江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）留意事項(xiàng)：1.本試卷共8頁(yè)，包含選擇題（第1題~15題，共15題）、非選擇題（第16題~21題，共6題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題紙交回。2.請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、考試證號(hào)填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時(shí)必需用0.5mm黑色墨水簽字筆寫(xiě)在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無(wú)效。作答選擇題請(qǐng)用2B鉛筆涂黑?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：選擇題（共35分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.化學(xué)在幫助人類戰(zhàn)勝疾病的過(guò)程中發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.生產(chǎn)口罩的原料之一聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避開(kāi)蛋白質(zhì)受熱變性C.用于醫(yī)療消毒的酒精中乙醇所占的體積分?jǐn)?shù)約為95%D.醫(yī)用硝酸銨速冷冰袋是利用硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．生產(chǎn)口罩的原料之一聚丙烯化學(xué)式是：，是含有碳元素的化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，因此屬于有機(jī)高分子材料，A正確；B．溫度上升，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，因此抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避開(kāi)蛋白質(zhì)受熱變性，B正確；C．用于醫(yī)療消毒的酒精中乙醇所占的體積分?jǐn)?shù)約為75%，C錯(cuò)誤；D．硝酸銨溶于水，溫度降低，因此在醫(yī)療上可以用硝酸銨作速冷冰袋，D正確；故合理選項(xiàng)C。2.《天工開(kāi)物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”其中涉及的主要反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.基態(tài)N原子2p能級(jí)電子軌道表示式：B.中子數(shù)為8的碳原子：C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．N是7號(hào)元素，依據(jù)構(gòu)造原理可知N原子核外電子排布是1s22s22p3，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，p能級(jí)有3個(gè)軌道，故基態(tài)N原子2p能級(jí)電子軌道表示式：，A正確；B．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以中子數(shù)為8的碳原子質(zhì)量數(shù)是14，可表示為：，B錯(cuò)誤；C．S是16號(hào)元素，原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，S原子得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．CO2分子中，C原子與2個(gè)O原子分別形成2對(duì)共用電子對(duì)，從而使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.Al2O3具有兩性，可作耐火材料 B.NH3易溶于水，可用作制冷劑C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D.CaO能與水反應(yīng)，可用作干燥劑【答案】D【解析】【詳解】A．Al2O3離子化合物，熔沸點(diǎn)很高，因此可用作耐火材料，A沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B．NH3易液化，液氨氣化會(huì)從四周環(huán)境汲取大量熱，使環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，B沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C．SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，因此可用于漂白紙漿，C沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D．CaO能與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，使四周水分被汲取，因此CaO可用作干燥劑，D具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；故合理選項(xiàng)是D。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol/LKI溶液：、、、B.0.1mol/LNa2CO3溶液中：、、、C.0.1mol/LHCl溶液中：、、、D.0.1mol/LNaOH溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2，不能大量共存，A不符合題意；B．Na2CO3電離產(chǎn)生的離子與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．HCl電離產(chǎn)生的H+與CH3COO-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合題意；D．NaOH電離產(chǎn)生的OH-與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸根離子和水，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)改變規(guī)律正確的是（）A.熔點(diǎn)：NaCl＜NaBr＜NaI B.硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D.沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr【答案】B【解析】【詳解】A．三種物質(zhì)都是離子化合物，離子半徑越小，離子之間作用力就越強(qiáng)，離子鍵就越強(qiáng)，斷裂離子鍵使物質(zhì)熔化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高。由于離子半徑：Cl-＜Br-＜I-，所以物質(zhì)熔點(diǎn)：NaCl＞NaBr＞NaI，A錯(cuò)誤；B．三種物質(zhì)都是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)就越短，共價(jià)鍵的鍵能就越大，斷裂共價(jià)鍵使物質(zhì)熔化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高，由于原子半徑C＜Si，所以共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：C-C＜C-Si＜Si-Si，因此物質(zhì)熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性P＜S＜Cl，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C錯(cuò)誤；D．三種物質(zhì)都屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化消耗的能量就越多。物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCl＜HBr，所以物質(zhì)沸點(diǎn)：HCl＜HBr，而HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點(diǎn)在三種物質(zhì)中最高，故三種物質(zhì)的沸點(diǎn)：HCl＜HBr＜HF，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2~3次B.用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在水潮濕的試紙上，測(cè)定該溶液的C用裝置甲蒸干溶液制無(wú)水固體D.用裝置乙加熱分解固體【答案】A【解析】【詳解】A．中和滴定時(shí)為減小誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2~3次，故A正確；B．測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能用水潮濕，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵易水解，若用裝置甲蒸干溶液，得到Fe(OH)3固體，故C錯(cuò)誤；D．加熱分解固體，試管口應(yīng)略向下傾斜，故D錯(cuò)誤；選A。7.下列說(shuō)明事實(shí)的離子方程式正確的是（）A.用治療胃酸過(guò)多癥：B.用飽和溶液將轉(zhuǎn)變?yōu)椋篊.用溶液腐蝕銅制印刷線路板：D.有效成分為的消毒液與有效成分為濃的潔廁靈混用產(chǎn)生黃綠色氣體：【答案】D【解析】【詳解】A．Al(OH)3難溶于水，主要以固體形式存在，應(yīng)當(dāng)寫(xiě)化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B．BaSO4難溶于水，主要以固體形式存在，應(yīng)當(dāng)寫(xiě)化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C．電子不守恒，電荷不守恒，應(yīng)當(dāng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯(cuò)誤；D．二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，遵循電子守恒、電荷守恒、原子守恒，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8.、是短周期的兩種主族元素，它們的逐級(jí)電離能（）數(shù)據(jù)如下表所示：電離能（）……49645626912954313353……738145177331054013630……下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.的最外層電子數(shù)為3 B.與水反應(yīng)猛烈程度：C.的最高化合價(jià)為 D.電負(fù)性：【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X的第一電離能很低，其次電離能劇增，說(shuō)明該元素原子很難失去其次個(gè)電子，所以X最外層有1個(gè)電子，X是Na元素；短周期主族元素Y的第一、其次電離能之間改變不大，第三電離能劇增，且第一電離能很低，說(shuō)明該元素原子很難失去第三個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2，應(yīng)為第IIA族元素，Y是Mg元素；【詳解】A．是Na，最外層電子數(shù)為1，故A錯(cuò)誤；B．X是Na元素、Y是Mg元素，與水反應(yīng)猛烈程度Na>Mg，故B錯(cuò)誤；C．Y是Mg元素，最高化合價(jià)為，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，電負(fù)性Na<Mg，故D正確；選D。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2和C反應(yīng)生成Si，Si和氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiO2和HCl不能干脆反應(yīng)，故A不能實(shí)現(xiàn)；B．SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，故B不能實(shí)現(xiàn)；C．硝酸銀溶液和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C能實(shí)現(xiàn)；D．電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故D不能實(shí)現(xiàn)；選C。10.鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源?？偡磻?yīng)式為2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。示意圖如下所示。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.電池可以用稀硫酸作電解質(zhì)溶液B.空氣擴(kuò)散電極上的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-C.電池工作時(shí)，電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極D.電池工作過(guò)程中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【詳解】A．電池反應(yīng)產(chǎn)物為Zn(OH)2，Zn(OH)2與硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不能穩(wěn)定存在稀硫酸中，所以不行以用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；B．空氣擴(kuò)散電極為電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，在該電池反應(yīng)中，Zn電極為負(fù)極，空氣擴(kuò)散電極為電池的正極，則電子由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，C錯(cuò)誤；D．電池工作過(guò)程中，化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為電能，但還有一部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，因此不行能化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題3分，共計(jì)15分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小得0分；若正確答案包括兩選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.合成氨反應(yīng)在推動(dòng)人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮了重要作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0C.肯定條件下反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，v正(H2)=v逆(N2)D.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的△H可通過(guò)下式估算：△H=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和—反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，所以該反應(yīng)的△H＜0，B正確；C．在任何條件下v正(H2)：v正(N2)=3：1，即v正(H2)=3v正(N2)，若v正(H2)=v逆(N2)，則3v正(N2)=v逆(N2)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，未處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．?dāng)噫I吸熱，成鍵放熱，反應(yīng)熱△H等于反應(yīng)中斷裂反應(yīng)物中舊共價(jià)鍵的鍵能之和與形成生成物中的新共價(jià)鍵的鍵能之和的差，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12.化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是（）A.1molY最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)B.X、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.X與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物中有4個(gè)手性碳原子D.以Y為單體可以合成【答案】BD【解析】【詳解】A．Y分子中苯環(huán)上-OH只有鄰位上可發(fā)生取代反應(yīng)，因此1molY最多能與1molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．X分子中含有酚羥基、醛基都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此能夠使高錳酸鉀溶液褪色；Y分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．X與足量H2反應(yīng)產(chǎn)生，由于手性C原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則所得產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子，用※標(biāo)注為，C錯(cuò)誤；D．Y分子中含有碳碳雙鍵，在肯定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚合物，D正確；故合理選項(xiàng)是BD。13.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入幾滴氯水，溶液顏色變成棕黃色氯水中含有HClOB用pH試紙測(cè)得濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8CH3COOH電離出H+的實(shí)力比HNO2的強(qiáng)C向3molKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D向濃度均為0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【詳解】A．氯水中含有的Cl2也可以將Fe2+氧化為Fe3+而使溶液顯黃色，因此不能確定氯水中是否含有HClO，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)鹽的水解規(guī)律，酸越弱，其形成的鹽水解程度越大，該溶液的pH就越大，所以運(yùn)用pH測(cè)定等濃度CH3COONa、NaNO2溶液的pH，前者大，說(shuō)明CH3COOH的酸性比HNO2的弱，更難電離產(chǎn)生H+，B錯(cuò)誤；C．向3molKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，發(fā)生了反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，從而證明白Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D．同一溶液中含有等濃度的Cl-、I-，向溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明產(chǎn)生了AgI沉淀，證明c(Ag+)·c(I-)＜c(Ag+)·c(Cl-)，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D正確；故合理選項(xiàng)是CD。14.25℃時(shí)，向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的改變關(guān)系如圖所示。若溶液混合引起的體積改變可忽視，下列說(shuō)法正確的是（）A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.pH=7時(shí)，V1＞10mLC.點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10mL時(shí)，c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20mol/L【答案】A【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，pH=3，c(H+)=1.0×10-3mol/L，Ka==1.0×10-3，所以c(HA)=c(A-)，依據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A-)，可知在溶液中存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，A正確；B．若溶液體積V1=10mL，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaA，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解使溶液顯堿性，因此要使溶液顯中性，pH=7，則堿NaOH溶液的體積V1＜10mL，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)，若C選項(xiàng)成立，則c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)，推出c(H+)+c(HA)=0，這是不行能存在的，故該假設(shè)不成立，C錯(cuò)誤；D．V=10mL時(shí)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，在溶液中存在水解平衡：A-+H2OHA+OH-，依據(jù)元素守恒，n(HA)+n(A-)+n(Na+)=(0.10mol/L×0.01L)×2=0.002mol，由于溶液的體積為10mL+10mL=20mL，所以c(HA)+c(A-)+c(Na+)==0.1mol/L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15.三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中各自充入1molCO和肯定量的H2，分別在T1、T2、T3溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率與投料比[]的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.H2的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b＞cB.上述三種溫度之間大小關(guān)系為T(mén)1＞T2＞T3C.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡向正方向移動(dòng)D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】AD【解析】【詳解】A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)投料比相同，在投料比[]不變時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則H2的轉(zhuǎn)化率也越大，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b；投料比越大，則CO的轉(zhuǎn)化率越大，H2的轉(zhuǎn)化率就越小，依據(jù)圖示可知c點(diǎn)的投料比最大，故該點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最小，因此H2的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：a＞b＞c，A正確；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。依據(jù)圖示可知在投料比相同時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系：T1＞T2＞T3，說(shuō)明反應(yīng)溫度：T1＜T2＜T3，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50%，在反應(yīng)起先時(shí)加入CO的物質(zhì)的量是1mol，則此時(shí)CO及反應(yīng)產(chǎn)生的CH3OH的物質(zhì)的量都是0.5mol，CO、CH3OH的濃度相等，a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，CO、CH3OH的濃度仍舊相同，此時(shí)Qc=K，說(shuō)明化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)為平衡狀態(tài)，在反應(yīng)起先時(shí)其投料比[]=4，若此時(shí)再通入1molCO和4molH2，與原起先投料比相同，由于增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生更多的CH3OH，最終達(dá)到新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是AD。非選擇題（共65分）16.含有的懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，原理可用下列化學(xué)方程式表示：（1）基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。（2）中碳原子軌道的雜化類型是________。（3）分子中鍵與鍵的數(shù)目比________。（4）廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域，其晶胞為立方體（見(jiàn)下圖），晶胞中原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。（5）可溶于氨水生成配離子。探討發(fā)覺(jué)，與的空間構(gòu)型相同，而卻難以與形成配離子，其緣由是________。【答案】(1).（或）(2).、(3).(4).4(5).因?yàn)樵氐碾娯?fù)性（或吸引電子的實(shí)力）強(qiáng)于元素，導(dǎo)致中的氮原子難以供應(yīng)孤電子對(duì)與形成配位鍵【解析】【分析】(1)Cu核外有29個(gè)電子，Cu失去最外層1個(gè)電子生成；(2)中，甲基中碳原子形成4個(gè)鍵，羧基中的碳原子形成3個(gè)鍵；(3)單鍵全是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；(4)依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，黑球表示Cu原子、白球表示O原子；(5)元素的電負(fù)性（或吸引電子的實(shí)力）強(qiáng)于元素；【詳解】(1)Cu核外有29個(gè)電子，Cu核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去最外層1個(gè)電子生成，基態(tài)核外電子排布式為；(2)中，甲基中碳原子形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，軌道的雜化類型是，羧基中的碳原子形成3個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，軌道的雜化類型是；(3)單鍵全是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；的結(jié)構(gòu)式是，分子中鍵與鍵的數(shù)目比6∶1；(4)依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，黑球表示Cu原子、白球表示O原子，晶胞中原子的配位數(shù)為4；(5)因?yàn)樵氐碾娯?fù)性（或吸引電子的實(shí)力）強(qiáng)于元素，導(dǎo)致中的氮原子難以供應(yīng)孤電子對(duì)與形成配位鍵，所以難以與形成配離子。17.化合物具有抗組織胺活性，可用于減輕皮膚瘙癢，其合成路途如下：（1）中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______和________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：________。（3）的反應(yīng)中的分子式為，寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿意下列條件，寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②酸性水解后，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知：（表示烴基）寫(xiě)出以為原料制備的合成路途流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路途流程圖示例見(jiàn)本題題干）：________?！敬鸢浮?1).（酚）羥基(2).羧基(3).+CH2=CHCN(4).(5).(6).【解析】分析】由各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式及整體流程圖可知，A發(fā)生加成反應(yīng)生成了B，B→C過(guò)程是—CN到—COOH的轉(zhuǎn)變，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）的結(jié)構(gòu)式為：，所含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基和羧基；（2）反應(yīng)的方程式：+CH2=CHCN；（3）的反應(yīng)中的分子式為，依據(jù)DE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推想的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；（4）的同分異構(gòu)體滿意：分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該物質(zhì)含醛基，不含酚羥基；酸性水解后，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含酯基，且該物質(zhì)高度對(duì)稱，則苯環(huán)上的二取代為對(duì)位取代，且該物質(zhì)屬于甲酯，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（5）已知：（表示烴基），以為原料制備的合成路途可參照本題題干B→D步驟，故合成路途流程圖：。18.乳酸亞鐵晶體是一種良好的補(bǔ)鐵劑。以FeSO4·7H2O和乳酸為原料可制備乳酸亞鐵。(1)碳酸亞鐵的制備將肯定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，邊攪拌邊緩慢滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥，得純凈的FeCO3固體。NH4HCO3與FeSO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(2)乳酸亞鐵晶體的制備向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液和少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。制備乳酸亞鐵晶體的過(guò)程中加入少量鐵粉的目的是________。(3)乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)定：精確稱取樣品6.000g，配制成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于250mL錐形瓶中，用0.1000mol/LCe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Ce4+與Fe2+反應(yīng)生成Ce3+和Fe3+），消耗Ce(SO4)2溶液20.00mL。則樣品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(kāi)_______（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示；寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程；乳酸亞鐵晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為288）?！敬鸢浮?1).Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2).防止Fe2+被氧化(3).96.00%【解析】【分析】(1)NH4HCO3與FeSO4反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3、CO2、H2O，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；(2)依據(jù)Fe2+具有強(qiáng)的還原性分析推斷；(3)依據(jù)滴定過(guò)程中Ce4+與Fe2+反應(yīng)生成Ce3+和Fe3+，利用二者反應(yīng)關(guān)系，通過(guò)計(jì)算Ce4+的物質(zhì)的量計(jì)算出試驗(yàn)溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量，再依據(jù)溶液總體積與試驗(yàn)體積關(guān)系計(jì)算配制的溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量及相應(yīng)的乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量，最終依據(jù)晶體質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比計(jì)算其純度。【詳解】(1)NH4HCO3與FeSO4反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3、CO2、H2O，依據(jù)物質(zhì)拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(2)Fe2+具有強(qiáng)的還原性，簡(jiǎn)單被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生Fe3+，加入鐵粉，就可以使變質(zhì)的部分再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，從而可防止Fe2+被氧化；(3)在滴定過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，二者的物質(zhì)的量相等，在20.00mL0.1000mol/LCe(SO4)2溶液中含有的物質(zhì)的量n(Ce4+)=0.1000mol/L×0.0200L=2.000×10-3mol，則滴定溶液中含有Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=n(Ce4+)=2.000×10-3mol，那么在6.000g樣品配制成250.00mL溶液中含有Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=2.000×10-3mol×=2.000×10-2mol，依據(jù)鐵元素守恒，產(chǎn)生這些Fe2+須要的乳酸亞鐵的質(zhì)量是m(乳酸亞鐵)=2.000×10-2mol×288g/mol=5.76g，所以該乳酸亞鐵樣品的純度：×100%=96.00%?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)及物質(zhì)含量的測(cè)定。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中已知物與待求物之間的物質(zhì)的量關(guān)系及運(yùn)用量與總物質(zhì)的量關(guān)系分析解答。19.煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)對(duì)空氣造成嚴(yán)峻污染。愛(ài)好小組進(jìn)行了ClO2協(xié)同氨水脫除模擬煙氣中NO和SO2的試驗(yàn)探討，其流程如下：(1)“噴淋液”中的ClO2可通過(guò)下述方法制備：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O當(dāng)生成1molClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。(2)所得副產(chǎn)物中除了NH4Cl外，還有________(填化學(xué)式)。(3)傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)以氨水作為噴淋液，在催化劑作用下，噴淋除去NO過(guò)程中有一種無(wú)污染氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)利用ClO2協(xié)同氨水進(jìn)行脫硫脫硝凈化時(shí)，NO和SO2氣體脫除效率隨pH改變狀況如圖1所示，ClO2被還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。①NO的脫除率隨著pH的增大而漸漸減弱，可能緣由是________。②寫(xiě)出pH≤2.0時(shí)，ClO2脫除SO2反應(yīng)的離子方程式：________?！敬鸢浮?1).1(2).(NH4)2SO4、NH4NO3(3).4NH3+6NO5N2+6H2O(4).隨著pH增大，ClO2易(發(fā)生歧化反應(yīng))轉(zhuǎn)化為ClO2-，造成其氧化實(shí)力減弱(5).5SO2+2ClO2+6H2O=2Cl-+5SO42-+12H+【解析】【分析】(1)依據(jù)同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析推斷；(2)SO2、NO會(huì)被ClO2氧化產(chǎn)生H2SO4、HNO3，反應(yīng)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生HCl，H2SO4、HNO3、HCl與氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl；(3)NH3、NO會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O；(4)①依據(jù)溶液pH與物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱分析推斷；②寫(xiě)出pH≤2.0時(shí)，溶液顯強(qiáng)酸性，ClO2將SO2氧化為硫酸，ClO2被還原產(chǎn)生HCl，結(jié)合物質(zhì)在溶液中存在形式，及電子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)在反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生改變，Cl元素由反應(yīng)前NaClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，得到1個(gè)電子，Cl元素由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)上升1價(jià)，得到1個(gè)電子，由于化合價(jià)升降總數(shù)相同，所以反應(yīng)中每產(chǎn)生1molCl2，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol，同時(shí)產(chǎn)生2molClO2，則當(dāng)生成1molClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol；(2)ClO2具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將SO2、NO氧化產(chǎn)生H2SO4、HNO3，反應(yīng)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生HCl，H2SO4、HNO3、HCl與氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl，所以所得副產(chǎn)物中除了NH4Cl外，還有(NH4)2SO4、NH4NO3；(3)氨水分解產(chǎn)生NH3，NH3、NO會(huì)在肯定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，依據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)①ClO2在堿性條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ClO2-、Cl-，使物質(zhì)的氧化性減弱，導(dǎo)致NO的脫除率隨著pH的增大而漸漸減弱；②當(dāng)溶液pH≤2.0時(shí)，溶液顯強(qiáng)酸性，在酸性條件下，ClO2將SO2氧化為硫酸，ClO2被還原產(chǎn)生HCl，依據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2ClO2+6H2O=2Cl-+5SO42-+12H+。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)學(xué)問(wèn)。涉及物質(zhì)的氧化性的影響因素、物質(zhì)之間的反應(yīng)、方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算。物質(zhì)的氧化性或還原性與物質(zhì)的濃度、溶液的酸堿性、溫度等有關(guān)，溶液濃度越大、溫度越高、溶液酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子與還原劑失去電子相等，反應(yīng)特征、實(shí)質(zhì)與反應(yīng)類型關(guān)系可概括為：“升失氧、降得還”。這是氧化還原反應(yīng)分析的依據(jù)。20.愛(ài)好小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3和少量FeO、Fe2O3、Al2O3)為原料制備MgCO3·3H2O。試驗(yàn)過(guò)程如下：(1)“酸溶”過(guò)程中加入的H2SO4不宜過(guò)量太多，緣由是________。(2)加入H2O2“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。反應(yīng)溫度一般限制在40℃~50℃，目的是________。(3)用下圖所示的試驗(yàn)裝置以除去氧化后溶液中的Fe3+。①試驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_(kāi)_______。②常用________來(lái)檢驗(yàn)水溶液中的Fe3+是否除凈。(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由(3)中得到的水溶液來(lái)制備MgCO3·3H2O的試驗(yàn)方案：邊攪拌邊________，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[可供選用的試劑：氨水、Na2CO3溶液、蒸餾水；已知該溶液中pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時(shí)Mg(OH)2起先沉淀。]【答案】(1).避開(kāi)制備MgCO3時(shí)消耗過(guò)多的堿(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).適當(dāng)加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止H2O2受熱分解(4).分液漏斗(5).KSCN(或硫氰化鉀)溶液(6).向溶液中滴加氨水至溶液的pH在5.0~8.5之間，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成，過(guò)濾、用蒸餾水洗滌固體2~3次。【解析】【分析】工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3和少量FeO、Fe2O3、Al2O3)，加入40%的硫酸進(jìn)行酸溶，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鐵以及硫酸鋁，加入H2O2氧化Fe2+產(chǎn)生Fe3+，然后加入有機(jī)溶劑，使Fe3+進(jìn)入有機(jī)溶劑中，水溶液中含有硫酸鎂、硫酸鋁及過(guò)量硫酸，然后向其中滴加氨水至溶液的pH在5.0~8.5之間，使溶液中的Al3+形成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中入碳酸鈉溶液，可反應(yīng)生成MgCO3?3H2O沉淀，以此解答該題?！驹斀狻?1)“酸溶”過(guò)程中加入的H2SO4不宜過(guò)量太多，這是因?yàn)橹苽銶gCO3時(shí)，過(guò)量的酸會(huì)消耗過(guò)多的堿；(2)Fe2+