2024年河北省化學(xué)高一上學(xué)期自測(cè)試卷及答案解析

2024年河北省化學(xué)高一上學(xué)期自測(cè)試卷及答案解析班級(jí)：________________學(xué)號(hào)：________________姓名：______________一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中一定存在氧元素

本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及其與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。A選項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。這兩個(gè)過(guò)程在同一反應(yīng)中是同時(shí)發(fā)生的，因此A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)實(shí)際上是氧化反應(yīng)，因?yàn)榛蟽r(jià)升高意味著該元素失去了電子。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)完全有可能是氧化還原反應(yīng)。例如，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，同時(shí)也是一個(gè)氧化還原反應(yīng)（氫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低）。再例如，氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣的反應(yīng)是一個(gè)分解反應(yīng)，同時(shí)也是一個(gè)氧化還原反應(yīng)（氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高）。因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，與反應(yīng)中是否存在氧元素?zé)o關(guān)。例如，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應(yīng)就是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)物和生成物中都不含氧元素。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是A。2、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是()A.冰雪融化B.鐵杵成針C.汽油揮發(fā)D.鋼鐵生銹答案：D解析：A選項(xiàng)，冰雪融化是固態(tài)的水變?yōu)橐簯B(tài)的水，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，鐵杵成針是通過(guò)打磨將鐵杵變細(xì)，只是形狀發(fā)生了改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，汽油揮發(fā)是液態(tài)的汽油變?yōu)闅鈶B(tài)的汽油，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，鋼鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)鐵銹（主要成分為氧化鐵），有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。綜上所述，正確答案是D。3、在Na2O2A.過(guò)氧化鈉是氧化劑，二氧化碳是還原劑B.過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑C.在反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中氧元素既不被氧化也不被還原D.該反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉只作氧化劑

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。在Na2OA．反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，則過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，而二氧化碳中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，所以二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，則過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，化合價(jià)既升高又降低，所以過(guò)氧化鈉中氧元素既被氧化又被還原，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，則過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，選B。4、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.NH3B.CO2C.蔗糖D.NB．COC．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NaCl綜上所述，選D。5、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIB.元素周期表中，最外層電子數(shù)為2的元素都位于ⅡAC.過(guò)渡元素全部是金屬元素，第ⅢB族到第ⅡD.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同答案：C解析：A.元素周期表有18個(gè)縱列，其中包括7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)第VIIIB.元素周期表中，最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于ⅡA族，如He原子最外層含有2個(gè)電子，但是0族元素，再如第ⅡB族Zn、CC.過(guò)渡元素包含副族和第VIII族，全部為金屬元素，位于周期表中部，包含7個(gè)副族和第VIID.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，則化學(xué)性質(zhì)具有相似性，但由于原子半徑不同，則元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱不同，如堿金屬元素，自上而下金屬性依次增強(qiáng)，鹵族元素自上而下非金屬性依次減弱，故D錯(cuò)誤；故選C。6、下列說(shuō)法正確的是()A.二氧化硫溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故二氧化硫是電解質(zhì)B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)D.三氧化硫溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故三氧化硫是電解質(zhì)

本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。A．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是亞硫酸，不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇難溶于水，但熔融狀態(tài)下能完全電離出鋇離子和硫酸根離子，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故B正確；C．氯化鈉晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是硫酸，不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確答案為B。7、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量B.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含粒子多少的物理量C.物質(zhì)的量是基本物理量之一，其單位是mD.物質(zhì)的量就是1m答案：C解析：A選項(xiàng)，物質(zhì)的量是一個(gè)表示微觀(guān)粒子數(shù)目集合體的物理量，它是把微觀(guān)粒子與宏觀(guān)可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一種物理量，不是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀(guān)粒子數(shù)目多少的物理量，不是衡量物質(zhì)所含粒子多少的物理量，粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為moD選項(xiàng)，物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不就是1m綜上，正確答案為C。8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是()A.氯氣溶于水后得到的氯水有漂白性，是因?yàn)槁葰庥衅仔訠.氯氣有毒，但可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.室溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，可以用鐵槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸D.次氯酸有強(qiáng)氧化性，可用于漂白織物答案：B、D解析：A選項(xiàng)：氯氣溶于水后得到的氯水具有漂白性，但這并不是因?yàn)槁葰獗旧砭哂衅仔裕且驗(yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸（HCB選項(xiàng)：氯氣確實(shí)是一種有毒的氣體，但由于它具有很強(qiáng)的氧化性，可以殺死細(xì)菌等微生物，因此常被用于自來(lái)水的殺菌消毒。在使用時(shí)，只要控制好氯氣的濃度和投加量，就可以確保自來(lái)水的安全性。所以，B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：室溫下，濃硫酸與鐵之間會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜覆蓋在鐵的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。這種鈍化現(xiàn)象是濃硫酸的一種重要性質(zhì)，也是鐵槽車(chē)可以安全運(yùn)輸濃硫酸的原因。但鈍化并不是指濃硫酸與鐵不反應(yīng)，而是指反應(yīng)被有效地阻止了。因此，C選項(xiàng)的表述不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：次氯酸（HC9、下列有關(guān)分子、原子和離子的說(shuō)法正確的是()A.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧原子B.原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類(lèi)C.分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量D.鈉原子失去1個(gè)電子形成N答案：D解析：A選項(xiàng)，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，而不是氧原子。氧原子只是構(gòu)成氧分子的基本單位，它本身并不能保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，元素的種類(lèi)是由原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定的，而不是由原子的最外層電子數(shù)決定的。最外層電子數(shù)主要決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，即元素在化學(xué)反應(yīng)中的得失電子能力，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，它們的質(zhì)量都很小，但無(wú)法直接比較分子和原子的質(zhì)量大小，因?yàn)榉肿雍驮邮遣煌?lèi)的微粒，不同類(lèi)的微粒之間不能直接比較質(zhì)量大小。只能說(shuō)由原子構(gòu)成的分子，其質(zhì)量比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子（Na10、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子的過(guò)程B.蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)C.煤的干餾和石油的分餾都是物理變化D.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色答案：B解析：A選項(xiàng)：石油裂解是將石油中的大分子烴在高溫下斷裂成小分子烴的過(guò)程，但石油本身并不是高分子化合物，而是多種烴的混合物。油脂皂化是油脂（高級(jí)脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉（肥皂的主要成分）和甘油，但油脂也不是高分子化合物。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：蔗糖是二糖，可以水解生成單糖（葡萄糖和果糖）；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；蛋白質(zhì)是由氨基酸通過(guò)肽鍵連接而成的高分子化合物，可以水解生成氨基酸。因此，B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，因?yàn)槊旱慕M成和結(jié)構(gòu)都發(fā)生了改變。石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過(guò)程，屬于物理變化，因?yàn)槭椭懈鹘M分的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：淀粉遇碘水顯藍(lán)色是淀粉的特性反應(yīng)，但纖維素與碘水不反應(yīng)，不顯藍(lán)色。因此，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.NaB.SiC.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的防腐劑A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與碳酸氫鈉與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，與二氧化硅熔點(diǎn)高，硬度大無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉具有還原性，能夠消耗食品袋中的氧氣，防止食品氧化變質(zhì)，可以用作食品抗氧化劑，故C正確；D．二氧化硫有毒，但是二氧化硫具有還原性，能夠防止葡萄酒被氧化變質(zhì)，可以用作葡萄酒的防腐劑，與二氧化硫漂白性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。12、下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.32gO_{2}所B.0.5moC.1moD.NA個(gè)CO2分子和NA個(gè)SA選項(xiàng)，32gO2的物質(zhì)的量為32g32g/B選項(xiàng)，水分子中含有10個(gè)電子（氧原子有8個(gè)，氫原子各有1個(gè)），所以0.5molC選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，而是液體，因此不能使用氣體摩爾體積公式V=D選項(xiàng)，NA個(gè)CO2分子和NA個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量都是1m綜上所述，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A和C。但題目要求選擇錯(cuò)誤的，且只選擇一個(gè)最符合題意的選項(xiàng)，由于A選項(xiàng)的錯(cuò)誤更為直接和明顯（原子數(shù)目計(jì)算錯(cuò)誤），所以最終選擇A。13、下列說(shuō)法中正確的是()A.氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵B.H2C.HF的沸點(diǎn)比HClD.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

本題主要考查氫鍵及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．HF分子間存在氫鍵，HClD．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH綜上所述，本題選C。14、下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是()

①只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

②只含離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物

③離子化合物中一定含有離子鍵

④離子化合物中一定含有共價(jià)鍵

⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵A.①②③⑤B.②③⑤C.②③④D.①③⑤答案：B解析：①只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，因?yàn)楣矁r(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，但只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如氫氣、氧氣等，它們只含有共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)而非化合物，故①錯(cuò)誤；②只含離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，因?yàn)殡x子化合物是由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的化合物，所以只含離子鍵的物質(zhì)必然是離子化合物，故②正確；③離子化合物中一定含有離子鍵，這是離子化合物的定義所決定的，故③正確；④離子化合物中不一定含有共價(jià)鍵，如氯化鈉就是由鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，不含有共價(jià)鍵，故④錯(cuò)誤；⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉就是由鈉離子和氫氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，而氫氧根離子中的氫原子和氧原子之間是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的，故⑤正確；⑥共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，因?yàn)楣矁r(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，如果含有離子鍵，則成為離子化合物而非共價(jià)化合物，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，正確的選項(xiàng)是B。15、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是()A.漂白粉、王水、冰水混合物、氨水均為混合物B.CO2、NOC.鹽酸、醋酸、燒堿、純堿均為電解質(zhì)D.硫酸、醋酸、次氯酸均為弱電解質(zhì)答案：B解析：A選項(xiàng)：漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物，氨水是氨氣的水溶液，也都是混合物。但冰水混合物是由水分子組成的純凈物，因?yàn)楸退皇撬牟煌瑺顟B(tài)，其化學(xué)本質(zhì)都是H2B選項(xiàng)：酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物。CO2能與水反應(yīng)生成碳酸，與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物。NO2雖然能與水反應(yīng)，但生成物是硝酸和一氧化氮，而不是單一的酸，但按照習(xí)慣，我們通常也將C選項(xiàng)：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)。醋酸在水溶液中能部分電離出氫離子和醋酸根離子，是電解質(zhì)。燒堿（氫氧化鈉）和純堿（碳酸鈉）在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，也都是電解質(zhì)。但由于鹽酸不是電解質(zhì)，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。硫酸在水溶液中能完全電離出氫離子和硫酸根離子，是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸和次氯酸在水溶液中只能部分電離，是弱電解質(zhì)。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。16、下列關(guān)于乙烯和乙烷的說(shuō)法不正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHB.乙烷與乙烯互為同分異構(gòu)體C.乙烯分子中所有原子共平面D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色答案：B解析：A選項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHB選項(xiàng)，同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。乙烷的分子式為C2H6C選項(xiàng)，乙烯分子中的碳原子采用spD選項(xiàng)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，這個(gè)雙鍵比較活潑，容易被氧化。當(dāng)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液接觸時(shí)，雙鍵會(huì)被高錳酸鉀氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，故D選項(xiàng)正確。綜上所述，不正確的說(shuō)法是B選項(xiàng)。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：常溫下，某溶液X中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe取少量溶液X，加入過(guò)量稀硝酸后，無(wú)氣體放出，再加入過(guò)量Ba另取少量溶液X，向其中滴加幾滴KSCN根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，以下說(shuō)法正確的是（）A.溶液X中一定含有K+、NaB.溶液X中一定不含F(xiàn)e2+、C.溶液X中一定含有Fe3+，可能含有K+D.溶液X中一定含有Fe2+、SO42答案：C解析：第一步分析：取少量溶液X，加入過(guò)量稀硝酸后，無(wú)氣體放出。這說(shuō)明溶液中不存在能與稀硝酸反應(yīng)生成氣體的離子，即不存在CO再加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)，有白色沉淀生成。由于已經(jīng)排除了CO第二步分析：另取少量溶液X，向其中滴加幾滴KSCN溶液后，溶液不顯紅色。這說(shuō)明溶液中不存在鐵離子（F再加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，有白色沉淀生成。這里的白色沉淀應(yīng)該是氫氧化亞鐵（FeO綜合判斷：溶液中一定含有的離子是：Fe2+溶液中一定不含的離子是：Fe3+溶液中可能含有的離子是：K+、Na+選項(xiàng)分析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)椴荒艽_定溶液中一定含有K+、NB選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橐呀?jīng)確定溶液中一定含有FeC選項(xiàng)正確，符合上述綜合判斷。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橐呀?jīng)確定溶液中不含F(xiàn)e3+第二題題目：實(shí)驗(yàn)室中常用過(guò)氧化氫（H?O?）溶液與二氧化錳（MnO?）混合制取氧氣。某同學(xué)欲制取一定量的氧氣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液于燒杯中。加入少量二氧化錳，充分反應(yīng)。測(cè)量反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量減輕了。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解釋燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量減輕的原因。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證該反應(yīng)生成的氣體是氧氣。答案與解析：（1）答案：燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量減輕的原因是因?yàn)檫^(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)，生成了水和氧氣。由于生成的氧氣從燒杯中逸出，沒(méi)有計(jì)入剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，因此導(dǎo)致燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量減輕了。解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本定律之一，它表明在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫分解生成了水和氧氣兩種物質(zhì)，但由于氧氣是氣態(tài)的，且從燒杯中逸出，因此沒(méi)有計(jì)入剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，導(dǎo)致總質(zhì)量減輕。（2）答案：實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟一：取一支潔凈的試管，收集一定量的反應(yīng)后生成的氣體。步驟二：將一根帶火星的木條伸入試管中。觀(guān)察現(xiàn)象：若木條復(fù)燃，則說(shuō)明該氣體是氧氣。解析：氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復(fù)燃。這是檢驗(yàn)氧氣的一種常用方法。在實(shí)驗(yàn)中，我們通過(guò)收集反應(yīng)后生成的氣體，并用帶火星的木條進(jìn)行檢驗(yàn)，如果木條復(fù)燃，則說(shuō)明該氣體是氧氣，從而驗(yàn)證了我們的假設(shè)。第三題題目：實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收氯氣，并生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)類(lèi)型。答案：化學(xué)方程式：C反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)（或稱(chēng)為非氧化還原反應(yīng)）解析：本題考查了氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型的判斷。氯氣（Cl2）是一種有毒的黃綠色氣體，在實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉（NaOH）溶液來(lái)吸收，以防止其逸出污染環(huán)境。當(dāng)氯氣通入氫氧化鈉溶液中時(shí)，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化鈉（N化學(xué)方程式為：C從反應(yīng)方程式可以看出，反應(yīng)物中的氯元素在生成物中分別以-1價(jià)（在NaCl中）和+1價(jià)（在NaClO中）的形式存在，但整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中氯元素的化合價(jià)并沒(méi)有發(fā)生變化，即沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。同時(shí)，反應(yīng)物中有兩種化合物（Cl2需要注意的是，雖然次氯酸鈉（Na第四題題目：某無(wú)色澄清溶液中可能含有①Na?、②SO?2?、③Cl?、④HCO??、⑤CO?2?、⑥H?、⑦Cu2?中