桑建強(qiáng)：化學(xué)高考新增知識(shí)考點(diǎn)解

化學(xué)基本概念的分析與判斷解題技巧

化學(xué)高級(jí)教師：桑建強(qiáng)

化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考杳時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，

認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、捻、氧化物

的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。

經(jīng)典題：

例題1:下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是()

A.甘油加水作護(hù)膚劑B.用明研凈化水

C.烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

方法：從有無新物質(zhì)生成，對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。

捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑

是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明磯凈化水，是利用了A產(chǎn)水解產(chǎn)生的A1(OH)3膠體的吸附作

用；烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過的

鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。

總結(jié)：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。

例題2:下列電子式書寫錯(cuò)誤的是().

(A).O：C：p.(C)[：OxH]-(D)Na+?◎廣Na*_方法：從

化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)一-?原子的電子式一-＞得失電子一-?化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中

選項(xiàng)逐一分析的。

捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)中N與N

之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有個(gè)負(fù)電荷，為從外界得到-個(gè)電子，正確。D為

離子化合物，存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為A。

總結(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物

時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。

例題3:下列物質(zhì)有固定元素組成的是()

A.空氣B.石蠟C.氨水D.二氧化氮?dú)怏w

方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。

捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D。

總結(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起,

它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問，既有共同之處，也有不同

之處。

例題4：下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()

A.C02H2SB.C2H4CH4C.Cl2C,H4D.NH,HC1

方法：從極性鍵、非極性鍵與極性分子、非極性分子兩方面對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行排除分析。

捷徑：解題時(shí):可從極性鍵、非極性鍵或極性分子、非極性分子任選其一，先對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析，再采

用排除法獲得B答案。

總結(jié)：當(dāng)在同一試題中同時(shí)出現(xiàn)兩個(gè)或兩個(gè)以I:的條件時(shí)，采用排除可迅速獲得結(jié)果。

例題5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成?個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境

排放該種有害物質(zhì)。例如：

(I)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是,需用氧化劑的是(填編號(hào))。

(2)在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是(填化學(xué)式)

(3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□Na2Cr2O7+nKI+nHCl-DCrC13+nNaCl+DKCI+ni2+□

方法：從轉(zhuǎn)移電子及得失電子守恒分析。

捷徑：(1)鋁元素在化合物NaKnO?中顯+6價(jià)，CrCb中顯+3價(jià)，Na/XX顯+6價(jià)，因此反應(yīng)①是

用還原劑將Na2。。還原到CrCl3,而反應(yīng)④CrCb需用氧化劑把鋁元素從+3價(jià)氧化到+6價(jià)。其余反應(yīng)②、

③、⑤中化合價(jià)均未發(fā)生變化。以此需用還原劑的步驟是①步驟。需用氧化劑的步驟是④步驟。

(2)從題中可看出，CrQ,與堿生成Cr(OHh，Cr(OH)3與堿又生成NaCrO?,故Cr(OH)3既能與強(qiáng)酸反

應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，類似于典型的兩性氫氧化物A1(OH)3,Cr(OH),+3HCl=CrCl3+3H2O,Cr(OH)3+NaOH

=NaCrO2+2H2O,屬兩性物質(zhì)。

(3)配平反應(yīng)式：第一步：Cr元素從+6價(jià)下降到+3價(jià)，?個(gè)Cr原子下降3價(jià)，以化學(xué)式NazCrzO?

為標(biāo)準(zhǔn)，共卜降6價(jià)(確切說得到6個(gè)電子)，而KI中的I元素從一1價(jià)上升到0價(jià)，上升了I價(jià)(確切

說失去I個(gè)電子)，所以需要6個(gè)廠才能滿足得失電子守恒。Na2Cr2O7+6Kl+QHCl—2CrCb+EINaCl+口

KC1+3L+Q：第二步，根據(jù)質(zhì)量守恒原理各種元素的原子數(shù)保持不變。通常的辦法是首先配平金屬

元素鉀、鈉，其次配平酸根離子，本題中是C1,再確定產(chǎn)物中還有水，接著根據(jù)氫原子數(shù)守恒確定水的

序數(shù)，最后根據(jù)氧原子是否配平檢杳整個(gè)反應(yīng)式是否全部配平。以此得配平后的結(jié)果為1、6、14,2、2、

6、3、7H2O.其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目見下圖。

6e

I

Na2Cr2O7KI

總結(jié)：1、本題屬學(xué)科內(nèi)綜合，是目前理科綜合或文科綜合考試中?種常見的形式。2、確定反應(yīng)式中

缺少的產(chǎn)物的思路是：所缺的產(chǎn)物不可能是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物(題目中有其他信息暗示者例外)如果氧

化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物不確定反應(yīng)方程式就無法配平。應(yīng)是化合價(jià)不發(fā)生變化的元素間結(jié)合成的產(chǎn)物。如本題

中的KC1、NaCkH?O等。

例題6:將40mL1.5mol-L-1的CuSCX,溶液與30mL3mol?L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)

色沉淀，假如溶液中c(Ci?+)或c(OFT)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

()

A.CU(OH)2B.CuSO4?CU(OH)2

C.CuSO4?2CU(OH)2D.CUSO4?3Cu(OH)2

方法：從溶液中離子物質(zhì)的量的變化及電荷守恒進(jìn)行分析。

捷徑：混合前溶液中+的物質(zhì)的量為0.06mol,SO?為0.06mol,Na.的物質(zhì)的量為0.09mol,OH

的物質(zhì)的量為0.09mol。混合后因溶液中c(Cu2+)或c(OH)都已變得很小，故沉淀中有Cu”0.06mol,OH-

0.09moL考慮到Na,不可能在沉淀中出現(xiàn)，根據(jù)電荷守恒，沉淀中還將有SO/一0.015moL因此沉淀中C

u2+,SO/，OK三者的物質(zhì)的量之比為4：1：6,得答案為D。

總結(jié)：在對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析時(shí)，要充分考慮到各種守恒關(guān)系。

例題7:碘跟氧可以形成多種化合物，其中?種稱為碘酸碘,在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種

價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是()

A.12。3B.12。4C.I4O7D.I4O9

方法：采用遷移類比法，從氯酸鉀遷移到碘酸碘，再改寫成氧化物的形式。

捷徑：因氯酸鉀的化學(xué)式為KCICh，氯酸根離子為CIO?,遷移知，碘酸根離子為IO.J,碘的化合

價(jià)為+5價(jià)，又另一種碘元素呈+3價(jià)態(tài)，故碘酸碘的化學(xué)式為1(10.3)3,其氧化物的形式為L(zhǎng)Og,故選D。

總結(jié)：在應(yīng)用遷移類比時(shí)要充分考慮化合價(jià)的變化，如FC3O4可寫成FeO?Fe2O3,而Pb.Qa只能寫成

2PbO?PbO2。

例題8：某化合物的化學(xué)式可表示為Co(NH：0xCly(x,y均為正整數(shù))。為確定x和y的值，取兩份

質(zhì)量均為0.2140克的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液進(jìn)行滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0mL0.100mo

1/L的AgNCh溶液。

在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的NH?吸收NH3共消耗24.0m

L0.200mol/LHCl溶液。

試通過計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。

(本題可能用到的原子量:H1.0N14.0C135.5Co58.9)

方法：根據(jù)反應(yīng)過程和質(zhì)量守恒定律，分別求出Co離子、NH3分子和C1三者物質(zhì)的量的比例關(guān)系而

獲解。

捷徑：設(shè)n表示物質(zhì)的量，m表示質(zhì)量。根據(jù)題中反應(yīng)得：

33

n(NH3)=0.200mol/LX24.0X10-L=4.80XI0-mol

32

m(NH3)=4.80X10-molX17.0g/mol=8.16X10-g

n(CF)=0.100mol/LX24.0X10,L=2.40X105mol

m(Cr'=2.40X103molX35.5g/mol=8.52X1(72g

2

m(鉆離子)=0.2140g-8.16Xl(T2g-8.52X10,g=4.72X10-g

—4.72X10-2g

M鉆離子)=58.9g/mol=8.01X10-4moi

n(鉆離子)：n(NHj):n(Cl)=1:6:3

以此，該化合物的化學(xué)式為CO(NH3)6C13

總結(jié)：在確定物質(zhì)的組成時(shí)，既可以通過反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量的比例關(guān)系求解，也可以通過化合價(jià)

獲得結(jié)果。

金鑰匙：

例題1：下列電子式正確的是()

CA)H(B)Na+[：S：]2'Na+

H"

CC)：0：C：0:(D)[H：N：H]+[Cl]'

H

方法：同高考題例2。從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)--?原子的電子式一-?得失電子--?化合物

或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。

捷徑：分析A選項(xiàng)，電子用兩種不同的符號(hào)表示，一種為J”號(hào)，另一種為“X”號(hào)，從題中電子

數(shù)分析知，X號(hào)表示氫原子的電子，因X號(hào)位置寫錯(cuò)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中Na2s為離子化合物，15

寫正確。C選項(xiàng)中CO2分子中電子總數(shù)多于原子中的電子總數(shù)，故C選項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)中C「有個(gè)負(fù)電荷，

其周圍應(yīng)有8個(gè)電子，D錯(cuò)誤。以此得正確選項(xiàng)為B。

總結(jié)：對(duì)有機(jī)化合物電子式的書寫，如能通過結(jié)構(gòu)式去反推，將會(huì)迅速寫出。因結(jié)構(gòu)式中巳用一根短

線代表?對(duì)共用電子對(duì)。

例題2:一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，既溶于自身的結(jié)晶水中，同時(shí)又吸收

熱量，它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，可以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料。

現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Na2S2O3?5H2OCaCl2?6H2ONa2SO4?10H2ONa2HPO4?I2H2O

熔點(diǎn)40?5029.9232.3835.1

℃

熔化49.7kJ/相對(duì)分37.3kJ/相對(duì)77.0kJ/相對(duì)分lOO.lkJ/相對(duì)分子

熱子質(zhì)量g分子質(zhì)量g子質(zhì)量g質(zhì)量g

(1)上述幾種鹽中，最適合作潛熱材料的是

(2)實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常用的(根據(jù)來源和成本考慮)應(yīng)該是。

方法：考慮最適宜作潛熱材料的晶體不是從熔化熱數(shù)值上來比較分析，而應(yīng)從單位質(zhì)量的晶體吸收熱

量的數(shù)值及熔點(diǎn)去思考。

捷徑：最適宜作潛熱材料的晶體必須是易熔化且單位質(zhì)量的晶體吸收熱量的效率高。三種物質(zhì)單位質(zhì)

量的晶體在熔化時(shí)吸收的熱量分別為：

Na2S2O3?5H2O=49.7kJ/248g=0.2kJ/g

CaCl2-6H2O=37.3kJ/219g=0.17kJ/g

Na2so4-10H,O=77.0kJ/322g=0.24kJ/g

Na2HPO4-12H2O=100.1kJ/357g=0.28kJ/g

再結(jié)合各晶體的熔點(diǎn)可知最適宜作潛熱材料的是Na2SO4-10H2O和Na2HPO4?12比0。在實(shí)際中應(yīng)用

的潛熱材料應(yīng)是廉價(jià)的且容易獲得的晶體，故為Na2SO4-10H2OO

總結(jié)：這是一道信息遷移題，一般在分析解題過程中，應(yīng)特別注意在接受新信息后，將新信息與己有

的【日知識(shí)相結(jié)合，形成新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并進(jìn)一步從這種新形式的網(wǎng)絡(luò)中提取有關(guān)的知識(shí)塊，遷移到題設(shè)的

情境中去，迅速形成正確的解題思路，解決所提出的問題。

例題3：維生素C(簡(jiǎn)稱V。，化學(xué)式為aHQQ是一種水溶性物質(zhì)，其水溶性呈酸性，人體缺乏V0

易得壞血癥，故Vc又稱抗壞血酸。V。具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜和

乳制品中都富含V,”如新鮮橙汁中V。的含量在500mg/L左右。已知V。與卜能發(fā)生如下反應(yīng)：C6H8O6+I2=

C6H6O?+2HI,b遇淀粉變藍(lán)。

請(qǐng)回答以下問題：

(l)Vc與I2的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？氧化劑是哪種物質(zhì)？

(2)若上述反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式。(提示：C6H和C6H均為難電離的

有機(jī)物分子，HI的水溶液是強(qiáng)酸溶液)

(3)上述反應(yīng)能否用于檢驗(yàn)Vc是否變質(zhì)？

方法：此題屬于信息給予題，解題關(guān)鍵是尋找與題目相關(guān)的有用信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及離子方程

式的知識(shí)解決問題。

捷徑：(1)從反應(yīng)C6H8(\+l2=C6H6O6+2HI可知碘元素的化合價(jià)由0--1,化合價(jià)降低，則卜被還

原，應(yīng)為氧化劑，該反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)。

(2)根據(jù)題意其離子方程式為C6HQ6+k=C6H6O6+2H++2I。

(3)題給信息告訴我們，V。易被空氣中的氧氣氧化，如果V。已被氧化，就不會(huì)與h發(fā)生上述反應(yīng).

加入的卜未被還原，能與淀粉反應(yīng)變藍(lán)。所以能用于檢驗(yàn)V：是否變質(zhì)。

總結(jié)：該題中，雖然c6Hsi和C6H6。6中碳元素的化合價(jià)并未給出，但不能認(rèn)為缺少判斷條件，因?yàn)?/p>

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，在同一化學(xué)反應(yīng)中，有化合價(jià)的降低，必然有化合價(jià)的升高。解題時(shí)

要善于把握有用信息，并納入已有的知識(shí)信息網(wǎng)絡(luò)中，以便不被雜亂無章的無用信息所左右。

例題4：向BaCb溶液中滴入某未知濃度的H2s0$溶液至反應(yīng)恰好完全，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)前(指未加

入H2sO4溶液前)溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量恰好相等。則加入H2so4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)

A.98%B.75%C.42%D.25%

方法：由反應(yīng)式BaCb+H2SO4=BaSO4I+2HCI可知，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量相等，說明加入的H?

S04溶液的質(zhì)量與生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量相等。以此可根據(jù)質(zhì)量恒等列式計(jì)算。

捷徑：假設(shè)生成1molBaSOj,則m(H2SO4)?a=m(BaSO4)=233g.

98g/moLxImol

H2so4%=233/molxImolX100%~42%。

總結(jié)：“反應(yīng)前溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量恰好相等”是此題的關(guān)鍵點(diǎn)。

例題5：在空氣中將氫氧化鋅和鋅粉的混合物灼燒至恒重，若所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,

求原混合物中氫氧化鋅和鋅粉的百分含量。

方法：題目未給出任何數(shù)據(jù)，乍看似乎很難入手。但也不難發(fā)現(xiàn)，鋅在空氣中灼燒后得ZnO,而使其

質(zhì)量增加；Zn(OH)2在空氣中灼燒后得到的固體物質(zhì)也是ZnO,同時(shí)失去水而使其質(zhì)量減少。這里Zn變成

ZnO增加的量與Zn(OH)2變成ZnO減少的量相等。因此，利用兩個(gè)差值關(guān)系式建立等式，即可求出兩種成

分的百分含量。

捷徑：設(shè)原混合物中Zn粉的物質(zhì)的量為xmol,Zn(OH)2的物質(zhì)的量為ymol。

2Zn+O2=2ZnO增值Zn(OH)2ZnO+H2O減少值

2mol32g32gImol18g18g

xmol32x/2gymol18yg

根據(jù)題意得：32x/2=18y,16x=18y,X/y=9/8

9x65

zn%=9x65+8x99x100%=42.48%

Zn(OH)2%=1—42.48%=57.2%

總結(jié)：此題不僅可以用上述方法，還可以利用守恒法，即Zn元素守恒求解。同樣可設(shè)原混合物中Zn

為xmoLZn(OH)2為ymol,根據(jù)質(zhì)量守恒和Zn元素守恒得：65x+99y=81(x+y),同樣解得X/y

=9/8。

例題6：FeQ4可寫成FeO?Fe2O3,若看成一種鹽時(shí)，又可寫成Fe(FeO2)2,根據(jù)化合價(jià)和這種書

寫方法，若將Pb'04用上述氧化物形式表示，其化學(xué)式可寫成,看成鹽可寫成o

方法：從化合價(jià)去分析而獲得結(jié)果。

捷徑：Pb與Fe在氧化物中的價(jià)態(tài)并不相同，F(xiàn)e分別呈+2、+3價(jià)，而Pb則分別為+2、+4價(jià)，故氧化

物形式為2PbO?PbC>2,鹽的形式為Pbz(PbO4).

總結(jié)：部分考生將化學(xué)式分別寫成PbO?Pb2()3、Pb(PbO2)2?出現(xiàn)錯(cuò)解的原因是未考慮化合價(jià)的不

同，生搬硬套題中規(guī)律所致。

例題7:下列說法中，正確的是()

A.一個(gè)氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量

B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1.99X10-23g

C.氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

方法：根據(jù)基本概念逐一分析。

捷徑：質(zhì)量的單位為kg或g等，而相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1(通常不寫出)，一個(gè)氮

原子的質(zhì)量約為2.33X1023g,而氮的相對(duì)原子質(zhì)量為14,故A不正確；一個(gè)碳原子的質(zhì)量可以根據(jù)碳原

子的摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出：12g?moL/6.02XK)23moL=1.99X10r3g,B項(xiàng)正確；氧氣的相

對(duì)分子質(zhì)量為32,其摩爾質(zhì)量為32g?mol'或0.032kg?mol',因此只有在摩爾質(zhì)量的單位用g?mol

?時(shí)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上才等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故C項(xiàng)不正確；氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g?

molD項(xiàng)不正確。以此得正確答案為B。

總結(jié)：此類試題所涉及的知識(shí)內(nèi)容較多，在解題時(shí)要多方分析，謹(jǐn)慎審題。

例題8：(1)“酸性氧化物肯定是非金屬氧化物”、“非金屬氧化物肯定是酸性氧化物”，上述兩種

說法哪種說法正確？還是兩種說法都正確，兩種說法都不正確？簡(jiǎn)述其理由。

(2)“堿性氧化物肯定是金屬氧化物”“金屬氧化物肯定是堿性氧化物”，上面兩種說法哪個(gè)正確？為

什么？

(3)“既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的化合物都屬于兩性化合物”的論述你認(rèn)為是否正確，并做簡(jiǎn)要分

析。

方法：此題為一氧化物部分的概念題，既要考慮普遍規(guī)律，又要考慮特殊情況。

捷徑：(1)“酸性氧化物肯定是非金屬氧化物”的說法不正確。如MmO?、CnO3等變價(jià)金屬的高價(jià)氧

化物都是酸性氧化物，卻不是非金屬氧化物。”非金屬氧化物肯定是酸性氧化物”的說法同樣不正確，H,

O、NO、H2O2等氧化物都是非金屬氧化物，但卻不是酸性氧化物。

(2)“堿性氧化物肯定是金屬氧化物”的說法正確，“金屬氧化物肯定是堿性氧化物”的說法不正確，

如AI2O3是兩性氧化物，NazCh是過氧化物，MmO7是酸性氧化物，它們都是金屬氧化物，卻不是堿性氧化

物。

3.不正確，弱酸的酸式鹽如NaHS,可與酸反應(yīng)生成H?S,與堿反應(yīng)生成Na?S,但不是兩性化合物；

又如弱酸弱堿鹽(NH/CCh，可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，又可與氫氧化鈉共熱產(chǎn)生氨氣，但(NH^CCh并

：H2—COOH

I

不是兩性化合物。只有Al/h、A1(OH)3、等化合物才是兩性化合物。

總結(jié)：在解答此類試題時(shí)，要注意不能將?般規(guī)律無限推廣。

聚寶盆：

知識(shí)定律的合理應(yīng)用是正確解題的前提。有的學(xué)生在解題時(shí)，未及認(rèn)真仔細(xì)分析題意，未及透徹理解

題中每個(gè)概念的含義，未及認(rèn)識(shí)題中已知條件之間的相互聯(lián)系，錯(cuò)誤地選用某些知識(shí)或化學(xué)定律便著手解

答，從而造成知識(shí)性錯(cuò)誤。

化學(xué)概念和化學(xué)定律是解題的依據(jù)，對(duì)基本概念和定律一知半解而出錯(cuò)在解題中占比例較多。常見的

表現(xiàn)有：對(duì)基本概念理解不透徹，對(duì)相近概念辨別不清，抓不準(zhǔn)化學(xué)問題和化學(xué)過程的基本要素，從而造

成知識(shí)性錯(cuò)誤。

形式地記憶公式、定律，忽視其成立的條件；機(jī)械地記住某些規(guī)律的結(jié)論，只知其然不知其所以然；

對(duì)公式、規(guī)律的本質(zhì)缺乏深刻的理解，因此不問青紅皂白，生硬地加以套用，以此也往往造成知識(shí)性錯(cuò)誤。

熱身賽：

1.在測(cè)定液態(tài)BrF,導(dǎo)電時(shí)發(fā)現(xiàn)，20℃時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng)，說明該化合物在液態(tài)時(shí)發(fā)生了電離，存在陰、

陽離子。其它眾多實(shí)驗(yàn)證實(shí)，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4、(BrF2)2SnF6,C1F

3-BrF,等。由此推斷液態(tài)BrF3電離時(shí)的陰、陽離子是

()

-2-

A.Br"和F-B.Br2F和C.BrF?+和BrF&-D.BrF,和BrF?+

2.在反應(yīng)FeSz+CuSO4+H20-Cu2S+FeSO4+H2SO4(未配平)中，當(dāng)有7moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)

移時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.被氧化的硫原子與被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為7：3

B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比7：3

C.產(chǎn)物中FeSO4的物質(zhì)的量為5/3mol

D.產(chǎn)物中H2SO4的物質(zhì)的量為4mol

3.X和Y兩種物質(zhì)混合后發(fā)生的反應(yīng)通過下列步驟進(jìn)行：X+Y=Z,Y+Z=W+X+V,由此做出的下列

判斷正確的是)

A.X是催化劑；B.Z是催化劑；

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Y=W+V；

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Y+Z=W+V。

4.下列敘述正確的是（）

A.兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

B.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就?定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

D.只要含有金屬陽離子，則此物質(zhì)中必定存在陰離子

5.某元素的碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M,它同價(jià)態(tài)的淡化物的相對(duì)分子質(zhì)量為N,則該元素在這

兩種化合物中的價(jià)態(tài)是（）

N-M2N-MM-60N-M2N-M

A.5nB.imc.D.5n或im

6.用下列方法制?、貹C103（MnC）2）受熱分解，②NazO?加水，③H?。：；中加MnO?，④KMnOa受熱

分解。若制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中上述各物質(zhì)（依編號(hào)順序）的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是（）

A.3：2：2：4B.1：1：1：1C.2：1：1：2D.1：2：1：2

7.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了％分子。請(qǐng)回答：

⑴和乩是：____________________

A.氫的同位素B.氫的同素異形體C.同系物D.同分異構(gòu)體

（2）甲、乙、丙、「四位學(xué)生對(duì)上述認(rèn)識(shí)正確的是：

甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)槌龅姆肿舆`背了共價(jià)鍵理論

乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另?種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然會(huì)有三種同素異形體

丙認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展

+

丁認(rèn)為%分子實(shí)質(zhì)上是%分子與H+離子以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3

8.有四種化合物W（通常狀況下是氣體）、X（通常狀況下是液體）、Y和Z（通常狀況下是固體），

都是由五種短周期元素A.B、C.D、E中的元素組成。已知：

①A.B、C、D、E元素原子序數(shù)依次增大，且A與D同主族，C與E同主族，B與C同周期。

②W由A和B組成，且W的分子中，原子個(gè)數(shù)比為A：B=1；1；X由A和c組成，且X分子

中原子個(gè)數(shù)比為A：C=1：1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中原子個(gè)數(shù)比C：D=1：

1;Z由D和E組成，屬離子化合物，且其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層。由此可推知四種化合物的化

學(xué)式分別是：

W：X：Y：Z：

9.稱取mgNa2co3,正好與20mLHCI全部反應(yīng)生成CO?、出0和NaCl

（1）這種HC1的物質(zhì)的量的濃度為

（2）若上述mgNa2co3中混有K2c0?，那么這種HC1的實(shí)際濃度比（1）中的值要（大或?。?/p>

10.化合物E（含兩種元素）與NHj反應(yīng)，生成化合物G和H”化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量約為81,

G分子中硼元素（B的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和7.4%。由此推斷：

（1）化合物G的化學(xué)式為；

（2）反應(yīng)消耗1mol氨，可生成2mol氫氣，組成化合物E的元素是和。

（3）ImolE和2mol氨恰好完全反應(yīng)，化合物E的化學(xué)式為。

11.有如下敘述：（1）元素的原子量是該元素的質(zhì)量與"C原子質(zhì)量的1/12的比值，（2）質(zhì)子