2017-2018學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)課后訓(xùn)練3

課后集訓(xùn)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下列分離物質(zhì)的方法，從經(jīng)濟(jì)效益上考慮，不能用于從海水中獲得食鹽的是（）A.太陽(yáng)能蒸發(fā)法B.電滲析法C.電爐加熱法D.鹽田法解析：海水獲得食鹽的方法可以是太陽(yáng)能蒸發(fā)法（就是鹽田法）、電滲析法，不能用電爐加熱法，因?yàn)檫@樣需要消耗大量的電能，不經(jīng)濟(jì)。答案：C2.海水中含的氯化鎂是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過(guò)濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料的來(lái)源豐富B.進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.第④步電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣D.以上提取鎂的過(guò)程中涉及到的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)，化合反應(yīng)和置換反應(yīng)解析：從海水中提取鎂，利用的原料是貝殼和海水，原料來(lái)源豐富；而提取鎂的過(guò)程不涉及到置換反應(yīng)。答案：D3.貯存液溴時(shí)應(yīng)在液溴上面加少量的水，其作用是…（）A.防止溴腐蝕玻璃B.防止溴揮發(fā)而損失C.防止溴被氧化而變質(zhì)D.防止溴形成固態(tài)解析：溴不能腐蝕玻璃，常溫下也難被O2氧化，但溴易揮發(fā)，故用水封保護(hù)。答案：B4.從海水中提取鎂，正確的方法是（）A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC.海水Mg(OH)2灼燒MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融）Mg解析：本題要求我們既要知道鎂是由電解熔融的MgCl2得到，還要知道實(shí)際生產(chǎn)中從海水提取MgCl2的途徑及原料的合理使用（用石灰乳而不用NaOH）。答案：D5.（多選）家用消毒液發(fā)生器是化學(xué)知識(shí)在日常生活中的“創(chuàng)新”應(yīng)用。該發(fā)生器用常見(jiàn)的精鹽和自來(lái)水為反應(yīng)物，通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后所得消毒液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且對(duì)人體無(wú)害。在發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是（）A.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.H2+Cl2====2HClC.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD.NaClO+HCl====NaCl+HClO解析：本題是電解食鹽水的“創(chuàng)新”應(yīng)用。因?yàn)殡娊馐雏}水可產(chǎn)生Cl2和NaOH，而Cl2和NaOH反應(yīng)生成的NaClO具有強(qiáng)烈的殺菌能力，故答案為A、C。答案：AC6.近年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（）A.MgHNO3Mg(NO3)2B.MgCl2MgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.MgMgOMg(NO3)2D.MgMgSO4Mg(NO3)2解析：根據(jù)題干信息，“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)三個(gè)方面設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。其中從經(jīng)濟(jì)角度考慮，B項(xiàng)最不合算，用了除Mg外的三種化學(xué)試劑，其次是D項(xiàng)不合算，用了兩種較貴的化學(xué)試劑；從環(huán)保角度考慮，A項(xiàng)和D項(xiàng)分別產(chǎn)生氮的氧化物和二氧化硫，而B(niǎo)項(xiàng)需要使用對(duì)環(huán)境造成污染的Cl2；從技術(shù)角度來(lái)看，D項(xiàng)中Ba（NO3）2溶液的量較難控制；C項(xiàng)用的O2較廉價(jià)，用稀HNO3溶解MgO后剩余的HNO3較易除去。答案：C7.溴化碘（IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr+H2OHBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述，不正確的是（）A.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B.IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀D.IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO解析：此題是一道信息題，題中給出了三點(diǎn)信息：（1）溴化碘（IBr）暗示Br呈-1價(jià)，I呈+1價(jià)；（2）IBr性質(zhì)與鹵素相似；（3）IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由（2）可知，IBr是一種強(qiáng)氧化劑。分析IBr中各元素的化合價(jià)，確定碘為+1價(jià)，溴為-1價(jià)，再結(jié)合（3），可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。因此A、C、D三項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確。答案：B8.電解NaCl溶液和電解熔融態(tài)的NaCl都能得到的物質(zhì)是（）A.Na B.Cl2C解析：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑答案：B綜合運(yùn)用9.海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程圖如圖所示。（1）寫出從海水中Mg2+到金屬鎂的化學(xué)方程式。（2）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。解析：（1）由工藝流程圖即可寫出。（2）根據(jù)Cl,H,O三元素守恒可知，在空氣中加熱MgCl2·6H2O除生成Mg（OH）Cl,MgO外還有HCl和H2O生成。（3）Mg（OH）2難溶于水，Ca（OH）2微溶于水，故要除去Mg（OH）2中的Ca（OH）2，需加入試劑讓Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌即可達(dá)到目的。所加入試劑一般為MgCl2或Mg（NO3）2。答案：（1）Mg2++Ca（OH）2====Ca2++Mg（OH）2↓Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑（2）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O或MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O（3）加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、沉淀用水洗滌10.下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：CD I起始組成/mol640某時(shí)刻組成/mol332物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)H的分子式是____________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是_________________________。解析：本題首先給出飽和食鹽水的電解，然后是電解產(chǎn)物間的作用。最初條件意義清楚，故進(jìn)行順推。飽和食鹽水的電解產(chǎn)物是Cl2,H2,NaOH，其中兩兩反應(yīng)可生成三種產(chǎn)物的是Cl2和NaOH，C為H2，又B、C作用生成物質(zhì)H，則B為Cl2,A為NaOH，H為HCl。又由表中數(shù)據(jù)推知C、D、I三種物質(zhì)在方程式中的系數(shù)比為（6-3）∶（4-3）∶（2-0）=3∶1∶2，因C為H2，則D為N2，I為NH3。答案：（1）HCl（2）Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O（3）N2+3H22NH311.按下述的實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）_________________________；（2）_________________________；（3）_________________________。解析：因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：（1）2FeBr2+3Cl2====2FeCl3+2Br2,所以加CCl4分層后，上層是FeCl3水溶液，呈棕黃色（a處），下層是溶有溴的CCl4（油層），呈橙紅色（b處）。在上層FeCl3溶液中加入KI淀粉液，因?yàn)镕e3+有氧化性，I-有還原性，故發(fā)生反應(yīng)（2）：2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl,I2使淀粉變藍(lán)色（c處）。下層加入KI淀粉液，因發(fā)生反應(yīng)（3）：Br2+2KI====2KBr+I2,雖然此反應(yīng)也生成了I2，與上層不同的是碘從淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里顯紫色（d處）。答案：a.棕黃b.橙紅c.藍(lán)d.紫（1）2FeBr2+3Cl22====FeCl3+2Br2（2）2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl（3）Br2+2KI====2KBr+I212.某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H.靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空。（1）正確的操作順序是：________________________________AG__________EF（填上述操作編號(hào)）（2）上述E步驟的操作應(yīng)注意____________；上述G步驟的目的是_________________。（3）選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_________________________________。（4）下列物質(zhì)，不能用作從溴水中萃取溴的溶劑是____________。（已知熱裂汽油能與溴反應(yīng)，但不溶于水）A.熱裂汽油B.苯C.酒精D.汽油答案：（1）C→B→D→A→G→H→E→F（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出使內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)漏斗里液體能夠流出（3）CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多（4）AC拓展探究13.下圖是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）X的電極名稱是____________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________，Y極的電極材料是___________________。檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是_________________。（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物。一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過(guò)來(lái)，發(fā)現(xiàn)X一端出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是____________（填化學(xué)式）。其形成原因是_______________________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是_________________________________。（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)極室用離子交換膜隔開(kāi)（如下圖），其目的是_________________________，陽(yáng)極室（A處）加入____________，陰極室（B處）加入____________，離子交換膜只允許____________通過(guò)。解析：（1）由圖可知X與電源正極相連應(yīng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：2Cl--2e-====Cl2↑，電極材料為石墨，則Y極電極材料為Fe；用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在管口，若變藍(lán)，說(shuō)明有Cl2產(chǎn)生。（2）若反接則鐵會(huì)失電子生成Fe2+，與溶液中生成的OH-結(jié)合成Fe（OH）2，在空氣中先變灰綠色，后變紅褐色。（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個(gè)極室用離子交換膜隔開(kāi)，其目的是防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH生成NaClO使NaOH不純。答案：（1）陽(yáng)2Cl--2e-====Cl2↑Fe用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在管口，若變藍(lán)，說(shuō)明有Cl2產(chǎn)生（2）Fe（OH）2鐵作陽(yáng)極時(shí)被氧化為Fe2+，糾正錯(cuò)誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H++2e-====H2↑，生成的OH-與Fe2+結(jié)合成Fe（OH）2先變灰綠色，后變紅褐色（3）防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH生成