微粒C.原子及其對(duì)應(yīng)的離子2、11H2、D2、T2、816O2

、1H217O、D218O2

有

種原子，

種分子，

種元素，

；

屬同位素。

3、1735Cl和1737Cl組成Cl，為什么Cl的原子量≠（35＋37）/2？C662

11H、D、T816O、

817O、818O因?yàn)镃l原子的豐度不等

【交流與研討】

生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。

用途：（1）

C：612C、613C、614C

614C每隔5568年它的質(zhì)量就會(huì)減少一半，考古學(xué)家根據(jù)生物體內(nèi)614C的含量，就可判斷其生活的年代．2760ＣO是惡性腫瘤的“克星”，也可用其輻射育種，刺激增長(zhǎng)，保鮮，防腐．【交流與研討】

生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。

根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述C-14在考古上的應(yīng)用；【簡(jiǎn)介】1．放射性同位素用于疾病的診斷2．放射性同位素用于疾病的治療3．未來(lái)的能添一一一核聚變能

微粒數(shù)計(jì)算①電子總數(shù)

質(zhì)子總數(shù)

中子總數(shù)

D216O23Na35Cl

1×2＋810（2－1）×2＋（16－8）11＋1728（23－11）＋（35—17）試一試1．

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）

（A）O2、、O3、O4

（B）H2、D2、T2

（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20

Ca2．下列說(shuō)法正確的是（）

（A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同（B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同（C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素4042DA第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)二原子核外電子排布宏觀、微觀運(yùn)動(dòng)的不同宏觀物體質(zhì)量很大速度較小位移可測(cè)能量可測(cè)軌跡可描述（畫圖或函數(shù)描述）（2）電子的運(yùn)動(dòng)又有何特征？盧瑟福原子模型

原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。波爾原子模型

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。小結(jié)：（2）電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：

①質(zhì)量小，速度大（接近光速）。②運(yùn)動(dòng)空間小，無(wú)固定的軌道核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：+電子云電子云：是用統(tǒng)計(jì)的方法對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律所作的一種描述。描述方法：用點(diǎn)的密度大小表示電子在某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。過(guò)程：給原子拍照。結(jié)果：很像在原子核外有一層疏密不等的“云”。核外電子分層排布依據(jù)：電子能量的高低（離核的遠(yuǎn)近）1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高分層KLMNOPQ

1234567最多容納的電子數(shù)28183250

2×122×222×322×42

n2n2排布規(guī)律排布規(guī)律:電子總是盡先排布在能量最低的電子層里每個(gè)電子層最多只能排布2n2個(gè)電子。K層為最外層時(shí)，最多只能容納2個(gè)電子其它各層為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子次外層最多不超過(guò)18個(gè)電子K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)281832??原子結(jié)構(gòu)示意圖課堂練習(xí)1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.AB3、根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；______（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________硫硼氖5、原子核外電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)及化合價(jià)的關(guān)系：（1）元素的化學(xué)性質(zhì)：

主要由原子的最外層電子數(shù)決定金屬元素的最外層電子數(shù)一般＜4，較易失電子，表現(xiàn)出（金屬性）還原性非金屬元素的最外層電子數(shù)一般＞4，較易得電子，表現(xiàn)出（非金屬性）氧化性（2）化合價(jià)

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)

元素的最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)－8

【例題】：氯元素的最高正價(jià)為+7；

最低負(fù)價(jià)為－1

【練習(xí)】硫元素的最高正價(jià)為

；

最低負(fù)價(jià)為

。

課堂練習(xí)4、X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個(gè)電子層；X原子的最外層中只有1個(gè)電子；Y原子的最外層電子層中有7個(gè)電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是________.NaF補(bǔ)充練習(xí)1、某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為

A.6B.8C.12D.162、A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B形成的化合物的化學(xué)式為

A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2【小結(jié)】1、電子的運(yùn)動(dòng)特征：①、質(zhì)量小，速度大（接近光速）。②、運(yùn)動(dòng)空間小，無(wú)固定的軌道2、核外電子分層排布——電子按能量高低在核外分層排布。