2021新編習(xí)題新教材蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)4硫與環(huán)境保護(hù)課時(shí)練習(xí)題及綜合測(cè)驗(yàn)含答案解析

專題4硫與環(huán)境保護(hù)

第一單元含硫化合物的性質(zhì).............................................-1-

第1課時(shí)二氯化硫的性質(zhì)和應(yīng)用....................................-1-

第2課時(shí)硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)..........................-13-

第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化......................................-24-

第1課時(shí)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化......................................-24-

第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平................................-36-

第三單元防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染....................................-50-

專題綜合測(cè)評(píng)...........................................................-57-

第一單元含硫化合物的性質(zhì)

第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用

基礎(chǔ)訓(xùn)練

一、概念判斷（判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”，共5小

題，每題1分，共5分）。

1.硫的非金屬性較強(qiáng),所以只以化合態(tài)存在于自然界中。（）

提示：X。硫在自然界中也存在游離態(tài)。

2.S02與CO,均為無(wú)色無(wú)味的氣體。（）

提示：X。SO?為無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

3.SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O?具有強(qiáng)氧化性。（）

提示：X。S02能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哂衅仔浴?/p>

4.煤中加CaO可以脫硫,燃燒時(shí)減少SO2的排放。（）

提示：人

5.將已被SO,漂白的品紅溶液用酒精燈加熱,可恢復(fù)原來(lái)的紅色。（）

提不：Jo

二、選擇題（本題包括6小題,每題3分，共18分）o

?題組1二氧化硫的性質(zhì)

1.關(guān)于SO?的敘述中正確的是（）

A.在有的反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性,在有的反應(yīng)中表現(xiàn)還原性

B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2S03

D.SO2氣體通入BaCk溶液中，能生成白色沉淀

【解析】選Ao亞硫酸不穩(wěn)定，易分解,B項(xiàng)錯(cuò);SO?與NaOH反應(yīng)還可能生成NaHSO：bC

項(xiàng)錯(cuò);SO?與BaCh溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。

2.（2021?南通高一檢測(cè)）二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑

的是（）

A.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸

B.與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽

C.通入品紅溶液中，使品紅褪色

D.SO?在一定條件下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為S03

【解析】選D。溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物,A錯(cuò)誤；

與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽,體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物,B錯(cuò)誤;通入品紅溶液中，

使品紅褪色,體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性,C錯(cuò)誤;S0?在一定條件下與&反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

SOa,S化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6，介,被氧化，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性,因此二氧化

硫作還原劑,D正確。

3.為了除去S02中少量的HC1氣體,應(yīng)將混合氣體通入（）

A.溟水B.NaHSOs飽和溶液

C.NaOH溶液D.NaHC03飽和溶液

【解析】選B。除雜的原則“不增不減”。即不能引入新的雜質(zhì)，不能減少要保留

的物質(zhì)。

?題組2二氧化硫性質(zhì)的應(yīng)用

4.（2021?北京高一檢測(cè)）下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）

A.SOZ使品紅溶液褪色

B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色

D.上。2水溶液使染料褪色

【解析】選C。A、B、D都是通過(guò)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過(guò)活性

炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附,從而使顏色褪去,為物理變化。

5.（2021?貴州高一檢測(cè)）下列四種有色溶液與SO?作用，均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的

是（）

①品紅溶液②酸性KMnO.,溶液

③滴有酚酷的NaOH溶液④淀粉-碘溶液

A.①@B.①③④

C.（2X3）D.②④

【解析】選D。SO?使酸性KMnQ溶液、淀粉-碘溶液褪色均體現(xiàn)其還原性。SO,使品

紅溶液褪色是漂白性的結(jié)果。SOz是酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)使溶液褪色。

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.因?yàn)镾O?具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溟水、酸性KMna溶液、石蕊試液褪

色

B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是S02

C.SO2、漂白粉、活性炭、N4O：都能使紅墨水褪色，且原理相同

D.等物質(zhì)的量的SO?和CL混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更

好

【解析】選B。SO會(huì)使濱水、酸性KMnOi溶液褪色是因?yàn)镾O?具有還原性,SO?不能使

石蕊試液褪色,A錯(cuò)誤;能使品紅溶液褪色的不僅僅是S02,B正確;C項(xiàng)的這些漂白劑

的漂白原理不都相同,錯(cuò)誤;S0；和CL等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)

SO2+C12+2H2O—H2so4+2HC1,從而失去漂白能力，D錯(cuò)誤。

【方法規(guī)律】漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點(diǎn)備注

HC10、

氧化將有機(jī)色質(zhì)氧化為無(wú)色物NaC10>無(wú)選

不可逆、持久

型

質(zhì)Ca(C10)2>擇性

g2。2、H202>。3等

加合與有機(jī)色質(zhì)“化合”成無(wú)有選

so2可逆、不持久

型色物質(zhì)擇性

吸附吸附

將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化

型色素

三、非選擇題(本題包括1小題,共7分)。

7.下列事實(shí)各表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)，請(qǐng)將其代號(hào)填入每小題后的橫線上。

a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性d.還原性e.漂白性

(DS02使品紅溶液褪色o

⑵SO,使顯紅色的酚酸溶液褪色o

(3)S02使酸性KMnO,溶液褪色___________。

(4)點(diǎn)燃的鎂條在SO?中繼續(xù)燃燒(2Mg+SO2蟬2Mg0+S)。

(5)將盛有SO2氣體的試管倒扣于水中,試管內(nèi)的液面上升o

(6)S02使石蕊試液變紅色___________o

【解析】(2)“顯紅色的酚釀溶液”說(shuō)明溶液中有堿性物質(zhì),SO2使顯紅色的酚獻(xiàn)溶

液褪色的原因是SO?與堿性物辰發(fā)生了反應(yīng),此時(shí)利用的是S6水溶液呈酸性。

(3)S02使酸性KMnO,溶液褪色是由于SO?與KMnOi發(fā)生了氧化還原反應(yīng),利用的是其

還原性，而不是漂白性。

答案：(l)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b

【方法規(guī)律】

(1)因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納

’酸性:使滴有酚猷的NaOH溶液褪色

soj漂白性:使品紅溶液褪色

、還原性:使氯水、浪水、碘水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色

(2)S02的檢驗(yàn)

將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色,將褪色后的品紅溶液加熱又恢復(fù)紅色,則

一定為SO2氣體。

提升訓(xùn)練

一、選擇題(共14題,每小題3分，共42分)。

1.中醫(yī)中藥博大精深,中醫(yī)用藥講究十八反和十九畏,其中有“硫黃原是火中精，

樸硝一見(jiàn)便相爭(zhēng)”，硫黃即硫單質(zhì)。下列有關(guān)硫單質(zhì)說(shuō)法中錯(cuò)浜的是()

A.硫是一種黃色或淡黃色的固體

B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗

C.過(guò)量的硫跟鐵反應(yīng)生成Fe2S:,表現(xiàn)了硫單質(zhì)的還原性

D.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,發(fā)出淡藍(lán)色火焰

【解析】選C。硫是一種黃色或淡黃色固體,A正確;硫溶于二硫化碳,B正確;硫與

鐵反應(yīng)時(shí),硫得電子作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物為FeS,表現(xiàn)了硫的氧化性,C錯(cuò)誤;硫在空

氣中燃燒生成二氧化硫,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,D正確。

【易錯(cuò)提醒】（1）不論氧氣是否過(guò)量,硫在氧氣或空氣中燃燒都只能生成SO?,不能

生成S03o

（2）硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物,氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成

高價(jià)態(tài)金屬氯化物,反應(yīng)產(chǎn)物均與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，故氧化性:Ck>S。

2.（2021?信陽(yáng)高一檢測(cè)）下列反應(yīng)中，能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是（）

A.S02+Cl2+2H20-H2S04+2HCl

B.SO2+Ca（OII）2-CaS03+H20

催化劑.

-—

C.2SO2+O2*Z2S03

D.SO2+2H2S—3SJ+2H20

【解析】選B。SO2與堿反應(yīng)是酸性氧化物的性質(zhì)。

3.下列現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有氧化性的是（）

A.SO2通入氯水中使之褪色

B.SO?通入石蕊試液中使之變紅色

C.SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中使之褪色

D.SO2通入飽和H2s溶液中析出淺黃色沉淀

【解析】選D。SO2通入氯水使之褪色，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,S元素的化合價(jià)升高,

說(shuō)明SOZ具有還原性,A錯(cuò)誤;SO2使石蕊試液變紅,是其與水反應(yīng)生成亞硫酸,SO2具

有酸性氧化物的性質(zhì),B錯(cuò)誤;S0?使高鋅酸鉀溶液褪色,是其被氧化,說(shuō)明SO2具有還

原性,C錯(cuò)誤;SO2通入飽和H2s溶液中析出淺黃色沉淀,反應(yīng)生成S,SO?中S元素的

化合價(jià)降低,具有氧化性,D正確。

4.CO?氣體中含有少量S02,欲得到干燥純凈的C02,將氣體通過(guò)圖中的洗氣瓶,則甲、

乙兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（）

A.甲為NaOH溶液，乙為濃H2so

B.甲為濃FLSO」，乙為NaOH溶液

C.甲為飽和NaHCO：,溶液，乙為濃H2soi

D.甲為濃H2S0?乙為飽和Na2c&溶液

【解析】選Co要得到干燥純凈的co2,應(yīng)先除去SO,再進(jìn)行干燥。S02>CO2都與NaOH

反應(yīng),所以應(yīng)用飽和NaHCOs溶液除去他中的S02,再用濃H2s0」干燥,C正確。

5.（2021?北京高一檢測(cè)）如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸

溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SCh氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說(shuō)

法中錯(cuò)誤的是（

A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色

B.品紅溶液褪色

C.濱水橙色褪去

D.含酚酸的NaOH溶液紅色變淺

【解析】選A。SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯(cuò)誤;SO?有漂白

性,能使品紅溶液褪色,B正確;SO2有強(qiáng)還原性,與溟水發(fā)生反

應(yīng):Br2+S02+2H20—H2sol+2HBr,使溟水褪色,C正確;SO?能與NaOH溶液反應(yīng)生成

Na2s使紅色變淺或褪色,D正確。

6.下列關(guān)于SO?的敘述中不正確的是（）

A.可用向上排空氣法收集

B.可用于漂白紙漿、草帽等

C.遇石蕊溶液先變紅,后褪色

D.不能與氯化鋼溶液發(fā)生反應(yīng)

【解析】選C°S（）2的密度比空氣的密度大，所以可用向上排空氣法收集,A項(xiàng)正確;S02

具有漂白性,可用于漂白紙漿，草帽等,B項(xiàng)正確;SO2溶于水后形成亞硫酸,溶液顯

酸性,遇石蕊溶液只變紅不褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO?具有酸性氧化物的通性,因?yàn)閬喠蛩?/p>

的酸性比鹽酸弱,所以SO?不能與氯化鋼溶液發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)正確。

7.下列溶液能夠區(qū)別SO,和CO?氣體的是（）

①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO,溶液④品紅溶液

A.除①以外B.①②③C.①②④D.全部

【解析】選A。S02和CO2都屬于酸性氧化物，它們與石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，澄清

石灰水不能區(qū)別SO?和C（kS（）2具有還原性,能被酸性KMnOj溶液和氯水氧化（溶液

褪色），SO?還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO?沒(méi)有這些性質(zhì)，所以可用②、

③、④來(lái)區(qū)別S02和C02o

8.下列裝置可用于收集SO?并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）

7rn

三次劑

選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論

酸性KMnO.

A溶液褪色S02有氧化性

溶液

B品紅溶液溶液褪色S02有漂白性

NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象S02與NaOH溶液不反應(yīng)

紫色石蕊

D溶液變紅后不褪色SOz有酸性,沒(méi)有漂白性

溶液

【解析】選B。SO,使酸性KMnOi溶液褪色，體現(xiàn)其還原性,A錯(cuò)誤;SO,使品紅溶液褪

色,體現(xiàn)其漂白性,B正確;SO2為酸性氧化物,能與NaOH反

應(yīng),2NaOH+SO2—Na2SO3+H2O（或NaOH+SO2―NaHSCU,但無(wú)明顯現(xiàn)象,C錯(cuò)誤;SO?不能

漂白石蕊溶液,D錯(cuò)誤。

9.SO2和Ck均可用于工業(yè)漂白,對(duì)于二者的說(shuō)法正確的是（）

A.利用SO2的漂白性可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

B.漂白粉是一種混合物,其有效成分是Ca（C10）2

C.為便于儲(chǔ)存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)

D.為增強(qiáng)漂白效果,可將等物質(zhì)的量的SO?和Cb混合使用以達(dá)到增強(qiáng)漂白效果的目

的

【解析】選B。二氧化硫與酸性高錦酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)二氧化硫具有還

原性,A錯(cuò)誤;漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣,有效成分為次氯酸鈣,B正確;

液氯不具有漂白性,則不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì),C錯(cuò)誤;等

物質(zhì)的量的SO?和CL混合反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,無(wú)漂白效果,D錯(cuò)誤。

10.向盛有BaCb溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO?至飽和，若向甲試管中加入足

量雙氧水，乙試管中加入足量NaOH溶液,則下列敘述正確的是（）

A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成，但沉淀的成分不同

B.甲、乙兩試管中都沒(méi)有白色沉淀生成

C.甲試管中沒(méi)有白色沉淀生成，而乙試管中有

D.甲試管中有白色沉淀生成，而乙試管中沒(méi)有

【解析】選AoH2O2具有氧化性,SO?和H2sO3都具有還原性,向甲試管中加入足量H202

后,S02和H2s被氧化為H2SObH2soi與BaCL反應(yīng)生成BaSQ沉淀;S0?是酸性氧化物,

向乙試管中加入足量NaOH溶液后,SO?和H2s與NaOH反應(yīng)生成Na2S03,NaSO3與

BaCL反應(yīng)生成BaSO：j沉淀。綜上分析,A項(xiàng)正確。

11.（2021?信陽(yáng)高一檢測(cè)）下列物質(zhì)中:①澄清石灰水②氯化鋼溶液③酸性

KMnO,溶液④溪水⑤酸化的Ba（NO,）2溶液⑥品紅溶液⑦濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試

紙⑧氯化鐵溶液⑨濃硫酸,不能用來(lái)區(qū)別SO?和C0?氣體的是（）

A.①?⑦⑨B.①?⑧C.①④⑤D.③④⑤⑥

【解析】選A。SO?和氣體都會(huì)使澄清石灰水變渾濁。和C02氣體都不與氯化

鋼反應(yīng)。SO2氣體可以使酸性高錦酸鉀溶液褪色,而CO?不可以。SO?氣體可以使溟水

褪色,而CO?不可以。SO?氣體可與酸化的Ba（NOJ2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，

而C02不可以。S02可以使品紅溶液褪色,而C02不可以。SO?和C02氣體都會(huì)使?jié)駶?rùn)

的藍(lán)色石蕊試紙變紅。S02氣體可以將氯化鐵溶液中的Fe"還原為Fe2；溶液顏色由

黃色變?yōu)闇\綠色，而CO?不可以。SO?和CO?氣體都不與濃硫酸反應(yīng)。故選A。

12.下列離子方程式正確的是（）

A.向NaOH溶液中通入少量的S02:S02+0H_HSO"

2

4

B.向氯水中通入少量的S02:CL+S02+2H20-1H+2C1+SO4

C.將S02通入飽和的NaHCO,溶液中：

2H.+CO,一H2O+CO2

D.將SO?通入BaCk溶液中：

2+

S02+H20+Ba—BaS031+2H'

【解析】選B。A項(xiàng)為SO2+2OFT-SO，+H20;C項(xiàng)中應(yīng)為

2HCO'+S02—SO^+2C02+H20;D項(xiàng)中不反應(yīng)。

13.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

分別通入SC>2（至現(xiàn)象明顯）

品

,酚r1-1NaOH和

紅

^配I

^

實(shí)驗(yàn)^n氯水和

1溶

溶\BaCh的

一!&BaCb的混合液

液目■混合液

液^

11.

1^Cd

A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液

現(xiàn)B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀

喝和■閡監(jiān)I陶礴阿郅％做，—FW

D|無(wú)色|無(wú)色|無(wú)色溶液|無(wú)色溶液|

【解析】選C。SO?溶于水生成tSOs,溶液呈酸性，通入酚酗溶液中，溶液無(wú)色。通入

品紅溶液中，品紅褪色。C中S02被氯水氧化為so；-,生成硫酸鋼白色沉淀，同時(shí)因

CL的消耗,溶液變無(wú)色。d中S02與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2S03,再與BaClz反應(yīng)生成

BaSOs白色沉淀。

14.（2021?廣東適應(yīng)性測(cè)試）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞,進(jìn)行如

圖所示的探究實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是（）

某濃度H2s04

A.試管內(nèi)CCL層溶液褪色，說(shuō)明Bn具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明Na2s被氧化產(chǎn)生S03

D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀,說(shuō)明有SOj生成

【解析】選C。由圖可知該實(shí)驗(yàn)為SO?的制備及其性質(zhì)探究。SO?與Be反應(yīng)為

S02+Br2+2H20-H2S0,+2HBr,說(shuō)明Be具有氧化性,A正確;試管中紅色花瓣褪色，說(shuō)明

SO2具有漂白性,B正確;試管中產(chǎn)生大量氣泡，原因是錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反

應(yīng):HzSOq+Na2s—NazSOj+SOzf+HzO,C錯(cuò)誤;一段時(shí)間后,試管中有白色沉淀產(chǎn)生，

是由于試管中反應(yīng)產(chǎn)生SOj而與Ba.結(jié)合產(chǎn)生BaSOi沉淀,D正確。

二、非選擇題(本題包括2小題，共28分)。

15.(13分)某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)

裝置:

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是

Na2S03+H2S0i—Na2s(X+HQ+SO"

Mn02+4HCl(i^)-^-MnCl2+2H20+Cl2t

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用來(lái)制取氯氣的裝置是(填字母)，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)

是和o

(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D

兩個(gè)試管分別加熱,_____(填“B”或"D”)試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的作用是。

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是

(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪

色。查閱資料得知:兩種氣體按休積比1：1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，

因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【解析】(D根據(jù)題給信息知,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體,反應(yīng)條件是

加熱,所以應(yīng)選用固液加熱型裝置,選E;實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為

Mn(V4HCl(濃)AMnCb+Cl2f+2H20,由HC1生成MnCl2,氯元素化合價(jià)不變，由HC1

生成CL氯元素化合價(jià)升高,故濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。

(2)氯氣通入品紅溶液中紅色褪去,是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,生成的無(wú)色物質(zhì)穩(wěn)

定,加熱不復(fù)原;二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì),

生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱復(fù)原,故加熱時(shí)D試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。

(3)氯氣和一氧化硫均有毒不能直接排放到空氣中，需進(jìn)行尾氣處理,裝置C的作用

是吸收多余的SO?和CL,防止污染環(huán)境。

(4)氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,氯水顯酸性和強(qiáng)氧化性,因此若裝置D中的品紅

溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅,后褪色。

⑸氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氣化還原反應(yīng)生成鹽

酸和硫酸而使氣體失去漂白性,化學(xué)方程式為C12+SO2+2H2O—H2soi+2HC1。

答案：(1)E還原性酸性(2)D(3)吸收多余的二氧化疏和氯氣(4)先變紅,

后褪色

⑸S02+Cl2+2H20-2HC1+H2sO,

16.(15分)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成

分，將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，

由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。

［提出猜想］猜想1：該氣體為CO?;

猜想2:該氣體為SO?；

猜想3:o

為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：

［實(shí)驗(yàn)探究］

該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,貝I」：

品紅溶液品紅溶液澄清石灰水

(1)B中應(yīng)該裝下列_______(填字母)試劑。

A.NaCl溶液B.酸性KMnO」溶液

C.鹽酸D.澄清石灰水

(2)A中品紅溶液的作用

(3)D中澄清石灰水的作用—。

通過(guò)該實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁

［得出結(jié)論］

(4)由上述現(xiàn)象,該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為o

【解析】能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體,只有CO?和SO?,所以提出的猜

想是①氣體為CO?；②氣體為SC2;③氣體為CO?和SO2的混合氣體。要驗(yàn)證氣體的成

分,必須先驗(yàn)證SO?是否存在,并除盡,再驗(yàn)證COZ氣體的存在，因?yàn)镾O?的存在對(duì)C02

的驗(yàn)證有干擾。

答案:該氣體為CO?和SO2的混合氣體

(DB(2)驗(yàn)證氣體中是否含有SO?(3)驗(yàn)證氣體中是否含有CO2(4)C02和SO2的

混合氣體

第2課時(shí)硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)

基礎(chǔ)訓(xùn)練

一、概念判斷（判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“J”，錯(cuò)淺的打“X”，共5

小題，每題1分，共5分）。

1.在接觸法制硫酸中，礦石粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更

充分。（）

提示：Vo

2.在吸收塔內(nèi)，是用濃硫酸吸收SO：,而不是用水，目的是為了防止形成酸霧，降

低吸收效率。（）

提不：VO

3.濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可以干燥乩、HC1、NF1、H2s氣體。（）

提示：X。濃硫酸不能干燥NH3、H2SSHI、HBr等氣體。

4.將濃硫酸滴到濕的蔗糖表面，固體變黑膨脹并有刺激性氣味氣體生成，說(shuō)明濃

硫酸有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。（）

提不：VO

5.濃硫酸和稀硫酸常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體。（）

提示：義。常溫時(shí)濃硫酸使鐵鈍化，銅與稀硫酸常溫和加熱時(shí)都不反應(yīng)。

二、選擇題（本題包括6小題，每題3分，共18分）。

?題組1硫酸的工業(yè)制備

1.有關(guān)接觸法制硫酸的敘述，其中不正確的是（）

A.用硫黃或含硫礦石均可作為原料

B.接觸法制硫酸分為三個(gè)流程：硫黃或硫鐵礦一SO2；S02->S03；SO3fH2s0,

C.接觸法制硫酸的三個(gè)階段都在接觸室進(jìn)行

D.尾氣含有二氧化硫，在排入大氣前需進(jìn)行凈化處理

【解析】選C。接觸法制硫酸分三個(gè)階段：

第一步是礦石氧化，反應(yīng)在沸騰爐進(jìn)行：4FeS2+1102型2Fe20s+8S（）2,

催化荊

=-

第二步是二氧化硫的催化氧化，在接觸室進(jìn)行：2SO2+O272S03,

第三步是生成硫酸，反應(yīng)在吸收塔進(jìn)行：卜12。+503=卜。0」（用98.3%濃硫酸吸收）。

2.在硫酸的工業(yè)制法中，下列說(shuō)法正確的是（）

A.硫鐵礦煨燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來(lái)的氣體只有S02

C.SO2氧化成SO：,,SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO：,

D.SQ,用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO,吸收完全

【解析】選D。將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分,

并不是大塊硫鐵礦不能燃燒。從沸騰爐出來(lái)的氣體除S02外，還有S03、等。so2

轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，故S02不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3。so3

轉(zhuǎn)化為硫酸，若直接用水吸收，會(huì)形成大量酸霧，導(dǎo)致S03吸收不完全，工業(yè)生產(chǎn)

中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，則不會(huì)出現(xiàn)酸霧，吸收S03更充分。

?題組2濃硫酸的性質(zhì)

3.常溫下，F(xiàn)e>Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（）

A.難揮發(fā)性B.脫水性

C.吸水性D.強(qiáng)氧化性

【解析】選D。常溫下，由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，會(huì)在Fe、Al表面生成一層致密

的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，從而發(fā)生鈍化，D正確。

4.向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是（）

A.濃硫酸具有吸水性

B.濃硫酸具有脫水性

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

【解析】選B。濃硫酸加入濃鹽酸中，濃硫酸吸收水分并放出大量的熱，使溶液的

溫度升高，加快了HC1的揮發(fā)，

5.（2021?信陽(yáng)高一檢測(cè)）下歹J關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.藍(lán)色膽研晶體滴加濃硫酸時(shí)變?yōu)榘咨腆w

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸與銅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

【解析】選B。濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中氫、氧元素以水的形式脫出，而使蔗

糖炭化變黑，與吸水性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，能吸收膽磯晶體中的結(jié)

晶水，可以使藍(lán)色的膽磯品休失水變?yōu)榘咨荩珺正確；濃硫酸是一種酸，能和

氨氣反應(yīng)，故不能干燥氨氣，C錯(cuò)誤；濃硫酸與銅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)

出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D錯(cuò)誤。

6.（2021?鹽城高一檢測(cè)）濃硫酸在實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程口，既表現(xiàn)出氧化性,

又表現(xiàn)出酸性的是（）

①Cu-CuSOi②C^COz③FeO-FezCO，

@Fe2O3—Fe2（SO4）3

A.①③B.②④C.①④D.②③

【解析】選A。①正確，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將Cu氧化為Cj+,自身還原為

S02,同時(shí)生成了鹽（CuSO）,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；②只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性;

③既體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，將+2價(jià)Fe氧化為+3價(jià)Fe,同時(shí)又生成了鹽

[Fe^SOJa]，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；④只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性。

三、非選擇題（本題包括1小題，共7分）。

7.如圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是—

（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，不正確的是一式選填字母）o

A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B.試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過(guò)量的SO2,防止環(huán)境污染

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色

D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的S0z（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）

【解析】（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HRO,（濃）AuS0，+S02t+

2H20O（2）反應(yīng)中生成的SO?具有漂白性，能使品紅溶液褪色或紅色變淺。（3）A項(xiàng),

該反應(yīng)中濃硫酸被還原為SO”同時(shí)生成CuSO“，則濃硫酸休現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性,

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SOz是酸性有毒的氣體，用含有堿液的棉花吸收過(guò)量的S02,防止環(huán)境

污染，正確；C項(xiàng)，因有CuSO,生成，其水溶液顯藍(lán)色，正確；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸

不可能完全反應(yīng)，則收集到的SO2氣體的體積小于448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），錯(cuò)誤；答

案選A、Do

答案：⑴Cu+2H2s濃）A11SO4+SO2t+2H2。

⑵品紅溶液褪色或紅色變淺（3）A、D

提升訓(xùn)練

一、選擇題（共10題，每小題4分，共40分）。

1.（2021?鹽城高一檢測(cè)）下列敘述或操作中正確的是（）

A.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性

B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗

C.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2

【解析】選B。濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被還原的元素不同，濃硫酸中是

+6價(jià)S,而稀硫酸中是H+,A錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)，不能在量筒中進(jìn)行，C錯(cuò)誤;

濃硫酸與銅的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1,D錯(cuò)誤。

2.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，S03的吸收過(guò)程是在吸收塔（如圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝

入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.從①處通入S0.3,整個(gè)吸收操作采取逆流的形式

從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量S02,可直接排入大氣

D.從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸

【解析】選C。氣體的吸收常采用逆流原理，這樣有利于氣，液的充分接觸，吸收

效果好，A正確；SO,的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水

或稀硫酸吸收SQ；時(shí)容易形成酸霧，吸收速率慢，且不利于S（h的完全吸收，瓷環(huán)

的作用是增大接觸面積，使SQ充分吸收，B正確；從③導(dǎo)出的氣體是總、沒(méi)有起

反應(yīng)的Oz和少量S02,直接排入大氣會(huì)污染環(huán)境，所以應(yīng)用吸收劑吸收或循環(huán)使用，

C錯(cuò)誤；從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸，D正確。

3.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO?的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間

有熱交換器的接觸室（如圖），按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體

含有（）

催化樸，，…，

熱交換頓用

催化劑*f

A.僅SO?B.SO：、、0?

C.SO?、02D.S（X、S03

【解析】選C。A處流出的是己經(jīng)過(guò)熱交換器預(yù)熱的原料氣SO?和

4.（2021?揚(yáng)州高一檢測(cè)）下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確

的是（）

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）

B.在加熱的條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（脫水性）

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性）

D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（吸水性）

【解析】選D。濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃疏酸，會(huì)吸收空氣中

的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A錯(cuò)誤；在加熱條件下銅

與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)部分變化，體現(xiàn)濃硫酸

的強(qiáng)氧化性和酸性，B錯(cuò)誤；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸

的脫水性，C錯(cuò)誤；可用來(lái)干燥某些氣體，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，D正確。

5.向50mL18mol-L的H2s0^溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分

反應(yīng)后，被還原的H2soi的物質(zhì)的量（）

A.小于0.45mol

B.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol之間

D.大于0.90mol

【解析】選A。根據(jù)反應(yīng)：Cu+2H2s0式濃）A反O4+SCU+2H20O若50mL

18mol?廠1的H2sO,與銅完全反應(yīng),被還原的H2s的的物質(zhì)的量為0.45mol,而實(shí)

際上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2soi的濃度逐漸變稀，銅與稀HzSO,不反應(yīng)，故被還原的

H2s的物質(zhì)的量小于0.45mol。

6.探究Cu和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（

A.用裝置甲、乙制備SO?和收集SOZ

B.用裝置甲、丙制備SO2和稀釋銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液

C.用裝置甲、丁制備SO,和探究SO,的漂白性

D.用裝置乙、丁收集SO?和檢驗(yàn)SO?的漂白性

【解析】選C。二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，所以乙裝置

導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，A錯(cuò)誤；銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液含有剩余的

硫酸，為防止液體飛濺，應(yīng)將混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且邊倒邊攪拌,

B錯(cuò)誤；銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱又

恢復(fù)原狀，從而檢驗(yàn)SO?的漂白性，C正確；二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該采用向

上排空氣法收集，所以乙裝置導(dǎo)氣管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，二氧化硫的漂白性具有

暫時(shí)性，加熱恢復(fù)原狀，D錯(cuò)誤。

7.實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或

試劑的選用錯(cuò)誤的是（）

A.甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色

B.乙試管中品紅溶液紅色褪去

C.棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液

D.棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液

【解析】選A。濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)吸

水性，甲試管中生成的硫酸銅為白色固體，而不是藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；生成的二氧

化硫有漂白性使品紅溶液褪色，B正確；二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可用堿性溶液（如

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等）吸收，C、D正確。

8.某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝

置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是（）

蘸有品紅溶

液的棉球a無(wú)水硫酸銅

98%濃藐酸’，廠水

的棉球b

?坡璃棒n

足量酸性丹X.-

少量水潤(rùn)濕」I.高皴酸鉀溶液澄清石灰水

的蔗精

ymN

選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論

AI中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

BII中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了S02的漂白性

CII中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有出0

Dm中溶液顏色變淺，w中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有C02產(chǎn)生

【解析】選D。I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)濃硫

酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；II中觀察到棉球a、b都褪色，a體現(xiàn)了SOz的漂白性，b

體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；II中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，不能證明有水生成，II中

品紅溶液、溟水均可提供水，故C錯(cuò)誤；IH中溶液顏色變淺，IV中澄清石灰水變

渾濁，可排除二氧化硫的影響，說(shuō)明有C02產(chǎn)生，故D正確。

9.某研究小組成員設(shè)計(jì)鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()

選項(xiàng)操作結(jié)論

A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸

B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸

C分別加到盛水的試管中放熱者為濃硫酸

D加到CuSO4?5HQ晶體中變白者為濃硫酸

【解析】選B。濃硫酸具有脫水性，使火柴梗變黑，A正確；向稀H2s0,中加入金屬

鋁片后，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，B錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放出大量的熱，C正確；濃硫

酸具有吸水性，加到CuS04?5H20晶體中變白，D正確。

10.將一定量的鋅與100mL18.5mol-L、的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，

同時(shí)生成氣體Y33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液

的c(H+)=0.1mol-L-1,則下列敘述不正確的是()

A.氣體Y是SO?和也的混合物

B.氣體Y中SO2和比的體積比為1：4

C.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

D.反應(yīng)中共消耗鋅97.5g

【解析】選C。Zn和濃硫酸反應(yīng)生成SO?，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，

變成稀硫酸，此時(shí)生成乩。反應(yīng)消耗H2soi的物質(zhì)的量為18.51noi-L^X

0.1L-0.05mol?L-,X1L=1.8mol,

根據(jù)得失電子守恒得：

Zn^2m°le>Zn2+,SO?'"'皿"F"

此時(shí)生成1.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子為3mol,反應(yīng)掉的Zn為1.5mol,/(Zn)=

-1

65g?molX1.5mol=97.5g,/?(S02)=1.85mol—0.05mol—1.5mol=0.3mol,

T?(H2)=1.5mol-0.3mol=L2mol,故混合氣體中〃(SO2)：〃(4)=0.3：1.2=

1：4o

二、非選擇題(本題包括2小題，共30分)。

11.(14分)(2021?揚(yáng)州高一檢測(cè))在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下

實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸,

生成黑色物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學(xué)式)。

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣

味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是(填化

學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有(填字母)o

A.酸性B.吸水性

C.脫水性D.強(qiáng)氧化性

(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液

，說(shuō)明這種氣體具有性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通

入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑸能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不

能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑O

【解析】(1)濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是C。

(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與炭反應(yīng)生成COZ、SO?和水，其中SO2氣體有刺激性

氣味，是大氣的主要污染物之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2S0K濃)—CO2f

+2S021+2H20O

⑶根據(jù)以上分析可知在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性和

強(qiáng)氧化性。

(-SO,具有漂白性，因此將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可

以看到品紅溶液褪色；SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為SO2+H2OWH2s

(5)S02、CO?均能使澄清石灰水變渾濁，且氣體過(guò)量后沉淀又溶解，所以不能用澄

清石灰水鑒別這兩種氣體；由于SO,具有漂白性和還原性，所以能鑒別兩種氣體的

試劑可以是品紅溶液、溟水。

答案：(1)C(2)S02C+2H2s0式濃)Ao2t+2SO2t+2H2。⑶B、C、D

(4)褪色漂白SO2+HQT2s0：,

⑸不能品紅溶液、澳水（合理即可）

12.（16分）用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下

反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

無(wú)水破

澄清一,品紅

，酸性KMnCh酸銅

ML石灰r溶液

（i）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：

A接G,H接C,D接______,______接C,D接B。

⑵儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO1乙中

，第二個(gè)丙中o

⑶丁中酸性KMnOi溶液的作用是o

（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上：

A.脫水性B.酸性

C.強(qiáng)氧化性D.吸水性

I.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可作SO2、C02等氣體的干燥劑；

II.Na2c與H2SO1反應(yīng)，可生成NESO,和C02；

III.向?yàn)V紙上滴加濃H2SO,1,濾紙變黑；

IV.在冷的濃H2soi中放入鐵片無(wú)明顯現(xiàn)象。

【解析】（1）濃硫酸與木炭粉反應(yīng)C+2H2S0K濃）do"+2S02t+2H2。，本實(shí)驗(yàn)

的目的是驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣、二氧化硫、二氧化碳。應(yīng)該先

用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水蒸氣，再用品紅溶液檢驗(yàn)S02,因?yàn)镾O?也能使澄清石灰水變

渾濁，在檢驗(yàn)CO2前必須除去氣體中的S02。酸性KMnO」溶液能充分吸收SO?,再用

品紅溶液證明SO?已除盡，最后用澄清石灰水驗(yàn)證CO?。所以連接上述裝置的正確

順序是A接G,H接C,D接F,E接C,D接B。

⑵只有丙中品紅不褪色，才能確信SO?已經(jīng)除盡；能夠使澄清石灰水變渾濁的只

有CO2,所以表明己檢驗(yàn)出CO?的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是乙中澄清石灰水變渾濁，丙中品紅不

褪色。

(3)酸性KMnOi溶液能夠充分吸收SO2氣體，所以丁中酸性KMrA溶液的作用是除去

氣休中的SO?。

(4)加熱條件下濃硫酸氧化木炭粉的化學(xué)方程式為C+2H2s0,(濃)A。"+2S02t

+2H20O

(5)I.濃硫酸具有吸水性，能干燥S(h、C(h等氣體。H.硫酸屬于強(qiáng)酸，強(qiáng)酸制弱

酸。III.濃硫酸具有脫水性，濾紙的主要成分是纖維素［(CGHIQ)J

(CM。。，衛(wèi)/血+5加Q。IV,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下濃硫酸能使鐵的表面

形成一層致密的氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩崤c鐵繼續(xù)反應(yīng)(稱為鈍化)。

答案：(1)FE(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液不褪色(3)除去氣體中的SO?

⑷C+2H2s0K濃)+2502f+2比0(5)I.DII.BIII.AIV.C

【日積月累】

(九層之臺(tái)，起于累土一一難點(diǎn)知識(shí)從基礎(chǔ)練起)

書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(DFeSz與。2反應(yīng)：4FeS?+1￡JFe-Os+BSO?；

傕化劑4

(2)S02與。2反應(yīng)：2s。3；

(3)S03與IM)反應(yīng)：SO3+H2OK2s。4

(4)S02與足量NaOH溶液反應(yīng)：S02+2Na0H=Na2S03+H20o

第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

第1課時(shí)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

基礎(chǔ)訓(xùn)練

一、概念判斷（判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”，共5

小題，每題1分，共5分）。

1.含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，既可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，也可以通過(guò)非氧化還原

反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。（）

提?。篤0

2.向H2s溶液中通入空氣，溶液變渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。（）

提示：

3.若要實(shí)現(xiàn)變化H2S0I-S02,需要加入氧化劑。（）

提示：Xo所含元素化合價(jià)降低的過(guò)程需要加入還原劑。

4.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，S0,具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO”（）

提示：X。硫酸與二氧化硫之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸可以干燥SCV

5.相鄰價(jià)態(tài)的含硫化合物，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（）

提示：

二、選擇題（本題包括7小題，每題2分，共14分）。

?題組1硫單質(zhì)的性質(zhì)

1.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.硫與金屬反應(yīng)時(shí)一定作氧化劑

B.硫與非金屬反應(yīng)時(shí)一定作還原劑

C.硫與銅反應(yīng)時(shí)生成硫化銅

D.硫在過(guò)量純氧中燃燒生成三氧化硫

【解析】選A。硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，作氧化劑，硫與活潑非金屬單質(zhì)氧

氣反應(yīng)時(shí)，作還原劑，A正確，B錯(cuò)誤；硫與銅反應(yīng)時(shí)生成硫化亞銅，C錯(cuò)誤；硫

的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，D錯(cuò)誤。

2.（2021?新鄉(xiāng)高一檢測(cè)）關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有①通常狀況下為黃色粉末；②不溶

于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；

⑤醫(yī)藥上用來(lái)做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（）

A.①③⑤B.②③@C.②④⑤D.③⑤

【解析】選A。硫俗稱硫黃，是一種淡黃色的固體粉末，不溶于水，微溶于酒精，

易溶于二硫化碳，①正確，②錯(cuò)誤；硫的氧化性比氯氣弱（硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞

鐵，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵），③正確；硫既能被還原（與金屬、氫氣反應(yīng)）又能

被氧化（與氧氣反應(yīng)），④錯(cuò)誤；單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來(lái)做硫黃軟膏，治

療某些皮膚病，⑤正確。

3.實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng)方程式為6NaOH+

3S—2Na2S+Na2S03+3H20o在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是（）

A.氧化性B.還原性

C.既無(wú)氧化性又無(wú)還原性D.既有氧化性又有還原性

【解析】選D。依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知硫元素的價(jià)態(tài)變化是S?

開曷?s,故S既有氧化性又有還原性。

?題組2含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

4.根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）

A.SB.Na2sC.S02D.H2soi

【解析】選B。處于最低價(jià)態(tài)的元素，無(wú)氧化性。

5.（2021?南京高一檢測(cè)）下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物濃度或用量，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)

物的是（）

A.