高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+-+-無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)--無機(jī)推斷題1．（2024·河北衡水·二模）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為。2．（2024·廣東汕尾·一模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是。（2）F的化學(xué)式；G的水溶液中，最多的陽離子是。（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：。（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋。3．（2024·河南鄭州·一模）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。請(qǐng)回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因。(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式。4．（2024·上海楊浦·一模）科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中X、Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。完成下列填空：(1)硅原子最外電子層有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù)個(gè)軌道。(2)由題意可推知Y是Cl，推得此結(jié)論的依據(jù)是。X和Si之間共用電子對(duì)偏離。(3)SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相同，則SiCl4中鍵角是。請(qǐng)說明SiCl4和CCl4沸點(diǎn)高低的理由。。(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，補(bǔ)全并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：P4+NaOH+→PH3↑+NaH2PO2，.其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為。根據(jù)題意可判斷H3PO2是元酸(填“一”、“二”或“三”)。(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是：。5．（2024·浙江臺(tái)州·一模）某同學(xué)為探究淺黃色液體X（僅含三種常見元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答如下問題：（1）X的化學(xué)式是。（2）X在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是。（3）溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍(lán)色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式。6．（2024·江蘇·一模）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。已知A、B均為由相同的兩種元素組成的無色液體，C、E、G、I均為無色氣體，其中C為單質(zhì)，E為最簡(jiǎn)單的烴，G能使澄清石灰水變渾濁，I能使品紅褪色；D、E均由兩種元素組成，D的摩爾質(zhì)量為144g·mol－1，H中兩種元素質(zhì)量比為7∶8，F(xiàn)是白色膠狀沉淀，J是紅棕色固體。

（1）G的電子式為。（2）H的化學(xué)式為。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：。7．（2024·江西贛州·二模）A～G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，在常溫下B是黃綠色氣體，G為黑色固體。它們的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，部分生成物未列出。回答下列問題：

（1）F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，該氧化物的俗稱為（2）寫出A與G的反應(yīng)方程式；（3）含E元素的某種化合物能作為還原性糖的檢驗(yàn)試劑，寫出利用該化合物檢驗(yàn)葡萄糖的反應(yīng)方程式；8．（2024·江蘇揚(yáng)州·一模）中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、H為空氣中的主要成分，氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，C屬于氧化物，I是紫紅色金屬單質(zhì)。X為常見液體(部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部列出)?；卮鹣铝袉栴}。(1)C的化學(xué)式為。(2)X的電子式為。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式。9．（2024·浙江·一模）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族且A的原子半徑最小；B與D組成常見化合物BD、BD2，且二者相對(duì)分子質(zhì)量相差16；F的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，G單質(zhì)是黃綠色氣體。(1)B在元素周期表中的位置是。(2)C2的電子式為，D、E、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。(3)寫出一個(gè)能用于證明元素B、G的非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)化合物甲由D、F兩元素組成，將化合物甲、C單質(zhì)與B單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到乙和BD，寫出反應(yīng)方程式為。10．（2024高三上·江蘇蘇州·期中）、下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學(xué)式B的電子式。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D＋G→H。F+J→B+C+I。（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式。11．（2024·天津河西·三模）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F的生產(chǎn)工業(yè)流程如下圖所示:已知;TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為TiO2·xH2O沉淀。請(qǐng)按要求回答下列問題:（1）步驟①加入適量鐵屑的目的是。TiOSO4完全水解的化學(xué)方程式為。（2）步驟②的系列操作中，需要控制、條件下，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優(yōu)點(diǎn)有。（3）寫出步驟③的化學(xué)方程式:。（4）某興趣小組學(xué)生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液為原料，欲用下圖裝置，利用步驟④反應(yīng)，達(dá)到制備FeCO3的目的。i.NH4HCO3溶液應(yīng)盛放在裝置(填字母)中。該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式。ii.達(dá)成步驟④反應(yīng)的操作是。（5）測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取ag晶體樣品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng))。平行有效實(shí)驗(yàn)滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【設(shè)M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表達(dá)式表示】。12．（2024·上海奉賢·二模）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素是碳元素。請(qǐng)回答下列問題:（1）B元素在周期表中的位置：；請(qǐng)寫出該原子的電子式：；其原子核外電子能量最高的能級(jí)是：。（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大?。?gt;>(填微粒符號(hào))。（3）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)比較D的氫化物和F的氫化物穩(wěn)定性大?。?用化學(xué)式表示)。（4）E單質(zhì)常用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。有學(xué)生對(duì)淀粉碘化鉀進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立刻會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋ㄕ?qǐng)結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)解釋相關(guān)現(xiàn)象，下同）。在所形成的藍(lán)色溶液中，再滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?。?jù)此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到強(qiáng)的順序排列為。13．（2024·遼寧丹東·一模）A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問題：(1)（1）B與D可形成共價(jià)化合物X，過量的X與FD2－溶液反應(yīng)的離子方程式為(2)（2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。(3)（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：。(4)（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池。寫出石墨負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：。(5)（5）1g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：(6)（6）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是：A．C20.6mol，

A20.5mol，

CA30molB．C20mol，

A20mol，

CA31.2molC．C20.6mol/L，A20.5mol/L，

CA30.1mol/L②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝；14．（2024·全國·三模）下表為元素周期表的一部分。（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為，d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為。（2）e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽液中通入少量a的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：。（3）X、Y為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，X在周期表中的位置為。（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kga的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。15．（2024高三·全國·專題練習(xí)）幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是中學(xué)富見的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽離子個(gè)數(shù)1:1構(gòu)成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”?；卮鹣铝袉栴}（1）J的化學(xué)式為。（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）實(shí)驗(yàn)室制備Z可能選擇下列裝置的是(填代號(hào))。（5）為了測(cè)定X產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用V1mLc1mol/L鹽酸吸收(過量)，再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗V2mLNaOH溶液。該樣品純度為。若堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。16．（2024·天津·一模）物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式。（2）比較B中各元素原子半徑由大到?。ㄌ钤胤?hào)）。（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是。（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是。（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為。（7）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（2024高三上·重慶·階段練習(xí)）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．（1）W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，E元素在周期表中的位置為，寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。（2）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成．當(dāng)消耗2molI﹣時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，寫出該反應(yīng)方程式，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。18．（2024·河北衡水·一模）已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色，且D、G的原子序數(shù)相差10，E元素有多種化合價(jià)。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E.、F的電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為。(2)與BC分子互為等電子體的離子為(填化學(xué)式）。(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的雜化方式分別為、。(4)單質(zhì)C有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式），而它的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡(jiǎn)單氫化物都高的原因是。(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象為；向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為。(6)金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

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Ⅱ①其中表示金屬D晶體晶胞的結(jié)構(gòu)圖為(填“I”或“II”)。②金屬G的晶胞中，測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為361pm，G原子的半徑約為pm（保留三位有效數(shù)字），D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為。③金屬G、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：電離能/kJ?mol-1I1I2G7461958鋅9061733G的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能，其主要原因是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。2．S、FeSO2NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G，C、D分別為氮?dú)狻錃庵械囊环N，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子，由氯氣與氨氣反應(yīng)得到，M與水反應(yīng)得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答。【詳解】(1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時(shí)推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進(jìn)行推斷。3．NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O【分析】根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－，由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！驹斀狻?1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－，由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。4．43Y在第三周期，且Y和Si間只有一根共價(jià)鍵Si109°28′SiCl4的熔點(diǎn)比CCl4高，SiCl4和CCl4是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，故SiCl4的熔點(diǎn)高133H2O131:3一c(H2PO4﹣)>c(HPO42﹣)>c(PO43﹣)【分析】(1)Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，最外層含有4個(gè)電子，4個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同；(2)Y和Si間只有一根共價(jià)鍵且在第三周期，則Y是Cl；X周圍連接了2根共價(jià)鍵，又在第三周期，則X是S元素；(3)SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相似；(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，P的化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，同時(shí)又從0價(jià)上升到+1價(jià)，P4既是氧化劑又是還原劑，還原產(chǎn)物PH3和氧化產(chǎn)物NaH2PO2的系數(shù)比為1:3，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子3個(gè)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向；(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液中NaH2PO4是三元酸，分三步電離且電離程度越來越小，分別生成H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣?！驹斀狻?1)Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，最外層含有4個(gè)電子，4個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，所以最外層有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù)1個(gè)3s軌道和2個(gè)3p軌道，共占據(jù)3個(gè)軌道；(2)Y和Si間只有一根共價(jià)鍵且在第三周期，則Y是Cl；X周圍連接了2根共價(jià)鍵，又在第三周期，則X是S元素，S元素的電負(fù)性比Si元素大，則X和Si之間共用電子對(duì)偏離Si；(3)SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體結(jié)構(gòu)，SiCl4中鍵角是109°28′；SiCl4和CCl4是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，故SiCl4的熔點(diǎn)高；(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，P的化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，同時(shí)又從0價(jià)上升到+1價(jià)，P4既是氧化劑又是還原劑，還原產(chǎn)物PH3和氧化產(chǎn)物NaH2PO2的系數(shù)比為1:3，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子3個(gè)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向?yàn)椋?；其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為1:3；H3PO2在水中只能電離出一個(gè)氫離子，故次磷酸是一元酸；(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液中NaH2PO4是三元酸，分三步電離且電離程度越來越小，分別生成H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣，濃度關(guān)系為：c(H2PO4﹣)>c(HPO42﹣)>c(PO43﹣)。5．Fe(CO)5或FeC5O54Fe(CO)5＋13O2

2Fe2O3＋20CO22Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2【分析】本題是推斷題。根據(jù)圖示可采取逆推法。由于黃色溶液C與KSCN(ap)反應(yīng)生成血紅色溶液D，可推知D為Fe(SCN)3，C為FeCl3；紅色固體A（1.60g）與足量的鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液C，則A為Fe2O3，且A的物質(zhì)的量為n(Fe2O3)=1.60g/160g/mol=0.01mol，n(Fe)=0.02mol；混合氣體A與足量的澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀B(10.0g)和氣體B，則白色沉淀B為CaCO3，且B的物質(zhì)的量為n(CaCO3)=10.0g/100g/mol=0.1mol，則氣體A為CO2和O2的混合氣體，氣體B為上一步剩余的氧氣，則n(CO2)=0.1mol，則n(C)=0.1mol；氣體X(標(biāo)況下體積為0.448L)的物質(zhì)的量為n(X)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol，M(X)=3.92g/0.02mol=196g/mol；根據(jù)上述分析0.02molX中含有0.02molFe、0.1molC，另外一種元素為O，n(O)=，則X中n(Fe):n(C):n(O)=1:5:5，則X的化學(xué)式為Fe(CO)5或FeC5O5?！驹斀狻扛鶕?jù)圖示可采取逆推法。由于黃色溶液C與KSCN(ap)反應(yīng)生成血紅色溶液D，可推知D為Fe(SCN)3，C為FeCl3；紅色固體A（1.60g）與足量的鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液C，則A為Fe2O3，且A的物質(zhì)的量為n(Fe2O3)=1.60g/160g/mol=0.01mol，n(Fe)=0.02mol；混合氣體A與足量的澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀B(10.0g)和氣體B，則白色沉淀B為CaCO3，且B的物質(zhì)的量為n(CaCO3)=10.0g/100g/mol=0.1mol，則氣體A為CO2和O2的混合氣體，氣體B為上一步剩余的氧氣，則n(CO2)=0.1mol，則n(C)=0.1mol；氣體X(標(biāo)況下體積為0.448L)的物質(zhì)的量為n(X)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol，M(X)=3.92g/0.02mol=196g/mol；根據(jù)上述分析0.02molX中含有0.02molFe、0.1molC，另外一種元素為O，n(O)=，則X中n(Fe):n(C):n(O)=1:5:5，則X的化學(xué)式為Fe(CO)5或FeC5O5。（1）根據(jù)上述分析可知X的化學(xué)式是Fe(CO)5或FeC5O5。本小題答案為：Fe(CO)5或FeC5O5。（2）X在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是4Fe(CO)5＋13O22Fe2O3＋20CO2。本小題答案為：4Fe(CO)5＋13O22Fe2O3＋20CO2。（3）根據(jù)上述分析溶液C為FeCl3，溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍(lán)色，離子方程式為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2。本小題答案為：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2。6．

FeS2Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【分析】由A、B均為由相同的兩種元素組成的無色液體，A在二氧化錳作用下分解生成生成無色液體B和氣體C，可知A為H2O2，B為H2O，C為O2；由E為最簡(jiǎn)單的烴，E與氧氣反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體G，可知E為CH4，G為CO2；由D能夠與H2O反應(yīng)生成CH4和白色膠狀沉淀F，結(jié)合D的摩爾質(zhì)量為144g·mol－1，可知D為Al4C3，F(xiàn)為Al(OH)3；由I能使品紅褪色，J是紅棕色固體，可知I為SO2，J為Fe2O3；由H高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO2和Fe2O3，結(jié)合H中鐵和硫兩種元素質(zhì)量比為7∶8，可知H為FeS2；由轉(zhuǎn)化框圖可知，SO2和H2O2反應(yīng)生成H2SO4，則K為H2SO4；H2SO4與Al(OH)3反應(yīng)生成硫酸鋁和水，則L為Al2(SO4)3。【詳解】（1）G為共價(jià)化合物CO2，電子式為

，故答案為

；（2）由I能使品紅褪色，J是紅棕色固體，可知I為SO2，J為Fe2O3，H高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO2和Fe2O3說明H中含有鐵和硫兩種元素，由兩種元素質(zhì)量比為7∶8，可得n(Fe)：n(S)=7/56∶8/32=1:2，所以H的化學(xué)式為FeS2，故答案為FeS2；（3）反應(yīng)①為Al4C3與H2O反應(yīng)生成無色氣體CH4和白色膠狀沉淀Al(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑，故答案為Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑；（4）反應(yīng)②為H2SO4與Al(OH)3反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意題給信息的理解，把握過氧化氫、鐵、鋁等化合物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。7．鐵紅MnO2＋4HCl（濃）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCH2OH(CHOH)4CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O+3H2O【分析】B為黃綠色氣體，在高中階段為單質(zhì)的黃綠色氣體只有Cl2，A和G反應(yīng)生成氯氣，且G為黑色固體，為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣。則A為HCl，G為MnO2。【詳解】（1）F的一種氧化物常作紅色油漆和涂料，為氧化鐵，F(xiàn)e2O3，俗稱為鐵紅，答案為鐵紅；（2）A和G反應(yīng)生成氯氣，且G為黑色固體，為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，答案為MnO2＋4HCl（濃）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）還原性糖可以用銀氨溶液和新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)，而且該元素單質(zhì)可以與FeCl3反應(yīng)，為Cu。新制的Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸鈉，答案為CH2OH(CHOH)4CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O+3H2O。8．(1)CuO(2)(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O【分析】A、H為空氣中主要成分，分別為N2、O2中的一種，氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，A能與氨氣反應(yīng)生成D與X，X為常見液體，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，可推知A為O2，H為N2，D為NO，X為H2O，E為NO2，E與X反應(yīng)生成F，I是紫紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，F(xiàn)與Cu反應(yīng)得到G、X(水)、D(NO)，故F為HNO3，G為Cu(NO3)2，C屬于氧化物，與B(NH3)反應(yīng)得到X(水)、H(氮?dú)?、I(Cu)，根據(jù)元素守恒可知C為CuO，由此可知，A是O2，B是NH3，C是CuO，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是HNO3，G是Cu(NO3)2，H是N2，I是Cu，X是H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知C是氧化銅，化學(xué)式為CuO；（2）X為H2O，兩個(gè)H原子與1個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；（3）反應(yīng)①是NH3的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）反應(yīng)②是Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得離子方程式為：3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O。9．(1)第二周期第IVA族(2)r(Cl-)>r(O2-)>r（Na+）(3)2HClO4+Na2CO3=CO2+H2O+2NaClO4(4)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO【分析】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族且A的原子半徑最小，在前18號(hào)元素中，原子半徑最小的為H，B與D組成常見化合物BD、BD2，且二者相對(duì)分子質(zhì)量相差16，所以D的相對(duì)分子質(zhì)量為16，所以D為O元素，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且原子序數(shù)大于16，所以F為Al元素，G單質(zhì)是黃綠色氣體，則G為Cl元素，A與E同主族，則E為Na元素，B為C元素，C為N元素?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為C元素，在元素周期表中的位置第二周期第IVA族；（2）由上述分析可知，C為N元素，N2的電子式為；離子半徑比較電子層數(shù)越多，半徑越大，因此r(Cl-)>r(O2-)，r(Cl-)>（Na+），電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，因此r(O2-)>r（Na+），所以三者離子半徑大小為r(Cl-)>r(O2-)>r（Na+）；（3）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)，而根據(jù)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，強(qiáng)酸可以制備弱酸，所以2HClO4+Na2CO3=CO2+H2O+2NaClO4可以證明Cl的非金屬性強(qiáng)于C；（4）化合物甲由D、F兩元素組成，所以化合物甲為氧化鋁，C單質(zhì)為氮?dú)?，B單質(zhì)為碳，三者按物質(zhì)的量之比1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到乙和一氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒可知乙為氮化鋁，反應(yīng)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。10．NH4HCO34NH3＋5O24NO＋6H2OC＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2ONH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O【詳解】本題是無機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。C為常溫下液態(tài)化合物，則C應(yīng)該是水。過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。A能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體，則A是銨鹽，D是氨氣，所以G是氧氣，H是NO。I是NO2，J應(yīng)該是硝酸。又因?yàn)殒V可以在B中燃燒，所以B是CO2，則A是碳酸鹽。因?yàn)锳分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，所以A是碳酸氫銨。F能和硝酸反應(yīng)生成CO2、NO和水，說明F是碳，則E是氧化鎂。11．將Fe3+還原為Fe2+,消耗部分H+TiOSO4+(x+1)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+H2SO4氮?dú)夥諊蜩F粉過量硫酸過量減少晶體的溶解，提高產(chǎn)率4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3CFe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑待檢驗(yàn)D導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體純凈后，關(guān)閉活塞3,打開活塞2(0.04b/a)x100%【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫樗醽嗚F就得把Fe3+還原為Fe2，步驟①加入適量鐵屑的目的是將Fe3+還原為Fe2+,同時(shí)鐵還可以和酸反應(yīng)消耗部分H+。TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O和H2SO4，其化學(xué)方程式為TiOSO4+(x+1)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+H2SO4。（2）為了防止在加熱過程中Fe2+被氧化和水解，所以步驟②操作中需要控制在氮?dú)夥諊蜩F粉過量或硫酸過量的條件下進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優(yōu)點(diǎn)有減少晶體的溶解，提高產(chǎn)率。（3）步驟③是生成的的FeSO4被氧氣氧化制鐵紅的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式:4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3。i步驟④反應(yīng)是FeSO4和NH4HCO3反應(yīng)制取FeCO3。所以NH4HCO3溶液應(yīng)盛放在C裝置中。該裝置主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑。ii.因?yàn)閬嗚F離子很不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化，因此要完成步驟④必須先排除裝置中的空氣。所以達(dá)成步驟④反應(yīng)的操作是待檢驗(yàn)D導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體純凈后，關(guān)閉活塞3,打開活塞2即可。（5）亞鐵離子會(huì)被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子,KMnO4被還原為+2價(jià)的錳離子,根據(jù)電子守恒,即FeSO4·7H2O-KMnO4,消耗0.1000mol/LKMnO4溶液20.00mL,所以晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[(0.1000mol/L0.02b)/ag]100%=(0.04b/a)x100%，因此本題正確答案是:(0.04b/a)x100%。12．第二周期IVA2PN3-O2-Al3+H2O>H2SNaClO將KI氧化生成了I2I2被Na2SO3還原生成了I-SO42-<I2<ClO-【詳解】短周期元素A、B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的種類最多,則B為C元素,由元素在周期表中的位置依次推出C為N,D為O,A為Al,E為Cl；(1)B為碳元素，核電荷數(shù)為6，在周期表中第二周期第IVA族；其最外層有四個(gè)單電子，電子式為；核外電子排布為1s22s22p2，其原子核外電子能量最高的能級(jí)是2P；正確答案：第二周期IVA；；2P。(2)A、C、D元素簡(jiǎn)單離子:、、，具有相同的電子排布,則原子序數(shù)大的離子半徑小,所以離子半徑為；正確答案：N3-；O2-；Al3+。（3）F與D同主族且相鄰,則F為S,因非金屬性,則O的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定：H2O>H2S；正確答案：H2O>H2S。（4）NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)；亞硫酸鈉具有還原性，能夠把碘還原為碘離子，本身被氧化為硫酸根離子，所以藍(lán)色逐漸消失；而碘離子不能使淀粉溶液變藍(lán)；根據(jù)以上分析可知：ClO-氧化性大于碘，碘的氧化性大于硫酸根離子，所以I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到強(qiáng)的順序排列為SO42-<I2<ClO-；正確答案：NaClO將KI氧化生成了I2；I2被Na2SO3還原生成了I-；SO42-<I2<ClO-。【點(diǎn)睛】核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定。13．(1)AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO(2)S2－>Na+>Al3+(3)SiO2＋2CSi＋2CO↑(4)H2＋CO－2e－＝H2O＋CO2(5)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-443.52kJ/mol(6)BC10【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素；A與E同一主族，E原子序數(shù)比A至少大4，可推知E為Na；B、C、D為同一周期，應(yīng)處于第二周期，E、F、G、H都處于第三周期，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，則二者核外電子數(shù)之和為2+2+11=15，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，則F的原子序數(shù)=28-15=13，故F為Al元素；B與G同主族，G的原子序數(shù)大于Al，則B族序數(shù)大于Ⅲ，D與H為同一主族，又C、D原子序數(shù)之和為15，可推知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、G為Si、H為S元素?！驹斀狻浚?）B與D可形成非極性分子X為CO2，過量的CO2與AlO溶液反應(yīng)生成碳酸氫根離子和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：S2->Na+>Al3+；（3）G的最高價(jià)氧化物為SiO2，與B的單質(zhì)(碳)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；（4）鹽Y由C、O、Na組成，則Y為Na2CO3，以熔融鹽Na2CO3為電解質(zhì)、氫氣、氧氣構(gòu)成的燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子與碳酸根離子結(jié)合生成水與二氧化碳，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2＋CO-2e-=H2O＋CO2；（5）1g液態(tài)CH3OH燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為443.52kJ，CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-443.52kJ/mol；（6）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有N20.5mol，H20.2mol，NH30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。①A．當(dāng)N2消耗0.1mol時(shí)，H2消耗0.3mol，生成0.2molNH3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故不選A；B．消耗1molNH3，應(yīng)生成H21.5mol，與平衡狀態(tài)不同，故選B；C．消耗0.1molN2，消耗0.3molH2，生成0.2molNH3，加上原有NH30.2mol，平衡時(shí)NH3應(yīng)為0.4mol，與平衡狀態(tài)不同，故選C；選BC；②K═==10。14．SiO32-+CO2+H2O====H2SiO3↓+CO32-Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O第3周期IA族Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO【詳解】根據(jù)元素周期表中元素的位置可知，a為碳元素，b為氮元素，d為氧元素，e為硅元素。（1）a是碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，d的一種氫化物為常見溶劑，為水，其電子式為；（2）e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽Na2SiO3溶液中通入少量a的最高價(jià)氧化物CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；（3）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此X和Y是第三周期的鈉、鎂和鋁等。Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，因此Y是鋁。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中，因此X是Na，則X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；X為鈉元素，在周期表中的位置為第3周期IA族；（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的，則W為氯元素，工業(yè)上制取Y和W的無水化合物AlCl3方法如下：Y的氧化物Al2O3與a、W的單質(zhì)C和Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg碳單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，則反應(yīng)中碳的化合價(jià)變化為=2，應(yīng)由0價(jià)升高為+2價(jià)，生成物應(yīng)該為CO，根據(jù)氧化還原反反應(yīng)的配平，可知相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用；氫氧化鋁的兩性以及物質(zhì)的制備等。解題的關(guān)鍵是根據(jù)元素周期表推斷出各元素，通過元素的“構(gòu)、位、性”進(jìn)行解答。根據(jù)元素周期表中元素的位置可知，a為碳元素，b為氮元素，d為氧元素，e為硅元素，據(jù)此分析解答。15．MgOMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑4NH3+5O24NO+6H2OA、B、C偏低【詳解】Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”，Z為NH3，⑤為4NH3+5O24NO+6H2O；L為NO，Y為H2O，J由陰、陽離子個(gè)數(shù)1:1構(gòu)成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，得J為MgO，④為Mg(OH)2=MgO＋H2O，H為Mg(OH)2，②為2H2＋O2=2H2O，C為H2，③為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3，①N2＋3H2=2NH3（1）J的化學(xué)式為MgO；（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；（3）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）實(shí)驗(yàn)室制備NH3：A、用固體與液體不加熱，將濃氨水滴入生石灰中，故A正確；B、加熱固體，可用2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3＋CaCl2＋2H2O,故B正確；C、加熱液體，可用加熱濃氨水，故C正確；D、塊狀固體，難溶于水，制氨氣，找不到合適的試劑，故D錯(cuò)誤；故選ABC。（5）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）=V1×10-3L×C1mol·L－1-C2mol·L－1×V2×10-3L=（C1V1-C2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1-C2V2）×10-3mol，Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=；若堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗，堿濃度偏低，所測(cè)V2偏大，則測(cè)得結(jié)果偏低。16．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑Na＞O＞HH2SiO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【詳解】（1）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，用惰性電極電解M溶液的離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；（2）B為NaOH，H、O、Na分別位于3個(gè)不同的周期，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑大小順序?yàn)镹a＞O＞H；（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應(yīng)可以得到G為H2SiO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的鹽酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E為Fe(OH)3，G為FeCl3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是：4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32－，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH－=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42－，發(fā)生反應(yīng)H++OH－=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積