九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子核外電子的排布 離子教案 （新版）北京課改版

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)3.2原子核外電子的排布離子教案（新版）北京課改版學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具課程基本信息1.課程名稱：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)3.2原子核外電子的排布

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：九年級(jí)化學(xué)一班

3.授課時(shí)間：2022年10月10日

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)（45分鐘）核心素養(yǎng)目標(biāo)1.知識(shí)與技能：使學(xué)生掌握原子核外電子的排布規(guī)律，理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

2.過程與方法：通過觀察、分析、推理等方法，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)原子核外電子排布圖的繪制和解讀能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)其探究未知、追求真理的科學(xué)精神，強(qiáng)化對(duì)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展有益的化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。學(xué)情分析我所教授的九年級(jí)化學(xué)一班，學(xué)生在化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)方面有一定的積累，通過之前的學(xué)習(xí)，大部分學(xué)生已經(jīng)掌握了原子結(jié)構(gòu)的基本概念，如原子核、電子等。但在原子核外電子排布方面，部分學(xué)生可能還存在一定的困惑。

在知識(shí)層面，學(xué)生對(duì)于原子核外電子的排布規(guī)律、能量級(jí)別、電子云等概念可能還不夠熟悉。在能力方面，學(xué)生可能存在以下幾點(diǎn)問題：一是電子排布圖的繪制和解讀能力較弱；二是對(duì)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間關(guān)系的理解不夠深入；三是分析問題和解決問題的能力有待提高。

在素質(zhì)方面，大部分學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科充滿興趣，具備一定的探究精神。但也有部分學(xué)生可能對(duì)化學(xué)學(xué)科抱有恐懼心理，認(rèn)為化學(xué)難以理解，從而影響到學(xué)習(xí)積極性。此外，部分學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣有待改進(jìn)，如課堂注意力不集中、課后不愿花費(fèi)時(shí)間進(jìn)行復(fù)習(xí)等。

在行為習(xí)慣方面，學(xué)生在課堂上的參與度較高，但課后自主學(xué)習(xí)意識(shí)較弱。對(duì)于課程學(xué)習(xí)，部分學(xué)生可能過于依賴課堂講解，缺乏自主探究和思考。這可能導(dǎo)致他們?cè)诿鎸?duì)復(fù)雜問題時(shí)，難以獨(dú)立分析和解決問題。

針對(duì)以上學(xué)情分析，本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)將注重以下幾個(gè)方面：一是通過生動(dòng)有趣的實(shí)例，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高課堂參與度；二是注重培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，引導(dǎo)學(xué)生課后進(jìn)行有效復(fù)習(xí)；三是通過小組討論、實(shí)踐操作等方式，提高學(xué)生的分析問題和解決問題的能力；四是強(qiáng)化原子核外電子排布規(guī)律與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立知識(shí)體系。教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計(jì)算機(jī)、網(wǎng)絡(luò)、實(shí)驗(yàn)室設(shè)備（如顯微鏡）、教學(xué)PPT等。

2.課程平臺(tái)：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、化學(xué)課程資源庫(kù)等。

3.信息化資源：化學(xué)教育網(wǎng)站、在線化學(xué)學(xué)習(xí)平臺(tái)、相關(guān)電子書籍、教育視頻等。

4.教學(xué)手段：講授法、案例分析法、小組討論法、實(shí)驗(yàn)操作法、互動(dòng)提問法等。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)"原子核外電子的排布"的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場(chǎng)提問：“你們知道原子核外電子的排布是什么嗎？它與化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受原子世界的奧秘。

簡(jiǎn)短介紹原子核外電子排布的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.原子核外電子排布基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解原子核外電子排布的基本概念、排布規(guī)律和原理。

過程：

講解原子核外電子排布的定義，包括其主要排布規(guī)律。

詳細(xì)介紹原子核外電子的排布原理，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.原子核外電子排布案例分析（15分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解原子核外電子排布的特性和重要性。

過程：

選擇幾個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)案例進(jìn)行分析，如原子的化學(xué)反應(yīng)活性與電子排布的關(guān)系。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解原子核外電子排布的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際化學(xué)反應(yīng)的影響，以及如何應(yīng)用原子核外電子排布知識(shí)解決實(shí)際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與原子核外電子排布相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)原子核外電子排布的認(rèn)識(shí)和理解。

過程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子核外電子排布的重要性和意義。

過程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括原子核外電子排布的基本概念、排布規(guī)律和案例分析等。

強(qiáng)調(diào)原子核外電子排布在化學(xué)反應(yīng)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用相關(guān)知識(shí)。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于原子核外電子排布在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。知識(shí)點(diǎn)梳理1.原子結(jié)構(gòu)的基本概念：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。

2.電子排布規(guī)律：電子在原子核外按照能量級(jí)別和軌道形狀進(jìn)行排布，遵循泡利不相容原理、奧卡規(guī)則和能量最低原理。

3.電子層和能量級(jí)別：原子核外電子分布在不同層，從內(nèi)到外依次為K層、L層、M層等，每層能量不同，離原子核越遠(yuǎn)，能量越高。

4.原子軌道：電子在原子核外空間里做圓周運(yùn)動(dòng)，形成不同的軌道，如s軌道、p軌道、d軌道等，每個(gè)軌道能量不同，容納的電子數(shù)也不同。

5.電子排布圖：用圖形方式表示原子核外電子的排布情況，包括電子層、電子軌道和電子數(shù)，如1s22s22p?表示碳原子核外電子的排布。

6.離子形成：原子失去或獲得電子后形成離子，離子的電荷數(shù)與原子核的質(zhì)子數(shù)有關(guān)，陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，陰離子質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。

7.離子化合物：由陽(yáng)離子和陰離子通過電荷吸引形成的化合物，如NaCl、CaCO?等。

8.元素周期律：元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，元素周期律是指元素周期表中元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

9.元素周期表的組成：元素周期表由橫行（周期）和縱列（族）組成，周期表示電子層的排布，族表示最外層電子的排布。

10.主族元素：周期表中1A到8A族元素，它們的價(jià)電子數(shù)等于其族序數(shù)，如氫（H）的價(jià)電子數(shù)為1，鋰（Li）的價(jià)電子數(shù)為2。

11.過渡元素：周期表中3B到12B族元素，它們具有不完全填充的d軌道，過渡元素具有較高的化學(xué)活性。

12.稀有氣體元素：周期表中18族元素，它們的最外層電子數(shù)為8（氦為2），具有較高的穩(wěn)定性和獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)。

13.同位素：具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)不同的元素，它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)但物理性質(zhì)有所不同。

14.原子半徑：原子核到電子云外緣的距離，原子半徑隨著電子層數(shù)的增加而增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小。

15.離子半徑：離子的大小，離子半徑隨著電荷數(shù)的增加而減小，同族離子隨著電子層數(shù)的增加而增大。

16.元素化合價(jià)：元素在化合物中的氧化還原狀態(tài)，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，符號(hào)一致。

17.氧化還原反應(yīng)：涉及電子的轉(zhuǎn)移，包括氧化劑和還原劑，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。

18.電子親和能：原子獲得一個(gè)電子形成陰離子時(shí)所釋放的能量，電子親和能越大，原子越容易獲得電子。

19.電離能：原子失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子時(shí)所需要吸收的能量，電離能越大，原子越不容易失去電子。

20.元素活性：元素在化學(xué)反應(yīng)中的活躍程度，與電子排布、原子半徑、電負(fù)性等因素有關(guān)。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)1.課堂小結(jié)

（1）本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，了解到電子在不同層、不同軌道上的排布情況，以及電子排布圖的表示方法。

（2）我們深入探討了原子核外電子排布與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，掌握了一些基本概念，如原子軌道、電子層、能量級(jí)別等。

（3）通過案例分析，我們知道了原子核外電子排布在化學(xué)反應(yīng)中的重要作用，例如，原子的化學(xué)反應(yīng)活性與電子排布的關(guān)系。

（4）我們還學(xué)習(xí)了元素周期表的組成和規(guī)律，了解了主族元素、過渡元素和稀有氣體元素的性質(zhì)特點(diǎn)。

（5）此外，我們還探討了原子半徑、離子半徑、元素化合價(jià)等與電子排布相關(guān)的概念。

2.當(dāng)堂檢測(cè)

（1）判斷題：

1.原子核外電子的排布是隨機(jī)的。[]

2.電子云是電子在原子核外空間里做圓周運(yùn)動(dòng)的軌跡。[]

3.元素周期律是指元素周期表中元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。[]

4.同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)但物理性質(zhì)有所不同。[]

（2）選擇題：

1.下列關(guān)于原子核外電子排布的說法正確的是：

A.電子在不同層、不同軌道上隨機(jī)分布

B.電子在不同層、不同軌道上按照一定規(guī)律排布

C.電子在不同層、不同軌道上無規(guī)律可循

D.電子在不同層、不同軌道上完全填充

2.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：

A.元素周期表由橫行（周期）和縱列（族）組成

B.周期表示電子層的排布，族表示最外層電子的排布

C.主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)

D.過渡元素具有不完全填充的d軌道

（3）填空題：

1.原子由原子核和_____組成。

2.電子排布圖是用來表示原子核外電子的_____、_____和_____的。

3.元素周期表中，周期表示_____，族表示_____。

4.主族元素的最外層電子數(shù)等于其_____。

（4）簡(jiǎn)答題：

1.請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原子核外電子排布規(guī)律。

2.請(qǐng)舉例說明原子核外電子排布在化學(xué)反應(yīng)中的作用。反思改進(jìn)措施（1）引入互動(dòng)式教學(xué)：通過提問、小組討論等方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度，提高課堂效果。

（2）運(yùn)用多媒體教學(xué)：使用圖片、視頻、動(dòng)畫等多媒體資源，幫助學(xué)生更直觀地理解抽象概念，增強(qiáng)記憶。

（3）實(shí)踐操作：安排實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生親自動(dòng)手，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力，加深對(duì)知識(shí)的理解。

2.存在主要問題

（1）課堂管理：部分學(xué)生注意力不集中，影響課堂效果。

（2）教學(xué)方法：部分教學(xué)內(nèi)容過于理論化，缺乏實(shí)際應(yīng)用的案例，學(xué)生難以理解。

（3）評(píng)價(jià)方式：以考試成績(jī)?yōu)橹鞯脑u(píng)價(jià)方式，無法全面反映學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

3.改進(jìn)措施

（1）加強(qiáng)課堂管理：通過制定課堂規(guī)則、鼓勵(lì)學(xué)生參與討論等方式，提高學(xué)生的課堂專注度。

（2）結(jié)合實(shí)際案例：引入與生活、生產(chǎn)實(shí)際相關(guān)的案例，讓學(xué)生更好地理解理論知識(shí)，提高應(yīng)用能力。

（3）多元化評(píng)價(jià)方式：采用多元化評(píng)價(jià)方式，如課堂表現(xiàn)、小組合作、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等，全面評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。板書設(shè)計(jì)1.電子排布規(guī)律

①電子在不同層、不同軌道上的排布情況

②電子排布遵循泡利不相容原理、奧卡規(guī)則和能量最低原理

③電子排布圖的表示方法

2.原子核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系

①原子軌道、電子層、能量級(jí)別

②原子核外電子排布對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的影響

③元素周期表的組成和規(guī)律

4.原子半徑、離子半徑、元素化合價(jià)

①原子半徑的計(jì)算方法及變化規(guī)律

②離子半徑的計(jì)算方法及變化規(guī)律

③元素化合價(jià)的表示方法及規(guī)律

5.氧化還原反應(yīng)

①氧化劑和還原劑的定義及作用

②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量

③氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式重點(diǎn)題型整理（1）例題：請(qǐng)根據(jù)電子排布規(guī)律，寫出碳原子核外電子的排布圖。

答案：碳原子核外電子的排布圖為1s22s22p2。

（2）例題：請(qǐng)解釋為什么氫原子只有一個(gè)電子，但它仍然顯示出化學(xué)活性。

答案：氫原子只有一個(gè)電子，位于第一層，當(dāng)氫原子與其他原子形成化學(xué)鍵時(shí)，氫原子可以失去這個(gè)電子形成H?陽(yáng)離子，表現(xiàn)出一定的化學(xué)活性。

（3）例題：請(qǐng)根據(jù)元素周期表，寫出鉀（K）和鈣（Ca）的電子排布。

答案：鉀（K）的電子排布為1s22s22p?3s23p?3d1?4s1；鈣（Ca）的電子排布為1s22s22p?3s23p?3d1?4s2。

（4）例題：請(qǐng)解釋為什么同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)有所不同。

答案：同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗鼈兊脑?/p>