2023年中考化學一輪復習：溶解度

考點30溶解度

命t命題趨勢

飽和溶液和不飽和溶液的判斷以及兩者之間的相互轉化、溶解度概念及綜合知識，考查

題型選擇題和填空題形式，是難點也是考查的重點。中考大多數(shù)以解答題的方式考查這一內

容，有一定的綜合性，出題陷阱較大，學生容易失分，在復習時要注意細節(jié)。

中考會以溶解度曲線為載體，考查溶解度的概念，有一定的綜合性，出題陷阱較大，學

生容易失分，在復習時要注意細節(jié)。

困考查重點

1.飽和溶液與不飽和溶液

2.固體物質溶解度

3.氣體物質溶解度

4.結晶的方法

軍重點考向

考向一、飽和溶液與不飽和溶液

1.飽和溶液與不飽和溶液

還能繼續(xù)不能繼續(xù)

不飽和溶液?定溫度一定量溶劑飽和溶液

溶解某種溶質溶解某種溶質

2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化

轉化

大多數(shù)物質:飽和溶液一蒸發(fā)黑噌霸品溶質一不飽和溶液

極少數(shù)物質（如熟石灰）飽和溶液-蒸發(fā)劇不飽和溶液

3.飽和溶液與不飽和溶液的判斷

(1)觀察法：如果溶液中有未溶解的物質，說明該溫度下該溶液不能繼續(xù)溶解這種物

質了。該溶液一定是該物質的飽和溶液。

(2)實驗法：在一定溫度時如果溶液中沒有未溶解的物質，可以向原溶液中加入少量

原溶質，如果不再溶解，說明原溶液是飽和溶液；如果繼續(xù)溶解，說明原溶液是不飽和溶液。

4.飽和溶液、不飽和溶液與溶液濃稀的關系

(1)溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀是從不同角度對溶液進行分類的，兩者沒有

必然聯(lián)系；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

(2)在一定溫度下，在同種溶劑的條件下，同種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液濃。

聞易錯警示

理解飽和溶液與不飽和溶液概念的注意事項。

(1)必須指明''一定溫度，一定量的溶劑”，因為在溫度改變或溶劑量改變的情況下飽

和溶液和不飽和溶液可以相互轉化。

(2)某溫度下的飽和溶液是就某一種或某幾種溶質而言的，也就是說當加入其他溶質

時溶液還能繼續(xù)再溶解該溶質。

嗎口識拓展

1、判斷溶液是否飽和的方法：

在一定溫度下，向溶液中加入少量該溶液中的溶質，如果溶質不能再繼續(xù)溶解，證

明原溶液在該溫度下是該溶質的飽和溶液，如果溶質繼續(xù)溶解，證明原溶液在該溫

度下是該物質的不飽和溶液。

2、濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系：

(1)對于含不同溶質的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和

溶液，反之亦然。

(2)但對于同種溶質來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。

孝方法技巧

溶液的濃稀是相對的，它們的相互關系可結合下圖來記憶:

1.對于含不同溶質的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液,

反之亦然。

2.但對于同種溶質來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。

⑥跟蹤訓練

1.如圖,將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（）

A.砂糖水顏色很深B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快D.砂糖固體有剩余

【答案】D。

【解析】A、砂糖水顏色很深，顏色不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；故選項錯誤；

B、砂糖水味道很甜，味道不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；故選項錯誤；

C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；故選項錯誤;

D、如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是:

砂糖固體有剩余；故選項正確；

2.能將不飽和NaCl溶液變?yōu)轱柡蚇aCl溶液的方法是（）

A.加水B.升高溫度C.加入NaClD.倒出部分溶液

【答案】C

【解析】

A、加水，能溶解更多的氯化鈉，溶液仍為不飽和溶液，故選項錯誤。

B、氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，升高溫度，氯化鈉的溶解度增大，溶液仍為不

飽和溶液，故選項錯誤。

C、加NaCl固體，能將不飽和NaCl溶液變?yōu)轱柡蚇aCl溶液，故選項正確。

D、溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶液仍為不飽和溶液，故選項錯誤。

故選：C。

3常溫下，在飽和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相關量隨時間變化描述正確的是：)

【答案】D

【解析】加入氧化鈣后，氧化鈣和水反應放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降

低，所以溶液中溶質的質量分數(shù)下降，當恢復到原溫度時，根據(jù)相同溫度下的同種溶質的飽

和溶液的溶質質量分數(shù)相同，飽和溶液的溶質質量分數(shù)不變；故選D。

4.40。。時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的甲、乙固體，充分

溶解。依據(jù)實驗和溶解度曲線，上述溶液為不飽和溶液的是()

甲甲乙

30g50g30g50gzi溶

解

5O

度4O

￡3O

①②③④°2040溫度七

A.①②B.①④C.②④D.①③

【答案】D

【解析】

由圖可知，40。。時甲溶解度50g,乙溶解度40g,故①是不飽和溶液，②是飽和溶液，③是

不飽和溶液，④是飽和溶液，故選：D。

考向二、固體物質溶解度

1.固體物質溶解度

(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,

叫做這種溶質在這種溶劑里的溶解度。

如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。

(3)溶解性與溶解度的關系。

難溶微溶可溶

201c時的

溶解度/g

1.注意固體溶解度有單位一飛

2.注意要有給定溫度

3.注意溶液狀態(tài)是否飽和

4.注意固體溶解的是100g水在一定溫度溶解某固體溶質的最大限度。

味口識拓展

正確理解溶解度定義的四要素

(1)條件：一定溫度。因為物質的溶解度隨溫度的變化而變化，所以不指明溫度時，

溶解度沒有意義。

(2)標準：100g溶劑。物質的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，規(guī)定溶劑的質

量為100g,非溶液的質量。

(3)狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有達到飽和狀態(tài)，溶解的溶質的質量才是一個定值，且是最

多溶解的質量。

(4)單位：克。因為溶解度實質上是溶質的質量，因此溶解度的單位為克。

空方法技巧

溶液中的氫氧化鈣

①氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變

成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。

②最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質、加溶劑。

③若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。

④若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。

⑤氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾

濁）

⑥跟蹤訓練

1.如圖是MgCb、KC1和MgSCU的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）

A.P點表示t2℃時KC1和MgSCU的溶解度相等

B.ti℃時三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCb

C.將t2℃時的三種物質的飽和溶液分別升溫至t3℃,會析出晶體的是MgSCU

D.t2℃時，將40gMgCb加入50g水中充分攪拌，所得溶液質量為90g

【答案】D

【解析】

A、通過分析溶解度曲線可知，P點表示t2℃時KC1和MgSCU的溶解度相等，故A選項正

確；

B、t/C時,氯化鎂的溶解度最大，所以三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCb,

故B選項正確；

C、將t2°C時的三種物質的飽和溶液分別升溫至t3℃，硫酸鎂的溶解度減小，氯化鎂、氯化

鉀的溶解度增大，所以會析出晶體的是MgSCU,故C選項正確;

D、t2℃時，氯化鎂的溶解度是70g,所以將40gMgCL加入50g水中充分攪拌，只能溶解35g

的晶體，所以所得溶液質量為85g,故D選項錯誤。

故選D。

2.某同學在探究物質溶解的熱現(xiàn)象及溫度對物質溶解度影響時，設計了如下實驗，現(xiàn)象如圖

一所示，溶解度曲線如圖二所示，下列說法正確的是()

A.M的溶解度曲線為a曲線

B.升溫可以使N的飽和溶液變渾濁

C.M的飽和溶液從t2℃降溫到ti℃時，溶質質量分數(shù)變大

D.如果t2℃時，M、N的飽和溶液質量相等，則溶劑質量M>N

【答案】D

【解析】

A、氫氧化鈉溶解放熱，M飽和溶液變渾濁，說明M溫度越高溶解度越小，為b,A錯誤。

B、硝酸鏤溶解吸熱，N的飽和溶液變渾濁，說明N溫度越低溶解度越小，為a,升溫N溶

解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海粫儨啙?，B錯誤。

C、M的飽和溶液即為b的飽和溶液，從t2。。降溫到tl。。時，溶解度變大，溶質質量不變，

溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)不變，C錯誤。

D、如果t2。。時，M、N的飽和溶液質量相等，因為M(b)溶解度小于N(a)溶解度，則

溶劑質量M>N,D正確。

故選：D。

3.如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線圖，下列說法不正確的是（）

A.P點對應的a、c兩種溶液中溶質的質量相等

B.升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C.t2℃時，將30ga加入50g水中，充分攪拌后得到75g溶液

D.將t2℃時等質量的a、b、c三種飽和溶液分別降至tir,析出a最多

【答案】A

【解析】

A、P點對應的等質量的a、c兩種飽和溶液中溶質的質量相等，未說明是等質量和飽和溶液，

錯誤；

B、c溶液的溶解度曲線隨溫度升高而下降，因此升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡?/p>

溶液，正確；

C、t2℃時，a的溶解度為50g,即50g水中溶解25ga,將30ga加入50g水中，有25ga溶

解，因此充分攪拌后得到75g溶液，正確；

D、有溶解度曲線可知，將t2℃時等質量的a、b、c三種飽和溶液分別降至tJC〃溶解度曲

線下降的幅度最大，析出a最多，正確；

故選A

考向三、氣體物質溶解度

①定義：該氣體的壓強為lOlkPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體

體積。

「內因：氣體本身的性質和溶劑種類

②影響因素＜溫度：隨溫度的升高而減小，如圖a

外因，

壓強：隨壓強的增大而增大，如圖b

歸納總結氣體溶解度與固體溶解度的比較

固體溶解度氣體溶解度

該氣體的壓強為101kPa和一定

條件一定溫度下

溫度

標準100g溶劑1體積水

狀態(tài)飽和飽和

單位克比值單位為1

外界影響因素溫度溫度和壓強

固體溶解度一般隨溫度的升氣體溶解度隨溫度的升高而減

變化規(guī)律

高而增大（熟石灰等除外）小，隨壓強的增大而增大

比較氣體溶解度大小時：

一定要注意控制相同變量條件下再進行比較！例如：相同溫度條件下，壓強越大，氣體

溶解度越大。

嗎口識拓展

常見氣體的溶解度

以下為室溫、常壓下，氣體在水中的溶解度。

室溫、標準大氣壓下，氣體在水中的溶解度

極易與水反

易溶可溶或能溶微溶難溶或不溶

溶應

F2

SO2

HX、HCNO、SOC02、H2S、CIC2H。2、H2、CO、NO、CH4、CH3CI、

NH3NO2

222C2H6、C2H4

CO2

NH3

700401、2.6、2.26\\\

注釋：X表示F、Br、I等元素。HCI在常溫常壓下溶解度為1:500

⑥跟蹤訓練

1.健力寶生產的“魔水”馳名中外，“魔水”內有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶塞,會自動噴

出，喝了“魔水”后常會打嗝，說明氣體在水中的溶解度與壓強、溫度有關。以下關于氣體溶

解度的說法正確的是（）

A.壓強增大，氣體溶解度不變B.溫度升，氣體溶解度減小

C.壓強減小，氣體溶解度增大D.溫度降，氣體溶解度減小

【答案】B

【解析】A、汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開瓶塞，會自動噴出，壓強變小，

二氧化碳的溶解度減小，則壓強增大，氣體溶解度增大，故選項說法錯誤；

B、喝了“魔水”后常會打嗝，是由于胃內的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導致的，說明溫

度升，氣體溶解度減小，故選項說法正確；

C、汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開瓶塞，會自動噴出，壓強變小，二氧化碳

的溶解度減小，則壓強減小，氣體溶解度減小，故選項說法錯誤；

D、喝了“魔水”后常會打嗝，是由于胃內的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導致的，說明溫

度降，氣體溶解度增大，故選項說法錯誤。故選：B。

2.下列不會影響氣體物質溶解度的因素是（）

A.溶質質量B.溫度

C.氣壓D.溶劑的性質

【答案】A

【解析】

試題分析：影響氣體物質溶解度的主要因素是溫度，壓強，另外不同的溶劑也使得溶解度不

同，不同的溶質也使的溶解度不同，與溶質和溶劑的質量無關。故選A.

3.不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中h對應的溫度為30℃,則t?對

應的溫度（）

溶解度@100孫)

A.大于30℃B.小于30℃C.等于30℃D.無法確定

【答案】A

【解析】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，由氧氣的溶解度隨壓強的變化圖，h對應的溶

解度大于t2對應的溶解度，L對應的溫度為30℃,則t2對應的溫度應大于30℃。

故選A。

考向四、結晶的方法

(1)結晶

熱的飽和溶液冷卻過程中或蒸發(fā)溶劑時，溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫

做結晶。

(2)結晶的方法

①冷卻熱的飽和溶液

又叫降溫結晶，一般適用于固體的溶解度受溫度影響變化較大的物質。如從硝酸鉀飽和

溶液中得到硝酸鉀固體，就用冷卻其熱的飽和溶液的方法。

②蒸發(fā)溶劑

一般適用于固體的溶解度受溫度影響變化不大的物質，如從海水中提取食鹽，就是利用

蒸發(fā)結晶的方

◎跟蹤訓練

1,往澄清石灰水中加入下列物質，立即出現(xiàn)渾濁的是()

A.食鹽B.硝酸鍍固體C.冰D.氫氧化鈉固體

【答案】D

【解析】

A、氯化鈉固體溶于水，溫度幾乎不變，氫氧化鈣不會析出，飽和石灰水不會變混濁，故A

不正確；

B、硝酸鍍固體溶于水吸熱，溫度升低，使氫氧化鈣的溶解度增大不會析出，飽和石灰水不

會變混濁，故B不正確；

C、冰溶于水溫度升低，使氫氧化鈣的溶解度增大不會析出，飽和石灰水不會變混濁，故C

不正確；

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，使氫氧化鈣的溶解度減小而析出，飽和石灰水變

混濁，故D正確。故選D。

2.下列關于飽和溶液和結晶的說法正確的是（）

A.將稀鹽酸在敞口容器中加熱蒸干水分可得HC1晶體

B.將硝酸鉀的熱飽和溶液降低溫度后可得硝酸鉀晶體

C.NaCl的近飽和溶液可通過升高溫度的方法得到飽和溶液

D.通過將CaO加入水中的方法可以得到CaO的飽和溶液

【答案】B

【解析】

A、鹽酸具有揮發(fā)性，將稀鹽酸在敞口容器中加熱蒸干水分，不能得到HC1晶體，故選項說

法錯誤；

B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將硝酸鉀的熱飽和溶液降低溫度后，溶解度減

小，有硝酸鉀析出，可得硝酸鉀晶體，故選項說法正確；

C、氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，但變化不大，NaCl的近飽和溶液升高溫度，得

到的仍是不飽和溶液，故選項說法錯誤；

D、通過將CaO加入水中的方法，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，可以得到氫氧化鈣的飽

和溶液，故選項說法錯誤。

故選B。

3.NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法錯誤的是（）

溫度/℃0204060

NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3

KNO3的溶解度/g13.331.663.9110

A.20℃時，100gH20最多能溶解36.OgNaCl

B.40。。時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于63.9%

C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽

D.其他條件不變，升溫可將KNCh飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

【答案】c

【解析】A、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，20℃時NaCl的溶解度是36.0g,固體的溶解度是在一

定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，因此20℃時,100gH20

中最多能溶解36.OgNaCl,選項A正確；

B、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，40℃時KNCh的溶解度是63.9g,則40℃時KNCh飽和溶液的溶

質質量分數(shù)為：63.靠!）0gX100%=39.0%，小于63.9%,選項B正確；

C、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，且海水中氯化鈉的濃度較低,

從海水中獲取食鹽應該采用蒸發(fā)結晶的方法（即海水曬鹽）,用冷卻海水的方法不能獲取大

量食鹽，選項C錯誤；

D、從表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此在其他條件不變時，升溫可

將KNO,飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，選項D正確。故選C。

4.10℃時，將3g甲、乙兩種可溶性固體分別放入盛有10mL水的試管中。兩種物質的溶

解情況（見圖I）,兩種物質的溶解度隨溫度的變化（見圖H1下面對甲、乙兩物質的判斷，

不正確的是