2024年中考化學專題復習-科學探究題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學專題復習科學探究題1．（23-24九年級上·江蘇南京·階段練習）某化學學習小組通過實驗探究分子的性質?！緦嶒灉蕚洹?1)向盛有的20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5~6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色為色；從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢加濃氨水，觀察溶液的顏色變?yōu)榧t色。以上現象說明，能使酚酞溶液變紅的物質是(填“空氣”、“水”或“氨水”)。【進行實驗】(2)另取一個小燒杯B，加入的5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、B兩個小燒杯(裝置如下圖)。觀察幾分鐘，填寫下表：燒杯A燒杯B現象(3)通過以上實驗，主要能證明分子具有的一個性質是?！緦嶒灧此肌?4)該小組同學又設計了如圖所示實驗作為對比，你認為有無必要?(填“有”或“無”)，理由是?！静殚嗁Y料】氨氣溶于水形成氨水，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸；濃氨水和濃鹽酸都具有很強的揮發(fā)性；氨氣和氯化氫氣體反應會生成氯化銨固體?！就卣固骄俊吭撔〗M同學在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了下圖所示實驗，發(fā)現在玻璃管內形成了白色煙環(huán)，且白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。【現象分析】(5)白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是?！緦嶒灧此肌?6)小王在取用氨水時有如圖所示的操作，請指出他的錯誤。、。2．（23-24九年級上·江蘇南京·階段練習）了解研究物質組成的方法具有重要意義?！净仡櫧滩摹坑脠D示裝置探究水的組成。(1)通電一段時間后，將燃著的小木條放在b管尖嘴處，緩慢旋開活塞，可觀察到。(2)寫出電解水的化學方程式?！窘浀滟p析】1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如下，將水加熱成蒸氣通過灼熱的鐵管，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發(fā)現水的質量減少，鐵管質量增加。(3)下列說法正確的是______(填字母)。A．實驗中收集到的可燃性氣體是氫氣B．鐵在該實驗中起催化作用C．實驗中水蒸氣減少的質量等于鐵管增加的質量D．由該實驗可得出“水不是一種元素”【實驗探究】興趣小組同學用氫氣還原氧化銅的原理測定水的組成。(已知：B中濃硫酸和D中堿石灰均具有吸水作用)(4)寫出C中玻璃管內反應的化學方程式。(5)實驗前后：C中玻璃管物質質量減少了m1，D中物質質量增加了m2。據此可計算出水中氫元素和氧元素的質量比為(用m1，m2表示)?！就卣固嵘恳欢l件下，W在密閉容器內發(fā)生反應，反應前后各物質的質量如圖所示。(6)圖中X=。(7)組成物質W的元素有(填名稱)。(8)物質W中各元素原子個數比為。3．（23-24九年級下·江蘇揚州·階段練習）鐵銹成分復雜，化學式簡單表示為Fe2O3?nH2O。現取23.2g的鐵銹樣(Fe2O3?nH2O)，按下圖裝置實驗?！静殚嗁Y料】①濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收水和二氧化碳氣體；②在110℃時，Fe2O3?nH2O失去結晶水發(fā)生反應：Fe2O3·nH2OFe2O3+nH2O；③500℃時Fe2O3才開始被還原，且溫度不同時產物可能是Fe3O4、FeO(黑色)、Fe。(1)向裝置中加入鐵銹樣品前，須進行的操作是。(2)實驗結束后，后停止通CO的目的是。(3)當加熱超過500℃時，觀察到A中的現象是。該裝置有一處明顯不足是。(4)下表為加熱至700℃時所測數據，下圖為A中固體質量和加熱溫度關系圖反應前反應后裝置B/g100.0107.2裝置C/g80.084.4①中n的值為。②若無裝置D，則所測n的值(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③700℃以上G點處，玻璃管內固體產物的化學式為。4．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·二模）化學興趣小組探究金屬的性質時，將一段去除氧化膜的鎂條放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產生，充分反應后靜置，發(fā)現試管中有灰白色沉淀?！举Y料】①鎂與水常溫下可以緩慢反應生成氫氧化鎂沉淀。②足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成堿式氯化鎂沉淀。③堿式氯化鎂存在多種組成結構，化學式通式可表示為。堿式氯化鎂受熱能分解，生成MgO、H2O和HCl?！締栴}】灰白色沉淀是什么物質？【猜想】(1)小華認為灰白色沉淀為碳酸鎂，其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是。小彤認為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細顆粒。小宇認為由于反應后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。小紅認為是鎂與水反應產生的氫氧化鎂?！咎骄?】(2)取少量灰白色沉淀，加入足量，沒有氣泡冒出，則小彤猜想錯誤。(3)取上層清液，加入適量的固體，固體消失，小宇猜想錯誤。(4)取適量灰白色沉淀，放在試管中加熱，將氣體通入溶液，變渾濁，小紅的猜想錯誤?；谝陨咸骄亢头治觯胁孪刖獾椒穸?。[探究2]：此灰白色沉淀為堿式氯化鎂，為進一步確定其化學式，同學們進行了如下實驗：(5)反應結束后還要通一段時間氮氣的目的是：。(6)裝置B、C順序是否可以調換？請判斷并敘述理由。(7)將20.65g的放在加熱裝置中充分加熱，完全分解后測得裝置B、C分別增重9g和3.65g，則該堿式氯化鎂的化學式為。5．（2024·江蘇泰州·三模）胃酸過多會引起不適，不同病癥需要服用不同的抗酸藥。實驗小組同學對抗酸藥選擇進行探究?！静殚嗁Y料】ⅰ．人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5；ⅱ．抗酸藥主要利用有效成分與胃液中的過量鹽酸反應，藥品用量一般為1～2片（約0.5g～1g），兩種胃藥的有效成分如下表：ⅲ．理想抗酸藥應具備起效快速，避免產生氣體刺激潰瘍面等特點。ⅳ．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，當pH為3～5時活性較好，當pH超過6時失去活性；【進行實驗】實驗一：比較抗酸藥抗酸效果如表所示實驗中，均取25mLpH＝1.20的稀鹽酸，加入抗酸藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH：實驗編號胃藥種類有效成分質量/g反應時間/s溶液的pH①抗酸藥A0.5606.02②抗酸藥A0.51206.37③抗酸藥A0.51806.54④抗酸藥B0.5601.26⑤抗酸藥B0.51201.34⑥抗酸藥B0.5x1.42(1)抗酸藥A有效成分與鹽酸反應的化學方程式為，抗酸藥B治療胃酸過多時發(fā)生的主要化學反應屬于反應（填基本反應類型）。(2)表中數據x＝。(3)若探究反應時間對抗酸藥物抗酸效果影響的實驗組合可以是（選填一組）。(4)實驗一的結論是?！具M行實驗】實驗二：探究服用抗酸藥后胃內壓強變化錐形瓶中模擬胃酸過多的環(huán)境，將氣球中的抗酸藥加入錐形瓶中：胃藥種類現象抗酸藥A氣球明顯膨脹抗酸藥B氣球無明顯變化(5)藥品用量在1～2片內，針對“嚴重胃潰瘍患者”不建議選用的抗酸藥是，其理由是。經過調查，抗酸藥C比抗酸藥A、B更具優(yōu)勢，實驗小組同學進如下實驗驗證?！具M行實驗】(6)向25mLpH＝1.20稀鹽酸中加入抗酸藥C（有效成分0.5g），反應60s～180s溶液的pH始終維持3～5。請結合實驗一的數據分析，抗酸藥C比抗酸藥A、B更優(yōu)的原因。(7)查閱資料發(fā)現治療胃酸過多的抗酸藥還有食用鐵粉、食用氧化鎂等，試用化學方程式解釋食用氧化鎂的抗酸原理。6．（2024·江蘇常州·三模）跨學科實踐是新課標新要求。勞動課上，老師在演示制作饅頭時，向已自然發(fā)酵的面粉中加入一種白色粉末，做出的饅頭疏松多孔，口感更好。某化學興趣小組的同學想探究這種“神奇粉末”的成分。老師指出白色粉末的成分只涉及和。一、成分探究【提出問題】這種“神奇粉末”的成分是什么？【查閱資料】Ⅰ．溶液呈堿性；Ⅱ．碳酸鈉受熱不分解，加熱能發(fā)生分解反應：；Ⅲ．不與發(fā)生反應?！咎岢霾孪搿?1)猜想1：該粉末是；猜想2：該粉末是；猜想3：該粉末是?！緦嶒炁c現象】實驗過程與現象如圖1：【問題與討論】(2)根據步驟①②，甲同學認為猜想1一定正確，乙同學認為根據步驟①②的實驗現象，不能得該結論，請解釋其原因：。(3)結合步驟③現象及查閱資料，可知猜想一定不對。(4)步驟④中加熱至固體質量不再改變，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a經洗滌、干燥后稱量質量2.5g，白色沉淀b的質量（填“等于”“小于”或“大于”）2.5g，可得出猜想3正確的結論?！緦嶒炁c反思】(5)小進同學指出只要向步驟①所得溶液中加入足量的溶液，出現現象，也可以得出相同的結論。二、組成測定某鹽堿湖天然堿樣品可表示為（a、b、c為最簡整數比）。為測定其組成，興趣小組稱取該樣品33.2g進行如圖2實驗（假設每步反應都充分進行）。已知：圖中B處為兩個單向閥：推注射器時關閉，打開；拉注射器時打開進空氣，關閉?！緦嶒灢襟E】Ⅰ．組裝好儀器，檢查裝置氣密性。Ⅱ．反復推拉注射器后稱量E、F的質量。Ⅲ．關閉彈簧夾，加熱處玻璃管直到反應不再發(fā)生。Ⅳ．打開彈簧夾，______。Ⅴ．再次稱量E、F的質量。【問題探究】(6)E中的藥品為；若沒有G裝置，則所測得的碳酸氫鈉的質量（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(7)步驟Ⅳ中進行的操作是。(8)根據下表數據計算可得：天然堿的化學式為。反應前反應后E的質量為100.0gE的質量為104.5gF的質量為50.0gF的質量為52.2g【拓展與應用】(9)固體中混有少量，可采用______（填字母）的方法除去。A．加鹽酸 B．通入 C．加熱(10)該白色粉末保存時應注意（合理即可）7．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·二模）興趣小組同學將CaO投入一定量的Na2CO3溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B進行探究。(1)上述實驗中發(fā)生的反應有：①；②(寫化學方程式)。Ⅰ.固體A成分的探究：(2)猜想：①固體A中只有CaCO3；②固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是。(3)實驗1：取固體A于試管中加一定量的水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，(填實驗現象)，猜想②不成立。Ⅱ.溶液B的成分探究：(4)猜想：①溶液B中的溶質是NaOH；②溶液B中的溶質是；③溶液B中的溶質是NaOH和Na2CO3。(5)實驗2：取少量溶液B于試管中，滴加溶液，產生白色沉淀，證明猜想③正確。資料：Ca與H2O反應生成Ca(OH)2和H2(6)①Ca與足量的Na2CO3溶液反應的化學方程式為。②取CaO和Ca的混合物12.0g，加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥。稱得CaCO3質量為25.0g，則混合物中Ca單質的質量為g。8．（2024·江蘇無錫·二模）在燃著的蠟燭上方扣一個集氣瓶，一段時間后蠟燭熄滅，集氣瓶內壁出現水霧，瓶底部變黑且干燥。資料顯示，蠟燭不完全燃燒產生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附著聚集，利用這種性質可以制作超疏水性材料。(1)正十七烷（C17H36）是石蠟的成分之一。正十七烷完全燃燒的產物與甲烷的相同。寫出正十七烷完全燃燒的化學方程式：。(2)鐵質水管覆蓋超疏水性材料可提高水管的抗腐蝕性，其原理是。(3)探究蠟燭高度、燭芯長度、氧氣的濃度對燃燒時間的影響。實驗一：小組同學分別將下列點燃的蠟燭放置于玻璃片上，將集氣瓶倒扣在玻璃片上（如圖1），記錄從倒扣集氣瓶至蠟燭熄滅的時間。實驗序號蠟燭高度/cm燭芯長度/cm燃燒時間/sA10.517.58B30.5XC50.58.99D20.512.90E20.711.40解釋與結論：①實驗ABC的目的是。②表中X的取值范圍是。實驗二：用高度均為3cm、燭芯長度均為0.5cm的蠟燭進行實驗，集氣瓶中的氣體用不同體積比的氧氣和氮氣填充，實驗結果如圖2所示。同學們發(fā)現氧氣體積分數提升至50%以上時，蠟燭燃燒更劇烈，燭芯長度變大和蠟燭高度變小越顯著，蠟燭燃燒時間卻變短。③結合實驗一分析蠟燭燃燒時間變短的原因是。9．（2024·江蘇無錫·三模）熱敷蒸汽眼跟可以緩解眼疲勞，某品牌熱敷蒸汽眼罩的產品信息如圖所示。探究一：初步認識同學們剪開眼罩，將發(fā)熱體倒在白紙上，觀察為黑色固體?！咎岢鰡栴}】從產品信息可以看出發(fā)熱體中含有鐵粉，如何用實驗證明鐵粉的存在?【實驗過程】(1)請完善下面的表格。序號實驗步驟實驗現象實驗結論1甲同學取少量黑色粉末，用磁鐵靠近粉末觀察到粉末部分被磁鐵吸引發(fā)熱體中含有鐵粉2乙同學取少量被磁鐵吸引的粉末加入燒杯中，向其中加入足量的溶液觀察到3丙同學在蒸發(fā)皿中加入少量酒精并點燃，取少量被磁鐵吸引的粉末，灑向火焰。觀察到火星四射【實驗反思】(2)鐵絲在空氣中不能燃燒，鐵粉在空氣中卻可以燃燒的原因是，并寫出鐵粉燃燒的化學方程式。探究二：工作原理【提出問題】鐵生銹屬于緩慢氧化，放熱并不明顯，熱敷蒸汽眼罩打開后與空氣接觸，為什么會迅速升溫?【初步探究】(3)甲同學根據查閱的資料設計并完成了如圖1所示的實驗，錐形瓶中盛放的是水、鐵粉和氯化鈉，裝置氣密性良好。10分鐘后觀察到導管中液面略微，用手觸摸錐形瓶底部，并沒有感覺到明顯的溫度上升?！緦嶒炘O計】學生在教師的指導下討論并設計了以下實驗方案（如圖2）：方案實驗藥品方案1鐵粉、水、活性炭方案2鐵粉、水、氯化鈉、活性炭根據實驗方案，將藥品在燒杯中混勻，放入無紡布袋，再將無紡布袋放入錐形瓶中，然后將氧氣濃度傳感器和溫度傳感器伸入錐形瓶中并保證氣密性良好（如圖3），收集數據生成的曲線如圖4所示：（一表示溫度，氧氣濃度）【實驗結論】(4)通過對工作原理的探究實驗進行分析，使鐵生銹過程變的較快的物質是。探究三：含量分析(5)取10g發(fā)熱體樣品放入燒杯中，向燒杯中滴入稍過量的稀鹽酸，產生氣體的質量與滴入鹽酸的質量關系如圖5所示，請計算（已知樣品中其它物質與稀鹽酸不反應）：加入稀鹽酸73克時，反應后所得溶液中氯化亞鐵的質量分數。（結果保留一位小數）10．（2024·江蘇宿遷·一模）某化學興趣小組的同學學習了碳酸鈉的性質后，甲、乙兩位同學分別做了如下實驗：(1)甲同學向盛有稀鹽酸的試管中加入少量的碳酸鈉溶液，該反應的現象為。(2)乙同學向盛有較多量碳酸鈉溶液的試管中邊滴加稀鹽酸邊震蕩，發(fā)現無明顯現象，針對該現象，師生共同開始探究之旅。他們決定對乙試管中溶液的溶質成分進行探究：【查閱資料】①Ca(OH)2與Na2CO3、NaHCO3均能反應且有白色沉淀生成；②CaCl2與Na2CO3能反應且有白色沉淀生成，與NaHCO3不反應；③NaHCO3溶液顯堿性，可與酸反應生成CO2氣體。④【提出問題】試管中溶液的溶質成分有哪些？【作出猜想】Ⅰ.NaCl、Na2CO3和NaHCO3；Ⅱ.；Ⅲ.NaCl、NaHCO3和HCl。經過討論，同學們一致認為猜想Ⅲ不合理，理由是(用化學方程式表示)限選試劑：CaCl2溶液、稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、酚酞試液【實驗探究】實驗操作實驗現象實驗結論①取少量反應后溶液于試管中；加入足量的氫氧化鈣溶液，振蕩產生白色沉淀猜想Ⅰ成立②取少量反應后溶液于試管中；向試管中加入足量的溶液；振蕩猜想Ⅱ成立【反思交流】小組同學討論后，認為實驗操作①不嚴謹，理由是?！就卣箲谩刻骄拷Y束老師說，通過此探究實驗我們發(fā)現，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從不同的角度證明反應的發(fā)生，這些角度可以是：①通過檢驗反應物減少證明反應發(fā)生；②通過證明反應的發(fā)生。11．（2024·江蘇蘇州·三模）水產養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3·bH2O2）。某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究?！静殚嗁Y料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質：50°C開始分解。②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。Ⅰ、“魚浮靈”的制備。實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉。實驗裝置如圖所示。(1)反應溫度不能超過20℃的原因是。(2)反應結束后，停止攪拌，向反應液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。Ⅱ、“魚浮靈”的成分確定?！径ㄐ詸z測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。(3)請補充完成下列實驗報告中的相關內容。實驗序號實驗步驟實驗現象解釋或結論①取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內木條復燃反應的化學方程式。②溶液中含有Na2CO3【定量研究】確定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗③：稱取一定質量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。實驗④：另稱取相同質量的“魚浮靈”樣品進行測定，利得其中H2O2質量為1.02g。(4)計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3·bH2O2）的化學式（寫出計算過程）。Ⅲ、“魚浮靈”的增氧原理。研究小組通過測定常溫下相同時間內水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設計了對比實驗，實驗數據記錄如下表。編號①②③④試劑H2O4%H2O2溶液Na2CO3固體4%H2O2溶液NaOH固體4%H2O2溶液pH6.966.018.149.26溶解氧（mg/L）5.686.449.1110.97(5)由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。(6)過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。12．（2024·江蘇蘇州·一模）化學興趣小組探究金屬的性質時，將一段去除氧化膜的鎂條放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產生，后又發(fā)現試管中有灰白色沉淀。I.灰白色沉淀是什么物質？【猜想】小彤認為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細顆粒。小宇認為由于反應后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。【探究】(1)操作現象結論取少量灰白色沉淀，加入足量稀鹽酸沒有氣泡冒出小彤猜想（填“正確”或“錯誤”）取試管中的上層清液，加入。小宇猜想錯誤Ⅱ.繼續(xù)研究【查閱資料】①鎂與水常溫下可以緩慢反應生成氫氧化鎂沉淀。②足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成堿式氯化鎂【Mg（OH）Cl】沉淀。堿式氯化鎂受熱易分解產生氯化氫氣體?！咎骄俊?2)取少量灰白色沉淀（填操作和現象），確定灰白色沉淀不是氫氧化鎂。Ⅲ.灰白色沉淀產生的原因是什么？【探究】進行了足量去除氧化膜的鎂條與稀硫酸的反應，發(fā)現不出現灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的鎂條與稀鹽酸反應，觀察實驗現象，并測定反應過程中溶液的pH，實驗記錄如下表。時間/min024812162024溶液pH2.05.87.48.69.39.810.010.0實驗現象鎂帶溶解較快，產生大量氣泡，無沉淀生成鎂帶緩慢溶解，氣泡量減少，試管底部出現灰白色沉淀【分析】(3)灰白色沉淀產生和（填離子符號）有關。(4)溶液pH變化的規(guī)律為，產生這種變化的原因是。(5)為保證鎂與稀鹽酸反應產生大量氫氣，鎂條的用量宜少不宜多。試計算2.4g鎂與過量稀鹽酸充分反應最多可產生多少克氫氣（寫出計算過程）。13．（2024·江蘇蘇州·一模）氧是構成自然界的主要元素之一，氧氣的含量變化影響了地球的宜居程度。I.大氣中的氧40億年前，大氣以N2和CO2為主，幾乎不含O2。約34億年前，藍藻等微生物誕生并產生氧氣，同時有H2S、CH4和亞鐵鹽等耗氧物質的存在，導致很長時間內大氣中的氧氣含量都維持在極低的濃度。此后，大氣中O2含量波動性上升，約700萬年前達到并穩(wěn)定在適合人類生存的21%。(1)通過藍藻等微生物實現CO2到O2的轉化過程稱為。(2)在酸性環(huán)境中，海洋中的FeSO4會消耗O2生成Fe2（SO4）3。請寫出在硫酸介質中FeSO4與O2生成Fe2（SO4）3的化學方程式。(3)大氣中O2含量上升的原因可能是______。A．藍藻等產氧生物數量增多B．地殼運動導致動植物尸體未經氧化大量被埋藏C．海洋中亞鐵離子基本完成氧化并轉化為鐵礦沉積下來Ⅱ.人體中的氧肺泡與血液間進行氣體交換的示意圖如圖-1所示，氣體從分壓高處向分壓低處擴散。吸氣時，空氣進入肺泡，其中的O2擴散進入毛細血管內，與血紅蛋白（Hb）結合后，以氧合血紅蛋白（HbO2）的形式輸送到人體的各個組織。呼氣時，CO2擴散進入肺泡并排出體外。氣體在血液中運輸時細胞內的物質轉化示意圖如圖2所示。在組織細胞內O2轉化為CO2，生成的CO2經過一系列變化后進入血漿輸送到肺毛細血管。(4)以下可能是肺泡中O2和CO2的分壓數值的是_____。A．O2（102）CO2（40） B．O2（90）CO2（40） C．O2（102）CO2（50）(5)組織細胞內，氧氣與葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下被轉化為H2O和CO2并釋放能量，該反應的化學方程式為。產生的CO2主要以（微粒符號）形式進入血漿，并被運至肺部排出；若代謝產生的CO2不能被及時排出，血液的pH會（填“上升”、“下降”或“不變”）。Ⅲ.水體中的氧溶解在水中的氧氣稱為溶解氧，溶解氧含量是衡量水體自凈能力的一個重要指標。(6)為研究水中溶解氧含量的影響因素，某小組將1L水均分為四份，分別在補光燈照射與避光條件下（初始水溫等其他條件相同）開展了對比實驗，4小時后測得的水溫及溶解氧含量如下：組別實驗用品實驗條件水溫/℃溶解氧含量/mg·L-1①250mL水、6棵水草光照31.98.24②250mL水光照31.96.17③250mL水、6棵水草避光30.81.15④250mL水避光30.86.36對比實驗（填序號）可探究溫度對溶解氧含量的影響。結合實驗數據分析，對比①、②組可以得出的結論是。③中溶解氧含量遠低于④，原因是。14．（2024·江蘇徐州·一模）宋朝王希孟的《千里江山圖》歷經千年，依舊色彩艷麗的關鍵在于使用了石青、石綠、赭石等傳統顏料。某化學興趣小組對石青和石綠的性質進行了以下探究。查閱資料：石青的主要成分是2CuCO3?Cu(OH)2，石綠的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2，都可稱為堿式碳酸銅；堿式碳酸銅的化學式可表示為xCuCO3?yCu(OH)2，其中“?”表示合的意思，x、y為正整數；CuCO3、Cu(OH)2受熱時會分解得到相應的氧化物。I.探究石青和石綠的化學性質(1)《本草綱目》載：銅得紫陽之氣(二氧化碳、水蒸氣、氧氣)而生綠，綠久則成石，謂之石綠。請用化學方程式表示石綠的形成過程：。(2)取少量石青粉末于試管中，充分加熱后觀察到試管中固體變黑，產生的氣體通入到盛有澄清石灰水的燒杯中，溶液變渾濁。該黑色固體為(填化學式)。(3)取少量石綠粉末于試管中，加入足量稀硫酸，觀察到固體溶解，產生氣泡，溶液由無色變成藍色。溶液中含有的鹽類物質為(填化學式)。結論：堿式碳酸銅受熱可分解，且可與酸反應。II.測定某種堿式碳酸銅[為xCuCO3?yCu(OH)2]的組成。利用如圖所示裝置進行實驗(實驗中每一步吸收都是完全的)。(4)實驗步驟如下：①連接好裝置，；②裝入藥品：③打開活塞K，鼓人空氣；④一段時間后關閉活塞K，稱量相關裝置的質量；⑤點燃酒精燈，至裝置B中無氣泡產生；⑥打開活塞K，鼓入空氣；⑦熄滅酒精燈；⑧一段時間后關閉活塞K，稱量相關裝置質量。注：堿石灰主要成分為氫氧化鈉和氧化鈣固體，能吸收水和二氧化碳。(5)C裝置中U形管內堿石灰的作用是。(6)若堿式碳酸銅已完全分解，實驗后裝置B增重4.5g，裝置C增重4.4g，則該堿式碳酸銅的化學式可表示為。III.感悟青綠在古代，廣義上青色可以代指綠色一藍色一紫色一黑色，“青色”在文化意義上是一種虛指的顏色，常見的有玄青(氧化銅)，曾青(硫酸銅)，丹青(銅)，青綠(堿式碳酸銅)，這些顏色是中國文化的一個縮影。(7)“曾青轉化為丹青”的化學反應原理是(用化學方程式表示)。15．（2024·江蘇蘇州·一模）納米零價鐵在環(huán)保領域應用廣泛。Ⅰ．制備納米鐵粉(1)已知氫氣與菱鐵礦（主要成分為）在高溫條件下反應能得到鐵、水及二氧化碳，請寫出化學反應方程式。Ⅱ．探究所得固體成分【提出問題】氫氣與碳酸亞鐵反應后剩余固體的成分是什么？【做出猜想】猜想一：猜想二：猜想三：?！静殚嗁Y料】①氫氣具有還原性，能夠冶煉金屬。②無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變?yōu)樗{色。【實驗探究】某學習小組利用如圖1所示裝置，對剩余固體成分（雜質不與稀硫酸反應）進行探究，實驗操作及現象如下?；卮鹣铝袉栴}。(2)猜想三為。裝置中濃硫酸的作用是。(3)向裝置中加入稀硫酸后，中產生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，甲同學判斷猜想一正確，乙同學認為甲的判斷不合理，理由是。(4)觀察到裝置中澄清石灰水變渾濁，中（填實驗現象），中固體變藍?！緦嶒灲Y論】綜上所述，猜想三正確?！痉此冀涣鳌?5)若去掉裝置，（填“能”或“不能”）證明固體中含有。Ⅲ．處理水體中的氮、磷(6)熱處理后的納米鐵粉能夠除去地下水中的磷元素，或者熱處理納米鐵粉的除磷率以及如圖2所示，分析：溫度為時、（填酸性或堿性）條件下處理效果更好。(7)納米鐵粉能處理水體中的硝態(tài)氮。①在酸性條件下，納米鐵粉與反應生成和水，該化學反應的化學方程式為，反應中化合價改變的元素有。②研究發(fā)現，廢水中的溶解氧會對去除產生一定影響。在其他條件相同時，有氧與無氧條件下的去除率隨反應時間的變化如圖3所示，分析時，有氧條件下的去除率低于無氧條件下的可能原因是。16．（2024·江蘇常州·模擬預測）學完新課，同學們回顧教材“驗證CO2與NaOH反應”的實驗，對其進行系統整理和思考。資料：通常情況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳。整理：證明“CO2與NaOH能發(fā)生化學反應”，如圖。思路1：反應物的減少(1)實驗1：實驗中帶塑料球的作用是，當向裝置中緩慢通入約200mLCO2，觀察到，即可證明CO2和NaOH發(fā)生了反應。思路2：新物質生成(2)實驗2：常溫下，氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如表，當觀察到，即可證明CO2和NaOH發(fā)生了反應。溶劑乙醇溶質氫氧化鈉碳酸鈉溶解性易溶難溶（已知：飽和碳酸氫鈉溶液只吸收氯化氫不吸收CO2）思路3：反應物減少和新物質生成(3)實驗3：先滴加NaOH溶液，關閉活塞，充分反應后，再滴加足量稀鹽酸，觀察到，可證明CO2和NaOH發(fā)生了反應。(4)實驗4：打開活塞K1，將過量的NaOH濃溶液加入廣口瓶，立即關閉K1，充分反應后，先向氯化鈣溶液中加酚酞溶液，再打開止水夾K2，充分反應后，發(fā)現廣口瓶內生成白色沉淀，溶液變紅，紅色的上層液中一定含有的溶質是（指示劑除外）。（已知：氯化鈣溶液為中性）(5)改進：小李認為實驗1存在不足，理由是；于是利用圖中甲圖裝置采集CO2濃度變化數據繪制成乙圖曲線，能說明CO2和NaOH確實發(fā)生反應的現象是。據乙圖分析，判斷下列說法正確的是。①相比于t1-t2，t2-t3段變化的可能原因是進行了振蕩②ab段CO2濃度不再變化的原因是CO2在水中達到飽和(6)小錢認為不需要小李的改進實驗，實驗1能得出結論，理由是。拓展：探究二氧化碳的量不同與氫氧化鈉反應產物也不同。(7)通常的實驗都是氫氧化鈉過量，確保CO2完全被吸收；但若CO2過量，氫氧化鈉不足時，過量的CO2會與碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3），現氫氧化鈉溶液中含8g氫氧化鈉與二氧化碳反應可得ag產物溶質，且氫氧化鈉無剩余，則a的取值范圍為：。17．（2024九年級下·江蘇·競賽）ZB是常用的阻燃劑。已知：Ⅰ．可用硼酸（）與ZnO、合成ZB，ZB的組成會受溫度等合成條件的影響。Ⅱ．ZB受熱，先釋放出水；當溫度高于350℃，生成ZnO和固體；繼續(xù)升溫到400℃以上，熔化為玻璃態(tài)物質。(1)ZB能起阻燃作用的原因是（寫一種）。(2)為研究溫度對合成的ZB組成的影響，研究小組在不同溫度下制取ZB。實驗如下：/g/g/mLt/℃實驗1281010094實驗2x1010098實驗328y100102x、y分別為和。(3)為檢測102℃時合成的ZB含水的質量分數，某同學利用如圖裝置（夾持儀器已略）進行實驗。實驗時，①需要不斷通入干燥空氣的目的是。②需要稱量獲得的數據有：ZB樣品的質量、的質量。(4)為評估102℃時合成的ZB的阻燃性能，做木材粉末灼燒殘重實驗：某溫度下，灼燒質量相同的兩份干燥的木材粉末（一份經ZB處理）30min，測量殘留固體質量；調整溫度，重復實驗，得到木材粉末灼燒后固體殘留率（W）隨溫度變化關系如下圖。（注：；殘留固體質量已扣除ZB的殘余質量）①低于200℃時，兩份木材粉末質量均保持不變的原因是。②圖中曲線（填“a”或“b”）對應的木材粉末是經ZB處理的，判斷的理由是。18．（2024·江蘇常州·一模）某市九年級化學實驗操作考查“探究金屬活動性”，同學們依據所提供的藥品設計三種最簡實驗方案方案探究“鋅、鐵、銅的金屬活動性”三種實驗方案的實施過程如下圖所示。請根據實驗考查過程完成以下問題：方案一方案二方案三（一）根據實驗方案可知；(1)實驗中砂紙的作用是；(2)三個實驗方案理論上均可行，但是實際實驗中方案一不合適，原因是；(3)方案三實驗，某試管內實驗前后的溶液中主要離子的變化示意圖如圖所示：①圖中“”所代表的微粒符號為；②溶液質量大小關系是：加入前加入后（填“>”、“<”或“=”）。（二）同學將三種方案實驗后的廢液均倒入同一燒杯中，廢液為藍綠色。為避免污染設計以下實驗流程回收得到相關氧化物?！静殚嗁Y料】①氫氧化銅、氫氧化鐵等不溶性堿在加熱時易分解，生成兩種氧化物，且各元素化合價不變；②銅元素常見化合價有、價氫氧化物開始沉淀的pH1.54.86.2完全沉淀的pH3.26.79.1加堿液開始溶解的pH10.5~13.6(4)“藍綠色廢液”中含有的陽離子有種；(5)步驟②發(fā)生的化學反應方程式；步驟③“加入氫氧化鈉溶液”并控制pH的范圍是；(6)步驟⑥加入溶液同時必須控制，其實驗目的是。(7)以下符合該實驗時溶液中的固體質量變化為_____（填字母）；A． B．C． D．(8)步驟⑧“小心加熱”必須控制溫度在650℃以下，否則粉末D將發(fā)生分解反應生成氧氣和另一金屬氧化物。所以將9.8g固體C加熱，所得固體粉末質量m范圍是：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)無氨水(2)溶液變紅色無明顯現象(3)分子總是在不斷運動著(4)無（1）已證明水不能使酚酞溶液變紅(5)氨分子的質量小運動速率大于氯化氫分子的運動速率(6)瓶塞未倒放標簽未對準手心2．(1)燃著的小木條燃燒得更旺(2)(3)AD(4)(5)(6)52(7)碳、氫、氧(8)C:H:O=2:6:13．(1)檢查裝置的氣密性(2)防止生成的鐵重新被氧化(3)紅棕色物質變成黑色沒有尾氣處理裝置(4)4不變FeO4．(1)化學反應前后元素的種類不變，反應物中沒有碳元素，不可能生成碳酸鎂(2)稀鹽酸(3)氯化鎂/MgCl2(4)硝酸銀/AgNO3(5)使反應生成的水蒸氣、氯化氫氣體全部被B、C裝置吸收(6)不可以調換，若裝置B、C順序調換，氣體通過氫氧化鈉溶液時會帶出水蒸氣，影響氫元素的測定結果(7)Mg2(OH)3?Cl?2H2O5．(1)復分解(2)180(3)①②③或④⑤⑥(4)抗酸藥的抗酸效果A＞B(5)抗酸藥A（或碳酸氫鈉片）抗酸藥A反應產生較多氣體，容易導致胃穿孔(6)pH在3～5之間，胃蛋白酶活性較好(7)6．(1)Na2CO3和NaHCO3(2)NaHCO3溶液也呈堿性，與酸反應也產生氣體(3)2(4)大于(5)白色沉淀，溶液仍為紅色(6)濃硫酸偏大(7)再次反復推拉注射器(8)2Na2CO3?NaHCO3?2H2O(9)C(10)陰涼干燥處保存7．(1)(2)Ca(OH)2微溶于水，可能形成沉淀(3)溶液不變紅(4)NaOH和Ca(OH)2(5)氯化鈣