《》高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（人教版）基礎(chǔ)課時(shí)練12碳硅及其化合物無(wú)機(jī)非金屬材料

基礎(chǔ)課時(shí)練(十二)碳、硅及其化合物無(wú)機(jī)非金屬材料1．下列關(guān)于碳和硅的敘述中，正確的是()A．其氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)B．其單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟O2反應(yīng)C．其氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D．碳和硅兩種元素共有兩種單質(zhì)答案：B2．下列關(guān)于碳、硅氧化物的敘述正確的是()A．二氧化碳能形成溫室效應(yīng)，是一種有毒氣體B．二氧化碳、二氧化硅的物理性質(zhì)相似C．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D．高純度的二氧化硅用于制造半導(dǎo)體材料答案：C3．(2017·定州中學(xué)期中)下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中不正確的是()A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應(yīng)來(lái)制取硅酸C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在常溫下也可和某些物質(zhì)反應(yīng)D．盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸鈉溶液水解呈堿性答案：D4．下列說(shuō)法正確的是()A．焦炭具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅B．晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大C．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中D．高純硅可以制作太陽(yáng)能電池，其工作原理與原電池相同答案：A5．硅是構(gòu)成無(wú)機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A．氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C．光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2D．二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4答案：B6．(2018·合肥一檢)硅及其化合物是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃的主要成分都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池答案：C7．從與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物(純凈物)類(lèi)型差異性的角度上看，下列四種物質(zhì)有一種明顯不同于其他三種物質(zhì)，該物質(zhì)是()A．SiO2 B．CO2C．Si D．Al2O3答案：C8．(2017·懷化期末)單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如圖所示的路線(xiàn)制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似。eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(Mg),\s\do5(△))eq\x(Mg2Z)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up7(△))eq\x(Z)下列說(shuō)法正確的是()A．X為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)B．Y的化學(xué)式為SiH4C．X、Z都含有非極性共價(jià)鍵D．X與Mg在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋Si解析：選BZ是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，即Z為Si，X為SiO2。SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，能和HF反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒及Y的分子結(jié)構(gòu)和甲烷相似知Y是SiH4，故B正確；SiO2中只含極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；根據(jù)題給制備路線(xiàn)，反應(yīng)方程式為SiO2＋4Mgeq\o(=,\s\up7(△))Mg2Si＋2MgO，故D錯(cuò)誤。9．(2018·本溪模擬)將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為()解析：選C向KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)的過(guò)程為Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O,2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O,2KAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋K2CO3，K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3，BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2。10．(2018·杭州質(zhì)檢)二氧化硅(SiO2)又稱(chēng)硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(見(jiàn)下圖)。已知無(wú)水CoCl2是藍(lán)色固體，遇水變成粉紅色，下列說(shuō)法正確的是()A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)解析：選C兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類(lèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CoCl2在吸水和失水狀態(tài)下顯示不同的顏色，C項(xiàng)正確；制取Si的過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(2018·皖北聯(lián)考)甲氣體可發(fā)生如下變化：甲氣體eq\o(→,\s\up7(通過(guò)灼熱的炭層))乙氣體eq\o(→,\s\up7(通過(guò)灼熱的炭層))丙氣體eq\o(→,\s\up7(通過(guò)灼熱的CuO))乙氣體eq\o(→,\s\up7(通過(guò)澄清石灰水))丁固體。則甲、乙、丙、丁分別為()A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2解析：選C以丙氣體為突破口，丙通過(guò)灼熱的CuO后，生成的乙氣體可與澄清石灰水反應(yīng)生成丁固體，說(shuō)明乙是CO2，則逆推出丙是CO，則甲是O2，丁是CaCO3。12．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A．水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O解析：選DNa2SiO3是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫(xiě)Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)，且應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，A錯(cuò)；B項(xiàng)正確寫(xiě)法是CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)；C項(xiàng)，氫氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。13．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫(xiě)出E的兩種用途___________________________________________________。(2)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(4)反應(yīng)④的離子方程式是_______________________________________________。(5)寫(xiě)出另外一個(gè)由A生成H的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由題中信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H分別為C、CO2、SO2、H2SiO3、SiO2、Na2SiO3、Si、CO。答案：(1)制光導(dǎo)纖維、作建筑材料(或其他合理答案)(2)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(5)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2(合理即可)14．(2017·江西師大附中期中)氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中有重要用途。Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來(lái)制備氮化硅，下面是幾種常見(jiàn)的方法：(1)方法一——直接氮化法：在1300～1400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣?，其反?yīng)方程式為3Si＋2N2eq\o(=,\s\up7(1300～1400℃))Si3N4。(2)方法二——可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)，并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜，________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)方法三——化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)?、氫氣反?yīng)生成氮化硅和氯化氫，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)方法四——Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體：________(填化學(xué)式)；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______。Ⅱ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色。(1)寫(xiě)出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，以Cu為陽(yáng)極電解A的水溶液的電解方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(2)方法二：可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)，并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜，其化學(xué)方程式為3SiH4＋4NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))Si3N4＋12H2。(3)方法一所得到的產(chǎn)品中混有單質(zhì)硅，而方法三除產(chǎn)品是固體，其他物質(zhì)均為氣體，故方法三得到的氮化硅純度較高。(4)方法四：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒可知四氯化硅與氨氣發(fā)生反應(yīng)：SiCl4＋4NH3=Si(NH2)4＋4HCl，Si(NH2)4受熱發(fā)生分解：3Si(NH2)4eq\o(=,\s\up7(△))Si3N4＋8NH3↑。Ⅱ.原料B與焦炭反應(yīng)得到的粗產(chǎn)品與X反應(yīng)生成SiCl4，則X為氯氣，粗產(chǎn)品為Si，故B為SiO2；Y與氯氣在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，且與SiCl4反應(yīng)得到高純度Si，則Y為氫氣；Z的焰色呈黃色，含有Na元素，電解A的水溶液得到氫氣、氯氣與Z，則Z為NaOH、A為NaCl。(1)焦炭具有還原性，與SiO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Si與CO，化學(xué)方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(1600～1800℃))Si＋2CO↑。(2)以Cu為陽(yáng)極電解NaCl的水溶液，開(kāi)始一段時(shí)間，陽(yáng)極Cu放電生成Cu2＋