課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)尖子生考點(diǎn)精講精練（人教版）(解析版)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)精要】金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式常溫鎂鎂在空氣中，表面逐漸變暗2Mg+O2=2MgO鋁鋁在空氣中，表面逐漸變暗A(chǔ)l+3O2=2Al2O3點(diǎn)燃或加熱鎂在空氣中，點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，伴隨有白煙，放熱，生成白色固體2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO鐵在氧氣中，點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4銅在空氣中加熱，表面會(huì)變黑2Cu+O2eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2CuO高溫金不變色不反應(yīng)【要點(diǎn)詮釋】

（1）鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。

（2）鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

（3）鎂在空氣中可以點(diǎn)燃，劇烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒；銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。【總結(jié)】：①大多數(shù)金屬都能和氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和難易程度不同。②）金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，同等條件下反應(yīng)越劇烈③Mg、Al常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，加熱條件下可反應(yīng)；Au在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。可得出：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之；金最不活潑。2.金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）稀鹽酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）鋁劇烈反應(yīng)，鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡；溶液為無色；生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡；溶液為無色；生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生；溶液由無色變成淺綠色；生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Fe+2HCl=FeCl2+H2↑生成的是亞鐵鹽Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑生成的是亞鐵鹽銅不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)【要點(diǎn)詮釋】

（1）參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬。

（2）酸不能為強(qiáng)氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。

（3）金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。

（4）金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別；都放出熱量，但有多有少；溶液的顏色大多不發(fā)生變化（鐵除外）。（5）在做鋁與酸反應(yīng)前，要進(jìn)行打磨金屬鋁。

3.金屬與金屬化合物溶液（鹽溶液）反應(yīng)鐵絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液反應(yīng)

現(xiàn)象鐵絲表面有光亮的紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色溶液由淺綠色變成無色沒有明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）化學(xué)方

程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe討論①上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)類型

②由鋁能置換出鐵，鐵能置換出銅，可推斷三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：Al>Fe>Cu

③銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比鋁弱【要點(diǎn)詮釋】

（1）只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。（2）被置換的金屬化合物必須溶于水。（3）鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價(jià)。

（4）參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

。（5）一種金屬和幾種鹽溶液混合時(shí)，最不活潑的金屬先被置換出來，然后再依次按照活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的的先后順序被置換出來二、置換反應(yīng)概念：置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

【要點(diǎn)詮釋】（1）置換反應(yīng)可以表示為：A+BC=AC+B（2）置換反應(yīng)的特征：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物①反應(yīng)物一定是單質(zhì)與化合物；②生成物一定是單質(zhì)與化合物。③一定有化合價(jià)發(fā)生改變?nèi)?、金屬活?dòng)性及及應(yīng)用1.常見金屬的活動(dòng)性順序如下：

【要點(diǎn)詮釋】（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。且金屬的位置越靠前，它與酸反應(yīng)的速率就越快。

（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。2.探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的基本方法：（1)利用金屬與氧氣反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。（2)利用金屬與酸反應(yīng)能否與酸反應(yīng)依據(jù)：與酸反應(yīng)的劇烈程度即反應(yīng)速率（3)利用金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)依據(jù)：能否反應(yīng)，如金屬A與金屬B的化合物溶液混合，若能反應(yīng)，則活動(dòng)性A>B,若不反應(yīng)，則活動(dòng)性A<B.其中，第（2)種、第（3)種方法使用起來操作較簡(jiǎn)便，是常用的方法?！疽c(diǎn)詮釋】1.比較兩種金屬（如A、B)活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法：（1)A、B均為氫前金屬：①“兩金一酸”即A、B、酸；②一金一化合物溶液：如A、B的化合物溶液或B、A的化合物溶液。（2)A、B為一（氫）前一后金屬：①“兩金一酸”；②“一合一化合物溶液”。（3)A、B均為氫后金屬：“一金一化合物溶液”。2.比較三種金屬（如A、B、C)活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法：（1)“三金一酸”－適用于“二（氫）前一后”的金屬：（2)“兩金一化合物溶液”；（3)“一金兩化合物溶液”注：（2)(3)中的“一化合物沼液”“一金”都是指活動(dòng)性居中的金屬四、金屬與酸反應(yīng)圖像問題1.m-t圖像第一種情況是（酸不足）：足量金屬與等量的同種酸反應(yīng)。如足量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等質(zhì)量也相等的稀硫酸反應(yīng)。（如圖1）解決的問題：（1）速度問題——陡快強(qiáng)；金屬活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Zn＞Fe（2）產(chǎn)量問題：酸不足，氫相等；生成氫氣的質(zhì)量：Mg＝Al＝Zn＝Fe第二種情況是（金不足）：等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)。如相同質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)。（如圖2）解決的問題：（1）速度問題——陡快強(qiáng)；金屬活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Zn＞Fe（2）產(chǎn)量問題：金不足，鋁＞鎂＞鐵＞鋅；生成氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn2.m-m圖像第一種情況逐漸加金屬：足量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等質(zhì)量也相等的稀硫酸反應(yīng)（如圖3）過程問題：逐步加金屬金屬由不足到過量氫氣產(chǎn)量由Al＞Mg＞Fe＞Zn到氫相等第二種情況逐漸加酸：等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)（如圖4）過程問題：逐步加酸酸由不足到過量氫氣產(chǎn)量由氫相等到Al＞Mg＞Fe＞Zn氫氣質(zhì)量=該金屬的質(zhì)量該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的問題方法一：定量分析法如將鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中。情況反應(yīng)情況濾液濾渣①加入極少量的Fe部分AgNO3反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②加入少量的FeAgNO3恰好反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋Ag③加入較少量的Fe部分Cu(NO3)2反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④加入適量的FeCu(NO3)2恰好反應(yīng)Fe2＋Cu、Ag⑤加入過量的Fe全部反應(yīng)Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：優(yōu)先法判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序的依據(jù)：遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動(dòng)性相差越大(或位置距離越遠(yuǎn))，反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生。1.將鐵粉加入到一定量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu反應(yīng)情況濾液成分濾渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2.將硝酸銀溶液加入到一定量鐵和銅的混合物中先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag反應(yīng)情況濾液成分濾渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag【題典精講】【例題1】下列說法正確的是（）A.鋁制品用久后表面變暗，可以用鋼刷擦亮B.“真金不怕火煉”說明金熔點(diǎn)高C.鎂在空氣中點(diǎn)燃能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))MgO2D.用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金（Cu-Zn合金）【答案】D【解析】A.鋁比較活潑，常溫下和氧氣反應(yīng)生成氧化膜，阻止鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)，故不能用鋼刷擦亮。故A錯(cuò)誤；B.“真金不怕火煉”說明金化學(xué)性質(zhì)不活潑，故B錯(cuò)誤；C.鎂燃燒的化學(xué)方程式是2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO，故C錯(cuò)誤；D.黃金化學(xué)性質(zhì)不活潑，銅在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)生成黑的氧化銅，故D正確。故選D【例題2】下列化合物不能由金屬與相應(yīng)稀酸直接反應(yīng)生成的是（）A.AlCl3B.ZnCl2C.FeCl3D.MgSO4【答案】C【解析】鐵和稀酸反應(yīng)只能生成亞鐵離子，不會(huì)生成鐵離子，故選C【例題3】下列描述正確的是()A.鐵絲在O2中燃燒，火星四射，有黑色固體產(chǎn)生B.金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X不與空氣反應(yīng)C.鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生淡藍(lán)色氣泡D.硫在O2中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體【答案】A【解析】A鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，有黑色固體產(chǎn)生，故A正確；B.鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就可以和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣泡，故C錯(cuò)誤；D.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰，故D錯(cuò)誤。故選A【例題4】下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是（）A．紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B．各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)C．根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性D．在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)【答案】C【解析】從金屬的化學(xué)性質(zhì)著手進(jìn)行分析，紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒；金在常溫下不能與氧氣反應(yīng)；金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)；在較高溫度下銅能與氧氣反應(yīng)，但在常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng)。A、紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，只有在氧氣中才會(huì)燃燒，故A說法錯(cuò)誤；B、不活潑的金屬如金，在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C、金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，相反，金屬越不活潑，越不易與氧氣反應(yīng)，因此可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，初步比較不同金屬的活動(dòng)性，故C說法正確；【例題5】一塊質(zhì)量為3克的合金與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.1克氫氣，則該合金的組成不可能是（）A．鐵、鋁、鎂 B．鐵、銅、鋁 C．鋅、鎂、鐵 D．鋁、碳、鎂【答案】A?！窘馕觥扛鶕?jù)與硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.1g氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：需要金屬鐵的質(zhì)量＝0.1×562=2.8g金屬鋅的質(zhì)量0.1×652=3.25g屬鎂的質(zhì)量＝金屬鋁的質(zhì)量＝0.1×273=0.9g由上述需要金屬的質(zhì)量可知，3克鐵、鋁、鎂混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定大于0.1克。則該合金的組成不可能是A?！纠}6】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬單質(zhì)，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中不正確的是（）A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲C．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙【答案】B【解析】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，正確；B、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙，正確；D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙。故選B?！纠}7】將一定質(zhì)量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.濾渣中只含有Ag時(shí)，濾液一定呈藍(lán)色。B.濾渣中含有Cu和Ag時(shí)，濾液一定呈無色C.濾渣中含有Zn時(shí)，濾液中除水外只有Zn(NO3)2D.濾渣中含有Cu時(shí)，濾液中一定沒有AgNO3【答案】B【解析】濾渣中只含有Ag時(shí)，說明鋅沒有和Cu(NO3)2反應(yīng)，濾液中有Cu(NO3)2,濾液一定呈藍(lán)色，A正確；濾渣中含有Cu和Ag時(shí)，無法判斷濾液中是否有Cu(NO3)2,則濾液可能呈無色，也可能呈藍(lán)色，B錯(cuò)誤；濾渣中含有Zn時(shí)，說明鋅過量，已經(jīng)把所有的AgNO3和Cu(NO3)2反應(yīng)完，則濾液中除水外只有Zn(NO3)2,C正確；鋅先與AgNO3反應(yīng)，濾渣中含有Cu時(shí)，說明鋅已經(jīng)把硝酸銀反應(yīng)完，則濾液中一定沒有AgNO3,D正確。故選B【例題8】將一定量鋅粉加入Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色，過濾．下列分析正確的是（）A．濾渣中至少有三種金屬B．濾渣中一定有Ag和Cu，可能有MgC．濾渣中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2D．濾渣中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2，可能有AgNO3【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可知，鎂活動(dòng)性大于鋅，故鋅不與硝酸鎂溶液反應(yīng)，而鋅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，可以和硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，根據(jù)題意，反應(yīng)后溶液為無色，說明硝酸銅被完全反應(yīng)完，則硝酸銀也被完全反應(yīng)完，濾渣中一定有銀、銅，一定沒有鎂，故溶液中一定含有金屬陽離子鋅離子和鎂離子。故選C【例題9】金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．金屬R可能是鋁C．金屬R活動(dòng)性比Cu強(qiáng)D．該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變【答案】B【解析】A、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物，該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特征，故A正確；B、該反應(yīng)是金屬R與氯化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用可以知道該金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可以是鋁，但是鋁在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的是化合價(jià)為+3價(jià)，而化學(xué)方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合價(jià)為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B的解答可以知道該金屬R的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故C正確；D、金屬R為單質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)的原則可以知道其化合價(jià)為零，而RCl2中R的化合價(jià)為+2價(jià)，所以該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變，故D正確。故選B?！纠}10】為驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（）A.MgCl2溶液、Cu、SnB.Mg、Cu、SnCl2溶液C.Mg、Sn、Cu、鹽酸D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【解析】A、MgCl2溶液與Cu、Sn均不反應(yīng)，不能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；B、Mg與SnCl2溶液反應(yīng)生成略帶藍(lán)色的Sn，而Cu與SnCl2溶液不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；C、Mg、Sn與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應(yīng)更加劇烈，Cu與鹽酸不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；D、MgCl2溶液與Sn不反應(yīng)，可知金屬活動(dòng)性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反應(yīng)，有紅色的銅生成，可知金屬活動(dòng)性Sn＞Cu，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；故選：A?！纠}11】下列三組物質(zhì)：①鎂、鐵、稀硫酸；②硫酸鋅、銅、硝酸銀；③鋅、銅、稀鹽酸。其中，只用組內(nèi)物質(zhì)就能判斷出同組金屬元素活動(dòng)性順序的是（）①② B．②③ C．①②③ D．①③【答案】C【解析】①鋅和鐵的活動(dòng)性都排在氫前面，能與酸反應(yīng)生成氫氣，鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快，故可以判斷出鋅和鐵的活動(dòng)性順序，正確；②銅能置換硝酸銀中的銀，不能置換硝酸鋅中的鋅，得出活動(dòng)性鋅＞銅＞銀，正確；③鋅排在氫前面，都能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，得出活動(dòng)性鋅＞氫＞銅，正確。故選C?！纠}12】錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動(dòng)性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是（）A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋SnB．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2AgD．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg【答案】D【解析】A、由于鋅位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以鋅能置換硝酸錫中的錫，故能發(fā)生反應(yīng)；B、錫（Sn）位于鐵和銅之間，且錫位于氫的前面，能與酸反應(yīng)，故能發(fā)生反應(yīng)；C、因?yàn)殄a（Sn）位于鐵和銅之間，銀位于銅的后面，所以錫位于銀的前面，故能發(fā)生反應(yīng)；D、因?yàn)殒V位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以錫（Sn）位于鎂的后面，所以該反應(yīng)不能發(fā)生。故選D?！纠}13】有X、Y兩種金屬,如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是（）Cu＞X>Y B．X>Cu＞Y C．X>Y>Cu D．Y>X>Cu【答案】B【解析】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，說明Y的金屬活動(dòng)性比銅弱，即銅＞Y；X的位置排在氫的前面，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是X＞Cu＞Y。故選：B?！纠}14】向一定量的黃銅粉末（銅鋅合金）中，逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）B.C.D.【答案】A【解析】向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，而銅不反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體逐漸減少但不會(huì)全部消失，A正確；稀硫酸與鋅接觸就會(huì)產(chǎn)生氫氣，B中的起點(diǎn)應(yīng)從0開始，B錯(cuò)誤；稀硫酸中沒有鋅元素，C中圖像的起點(diǎn)應(yīng)從0開始，C錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)鋅反應(yīng)完全，硫酸鋅的質(zhì)量不再增加，D錯(cuò)誤. 故選A【例題15】將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.0——t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg比Fe大B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C.反應(yīng)消耗的Fe和Mg的質(zhì)量比為7：3D.反應(yīng)結(jié)束后，鐵可能耗盡，鎂一定有剩余【答案】ABCD【解析】A.0~t1,時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大，A正確；B.由題圖可知反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量相等，B正確；根據(jù)意“將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中”，通過圖像可知金屬鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，結(jié)合化學(xué)方程式可知消耗Fe和Mg的質(zhì)量比為7：3,即生成相同質(zhì)量的氫氣參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量較大，剩余的金屬是鎂，CD正確；故選ABCD【例題16】向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀溶液充分反應(yīng)，固體質(zhì)量與加入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.a點(diǎn)溶液呈淺綠色B.b點(diǎn)消耗固體質(zhì)量小于析出固體質(zhì)量反應(yīng)C取c點(diǎn)固體滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生c、d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)相同【答案】D【解析】A、由以上分析可知，a點(diǎn)發(fā)生的是鐵與硝酸銀反應(yīng)，但鐵還未完全出來，所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，溶液呈淺綠色，故選項(xiàng)說法正確；B、b點(diǎn)鐵恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，根據(jù)方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，56份質(zhì)量的鐵能置換出216份質(zhì)量的銀，所以消耗固體的質(zhì)量小于析出固體的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確；C、c點(diǎn)銅恰好完全與硝酸銀反應(yīng)，所以固體為銀，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法正確；D、由以上分析可知，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為鐵、銅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)生成的硝酸亞鐵和硝酸銅，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)硝酸亞鐵、硝酸銅和再加入的硝酸銀，所以c、d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)不相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選D?！纠}17】某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是()A.Zn-Cu合金B(yǎng).Zn-Fe合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金【答案】C【解析】本題可采用平均值法來解答。產(chǎn)生0.5g氫氣，需要各金屬質(zhì)量：Al為4.5g，Zn為16.25g，F(xiàn)e為14g，已知合金的質(zhì)量為6.5g，則對(duì)應(yīng)產(chǎn)生0.5gH2，所需金屬質(zhì)量必有一種小于6.5g，一種大于6.5g，因此一定含有Al，選C。【例題18】在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖像，分析圖像得到以下結(jié)論中正確的是（）①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg=Zn③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23:24:65④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2:1:1A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】D【解析】由圖像中的數(shù)據(jù)可知，1.2g鎂會(huì)生成0.1g氫氣，3.25g鋅會(huì)生成0.1g氫氣，4.6g的鈉會(huì)生成0.2g的氫氣。①項(xiàng)，由以上數(shù)據(jù)可知，Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫，故①正確；②項(xiàng)，由以上數(shù)據(jù)可知，生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Na>Mg,故②錯(cuò)誤；③項(xiàng)，由以上數(shù)據(jù)可知，生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為4.6g2:1.2g1:3.25g1=46:24:65故③錯(cuò)誤；④項(xiàng)，生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、故選D.【例題19】某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)圖像判斷正確的是（）A.四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB.四種金屬活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Zn＞FeC.同質(zhì)量的四種金屬與足量的酸反應(yīng)得到氫氣質(zhì)量Al＞Mg＞Fe＞ZnD.Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與足量的酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比為1【答案】C【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，因此反應(yīng)速率為：Mg＞Al＞Zn＞Fe，不能根據(jù)坐標(biāo)判斷，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序中，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗g＞Al＞Zn＞Fe，但不能根據(jù)圖象信息判斷，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)坐標(biāo)可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬，分別跟足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)椋篈l＞Mg＞Fe＞Zn，故C選項(xiàng)正確；D、觀察坐標(biāo)，最終不同質(zhì)量的四種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C．【例題20】為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。待試管中的反應(yīng)完全停止后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯甲中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體明顯增多。下列說法正確的是（）A．試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵B．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵C．反應(yīng)后燒杯中的溶液不可能含有3種溶質(zhì)D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克【答案】AD【解析】三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅>鐵>銅，所以鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會(huì)置換出氯化銅中的銅。A、將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯甲中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體明顯增多，說明了鐵與氯化銅發(fā)生了反應(yīng)，試管②中氯化銅有剩余，試管②反應(yīng)后固體一定不含鐵，符合題意；B、通過上面的分析可知，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以不能確定反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不符合題意；C、若鐵的量不足，不能將氯化銅完全反應(yīng)，氯化銅過量，則反應(yīng)的后的混合液中就會(huì)含有氯化鋅、氯化亞鐵和氯化銅三種溶質(zhì)，不符合題意；D、通過題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是2a，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量大于2a克，符合題意。故選AD?！究键c(diǎn)訓(xùn)練】1.下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，且生成物為黑色固體的一組是（）①M(fèi)g②Al③Fe④Au⑤Cu①和③B．只有③C．③④⑤D．③和⑤【答案】D【解析】所給五種物質(zhì)中僅有Au不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而能與氧氣發(fā)生反應(yīng)的其他四種物質(zhì)中僅有鐵和銅與氧氣反應(yīng)可以得到黑色固體產(chǎn)物．氧化鎂、氧化鋁為白色固體．故選D2.現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序（）A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液C.氯化亞鐵溶液D.硫酸鋅溶液【答案】D【解析】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比氫若，所以鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，符合題意；B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，符合題意；C、銅絲伸入氯化亞鐵溶液中，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，符合題意；D、鐵絲、銅絲伸入硫酸鋅溶液中，鐵絲、銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵、銅金屬活動(dòng)性比鋅弱，但無法比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性，符合題意；答案：D。3.向AgNO3溶液中加入過量銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A.濾液中一定含有Cu(NO3)2B.濾液呈無色C.濾渣只含有AgD.向?yàn)V渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生【答案】A【解析】向AgNO3溶液中加入過量銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液，濾渣中一定含有過量的銅和銀（硝酸銀和銅反應(yīng)生成），濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀。A、濾液中一定含有Cu(NO3)2，選項(xiàng)正確；B、濾液中含有硝酸銅，所以呈藍(lán)色，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、濾渣含有Ag和過量的銅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向?yàn)V渣銅和銀中滴加稀硫酸沒有氣泡產(chǎn)生，因?yàn)槎际菤浜蠼饘?，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。4.下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法中正確的是()A.置換反應(yīng)一定是在溶液中進(jìn)行的B.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變D.反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)【答案】C【解析】A.置換反應(yīng)不一定在溶液中進(jìn)行，如木炭和氧化銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故BD錯(cuò)誤；C.置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變，C正確，故選C5.下列化學(xué)方程式中書寫正確的是()A.4Fe＋3O2=====2Fe2O3B.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC.2Fe＋6HCl===3H2↑＋2FeCl3D.2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑【答案】B【解析】A.鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵,A確實(shí)條件，化學(xué)式錯(cuò)誤；B.鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，正確；鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成亞+2價(jià)鐵，不能生成+3價(jià)鐵，故CD錯(cuò)誤；故選B6.將鐵片放入下列四種物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量增加的是（）A．AgNO3 B．H2SO4 C．CuSO4 D．ZnSO4【答案】B【解析】A、鐵與硝酸銀溶液能反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份質(zhì)量的Fe反應(yīng)生成216份質(zhì)量銀，所以溶液質(zhì)量減少，故A不符合題意；B、鐵與稀硫酸能反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，每56份質(zhì)量Fe反應(yīng)會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液增加（56﹣2）＝54份質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加，故B符合題意；C、鐵與硫酸銅能反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，每56份質(zhì)量Fe反應(yīng)會(huì)生成64份質(zhì)量的Cu，所以溶液質(zhì)量會(huì)減小，故C不符合題意；D、鐵的位置排在鋅的后面，鐵與硫酸鋅溶液不發(fā)生反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量不變，故D不符合題意。7.質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A.MgB.AlC.CuD.Zn【答案】B【解析】A.Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成1/12克氫氣。B.Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成1/9克氫氣．C.銅的活動(dòng)性排在氫的后面不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生的氣體為零D.Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鋅生成1/32.5克氫氣．因?yàn)?9＞112＞132.5＞0所以鋁放出的氫氣最多.8.已知化學(xué)反應(yīng)X+YSO4==Y+XSO4,根據(jù)此反應(yīng)的信息，下列判斷正確的是（）A.X一定是金屬鐵B.Y一定是金屬銅C.X的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)D.Y的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng)【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可知，金屬活動(dòng)性X＞Y，C正確，D錯(cuò)誤；無法確定X、Y具體是哪種金屬，A、B錯(cuò)誤，故選C9.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案，其中可行的是（）A．將Zn、Cu分別加到FeSO4溶液中B．將Cu分別加到ZnSO4、FeSO4溶液中C．將Fe、Cu分別加到ZnSO4溶液中D．將Zn分別加到FeSO4、CuSO4溶液中【答案】A【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅在鐵的前面，銅在鐵的后面，因此，鋅可以和硫酸亞鐵反應(yīng)，在鋅的表面生成鐵單質(zhì)，而銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，從而證明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>鐵>銅，選項(xiàng)正確；B、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅、鐵都在銅的前面，所以銅與硫酸鋅、硫酸亞鐵都不反應(yīng)，只能證明銅的活動(dòng)性比鋅、鐵都弱，但不能證明鋅、鐵活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅的活動(dòng)性位于鐵、銅的前面，鐵、銅都不與硫酸鋅反應(yīng)，只能證明鋅的活動(dòng)性比鐵、銅都強(qiáng)，但不能證明鐵、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅的活動(dòng)性位于鐵、銅的前面，金屬鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅都反應(yīng)，能證明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵、銅，但不能證明鐵、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。10.已知鎂和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8:9,若鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為（）A.3:2B.4:3C.1:1D.1:2【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，一個(gè)鎂產(chǎn)生-一個(gè)氫氣，2/3個(gè)鋁產(chǎn)生一個(gè)氫氣，得Mg~H2,2/3Al~H2，假設(shè)氫氣質(zhì)量均為2g，通過計(jì)算可得出Mg需要24g,Al需要18g，則鎂和鋁的比例為24:18=4:3。故選B。11.將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞Ag B．濾渣中可能有金屬M(fèi) C．濾液中至少含有兩種溶質(zhì) D．濾渣中一定有Ag【答案】B【解析】A、將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，是因?yàn)镸和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，說明M比銅活潑，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液，是因?yàn)殂~和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，說明銅比銀活潑，因此金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞Ag，該選項(xiàng)說法正確；B、濾渣中不可能有金屬M(fèi)，這是因?yàn)槿绻蠱，則M和硝酸銅反應(yīng)，濾液是無色溶液，該選項(xiàng)說法不正確；C、濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，即M的硝酸鹽和硝酸銅，該選項(xiàng)說法正確；D、濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀，該選項(xiàng)說法正確。12.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有Ag，濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 B．當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒有Fe C．向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag D．向?yàn)V液中加入KCl溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，濾渣中可能有Fe、Cu【答案】C【解析】A、濾渣中一定有鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸銀有剩余，濾液中可能有Cu(NO3)2、AgNO3，一定有Fe(NO3)2，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，這是因?yàn)闉V液為藍(lán)色時(shí)，溶液中含有銅離子，則硝酸銅可能部分反應(yīng)，也可能沒有反應(yīng)，也可能是銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，該選項(xiàng)說法不正確；C、向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則鐵一定過量，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，該選項(xiàng)說法正確；D、向?yàn)V液中加入KCl溶液，無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀完全反應(yīng)，則濾液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，濾渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，該選項(xiàng)說法不正確。故選：C。13.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種B．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D．取d點(diǎn)時(shí)的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)。Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu6564所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。A、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，正確；B、c點(diǎn)時(shí)硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，正確；C、b～c段是硝酸銀全部參加反應(yīng)完后鋅和硝酸銅反應(yīng)的過程，因此滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，正確；D、d點(diǎn)時(shí)鋅過量，因此加入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤。故選D。14.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.t1min時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量X>YB.t2min時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量X>YC.t3min時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量X=YD.t3min時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量X=Y【答案】D【解析】A、t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，故A正確；B、由圖可知，t2時(shí)，X已經(jīng)消耗完，Y還沒有消耗完，又開始時(shí)兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以t2時(shí)消耗金屬的質(zhì)量X＞Y，故B正確；C、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完．圖示中t3時(shí)刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，故C正確；D、t3時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是X＞Y，故D錯(cuò)誤．故選：D．15.某混合物由兩種金屬單質(zhì)組成。向100g稀鹽酸中加入該混合物，加入混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.若混合物為Zn、Cu,則m一定大于0.2B.若混合物為Zn、Fe,則m可能是0.2C.若混合物為Fe,Cu,則稀鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%D.若混合物為Fe、Cu,m為0.1,則該混合物中Fe與銅的質(zhì)量比為1:1【答案】D【解析】5.6g鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成0.17g氫氣，5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)。若混合物為Zn、Cu，則m一定小于0.2，A不正確；若混合物為Zn、Fe，氫氣的質(zhì)量大于0.17g小于0.2g,即0.17<m<0.2，B不正確；若混合物為Fe、Cu,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，5.6g鐵與7.3gHCl反應(yīng)，小于5.6g的鐵需要HCl的質(zhì)量小于7.3g,則稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%,C不正確；若混合物為Fe、Cu，m為0.1，則鐵是2.8g,銅是2.8g,所以該混合物中鐵與銅的質(zhì)量比為1:1，D正確。故選D16.實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一包黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中只含銅和鋅），取50g黃銅樣品粉末于燒杯中，先加入100g稀硫酸，充分反應(yīng)后得到固液混合物149.8g，再繼續(xù)加入200g相同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得濾液312.6g，則黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.39%B.74%C.61%D.26%【答案】D【解析】設(shè)鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量位y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，則：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑6598161xyz溶液質(zhì)量差為312.6－200g－100g=12.6g，即z－y=12.6g，則65161-98=x12.6g17.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有Al2(SO4)3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計(jì)流程如圖：（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為（2）操作I中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）溶液B中所含的物質(zhì)是水和；固體A的成分是（均填化學(xué)式）。（4）操作II中加入過量的稀硫酸的目的是?！敬鸢浮浚?）漏斗、玻璃棒、燒杯。（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe。（4）使鐵完全反應(yīng)?！窘馕觥浚海?）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。故填：漏斗、玻璃棒、燒杯。（2）I中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）溶液B中所含的溶質(zhì)是沒有反應(yīng)的Al2(SO4)3、反應(yīng)生成的FeSO4；固體A的成分是反應(yīng)生成的Cu、過量的Fe。（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是使鐵完全反應(yīng)?！九鄡?yōu)訓(xùn)練】1.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式物質(zhì)化學(xué)方程式Ag（Cu）FeSO4溶液（CuSO4）Cu（Zn）【答案】物質(zhì)化學(xué)方程式Ag（Cu）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2FeSO4溶液（CuSO4）Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu（Zn）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu【解析】Cu比Ag活潑，可加入足量硝酸銀溶液和銅反應(yīng)，除去銅；Fe比Cu活潑，可加入足量鐵使硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；Zn是氫前金屬，Cu是氫后金屬，除去銅中少量的鋅，可加入足量稀硫酸或CuSO4溶液。2.利用圖甲所示裝置測(cè)得足量的表面積相同的鎂片、鋁片、鐵片分別與20mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量（產(chǎn)生氫氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比），所得圖象如圖乙。下列說法不正確的是（）A．金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Al＞Fe B．充分反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量相等C．完全反應(yīng)所消耗的鎂片的質(zhì)量最大 D．實(shí)驗(yàn)中要控制溫度相同【答案】C【解析】A、金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Al＞Fe，故A正確；B、由于金屬是足量的，酸完全反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量相等，故B正確；C、Fe的相對(duì)原子質(zhì)量最大，故生成相等質(zhì)量氫氣消耗的鐵片質(zhì)量最大，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意控制變量，溫度能影響氣體的壓強(qiáng)，所以故要控制溫度相同，D項(xiàng)正確。3.將質(zhì)量均為5克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）A．B． C． D．【答案】D【解析】Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑249810g40.8gFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑569810g17.5gZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑659810g15.1g酸的質(zhì)量小于15.1g，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等；酸的質(zhì)量介于17.5g和15.1g之間時(shí)，鎂＝鐵＞鋅；酸的質(zhì)量介于17.5g和40.8g之間，或酸的質(zhì)量大于40.8g時(shí)，鎂＞鐵＞鋅；4.手機(jī)的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，將廢舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液中含有的金屬離子是()A.Mg2＋、Al3＋B.Cu2＋、Ag＋C.Al3＋、Cu2＋D.Mg2＋、Ag＋【答案】A【解析】將廢舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，Cu、Ag不能與稀硫酸反應(yīng)，Mg、Al能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂、硫酸鋁和氫氣，則所得溶液中含有的金屬離子是Mg2＋、Al3＋。故選A5.升溫、提高濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)的速率，現(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁用手一摸感到發(fā)燙，而且產(chǎn)生氫氣的速率（v)的變化情況和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間（t)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A.t1-t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高B.t1-t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多C.t2-t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D.t2時(shí)恰好完全反應(yīng)【答案】AC【解析】把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁用手一摸感到發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱，溫度越高反應(yīng)速率越快，A正確，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸被消耗，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)物的濃度越低反應(yīng)速率越小，C正確；當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)完全時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0,而t2時(shí)反應(yīng)速率最快，不是0,D錯(cuò)誤。故選AC6.下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成兩個(gè)就可以驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必進(jìn)行的是（）A.將鐵片放入稀鹽酸B.將銅片放入稀鹽酸C.將鐵片放入硝酸銅溶液D.將銅片放入硝酸銀溶液【答案】AB【解析】要驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，可以用兩種金屬（鐵和銀）與一種鹽溶液（可溶性的銅鹽溶液）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可以用一種金屬（銅）和兩種鹽溶液（可溶性的亞鐵鹽溶液和可溶液的硝酸銀溶液）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。7.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.a～b間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B.c～d間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3g時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+D.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1g、m2g時(shí)，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量不相等【答案】D【解析】將鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅粉會(huì)先和AgNO3發(fā)生反應(yīng)，后與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)。a~b間（不含兩點(diǎn)），鋅參與反應(yīng)生成Zn2+，Ag+未反應(yīng)完全，所以溶液中的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+，A正確；c~d間（不含兩點(diǎn)），Ag+已反應(yīng)完全，Cu2+未反應(yīng)完全，所以溶液中的金屬離子為Zn2+、Cu2+,B正確；當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3g時(shí)，溶液中含有的金屬離子只有一種，說明Ag+、Cu2+反應(yīng)完全，溶液中的金屬離子只有Zn2+,C正確；當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1g、m2g時(shí)，Cu2+尚未開始反應(yīng)，溶液中的硝酸銅的質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。故選D8.一定質(zhì)量的含雜質(zhì)的鐵（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）與100gCuSO4溶液［w(CuSO4)=16%]恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到固體6.8g,則含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量是（）A.6.0gB.5.6gC.16gD.6.4g【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4-FeSO4+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵與160份質(zhì)量的硫酸銅恰好完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，w(CuSO4)=16%,則100gCuSO4溶液中含有16g硫酸銅，與5.6g鐵恰好完全反應(yīng)生成6.4g銅，所以6.8g固體中含有6.4g銅和0.4g雜質(zhì)；含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量＝5.6g+0.4g=6.0g.故選A9.向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入2.4g鎂粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體6g。則下列分析正確的是（）A．濾液中一定不含有硝酸銅 B．濾液中一定含有硝酸亞鐵C．濾出的固體中可能有銅無鐵 D．濾出的固體中可能只有銅和鎂【答案】A【解析】向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入2.4g鎂粉，根據(jù)這三種金屬的活動(dòng)性順序是Mg＞Fe＞Cu，所以鎂先與硝酸銅反應(yīng)，如果硝酸銅反應(yīng)完，鎂再與硝酸亞鐵反應(yīng)。假設(shè)2.4g鎂粉全部與硝酸銅反應(yīng)，生成銅的質(zhì)量為X。Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu24642.4gx2464=2.4gX=6.4g因?yàn)?.4g>6g，所以2.4g鎂粉沒有全部參與硝酸銅反應(yīng)，還有部分鎂粉與硝酸亞鐵反應(yīng)，也就是說溶液中的硝酸銅已全部參與反應(yīng)，濾溶液中一定不含硝酸銅，可能含有硝酸亞鐵，一定含有硝酸鎂，生成的固體中一定含有銅和鐵，可能還有鎂。A、溶液中的硝酸銅已全部參與反應(yīng)，濾液中一定不含有硝酸銅，符合題意；B、濾液中可能含有硝酸亞鐵，不符合題意；C、濾出的固體中一定有銅和鐵，不符合題意；D、濾出的固體中一定有銅和鐵，可能有鎂，不符合題意。故選A。10.在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、濃度相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不可能觀察到的是（）A.天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊B.只有鐵粉有剩余C.天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊D.只有鋅粉有剩余【答案】D【解析】A、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鋅的反應(yīng)速率快，所以開始時(shí)指針要偏向鐵一方，故A說法正確；

比較反應(yīng)停止后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量需要進(jìn)行討論：設(shè)金屬的質(zhì)量為mg硫酸質(zhì)量為98g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

56

98

265

98

2

①當(dāng)m≥65g,酸全部反應(yīng)，F(xiàn)e粉一定剩余，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，Zn粉可能全部反應(yīng)，也可能過量，天平平衡；②當(dāng)m≤56g時(shí)，鐵粉、鋅粉全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量Fe>Zn,指針偏向放鋅粉的一邊；③當(dāng)56g<m<65g時(shí)，鐵粉過量，鋅粉全部反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量Fe>Zn,指針偏向放鋅粉的一邊；因此，A、B、C正確，D不正確。11.將鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用數(shù)字化壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析不正確的是（）A．由圖分析可知鋁條表面有氧化膜B．BC段壓強(qiáng)增大的主要原因是反應(yīng)生成氣體C．影響CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度D．D點(diǎn)表示鋁條恰好反應(yīng)完【答案】B?！窘馕觥緼、反應(yīng)過程中有熱量放出正確，因?yàn)殡S著時(shí)間的變化，溫度是升高的；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化鋁和鹽酸，AlCl3錯(cuò)誤；故選項(xiàng)正確；C、0～50s，發(fā)生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反應(yīng)正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、100～140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档驼_，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；12.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.若反應(yīng)后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2B.若反應(yīng)后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2C.若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2D.若反應(yīng)后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2,無CuCl2,可能有FeCl213.為了驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)A的目的是。（2）實(shí)驗(yàn)B能證明金屬活動(dòng)性鐵強(qiáng)于銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）實(shí)驗(yàn)C也能驗(yàn)證鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，則X、Y分別是【答案】（1）驗(yàn)證鋅和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；（2）鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯現(xiàn)象；（3）Fe、CuSO4溶液?！窘馕觥浚?）通過實(shí)驗(yàn)A中鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)可以比較鐵和鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以實(shí)驗(yàn)A的目的是：驗(yàn)證鋅和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度可以比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以實(shí)驗(yàn)B能證明金屬活動(dòng)性鐵強(qiáng)于銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯現(xiàn)象；（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)可以比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)C也能驗(yàn)證鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，則X、Y分別是：Fe、CuSO4溶液等。14.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：_________；猜想三：Fe>Cu>R【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中____________猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_________（填“快”或“慢”）丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式____________________?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；（2）金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；（3）金屬與_________是否反應(yīng)。【答案】猜想二：Fe>R>Cu【收集證據(jù)】甲：R絲表面有紅色物質(zhì)析出乙：快丙：不能燃燒3Fe+2O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())Fe3O4【歸納總結(jié)】（3）鹽溶液（不帶溶液不得分）【解析】比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?！静殚嗁Y料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)?！具M(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu>R?！臼占C據(jù)】主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中R絲表面有紅色物質(zhì)析出猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快。丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中不能燃燒。鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是3Fe+2O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())Fe3O4?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；（2）金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；（3）金屬與鹽溶液是否反應(yīng)?！景渭庥?xùn)練】1.向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反應(yīng)過程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨Cu粉質(zhì)量變化如圖。發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=CuCl2+2X.下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液質(zhì)量為13.5gB.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.X為FeD.反應(yīng)停止時(shí)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為6.4g【答案】D【解析】A、由圖可知，參加反應(yīng)的氯化鐵的質(zhì)量為32.5g，反應(yīng)后生成氯化銅的質(zhì)量為13.5g，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量大于氯化銅的質(zhì)量，即大于13.5g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知，X為FeCl2，則該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，不屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)鐵原子、6個(gè)氯原子、1個(gè)銅原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了1個(gè)銅原子和2個(gè)氯原子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后缺少的2個(gè)鐵原子和4個(gè)氯原子存在于2X中，則X的化學(xué)式為FeCl2，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，參加反應(yīng)的氯化鐵的質(zhì)量為32.5g，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)停止時(shí)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為6.4g，選項(xiàng)正確；故選D。2.某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素）來煉制鋼。首先通過高爐煉鐵得到生鐵，其過程中損失20%鐵元素，然后將生鐵經(jīng)過煉鋼爐中，通入純氧，其過程損失2%鐵元素，最終得到含鐵98%的鋼100t，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是()A.223tB.143tC.179tD.120t【答案】A【解析】含鐵98%的鋼100t中鐵的質(zhì)量為，其過程中損失20%鐵元素，然后將生鐵經(jīng)過煉鋼爐中，通入純氧，其過程損失2%鐵元素，則理論上所煉鐵的質(zhì)量為；設(shè)理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為xx≈223t則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量約為223t。故選A。3.現(xiàn)有某金屬樣品2.7g，金屬成分可能是Mg、A1、Fe。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是()①x的值為0.2②金屬的成分有3種情況③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)④金屬樣品中一定含有鋁A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)【答案】C【詳解】①，根據(jù)分析，100g稀硫酸參加反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為100g×9.8%×=0.2g，①正確；②，經(jīng)過計(jì)算，3g的Mg、Al、Fe完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為0.25g、0.33g、0.11g，其中，只有鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，根據(jù)平均值規(guī)律，金屬樣品中一定含有鐵，其成分可能是：鐵和鎂、鐵和鋁、鐵和鋁和鎂，共三種情況，②錯(cuò)誤；③，根據(jù)②中分析，若樣品中含有2種金屬，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有3種溶質(zhì)，若樣品中含有3種金屬，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有4種溶質(zhì)，③正確；④，根據(jù)②中分析，金屬樣品中一定含有鐵，④正確。故選C。4.3.8g鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，得到固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為（）13.6gB.13.4gC.12gD.11g【答案】B【解析】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,根據(jù)化學(xué)方程式可知H2中的氫元素全部來自H2SO4，生成0.2H2需要消耗9.8gH2SO4,其中硫酸根的質(zhì)量為9.6g.鋅粉、鋁粉、鎂粉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂，根據(jù)元素守恒，固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物中鋅、鋁、鎂三種元素的質(zhì)量等于鋅粉、鋁粉、鎂粉的質(zhì)量3.8g.固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的質(zhì)量等于鋅、鎂、鋁三種金屬元素的質(zhì)量與硫酸根的質(zhì)量之和，所以固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的總質(zhì)量＝3.8g+9.6g=13.4g.故選B5.現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測(cè)得濾渣含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）10.5gB.35.6gC.44.8gD.45.8g【答案】B【解析】現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸銀溶液中，由于金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Ag,故鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，待鎂完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，碳與硝酸銀不反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測(cè)得濾渣含有三種物質(zhì)，故濾渣肯定是銀、鋅、碳，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，可能鎂恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀，但鋅未完全反應(yīng)。鎂與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，24份質(zhì)量鎂置換出216份質(zhì)量銀，故2.4g鎂完全反應(yīng)，生成21.6g銀。鋅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,65份質(zhì)量鋅置換出216份質(zhì)量銀，故6.5g鋅完全反應(yīng)能置換出21.6g銀。由于鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀。故21.6g+6.5g+1.6g=29.7g≤濾渣質(zhì)量＜21.6g+21.6g+1.6g=44.8g.故選B6.張亮在實(shí)驗(yàn)室用足量的鋅粒與稀硫酸按如圖所示的裝置制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加。若從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量下列試劑，又不影響生成氫氣的量，你認(rèn)為最合適的是（）A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.澄清石灰水【答案】C【解析】選項(xiàng)A:氫氧化鈉和稀硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)，會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤。

選項(xiàng)B:稀鹽酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng)而生成氫氣，會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤。

選項(xiàng)C:氯化鈉與稀硫酸、鋅粒均不反應(yīng)，所以，加入該試劑不會(huì)影響生成氫氣的質(zhì)量，故C正確。

選項(xiàng)D:澄清的石灰水的成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量減少，故D錯(cuò)誤。故選：C.7.如圖為鐵元素的價(jià)類圖。下列說法正確的是（）A.d→f的轉(zhuǎn)化一定是中和反應(yīng)B.若e為FeSO4，則a、b、c均能和稀硫酸反應(yīng)制得eC.b→a可以通過與氫氣反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)D.a和含Cu2+的溶液反應(yīng)，可生成e【答案】D【解析】A、由圖示可知，d為氫氧化鐵（不溶性堿），f為含有鐵離子的鹽，則該轉(zhuǎn)化過程為中和反應(yīng)，故A正確；B、由圖示可知，a為鐵，b為氧化亞鐵，c為氫氧化亞鐵，三者均能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故B正確；C、b為氧化亞鐵，氫氣具有還原性，氫氣和氧化亞鐵反應(yīng)可以生成鐵，故C正確；D、a為鐵，鐵和含銅離子的溶液反應(yīng)可生成含亞鐵離子的鹽，由于e的具體物質(zhì)不明確，則a與銅離子反應(yīng)的生成物可能是e，也可能不是，故D錯(cuò)誤；故選D。8.向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢加入鋅粉，經(jīng)攪拌使鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。現(xiàn)根據(jù)可能出現(xiàn)的情況，以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以燒杯中生成的固體質(zhì)量為縱坐標(biāo)，（橫縱坐標(biāo)分度值相同）小科同學(xué)分別作出了三幅關(guān)系圖。其中A點(diǎn)表示鋅粉與溶液中溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量。下列說法正確的是（）線段BC表示鋅與硝酸銀的反應(yīng)丙圖表示反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀與鐵的總質(zhì)量反應(yīng)結(jié)束時(shí)，三種情況的溶液溶質(zhì)種類不同OB與X軸夾角＞45°，BC與X軸夾角＜45°的主要原因是三種金屬活動(dòng)性不同【答案】B【解析】鋅的金屬活動(dòng)性比銀、鐵強(qiáng)，向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，鋅粉先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完，鋅粉才能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵：，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，固體的質(zhì)量會(huì)增加；，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，固體的質(zhì)量會(huì)減少。當(dāng)增加的質(zhì)量大于減少的質(zhì)量時(shí)，甲正確；當(dāng)增加的質(zhì)量等于減少的質(zhì)量時(shí)，乙正確；增加的質(zhì)量小于減少的質(zhì)量時(shí)，丙正確；圖象甲、乙、丙均有可能正確。A、線段BC表示鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、丙圖表示反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀與鐵的總質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。C、反應(yīng)結(jié)束時(shí)，三種情況的溶液溶質(zhì)種類是相同的，均是硝酸鋅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因，是三種金屬的質(zhì)量的不同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。9.興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）A．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2B．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和ZnC．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加D．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序【答案】A【解析】A、鐵的活動(dòng)性弱于鋅，強(qiáng)于銅，故鐵不與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，兩試管中的物質(zhì)混合后，濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象說明濾渣中不含鐵，由于鐵與氯化鋅不反應(yīng)，故濾液中一定含有氯化鋅，氯化亞鐵為生成物，故一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化銅，A錯(cuò)誤；B、鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅，故濾渣中一定含有銅，濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象說明濾渣中不含鐵，鐵不與氯化鋅反應(yīng)，濾液中一定不含鋅，B正確；C、鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，故固體質(zhì)量增加，兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，C正確；D、濾渣中加入少量稀鹽酸，說明濾渣中不含鐵和鋅，說明鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，但能與氯化銅反應(yīng)，故由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序，D正確。故選A10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從鎳、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．操作①、操作②、操作③中都需要用到玻璃棒，其作用是引流。B．四種金屬的的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni、Zn、Cu、AgC．固體丙中一定含有的金屬是AgD．向?yàn)V液C中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子是Ag+、Cu2+【答案】B【解析】A、操作①、操作②、操作③都是將固體和液體分離，是過濾操作，過濾操作中需用到燒杯，漏斗，玻璃棒等，其中玻璃棒的