第二章 子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子是A．氨 B．氯氣 C．二氧化碳 D．四氯化碳2．離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是A．電負(fù)性：R＞X＞Z B．氫化物的沸點(diǎn)：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形 D．最高價含氧酸的酸性：W＞Z3．利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進(jìn)展，其原理為。下列說法正確的是A．和的空間構(gòu)型均為V形B．裂解可得炭黑C．非金屬性：O>H>CD．轉(zhuǎn)化為體現(xiàn)了的還原性4．下列說法正確的是A．互為同素異形體的物質(zhì)必然具有相同的性質(zhì)B．碳酸鈉固體中不存在陰、陽離子C．氫化鋰“三兄弟”——、、三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為D．同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化5．某有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法正確的是A．該有機(jī)高聚物的實(shí)驗(yàn)式為B．該有機(jī)高聚物中含有極性鍵、非極性鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵C．因分子中含有酰胺基，所以該有機(jī)聚合物屬于多肽D．該有機(jī)高聚物由兩種單體加聚而成6．甲醛()是生產(chǎn)膠粘劑的重要原料，下列說法不正確的是A．甲醛分子是平面三角形 B．C原子發(fā)生sp2雜化C．甲醛分子含有3個σ鍵 D．甲醛分子含有2個π鍵7．已知硫酸和氯磺酸結(jié)構(gòu)關(guān)系如圖：。下列說法不正確的是A．氯磺酸是一元酸B．氯磺酸中硫元素化合價為+6價C．氯磺酸遇水會發(fā)生反應(yīng)：D．氯磺酸在HCl作用下可得8．氫鍵對生命活動具有重要意義。DNA中四種堿基間的配對方式如下圖(~代表糖苷鍵)。下列說法錯誤的是A．基態(tài)氧原子核外的電子有5種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)B．鳥嘌呤分子中2號N原子的雜化類型為sp2C．所涉及的四種元素電負(fù)性大小關(guān)系：H<C<O<ND．氫鍵的強(qiáng)度較小，在DNA解旋和復(fù)制時容易斷裂和形成9．下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是A．是一種較弱的化學(xué)鍵 B．分子間存在的較強(qiáng)的相互作用C．直接影響所有物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) D．稀有氣體的分子間存在范德華力10．如圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物可能為A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH11．已知吡啶()中含有與苯類似的大鍵、則吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)的軌道是A．2s軌道 B．2p軌道 C．sp雜化軌道 D．sp2雜化軌道12．下列說法正確的是A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 B．構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的相互作用叫化學(xué)鍵C．所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 D．化學(xué)鍵是指相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用13．下列說法正確的是A．BF3和NCl3分子中各原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．PCl3和NH3都是三角錐形分子，都存在未成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用14．四氟肼可發(fā)生反應(yīng)：，下列有關(guān)敘述正確的是A．的電子式為：B．O的價電子軌道表示式：C．在水溶液中的電離方程式：D．中的雜化軌道：15．已知?dú)浠X鋰是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，遇水即爆炸性分解，發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是A．電負(fù)性：O>Li>H>Al B．堿性：C．離子半徑： D．既含有離子鍵又含有共價鍵二、非選擇題16．元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn＋1，試解答下列各題：(1)元素X的原子最外層電子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______(填具體能級符號)電子，其電子云在空間有_______種伸展方向，原子軌道呈_______形。(2)元素X的名稱是_______；它的氫化物的電子式是_______；該氫化物分子結(jié)構(gòu)呈_______形，其中X原子的VSEPR模型為_______。17．試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HNO2________HNO3；HClO________HClO2；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。18．利用價層電子對互斥模型判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：(1)_______。(2)_______。(3)_______。(4)_______。19．按要求回答下列問題。(1)與互為等電子體的一種陰離子為_______(填離子符號)。(2)根據(jù)等電子體原理，羰基硫()分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為_______。(3)與互為等電子體的一種只含一種元素的陰離子為_______(填化學(xué)式)。(4)與互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。(5)與互為等電子體的分子為_______(填化學(xué)式)。(6)與互為等電子體的分子為_______(填化學(xué)式)。(7)與互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。(8)與互為等電子體的二價陰離子為_______。(9)與分子互為等電子體的陰離子為_______。(10)陰離子與互為等電子體且內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則的化學(xué)式為_______。20．按要求回答下列問題。(1)A是在地殼中含量最多的元素，該元素原子的電子排布圖是_______，其原子核外有_______個未成對電子，能量最高的電子所在的軌道呈_______形。B為周期表中第29號元素，B的電子排布式為_______。(2)汽車尾氣含有CO和NO等有毒氣體，凈化有毒氣體的反應(yīng)方程式為：，此反應(yīng)中涉及元素的第一電離能大小關(guān)系為_______；此反應(yīng)中涉及物質(zhì)中互為等電子體的是_______；的結(jié)構(gòu)式為_______。(3)元素周期表中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為：_______。21．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______（填元素符號）；②⑦⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______（填化學(xué)式）；（3）②與④的一種化合物是溫室氣體的主要成分，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________；（4）①③④⑧四種元素形成的一種化合物既含離子鍵又含共價鍵，還可以用作化肥，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。（5）⑤⑥⑧的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)，請寫出⑤⑥兩元素最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。22．某化學(xué)工作者研究在不同時，溶液對分解的催化作用。編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向的溶液中加入溶液出現(xiàn)少量氣泡Ⅱ向的溶液中加入溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡Ⅲ向的溶液中加入溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡已知：a.為紅色固體，難溶于水，溶于硫酸生成和。b.為棕褐色固體，難溶于水，溶于硫酸生成和。c.為弱酸性。請回答下列有關(guān)問題：(1)寫出的電離方程式_______；寫出的電子式_______；中原子的雜化類型是_______。(2)經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為，Ⅰ中催化分解的化學(xué)方程式是_______。(3)要檢驗(yàn)?zāi)炽~粉是否含，寫出具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論_______。(4)取適量Ⅲ中洗滌干凈的棕褐色沉淀于試管中，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。據(jù)此，_______(填“能”或“否”)判斷該棕色沉淀中沒有；理由是_______。(5)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_______?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．A解析：A．NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是由極性鍵N-H鍵構(gòu)成的極性分子，故A選；B．氯氣是單質(zhì)，一個氯氣分子由兩個氯原子構(gòu)成，是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故B不選；C．二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C不選；D．四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，是由是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D不選；故選A。2．D【分析】離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N，X、R有1個價態(tài)，則X為H，R的簡單陰離子含10個電子，則R為F，Z有四個價鍵，則Z為C，Y得到一個電子形成四個價鍵，則Y為B。解析：A．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：R＞Z＞X，故A錯誤；B．HF雖存在分子間氫鍵，若C的氫化物是固體，則氫化物的沸點(diǎn)可能為：Z＞R，故B錯誤；C．分子YR3(BF3)夾層電子對數(shù)為3+0=3，其空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氮的非金屬性比碳強(qiáng)，則最高價含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正確。綜上所述，答案為D。3．B解析：A．CO2中C為sp雜化，CO2的空間構(gòu)型為直線形，A錯誤；B．CH4裂解可得炭黑，B正確；C．碳的非金屬性比H的大，且同一周期，元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性：O>C>H，C錯誤；D．CO2轉(zhuǎn)化為CH4，C得電子化合價降低，體現(xiàn)了CO2的氧化性，D錯誤；故答案選B。4．D解析：A．同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯誤；B．碳酸鈉是由和形成的，存在陰、陽離子，故B錯誤；C．H、D和T的質(zhì)子數(shù)都為1，、、三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為1∶1∶1，故C錯誤；D．同素異形體是不同的物質(zhì)，所以同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化，故D正確。故選D。5．A解析：A．根據(jù)分析可知，該有機(jī)高聚物的化學(xué)式為(C3H5NO)n,實(shí)驗(yàn)式為C3H5NO，A項(xiàng)正確；B．該有機(jī)高聚物中含有C-H、N-H、C=O極性鍵、C-C非極性鍵兩種化學(xué)鍵，同時還含有氫鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯誤；C．雖然分子中含有酰胺基，但酰胺基之間沒有脫水成肽，所以該有機(jī)聚合物不屬于多肽，C項(xiàng)錯誤；D．根據(jù)分析可知.該有機(jī)高聚物由一種單體加聚而成的，D項(xiàng)錯誤。故選A。6．D解析：A．甲醛分子的中心原子碳原子是sp2雜化，所以甲醛分子是平面三角形，故A正確；B．甲醛分子的中心原子碳原子的價層電子對數(shù)是3，發(fā)生sp2雜化，故B正確；C．單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，所以甲醛分子含有3個σ鍵，故C正確；D．甲醛分子含1個π鍵，故D錯誤；故選D。7．C解析：A．氯磺酸分子中只有1個羥基，1個氯磺酸分子只能電離出1個氫離子，所以氯磺酸是一元酸，A項(xiàng)正確；B．氧和氯的非金屬性都強(qiáng)于硫，硫形成6個鍵，說明有6個電子偏離硫原子，所以磺酸中硫元素化合價為+6價，B項(xiàng)正確C．氯的非金屬性都強(qiáng)于硫，氯元素顯-1價，氯磺酸與水發(fā)生水解反應(yīng)時元素的化合價不變，因此應(yīng)該生成HCl，C項(xiàng)錯誤；D．類比硫酸反應(yīng)生成氯磺酸，氯磺酸分子中的羥基也可以被氯原子取代，得到該選項(xiàng)給出的結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答案選C。8．C解析：A．氧核外電子排布為1s22s2sp4，占據(jù)5個軌道，空間運(yùn)動狀態(tài)有5個，A項(xiàng)正確；B．該N有1個Π鍵為sp2雜化，B項(xiàng)正確；C．同周期從左往右電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性：H<C<N<O，C項(xiàng)錯誤；D．氫鍵為分子間作用力，強(qiáng)度較弱，在DNA解旋和復(fù)制時容易斷裂和形成，D項(xiàng)正確；故選C。9．D解析：A．范德華力是分子間存在的較弱的相互作用力，它不是化學(xué)鍵，A錯誤；B．范德華力是分子間存在的較弱的相互作用力，B錯誤；C．范德華力只能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，但不是所有物質(zhì)，C錯誤；D．稀有氣體為單原子分子，分子間存在范德華力，D正確；故選D。10．A【分析】由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，含有C=O、C-O-C單鍵，結(jié)合分子式C4H8O2判斷。解析：A．CH3COOCH2CH3中存在不對稱-CH3、C-O-C和C=O，且分子式為C4H8O2，故A符合題意；B．CH3CH2COOH的分子式不為C4H8O2，且結(jié)構(gòu)中沒有C-O-C單鍵，故B不符合題意；C．HCOOCH2CH2CH3中只含有1個-CH3，不存在C-O-C單鍵，故C不符合題意；D．(CH3)2CHCH2COOH分子中存在對稱-CH3，不存在C—O—C單鍵，且含碳數(shù)為5，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】一般根據(jù)紅外光譜圖可判斷有機(jī)物中含有的化學(xué)鍵或者某些基團(tuán)，然后與選項(xiàng)中的物質(zhì)進(jìn)行對比，即可篩選出答案。11．D解析：已知吡啶中含有與苯類似大π鍵，則說明吡啶中N原子也是采用sp2雜化，雜化軌道只用于形成σ鍵和存在孤電子對，則吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)sp2雜化軌道，故選：D。12．D解析：A．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如臭氧和氧氣，A錯誤；B．分子之間的相互作用叫分子間作用力，B錯誤；C．稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，C錯誤；D．化學(xué)鍵是指相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用，D正確；故選D。13．D解析：A．分子中B原子最外層電子數(shù)為6，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．分子中，各原子位于正四面體的頂點(diǎn)，鍵角60°，故B錯誤；C．離子中，中心原子N原子雜化方式為雜化，無孤對電子，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．中心原子雜化方式為雜化，有一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形；中心原子雜化方式為雜化，有一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形，均存在未成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用，故D正確；故選D。14．C解析：A．為共價化合物，且分子中每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故A錯誤；B．O原子最外層有6個電子，其中2s軌道有2個電子，2p軌道還有4個電子，則其價電子軌道表示式為：，故B錯誤；C．為弱電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為：或簡寫為：HFH++F-，故C正確；D．的結(jié)構(gòu)式為，每個N原子存在3個共價鍵和1個孤電子對，所以每個N原子價層電子對數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型為sp3雜化，故D錯誤；答案選C。15．D解析：A．元素非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：H>Li，故A錯誤；B.Li的金屬性大于Al，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，堿性，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：，故C錯誤；D．由Li+和[AlH4]-構(gòu)成，屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；選D。二、非選擇題16．(1)33p3啞鈴或/紡錘(2)硫角形或V形四面體解析：（1）根據(jù)構(gòu)造原理，先填滿ns能級，而s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即n-1=2，所以n=3，所以元素X的原子最外層電子排布式為3s23p4，由此可知X是S元素，根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知硫原子的核外電子中的3p能級能量最高，在空間有三種互相垂直的伸展方向，p電子的原子軌道呈啞鈴或紡錘形；（2）元素X為S元素，名稱為硫，氫化物為硫化氫，硫化氫的電子式為：，中心原子S的價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+2=4，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，但是有2個孤電子對，分子結(jié)構(gòu)呈角形或V形，H2S的VSEPR構(gòu)型是四面體形；17．><<<>【分析】對于由同一元素形成的含氧酸，該元素化合價越高，則含氧酸的酸性越強(qiáng)；含氧酸的通式可寫成，若成酸元素R相同時，n越大，酸性越強(qiáng)，以此作答；解析：可以寫成，可以寫成，所以酸性：；可以寫成，可以寫成，所以酸性：；可以寫成，可以寫成，所以酸性：；可以寫成，可以寫成，所以酸性：；可以寫成，可以寫成，所以酸性：；故填>；<；<；<；>。18．V形平面三角形正四面體形平面三角形解析：（1）分子中氧原子的價層電子對數(shù)為，因價層電子對中有2對孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：V型；（2）中碳原子的價層電子對數(shù)為，因價層電子對中無孤電子對，所以的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：平面三角形；（3）的中心原子S的價層電子對數(shù)為，中心原子上無孤電子對，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故答案為：正四面體；（4）的中心原子C的價層電子對數(shù)為，中心原子上無孤電子對，所以的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：平面三角形。19．(1)(2)(3)(4)(5)或(6)(7)或(8)(9)(10)解析：（1）等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，與互為等電子體的一種陰離子為；（2）等電子體化學(xué)鍵和構(gòu)型類似；與二氧化碳分子為等電子體，則羰基硫()分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為；（3）與互為等電子體的一種只含一種元素的陰離子為；（4）與互為等電子體的一種分子為；（5）與互為等電子體的分子為或。（6）與互為等電子體的分子為。（7）與互為等電子體的一種分子為或。（8）與互為等電子體的二價陰離子為。（9）與分子互為等電子體的陰離子為。（10）電負(fù)性較大的氮、氧、氟原子能形成氫鍵；陰離子與互為等電子體且內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則的化學(xué)式為。20．(1)2啞鈴ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(2)N>O>CCO和N2O=C=O(3)解析：（1）A是在地殼中含量最多的元素，則A為O元素，為周期表中第8號元素，電子排布式為ls22s22p4，該元素原子的電子排布圖是；其原子核外有2個未成對電子的p電子，能量最高的電子所在的軌道為2p，呈啞鈴形；B為周期表中第29號元素，由洪特規(guī)則特例可知，B的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，故答案為：；2；啞鈴；ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；（2）同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但N元素最外層p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則涉及元素的第一電離能大小為N>O>C；等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，則反應(yīng)中涉及物質(zhì)中互為等電子體的是CO和N2；的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：N>O>C；CO和N2；O=C=O；（3）同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以元素周期表中除了放射性元素外，電負(fù)性最小的元素是Cs元素、電負(fù)性最大的元素是F，二者形成的化合物是離子化合物CsF，其電子式為，故答案為：。21．Na＞Al＞CH2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(NH4)2SO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O解析：試題分析：根據(jù)元素周期表元素①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S；（1）Si核外14個電子，三個電子層；（2）電子層越多