浙江省2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷十含解析

PAGE15-考前仿真模擬卷(十)(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分)相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)中，屬于堿的是()A．苛性鈉B．純堿C．堿式碳酸銅D．堿石灰2．儀器名稱(chēng)為“干燥管”的是()3．將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)依次排列，正確的是()A．硫酸燒堿醋酸B．硫酸銅醋酸C．高錳酸鉀乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸鋇4．下列不是利用鹽類(lèi)水解原理的是()A．氯化銨溶液可以清洗一些金屬表面的氧化膜B．新制氯水放置一段時(shí)間后會(huì)變質(zhì)C．FeCl3溶液放置一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)D．Na2CO3溶液呈堿性而被稱(chēng)為“純堿”5．下列不屬于可再生能源的是()A．氫氣 B．乙醇C．自然氣D．沼氣6．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是()A．碳酸氫鈉具有弱堿性，可治療胃酸過(guò)多B．鹵制品中添加適量亞硝酸鈉作為防腐劑C．餅干包裝盒內(nèi)放有小袋生石灰，可作干燥劑D．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸7．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KClB．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2=H2SO4D．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：eq\o\al(18,8)OC．二氧化碳分子的電子式：D．甲烷分子的比例模型：9．下列對(duì)氯氣的敘述正確的是()A．氯氣可使潮濕的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵C．氯氣沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅溶液褪色D．聞其氣味時(shí)要當(dāng)心地將集氣瓶放在鼻孔下干脆聞10．下列方法(必要時(shí)可加熱)不合理的是()A．用氧化銅鑒別乙醇和乙酸B．用NaOH溶液鑒別FeCl3和FeCl2C．用Ba(OH)2溶液鑒別SO2和CO2D．用紫色石蕊溶液鑒別久置氯水和新制氯水11．下列說(shuō)法正確的是()A．某烷烴的名稱(chēng)為2-甲基-4-乙基戊烷，可讀作“2位甲基4位乙基戊烷”B．等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．結(jié)構(gòu)片段為物，是其單體通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的D．化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成12.如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，Y的單質(zhì)是空氣中成分最多的物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是()A．X對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可形成混合晶體、原子晶體B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>WC．原子半徑大小依次：Z>W>X>YD．Y的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形13．下列離子方程式正確的是()A．少量SO2通入過(guò)量次氯酸鈉溶液中：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋B．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓14．在肯定條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法肯定正確的是()A．反應(yīng)體系溫度比起始高B．A和B的物質(zhì)的量之比為1∶3C．反應(yīng)物和生成物的濃度均相等D．v正(A)∶v逆(C)＝1∶215．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A．甲烷在光照下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成一系列甲烷氯代物和氯化氫B．石油分餾和煤的干餾都是物理改變C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色16．化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%17.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)峻，探討NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。下列說(shuō)法不正確的是()A．溶液中H＋的移動(dòng)方向由A極到B極B．電池總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4C．正極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．當(dāng)有0.25molSO2被汲取，則通過(guò)H＋交換膜的H＋的物質(zhì)的量為0.5mol18．下列說(shuō)法正確的是()A．氨水的pH比氫氧化鈉小B．等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．0.1mol·L－1的某酸溶液pH為1，可以判定該酸為強(qiáng)酸D．NH4Cl的電離方程式：NH4ClNHeq\o\al(＋,4)＋Cl－19．下列說(shuō)法正確的是()A．依據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，推斷HCl分子中存在離子鍵B．分子間作用力是一種較弱的化學(xué)鍵C．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)肯定是共價(jià)化合物D．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol·L－1的鹽酸中含有NA個(gè)H＋B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH所含的分子數(shù)為0.5NAC．7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，8g甲烷所含的中子數(shù)為5NA21．氫氣是人類(lèi)最志向的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol22．在調(diào)整好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，能氧化降解污染物?，F(xiàn)用該方法降解污染物p-CP，限制H2O2、Fe2＋和p-CP的初始濃度相同，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)探究溫度、pH對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響，測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間改變的關(guān)系如下圖。下列結(jié)論或推斷不正確的是()A．試驗(yàn)①、②表明適當(dāng)上升溫度，降解反應(yīng)速率增大B．依據(jù)反應(yīng)原理推斷，溫度過(guò)高，反而會(huì)使降解速率變慢C．313K、pH＝3時(shí)，在0～100s內(nèi)，p-CP的降解平均速率約為1.8×10－2mol·L－1·s－1D．室溫下，試驗(yàn)過(guò)程中取樣分析濃度可以采納快速加堿調(diào)整溶液pH的方法23．常溫下，將濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入20.00mL等物質(zhì)的量濃度的HX溶液、HY溶液、HZ溶液和鹽酸中，pH隨加入的NaOH溶液體積的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．四種酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1B．四種酸的酸性強(qiáng)弱依次為HCl>HY>HX>HZC．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(HX)＋c(X－)＝c(Cl－)D．pH＝7時(shí)，所用NaOH溶液的體積大小關(guān)系：HCl<HY<HX<HZ24．向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)＝0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Br2=I2＋2Br－B．a(chǎn)＝0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2＋＋6I－＋5Br2=4Fe3＋＋3I2＋10Br－C．溶液中的I－有一半被氧化時(shí)，c(I－)∶c(Br－)＝1∶1D．0.2<a<0.3時(shí)(不考慮碘與水反應(yīng))，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)25．某溶液中只可能含有Ca2＋、Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－中的幾種離子。現(xiàn)取100mL此溶液進(jìn)行試驗(yàn)，結(jié)果如下：已知：①溶液中陰離子濃度相同；②不考慮水的電離、離子的水解；③假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出。下列有關(guān)推斷不正確的是()A．該溶液中肯定不存在Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)，Na＋、K＋至少存在一種B．溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.15mol·L－1，且c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(COeq\o\al(2－,3))C．若溶液中存在Cl－，則原溶液中c(Na＋)≤0.25mol·L－1D．取少量濾液2，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl－二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)已知A是化工生產(chǎn)中重要的氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成E，其合成路途如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出A的電子式：____________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：第①步：______________________________；第③步：______________________________。(3)已知A在有催化劑條件下可以與氧氣反應(yīng)干脆制得C，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．(6分)某含結(jié)晶水的鹽在肯定條件下完全脫水生成無(wú)水鹽X，為了探究鹽X的化學(xué)組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列試驗(yàn)。其中D是一種紅色氧化物，溶液B與空氣充分接觸，白色沉淀C不溶解于稀硝酸。請(qǐng)回答：(1)X的組成元素除Fe外，還含有________，X的化學(xué)式為_(kāi)___________。(2)寫(xiě)出固體X隔絕空氣高溫分解的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。28．(4分)取某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣mg，測(cè)定樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程如圖：(1)操作Ⅱ的名稱(chēng)是________。(2)需干脆測(cè)定的物理量是________。(3)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。29．(4分)黃銅是一種銅鋅合金。取某黃銅樣品8.02g，將其投入100mLFeCl3溶液中，黃銅樣品完全溶解，在反應(yīng)所得溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯的顏色改變。另取相同質(zhì)量的黃銅樣品，將其投入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且殘留固體中只含有銅。試計(jì)算：(1)8.02g黃銅樣品中所含銅的質(zhì)量是________g。(2)試驗(yàn)所用FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。30．(10分)NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝。(1)NH3催化氧化可制備硝酸。①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－907.28kJ·mol－14NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1269.02kJ·mol－1則4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3＝________________。②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。則p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時(shí)，α(NO)幾乎為0的緣由是________________________________________________________________________。(2)聯(lián)合制堿工藝示意圖如圖2所示?！疤蓟睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消退NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖3所示。電極b的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3時(shí)，被消退的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(4)合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是先用Na2CO3溶液汲取H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)。生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。31．(10分)氯化芐(C6H5CH2Cl)為無(wú)色液體，是一種重要的有機(jī)化工原料。現(xiàn)在試驗(yàn)室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應(yīng)合成氯化芐、分別出氯化芐并檢驗(yàn)樣品的純度，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)儀器E的名稱(chēng)是______________，其作用是____________________________________；其進(jìn)水口為_(kāi)_______(填“a”或“b”)。(2)裝置B中的溶液為_(kāi)_____________；裝置F的作用是____________________________。(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1和K2，打開(kāi)K3，加熱三頸燒瓶，分餾出氯化芐，應(yīng)選擇的溫度范圍為_(kāi)_______℃。物質(zhì)溶解性熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃甲苯極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶－94.9110氯化芐微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機(jī)溶劑－39178.8二氯化芐不溶于水，溶于乙醇、乙醚－16205三氯化芐不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯－7220(6)檢測(cè)氯化芐樣品的純度：①稱(chēng)取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL4mol·L－1NaOH水溶液，水浴加熱1h，冷卻后加入35.00mL40%HNO3，再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量固體質(zhì)量為2.87g，則該樣品的純度為_(kāi)_______%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。②實(shí)際測(cè)量結(jié)果可能偏高，緣由是____________________________。32．(10分)有機(jī)物H和高分子化合物D是常見(jiàn)的藥物中間體，由甲苯動(dòng)身按下列路途可以制備H和D。已知：Ⅰ.同一個(gè)碳上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易失水：Ⅱ.R代表烴基，醛和酮都有此性質(zhì)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法不正確的是________。A．甲苯轉(zhuǎn)化成E所需的試劑是Fe、液溴B．化合物C和H互為同分異構(gòu)體C．化合物H能與O2在Cu作催化劑的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)D．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________________。(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(4)請(qǐng)完成由C到D的合成路途(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的C的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。①能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；②分子中含有苯環(huán)，且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子?？记胺抡婺M卷(十)1．A2.D3.C4.B5.C6.D7.A8.A9.C10.C11．D[解析]A．依據(jù)烷烴命名原則可知，該烷烴在命名時(shí)主鏈選錯(cuò)，正確的命名應(yīng)是2，4-二甲基己烷，讀作“2位4位兩個(gè)甲基己烷”，故A錯(cuò)誤；B．甲醛的分子式為CH2O，乳酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，所以等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量相等，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)該高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段可知，主鏈只含有碳原子，該高分子化合物是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，故C錯(cuò)誤；D．化合物在酸性條件下水解，產(chǎn)物中含有銨根離子，所得溶液加堿后加熱，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨，故D正確。12．B13．C[解析]因次氯酸鈉過(guò)量，生成的H＋能與ClO－反應(yīng)生成HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．D[解析]雖然該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但由于反應(yīng)條件未知，故達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)體系溫度不肯定比起始高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)物的起始投料比未知，故達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，A和B的物質(zhì)的量之比無(wú)法確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，但不肯定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)的化學(xué)方程式知，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正(A)∶v逆(C)＝1∶2，D項(xiàng)正確。15．A16．D[解析]蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維的主要成分為纖維素，A項(xiàng)正確；食用油反復(fù)加熱會(huì)生成很多有害物質(zhì)，如某些稠環(huán)芳烴，B項(xiàng)正確；加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，因此高溫可以消毒，C項(xiàng)正確；醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．C[解析]SO2-O2形成的燃料電池中，通O2的B電極為正極，通SO2的A電極為負(fù)極，所以溶液中H＋的移動(dòng)方向由A電極到B電極，電池總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。負(fù)極的反應(yīng)為二氧化硫失電子生成硫酸根離子的過(guò)程，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，當(dāng)有0.25molSO2被汲取，電子轉(zhuǎn)移0.5mol，通過(guò)H＋交換膜的H＋的物質(zhì)的量為0.5mol。18．B19.D[解析]HCl分子中只存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的物質(zhì)還可能是離子化合物，也可能是非金屬單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。20．C[解析]溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH為液態(tài)，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA，故C正確；8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷含6mol中子，故0.5mol甲烷含3mol中子即3NA，故D錯(cuò)誤。21.C[解析]4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量。22．C[解析]結(jié)合題圖可知，試驗(yàn)①的溫度低于試驗(yàn)②，試驗(yàn)②降解反應(yīng)速率明顯較大，A項(xiàng)正確；溫度過(guò)高，會(huì)使部分H2O2分解，從而使降解速率變慢，B項(xiàng)正確；313K、pH＝3時(shí)，在0～100s內(nèi)，p－CP的降解平均速率v＝(2.0×10－3mol·L－1－0.2×10－3mol·L－1)÷100s＝1.8×10－5mol·L－1·s－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，試驗(yàn)過(guò)程中取樣分析濃度可以采納快速加堿調(diào)整溶液pH的方法，D項(xiàng)正確。23．D[解析]由題圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)四種酸消耗的NaOH溶液的體積均為20.00mL，故四種酸的物質(zhì)的量濃度均為0.1000mol·L－1，A項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH越小酸性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，HX和NaOH恰好完全反應(yīng)，HCl和NaOH也恰好完全反應(yīng)，依據(jù)物料守恒：c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)＝c(Cl－)，故C項(xiàng)正確；V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，所得溶液的pH大小關(guān)系：HZ>HX>HY>HCl，則當(dāng)pH＝7時(shí)，所用NaOH溶液的體積大小關(guān)系：HCl＞HY＞HX＞HZ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。24．B[解析]a＝0.1時(shí)，Br2不足，只有I－被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Br2=I2＋2Br－，A項(xiàng)正確；當(dāng)a＝0.25時(shí)，0.2molFeI2溶液中含有0.2molFe2＋、0.4molI－，0.4molI－完全反應(yīng)消耗0.2molBr2，剩余的0.05molBr2能夠氧化0.1molFe2＋，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋8I－＋5Br2=2Fe3＋＋4I2＋10Br－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中含有0.4molI－，當(dāng)有0.2molI－被氧化時(shí)，消耗0.1molBr2轉(zhuǎn)化為0.2molBr－，則反應(yīng)后溶液中c(I－)和c(Br－)相等，C項(xiàng)正確；當(dāng)0.2<a<0.3時(shí)，I－完全被氧化，F(xiàn)e2＋部分被氧化，依據(jù)電荷守恒可知，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，D項(xiàng)正確。25．D[解析]6.21g沉淀加入足量鹽酸均溶解且產(chǎn)生混合氣體，可知沉淀為BaCO3和BaSO3，則原溶液中肯定含有COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,3)，肯定不含Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)，混合氣體為CO2和SO2，依據(jù)已知溶液中陰離子濃度相同，則BaCO3和BaSO3的物質(zhì)的量相等，所以6.21g沉淀中BaCO3和BaSO3均為0.015mol，則溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.15mol·L－1。1.12L氣體為NH3，可知原溶液中NHeq\o\al(＋,4)為0.05mol，若溶液中存在Cl－，則溶液中的負(fù)電荷為0.015mol×(2＋2＋1)＝0.075mol，依據(jù)電荷守恒可知，原溶液中Na＋、K＋至少存在一種，則其總物質(zhì)的量為0.075mol－0.05mol＝0.025mol，故原溶液中c(Na＋)≤0.25mol·L－1。由于加入的足量BaCl2溶液中含有Cl－，所以不能用D選項(xiàng)的方法來(lái)檢驗(yàn)原溶液中是否含有Cl－。26．[解析]由題給信息“A是化工生產(chǎn)中重要的氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，”可知A的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.25g/L＝28g/mol，則A是乙烯，依據(jù)乙烯的化學(xué)性質(zhì)和題給合成路途可推知乙烯與水加成得到的產(chǎn)物B是乙醇，結(jié)合題中B連續(xù)氧化的前后關(guān)系可推知C是乙醛，D是乙酸，則E為乙酸乙酯。(1)A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，可知電子式為(2)反應(yīng)①為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3CH2OH，反應(yīng)②為乙醇被催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，反應(yīng)③為乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)的方程式為2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))2CH3COOH。(3)A是乙烯，C是乙醛，乙烯氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為2CH2=CH2＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))2CH3CHO。[答案](1)(2)CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3CH2OH2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))2CH3COOH(3)2CH2=CH2＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))2CH3CHO27．[解析]D是紅色氧化物，因此D是Fe2O3，其物質(zhì)的量為0.05mol，則15.2gX含F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為5.6g。白色沉淀C為硫酸鋇，23.3g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，則15.2gX含S的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為3.2g，O的質(zhì)量為15.2g－5.6g－3.2g＝6.4g，O的物質(zhì)的量為0.4mol，故X為FeSO4。FeSO4分解時(shí)鐵元素價(jià)態(tài)由＋2上升到＋3，說(shuō)明分解時(shí)有元素價(jià)態(tài)降低，從價(jià)態(tài)角度分析，只有硫元素能降低，因此混合氣體A中含有SO2和SO3?；旌蠚怏w通入足量的NaOH溶液中，溶液B中含有Na2SO3和Na2SO4，在空氣中全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，加入BaCl2后產(chǎn)生BaSO4沉淀。[答案](1)S、OFeSO4(2)2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(隔絕空氣))SO3↑＋SO2↑＋Fe2O328．[解析](1)樣品加入稀鹽酸后生成NaCl，操作Ⅱ的目的是用蒸發(fā)的方法使得NaCl以晶體的形式析出。(2)由Na2O和Na2O2的總質(zhì)量及最終NaCl的質(zhì)量可計(jì)算出Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)轉(zhuǎn)移不完全使得最終的NaCl的質(zhì)量偏小，即鈉元素的質(zhì)量偏小而原混合物中氧元素養(yǎng)量增大而使Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。[答案](1)蒸發(fā)(2)NaCl的質(zhì)量(3)偏大29．[解析](1)由題意知，將8.02g黃銅樣品投入足量稀硫酸中得到448mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，設(shè)該黃銅樣品中含有xmolZn，則有：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑1mol22.4Lxmol0.448L解得x＝0.0200，m(Zn)＝1.30g，所以8.02g黃銅樣品中銅的質(zhì)量m(Cu)＝8.02g－1.30g＝6.72g。(2)由題意知，8.02g黃銅樣品恰好與100mLFeCl3溶液完全反應(yīng)，該黃銅樣品中Zn的物質(zhì)的量為0.0200mol，Cu的物質(zhì)的量為eq\f(6.72g,64g·mol－1)＝0.105mol，依據(jù)反應(yīng)Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2、Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，則參與反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為(0.0200＋0.105)mol×2＝0.250mol，F(xiàn)eCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.250mol,0.100L)＝2