高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 自然界中的元素章末回顧排查專練3（含解析）魯科版

章末回顧排查專練(三)排查一、重要化學(xué)反應(yīng)方程式再書寫1．碳及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練Ⅰ.請用化學(xué)方程式實(shí)現(xiàn)上述①～⑩轉(zhuǎn)化關(guān)系，體會單質(zhì)碳、CO、CO2的還原性或氧化性。a．C→CO①2C＋O2(不足)eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2CO；②C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))CO＋H2；③2C＋SiO2eq\o(=,\s\up15(高溫))2CO↑＋Si；b．CO→CO2④2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2CO2；⑤CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))CO2＋H2；⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up15(高溫))Cu＋CO2c．CO2→CO⑦CO2＋Ceq\o(=,\s\up15(高溫))2CO；d．C→CO2⑧C＋O2(足量)eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))CO2；⑨C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；e．CO2→C⑩CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2MgO＋C。Ⅱ.請用化學(xué)方程式或離子方程式實(shí)現(xiàn)上述?～?六個(gè)同價(jià)態(tài)含碳化合物間的轉(zhuǎn)化?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與活潑金屬氧化物反應(yīng)：CO2＋Na2O=Na2CO3,與過量堿反應(yīng)：CO2＋2OH－=CO\o\al(2－,3)＋H2O))?與過量酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與少量酸反應(yīng)：CO\o\al(2－,3)＋H＋=HCO\o\al(－,3),與CO2、H2O反應(yīng)：CO\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCO\o\al(－,3)))?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與堿反應(yīng)：HCO\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋CO\o\al(2－,3),受熱分解：2NaHCO3\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑))?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與酸反應(yīng)：HCO\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑,受熱分解：CaHCO32\o(=,\s\up15(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O))?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與少量堿反應(yīng)：CO2＋OH－=HCO\o\al(－,3),與CO\o\al(2－,3)、H2O反應(yīng)：CO2＋CO\o\al(2－,3)＋H2O=2HCO\o\al(－,3)))2．氮及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①N2和H2的反應(yīng)N2＋3H2eq\o(,\s\up15(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3②把NH3通入水中NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－③實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2④NH4HCO3與少量NaOH溶液的反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O⑤NH4HCO3與足量Ba(OH)2溶液的反應(yīng)Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O⑥Mg3N2與H2O的反應(yīng)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑⑦Cu和稀HNO3的反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑧Cu和濃HNO3的反應(yīng)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑨Fe和少量稀HNO3的反應(yīng)3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O⑩Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O?C和濃HNO3的反應(yīng)C＋4H＋＋4NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O?S和濃HNO3的反應(yīng)S＋4H＋＋6NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up15(△))SOeq\o\al(2－,4)＋6NO2↑＋2H2O3．硫及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①S和熱NaOH溶液的反應(yīng)[3S＋6OH－eq\o(=,\s\up15(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O②把H2S氣體通入CuSO4溶液中H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋③FeS和稀H2SO4反應(yīng)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑④FeS和稀HNO3反應(yīng)FeS＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋S＋NO↑＋2H2O⑤將SO2氣體通入到氫硫酸中SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O⑥把H2S氣體通入到FeCl3溶液中H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O⑧把SO2氣體通入到酸性KMnO4溶液中5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋⑨Cu和濃硫酸的反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋SO2↑＋2H2O⑩C和濃硫酸反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑?將少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O?將Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O排查二、規(guī)范簡答再強(qiáng)化1．檢驗(yàn)Na2SO3樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取樣品，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅溶液退色；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。2．檢驗(yàn)Na2SO4中含有少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO4中含有少量NaCl。3．檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明有NH3生成，證明原溶液含有NHeq\o\al(＋,4)。4．SO2能使滴有酚酞的Na2CO3溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液退色，原