自然資源的開發(fā)利用 同步練習 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁8.1自然資源的開發(fā)利用同步練習2024-2025學年高一化學人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．以海帶為原料提取碘單質(zhì)時，可以通過“反萃取法”將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來：“操作1”能用到的儀器有A． B． C． D．2．下列說法中不正確的是()A．可用于文物年代的鑒定，和互為同位素B．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)C．用熱堿水可以清除炊具上殘留的油污D．在日常生活中，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因3．合金的應用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A．青銅面具B．鋁合金滑雪杖C．不銹鋼鍋D．塑料管材A．A B．B C．C D．D4．合金材料在生活中有廣泛用途，下列屬于合金的是A．鋼鐵 B．石墨 C．水銀 D．金剛石5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2C．BrCH2COOHHOCH2COOHD．NH3NOHNO36．在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是①石油的分餾；②煤的干餾；③用石油裂解生產(chǎn)乙烯；④用鋁熱反應焊接鋼軌；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用鐵礦石冶煉鐵；⑦用煤生產(chǎn)水煤氣；⑧海水蒸餾法制取淡水A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①⑧ D．①②⑥7．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu8．下列說法錯誤的是A．氧化鋁常用于制造耐高溫材料B．鐵紅可用作油漆、涂料和橡膠的紅色顏料C．小蘇打可用于去除餐具的油污，也可用于制肥皂和造紙D．不銹鋼是合金，可用于制飯勺、飯盒、高壓鍋等9．下列有關(guān)敘述不正確的是()A．純鐵比生鐵更易熔化B．工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)C．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D．馬口鐵(鍍錫鐵)比白鐵(鍍鋅鐵)鐵板更易腐蝕10．下列關(guān)于物質(zhì)的敘述正確的是A．已知溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，可以推出溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．除去Fe2O3中的雜質(zhì)Al2O3，用過量的NaOH溶液溶解并過濾C．Cl2能從NaBr溶液中置換出Br2，可以推出F2能從NaCl溶液中置換出Cl2D．侯氏制堿法是在飽和的NaCl溶液中先通入過量的CO2，再通入NH3分離出NaHCO311．我國“蛟龍”號載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金。下面有關(guān)合金的說法中正確的是A．鈦合金是一種新型金屬單質(zhì) B．合金是新型儲氫合金C．鈦合金的性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同 D．鋼和硬鋁中都沒有非金屬元素12．下列說法不正確的是A．工業(yè)制普通玻璃、工業(yè)煉鐵的原料都需用到石灰石B．接觸法制硫酸工業(yè)中，轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻跓峤粨Q器中進行C．生物煉銅法是細菌利用氧氣將硫化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，使銅的冶煉變得十分簡單D．電解飽和食鹽水可制取氯氣13．下列成語或諺語中蘊含著一定的化學知識或原理，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．真金不怕火煉——單質(zhì)金的熔點很高B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石為例)C．恨鐵不成鋼——鋼的性能遠優(yōu)于鐵D．百煉成鋼——通過反復錘煉，除去鐵中部分雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼14．下列離子方程式正確的是A．電解法冶煉鋁：B．用硫酸銅溶液吸收氣體：C．向稀溶液中加入鹽酸：D．和過量HI溶液反應：15．海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、、，流程中部分操作及試劑已省略。根據(jù)圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線，下列說法不正確的是(填字母)。A．t℃時，將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為95gB．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaClC．40℃時，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小(不考慮水分損失)16．化學與生活密切相關(guān)，下列說法不合理的是A．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng)．具有導電性，可用于制作光電池C．乙二醇溶液可用作汽車的防凍液D．大豆蛋白纖維是一種可降解材料17．《天工開物》中記載分離金和銀的方法：“凡足色金參和偽售者，唯銀可入，余物無望焉。欲去銀存金，則將其金打成薄片剪碎，每塊以土泥裹涂，入坩堝中硼砂熔化，其銀即吸入土內(nèi)，讓金流出以成足色。然后入鉛少許，另入坩堝內(nèi)，勾出土內(nèi)銀，亦毫厘具在也?！毕铝姓f法錯誤的是A．硼砂的作用是和銀反應B．金銀合金的硬度比銀的大C．“打成薄片剪碎”的目的是增大接觸面積D．銀的熔點低于金的18．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)，設計了如圖流程：下列說法不正確的是A．溶解燒渣時，控制適當反應溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B．加入試劑X，可能發(fā)生的離子反應方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．加入試劑X后的溶液中可能含有離子：Fe2+、SO、Al3+D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4?7H2O19．天然氣與水在高壓低溫條件下，可共同結(jié)晶形成天然氣水合物，俗稱可燃冰，可燃冰的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示。其中含2個五角十二面體和6個五角十二面六角二面體，每個多面體中放1個分子，分子組成為，已知可燃冰晶體的密度為。下列說法不正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷，屬于可再生能源B．晶體中水分子骨架的結(jié)構(gòu)可看作水分子通過氫鍵連接成兩種多面體，再通過共面連接成骨架結(jié)構(gòu)，分子處于多面體孔穴中心C．真實晶體往往存在缺陷，有些晶體孔穴中沒有捕獲分子，故真實晶體分子組成中D．理論上開采可燃冰可釋放出約的氣體(標準狀況)20．開發(fā)和利用礦物及海水資源有重要的意義。以下為某些產(chǎn)品的工藝流程示意圖，有關(guān)說法不正確的是資源工藝流程示意圖鋁土礦石英石灰石海水A．在制粗硅的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．生產(chǎn)鋁、鎂、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應C．試劑①可以選擇Ca(OH)2D．玻璃的主要成分為：Na2SiO3、CaSiO3和SiO221．化學與工業(yè)緊密相連，下列說法正確的是（

）A．金屬鈉由于很容易與氧氣反應，因此無法用來冶煉金屬B．電解法、熱還原法都可以用來冶煉金屬銅C．增大壓強對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反應設備都需要耐高壓D．石灰水中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段22．關(guān)于石油煉制說法正確的是A．裂解是深度裂化B．裂解的目的主要是提高汽油的產(chǎn)量C．干餾是石油隔絕空氣加強熱使其分解D．分餾是多次蒸餾，得到的餾分是純凈物23．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符合的是A．鋁土礦鋁B．制取鎂：海水C．D．漂白粉24．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油B．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料C．毛發(fā)和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)D．醫(yī)用酒精滅菌消毒的原理是使細菌、病毒蛋白質(zhì)變性死亡，所以酒精越濃殺菌消毒效果越好25．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（）已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去、C．濾渣1的主要成分是 D．電解氯化鋁也可以制取鋁二、填空題26．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：(1)第⑤步實驗操作需要燒杯、等玻璃儀器。(2)步驟⑦中蒸發(fā)結(jié)晶時會用到下列儀器中的（填儀器名稱）。(3)除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的順序還可以是（任寫一種合理順序即可）27．為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是(填字母)。A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③請分別寫出本題③、④中所涉及的化學反應方程式：28．海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下所示。

(1)“灼燒”時用到下列儀器中的___________。A．酒精燈 B．漏斗 C．蒸發(fā)皿 D．坩堝(2)“浸泡過濾”后濾液中含有I-，“氧化”的離子方程式為。(3)檢驗“氧化”產(chǎn)生I2的操作：取“氧化”后的少量溶液于試管中，(實驗操作及現(xiàn)象)。(4)“提取”存在以下兩種方案。

已知：；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。①方案乙中“操作X”的名稱是。②方案甲中，“酸化”步驟氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。③該流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是。④采用方案乙得到純碘的產(chǎn)率較低，原因是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】操作I為分離水層和有機層操作，即萃取分液，需要用到分液漏斗，故答案選B。2．B【詳解】A.C可用于文物年代的鑒定，C和C含有相同質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，互為同位素，故A正確；B.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品吸水變潮，故B錯誤；C.熱堿水呈堿性，可以促進油脂水解，可以去油污，故C正確；D.在日常生活中，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故D正確。故選B。3．D【詳解】青銅屬于銅錫合金，不銹鋼屬于鐵碳合金，則青銅面具、鋁合金滑雪杖和不銹鋼鍋均屬于合金，塑料管材屬于有機合成高分子材料，不屬于合金，故選D。4．A【詳解】A．鋼鐵是含碳量0.03%~2%的鐵合金，故A選；B．石墨是碳元素的一種單質(zhì)，是純凈物，不是合金，故B不選；C．水銀是金屬汞，為純凈物，不是合金，故C不選；D．金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，是純凈物，不是合金，故D不選；答案選A。5．D【詳解】A．電解MgCl2的水溶液，無法獲得Mg單質(zhì)；應當電解熔融的MgCl2才可，A項錯誤；B．CuO與水不發(fā)生反應，為了獲得Cu(OH)2，可先將CuO溶于酸中，再加入NaOH溶液，即可得到Cu(OH)2沉淀，B項錯誤；C．BrCH2COOH在NaOH水溶液中才能發(fā)生水解生成HOCH2COOH，其在NaOH的醇溶液中幾乎不反應，C項錯誤；D．NH3發(fā)生催化氧化可生成NO，NO與足量氧氣混合通入水中可生成HNO3，D項正確；答案選D。6．C【詳解】①石油的分餾，利用沸點不同分離互溶液體，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；②煤的干餾是隔氧加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；③將石油催化裂解生產(chǎn)乙烯，有新物質(zhì)乙烯生成，屬于化學變化；④用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁和氧化鐵在高溫條件下生成氧化鋁和鐵，屬于化學變化；⑤用乙烯制取聚乙烯，有新物質(zhì)聚乙烯生成，屬于化學變化；⑥用鐵礦石冶煉鐵，把鐵的化合物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，屬于化學變化；⑦乙烯做植物生長調(diào)節(jié)劑和果實催熟劑，乙烯可促進植物和果實中有機物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，促進成熟，屬于化學變化；⑧用蒸餾法從海水制取淡水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；綜上所述答案為C。7．B【詳解】A.Mg屬于活潑金屬，不能用H2還原MgO制備Mg，而是用電解熔融MgCl2的方法制備Mg，A錯誤；B.鋁屬于活潑金屬，用電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al，反應的方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，B正確；C.Mg屬于活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融MgCl2制備Mg，Cu可用熱還原法制得，C錯誤；D.CuO加強熱分解生成Cu2O而不是Cu，D錯誤；答案選B。8．C【詳解】A．氧化鋁熔點高，可用于耐高溫材料，故A正確；B．Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料等紅色顏料，故B正確；C．碳酸鈉可用于去除餐具的油污，也可用于制肥皂和造紙，故C錯誤；D．不銹鋼是合金，由于其性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制飯勺、飯盒、高壓鍋等，故D正確；答案選C。9．A【詳解】A．生鐵為鐵碳合金，熔點低于純鐵，純鐵不易熔化，故A錯誤；B．膠體具有吸附作用，膠粒吸附帶電微粒而帶電，在通電作用下，膠粒發(fā)生定向移動，所以靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)，故B正確；C．鎂比鐵活潑，鎂鐵連接后，鎂易失電子而被腐蝕，從而保護了鐵不被腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D．鋅比鐵活潑，鋅被腐蝕而保護了鐵，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕而保護了錫，因此馬口鐵(鍍錫鐵)比白鐵(鍍鋅鐵)鐵板更易腐蝕，故D正確；故選A。10．B【詳解】A．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，A錯誤；B．氫氧化鈉和氧化鐵不反應、和氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶液，用過量的NaOH溶液溶解并過濾可以除去Fe2O3中的雜質(zhì)Al2O3，B正確；C．氟氣的氧化性太強，會和水反應生成氧氣和氟化氫，C錯誤；D．氨氣極易溶于水顯堿性，應該先通入氨氣可以吸收更多二氧化碳，D錯誤；故選B。11．B【詳解】A．合金是由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，不是新的單質(zhì)，故A錯誤；B．氫是理想的能源，氫能為清潔、無環(huán)境公害的可再生能源，Ti-Fe合金與氫反應后以金屬氫化物形式吸氫，生成的金屬氫化物加熱后釋放出氫，可有效地利用這一特性儲氫，故B正確；C．合金與它的成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械加工性能，故C錯誤；D．鋼的含碳量為，硬鋁中含有少量硅，含有非金屬元素，故D錯誤；答案選B。12．B【詳解】普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，工業(yè)煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，所以工業(yè)制普通玻璃、工業(yè)煉鐵的原料都需用到石灰石，故A正確；B.轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻獥l件是加熱、催化劑，二氧化硫的催化氧化是在接觸室中發(fā)生，故B錯誤；C.利用生物煉銅法把不溶性的硫化銅氧化，硫從負二價被氧化成正六價，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，成本低，污染小，反應條件十分簡單，故C正確；D.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH，則電解飽和食鹽水可制取氯氣，故D正確。故選：B。13．A【詳解】A.真金不怕火煉是指金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下也很難發(fā)生反應，故A項錯誤；B.空氣中的CO2可與CaCO3在水中緩慢反應，故B項正確；C.鋼為合金，其性能比鐵好，故C項正確；D.錘煉過程中可除去一部分碳等雜質(zhì)，故D項正確；故答案為A?！军c睛】水滴石穿涉及化學反應。14．C【詳解】A．AlCl3為共價化合物，熔融時不導電，故應該電解法熔融的Al2O3來冶煉鋁，方程式為：，A錯誤；B．H2S為弱電解質(zhì)，故用硫酸銅溶液吸收H2S氣體的離子方程式為：，B錯誤；C．HNO3有強氧化性，能夠氧化Fe2+，故向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸的離子方程式為：，C正確；D．已知Fe3+能夠氧化I-，HI為強電解質(zhì)，故Fe3O4和過量HI溶液反應的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：C。15．A【詳解】A．t℃時，根據(jù)KNO3的溶解度可知100g水中溶解80gKNO3，因此將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，KNO3只溶解了40g，所得溶液的質(zhì)量為90g，故A錯誤；B．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾的方法提純NaCl，故B正確；C．40℃時，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，KNO3的溶解度減小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故C正確；故答案為A。16．B【詳解】A．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為銅錫合金，故A正確；B．具有優(yōu)良的光學性能，可用于制作光導纖維，單質(zhì)硅制作光電池，故B錯誤；C．乙二醇熔點低，可用作汽車的防凍液，故C正確；D．蛋白質(zhì)在酸性或堿性條件下能水解為氨基酸，大豆蛋白纖維是一種可降解材料，故D正確；選B。17．A【詳解】A．硼砂的作用是幫助熔化，不和銀發(fā)生化學反應，A錯誤；B．合金的硬度一般比其組分大，則金銀合金的硬度比銀的大，B正確；C．“打成薄片剪碎”的目的是增大接觸面積，加快金屬熔化的反應速率，C正確；D．向坩堝中加入金銀合金，其銀即吸入土內(nèi)，讓金流出’，說明銀熔化，可得銀的熔點低于金的，D正確；故選：A。18．D【詳解】A．溶解燒渣時，適當升溫和攪拌，都可加快反應速率，有利于提高鐵、鋁浸取率，故A正確；B．試劑X為鐵粉，加入鐵粉后，鐵粉可與過量的稀硫酸發(fā)生反應，離子反應方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；C．加入鐵粉后，三價鐵被還原為二價鐵離子，所以溶液中可能含有離子：Fe2+、SO、Al3+，故C正確；D．溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加NaOH至過量，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵，而不是硫酸亞鐵，故D錯誤；故選D。19．A【詳解】A．天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，A不正確；B．可燃冰晶體中，CH4分子處于多面體孔穴中心，水分子共面連接成骨架結(jié)構(gòu)，多面體由水分子通過氫鍵連接而成，B正確；C．假設可燃冰晶體中含有23個水分子，由于真實晶體存在缺陷，有些晶體孔穴中沒有捕獲CH4分子，所以CH4分子數(shù)小于4個，故真實晶體分子組成中，C正確；D．可燃冰的質(zhì)量為1×106cm3×0.92g/cm3=9.2×105g，可釋放出標準狀況下CH4的體積為≈，D正確；故選A。20．B【詳解】A．制取粗硅的反應為：SiO2+2CSi+2CO↑，在該反應中，C為還原劑，SiO2為氧化劑，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，A正確；B．制取玻璃的反應為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，這兩個反應中元素化合價都不變，因此反應不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．海水中含有MgCl2，向其中加入Ca(OH)2或CaO反應產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后經(jīng)過濾、洗滌，得到純凈Mg(OH)2，用鹽酸溶解得到MgCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮可獲得MgCl2晶體MgCl2·6H2O，然后再HCl的氣氛中加熱，獲得無水MgCl2，再電解熔融MgCl2制取金屬Mg，C正確；D．在工業(yè)上以石英、純堿、石灰石為原料，在玻璃熔爐中，在高溫下發(fā)生反應制取玻璃，發(fā)生反應為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，由于加入的原料SiO2過量，故制取得到的玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，D正確；故合理選項是B。21．B【詳解】A．金屬鈉還原性非常強，能夠與熔融的氯化鈦反應生成鈦，可以用來冶煉金屬，故A錯誤；B．銅性質(zhì)較活潑，可以用熱還原法冶煉，也可以用電解法制取，故B正確；C．增大壓強對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，但三氧化硫的合成在常壓下進行，不需要加壓，故C錯誤；D．石灰乳中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段，故D錯誤；故選：B。22．A【詳解】A．裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等小分子烯烴，是深度裂化，故A正確；B．裂化的目的主要是提高輕質(zhì)油特別是汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等小分子烯烴，故B錯誤；C．干餾是煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，故C錯誤；D．分餾是多次蒸餾，得到的餾分仍然是混合物，故D錯誤；選A。23．A【詳解】A．鋁土礦中氧化鋁與加入的氫氧化鈉溶液反應后，過濾得到偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液與通入的二氧化碳反應后，過濾得到氫氧化鋁，氫氧化鋁煅燒分解制得氧化鋁，在冰晶石的作用下熔融電解氧化鋁制得金屬鋁，金屬鋁的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符合，故A正確；B．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬鎂，則金屬鎂的制備與工業(yè)生產(chǎn)不符合，故B錯誤；C．工業(yè)上用氨的催化氧化法制備硝酸，則硝酸的制備與工業(yè)生產(chǎn)不符合，故C錯誤；D．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，則漂白粉的制備與工業(yè)生產(chǎn)不符合，故D錯誤；故選A。24．D【詳解】A．油脂為高級脂肪酸甘油酯，在堿性環(huán)境下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故A正確；B．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料，故B正確；C．毛發(fā)和蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故C正確；D．濃度過大的酒精能夠使細菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部，反而保護了細菌，故D錯誤；故答案選D。25．D【分析】由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁。【詳解】A項、由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，故A正確；B項、加入鹽酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，故B正確；C項、由以上分析可知濾渣1的主要成分是SiO2，故C正確；D項、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，應電解氧化鋁，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題以鐵、鋁化合物的性質(zhì)為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識，側(cè)重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，為高考常見題型，注意把握制備原理和反應的流程，難度中等。26．漏斗和玻璃棒蒸發(fā)皿NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH【分析】粗鹽溶于水，加入BaCl2除去SO，加入NaOH除去Mg2+和Fe3+，加入Na2CO3除去Ca2+和過量的BaCl2，再將泥沙和生成的沉淀過濾掉，濾液中加入鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽?！驹斀狻?1)第⑤步實驗操作為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；(2)步驟⑦中蒸發(fā)結(jié)晶時使用的儀器為蒸發(fā)皿；(3)除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的順序滿足過量的BaCl2要被Na2CO3除去，所以可以是NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH。27．C③