第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．濃硫酸溶于水為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)中舊鍵斷裂放出的能量大于新鍵形成吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)2．已知反應(yīng)，反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則1mol中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要的能量為化學(xué)鍵C—HH—HC—O鍵能/()414802436326A．432kJ B．464kJ C．864kJ D．928kJ3．已知溶液與鹽酸反應(yīng)生成吸熱，溶液與鹽酸反應(yīng)生成放熱。關(guān)于下列的判斷正確的是

A．B．C．D．4．完全燃燒5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，冷卻至室溫放出222.4kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．5．氰酸()與異氰酸()互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．異氰酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于氰酸B．異構(gòu)化過程中碳氮之間的化學(xué)鍵發(fā)生了變化C．氰酸的總鍵能小于異氰酸的總鍵能D．升高溫度，有利于異構(gòu)化反應(yīng)的正向進(jìn)行6．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出的能量，形成生成物中化學(xué)鍵要吸收的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量7．2021年3月全國兩會期間，政府工作報(bào)告中提到的“碳達(dá)峰”、“碳中和”成為熱詞?！疤贾泻汀敝傅氖窃谝欢〞r(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對“零排放”，中國努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列說法不正確的是A．積極鼓勵(lì)植樹造林，降低空氣中CO2含量B．可利用CaO或氨水捕集廢氣中的CO2C．一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用D．大力發(fā)展燃煤火力發(fā)電8．已知：弱堿MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為△H=-57.3kJ/mol。則MOH在水溶液中電離的△H為A．+45.2kJ/mol B．+69.4kJ/mol C．-69.4kJ/mol D．-45.2kJ/mol9．化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示：已知斷裂1molN≡N、1molN－H分別需吸收946kJ、391kJ的能量，則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．ΔE2—ΔE1=92kJ?mol-1C．拆開1molH2中化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量D．生成2molNH3(l)放出的熱量小于92kJ10．碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①H2(g)+I2(?)2HI(g)

△H1=-9.48kJ?mol-1②H2(g)+I2(?)2HI(g)

△H2=+26.48kJ?mol-1下列判斷正確的是A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) B．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJC．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．②中反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大11．已知各物質(zhì)的鍵能如下表所示，下列說法正確的是共價(jià)鍵鍵能436157568432298A．B．能量最低，穩(wěn)定性最強(qiáng)C．穩(wěn)定性：D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol12．燃燒1gCH4生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出55.65kJ的熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的是A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=55.65kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-55.65kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.4kJ/molD．CH4＋2O2=CO2＋2H2O；ΔH=890.4kJ/mol13．已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如下表所示：物質(zhì)相對能量/(kJ/mol)000-110-393-242-286下列說法不正確的是A．1完全燃燒生成放出的熱量為286B．C．已知，，則D．將碳先與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成水煤氣再燃燒，與直接燃燒等質(zhì)量的碳，反應(yīng)后都恢復(fù)至室溫，兩個(gè)過程的熱效應(yīng)是一樣的14．下列實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)使用不合理的是實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康目刂颇撤磻?yīng)的溫度分離沸點(diǎn)不同的互溶液體選項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱制取并收集一定量乙烯選項(xiàng)CDA．A B．B C．C D．D15．已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H1Q1CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)△H2Q2H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)△H3Q3則△H和Q的大小順序分別為A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q3二、填空題16．按要求填空：(1)已知化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。(2)常溫常壓下，1gCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出QkJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。(3)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。請回答下列問題：①該反應(yīng)的生成物能量總和_____(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“>”、<’或“=”1)572kJ。(4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ?mol-1H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ?mol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)△H3=-545kJ?mol-1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。17．已知：Ⅰ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113kJ·mol-1Ⅱ.NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH2=-199kJ·mol-1Ⅲ.N2O4(g)=2NO2(g)ΔH3=+55.3kJ·mol-1Ⅳ.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH4=-57kJ·mol-1則反應(yīng)6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH=_______kJ·mol-118．今社會，能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)注的話題，乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。如圖表示乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化。請回答下列問題：（1）a=___。（2）乙烷的燃燒熱為___。（3）等物質(zhì)的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量___(填“多”或“少”)。（4）根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。（5）從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇___(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少。（6）寫出由乙烷和O2組成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)___。19．回答下列問題：(1)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是_______(填字母，下同)。A．最易失去的電子能量最高B．同一個(gè)電子層上的不同能級上的原子軌道，能量大小不同C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低(2)下列說法正確的是_______。A．一個(gè)原子軌道上只能有1個(gè)電子B．處在同一原子軌道上的電子運(yùn)動狀態(tài)完全相同C．處在同一電子層上的電子(基態(tài))能量一定相同D．處在同一能級中的電子(基態(tài))能量一定相同(3)比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。①1s，3d_______；②3s，3p，3d_______；③2p，3p，4p_______；④3px，3py，3pz_______。(4)符號3px所代表的含義是_______。A．3px軌道上有3個(gè)電子B．第3個(gè)電子層3px軌道有三個(gè)伸展方向C．px電子云有3個(gè)伸展方向D．第3個(gè)電子層沿x軸方向伸展的p軌道20．通常狀況下，稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱(1)實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱。請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______；(2)分別取100mL鹽酸與100mLNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容實(shí)驗(yàn)時(shí)，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為，反應(yīng)后混合溶液的溫度為則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱______保留1位小數(shù)21．(1)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。(2)已知H－H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436kJ?mol﹣1，H－N鍵鍵能為391kJ?mol﹣1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ?mol﹣1.則N≡N鍵的鍵能是___________kJ·mol-1。22．下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。23．50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是___________，是否可以用銅質(zhì)材料替代___________(填“是”或“否”)。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(忽略測量誤差，下同)___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱絕對值會___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(6)仍按50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液測定中和熱。若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃，②3.5℃，③3.3℃，④3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值應(yīng)該為___________℃。已知溶液的比熱容4.18J/(g·℃)，密度為1g/mL。計(jì)算所得中和熱ΔH=___________kJ/mol(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．B解析：A．碳的燃燒需要加熱，但是屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是一樣的，都是放熱反應(yīng)，B正確；C．濃硫酸溶于水為放熱過程，不是化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)過程中,舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反之則為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。2．D解析：反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的差值約等于反應(yīng)的焓變，設(shè)O—H鍵的鍵能為，則，解得，故1mol中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要的能量為928kJ，故選D。3．A解析：A．由題意得到：、，②-①即得，A正確；B．是一個(gè)吸熱過程，所以，B錯(cuò)誤；C．由題意得到：即，C錯(cuò)誤；D．由題意得到：即，D錯(cuò)誤；故選A。4．D解析：完全燃燒5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的(物質(zhì)的量為0.25mol)，冷卻至室溫，說明生成液態(tài)水，放出222.4kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，則放出889.6kJ的熱，熱化學(xué)方程式為，故D正確。綜上所述，答案為D。5．D解析：A．能量越低越溫度，所以異氰酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于氰酸，故A正確；B．氰酸()與異氰酸()互為同分異構(gòu)體，將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；所以異構(gòu)化過程中碳氮之間的化學(xué)鍵發(fā)生了變化，故B正確；C．鍵能越高越穩(wěn)定，由A可知，異氰酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于氰酸，所以氰酸的總鍵能小于異氰酸的總鍵能，故C正確；D．異構(gòu)化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于其正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案選D。6．D解析：A.反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物X、Y的能量總和比生成物M、N的能量總和低，但不能確定具體物質(zhì)能量的高低，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與是否需加熱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵需吸收能量，形成生成物化學(xué)鍵會釋放能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量高，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；答案選D。7．D解析：A．植物可通過光合作用吸收CO2，故植樹造林可降低CO2含量，A正確；B．CaO或氨水均具有堿性，能與酸性氣體CO2反應(yīng)，B正確；C．CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，可降低CO2含量，C正確；D．大力發(fā)展火力發(fā)電，會增大CO2的排放，D錯(cuò)誤；答案選D。8．A解析：弱堿MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的熱化學(xué)方程式為，則①，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②。根據(jù)蓋斯定律可知，由①-②可得，則MOH在水溶液中電離的ΔH為－12.1kJ·mol－1－(-57.3kJ·mol－1)=+45.2kJ·mol-1，A正確；故選A。9．D解析：A．由圖可知，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)的焓變ΔH=—(△E2—△E1)=—92kJ/mol，則△E2-△E1=92J/mol，故B正確；C．由焓變的計(jì)算可知，H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，則拆開1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，故C正確；D．反應(yīng)的焓變△H=—(△E2—△E1)=—92kJ/mol，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，氨氣的能量高于液氨，所以生成2mol液氨放出的能量大于92kJ，故D錯(cuò)誤；故選D。10．D解析：A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律，②-①為I2（s）?I2（g），即△H=+35.96kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②吸收能量，則②中反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大，選項(xiàng)D正確；故選D。11．A解析：A．F、Cl、Br、I是同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，則H-X(X代表鹵族元素)的鍵能逐漸減小，故H-Br鍵的鍵能介于H-Cl和H-I之間，即432kJ?mol-1>E(H?Br)>298kJ?mol-1，故A正確；B．F-F鍵鍵能最小，說明F-F易斷裂，則F2很活潑，容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．從F到I，H-X(X代表鹵族元素)的鍵能逐漸減小，所以穩(wěn)定性：HI<HCl<HF，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選A。12．C解析：1gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出55.65kJ熱量，16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出16×55.65kJ=890.4kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.4kJ/mol,故選：C。13．D解析：A．反應(yīng)焓變等于生成物的能量和減去反應(yīng)物的能量和；，則反應(yīng)放出熱量為286，A正確；B．，B正確；C．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，且反應(yīng)放熱更多，焓變更負(fù)，故，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，兩個(gè)過程若均生成氣態(tài)水則熱效應(yīng)是一樣的，若反應(yīng)后都恢復(fù)至室溫，水蒸氣液化釋放熱量，則兩個(gè)過程的熱效應(yīng)是不一樣的，D錯(cuò)誤；故選D。14．B解析：A．水浴加熱時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入水浴中，A正確；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，B錯(cuò)誤；C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，C正確；D．用無水乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，D正確；故選B。15．C解析：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)為中和反應(yīng)，，kJ，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)，CH3COOH為弱酸，電離吸熱，，kJ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)，生成硫酸鋇且生成2mol水，，kJ，因此，，；答案選C。二、填空題16．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-160kJ?mol-1(3)小于<(4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ?mol-1解析：（1）反應(yīng)熱=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，則該反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1，故答案為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1；（2）1gCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出QkJ的熱量，則1molCH4完全燃燒放熱量為16QkJ，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-160kJ?mol-1，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-160kJ?mol-1；（3）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故答案為：小于；②等量的水蒸氣的能量高于液態(tài)水能量，若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量低于572kJ，故答案為：<；（4）根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)，可由得到，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱=，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ?mol-1，故答案為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ?mol-1；17．-228解析：根據(jù)蓋斯定律×(Ⅳ×3+Ⅱ×2-Ⅰ)得：6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH=×[(-57kJ·mol-1)×3+(-199kJ·mol-1)×2-(-113kJ·mol-1)]=-228kJ·mol-1。18．1560kJ·mol-1少CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1乙烷C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O解析：(1)由H原子守恒可知6a=2,則a=，故答案為：(2)1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱,則乙烷燃燒熱為520kJ/mol3=1560kJ/mol，故答案為：1560kJ/mol；(3)反應(yīng)物中氣態(tài)比液態(tài)能量高，則等物質(zhì)的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱少，故答案為：少；(4)結(jié)合狀態(tài)及焓變可知二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1，故答案為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1(5)圖中生成等量二氧化碳時(shí)二甲醚燃燒放熱多，則從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇乙烷作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少，故答案為：乙烷；(6)乙烷和O2組成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)失去電子，生成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O，故答案為：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O19．(1)C(2)D(3)1s<3d3s<3p<3d2p<3p<4p3px=3py=3pz(4)D解析：(1)A．能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，也就越容易失去，選項(xiàng)A正確；B．多電子原子在第n層中不同能級的能量大小順序?yàn)镋(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)，選項(xiàng)B正確；C．同一電子層中的p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，選項(xiàng)C不正確；D．離核越近，電子能量越低，選項(xiàng)D正確；答案選C；(2)A．同一原子軌道上最多容納2個(gè)電子，并且自旋方向相反，選項(xiàng)A不正確；B．同一原子軌道上最多容納2個(gè)電子，并且自旋方向相反，選項(xiàng)B不正確；C．電子的能量由電子層和能級共同決定，同一電子層(n相同)，根據(jù)能量的不同又分為不同的能級，所以同一電子層不同能級上的電子的能量不同，選項(xiàng)C不正確；D．處在同一能級中的電子能量相同，選項(xiàng)D正確；答案選D；(3)在多電子原子中，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：①形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……，3d<4d<5d……；②相同電子層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf；③電子層和能級均相同的原子軌道的能量相等，如3px=3py=3pz軌道的能量相等；(4)3px中，3表示第3電子層，p原子軌道在空間的分布分別沿x、y、z三個(gè)方向，px表示沿x軸方向伸展的p軌道。20．【分析】(1)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量書寫熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算；解析：(1)已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)鹽酸與100mLNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為，溶液的質(zhì)量為：，溫度變化的值為，則生成水放出的熱量為，即，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱，故答案為：；21．+124.2945.6解析：(1)已知：①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)ΔH=+124.2kJ·mol-1；(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，根據(jù)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知x+3×436－2×3×391＝－92.4，解得x＝945.6，即N≡N鍵的鍵能是945.6kJ·mol-1。22．第3周期ⅦA族SiacSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝-687kJ·mol-1Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑【分析】由元素在周期表中的位置可知X為Si，Y為O，Z為Cl；(1)根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)推斷元素在周期表中的位置；(2)根據(jù)同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律進(jìn)行分析；(3)根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷進(jìn)行分析；(4)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法進(jìn)行求算；(5)按烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比確定烴的分子式，結(jié)合物質(zhì)的量進(jìn)行分析。解析：(1)Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，原子核外有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，Z位