人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【單元測(cè)試卷】

優(yōu)選資源持續(xù)更新 1/1優(yōu)選資源持續(xù)更新第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘測(cè)試卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）第I卷選擇題（共45分）一、選擇題（本大題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。）1．我國化學(xué)先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號(hào)均正確且一致的是A．貢（Hg） B．鋅（Zn） C．鈣（Cu） D．鋇（bA）2．元素組成了絢爛多彩的物質(zhì)世界，地殼中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵3．下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒與構(gòu)成氧氣的微粒種類相同的是A．硫酸銅 B．氦氣 C．氨氣 D．金剛石4．我國成功研制的銫（Cs-133）原子鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為A．133 B．78 C．55 D．235．“諾貝爾"化學(xué)獎(jiǎng)曾授予開創(chuàng)“飛秒化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，其利用激光光譜技術(shù)，使得觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不可能觀察到的是A．化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng) B．原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)C．化學(xué)反應(yīng)中分子的分解 D．化學(xué)反應(yīng)中分子的形成6．以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列屬于陰離子的是A． B． C． D．7．水壺中的水沸騰后，壺蓋被頂起。從微觀角度解釋壺蓋被頂起的原因是A．水分子的體積變大 B．水分子的質(zhì)量變大C．水分子之間的間隔變大 D．水分子的種類發(fā)生改變8．中國的鋰電池技術(shù)世界領(lǐng)先。鋰元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．鋰是金屬元素 B．鋰原子的原子序數(shù)是3C．鋰離子核外電子數(shù)是3 D．鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.9419．下列關(guān)于分子、原子和離子說法不正確的是A．分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子得到或失去電子變成離子，離子也可以構(gòu)成物質(zhì)C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子中原子核與核外電子的電量相等電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性10．我國新疆賽里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物釋放出的沼氣(主要成分甲烷)在上升過程中，因極寒氣溫導(dǎo)致冰封速度過快，被“鎖”在冰層之中而形成的。下列說法正確的是A．“冰泡”形成時(shí)水結(jié)冰速度比甲烷逸出的快B．溶解性強(qiáng)的氣體更容易形成“冰泡”現(xiàn)象C．“冰泡”中氣體分子不再運(yùn)動(dòng)D．“冰泡”中氣體分子大小發(fā)生了變化11．鎂原子相對(duì)原子質(zhì)量為24，鈉原子相對(duì)原子質(zhì)量為23，下列說法不正確的是A．鎂原子和鈉原子都屬于金屬元素的原子B．鎂原子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)不同C．鎂原子和鈉原子的質(zhì)量比為24：23D．相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)中，鎂原子比鈉原子數(shù)目多12．亞洲亞運(yùn)會(huì)主火炬全球首創(chuàng)采用零碳甲醇(CH3OH))燃料。零碳甲醇實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用，是符合“碳中和”屬性的綠色能源。如圖是甲醇燃燒的微觀示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B．物質(zhì)丙、丁都屬于空氣成分C．反應(yīng)前后原子種類和分子種類都沒變D．一個(gè)甲醇分子由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成13．一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，關(guān)于時(shí)針?biāo)鶎?duì)應(yīng)的元素說法正確的是A．12：00對(duì)應(yīng)的元素為非金屬元素B．2：00對(duì)應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定C．6：00對(duì)應(yīng)元素的原子電子數(shù)為12D．該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間數(shù)值與該元素的質(zhì)子數(shù)目相等14．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理說法正確的是A．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成的B．化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著發(fā)光、放熱等現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)C．氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃前需驗(yàn)純，則其它可燃性氣體點(diǎn)燃前均需驗(yàn)純D．最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)，則最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)一定相似15．利用氧氣傳感器對(duì)微粒的運(yùn)動(dòng)進(jìn)行探究(如圖甲)。按以下三個(gè)步驟依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①塑料瓶敞口放置；②雙手貼在瓶外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下。測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(如圖乙)。下列說法正確是A．MN段能說明氧分子被分解B．Q點(diǎn)氧氣體積分?jǐn)?shù)最低約為30%C．PQ段的體積分?jǐn)?shù)明顯下降，說明氧氣的密度比空氣小D．NP段和MN段的體積分?jǐn)?shù)變化情況相比，說明溫度升高分子運(yùn)動(dòng)速率加快第II卷非選擇題（共55分）16．（7分）在宏觀微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。（1）金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的單質(zhì)，其中由分子構(gòu)成的是。（2）構(gòu)成氮?dú)獾牧Ｗ邮?填“氮分子”或“氮原子”)。（3）從宏觀角度看，汞由組成；從微觀角度看，汞由構(gòu)成。（4）下列分別是表示水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)的實(shí)物及微觀圖示：其中由分子構(gòu)成的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，氯化鈉是由(填微粒符號(hào))構(gòu)成的。17．（8分）科技的發(fā)展離不開材料的進(jìn)步，半導(dǎo)體材料的不斷發(fā)展，加快了智能芯片的不斷革新。（1）從第一代到第四代半導(dǎo)體材料，含有的非金屬元素共有種。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是。（2）鎵元素在元素周期表中的信息和鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2、圖3所示。①鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。②鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=，y=，其核外有個(gè)電子層。（3）鎵的合金（主要由金屬原子構(gòu)成）可代替汞制作體溫計(jì)，是目前汞體溫計(jì)的最佳替代品。據(jù)此可以推測(cè)：鎵的合金常溫下的狀態(tài)為。鎵銦錫合金溫度計(jì)測(cè)溫時(shí)合金柱變長，這一現(xiàn)象的微觀原因是。18．（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。（1）元素周期表是按元素原子遞增的順序排列而成。化學(xué)家編制了第一張?jiān)刂芷诒?。?）硅原子的核外電子數(shù)為。（3）12號(hào)元素的原子在化學(xué)變化中比較容易（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于元素。（4）由第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物由（填化學(xué)符號(hào)）構(gòu)成，由第12號(hào)元素組成的物質(zhì)由構(gòu)成。（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是。a.Be和He

b.B和C

c.C和Si

d.F和N（6）鈉離子核外電子排布與（填元素符號(hào)）原子核外電子排布相同。19．（10分）【科普閱讀】人類智慧元素——碘碘元素是人體必需的微量元素之一，人體缺碘可能造成智力殘障，故碘有“智力元素”之稱。碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的信息如圖所示。健康成人體內(nèi)碘的總量約為缺乏碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大。為預(yù)防因缺碘引起的。疾病，國家規(guī)定在碘缺乏地區(qū)的食鹽中添加碘，在我們?nèi)粘Ｊ秤玫募拥恹}中常加入的補(bǔ)碘劑為碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀受熱易分解。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海帶、海魚和貝類等動(dòng)植物中含量較高以外，在大部分土壤、巖石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人們可以從海藻中提取碘。單質(zhì)碘(I2)是一種紫黑色有光澤的固體，由分子構(gòu)成，加熱時(shí)升華為漂亮的紫色蒸氣。碘具有毒性和腐蝕性，常溫下可以和活潑金屬直接作用，碘單質(zhì)遇淀粉會(huì)變成藍(lán)色，主要用于制取藥物、染料、碘酒、試紙和含碘化合物等。碘是小衛(wèi)星電推器的理想燃料。其工作原理為：加熱固態(tài)碘使其升華成氣體，然后在高速電子的轟擊下使其變成碘離子與自由電子，接著碘離子被加速至排氣口排出，成功推動(dòng)目標(biāo)向前。碘的價(jià)格低廉、產(chǎn)量豐富、儲(chǔ)存方便，因此是離子推進(jìn)器的高效推進(jìn)劑。（1）結(jié)合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，x=，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子形成碘離子，寫出碘離子的符號(hào)。（2）食用加碘鹽是預(yù)防碘缺乏病最簡便、安全、有效的方式。加碘鹽中的“碘”指的是（填“原子”或“分子”或“元素”），烹飪食物時(shí)，由加入碘鹽的時(shí)機(jī)推測(cè)，碘鹽的化學(xué)性質(zhì)是。除食用碘鹽外，我們還可以從一些食物中補(bǔ)充碘，如。（3）固體碘、碘蒸氣遇淀粉都會(huì)變藍(lán)，請(qǐng)從微觀角度解釋其原因。（4）以下微粒與碘原子化學(xué)性質(zhì)相似的是。A． B． C． D．（5）碘用于離子推進(jìn)器的優(yōu)點(diǎn)是。20．（10分）科學(xué)理論的建立與發(fā)展是一代代科學(xué)家不懈努力的結(jié)果。人們對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了漫長的探索過程。（1）原子的結(jié)構(gòu)①湯姆森之前，科學(xué)家對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是。1897年，湯姆森在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負(fù)電的粒子，這種粒子就是。如果你在當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場(chǎng)，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你推理獲得的結(jié)論是。②盧瑟福等科學(xué)家在湯姆森研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)結(jié)論，提出了原子的模型。③在化學(xué)變化中，構(gòu)成原子的微粒不變，可變。分子的結(jié)構(gòu)十九世紀(jì)初，科學(xué)家們提出早期的分子學(xué)說，部分觀點(diǎn)如下：觀點(diǎn)1：一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成。觀點(diǎn)2：分子質(zhì)量等于組成它的原子質(zhì)量總和。根據(jù)以上材料回答問題：①按現(xiàn)代分子理論，觀點(diǎn)1是否正確？。②原子、分子質(zhì)量很小，為計(jì)算和使用方便引入相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合觀點(diǎn)2判斷下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。A．相對(duì)原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計(jì)量原理B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳-12原子質(zhì)量1/12的比值C．相對(duì)分子質(zhì)量等于組成它的所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和D．1個(gè)分子質(zhì)量一定大于1個(gè)原子質(zhì)量離子的結(jié)構(gòu)①M(fèi)g和Mg2+兩種粒子具有相同的。A．核外電子數(shù) B．化學(xué)性質(zhì) C．質(zhì)子數(shù) D．電子層數(shù)②鋰、鈉、鉀等金屬很容易失去電子，所以常被用作電池材料。研究表明，半徑越大的金屬離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快。如圖是鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時(shí)間最短的是離子電池。21．（10分）為探究分子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并動(dòng)手完成如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（資料：酚酞溶液遇氨水顯紅色，氨氣有刺激性氣味，密度比空氣小）圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ（1）小連同學(xué)做了Ⅰ圖的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，取兩支大小相同的醫(yī)用注射器，將活塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水用手指頂住注射器末端小孔，將活塞慢慢推入，發(fā)覺空氣容易被壓縮，該實(shí)驗(yàn)從微觀角度證明了。（2）圖Ⅱ的實(shí)驗(yàn)探究，觀察到乙燒杯中溶液變?yōu)榧t色，甲燒杯中溶液仍沒有變色，說明了。（3）小組同學(xué)對(duì)圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)進(jìn)行改進(jìn)，共同設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中觀察到（填“a”、“b”或“同時(shí)”）處的棉花團(tuán)先變成紅色。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)（答出一點(diǎn)即可），為了快速觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可進(jìn)行的操作是。（4）小組同學(xué)對(duì)氨水的制取產(chǎn)生了興趣，查閱資料后獲悉，氨氣溶于水可制得氨水。如下圖所示，是高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)合成氨氣的微觀示意圖，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為，據(jù)圖分析化學(xué)變化中沒有發(fā)生變化的粒子是（填“分子”或“原子”）。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘測(cè)試卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）第I卷選擇題（共45分）一、選擇題（本大題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。）1．我國化學(xué)先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號(hào)均正確且一致的是A．貢（Hg） B．鋅（Zn） C．鈣（Cu） D．鋇（bA）【答案】B【解析】A、汞元素符號(hào)為Hg，元素名稱錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、鋅元素符號(hào)為Zn，故B正確；C、鈣元素符號(hào)為Ca，故C錯(cuò)誤；D、鋇元素符號(hào)為Ba，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫，故D錯(cuò)誤。故選：B。2．元素組成了絢爛多彩的物質(zhì)世界，地殼中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵【答案】A【解析】地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多元素是氧，故填：A。3．下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒與構(gòu)成氧氣的微粒種類相同的是A．硫酸銅 B．氦氣 C．氨氣 D．金剛石【答案】C【分析】氧氣由氧氣分子構(gòu)成。【解析】A、硫酸銅由硫酸根離子和銅離子構(gòu)成，與構(gòu)成氧氣的微粒種類不相同，故A不正確；B、氦氣由氦原子構(gòu)成，與構(gòu)成氧氣的微粒種類不相同，故B不正確；C、氨氣由氨氣分子構(gòu)成，與構(gòu)成氧氣的微粒種類相同，故C正確；D、金剛石由碳原子構(gòu)成，與構(gòu)成氧氣的微粒種類不相同，故D不正確；故選：C。4．我國成功研制的銫（Cs-133）原子鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為A．133 B．78 C．55 D．23【答案】D【解析】我國成功研制的銫（Cs-133）原子鐘，則銫的相對(duì)原子質(zhì)量為133，已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=55，則中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=133-55=78；則該原子的中子數(shù)-質(zhì)子數(shù)=78-55=23；故選：D。5．“諾貝爾"化學(xué)獎(jiǎng)曾授予開創(chuàng)“飛秒化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，其利用激光光譜技術(shù)，使得觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不可能觀察到的是A．化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng) B．原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)C．化學(xué)反應(yīng)中分子的分解 D．化學(xué)反應(yīng)中分子的形成【答案】B【解析】由于該題中給信息“運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)”可知：觀測(cè)到原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，而分子是由原子構(gòu)成的，所以，化學(xué)變化中原子的運(yùn)動(dòng)、反應(yīng)物分子的分解、生成物分子的形成都能觀察到，而看不到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，A、C、D正確，B錯(cuò)誤；故選：B。6．以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列屬于陰離子的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A、由圖示可知：質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=2+8=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，屬于陰離子，符合題意；B、由圖示可知：質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+7=17，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；C、由圖示可知：質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=2+8+1=11，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；D、由圖示可知：質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=2+8=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽離子，不符合題意。故選：A。7．水壺中的水沸騰后，壺蓋被頂起。從微觀角度解釋壺蓋被頂起的原因是A．水分子的體積變大 B．水分子的質(zhì)量變大C．水分子之間的間隔變大 D．水分子的種類發(fā)生改變【答案】C【解析】水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起，是因?yàn)闇囟壬?，水分子間的間隔變大；故選：C。8．中國的鋰電池技術(shù)世界領(lǐng)先。鋰元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．鋰是金屬元素 B．鋰原子的原子序數(shù)是3C．鋰離子核外電子數(shù)是3 D．鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941【答案】C【解析】A、鋰帶有金字旁，屬于金屬元素，故A說法正確；B、由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鋰原子的原子序數(shù)是3，故B說法正確；C、由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鋰原子的原子序數(shù)是3，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋰原子核外電子數(shù)是3，離子是原子得失電子形成的，故鋰離子核外電子數(shù)不是3，故C說法錯(cuò)誤；D、由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941，故D說法正確；故選：C。9．下列關(guān)于分子、原子和離子說法不正確的是A．分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子得到或失去電子變成離子，離子也可以構(gòu)成物質(zhì)C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子中原子核與核外電子的電量相等電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性【答案】C【解析】A、物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成，分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，故A正確；B、原子如果得到電子變成陰離子，失去電子就變成陽離子，離子也可以構(gòu)成物質(zhì)，例如氯化鈉就是由離子構(gòu)成，故B正確；C、原子由原子核與核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，由于電子質(zhì)量僅是質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836倍，可忽略不計(jì)，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上，決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子，故C錯(cuò)誤；D、原子中原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，故D正確。故選：C。10．我國新疆賽里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物釋放出的沼氣(主要成分甲烷)在上升過程中，因極寒氣溫導(dǎo)致冰封速度過快，被“鎖”在冰層之中而形成的。下列說法正確的是A．“冰泡”形成時(shí)水結(jié)冰速度比甲烷逸出的快B．溶解性強(qiáng)的氣體更容易形成“冰泡”現(xiàn)象C．“冰泡”中氣體分子不再運(yùn)動(dòng)D．“冰泡”中氣體分子大小發(fā)生了變化【答案】A【解析】A、根據(jù)題意可知，“冰泡”的形成，它要求溫度必須下降得非?？欤沟煤婺軌蛟诙虝r(shí)間內(nèi)快速結(jié)冰，而且結(jié)冰的速度要快于氣體沖出湖面的速度，故說法正確；B、“冰泡”的形成可說明甲烷難溶于水，故說法錯(cuò)誤；C、“冰泡”中氣體分子仍然在不斷運(yùn)動(dòng)，故說法錯(cuò)誤；D、溫度降低，分子間的間隔變小，而分子大小不會(huì)改變，故說法錯(cuò)誤。故選：A。11．鎂原子相對(duì)原子質(zhì)量為24，鈉原子相對(duì)原子質(zhì)量為23，下列說法不正確的是A．鎂原子和鈉原子都屬于金屬元素的原子B．鎂原子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)不同C．鎂原子和鈉原子的質(zhì)量比為24：23D．相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)中，鎂原子比鈉原子數(shù)目多【答案】D【解析】A、鈉、鎂均帶有“钅“字旁，均屬于金屬元素，因此鈉原子和鎂原子都屬于金屬元素的原子，故A說法正確；B、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，即元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，鈉、鎂屬于不同種元素，因此鎂原子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)不同，故B說法正確；C、鎂原子相對(duì)原子質(zhì)量為24，鈉原子相對(duì)原子質(zhì)量為23，原子的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比，因此鎂原子和鈉原子的質(zhì)量比為24：23，故C說法正確；D、相對(duì)原子質(zhì)量越小，說明原子的實(shí)際質(zhì)量越小，則其在相同質(zhì)量的物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)就越多，相反，相對(duì)原子質(zhì)量越大，說明原子的實(shí)際質(zhì)量越大，則其在相同質(zhì)量的物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)就越少，鎂原子相對(duì)原子質(zhì)量為24，鈉原子相對(duì)原子質(zhì)量為23，則相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)中，鎂原子比鈉原子數(shù)目少，故D說法錯(cuò)誤；故選：D。12．亞洲亞運(yùn)會(huì)主火炬全球首創(chuàng)采用零碳甲醇(CH3OH))燃料。零碳甲醇實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用，是符合“碳中和”屬性的綠色能源。如圖是甲醇燃燒的微觀示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B．物質(zhì)丙、丁都屬于空氣成分C．反應(yīng)前后原子種類和分子種類都沒變D．一個(gè)甲醇分子由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成【答案】C【解析】A、該反應(yīng)是甲醇和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)。故A說法正確；B、丙為二氧化碳，丁為水，都屬于空氣成分，故B說法正確；C、由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后，分子種類一定發(fā)生改變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故C說法錯(cuò)誤；D、因?yàn)榉肿佑稍訕?gòu)成，所以一個(gè)甲醇分子由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故正確；故選：C。13．一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，關(guān)于時(shí)針?biāo)鶎?duì)應(yīng)的元素說法正確的是A．12：00對(duì)應(yīng)的元素為非金屬元素B．2：00對(duì)應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定C．6：00對(duì)應(yīng)元素的原子電子數(shù)為12D．該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間數(shù)值與該元素的質(zhì)子數(shù)目相等【答案】D【解析】A、12：00時(shí)針對(duì)應(yīng)的元素為鎂元素，鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、2：00時(shí)針對(duì)應(yīng)的元素為氦元素，氦屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、6：00時(shí)針對(duì)應(yīng)元素為碳元素，碳元素的原子質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、鐘表式元素周期表可知：該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間數(shù)值與該元素的質(zhì)子數(shù)目相等，說法正確，符合題意；故選：D。14．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理說法正確的是A．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成的B．化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著發(fā)光、放熱等現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)C．氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃前需驗(yàn)純，則其它可燃性氣體點(diǎn)燃前均需驗(yàn)純D．最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)，則最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)一定相似【答案】C【解析】A、分子可以構(gòu)成物質(zhì)，但物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，還可能是由原子和離子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著發(fā)光放熱等現(xiàn)象，但有發(fā)光放熱現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化，如電燈發(fā)光，錯(cuò)誤；C、氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃前需驗(yàn)，純故所有可燃性氣體點(diǎn)燃前都需要驗(yàn)純，正確；D、最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)均為2，但化學(xué)性質(zhì)不同，錯(cuò)誤。故選：C。15．利用氧氣傳感器對(duì)微粒的運(yùn)動(dòng)進(jìn)行探究(如圖甲)。按以下三個(gè)步驟依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①塑料瓶敞口放置；②雙手貼在瓶外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下。測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(如圖乙)。下列說法正確是A．MN段能說明氧分子被分解B．Q點(diǎn)氧氣體積分?jǐn)?shù)最低約為30%C．PQ段的體積分?jǐn)?shù)明顯下降，說明氧氣的密度比空氣小D．NP段和MN段的體積分?jǐn)?shù)變化情況相比，說明溫度升高分子運(yùn)動(dòng)速率加快【答案】D【解析】A、乙中MN段說明氧分子不斷運(yùn)動(dòng)的，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯螅移靠谙蛏铣诜胖醚醴肿佑捎谶\(yùn)動(dòng)進(jìn)入空氣中，不能說明分子被分解（物理變化中分子不會(huì)發(fā)生變化），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、分子始終在不斷運(yùn)動(dòng)，Q點(diǎn)氧氣濃度最低，此時(shí)Q點(diǎn)氧氣體積分?jǐn)?shù)最低約為21％，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、PQ段氧氣體積分?jǐn)?shù)顯落下降，是因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯螅覝囟容^高，氧分子更快更多地從瓶口向下逸出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、MN段和NP段相比較，說明溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越快，進(jìn)入空氣中的氧分子的速率增大，選項(xiàng)D正確。故選：D。第II卷非選擇題（共55分）16．（7分）在宏觀微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。（1）金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的單質(zhì)，其中由分子構(gòu)成的是。（2）構(gòu)成氮?dú)獾牧Ｗ邮?填“氮分子”或“氮原子”)。（3）從宏觀角度看，汞由組成；從微觀角度看，汞由構(gòu)成。（4）下列分別是表示水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)的實(shí)物及微觀圖示：其中由分子構(gòu)成的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，氯化鈉是由(填微粒符號(hào))構(gòu)成的。【答案】（1）C60（2）氮分子（3）汞元素汞原子（4）H2ONa+、Cl-【解析】（1）金剛石、石墨都是由碳原子構(gòu)成的，C60是由C60分子構(gòu)成的，故填：C60；（2）氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的，故填：氮分子；（3）從宏觀角度看，汞是由汞元素組成的；汞是金屬單質(zhì)，從微觀角度看，汞是由汞原子構(gòu)成的，故填：汞元素；汞原子；（4）水是由水分子構(gòu)成的，銅是金屬單質(zhì)，是銅原子構(gòu)成的，氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故填：H2O；Na+、Cl-。17．（8分）科技的發(fā)展離不開材料的進(jìn)步，半導(dǎo)體材料的不斷發(fā)展，加快了智能芯片的不斷革新。（1）從第一代到第四代半導(dǎo)體材料，含有的非金屬元素共有種。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是。（2）鎵元素在元素周期表中的信息和鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2、圖3所示。①鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。②鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=，y=，其核外有個(gè)電子層。（3）鎵的合金（主要由金屬原子構(gòu)成）可代替汞制作體溫計(jì)，是目前汞體溫計(jì)的最佳替代品。據(jù)此可以推測(cè)：鎵的合金常溫下的狀態(tài)為。鎵銦錫合金溫度計(jì)測(cè)溫時(shí)合金柱變長，這一現(xiàn)象的微觀原因是?！敬鸢浮浚?）4/四質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同（2）69.723134/四（3）液態(tài)溫度升高，鎵的合金中原子間間隔變大【解析】（1）從第一代到第四代半導(dǎo)體材料，含有的非金屬元素有硅、砷、氮、氧元素，共有4種元素；不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同（2）①由元素周期表一格中的信息可知，鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72；②在原子中，原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以X=31，故鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中y=31-2-8-18=3；其核外有4個(gè)電子層；（3）鎵的合金可代替汞制作體溫計(jì)，說明鎵的合金常溫下的狀態(tài)為液態(tài)；鎵的合金溫度計(jì)測(cè)溫時(shí)合金柱變長，是因?yàn)闇囟壬?，鎵的合金中原子間間隔變大。18．（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。（1）元素周期表是按元素原子遞增的順序排列而成?；瘜W(xué)家編制了第一張?jiān)刂芷诒?。?）硅原子的核外電子數(shù)為。（3）12號(hào)元素的原子在化學(xué)變化中比較容易（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于元素。（4）由第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物由（填化學(xué)符號(hào)）構(gòu)成，由第12號(hào)元素組成的物質(zhì)由構(gòu)成。（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是。a.Be和He

b.B和C

c.C和Si

d.F和N（6）鈉離子核外電子排布與（填元素符號(hào)）原子核外電子排布相同。【答案】（1）核電荷數(shù)門捷列夫（2）14（3）失金屬（4）Na+、Cl-鎂原子（5）c（6）Ne【解析】（1）元素周期表按照元素原子核電荷數(shù)遞增的順序排列而成；俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?；?）元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；硅原子的核外電子數(shù)為14；（3）12號(hào)元素是鎂元素，鎂原子最外層電子數(shù)是2，少于4個(gè)，在化學(xué)變化中比較容易失電子，該元素屬于金屬元素；（4）由第11號(hào)元素（鈉元素）與第17號(hào)元素（氯元素）組成化合物是氯化鈉，氯化鈉中鈉元素化合價(jià)是+1，氯元素化合價(jià)是-1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是鈉離子和氯離子，離子符號(hào)分別為Na+、Cl-；12號(hào)元素是鎂元素，鎂元素組成的物質(zhì)是鎂，鎂屬于金屬，由鎂原子構(gòu)成；（5）a、Be和He不是同一族，化學(xué)性質(zhì)不相似，鈹原子最外層電子數(shù)是2，反應(yīng)中容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，氦原子是稀有氣體原子，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意；b、B和C不是同一族（縱行）的元素，元素化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意；c、C和Si最外層電子數(shù)都是4，是同一族，反應(yīng)中都不容易得失電子，化學(xué)性質(zhì)相似，符合題意；d、F和N不是同一族，氟原子最外層電子數(shù)是7，反應(yīng)中極容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)很活潑，氮原子最外層電子數(shù)是5，反應(yīng)中容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意。故填c。（6）鈉為11號(hào)元素，最外層有1個(gè)電子，小于4，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子。其核外電子排布與10號(hào)氖原子(Ne)核外電子排布相同。19．（10分）【科普閱讀】人類智慧元素——碘碘元素是人體必需的微量元素之一，人體缺碘可能造成智力殘障，故碘有“智力元素”之稱。碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的信息如圖所示。健康成人體內(nèi)碘的總量約為缺乏碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大。為預(yù)防因缺碘引起的。疾病，國家規(guī)定在碘缺乏地區(qū)的食鹽中添加碘，在我們?nèi)粘Ｊ秤玫募拥恹}中常加入的補(bǔ)碘劑為碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀受熱易分解。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海帶、海魚和貝類等動(dòng)植物中含量較高以外，在大部分土壤、巖石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人們可以從海藻中提取碘。單質(zhì)碘(I2)是一種紫黑色有光澤的固體，由分子構(gòu)成，加熱時(shí)升華為漂亮的紫色蒸氣。碘具有毒性和腐蝕性，常溫下可以和活潑金屬直接作用，碘單質(zhì)遇淀粉會(huì)變成藍(lán)色，主要用于制取藥物、染料、碘酒、試紙和含碘化合物等。碘是小衛(wèi)星電推器的理想燃料。其工作原理為：加熱固態(tài)碘使其升華成氣體，然后在高速電子的轟擊下使其變成碘離子與自由電子，接著碘離子被加速至排氣口排出，成功推動(dòng)目標(biāo)向前。碘的價(jià)格低廉、產(chǎn)量豐富、儲(chǔ)存方便，因此是離子推進(jìn)器的高效推進(jìn)劑。（1）結(jié)合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，x=，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子形成碘離子，寫出碘離子的符號(hào)。（2）食用加碘鹽是預(yù)防碘缺乏病最簡便、安全、有效的方式。加碘鹽中的“碘”指的是（填“原子”或“分子”或“元素”），烹飪食物時(shí)，由加入碘鹽的時(shí)機(jī)推測(cè)，碘鹽的化學(xué)性質(zhì)是。除食用碘鹽外，我們還可以從一些食物中補(bǔ)充碘，如。（3）固體碘、碘蒸氣遇淀粉都會(huì)變藍(lán)，請(qǐng)從微觀角度解釋其原因。（4）以下微粒與碘原子化學(xué)性質(zhì)相似的是。A． B． C． D．（5）碘用于離子推進(jìn)器的優(yōu)點(diǎn)是。【答案】（1）53得到I-（2）元素受熱易分解海帶（合理即可）（3）均是由碘分子構(gòu)成，分子構(gòu)成相同，化學(xué)性質(zhì)相同（4）AB（5）碘的價(jià)格低廉、產(chǎn)量豐富、儲(chǔ)存方便【解析】（1）由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，而在元素周期表一格中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故x=53；碘原子的最外層電子數(shù)為7＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成碘離子，碘離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，符號(hào)為I-。（2）加碘鹽中的“碘”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)，故加碘鹽中的“碘”指的是元素；烹飪時(shí)，待食物煮熟后加入碘鹽，說明碘鹽的熱穩(wěn)定性差，受熱容易分解。含碘豐富的食物包括海藻、海帶等。（3）固體碘與碘蒸氣均是由碘分子構(gòu)成，分子構(gòu)成相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故固體碘、碘蒸氣遇淀粉都會(huì)變藍(lán)；（4）A原子、B原子與碘原子的最外層電子數(shù)相同，均是7，化學(xué)性質(zhì)相似。故選AB；（5）碘的價(jià)格低廉、產(chǎn)量豐富、儲(chǔ)存方便，因此是離子推進(jìn)器的高效推進(jìn)劑。20．（10分）科學(xué)理論的建立與發(fā)展是一代代科學(xué)家不懈努力的結(jié)果。人們對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了漫長的探索過程。（1）原子的結(jié)構(gòu)①湯姆森之前，科學(xué)家對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是。1897年，湯姆森在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負(fù)電的粒子，這種粒子就是。如果你在當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場(chǎng)，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你推理獲得的結(jié)論是。②盧瑟福等科學(xué)家在湯姆森研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)結(jié)論，提出了原子的模型。③在化學(xué)變化中，構(gòu)成原子的微粒不變，可變。分子的結(jié)構(gòu)十九世紀(jì)初，科學(xué)家們提出早期的分子學(xué)說，部分觀點(diǎn)如下：觀點(diǎn)1：一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成。觀點(diǎn)2：分子質(zhì)量等于組成它的原子質(zhì)量總和。根據(jù)以上材料回答問題：①按現(xiàn)代分子理論，觀點(diǎn)1是否正確？。②原子、分子質(zhì)量很小，為計(jì)算和使用方便引入相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合觀點(diǎn)2判斷下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。A．相對(duì)原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計(jì)量原理B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳-12原子質(zhì)量1/12的比值C．相對(duì)分子質(zhì)量等于組成它的所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和D．1個(gè)分子質(zhì)量一定大于1個(gè)原子質(zhì)量離子的結(jié)構(gòu)①M(fèi)g和Mg2+兩種粒子具有相同的。A．核外電子數(shù) B．化學(xué)性質(zhì) C．質(zhì)子數(shù) D．電子層數(shù)②鋰、鈉、鉀等金屬很容易失去電子，所以常被用作電池材料。研究表明，半徑越大的金屬離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快。如圖是鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時(shí)間最短的是離子電池?！敬鸢浮浚?）①原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分電子原子可分，原子內(nèi)部存在帶正電荷的粒子②核式（有核行星）③原子核（質(zhì)子和中子）核外電子（或電子）①不完全正確（或不正確）②ABC（3）①C②鉀/K【解析】（1）①湯姆森之前，科學(xué)家對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分。1897年，湯姆森在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負(fù)電的粒子，這種粒子就是電子。原子能釋放出電子，且原子不帶電，故原子中含有帶正電荷的粒子，故推理獲得的結(jié)論是原子可分，原子內(nèi)部存在帶正電荷的粒子；②盧瑟福等科學(xué)家在湯姆森研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)a粒子轟擊