高考化學(xué)復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡8.3鹽類的水解市賽課公開課一等獎省名師課獲獎?wù)n件

第三節(jié)鹽類水解1/1062/106考點一鹽類水解及其規(guī)律【基礎(chǔ)回顧】1.鹽類水解及規(guī)律:3/106水電離產(chǎn)生H+或OH-

弱電解質(zhì)弱酸酸根離子弱堿陽離子H+OH-

增大酸堿中和4/1062.鹽類水解類型:鹽類型實例是否水解水解離子溶液酸堿性室溫下溶液pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3否__________中性pH=75/106鹽類型實例是否水解水解離子溶液酸堿性室溫下溶液pH強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是_____、_____________弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是___________、_________Cu2+酸性pH<7CH3COO-堿性pH>76/1063.表示方法:7/1064.鹽類水解常數(shù)(Kh):8/106【思維診療】(正確打“√”,錯誤打“×”)(1)溶液呈中性鹽一定是強酸、強堿生成鹽。

(

)提醒:×。強酸強堿鹽溶液顯中性,弱酸弱堿鹽溶液也可能顯中性,如CH3COONH4溶液顯中性。9/106(2)鹽溶液酸堿性主要決定于形成鹽酸和堿相對強弱。 (

)提醒:√。強酸強堿鹽溶液顯中性,強酸弱堿鹽溶液顯酸性,強堿弱酸鹽溶液顯堿性。10/106(3)某鹽溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。

(

)提醒:×。NaHSO4溶液呈酸性是因為NaHSO4發(fā)生電離NaHSO4====Na++H++。11/106(4)已知酸性:HF>CH3COOH,所以等濃度CH3COONa堿性強于NaF。 (

)提醒:√。依據(jù)越弱越水解可知,CH3COO-水解程度大于F-水解程度,所以CH3COONa溶液堿性更強。12/106(5)NaHCO3溶液中能電離出H+,所以NaHCO3溶液顯酸性。 (

)提醒:×。NaHCO3溶液中既能電離出H+,又能水解生成OH-,不過水解程度更大,所以NaHCO3溶液顯堿性。13/106(6)可溶性鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)。 (

)提醒:√。Al3+可看成弱堿陽離子,可看成弱酸陰離子,均能夠發(fā)生水解反應(yīng)。14/106(7)Na2S水解離子方程式為S2-+2H2OH2S+2OH-。

(

)提醒:×。Na2S為多元弱酸鹽,分步進行,離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。15/106【方法點撥】鹽類水解規(guī)律有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。(1)強酸酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。(2)弱酸酸式鹽溶液酸堿性,取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度相對大小。16/106①若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中:H++(次要),+H2OH2CO3+OH-(主要)。17/106②若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中:H++(主要),+H2OH2SO3+OH-(次要)。(3)相同條件下水解程度:正鹽>對應(yīng)酸式鹽,如

>。18/106(4)水解相互促進鹽>單獨水解鹽>水解相互抑制鹽。如水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。19/106【題組過關(guān)】1.(RJ必修2·P43改編題)以下反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確是 (

)①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2O====Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④碳酸氫鈉溶液:+H2O+H3O+20/106⑤NH4Cl溶于D2O中:+D2ONH3·D2O+H+⑥HS-水解:HS-+H2OS2-+H3O+⑦將飽和FeCl3溶液滴入沸騰水中:FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3HClA.①②③④

B.①②③C.②③⑤⑥⑦

D.全部21/106【解析】選D。①④⑥是電離方程式且①應(yīng)用“====”;②是水解反應(yīng)方程式,但應(yīng)用“”;③水解方程式錯誤,應(yīng)分步進行;⑤應(yīng)為+D2ONH3·HDO+D+;⑦應(yīng)用“====”。22/1062.(·武漢模擬)已知常溫下濃度為0.1mol·L-1以下溶液pH如表所表示:溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.623/106以下相關(guān)說法正確是 (

)導(dǎo)學(xué)號79100126A.加熱0.1mol·L-1NaClO溶液測其pH,pH小于9.7B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,存在關(guān)系:c(OH-)-c(H+)=c()+2c(H2CO3)24/106C.依據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為HF>HClO>H2CO3(一級電離平衡常數(shù))D.pH=2HF溶液與pH=12NaOH溶液以體積比1∶1混合,則有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)25/106【解析】選B。依據(jù)“越弱越水解”可知對應(yīng)酸酸性HF>HClO>,酸性越強,酸電離常數(shù)越大,故電離常數(shù)大小關(guān)系為HF>HClO>H2CO3(二級電離平衡常數(shù)),C錯誤;弱酸根離子水解為吸熱反應(yīng),加熱促進水解,故加熱0.1mol·L-1NaClO溶液時,其pH>9.7,A錯誤;依據(jù)質(zhì)子守恒知,B正確;氫氟酸為弱26/106酸,pH=2HF溶液與pH=12NaOH溶液等體積混合時,氫氟酸過量,溶液呈酸性,D錯誤。27/106【加固訓(xùn)練】1.等物質(zhì)量濃度以下稀溶液:①CH3COONa溶液;②Na2CO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液。它們pH依次增大,則X溶液不可能是 (

)A.氨水B.硅酸鈉溶液C.NaOH溶液 D.NaHCO3溶液28/106【解析】選D。因幾個酸酸性強弱為:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3,故等物質(zhì)量濃度鹽溶液pH大小為CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3;等物質(zhì)量濃度堿與鹽相比,堿溶液pH必定比鹽溶液大;NaHCO3溶液中比Na2CO3溶液中水解程度要小,相同濃度時,前者溶液中水解生成OH-濃度小于后者,pH應(yīng)比后者小,故X溶液不可能是NaHCO3溶液。29/1062.25℃時,在1.0L濃度均為0.01mol·L-1某一元酸HA與其鈉鹽組成混合溶液中,測得c(Na+)>c(A-),則以下描述中,不正確是 (

)A.該溶液pH<7B.HA酸性弱,A-水解程度大C.c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)30/106【解析】選A。該混合溶液中存在Na+、A-、OH-與H+,依據(jù)c(Na+)>c(A-),結(jié)合電荷守恒知溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性,pH>7,說明HA為弱酸,A項錯誤,B項正確;由物料守恒知,C項正確;因n(Na+)=0.01mol,利用電荷守恒知,D項正確。31/106考點二鹽類水解影響原因及應(yīng)用【基礎(chǔ)回顧】1.影響鹽類水解原因:(1)內(nèi)因。酸或堿越弱,其對應(yīng)弱酸根離子或弱堿陽離子水解程度_____,溶液堿性或酸性_____。越大越強32/106越大越大增大增大減小減小33/1062.鹽類水解應(yīng)用:應(yīng)用舉例判斷溶液酸堿性FeCl3溶液顯酸性,原因是_______________________(用離子方程式表示)判斷酸性強弱同濃度NaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液pH,則酸性CH3COOH__H2CO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+>34/106應(yīng)用舉例配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時,加入少許H2SO4目標(biāo)是:____________;配制FeCl3溶液,加入少許鹽酸;貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體制取制取Fe(OH)3膠體離子反應(yīng):_______________________________預(yù)防Cu2+水解Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+△====35/106應(yīng)用舉例泡沫滅火器原理成份為NaHCO3與Al2(SO4)3,發(fā)生反應(yīng)為__________________________________作凈水劑明礬可作凈水劑,原理為______________________________(用離子方程式表示)Al3++3====Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+36/106應(yīng)用舉例化肥使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時除銹劑37/106【思維診療】(正確打“√”,錯誤打“×”)(1)加熱0.1mol·L-1Na2CO3溶液,水解程度和溶液pH均增大。 (

)提醒:√。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱促進水解。38/106(2)將氯化銨溶液加水稀釋時,值減小。

(

)提醒:√。加水稀釋促進水解,n()減小,n(Cl-)不變,濃度之比等于物質(zhì)量之比,故減小。39/106(3)碳酸鈉溶液能夠用于除去油污。 (

)提醒:√。碳酸鈉溶液水解顯堿性,油污在堿性條件下水解生成可溶于水物質(zhì),起到去污效果。40/106(4)NH4F溶液存放在玻璃試劑瓶中。 (

)提醒:×。NH4F溶液中F-水解生成HF會與玻璃中SiO2反應(yīng)。(5)鐵鹽能夠用于凈水。 (

)提醒:√。鐵鹽如Fe2(SO)3水解能夠生成Fe(OH)3膠體,膠體含有吸附作用,可用于凈水。41/106【方法點撥】鹽溶液蒸干灼燒時產(chǎn)物判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時,蒸干后普通得原物質(zhì),如CuSO4(aq)CuSO4(s);鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時,蒸干灼燒后普通得對應(yīng)氧化物,如42/106AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。制備無水鹽如MgCl2·6H2O需要在HCl氣流中加熱蒸干。43/106(2)酸根陰離子易水解強堿鹽,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3固體受熱易分解,所以蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3

Na2CO3。44/106(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。比如,FeCl2(aq)Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)Fe2O3。(5)NaClO溶液蒸干時,既考慮水解,又考慮HClO分解,最終剩下NaCl。

45/106【題組過關(guān)】1.(RJ選修4·P59改編題)向明礬溶液[KAl(SO4)2]中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,以下說法中不正確是 (

)A.明礬能用于凈水和Al3+水解相關(guān)B.當(dāng)恰好沉淀完全時,此時溶液呈堿性C.將明礬溶液加熱蒸干,得到固體依然為KAl(SO4)2D.加熱明礬溶液,溶液中c(H+)會減小46/106【解析】選D。A項,明礬能用于凈水是因為Al3+水解成了Al(OH)3膠體含有吸附性,正確;B項,硫酸根離子剛好沉淀完全,則KAl(SO4)2與Ba(OH)2二者按物質(zhì)量之比1∶2反應(yīng),產(chǎn)物KAlO2中會發(fā)生水解而使溶液呈堿性,正確。C項,KAl(SO4)2為硫酸鹽,溶液加熱蒸干后依然得到KAl(SO4)2固體,正確;D項,升溫促進Al3+水解,溶液酸性會增強,c(H+)會增大,錯誤。47/1062.在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。以下說法正確是 (

)導(dǎo)學(xué)號79100127A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入H2S,HS-濃度減小C.升高溫度,增大D.加入NaOH固體,溶液pH減小48/106【解析】選C。水解平衡常數(shù)只與溫度相關(guān),所以稀釋溶液,水解平衡常數(shù)不變,A項錯誤;通入H2S,HS-濃度增大,B項錯誤;升高溫度,水解平衡向右移動,溶液中c(HS-)增大、c(S2-)減小,故增大,C項正確;加入NaOH固體,溶液堿性增強,pH增大,D項錯誤。49/1063.(·曲靖模擬)下面提到問題中,與鹽水解相關(guān)是 (

)①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保留FeCl3溶液,要在溶液中加少許鹽酸③試驗室配制AlCl3溶液時,應(yīng)先把它溶解在鹽酸中,而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中除銹劑50/106⑤試驗室盛放Na2SiO3溶液試劑瓶應(yīng)用橡膠塞,而不能用玻璃塞⑥NaHCO3與Al2(SO4)3可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A.①④⑦

B.②⑤⑧

C.③⑥⑨

D.全部51/106【解析】選D。①Al3+和Fe3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體,吸附水中懸浮雜質(zhì)。②加鹽酸可抑制FeCl3水解。③AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3+水解。④水解產(chǎn)生H+與鐵銹反應(yīng)。⑤Na2SiO3溶液水解顯堿性,可腐蝕玻璃。⑥Al3+與發(fā)生水解相互促進反應(yīng),產(chǎn)生大量泡沫。⑦和Al3+水解產(chǎn)生H+與Mg反應(yīng)。⑧水解顯酸性,草木灰水解顯52/106堿性,二者水解相互促進會使NH3逸出,降低肥效。⑨AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時,HCl揮發(fā)使平衡不停右移,最終得到Al(OH)3固體(假如灼燒會得到Al2O3固體)。53/106

【加固訓(xùn)練】1.對滴有酚酞試液以下溶液,操作后顏色變深是 (

)A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少許NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少許NaCl固體54/106【解析】選B。A選項,明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性,加熱鋁離子水解程度增大,溶液酸性增強,無顏色改變;B選項,醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性,加熱,醋酸根離子水解程度增大,溶液堿性增強,溶液顏色加深;C選項,加入氯化銨固體,氨水電離程度減弱,堿性減弱,溶液顏色變淺;D選項,溶液酸堿性不變,溶液顏色沒有改變。55/1062.以下說法中正確是 (

)A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體成份相同B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)整pH可除去溶液中混有Fe3+D.泡沫滅火器中常使用原料是碳酸鈉和硫酸鋁56/106【解析】選C。A項,AlCl3溶液與Al2(SO4)3溶液水解方程式分別為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O====2Al(OH)3+3H2SO4,加熱促進水解,因為鹽酸為揮發(fā)性酸,硫酸為難揮發(fā)性酸,故前者最終產(chǎn)物為Al2O3,后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4)3;B項,將FeCl3固體溶解在硫酸中,會引入雜質(zhì),應(yīng)溶解在鹽酸中;C項,因為Fe3+水解,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO消57/106耗H+,從而使其水解完全,除去Fe3+;D項,為了加緊產(chǎn)生CO2速率,泡沫滅火器中常使用原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。水解結(jié)合1個H+即生成H2CO3,比Na2CO3反應(yīng)速率快。58/106考點三離子濃度大小比較【基礎(chǔ)回顧】1.分析依據(jù):(1)電離平衡:電離過程是微弱,如H2CO3溶液中:___________________________(多元弱酸分步電離逐層減弱)c(H2CO3)>c()>c()59/106(2)水解平衡:水解過程是微弱。如Na2CO3溶液中:____________________________(多元弱酸根離子分步水解逐層減弱)c()>c()>c(H2CO3)60/1062.離子濃度定量關(guān)系:如0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:含義表示式電荷守恒溶液中全部陽離子所帶正電荷總濃度等于全部陰離子所帶負(fù)電荷總濃度________________________________________c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)61/106含義表示式物料守恒在電解質(zhì)溶液中,粒子可能發(fā)生改變,但改變前后其中某種元素原子個數(shù)守恒。c(Na+)=__________________________=____mol·L-1質(zhì)子守恒在電解質(zhì)溶液中,因為電離、水解等過程發(fā)生,往往存在質(zhì)子(H+)得失,但得到質(zhì)子數(shù)等于失去質(zhì)子數(shù)。c(H2CO3)+c(H+)=c()+c(OH-)c()+c()+c(H2CO3)0.162/106【思維診療】(正確打“√”,錯誤打“×”)(1)弱酸H2A溶液中全部離子濃度大小次序為c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。 (

)提醒:×。c(H+)來自于兩步電離,且第二步電離c(HA-)減小,離子濃度大小次序為c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)。63/106(2)弱酸鹽K2A溶液中全部離子濃度大小次序為c(K+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)。 (

)提醒:√。弱酸鹽K2A溶液中A2-發(fā)生兩步水解,溶液顯堿性,c(OH-)>c(HA-)>c(H+)。64/106(3)弱酸鹽K2B溶液中存在c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)=c(K+)。 (

)提醒:×。在鹽K2B中,n(K)=2n(B),K2B溶液中B2-發(fā)生水解,但依據(jù)物料守恒知:2c(H2B)+2c(HB-)+2c(B2-)=c(K+)。65/106(4)NH4Cl溶液中存在c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)。

(

)提醒:√。由質(zhì)子守恒知NH4Cl溶液中c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)。66/106(5)用物質(zhì)量濃度都是0.1molHCN和NaCN配成混合溶液呈堿性,則c(CN-)>c(HCN)。 (

)提醒:×。由溶液呈堿性,可知CN-水解程度大于HCN電離程度,則c(HCN)>c(CN-)。67/106【典題探究】角度一單一溶液離子濃度大小比較【典題1】對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正確是 (

)導(dǎo)學(xué)號79100128A.升高溫度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)68/106C.c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)D.加入少許NaOH固體,c(Na+)增大,c()減小69/106【解析】選C。對于Na2SO3溶液,Na2SO3====2Na++

、+H2O+OH-、+H2OH2SO3+OH-。升溫能促進水解,c(OH-)增大,溶液pH增大,A項錯誤;溶液中物料守恒式為c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3),B項錯誤;溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-),C70/106項正確;加入NaOH固體,c(OH-)、c(Na+)增大,平衡逆向移動,c()增大,D項錯誤。71/106【母題變式】(1)Na2SO3溶液中離子濃度大小次序為__________________________________。

提醒:c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)。c()發(fā)生兩步水解,溶液顯堿性,c(OH-)>c()>c(H+)。72/106(2)上題改為NaHSO3溶液C項是否正確。提醒:正確。NaHSO3溶液中既電離也水解,溶液中離子種類與Na2SO3溶液相同,電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)。73/106角度二不一樣溶液同一離子濃度比較【典題2】(·合肥模擬)相同溫度下等物質(zhì)量濃度以下溶液中,c()最大是 (

)導(dǎo)學(xué)號79100129A.NH4Cl①B.(NH4)2Fe②(SO4)2C.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO3③

74/106【探微題眼】題眼信息推斷破題秘籍①電離出少初始濃度小于其它3個選項②陽離子(Fe2+)水解抑制水解c()大③陰離子()水解促進水解c()小75/106【解析】選B。(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,、Fe2+水解均產(chǎn)生H+,相互抑制水解,造成水解程度減小,即溶液中c()最大。76/106角度三混合溶液離子濃度大小比較【典題3】(·江蘇高考改編)常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,以下說法正確是 導(dǎo)學(xué)號79100130(

)A.濃度均為0.1mol·L-1HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子物質(zhì)量濃度之和:前者小于后者77/106B.用相同濃度NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液體積相等C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)78/106D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)79/106【探微題眼】(1)由Ka和Kb大小判斷酸性、堿性大小,深入判斷離子水解程度大小。(2)pH均等于3甲酸溶液和乙酸溶液中,c(HCOOH)<c(CH3COOH)時,等體積時n(HCOOH)<n(CH3COOH)。80/106(3)電解質(zhì)溶液中存在原子守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒。81/106【解析】選D。A項,0.1mol·L-1HCOONa溶液中c(Na+)=0.1mol·L-1,全部陽離子為c(Na+)+c(H+)>0.1mol·L-1,0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,水解生成H+,降低一個同時生成一個H+,則NH4Cl中全部陽離子c()+c(H+)≈0.1mol·L-1,即前者大于后者,錯誤;B項,CH3COOH電離平衡常數(shù)小,即酸性比HCOOH弱,當(dāng)HCOOH與CH3COOHpH均等于3時,HCOOH物質(zhì)82/106量濃度小于乙酸,等體積時甲酸消耗NaOH比乙酸小,錯誤;C項,兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉混合液,由電荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),所以c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),錯誤;D項,反應(yīng)后溶液是c(CH3COONa)、c(CH3COOH)和c(NaCl)比值為1∶1∶1混合物,由物料守恒得c(CH3COO-)+83/106c(CH3COOH)=2c(Cl-),pH<7,則CH3COOH電離大于CH3COO-水解,即c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),電離和水解均很微弱,故c(H+)小于c(CH3COOH),正確。84/106【歸納提升】模型認(rèn)知——離子濃度大小比較解題思緒85/10686/106【題組過關(guān)】1.已知HF酸性強于CH3COOH,常溫下有以下三種溶液,相關(guān)敘述中不正確是 (

)編號①②③pH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液87/106A.②、③混合后:c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)B.①、②等體積混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.中和相同體積②、③,需消耗相同體積①D.向②中加入NaF固體,CH3COOH電離平衡正向移動88/106【解析】選C。依電荷守恒原理知A正確;當(dāng)酸堿溶液中c(H+)=c(OH-)時,CH3COOH溶液濃度比NaOH溶液大,反應(yīng)后溶液呈酸性,B正確;中和等體積兩種酸時,醋酸消耗NaOH較多,C錯誤;向CH3COOH溶液中加入NaF后,F-會與H+結(jié)合形成HF從而促進醋酸電離,D正確。89/1062.常溫下,0.2mol·L-1一元酸HA與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液pH>7,溶液部分微粒組分及濃度如圖所表示。以下說法正確是 (

)導(dǎo)學(xué)號7910013190/106A.HA是弱酸B.圖中未表示出微粒濃度小于0.1mol·L-1C.該混合溶液中:c(HA)+c(X-)=c(Na+)D.圖中M表示HA,Y表示OH-,Z表示H+91/106【解析】選A。A.一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol·L-1混合,二者恰好反應(yīng):HA+NaOH====NaA+H2O,所得溶液為NaA溶液,溶液中A-濃度小于0.1mol·L-1,說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-,NaA水解,HA為弱酸,故A正確;B.NaA溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),普通來說,鹽類水解程度較低,則有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)=0.1mol·L-1>c(A-)>92/106c(OH-)>c(HA)>c(H+),即X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,M表示A-,圖中未表示出微粒是Na+,它濃度等于0.1mol·L-1,溶液中存在物料守恒得到:c(Na+)=c(A-)+c(HA),即c(Na+)>c(HA)+c(X-),故B、C、D也錯誤。93/1063.(·衡水模擬)常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。以下說法正確是 (

)94/106A.點①和點②所表示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)B.點③和點④所表示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.點①和點②所表示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.點②和點③所表示溶液中都有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)95/106【解析】選C。從起點看濃度相等HCN溶液pH大于CH3COOH溶液pH,故HCN酸性更弱,生成相同濃度NaX(X-為弱酸根離子),NaCN水解程度更大,故CN-濃度小于CH3COO-,A錯誤;點③pH=7,c(OH-)=c(H+),則點③溶液中c(Na+)=c(CH