江蘇省無錫市江陰四校2024年高三化學試題復習第三套試卷（含解析）

江蘇省無錫市江陰四校2024年高三化學試題復習第三套試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷（分子式C6Hip能與液澳發(fā)生取代反應

B.乙烘和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質量一定

D.對二氯苯僅一種結構，說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構

2、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）

所示裝置制取少量純凈的CO?氣體

土NaOHiS?液

D.用圖所示裝置制備Fe（OH）z并能保證較長時間觀察到白色

3、下列石油的分儲產品中，沸點最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

4、化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關

B.千千年，濕萬年，不干不濕就半年一一青銅器、鐵器的保存

C.國產大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產物可用于防彈衣材料

5、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄如下（a

和b均為與溫度有關的常數(shù)）：

反應時間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/rnnb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y，屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

6、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質量分數(shù)17%珥。2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.1LO.lmolK2CJO7溶液中含銘的離子總數(shù)為

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

7、實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是（）

水

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

8、同溫同壓下，熱化學方程式中反應熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(l)-＞2Z(g)+QjB.2W(g)+Y(g)^2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)-2Z(1)+Q4

9、已知在100℃、LOlxlOsPa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關說法不正確的

是()

值部幽迪:而J釋放'

:?;::能」八：

111?

；1Q,；°J

：(g)：-W-''--t-'

-而-乙丙

A.1mol耳。?分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量

B.熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2(Mg)AH=-490kJmol1

C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙＞甲＞丙

D.乙-＞丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

10、在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備氨合成氣(N2、H?)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示,

下列說法錯誤的是

A.膜I側反應為：H2O+2e=H2+O2-O2+4e=2O2-

B.膜II側相當于原電池的負極

C.膜H側發(fā)生的反應為：CH4+O2-2e=2H2+CO

D.膜n側每消耗ImolCHy膜I側一定生成ImolHz

11、下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64g

B.合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

C.2Na2（）2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△!!＞（）

33

D.常溫下，KSP[Al（OH）3]=lx10o欲使溶液中c（A13+）41xlO-6mo|-LT,需調節(jié)溶液的pHN5

12、下列說法正確的是（）

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價化合物

C.Si。?和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（C60）構成晶體的微粒不同，作用力也不同

13、室溫下向10mL*0.1*molLiNaOH溶液中加入O.lmol-L-i的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b點所示溶液中c（HA）

14、下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是

A.如圖為稀釋濃硫酸

B.如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性

C.如圖可用于分離乙酸與CH2CI2

如圖可用于測量SO2的體積

15、下列說法中不正確的是（）

A.蛋白質溶液中加入稀的硫酸核溶液，會有固體析出，該固體能重新溶解

B.苯與液澳的反應和苯酚與濃濱水的反應對比可以說明基團之間的影響作用

C.丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下，甲醛過量時，苯酚與甲醛反應可得到體型酚醛樹脂

16、彩（Sm）屬于稀土元素，1與15是彩元素的兩種同位素.以下說法正確的是

66

A.1與此互為同素異形體

66

B.1與15具有相同核外電子排布

66

C.1與15的性質完全相同

66

D.1與15的質子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

66

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：

已知：LiAIH,是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題：

（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳

（2）④的反應類型是—o

（3）C的結構簡式為一。

（4）G的分子式為—?

（5）反應⑤的化學方程式為—o

（6）已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其

中兩個相同。符合條件的M有一種。

0H

（7）廣也是一種生產氟西汀的中間體，設計以。和CH,S（%CI為主要原料制備它的合成路線

—（無機試劑任選）。

18、我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酷（N）的合成路線之一如下圖所示（部分反應試劑及

條件略去）：

?------------------->RCOOH

已知：R-Br駕THR，KH

K

請按要求回答下列問題：

（1）A的分子式：；B_A的反應類型：o

A分子中最多有個原子共平面。

（2）D的名稱：；寫出反應③的化學方程式：?

（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：o

（4）已知：E彗當X。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式:

乙醛

①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香煌D為原料,合成有機物Y：的路線流程圖（方框內填寫中間產物的結構簡式,

箭頭上注明試劑和反應條件)：_______________________________

19、疊氮化鈉(NaN，固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醛，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間

分解產生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH+N02w」MNaN+HOo

2232

實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級Na\制備。

實驗I：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是o

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式.

(4)N20可由附4收)3(熔點169.6℃)在240℃分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

十巾牛干

1111nly

實驗n：分離提純

分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到Na\固體。

加水上咚醇.些優(yōu)生笆際而庇

D中混合物umNV

(5)已知：NaNH.能與水反應生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實驗III:定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-Li(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol-(NH4)2Fe(SO4)2

標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有o若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點后讀取滴定管中(NHJFelSOJ標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中Na*的質量分數(shù)為o(保留四位有效數(shù)字)

20、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制

備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSC>4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl=^[CuCHM無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)步驟②中，加入大量水的作用是。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________-

方案二：在氯化氫氣流中加熱CUCI2-2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：

請回答下列問題：

(4)實驗操作的先后順序是a--e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

(5)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是0

(6)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuC%雜質，請分析產生CuC%雜質的原因

(7)準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeC與溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

moI/L的Cels。)溶液滴定到終點，消耗24.60mLCelSOJ溶液。有關化學反應為Fe3++CuCI=Fe2++Cu2++Cl-、

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是%(答案保留4位有效數(shù)字)。

21、某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質

I、鐵及其化合物

圖①圖②

(1)向FeSC>4溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時間

的白色沉淀，設計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；

④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是：—o

(2)某實驗小組稱量3.60g草酸亞鐵晶體(FeCzOuZI^O)加熱過程中，固體質量變化如圖②所示：

①請寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式：—。②C點成分為：—。

(3)向FeC)溶液中加入過量Na2sO3溶液，設計實驗證明兩者發(fā)生了氧化還原反應并且為可逆反應。(簡要說明實驗

步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選)—o

H、銅及其化合物

向2ml0.2moi?L-iNa2sO3溶液中滴加0.2mol?L-1C11SO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀，經檢驗，

棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、C112+和SO32-。

已知：Cu+)Cu+Cui+,C112+<>CuI1(白色)+匕。

(4)用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是—o

(5)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現(xiàn)象出

現(xiàn)，請結合離子反應方程式解釋不變藍的原因—。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.在光照條件下，烷燒能夠與鹵素單質發(fā)生取代反應，故A正確；

B.乙煥和乙烯與濱水都能發(fā)生加成反應，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯（C7HP和甘油（c3H8。3）的含氫量相等，總質量一定的甲苯（C7H8）和甘油（C3HgO,混合物中氫元素的質量一

定，完全燃燒時生成水的質量一定，故C正確；

D.對二氯苯僅一種結構，不能說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構，因為如果是單雙鍵交替的結構，對二氯苯

也是一種結構，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意是不是單雙鍵交替的結構，要看對二氯苯是不是都是一種，應該是“鄰二氯苯僅一種結構,

才能說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構”，因為如果是苯環(huán)結構中存在單雙鍵交替的結構，鄰二氯苯有2種結

構。

2、B

【解題分析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發(fā)生與停止，且產物中含有HC1雜

質，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應放熱，產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.Na的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B。

3、D

【解題分析】

石油分編首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。

4、A

【解題分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關,

故A錯誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學腐蝕和電化學腐蝕的發(fā)生，因此考古學上認為“干千

年，濕萬年，不干不濕就半年,,，故B正確；

C.碳纖維是碳單質，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

5、D

【解題分析】

A.有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護金屬的作用，例如鋁等，A項正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對于MgO,結合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關系；結合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關系，C項正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增

加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項錯

誤；

答案選D。

6、D

【解題分析】

A.63兒o可以是環(huán)烷燒，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.珥。2溶液中含有極性鍵的是珥。?和H。100g質量分數(shù)17%耳0,溶液中含有極性鍵的物質的量為

100gX17%c100gX83%c

([—7-X2+————■—X2)mol>lmol,故B錯誤；

34g/mol18g/mol

C.K2O2O7溶液中存在+H2()^^2H++2CrO42-，因此溶液中含銘的離子總物質的量不等于0.2moL故C

錯誤；

D.鋅和濃硫酸反應：Zn+2H2s0式濃)=ZnSC)4+SO2t+2耳0,鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無論得到SO?還是H?還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA，故D正確；

答案：D?

7、D

【解題分析】

A、該裝置為蒸儲裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸儲的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯沒有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項是

正確的；

綜上所述，本題應選D。

8、B

【解題分析】

試題分析：各反應中對應物質的物質的量相同，同一物質的能量g>l>s,所以反應物的總能量為：W(g)>W(l),Y(g)

>Y⑴，生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應為放熱反應，反應物的總能量越高，生成物的總能量越低,

則反應放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。

【題目點撥】

本題主要考查物質能量、物質狀態(tài)與反應熱的關系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應熱比較時

數(shù)值與符號均進行比較。

9、D

【解題分析】

A.由已知的能量變化圖可知，1mol耳。值)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量，A項正確；

1

B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH=反應物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量

=(436+249-930)kJmol-i=-245kJ-mol-i,則熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kjmol-ix2=-490

kJ-moli,B項正確;

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙

中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙，C項正確；

D.乙一丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉變?yōu)橐簯B(tài)水會繼續(xù)釋放能量，則釋

放的能量將大于930kJ,D項錯誤；

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.膜I側，耳0和(J2在正極均發(fā)生還原反應，結合題圖可寫出其電極反應式為：H2O+2e=H2+O2->O2+4e=2O2-,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負極移動結合題圖02一的移動方向可知，膜I側相當于原電池的正極，膜II側相當于原電池

的負極，故B正確；

C.膜II側CH4發(fā)生氧化反應，其電極反應式為CH4+O2-2e=2H2+CO,故C正確；

D.膜I側發(fā)生的反應為：H2O+2e=H2+O2>-，膜H側發(fā)生的反應為：CH4+O2-2e=2H2+CO,膜II側每消

耗ImolCH,膜I側生成小于lmolH2,故D錯誤。

故選D。

11、D

【解題分析】

A.陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉移2&個電子時，陽極減少的

質量不一定為64g,故A錯誤；

B.合成氨生產中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了H2的轉化率，由于濃度減

小，反應速率減小，故B錯誤；

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2C03(s)+02(g),該反應的△$<(),常溫下能自發(fā)進行，說明AH-TASVO,則AHVO,

為放熱反應，故C錯誤；

D.使溶液中c(A13+)Wlxl0-6c(OH-)>3lixio)=10-9mol?L-i,即調節(jié)溶液的pHN5,故D正確；

JIX10-6

答案選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放

電。

12、D

【解題分析】

A.氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時，破壞的化學鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鏤鹽；

C.Si。?和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構成，足球烯(C60)由分子構成。

【題目詳解】

A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時破壞共價鍵，所以破壞的化學鍵不同,

故A錯誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鏤鹽為離子化合物，故B錯誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si-O鍵構成原子晶體，在Si晶體中，每個Si原子形成2個

Si-Si鍵構成原子晶體，故c錯誤；

D.金剛石由原子構成，為原子晶體，作用力為共價鍵，而足球烯(C。。)由分子構成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：D。

13、D

【解題分析】

a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c(HA)〉cQ+),故A錯

A.

誤;

B.a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+,抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，cQl+)=c(oH-),由電荷守恒可知c^Na+)+cCH+)=cCA-)+c(oH-),則c^Na+)=cCA-),故

C錯誤；

D.b點HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A水解程度，則存在c(A-)〉c(HA),

故D正確。

故答案為D?

14、B

【解題分析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩地沿燒杯內壁注入水中，同時要攪動液體,

以使熱量及時地擴散，圖中操作未沿著燒杯內壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項錯誤；

B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質繼續(xù)與濃硫酸反應會生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項正確；

C.乙酸與CH2c%互溶，沸點不同，可采用蒸儲的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應用直形冷凝管，C

項錯誤；

D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應，不能達到實驗目的，集氣瓶內應改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

C項是易錯點，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸儲，即在用蒸窗法分離物質時使用，

而球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底。

15、A

【解題分析】

A.蛋白質溶液中加入濃的硫酸鏤溶液發(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；

B.苯與液澳的反應是一澳取代，且需要澳化鐵催化，苯酚與濃濱水的反應為三澳取代，對比可以說明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫，能說明基團之間的影響作用，故B正確；

C.丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應用于配制化妝品，故C正確；

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時，發(fā)生酚醛縮合反應，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；

綜上所述，答案為A。

16、B

【解題分析】

A.1與15的質子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯誤;

66

B.1與15的質子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內質子數(shù),所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)

66

相同，核外電子排布也相同，B正確；

C.1與15的物理性質不同，化學性質相似，C錯誤；

66

D.1與15的質子數(shù)均為62,中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，分別為144-62=82、150-62=88,不相同，D錯誤。

66

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

QH0H0

17、取代反應

C17H18NOF3

OHOH

+CH3NH2-+CH3SO2OH12

ClOHOH

【解題分析】

0H0

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成C,C與氫化鋁鋰反應生成D,根據(jù)D和B的結構簡式

D與CH3SO2C1發(fā)生取代反應生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F,F與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反

0H

應生成G。根據(jù)G和E的結構簡式，可得F的結構簡式為H，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；

HI

(2)根據(jù)分析，④的反應類型是取代反應；

OHO

(3)根據(jù)分析，C的結構簡式為；

(4)G的分子式為C17H18NOF3；

(5)反應⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F化學方程式為：

OHOH

+CH3NH2-Q^^H+CH3so20H

(6)D的結構簡式為,已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分

子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個?C3H7原子團。-C3H7原子

OH

同分異構體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結構為「，同

團的結構式共有-CHCHCH和?C(CH3)2兩種結構，

223D①

②

0H

人①

分異構體的數(shù)量為2x2=4種，若羥基的位置結構為，同分異構體的數(shù)量為1x2=2種，若羥基的位置結構為

1

0H

0H

1不

jOH,同分異構體的數(shù)量為3x2=6種；則符合條件的M有12種；

(7)在加熱條件下，(QPb。在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成1?，［,"和氯氣發(fā)生加成反應生成

QCl?H0H

C^Q，加熱條件下，0^-口與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成0^OH10H

V，與CH3so2a發(fā)生取代

OHCIOH0H

06001

反應生成,合成路線為：0X哽86叫QJA/*,。

CCCH,),CtCHPi

J~0H濃%SQ點Q閉門

18、C4H8消去反應8甲苯+HBr(

VcOOH--_-<Vc,+H2O

JAJ7T)

N2

HO-^^^-ClfcCHO^-CHjBr?°Q-CHJOH℃"^-CHO,CH3Br駕CH3MgBr

4*乙醛

【解題分析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應生成B,摩爾質量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉化為C(C4H9MgBr),

CH?

結合A的摩爾質量為56g/mol,可知A為％cU-CHj比較口、E的分子式可知，D與液澳加入鐵粉時發(fā)生取代反應

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結構可推知F中澳原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為三；￡&,F

Br

CH3CH3

為,再根據(jù)已知條件的反應，結合G的結構可知：C為,B為I,A為

CHsCHCH^MgBrCHsCHCH^Br

CCCH,),

=3cH3,再根據(jù)反應可知，M為￡■OH，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

CH)

⑴的結構簡式為.「,所以其分子式為：生成，其化學方程式可表示為:

AC4H8,IH=

CHjCHCH^BrH2LLL-flj

C(CH工Br+NaOH=曼＞.rT+NaBr+H.O,故反應類型為消去反應；根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平

3JAn.2C=U—Cnjz

面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，則H「H分子中最多有個原子共平面；

iljC-C-C1138

故答案為C4H8；消去反應；8；

(2)D為甲苯，加入液澳和澳化鐵(或鐵)，可發(fā)生取代反應生成其化學方程式為:

Br

+HBr,

故答案為甲苯；學玲/比+HBr；

C(CHP,

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是二七時一發(fā)生分子內的酯化反應生成的一種酯，反應的化學方程式為:

Cy—COOH

CCCH,),ClCHJ,

2-。11濃HzSO?wc，

O^COOH?%+W。

CWJCCCH,),

故答案為X2H蚓9#\+HQ；

⑷E%3X.,則：C?個廣^版

QHX為:

骨二攵口，X的同分異構體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

CAJOTI

一個氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應，則應該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結構簡式:

H。一＜0-0111cH0,

故答案為HO^^CHZCHO；

OH

(7)以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代燒，在氫氧化鈉的水溶液中加熱

水解產生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代煌，在鎂和乙酸的作用下生成的產物與醛反應得到終極

NaO2U

產物，其合成路線為：^J-cihBr^°^-CH:on°4VCHO^HjBr^lCHjMgBr,

▲△乙醛

故答案為(jAcihBrN*駕＜0-CJl：OH04”《「ACH，「C&Br鴛CH3MgBr?

**—乙醛

19、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應需要在210℃?220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫

2Na+2NH產位ZNaNq+H2TIV乙醛Na3固體不溶于乙酸，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質，且

乙醛易揮發(fā)，有利于產品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%

【解題分析】

實驗I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因為疊氮化鈉(Na%)固體

易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(Na\)的裝置。反應之前需要排出裝置內的空氣，防止Na

與空氣中的氧氣發(fā)生反應而影響產率，同時應該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)~(4)；

實驗II：根據(jù)(Na%)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，分析解答(5)；

實驗III：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；

(7)結合滴定過程,疊氮化鈉和六硝酸鈾鏤反應,用0.0500mol?Li(NH4)2Fe(S04)2(硫酸亞鐵錠)標準溶液滴定過量的Ce4+,

結合化學方程式定量關系計算。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸

氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石

灰；冷凝分離出氨氣中的水；

(2)裝置D中的反應需要在210℃?220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應需要在

210℃?220C下進行，水浴不能達到這樣的高溫；

⑶氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為2Na+2NH金NNaNI^+HzT,故答案為

2Na+2NH,^-2NaNH,+H.t；

⑷N?O可由NHqNC^熔點1696C)在240℃分解制得，NH4NO3分解時已經融化，同時分解過程中會生成水，為了防

止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置W滿足要求，故答

案為IV；

⑸Na/固體不溶于乙醛，操作IV可以采用乙酸洗滌，能減少Na$損失，同時洗去表面的乙醇雜質，且乙醛易揮發(fā)，

有利于產品快速干燥，故答案為乙醛；Na*固體不溶于乙醛，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質，且乙醛易揮發(fā),

有利于產品快速干燥；

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若

其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NHJFelSOJ標準溶液體積時俯視，導致消耗標準液的體積偏小，則

(NHJCe(NO3)6的物質的量偏大，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；

偏大；

(7)50.00mL0.1010mol?L-i(NHJCe(NO)溶液中：n[(NHJ,Ce(NOJJ=0.1010mol?L-ix50.00xl0-3L=5.05xl0-3mol,

29.00mL0.0500mol?L-i(NH4)2Fe(S04)2，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol?L-ix29.00xl0-3L=1.45xl0-3mol,

根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知，(NH)Fe(SOJ消耗(NHJCe(NOJ的物質的量為L45xl0-3mol,

則與NaN3反應的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.05xl0.3mol-1.45xl0-3mol=3.6xl0-3mol,

根據(jù)2(NH4)2Ce(NC>3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T可知，n(NaN3)=n[(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6xl0-3mol,

500mL

故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaNJ=3.6xlO-3moIx=0.036mol,試樣中NaN,的質量分數(shù)

，jumJTL3

0.036molx65g/mol

(O:xl00%=93.60%,故答案為93.60%。

2.500g

【題目點撥】

本題的易錯點為(7)中試樣中Na3的質量分數(shù)的計算，要注意加入的(NHJCe(NO3)6涉及的反應和目的，理清楚滴定

的原理。

20、CU+CU2++6C1=2[CUCI3]2-稀釋促進平衡CuCl(白色)+2。-=i[CUCIJM無色溶液)逆向移動，生成CuCl

CuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92

【解題分析】

方案一：CuSO4>Cu在NaCL濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應：CU+CU2++6C1-=2[CUC13]2-,過濾除去過量的銅粉,

然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCl