高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)專題訓(xùn)練--分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．砷烷（）常用于半導(dǎo)體工業(yè)中。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．的沸點(diǎn)高于B．是極性分子C．第一電離能：D．的最高能級(jí)電子云輪廓圖為球形2．下列有關(guān)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1的說(shuō)法正確的是（）A．NH3分子間能形氫鍵B．反應(yīng)中N2體現(xiàn)了還原性C．提高的值可增大N2的轉(zhuǎn)化率D．可以使用酶作該反應(yīng)的催化劑3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．二氧化硅可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維B．溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D．黏膠纖維中的長(zhǎng)纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都可用于紡織工業(yè)4．藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。由青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過(guò)程示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青蒿素、雙氫青蒿素均能發(fā)生水解反應(yīng)B．雙氫青蒿素分子中所有碳原子不可能共面C．該過(guò)程中碳原子的雜化方式變?yōu)镈．與青蒿素相比，雙氫青蒿素具有更好的水溶性，療效更佳5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）A．碳正離子呈平面三角形B．是第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素C．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：(金剛石)D．冰分子中的化學(xué)鍵-氫鍵可以表示為6．下列說(shuō)法不正確的是A．與互為同系物B．乳酸分子是手性分子C．異氰酸銨[]和尿素[]互為同分異構(gòu)體D．鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)7．“84”消毒液與雙氧水混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．溶液含有的數(shù)為C．含的溶液中含有的鍵數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氫鍵數(shù)為8．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鈉與水反應(yīng)比鈣與水反應(yīng)更劇烈第一電離能：B熔點(diǎn)：干冰相對(duì)分子質(zhì)量：C沸點(diǎn)：相同條件下，中形成的氫鍵數(shù)目多于HF中的D與分子極性相同二者都是由非極性鍵構(gòu)成的分子A．A B．B C．C D．D9．下圖分別表示，冰晶體結(jié)構(gòu)、干冰晶胞、金剛石晶體結(jié)構(gòu)，關(guān)于這些晶體的說(shuō)法，正確的是（）A．冰晶體中的O原子和金剛石中的C原子都是sp3雜化B．沸點(diǎn)：金剛石>干冰>冰C．冰晶體中只存在分子間作用力D．干冰晶體中每個(gè)CO2周圍等距離且最近的CO2有4個(gè)10．某化學(xué)卷發(fā)水、燙發(fā)劑主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示：；已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>M>YB．由W、X、Y、M四種元素組成的某種鹽可與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)C．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠促進(jìn)水的電離D．XZ2和MZ2可用澄清石灰水鑒別11．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：B．基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p5C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D．基態(tài)氧原子的電子排布圖：12．下列有關(guān)超分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．超分子具有“分子識(shí)別”和“自組裝”的特性B．分子以共價(jià)鍵聚合形成超分子C．超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體D．分子形成超分子的作用可能是分子間作用力13．離子液體是在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大π鍵，下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)陽(yáng)離子中至少10原子共平面B．該物質(zhì)陰離子呈正四面體形C．該離子液體存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵D．該離子液體與水能夠形成氫鍵14．我國(guó)科學(xué)家成功合成世界上首個(gè)五氮陰離子鹽：，其部分結(jié)構(gòu)如圖(虛線代表氫鍵)。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該鹽中存在的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵B．已知具有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，則每個(gè)N雜化類型均為，離子內(nèi)存在一個(gè)特殊大鍵C．圖中氫鍵可表示為、、D．電負(fù)性：，而和N較為接近15．微粒間的相互作用是影響物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。下列說(shuō)法正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是由于水分子間存在氫鍵B．沸點(diǎn)：HBr＞HCl，是由于HBr的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大C．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于－Cl是吸電子基，CH2ClCOOH羧基中羥基的極性更小D．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲酸＞鄰羥基苯甲酸，是由于前者形成分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵16．黑礬的結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可表示為B．和中的S均為雜化C．中與的作用力類型分別是配位鍵、氫鍵、氫鍵D．中所有水分子的夾角完全相同17．W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z組成的某化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：W>Y>XB．四種元素均對(duì)應(yīng)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>XD．Y與W、X、Z均能形成二元化合物18．圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O，小球代表H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體結(jié)構(gòu)B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體C．水分子間通過(guò)鍵形成冰晶體D．冰融化后，水分子之間的空隙增大19．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A．的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：B．氯氣的共價(jià)鍵電子云是鍵，其輪廓圖為：C．基態(tài)的B原子軌道表示式：D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：20．一種杯酚的合成過(guò)程如圖所示。該杯酚盛裝后形成超分子。下列說(shuō)法正確的是A．該杯酚的合成過(guò)程中發(fā)生了消去反應(yīng)B．每合成1mol該杯酚，消耗4molHCHOC．杯酚盛裝形成的超分子中，存在范德華力和氫鍵D．該杯酚具有“分子識(shí)別”特性，能盛裝多種碳單質(zhì)二、綜合題21．元素化學(xué)是化學(xué)的基石，不同的元素往往呈現(xiàn)出五彩繽紛的特性。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為，比較第一電離能大小：AsSe(填“>”、“<”或“=”)。（2）聚吡咯作柔性電極材料，其單體為吡咯（）。吡咯、呋喃（）、噻吩（）都是雜環(huán)化合物，沸點(diǎn)：吡咯>噻吩>呋喃，原因是。（3）我國(guó)某研究所于2022年研制出一種新型離子液體(如圖1)可彌補(bǔ)該電池表面的和缺陷，進(jìn)一步提高該電池的性能。①離子液體中存在的化學(xué)鍵類型是(填選項(xiàng)字母)。a．離子鍵b．鍵c．氫鍵d．非極性共價(jià)鍵②離子液體中不同雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)比：。③相較于傳統(tǒng)液態(tài)有機(jī)溶劑，該離子液體具有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)，原因是：。（4）一種鋰離子電池負(fù)極材料為兩層石墨層中嵌入，形成如圖2所示的晶胞結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)的化學(xué)式可以表示為，的配位數(shù)為。22．水是生命之源，通常水加熱至100℃時(shí)變?yōu)樗魵?，加熱?000℃會(huì)緩慢分解為和，從粒子間的相互作用角度進(jìn)行分析，這兩種變化有所不同。（1）水加熱至100℃變?yōu)樗魵鈺r(shí)，破壞的粒子間的相互作用包含，加熱至2000℃分解為和時(shí)破壞的粒子間的相互作用是。（2）以上三種作用力由大到小的順序是。（3）H、、半徑由大到小的順序是。23．氮的化合物豐富多彩，請(qǐng)回答：（1）HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(無(wú)配位鍵)，請(qǐng)畫出沸點(diǎn)高的分子的結(jié)構(gòu)式，解釋沸點(diǎn)高的原因。（2）雜環(huán)化合物咪唑結(jié)構(gòu)如圖1，已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，瞇唑分子中的大π鍵可表示為，則咪唑分子中②號(hào)氮的雜化方式為，結(jié)合質(zhì)子能力更強(qiáng)的氮原子是(填“①”或“②”)。圖1圖2（3）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。立方氮化硼屬于晶體，其中硼原子的配位數(shù)為。（4）SiCl4，NCl3均可發(fā)生水解反應(yīng)，SiCl4水解機(jī)理如圖3：圖3已知中間體SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的雜化類型為sp3d，下列關(guān)于該中間體VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)推斷合理的是(填標(biāo)號(hào))。a.正四面體b.三角雙錐c.正八面體請(qǐng)畫出NCl水解時(shí)生成的中間體。24．過(guò)渡金屬元素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）原子序數(shù)為21～30的元素基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布圖為。（2）基態(tài)釩原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（3）鐵的一種配合物的化學(xué)式為，其中配體Htrz為1，2，4-三氮唑()分子。①該配合物中，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為；②1個(gè)分子中，σ鍵的個(gè)數(shù)為。（4）二茂鐵不溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)(78.5℃)介于水的沸點(diǎn)(100℃)和乙硫醇的沸點(diǎn)(36.2℃)之間，其原因是。（5）鐵單質(zhì)和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表N)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若該晶體的密度是，則兩個(gè)距離最近的Fe原子間的距離為pm(列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。25．碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）光催化還原CO2制備CH4的反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑：①C、H、O的第一電離能由大至小的順序是。②Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因?yàn)?。?）在金剛石晶體（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）中：①C原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。②已知金剛石晶體的密度為ρg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞中a與b之間的距離為（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）nm。③Q原子的參數(shù)坐標(biāo)為。（3）碳化硅（SiC）晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石，原因?yàn)?。?）HSCN通常有和兩種結(jié)構(gòu)，比較二者沸點(diǎn)的高低并分析原因：。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A【解析】【解答】A．氮元素的電負(fù)性強(qiáng)，NH3分子間能形氫鍵，A符合題意；B．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，N2體現(xiàn)了氧化性，B不符合題意；C．提高的值，可理解為保持氫氣的量不變，增大氮?dú)獾牧浚琋2的轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；D．酶在高溫下會(huì)失去活性，不可以使用酶作該反應(yīng)的催化劑，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氨氣分子間能形成氫鍵；

B.該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低；

C.相當(dāng)于增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率降低；

D.大多數(shù)酶的成分為蛋白質(zhì)，高溫下變性。3．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化硅晶體透明且可以對(duì)光發(fā)生全反射，而光導(dǎo)纖維就是透明的玻璃纖維絲，所以二氧化硅可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，A不符合題意；B．干冰升華只有分子間作用力改變，而溶于水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成，還有化學(xué)鍵的斷裂與形成，B符合題意；C．氯氣和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，可用于殺菌消毒；二氧化氯中氯的化合價(jià)為+4價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性；臭氧有強(qiáng)氧化性；C不符合題意；D．黏膠纖維是用木材、秸稈等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)化學(xué)處理后，通過(guò)紡絲而制成的再生纖維；黏膠纖維中的長(zhǎng)纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都可用于紡織工業(yè)；D不符合題意；故答案為：B。【分析】A、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維，硅制備芯片、太陽(yáng)能電池板；

B、二氧化碳溶于水有化學(xué)鍵的斷裂和形成；

C、氯氣的消毒是由于和水反應(yīng)生成次氯酸；

D、人造絲、人造棉都可以用于紡織工業(yè)。4．【答案】A5．【答案】A【解析】【解答】A．中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故A符合題意；B．第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的電子排布式為[Ar]3d54s1，應(yīng)是Cr元素，故B不符合題意；C．金剛石為共價(jià)晶體，MgO為離子晶體，氧氣為分子晶體，一般熔沸點(diǎn)高低順序是共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，即C(金剛石)＞MgO＞O2，故C不符合題意；D．氫鍵不是化學(xué)鍵，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緽.在第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，3d軌道最多可以形成5個(gè)單電子，4s可以形成一個(gè)單電子，所以價(jià)電子結(jié)構(gòu)應(yīng)該是3d54s1，為Cr元素。

D.易錯(cuò)分析，氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵。6．【答案】A7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】A【解析】【解答】A、冰晶體中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，金剛石中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，二者均采用sp3雜化，A符合題意。

B、金剛石為共價(jià)晶體，干冰和冰都是分子晶體。因此金剛石的沸點(diǎn)最高。冰中含有氫鍵，沸點(diǎn)比干冰高。所以沸點(diǎn)：金剛石＞冰＞干冰，B不符合題意。

C、冰晶體中含有分子間作用力和氫鍵，C不符合題意。

D、CO2位于晶胞的頂點(diǎn)，與之距離最近的CO2位于面心，共有，所有干冰晶體中每個(gè)CO2周圍距離相等且最近的CO2共有12個(gè)，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、O原子和C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，采用sp3雜化。

B、干冰和冰都是分子晶體，含有氫鍵的分子晶體，其沸點(diǎn)較高。

C、冰晶體中含有分子間作用力和氫鍵。

D、結(jié)合干冰晶體的結(jié)構(gòu)分析。10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】B13．【答案】C【解析】【解答】A．陽(yáng)離子中五元環(huán)上C原子接的化學(xué)鍵有1個(gè)雙鍵判斷采用的是sp2雜化，甲基和乙基上碳原子形成四個(gè)單鍵，采用的是sp3雜化，N原子接的有1個(gè)雙鍵判斷是sp2雜化，另一個(gè)N原子接的都是單鍵判斷是sp3，則五元環(huán)上2個(gè)N原子、3個(gè)碳原子包括3個(gè)碳原子分別連接的H原子共8個(gè)原子共平面，另外甲基和乙基直接與N原子連接的碳原子也與五元環(huán)共平面，即至少10原子共平面，故A不符合題意；B．與CH4是等電子體，則為正四面體結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C．該化合物為離子液體，是離子化合物，一定含有離子鍵；中存在配位鍵，其中B提供共軌道，F(xiàn)提供孤對(duì)電子，陽(yáng)離子中存在共價(jià)鍵，但不存在氫鍵，故C符合題意；D．該物質(zhì)中含有電負(fù)性大的N和F原子，故能與水中的氫原子形成氫鍵，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大π鍵，環(huán)上的C原子、N原子采用的都是sp2雜化，則五元環(huán)上5個(gè)原子是共面的，3個(gè)C原子以及C原子上連接的H原子是共面的，甲基和乙基中直接與N原子連接的碳原子與五元環(huán)是共面的；

B.互為等電子體的微粒之間空間構(gòu)型相似；

C.離子化合物中一定存在離子鍵，存在配位鍵和B-F鍵；

D.電負(fù)性較大的N原子和F原子能與水中的H原子之間形成氫鍵。14．【答案】A15．【答案】B【解析】【解答】A.水中存在氫鍵，水的沸點(diǎn)高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，而非金屬性O(shè)>S，所以穩(wěn)定性為H2O>H?S，故A錯(cuò)誤；

B.HBr和HCl都為分子晶體，影響沸點(diǎn)高低的因素為分子間作用力，HBr分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高，故B正確；

C.酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH是因?yàn)镃l的非金屬性較強(qiáng)，吸引電子對(duì)的能力強(qiáng)，Cl原子為吸電子基，使得羥基O-H鍵極性增強(qiáng)，易電離出H+，故C錯(cuò)誤；

D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，使其熔沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵(分子間氫鍵)，使其熔沸點(diǎn)升高，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A.含有分子間氫鍵，會(huì)使物質(zhì)的沸點(diǎn)增大；

B.HBr和HCl都為分子晶體，影響沸點(diǎn)高低的因素為分子間作用力；

C.Cl的非金屬性較強(qiáng)，吸引電子對(duì)的能力強(qiáng)，Cl原子為吸電子基，使得羥基O-H鍵極性增強(qiáng)，易電離出H+，所以酸性更強(qiáng)；

D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，使其熔沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵(分子間氫鍵)，使其熔沸點(diǎn)升高。16．【答案】D【解析】【解答】A．Fe2+價(jià)層電子對(duì)排布式為3d6，可與6個(gè)H2O形成配位鍵，A不符合題意；

B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于σ鍵+孤電子對(duì)，SO32-價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，SO42-價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，都是sp3雜化，B不符合題意；

C．Fe2+價(jià)層電子對(duì)排布式為3d6，可與6個(gè)H2O形成配位鍵，氫原子可形成氫鍵，C不符合題意；

D．水分子由于空間結(jié)構(gòu)的影響，夾角不完全相同，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．Fe2+價(jià)層電子對(duì)排布式為3d6；

B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于σ鍵+孤電子對(duì)；

C．水可形成氫鍵；

D．空間結(jié)構(gòu)會(huì)影響夾角。17．【答案】D18．【答案】A【解析】【解答】A、水分子中氧原子采用sp3雜化，每個(gè)水分子都可以與另外四個(gè)水分子形成氫鍵結(jié)合成四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、冰是分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C、水分子之間存在氫鍵，水分子間通過(guò)H-O???H鍵形成冰晶體，故C錯(cuò)誤；

D、氫鍵有方向性，分子之間的空隙較大，當(dāng)晶體熔化時(shí)，氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】冰是分子晶體，每個(gè)水分子中氧原子采用sp3雜化，每個(gè)水分子都與另外四個(gè)水分子形成氫鍵，而氫鍵具有方向性和飽和性。19．【答案】D20．【答案】C21．【答案】（1）3d54s1；>（2）吡咯、呋喃、噻吩三者均為分子晶體，吡咯能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，噻吩的相對(duì)分子質(zhì)量大于呋喃，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)噻吩高于呋喃（3）abd；4：3：1；該離子液體中存在[CPMIm]+和Cl-，陰陽(yáng)離子間存在離子鍵，強(qiáng)于分子間作用力，故沸點(diǎn)比較高，難于揮發(fā)（4）LiC6；1222．【答案】（1）范德華力和氫鍵；化學(xué)鍵（2）化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力（3）【解析】【解答】(1)水分子間存在范德華力和氫鍵，加熱至2000℃分解時(shí)，斷開了化學(xué)鍵；

故答案為：第1空、范德華力和氫鍵第2空、化學(xué)鍵(2)作用力大小：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力；

故答案為：第1空、化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力。

(3)H負(fù)離子的電子多一個(gè)，其內(nèi)核對(duì)電子的束縛相對(duì)弱一些，電子活動(dòng)的范圍廣，離子比H半徑大，H+外層沒(méi)有電子，半徑最?。?/p>

故答案為：第1空、?！痉治觥?1)