2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末測(cè)評(píng)含解析新人教版選擇性必修第二冊(cè)

PAGEPAGE10晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1．下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)法：①具有較低的熔、沸點(diǎn)②不是電解質(zhì)③固態(tài)時(shí)是分子晶體④都由分子構(gòu)成⑤固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其中確定正確的是()A．①③④ B．②⑤C．①②③④⑤ D．⑤D[共價(jià)化合物形成的晶體可能是共價(jià)晶體，如SiO2，在SiO2晶體中沒(méi)有單個(gè)的“SiO2分子”，其熔、沸點(diǎn)很高，是非電解質(zhì)，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；共價(jià)化合物形成的晶體也可能是分子晶體，如HNO3、蔗糖，HNO3是電解質(zhì)，而蔗糖是非電解質(zhì)，二者固態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電。由此可以看出，共價(jià)化合物形成的晶體無(wú)論是共價(jià)晶體還是分子晶體，在固態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。]2．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子晶體，某化學(xué)小組進(jìn)行下列試驗(yàn)，其中合理、牢靠的是()A．視察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是淡黃色液體，SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子晶體B．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子晶體C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶于水中，分別滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子晶體D．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)覺(jué)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子晶體B[離子晶體一般熔點(diǎn)較高，熔融時(shí)可導(dǎo)電；某些分子晶體溶于水后也可以發(fā)生電離而導(dǎo)電，若電離出Cl－，則能與HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故A、C、D項(xiàng)都不符合題意。]3．共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力是微觀粒子間的不同相互作用，含有上述兩種相互作用的晶體是()A．SiC晶體 B．CCl4晶體C．KCl晶體 D．Na晶體B[A項(xiàng)，SiC晶體為共價(jià)晶體，晶體中只存在共價(jià)鍵；B項(xiàng)，CCl4晶體是分子晶體，分子之間存在分子間作用力，在分子內(nèi)部C、Cl之間以共價(jià)鍵結(jié)合；C項(xiàng)，KCl晶體為離子晶體，晶體中只存在離子鍵；D項(xiàng)，Na晶體為金屬晶體，晶體中只存在金屬鍵。]4．下列說(shuō)法正確的是()A．晶體在受熱熔化過(guò)程中確定存在化學(xué)鍵的斷裂B．共價(jià)晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X－射線衍射試驗(yàn)D．非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵C[A項(xiàng)，分子晶體受熱熔化時(shí)破壞的是分子間作用力而不是化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有的分子晶體中存在氫鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金屬元素原子與非金屬元素原子間也可形成共價(jià)鍵，如AlCl3，錯(cuò)誤。]5．下表中有關(guān)晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱(chēng)碘化鉀干冰石墨碘構(gòu)成晶體的微粒陰、陽(yáng)離子分子原子分子微粒間的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力C[在石墨晶體內(nèi)，除含有共價(jià)鍵外，還存在范德華力和自由移動(dòng)的電子。]6．視察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，推斷下列說(shuō)法不正確的是()物質(zhì)B結(jié)構(gòu)單元(有12個(gè)B原子)SF6分子S8分子HCN空間結(jié)構(gòu)示意圖備注熔點(diǎn)2573K—易溶于CS2—A．單質(zhì)B屬于共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B，含有20個(gè)正三角形B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由S8構(gòu)成的固態(tài)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡NC[由題圖知，每個(gè)B原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為5×eq\f(1,2)＝eq\f(5,2)，12個(gè)B原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為12×eq\f(5,2)＝30，每個(gè)正三角形中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3×eq\f(1,2)＝eq\f(3,2)，故形成的正三角形數(shù)目為30÷eq\f(3,2)＝20，A項(xiàng)正確；SF6的空間結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，分子的正、負(fù)電中心重合，為非極性分子，B項(xiàng)正確；固態(tài)硫是由S8分子構(gòu)成的，該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCN分子中有1個(gè)碳原子、1個(gè)氮原子和1個(gè)氫原子，原子半徑大小關(guān)系為C>N>H，所以該空間充填模型中最左端的是H，中間的是C，最右邊的是N，其結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，D項(xiàng)正確。]7．石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)的由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。其結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．石墨烯中碳原子的雜化方式為sp3雜化B．石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有3個(gè)碳原子C．從石墨中剝離石墨烯須要破壞化學(xué)鍵D．石墨烯具有導(dǎo)電性D[石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化方式為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有2個(gè)碳原子，故B錯(cuò)誤；從石墨中剝離石墨烯須要破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；石墨烯具有導(dǎo)電性，故D正確。]8．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法確定正確的是()A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2－緊鄰(如圖是CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型)C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與2個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高B[稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在CaTiO3晶胞中，Ti4＋位于立方體頂角，O2－位于面心，每個(gè)Ti4＋為8個(gè)立方體共用，每個(gè)O2－為2個(gè)立方體共用，故與每個(gè)Ti4＋緊鄰的O2－有12個(gè)，B項(xiàng)正確；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，C項(xiàng)錯(cuò)誤；汞是金屬晶體，但在常溫常壓下呈液態(tài)，其熔點(diǎn)比很多分子晶體的熔點(diǎn)低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]9．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．CH4、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，可推想PHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3－,4)也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—CC．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FED[依據(jù)等電子體的概念可知A項(xiàng)正確；金剛石中碳原子形成空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；選項(xiàng)D中強(qiáng)調(diào)該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子，即是一個(gè)大分子，因此不能用均攤法計(jì)算，干脆找出分子中原子個(gè)數(shù)即得化學(xué)式，該物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為E4F4或F4E4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。]10．下列敘述中正確的是()A．共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都確定存在化學(xué)鍵B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化都是物理變更C．共價(jià)晶體的熔點(diǎn)不愿定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點(diǎn)不愿定比金屬晶體的低D．已知12g金剛石中含有2NA個(gè)C—C，則60gSiO2中也含有2NA個(gè)Si—OC[稀有氣體的晶體中不含有化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)；3O2放電,2O3是化學(xué)變更，B項(xiàng)錯(cuò)；晶體硅的熔點(diǎn)比金屬鎢的熔點(diǎn)低，蔗糖的熔點(diǎn)比汞高，C項(xiàng)正確；60gSiO2中有4NA個(gè)Si—O，D項(xiàng)錯(cuò)。]11．Al2O3在確定條件下可制得硬度、熔點(diǎn)都很高的氮化鋁晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．氮化鋁屬于離子晶體B．氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具C．1個(gè)氮化鋁晶胞中含有9個(gè)鋁原子D．氮化鋁晶體中Al的配位數(shù)為2B[由題給信息知，氮化鋁屬于共價(jià)晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化鋁的硬度、熔點(diǎn)都很高，可用于制造切割金屬的刀具，B項(xiàng)正確；1個(gè)氮化鋁晶胞中含有的鋁原子個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化鋁晶胞中每個(gè)Al四周距離最近且相等的N的數(shù)目為4，故Al的配位數(shù)為4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．(雙選)C3N4和Si3N4晶體結(jié)構(gòu)相像，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，下列說(shuō)法正確的是()A．C3N4和Si3N4晶體中N的化合價(jià)均為＋3B．C3N4和Si3N4晶體中都含有共價(jià)鍵C．C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度大D．C3N4和Si3N4晶體均為分子晶體BC[氮元素的電負(fù)性強(qiáng)于碳元素和硅元素，故C3N4和Si3N4中，氮元素顯－3價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；三種元素都是非金屬元素，形成的二元化合物都是共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；新型的非金屬高溫陶瓷材料都是共價(jià)晶體，C原子半徑小于Si原子半徑，則鍵長(zhǎng)C—N<Si—N，鍵能C—N>Si—N，故C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度大，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]13．通過(guò)X射線衍射試驗(yàn)，測(cè)得乙酸晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．區(qū)分晶體和非晶體最牢靠的科學(xué)方法是X射線衍射試驗(yàn)B．乙酸晶體中，周期性排列的結(jié)構(gòu)單元包含4個(gè)乙酸分子C．建立原子坐標(biāo)，可以測(cè)定乙酸分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)D．建立原子坐標(biāo)，可以測(cè)定乙酸分子中共價(jià)鍵的鍵能D[X射線衍射試驗(yàn)是區(qū)分晶體和非晶體最牢靠的科學(xué)方法，A項(xiàng)正確；視察題給乙酸的晶體結(jié)構(gòu)，可看出乙酸晶體中周期性排列的結(jié)構(gòu)單元是由4個(gè)乙酸分子組成的，即乙酸晶胞，B項(xiàng)正確；對(duì)該結(jié)構(gòu)建立原子坐標(biāo)，通過(guò)幾何計(jì)算可得出原子間的距離，從而推斷出晶體中哪些原子之間存在化學(xué)鍵，確定鍵長(zhǎng)和鍵角，C項(xiàng)正確；共價(jià)鍵的鍵能須要通過(guò)斷鍵時(shí)吸取能量的大小計(jì)算出來(lái)，而非通過(guò)簡(jiǎn)潔的原子坐標(biāo)測(cè)定和計(jì)算出來(lái)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]14．(雙選)鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列推斷正確的是()A．該晶體屬于離子晶體B．該晶胞中Zn2＋和S2－數(shù)目不相等C．陽(yáng)離子的配位數(shù)為6D．氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅AD[A項(xiàng)，該晶體屬于離子晶體，正確；B項(xiàng)，從晶胞圖分析，含有Zn2＋的數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，S2－位于立方體內(nèi)，S2－的數(shù)目為4，所以該晶胞中Zn2＋與S2－的數(shù)目相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在ZnS晶胞中，1個(gè)S2－四周距離最近的Zn2＋有4個(gè)，1個(gè)Zn2＋四周距離最近的S2－有4個(gè)，則S2－的配位數(shù)為4，Zn2＋的配位數(shù)也為4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ZnO和ZnS中，O2－的半徑小于S2－的半徑，離子所帶的電荷數(shù)相等，所以ZnO中的離子鍵比ZnS強(qiáng)，熔點(diǎn)高，正確。]二、非選擇題15．下圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)金剛石屬于__________晶體，其中每個(gè)碳原子與__________個(gè)碳原子距離最近且相等；干冰屬于________________________________________晶體，每個(gè)CO2分子與__________個(gè)CO2分子緊鄰。(2)這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是__________________。(3)冰、金剛石、MgO、干冰四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的依次為_(kāi)_________________。(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)__________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，緣由是___________________________。(5)每個(gè)銅晶胞中實(shí)際占有__________個(gè)銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的半徑與Cl－的半徑關(guān)系為_(kāi)_________。[解析](1)金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，形成正四面體；干冰晶體中，每個(gè)CO2分子在三維空間里與12個(gè)CO2分子緊鄰。(2)只有共價(jià)晶體的微粒之間才是以共價(jià)鍵結(jié)合的。(3)在題給晶體中，金剛石是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高；MgO為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般低于共價(jià)晶體的熔點(diǎn)，高于分子晶體的熔點(diǎn)；冰、干冰均為分子晶體，但冰中水分子之間存在氫鍵，故冰的熔點(diǎn)高于干冰的熔點(diǎn)。(5)可用“均攤法”分析，1個(gè)銅晶胞中實(shí)際占有的銅原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4。氯化鈣的晶體中，Ca2＋與Cl－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則r(Cl－)>r(Ca2＋)。[答案](1)共價(jià)4分子12(2)金剛石晶體(3)金剛石>MgO>冰>干冰(4)小于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)(5)4r(Cl－)>r(Ca2＋)16．如圖所示為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為_(kāi)_________，圖Ⅲ中每個(gè)銅原子四周緊鄰的銅原子數(shù)為_(kāi)_________。(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是__________________________(填元素符號(hào))，H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________。(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)潔的說(shuō)明是__________理論。(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是__________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為_(kāi)_________、__________。[解析](1)從題圖Ⅰ可以看出與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為8。頂角上的Cu與面心上的Cu距離最近，故每個(gè)銅原子四周緊鄰的銅原子數(shù)為12。(2)H的最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從題圖Ⅱ可知，B只形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層為6個(gè)電子，只有O的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H3BO3屬于分子晶體，1個(gè)B連有3個(gè)O,3個(gè)O又連有3個(gè)H，所以1個(gè)B對(duì)應(yīng)6個(gè)極性鍵。(3)電子氣理論可以很好地說(shuō)明金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等物理性質(zhì)。(4)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體看具體狀況，題中H3BO3為分子晶體，熔點(diǎn)最低，熔化時(shí)破壞范德華力和氫鍵。[答案](1)812(2)O1∶6(3)電子氣(4)H3BO3范德華力氫鍵17．氮化硼(BN)晶體是一種新型無(wú)機(jī)合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：Na2B4O7＋2CO(NH2)2=4BN＋Na2O＋4H2O＋2CO2↑依據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)組成反應(yīng)物的全部元素中，第一電離能最大的是________。(2)尿素分子()中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______；尿素分子中處于同一平面的原子最多有________個(gè)。(3)尿素分子確定條件下形成六角形“超分子”(結(jié)構(gòu)如圖)?！俺肿印敝心蛩胤肿娱g主要通過(guò)什么作用力結(jié)合。答：________(填1種)。(4)圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進(jìn)入通道。并形成“超分子”的包合物；支鏈烷烴因含有側(cè)鏈，空間體積較大而無(wú)法進(jìn)入“通道”。利用這一性質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分別。①直鏈烷烴分子能進(jìn)入通道時(shí)，通過(guò)什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成“超分子”包合物？答：____________________________________。②下列物質(zhì)可以通過(guò)尿素“超分子”進(jìn)行分別的是_______________________________________。A．乙烷和丁烷 B．丁烷和異丁烷C．異戊烷和新戊烷 D．氯化鈉和氯化鉀(5)BN晶體有a、B兩種類(lèi)型，且a-BN結(jié)構(gòu)與石墨相像、B-BN結(jié)構(gòu)與金剛石相像。①a-BN晶體中N原子雜化方式是________；②B-BN晶體中，每個(gè)硼原子形成________個(gè)共價(jià)鍵。這些共價(jià)鍵中，有________個(gè)為配位鍵。[解析](1)第一電離能同周期從左到右，呈增大趨勢(shì)；同主族從上到下，慢慢減小，位于周期表右上方的元素第一電離能大，又由于元素原子核外電子排布形成全空、半滿(mǎn)和全滿(mǎn)時(shí)，第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能N＞O。(2)分子內(nèi)只含一個(gè)雙鍵，即只含一個(gè)π鍵；相鄰原子之間均存在σ鍵，數(shù)目為7；碳氧雙鍵及相連的原子確定共平面，即O、C、N原子確定共平面，與每個(gè)N相連的H可能共平面。(3)由于存在的粒子為分子，應(yīng)從分子間作用力方面考慮，H與N相連，且分子內(nèi)還含有極性較強(qiáng)的C、O雙鍵，可以想到分子間可形成氫鍵。(4)①粒子為分子，不具備形成分子間氫鍵的條件，只能考慮到作用力為范德華力；②不含支鏈的分子可通過(guò)，含有支鏈的分子不能通過(guò)，可得到答案；A．都不含支鏈，不行分別；B．丁烷不含支鏈，異丁烷含有支鏈，可以分別；C．異戊烷和新戊烷都含有支鏈，不行分別；D．氯化鈉和氯化鉀均以離子形式存在，二者相同，不行分別。(5)①與石墨結(jié)構(gòu)相像，石墨中C以sp2雜化；②結(jié)構(gòu)與金剛石相像，金剛石中，C原子形成4條共價(jià)鍵；B原子最外層有3個(gè)電子占據(jù)3條雜化軌道，只能形成3條共價(jià)鍵，還有一條空軌道，形成配位鍵。[答案](1)N(2)1∶76(3)氫鍵(4)①范德華力②B(5)①sp2②4118．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)的大小依次為A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子的最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充溢電子。請(qǐng)依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的依次為_(kāi)_________________________。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，理由是_________________________________________________。(3)A的簡(jiǎn)潔氫化物分子的中心原子實(shí)行__________雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間結(jié)構(gòu)是__________。(4)基態(tài)F原子的核外電子排布式是__________，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)潔氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_(kāi)_________，其結(jié)構(gòu)式是__________。(5)A、F形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為_(kāi)_________(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新