重要的含氮化工原料 課后練習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁7.2重要的含氮化工原料課后練習(xí)高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊一、單選題1．汽車尾氣是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化器，下列說法中錯(cuò)誤的是A．汽車排氣管中CO和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2xCO＋2NOx=2xCO2＋N2B．植樹造林，增大綠化面積，可有效控制城市空氣的污染C．汽車改用天然氣或氫氣為燃料，都會(huì)減少對空氣的污染D．此治理方法缺點(diǎn)是大大提高了空氣的酸度2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑B．具有漂白作用，可漂白紙漿、毛、絲等C．碳納米管具有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池D．二氧化硅具有半導(dǎo)體性能，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片3．下列敘述正確的是A．靜電除塵法的除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體的帶電性B．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，體現(xiàn)了硝酸的不穩(wěn)定性C．試管中盛有少量白色固體，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，可檢驗(yàn)該固體是否是銨鹽D．將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，證明二氧化硫具有漂白性4．不屬于氮肥的是A．硫酸銨 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸鉀5．下列氮肥中，不含銨根離子的是A．碳銨 B．硫銨 C．硝酸鉀 D．氨水6．海洋中無機(jī)氮的循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，其過程如下圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A．①是氮的固定，是海洋中的氮循環(huán)開始 B．②③④發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)C．和的轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng) D．海洋中不存在游離態(tài)的氮7．有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．石膏可用于制造模型 B．氮?dú)饪捎糜诒ｕr水果C．明礬可用做消毒劑 D．碳酸氫銨可用做肥料8．我國“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有、、B．和可用作氮肥，但土壤中氨氮濃度高，會(huì)加速霧霾的形成C．實(shí)驗(yàn)室保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)D．氣體物中的NO、與氨氣在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)9．下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯(cuò)誤的是①氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可生成NO②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化④實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣A．①③ B．②③④ C．①④ D．②④10．一定溫度下，銅與稀反應(yīng)的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．I中生成的無色氣體是NOB．III的反應(yīng)速率比I快的原因是溶于水，對反應(yīng)具有催化作用C．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解D．將上述1mL無色氣體與1mL氧氣混合通入水中，恰好能完全被水吸收11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿12．下列敘述中正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．濃硝酸常因見光分解產(chǎn)生NO2而略顯黃色，可以通入O2去除C．石油分餾、煤的干餾和氣化都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．銨鹽受熱易分解且都會(huì)生成氨氣13．從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法不正確的是A．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿、石英砂B．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞的形成都與氮氧化合物有關(guān)，溫室效應(yīng)形成都與氮氧化合物無關(guān)C．造紙工業(yè)常用處理紙漿，利用了的漂白性D．粒子直徑為1nm～100nm的鐵粉材料，不屬于膠體14．下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．氯水和二氧化硫都可用作漂白劑，兩者混用漂白效果更好C．銨鹽受熱易分解，因此銨態(tài)氮肥要密封保存在陰涼通風(fēng)處D．將大氣中的游離態(tài)的氨轉(zhuǎn)化成化合物的過程叫做氮的固定15．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．密閉容器中與充分反應(yīng)后分子數(shù)小于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有氧原子的數(shù)目為C．溶于水被水吸收，電子轉(zhuǎn)移是D．硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象對應(yīng)正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入稀的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有COC向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-D向某溶液中加入濃的NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體該溶液中一定含有NHA．A B．B C．C D．D17．對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入足量NaOH稀溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，則原溶液中一定不含B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原溶液中一定有C．加入稀硝酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－D．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有18．2.24g銅鎂合金完全溶解于100mL63％的濃硝酸（密度為）中，得到和的混合氣體2240mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)金屬離子剛好全部沉淀，得到4.28g沉淀。下列說法正確的是A．該合金中B．合金完全溶解時(shí)，溶液中C．和的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是20％D．剛好得到4.28g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640mL19．只用一種試劑就能鑒別硫酸銨、氯化銨、硫酸鈉、氯化鈉的是A．氯化鋇 B．氫氧化鈉 C．硝酸銀 D．氫氧化鋇20．如圖是某元素M的價(jià)類二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．A中只含有離子鍵B．D、E均可用向上排空氣法收集C．通過蒸餾水不能除去D中含有的少量BD．由D和E組成的混合氣體與等體積（相同條件下測得）的B氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，則混合氣體中D和E的體積之比為1∶121．將NH4HCO3置于試管中加熱，把產(chǎn)生的混合氣依次通過足量的Na2O2和濃硫酸，最后收集到的氣體為A．NH3 B．CO2C．H2O D．O222．過量鋅片與10mL0.1mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可以使用如下方法中的

①加H2O；②加KNO3溶液；③CH3COONa固體；④再加入少量鋅粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))；⑧改用100mL0.01mol·L-1鹽酸A．①②③⑤⑧ B．①③⑤⑧C．①②⑤⑧ D．①⑤⑧23．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及解釋或所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加熱固體，在試管口放一小片濕潤的藍(lán)色石蕊試紙石蕊試紙變紅可用此方法實(shí)驗(yàn)室制備氨B在某鹽溶液中滴入幾滴溶液有白色沉淀生成原鹽溶液中不一定含有C向品紅溶液中通入氣體A，振蕩品紅褪色氣體A為D將銅絲放入盛有濃硫酸的試管中加熱，反應(yīng)完后靜置，直接加入少量水試管中出現(xiàn)藍(lán)色澄清溶液濃硫酸具有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D24．硫、氮及其化合物在生活中被廣泛使用。下列有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是A．使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B．用足量NaOH溶液吸收尾氣：C．Fe溶于足量稀硝酸：D．中陽離子的檢驗(yàn)：25．向盛有100mLNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

下列說法正確的是A．NH4Al(SO4)2的電離方程式為：NH4Al(SO4)2NH+Al3++2SOB．m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH﹣═NH3?H2OC．反應(yīng)過程中SO42﹣的濃度始終保持不變D．由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為0.1mol?L﹣1二、填空題26．受熱分解，如NH4Cl：；NH4HCO3：。27．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。根據(jù)題意回答下列問題：(1)光導(dǎo)纖維的成分是(寫分子式)。(2)檢驗(yàn)溶液中是否含有NH，先加(填“NaOH”或“NaCl”)溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即有NH3。(3)鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要原因是鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，表面形成一層致密的氧化膜。要使氧化膜溶解，可以使用NaOH溶液，其反應(yīng)原理為Al2O3+2NaOH=2+H?O。28．已知X含有五種元素，為驗(yàn)證其組成，特進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中，物質(zhì)A受熱易分解。請回答：(1)白色固體A的化學(xué)式(2)物質(zhì)X的化學(xué)式(3)請寫出物質(zhì)X受熱分解化學(xué)方程答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．CO與NOx反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體N2和CO2，故A正確；B．增大綠化面積，多植樹造林，可凈化空氣，故B正確；C．天然氣的燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氫的燃燒產(chǎn)物為水，不會(huì)產(chǎn)生NO和SO2，所以改用天然氣或氫能源為燃料可減少對空氣的污染，故C正確。D．此方法將一氧化碳和氮的氧化物轉(zhuǎn)化成了氮?dú)夂投趸?，兩者均不增加空氣的酸度，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．D【詳解】A．液氨汽化吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，A正確；B．SO2具有漂白作用，可漂白紙漿、毛、絲等，B正確；C．碳納米管具有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池，C正確；D．二氧化硅是制造光纖的原料；硅具有半導(dǎo)體性能，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，D錯(cuò)誤；答案選D。3．B【詳解】A．靜電除塵利用的是膠體電泳現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，故B正確；C．若銨鹽為氯化銨，氯化銨在試管底部受熱分解，在試管口重新反應(yīng)生成氯化銨，無法檢驗(yàn)是否有氨氣生成，即無法檢驗(yàn)該固體是否是銨鹽，故C錯(cuò)誤；D．將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3具有酸的通性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，不能證明SO2具有漂白性，故D錯(cuò)誤；答案選B。4．C【詳解】氮肥是含有作物營養(yǎng)元素氮的化肥，硫酸銨化學(xué)式：（NH4）2SO4，含有氮元素，硫酸銨屬于氮肥，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；尿素化學(xué)式是：CO(NH2)2,含有氮元素，尿素屬于氮肥，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；草木灰主要成分是K2CO3，含有鉀元素，屬于鉀肥，所以草木灰不屬于氮肥，C選項(xiàng)正確；硝酸鉀的化學(xué)式是：KNO3，含有鉀元素和氮元素，既屬于鉀肥，也屬于氮肥，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案是C。5．C【詳解】碳銨為NH4HCO3，硫銨為硫酸銨又稱為“肥田粉”，它們都屬于銨鹽，含銨根離子；氨水中一水合氨可以電離產(chǎn)生銨根離子，硝酸鉀中不含銨根離子；故答案為C。6．B【詳解】A．游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，①還是得到單質(zhì)氮，不是氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．②為氮?dú)廪D(zhuǎn)化為銨根離子，N元素化合價(jià)降低，③中N元素升高，④為銨根轉(zhuǎn)化為N2O和，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，均是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．結(jié)合圖示可知，和的轉(zhuǎn)化條件不同，不是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合圖示可知，海洋中含有少量氮?dú)?，即存在游離態(tài)的氮，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．C【詳解】A．石膏的主要化學(xué)成分為硫酸鈣(CaSO4)的水合物，是一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料，可用于制造石膏模型，故A正確；B．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，方便獲取，可隔絕空氣，用于保鮮水果，故B正確；C．明礬不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用做消毒劑；明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，所以明礬能用做凈水劑，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨含銨根，土壤膠體可吸附陽離子銨根供植物吸收，碳酸氫銨可用做氮肥，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意區(qū)分凈水劑和消毒劑，凈水劑是使水中的懸浮顆粒沉淀，消毒劑是使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性。8．C【詳解】A．、、均屬于酸性氧化物，A正確；B．和含有氮元素，即可用作氮肥；但土壤中氨氮濃度高，會(huì)加速霧霾的形成，B正確；C．濃硝酸受熱或者見光易分解，故需要使用棕色試劑瓶并放置在陰涼處保存，C錯(cuò)誤；D．氣體物中的NO、與氨氣在一定條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成對空氣無污染的物質(zhì)氮?dú)猓珼正確；故選C。9．B【詳解】①在放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，①正確；②NH4NO3加熱到190℃時(shí)分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時(shí)分解生成氮?dú)?、硝酸和水，②錯(cuò)誤；③向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，因?yàn)樵谒嵝詶l件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時(shí)自身被還原生成一氧化氮，所以溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，有氣泡冒出，遇空氣顯紅棕色，③錯(cuò)誤；④氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，冷卻時(shí)氨氣與氯化氫又發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，④錯(cuò)誤；綜上所述，②③④說法均錯(cuò)誤，所以B項(xiàng)符合題意。答案選B。10．D【詳解】A．銅與稀反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以I中生成的無色氣體是NO，A正確，不符合題意；B．反應(yīng)II生成了，對比I和III差別就在于III處于反應(yīng)II生成溶于水，但是反應(yīng)I原來就消耗了，即使溶于水補(bǔ)充了一部分，濃度了不會(huì)比I明顯增大，所以反應(yīng)速度明顯比I快了，與溶于水生成無明顯關(guān)系，可表明對反應(yīng)具有催化作用，B正確，不符合題意；C．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，無色氣體發(fā)生反應(yīng)，生成的溶于水生成，繼續(xù)與銅發(fā)生反應(yīng)，所以當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解，C正確，不符合題意；D．無色氣體為NO，與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，也就是它們恰好完全反應(yīng)的體積比為4：3：2，當(dāng)1mL無色氣體與1mL氧氣混合通入水中，并不能恰好完全被水吸收，D錯(cuò)誤，符合題意；故合理選項(xiàng)為D。11．A【詳解】A．因Al2O3熔點(diǎn)高，故可用作耐高溫材料，如坩堝等，A正確；B．NH4+易被植物吸收而補(bǔ)充植物所需的N元素，故NH4HCO3可用作氮肥，B錯(cuò)誤；C．Fe3+水解形成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，故Fe2(SO4)3可作凈水劑，C錯(cuò)誤；D．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，D錯(cuò)誤。答案選A。12．B【詳解】A．乙烯、氯乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸常因見光分解產(chǎn)生NO2而略顯黃色，可以通入O2，把二氧化氮氧化為硝酸而除去，B正確；C．石油分餾過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)是物理變化，煤的干餾和氣化、裂化、裂解過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，都是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．銨鹽受熱易分解但不一定都會(huì)生成氨氣，例如硝酸銨等，D錯(cuò)誤；答案選B。13．B【詳解】A．石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，高溫條件下，二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，A正確；B．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞的形成都與氮氧化合物有關(guān)，為溫室氣體，溫室效應(yīng)形成與氮氧化合物也有一定的關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．具有漂白性，用處理紙漿，利用了的漂白性，C正確；D．膠體屬于混合物，鐵粉是單質(zhì)，不屬于膠體，D正確；故答案為：B。14．B【詳解】A．NH3易液化，液氨汽化過程會(huì)吸收大量熱量，常用作制冷劑，故A正確；B．氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(體積比1∶1)一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，發(fā)生Cl2+SO2＋2H2O=2HCl+H2SO4，鹽酸、硫酸均不具有漂白性，則漂白效果減弱，故B錯(cuò)誤；C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故C正確；D．氮的固定是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素，將大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合物的過程為氮的固定，故D正確；故選B。15．A【詳解】A．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)生成二氧化氮，由于2NO2?N2O4，則反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，無法計(jì)算11.2LSO3的物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有氧原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，電子轉(zhuǎn)移是2NA，故C錯(cuò)誤；D．32g硫的物質(zhì)的量為1mol，在足量的氧氣中充分燃燒生成1molSO2氣體，轉(zhuǎn)移電子4mol、數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。16．C【詳解】A．向某溶液中加入稀的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中含有SO或Ag+，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，該溶液中可能含有CO、HCO、SO或HSO等離子，B錯(cuò)誤；C．某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，排除SO的存在，再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-，C正確；D．向某溶液中加入濃的NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定含有NH，D錯(cuò)誤；故選C。17．C【詳解】A．NH3極易溶于水，檢驗(yàn)是否存在時(shí)，需要?dú)溲趸c的濃溶液或加熱，由于本實(shí)驗(yàn)中加入了氫氧化鈉的稀溶液，可能生成的NH3溶于水生成了NH3·H2O，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是CO2，也可能是SO2，、、對的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故B錯(cuò)誤；C．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀一定為AgCl，則原溶液中一定含有Cl－，故C正確；D．NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO氧化成SO，原溶液中含有SO也能出現(xiàn)題中現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；答案為C。18．D【分析】由63%的濃硝酸(密度為)中硝酸的物質(zhì)的量濃度為14mol/L，100mL該硝酸溶液含有1.4mol硝酸；金屬離子全部沉淀時(shí)，得到4.28g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為4.28g?2.24g=2.04g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則2x+2y=0.12①，64x+24y=2.24②，由①②解得x=0.02，y=0.04，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol:0.04mol=1:2；和的混合氣體2240mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)共=0.1mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.1?a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+(0.1?a)×2×1=0.12，解得a=0.08；【詳解】A．由分析可知，該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol:0.04mol=1:2，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，合金完全溶解時(shí)，n(NO2)=0.08mol，n(N2O4)=0.02mol，根據(jù)氮原子守恒可知剩余的硝酸為1.4mol-0.08mol-0.02mol×2=1.3mol，反應(yīng)生成0.02molCu(NO3)2、0.04molMg(NO3)2，溶液中硝酸離子為n()=1.3mol+0.02mol×2+0.04mol×2=1.42mol，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，混合氣體中含0.08mol和0.02mol，的體積分?jǐn)?shù)是，C錯(cuò)誤；D．剛好得到4.28g沉淀時(shí)，溶質(zhì)為硝酸鈉，結(jié)合氮元素守恒可知，硝酸鈉為1.28mol，結(jié)合硝酸鈉中鈉元素守恒可知，則加入溶液的體積是，D正確；故選D。19．D【詳解】硫酸銨與氫氧化鋇混合反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀和NH3，既有白色沉淀產(chǎn)生，又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；氯化銨與氫氧化鋇混合反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2和NH3，只有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；硝酸銀與氫氧化鋇混合反應(yīng)產(chǎn)生Ba(NO3)2和AgOH白色沉淀，只有白色沉淀產(chǎn)生，而氯化鈉與氫氧化鋇混合，不能發(fā)生反應(yīng)，四種物質(zhì)與氫氧化鋇混合，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故合理選項(xiàng)是D。20．D【分析】A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生辰氫化物，根據(jù)價(jià)類二維圖，M為N元素，A為銨鹽，B為NH3，C為N2單質(zhì)，Y為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，X是一種強(qiáng)堿，G為硝酸鹽，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．A為銨鹽，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．D為NO，E為NO2，NO易與空氣中的反應(yīng)，不能用排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C．D為NO，B為NH3，NH3易溶于水，所以要除去中少量的NH3，將混合氣體通入水中即可，C錯(cuò)誤；D．D為NO，B為NH3，E為NO2，三者混合可以發(fā)生反應(yīng)：NO+2NH3+NO2=2N2+3H2O，D正確；故選D。21．D【詳解】NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，混合氣體成分為NH3、CO2、H2O，通過足量Na2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，混合氣體變成NH3、O2，通過濃硫酸時(shí)：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，則剩余的氣體為O2；答案選D。22．B【詳解】①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢而不改變H2的總量，故正確；②加KNO3溶液，反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物是NO等含氮化合物、不生成氫氣，故錯(cuò)誤；③加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢而不改變H2的總量，故正確；④再加入少量鋅粉，反應(yīng)物接觸面積增大、反應(yīng)速率加快，鋅量增加，導(dǎo)致生成的氫氣增加，故錯(cuò)誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢而不改變H2的總量，故正確；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但與氫離子反應(yīng)的鋅減少，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；⑧改用100mL0.01mol·L-1鹽酸，氫離子濃度減小而氫離子的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減慢而不改變H2的總量，故正確；故選B。23．B【詳解】A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該實(shí)驗(yàn)操作生成多種氣體，也不用來制取氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．原鹽溶液中不一定含有Cl-，可能含有、等，選項(xiàng)B正確；C．氣體A不一定是SO2，可能是Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，使品紅褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．試管中可能有剩余的濃硫酸，不能直接向試管中加入水，應(yīng)將試管中的液體冷卻后緩慢注入盛水的燒杯中，觀察溶液顏色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。24．C【詳解】A．二氧化硫可以被高錳酸鉀氧化，同時(shí)高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為：，A正確；B．二氧化硫和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式為：，B正確；C．硝酸有強(qiáng)氧化性，過量硝酸和鐵反應(yīng)時(shí)生成三價(jià)鐵，同時(shí)本身被還原為一氧化氮，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．銨根和氫氧根離子在加熱時(shí)生成氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選C。25．B【分析】向盛有100mLNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，從0到30mL，溶液中Al3+與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，30mL到40mL，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成NH3?H2O，40mL到50mL，A