寧夏青銅峽市2023學年高考化學全真模擬密押卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知NHrHhO為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是（）

A.濃度為0.1mol-L'HA的導電性比濃度為0.1moH/i硫酸的導電性弱

B.0.1mol-L-iNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

2、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是

2---------------------?------

-------------4——原子序數

A.元素非金屬性：X>R>W

B.X與R形成的分子內含兩種作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

D.元素對應的離子半徑：W>R>X

3、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.17g由H2s與P小組成的混合氣體中含有的質子數為9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中無環(huán)狀結構和碳碳雙鍵）中含有的非極性鍵數目為3NA

C.Imol由乙醇與二甲醛（CH3-O-CH3）組成的混合物中含有的羥基數目為NA

D.已知嚷Ra—X+：He,則0.5molX中含有的中子數為34NA

4、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論

向一定濃度的CuSCh溶液中通入

A出現(xiàn)黑色沉淀H2s的酸性比H2sCh強

適量H2s氣體

向4mL0.01molL1KMnCh酸性

反應物濃度越大，反應速率

溶液中分別加入2mLO.lmol-L-1

B后者褪色所需時間短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2mol-L“H2c2O4溶液

1溶液變藍，有黑色固體

將銅粉放入lOmol-LFe2(SO4)說明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現(xiàn)

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應中生成C、Sth和

體CO2等

A.AB.BC.CD.D

5、下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

項

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba(N(h)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CC14,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，

CKsp(AgCI)>Ksp(AgBr)

析出沉淀的物質的量AgCl多于AgBr

室溫下，同濃度的溶液的比溶液的大

DNa2ApHNaBpH說明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

6、N.是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數目為N.

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉移電子數為0.2NA

C.25℃,ILpH=13的Ba(0H)2溶液中，含有0H■的數目為0.2M

D.標準狀況下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒總數為0.2NA

7、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關注。下列有關說法錯誤的是()

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶

B.廢棄金屬易發(fā)生電化學腐蝕，可掩埋處理

C.廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質

8、人體血液中存在的平衡：H2cCh=『*HC03,使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中

c（HC0；）

毒。已知pH隨變化關系如表所示，則下列說法中錯誤的是

C（H2CO3）

c（HC。；）

1.017.820.022.4

c（H2co3）

PH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C（HC03）>C（H2CO3）

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c（H+）?c（OH-）變大

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCCh溶液解毒

c（HC07）

D.-4--------==20.0時，H2c03的電離程度小于HCO3一的水解程度

c（H2co3）

9、下列化學原理正確的是（）

A.沸點：HF>HCI>HBr>HI

B.一定條件下41玳）2值）+02值）=2205值）可以自發(fā)進行，則AHvO

C.常溫下，CH^COONa溶液加水，水電離的c（H+”（0H）保持不變

D.標況下，Imol二/.分別與足量Na和NaHCO、反應，生成氣體的體積比為2:1

10、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是

裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液

分離溪苯和水混合物

可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹

ttif

*化鈉溶液

11、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點小于100℃

B.反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液

D.實驗結束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結晶可得到乙酸乙酯

12、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構)

CH()

^2/*-^2/^CH()HC(X)H(X桃酸)

XYZ

下列有關說法錯誤的是

A.若反應1發(fā)生的是加成反應，則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數目一定相等

C.可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有X

D.Z苯環(huán)上的二硝基取代產物最多有6種

13、常溫下，向20mLO.lOmol-LT甲胺(CH3NH2)溶液中滴加010mol-LT的鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒的

濃度關系如圖所示。已知：甲胺的Kb=lxl(T\圖中橫坐標x的值為

A.0B.1C.4D.10

14、實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Bn的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸儲等步驟。已知：可能用

到的數據信息和裝置如下。

②③④⑤

物質BrCC1,乙苯

密度/(g?cm')3.121.6升0.87

沸點/p58.8136.2

下列說法錯誤的是

A.實驗時，①的廢水中出現(xiàn)紅色

B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

C.用③進行萃取時，選擇CCL比乙苯更合理

D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導致B。的產率低

15、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質能與K單質反應B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質

16、以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是()

A.AI-AhO3-Al(OH)3-NaAIO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.CU-CUO-CU(OH)2-CUSO4D.Na-Nazth-Na2cO3-NaOH

17、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產供醫(yī)療急救用的b的

單質，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關說法正確的是

A.原子半徑：a>b>c>d

B.元素非金屬性的順序為b>c>d

C.a與b形成的化合物只有離子鍵

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：d>c

18、常溫下，用O.lOmol?L1的AgNCh溶液分別滴定體積均為50.0mL的由CT與Br-組成的混合溶液和由CL與1一組

成的混合溶液(兩混合溶液中CL濃度相同，Br-與的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時：

1016

Ksp(AgCl)=1.8X10,Ksp(AgBr)=4.9XKT”,Ksp(AgI)=8.5XIO,

下列有關描述正確的是()

A.圖中X-為BF

B.混合溶液中n(CT)：n(I)=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當滴入AgNCh溶液25mL時，與Br組成的混合溶液中c(Ag+)=7XKTmoi.f'

19、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無

紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法簿誤的是

A.醫(yī)用口罩能有效預防新型冠狀病毒傳染

B.聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性

20、下列說法正確的是()

A.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放到另一燒杯中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處，手持試管夾長柄末端進行加熱

C.為檢驗某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容

21、下列根據實驗操作和現(xiàn)象得出的結論不正確的是

選項操作及現(xiàn)象結論

將乙烯氣體通入酸性KMnO」溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色

C溶液X中可能含有SOJ2

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

22、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是

()

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2c「-2e-=CLT

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、

電氣等工業(yè)中。以下是生產尼龍66的一些途徑。

(1)A的結構簡式為o

(2)B中官能團的名稱是.

(3)反應①~④中，屬于加成反應的有,反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有。

(4)請寫出反應⑥的化學方程式_____________?

(5)高分子材料尼龍66中含有/加結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________。

(6)某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3,且能與NaHCCh

溶液反應，則聚合物K的結構簡式是。

O

(7)聚乳酸(HfO-CH-8±OH)是一種生物可降解材料，已知談基化合物可發(fā)生下述

CHj

oOH

R-C-R＞囂蕊》R-C-COOH反應：(R，可以是炫基或H原子)。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。

R，

24、(12分)PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知：R、R'、R''為H原子或炫基

NaQH

I.RCHO+R"CH,CHOkH—CHO

R-

LRCHO

/人二工Hg。

9H20H無水HCIR—CHf2-------------

II.RCHO+I尢水HCI-I△

CH20H、一CH2CH2OH

CH2OH

(D標準狀況下，4.48L氣態(tài)煌A的質量是5.2g,則A的結構簡式為?

(2)己知A-B為加成反應，則X的結構簡式為；B中官能團的名稱是o

(3)反應①的化學方程式為。

(4)E能使溟的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是。

(5)反應③的化學方程式為?

(6)在ETF—G—H的轉化過程中，乙二醇的作用是o

(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為

25、(12分)亞硝酰硫酸(NOSO'H)純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSOM反應原理為：SO2+HNO3=SO3+HNCh、SO3+HNO2=NOSO4H?

(1)亞硝酰硫酸(NOSChH)的制備。

①儀器1的名稱為，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。

③A中反應的方程式為.

@B中“冷水”的溫度一般控制在20C,溫度不宜過高或過低的原因為

(2)亞硝酰硫酸(NOSChH)純度的測定。

稱取1.500g產品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000molL”的KMnCh標準溶液和10mL25%

的H2sO4,搖勻；用0.5000mol?LT的Na2c2。4標準溶液滴定，滴定前讀數1.02mL,到達滴定終點時讀數為31.02mL。

已知：i：aKMnO4+ONOSO4H+□=□!<2sO4+nMnSCh+C1HNO3+(JH2sO4

ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應i的化學方程式：

□KMnO4+aNOSO4H+□=iziK2sO4+aMnSO4+DHNOJ+mH2sO4

②滴定終點的現(xiàn)象為O

③產品的純度為O

26、(10分)Na2sCh是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2s溶液與同

濃度AgNCh溶液反應的產物，進行如下實驗。

實驗I配制50()mL一定濃度的Na2s。3溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸館水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為一,同時洗滌一(填儀器名稱)2~3

次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗H探究不同pH的Na2s溶液與pH=4的AgNCh溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

⑴將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2s03

假設二：該白色沉淀為Ag2s04

假設三：該白色沉淀為Ag2sCh和Ag2s04的混合物

①寫出假設一的離子方程式—;

②提出假設二的可能依據是;

③驗證假設三是否成立的實驗操作是一?

(2)將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=U的Na2s03溶液中，開始產生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

］是?口氨左口浪拄

捺黑色固體溶液白色沉淀

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,則反應(a)的化學方程式為；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是—(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，(1)中實驗假設一成立，貝!1(2)中實驗的產物不同于(1)實驗

的條件是_?

27、(12分)四漠化鈦(TiBj)可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點為

38.3。沸點為233.5'C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiCh+C+ZBn朝TiBm+CCh制備TiBm的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是其目的是此時活塞K”Ki,R的狀態(tài)為一；一

段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞Ki,K2,&的狀態(tài)為一.

(2)試劑A為一,裝置單元X的作用是一；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是一。

(3)反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是一o

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應將a端的儀器改裝為一、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是一(填儀器名稱)。

28、(14分)地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝

酸鹽(NO。是地下水修復研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

作負極的物質是;正極的電極反應式是

(2)將足量鐵粉投入水體中，測定NOJ去除率和pH,結果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小時pH接近中性接近中性

24小時NO；的去除率接近100%<50%

~~FcO(OH)(OH)

.Fe](不導電).Fe，一^不導電)

鐵的最終物質形態(tài)

在pH=4.5的水體中，NOJ的去除率低的原因是

(3)為提高pH=4.5的水體中NOJ的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe"、②Fe、③Fe

和Fe"做對比實驗結果如圖：

NO,

此實驗可得出的結論是一，F(xiàn)e"的作用可能是o（2）中NOJ去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原

因______________O

（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NOJ的去除速率，可采取的措施有。（寫出一條）

29、（10分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。

回答下列問題：

mn

Xy

（1）元素x在周期表中的位置是第一。其單質可采用電解熔融的一方法制備。用電子式表示該化合物的形成過程:

___O

（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是一，堿性最強的是一。（填化學式）

（3）氣體分子（mn”稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是一?

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.硫酸為二元強酸，當濃度均為O.lmolir時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明

HA是否完全電離，A項錯誤；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pH<7,而pH=7說明水解，說明HA

為弱酸，B項正確；

C.當溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明0.1mo卜Lr的HA溶液pH是否大于l,C項錯誤；

D.若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項錯誤；

答案選B。

2、C

【解析】

都是短周期元素，由最外層電子數與原子序數關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數為6,故X為。元

素，Y的最外層電子數為7,故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數分別為1、6、7,故Z為Na元

素、R為S元素、W為C1元素，則

A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應為O>C1>S,選項A錯誤；

B.X與R形成的分子可為SO2或SO3,分子內只存在極性鍵，選項B錯誤；

C.X、Z形成的化合物如為NazCh,含有共價鍵，選項C正確；

D.核外電子排布相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，半徑O2-VQ-VS2-,選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應用，根據最外層電子數及原子序數的關系確定元素是解題的關鍵，注意整體把握

元素周期表的結構，都是短周期元素，根據圖中信息推出各元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識

解答該題。

3,A

【解析】

17g

A.假設17g全部為H2S,含有質子物質的量為二六(2+16)=9mol,假設全部為PH3,含有質子物質的量為

34g/mol

17g

6x(3+15)=9mol,則17g該混合物中含有的質子物質的量為9moL故A正確；

34g/mol

B.果糖結構簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據果糖的結構簡式，非極性鍵應是c-c之間的

鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質的量為/^Jx5=2.5mol,故B錯誤；

180g/mol

C.乙醇結構簡式為CH3cH2OH,乙醛的結構簡式為CH3-O-CH3,前者含有羥基，后者不含羥基，因此Imol該

混合物中含有羥基物質的量應在0?Imol之間，故C錯誤；

D.推出X的原子結構為第X,0.5molX中含有中子物質的量為0.5molX(222—86)=68mo1,故D錯誤；

答案：Ao

4、B

【解析】

A.CuSO』和H2s反應生成CuS黑色沉淀，反應能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，不是因為112s的酸性比H2s強，硫

酸是強酸，H2s是弱酸，故A不選；

B.相同濃度的KMnCh酸性溶液和不同濃度的H2c2。4溶液反應，MnCh-被還原為Mi?+,溶液褪色，草酸濃度大的反

應速率快，故B選；

C.Fe2(SO4)3和Cu反應生成FeSCh和C11SO4,溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸具有強氧化性，被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產生，故D

不選。

故選B。

5、C

【解析】

A.亞硫酸鋼在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸領，硫酸鋼白色沉淀加鹽酸時不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯誤；

B.KI溶液中不存在碘單質，加入CCL,不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯誤；

C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度

大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HA-<HB,不能說明酸性HzAVHB,結論

不正確，故D錯誤；

答案選C。

6、B

【解析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質量不同，無法計算混合物的物質的量，則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含

碳碳雙鍵的數目，故A錯誤；B.Imol乙醇轉化為Imol乙醛轉移電子2mol,4.6g乙醇物質的量為O.lmol,完全氧化

變成乙醛，轉移電子數為0.2NA,故B正確；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-'3mol/L,依據c(H+)c(OH戶Kw,

c(OH)=10lmol/L,25℃、pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有的OH數目為10」mol/LxlL=0.1mol,含有的OH數

目為O.INA,故C錯誤；D.標況下2.24L氯氣的物質的量為O.lmol,而氯氣和水的反應為可逆反應、不能進行徹底，

故所得溶液中的含氯微粒有Ch、Cl\CRT和HCIO,故根據氯原子守恒可知：2N(Cl2)+N(CD+N(CIO)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微?？倲敌∮?.2NA,故D錯誤；故答案為B。

7、B

【解析】

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；

B.廢棄的金屬易發(fā)生電化學腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯誤；

C.廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質，故D正確；

故選B。

8、B

【解析】

A.根據圖中數據判斷，當pH=6.10時，c(HCO3，)=c(H2co3),當pH>6.10時，c(HCO3?c(H2co3),所以pH=7的血

液中，c(HC(K)>c(H2co3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變，B錯誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注

一定濃度的NaHCCh溶液解毒，C正確；

c(HC0；)

D.由表中數據可知，4——工=20.0時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；

c(H2co3)

故合理選項是B。

9^B

【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCkHBr、HI的沸點隨相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所

以沸點：HF>HI>HBr>HCl,故A錯誤；

B.反應4NO2(g)+O2(g)W2N2O5(g)可以自發(fā)進行，貝!I?H-T?S<0,由于該反應氣體分子數減小，?S<0,則AHvO,

故B正確；

C.CH3CO(y水解促進水的電離，CH3coONa溶液加水則CH3coO-濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的

c(H+)>c(OH-)減小,故C錯誤；

D.酚羥基和竣基都能和Na反應生成Hz,而NaHCCh只能與粉基反應生成CCh,所以Imol二.分別與足量Na

和NaHCCh反應，生成氣體的體積比為1:1,故D錯誤。

答案選B。

10、B

【解析】

A.配制溶液時，NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯誤；

B.澳苯的密度大于水，不溶于水，澳苯在下層，故B正確；

C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳，反應后容器中物質的總質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故C

錯誤；

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負極而

加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接

用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。

11、A

【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于100C,故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B

錯誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結束后，將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；

選A.

12、B

【解析】

OH0H

由有機物的轉化關系可知，《二〉（'"）與HCN發(fā)生加成反應生成.LiCN在酸性條件下水

0H

解生成O4HCOOH。

【詳解】

A項、若反應I是加成反應，通過分析反應物和產物的結構可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應生成

0H

%CN,故A正確;

0H

B項、（〉-（?][（）分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數目為7個，仁》（LHCN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子數目最多為8個，故B錯誤;

C項、中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，則可用

銀氨溶液檢驗?黑son中是否含有OCHO.故C正確;

D項、不考慮立體異構Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結構簡式分別為::

X(K

，<H")HK<X)L故D正確。

A-

H(XK,(HO)HC-^^XXN(*

^^-NO

H(XX,(H())H(

xo

故選Bo

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。

13、A

【解析】

已知甲胺的Kb=1x10”，說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為CH'NHz+F^OuCH,NH:+OH，則甲胺的

C(OH-)XC(CH,NH+)

34

電離常數為Kba點溶液的pH=10,c(OH-)=10-,則代入

C(CH3NH2)

++

C(OH-)XC(CH3NH3)c(C&N&+)-tc(CH3NH3)q

4

=1x1O-.S-故x=0,故選A。

C(CH3NH2)-，C(CH3NH2)

C(CH3NH2)

14、C

【解析】

A.①中發(fā)生反應：CI2+2Br=2Cl+Br2,反應產生了紅棕色的B0單質，因此實驗時，①的廢水由無色變?yōu)榧t色，A正

確；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與CL、B。發(fā)生反應，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|，因此可以防止空氣污染，B正

確;

C.根據表格數據可知乙苯的沸點比CCL的沸點高，與液漠的沸點差別大，所以選擇乙苯比CCL更合理，更有利于后

續(xù)的蒸儲作用，C錯誤；

D.蒸播時溫度計是測量微分的溫度，若溫度計水銀球低于支管過多，導致蒸儲時支管口溫度低于B。的沸點，使Bn

的產率低，D正確；

故合理選項是C?

15、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VU族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O；D有-4、+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有-3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于DI族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與Ch常溫下可生成NazO,故A正確；B.F,Mg2\AF+離子核外電子層數相等，核電荷

數越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>Al3+,故B正確；C.磷的單質有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質，故D錯誤；故選D。

16、D

【解析】

A.A1和02反應生成AI2O3,但AWh不能一步反應生成A1(OH)3,故A錯誤；

B.N2和H2化合生成N%,但N%不能一步反應生成NO2,故B錯誤；

C.Cu和02反應生成CuO,但CuO不能一步反應生成Cu(OH)2,,故C錯誤；

D.Na和。2反應生成Na2O2,NazCh和CCh反應生成Na2co3,Na2cO3和Ca(OH)2反應生成NaOH,故D正確。

答案選D。

17、B

【解析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產供醫(yī)療急救用的b的單質，則b為O；c

與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質為CS2,則d為C。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A錯誤；

B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為O>S>C,即b>c>d,故B正確；

C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；

D.S的非金屬性大于C,所以最高價氧化物對應水化物的酸性：d小于c,故D錯誤；

故答案為B。

18、B

【解析】

向體積均為50.0mL的由C1-與Br-組成的混合溶液和由與r組成的混合溶液中滴加O.lOmol-L-1的AgNCh溶液，根

據溶度積數據,cr與r組成的混合溶液中r先沉淀,cr與組成的混合溶液中Br?先沉淀，由圖象可知當加入25mLAgNO3

溶液時r和Br-分別反應完，當加入65mLAgNO3溶液時cr反應完，據此分析解答。

【詳解】

A、由于&p(AgBr)>&p(AgI),因此當開始沉淀時，濃度應該更小，縱坐標值應該更大，故X-表示R故A錯誤；

B、由圖象可知，當滴定C「與r組成的混合溶液時，當加入25mLAgNO3溶液時「反應完，

n(r)=0.025LxO.lOmol-L^O.OOZSmol；當加入65mLAgNO3溶液時反應完，即反應完消耗了40mLAgNC>3溶

液，n(Cl)=0.04Lx0.10molL-'=0.004mol,混合溶液中n(Cl)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正確；

C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgL故C錯誤；

D、由圖象可知，當滴入AgNCh溶液25mL時，CgBr組成的混合溶液中c(Ag+)<7xlO-7moi.L“，故D錯誤。

答案選B。

19、C

【解析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機高分子材料，故B不符合題意；

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數為75%,故C符合題意；

D.疫苗中主要成分為蛋白質，若溫度過高，蛋白質會發(fā)生變性，故D不符合題意；

故答案為：Co

20、D

【解析】

A.分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。

B.用試管夾時，應夾住距離試管口約1/3處，故B不選。

C.檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍，故C不選；

D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。

故選D。

21、D

【解析】

A.乙烯被高鎰酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO.3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸領，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO32-,故C正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無

紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；

故選D。

22、B

【解析】

A.通電后，a