2024年高考化學模擬卷3（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）

2024年高考化學模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林'

安徽'江西'貴州'廣西）

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32C135.5Zn65Cu64Co59

第I卷

一、單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。

1.化學與科學、技術(shù)、社會、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.用于清洗傷口、殺菌、消毒的醫(yī)用酒精有強氧化性

B.我國“神舟十二號”飛船返回艙的艙體外殼部件材料是由金屬復合材料一專業(yè)的鋁合金材料制成的,

主要是利用了其硬度大的特性

C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)

D.客家圍屋建造過程中用作黏稠劑的糯米和雞蛋清都屬于混合物

2.鎂粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反應Mg+CO2=7H小計MgO+CO可以為火星上的采礦

車、電站等提供熱能。下列關(guān)于該反應的說法中，不巧卿的是

A.屬于放熱反應B.

C.屬于氧化還原反應D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關(guān)

3.下列有關(guān)化學用語的敘述錯誤的是

H—N—H

A.NH3的結(jié)構(gòu)式為|B.CS2的電子式為

H

C.簡單硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為基態(tài)N原子的價層電子排布圖為LL2

2s2p

4.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLLT的NaHCQ,溶液中：Al"、K*、CT、SO。

B.使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NO",CO：、SOj

C.含有KSCN的溶液中：Fe3+>Na+>SO>、CP

c（OH）

D.，<=1。-的溶液中:Na+、K+、SO-,CIO-

5.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列生產(chǎn)活動與化學原理均正確且有關(guān)聯(lián)的是

選項生產(chǎn)活動化學原理

A石英生瑞可用于加熱KOH固體Si。?熔點高

BPzOs可作食品干燥劑P2O5具有強吸水性

CNaHCOs可用于抗酸藥物NaHCOs受熱易分解

D鈉的化合物可用于制作煙花鈉元素焰色實驗顯黃色

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，4gse)3中電子的數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，2.24L氨氣中共價鍵的數(shù)目為0.3NA

C.46gNO2和N2O4的混合氣體中所含氮原子的數(shù)目為1.5NA

D.常溫下，L0LpH=12的Ba(0H)2溶液中0H-的數(shù)目是0.02NA

7.下列實驗能達到實驗目的的是

M器''TSWOJZtf3曲.171

令金3*urM?CI而或r內(nèi)?而漁

f?加研AW化

7fnnr*的Boe?藉疝

n1，后6

(/\HJC孫2mL顯noU

ABCD

A.制取SO?

B.測定H2cQ4溶液的濃度

C.驗證相同溫度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D.檢驗Na2sO3溶液是否變質(zhì)

8.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Q為同主族元素且這兩種元素能組

成離子化合物；丫元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Q>Z>W

B.YW3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

c.X分別與丫、z、w組成的常見化合物均為極性分子

D.由Y、Z、Q組成的化合物的水溶液一定顯中性

9.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物SO?、NO,等，科學家實驗探究用硫酸鈾循環(huán)法吸收SO”其轉(zhuǎn)化原理

如圖所示，下列說法正確的是

力溶液

A.檢驗SO：可以選用鹽酸酸化的BaC“溶液

4+3++

B.反應①的離子方程式為2Ce+SO2+2H2O=2Ce+SO^+4H

C.反應②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.理論上每吸收標準狀況下224mLsCt?，一定消耗0.32gC>2

10.棚皮素是植物界廣泛分布，具有多種類生物活性的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖；下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正

確的是

A.該物質(zhì)最多與8moiH2反應，且反應后存在手性碳原子

B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應

C.該物質(zhì)含有4種官能團；能與Na2co3、NaHCCh反應

D.Imol該物質(zhì)和足量的Bn、NaOH反應，消耗的Bn、NaOH物質(zhì)的量之比為3：2

11.下列實驗目的、方案設(shè)計和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

實驗目的方案設(shè)計和現(xiàn)象結(jié)論

比較KMnCU、Cb和Fe3+的向酸性KMnCU溶液中滴入FeCh溶液，紫紅色溶液氧化性：KMnO4>

A

氧化性變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生Ch>Fe3+

取少量待檢液于試管中，先滴加KSCN溶液，無明該溶液一定含有

B檢驗某溶液中是否含有Fe2+

顯變化，再滴加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液Fe2+

比較Ksp(AgCl)、Ksp(Agl)的向Na。、Nai混合溶液中滴入少量AgNCh溶液，有Ksp(AgCI)大于

C

大小黃色沉淀生成Ksp(Agl)

檢驗某有機物(如圖)中含有

醛基

取少量待檢液于試管中，滴加酸性KMnC>4溶液，紫該有機物中含有醛

DO

0PA紅色褪去基

12.在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g),發(fā)生反應：2NO2(g)+4Cu(s)<?>4CuO(s)+N2(g)

AH?在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示；反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示。下列說

法錯誤的是

已知：該條件下，NO2不發(fā)生反應生成N2O4。

A.AH<0

B.v正：a點<1)點

C.圖2中tomin時改變的條件是增大用濃度

D.Ti溫度下，平衡常數(shù)K=1.875

13.鉆的某種氧化物廣泛應用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示。下列有關(guān)說法正確的是

A.該氧化物的化學式為COCOM

B.晶胞中C02+的配位數(shù)為12

C.根據(jù)晶體類型推測，該物質(zhì)熔點低于硫?8)

D.若該氧化物的密度為pg〈皿一，阿伏加德羅常數(shù)為風111。廣，則晶胞中兩個一間的最短距離是

14.雙極膜是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成的，其內(nèi)層為水層，裝置工作時水層中的H2O解離

成H+和OH、分別向兩側(cè)發(fā)生遷移。CO2電化學還原法制備甲醇的電解原理如圖所示。該裝置工作時，下

列說法正確的是

A.H+穿過b膜進入右室溶液B.石墨電極區(qū)溶液pH不變

C.催化電極上發(fā)生氧化反應D.電解一段時間后，右室HCO,的物質(zhì)的量減少

15.室溫下，將O.lmoLLTNaOH溶液滴入lOmLO.ltnoLL-HC1和0.1moLL-iHA（凡=lO^）的混合溶

液,測得混合溶液的pH隨滴加的V（NaOH）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.a點時,c（Cl"）>c（A"）>cmol-L-1

C.c點時，c（Na+）=c（A）+c（HA）D.a-d過程中，水的電離程度大小關(guān)系為：c>b>a>d

第II卷

二、非選擇題：共4題，共55分。

16.（13分）二氧化氯（C1O2）是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59℃,沸點為11℃,濃度過高時易發(fā)生分解,

甚至爆炸。

I.某課外興趣小組通過氯氣與NaClCh溶液反應來制取少量C1O2,裝置如圖所示:

(1)丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)cr存在時會催化C1O2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生CK)2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶

內(nèi)的液體是O實驗過程中常需通入適量的N2稀釋C1O2,其目的是O

(3)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收C1O2后，生成了CIO：、CIO；,該反應的離子方程式是。

II.用右圖裝置可以測定混合氣中C1O2的含量：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀-淀粉溶液，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸:

②在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

③將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

④將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

⑤用0.1000mol-L硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液

(12+2820r=2r+S4O；),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:

(4)玻璃液封裝置的作用是,。

(5)滴定至終點的現(xiàn)象是o

(6)測得混合氣中C1O2的質(zhì)量為go

17.(14分)活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業(yè)上

用菱鋅礦(主要成分為ZnCCh,還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的雜質(zhì))制備ZnO,工藝流程

圖所示：

|菱件礦卜

(1)為了提高“溶浸”效果，可采取的措施有.。(任寫一點)

(2)“除鐵”時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為。如果用NaCICh代替H2O2,恰好完全反應時,

理論上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=。

(3)常溫下，“調(diào)pH=5"時，F(xiàn)e3+的濃度降到了SxlO-i'mol/L,此時Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的數(shù)值為

(4)已知三種硫化物的Ksp如表。當溶液中某離子物質(zhì)的量濃度W10-5moi/L時視為沉淀完全。假設(shè)原溶液

中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,則在加Na2s使CM+在溶液中的殘留濃度為e.SxlO-i'mol/L

離子的減少量

時，此時CcP的去除率為.(去除率=X100%,不考慮溶液的體積變化)

離子的初始量

物質(zhì)CdSCuSNiS

8.0X10-26.3xl0-3l.OxlO-2

Ksp

766

(5)“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na2cCh可得堿式碳酸鋅［ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O］固體，同時產(chǎn)生大量

的氣體。該反應的離子方程式為

(6)用鋅與銅側(cè)得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應用于各種水處理設(shè)備。一種銅鋅合金

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知：晶胞參數(shù)為anm。

①與Zn原子等距離且最近的Zn原子有個。

②該銅鋅合金晶體密度為g?cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

18.(14分)甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一個碳原子的物質(zhì)稱為“一

化合物，廣泛應用于化工、醫(yī)藥、能源等方面，研究“一碳”化合物的化學稱為“一碳”化學。

(1)已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)A日=-84kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.5kJ/mol

則反應CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)AH3=kJ/mol

(2)工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H4,在一個密閉容器中，充入ImolCO和

2m。舊2發(fā)生反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①壓強PiP2(填“大于”或“小于”)，該反應達到平衡的標志是(填標號)。

A.反應速率v正(th)=2v逆(CH30H)

B.容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比為1：2.

C.混合氣體的質(zhì)量不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

②a點條件下，壓的平衡轉(zhuǎn)化率為,該溫度下達到平衡后，在容積不變的條件下再充入;molCO

和;molCHsOH,平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動，新平衡時的逆反應速率(填“大

于”“等于”或“小于”)原平衡。

(3)工業(yè)上用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2),甲胺與氨在水中的電離方式相似。則甲胺在水中的電離方程式

為,常溫下，反應CH3NH2?H2O(aq)+H+(aq)-CH3NH；(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=2.5xl()4,

該溫度下，甲胺的電離常數(shù)Kb=(填數(shù)值)。

19.(14分)化合物G是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如圖:

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為(-0H為取代基)。

(2)B中官能團的名稱為；可用于鑒別A與B的一種鹽溶液的溶質(zhì)為(填化學式)。

(3)CfD的反應類型為o

(4)下列關(guān)于C的相關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.分子中含有手性碳原子

B.苯環(huán)上一澳代物有7種(不含立體異構(gòu))

C.能發(fā)生消去反應

D.最多能與6m。1凡發(fā)生加成反應

(5)已知F的分子式為C22H其結(jié)構(gòu)簡式為0

0HC0CH

(6)能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的\T^J/3的芳香化合物的同分異構(gòu)體有種(不含

立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式：o

2024年高考化學模擬卷（黑龍江'甘肅'吉林'

安徽、江西'貴州'廣西）

參考答案

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

第I卷（選擇題）

一、單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。

123456789101112131415

DBCDDAACBcBCDAB

第n卷（非選擇題）

二、非選擇題：共4題，共55分。

16.（13分）（1）2NaClCh+C12=2C102+2NaCl

（2）飽和食鹽水防止C1O2發(fā)生分解，甚至爆炸

（3）2C1O2+2OH=C1O2+CIO；+H2O

（4）吸收殘留的CIO2氣體避免碘的逸出使錐形瓶內(nèi)外壓強相等

（5）溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

（6）0.027

17.（14分）（1）將礦石粉碎、適當升高反應溫度、攪拌

2++3+

（2）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O1：3

（3）8x10-38

（4）20%

2+

（5）3Zn+3CO|+3H2O=ZnCO3-2Zn（OH）7-H2OJ+2CO2T

18.(14分)(1)+34.5

(2)小于AD66.7%正向大于

(3)CH3NH2H2OCH3NHJ+OH2.5x10」°

19.（14分）（1）鄰羥基苯甲醛（水楊醛或2-羥基苯甲醛）

(2)醛鍵、醛基FeCl3

(3)取代反應

(4)BD

(5)

OCH3

2024年高考化學模擬卷（黑龍江'甘肅'吉林'

安徽、江西'貴州'廣西）

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016S32C135.5Zn65Cu64Co59

第I卷

一、單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。

1.化學與科學、技術(shù)、社會、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.用于清洗傷口、殺菌、消毒的醫(yī)用酒精有強氧化性

B.我國“神舟十二號”飛船返回艙的艙體外殼部件材料是由金屬復合材料——專業(yè)的鋁合金材料制成的,

主要是利用了其硬度大的特性

C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)

D.客家圍屋建造過程中用作黏稠劑的糯米和雞蛋清都屬于混合物

【答案】D

【解析】A.乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精可用于清洗傷口、殺菌、消毒，但是乙醇不具有強的氧化性，

故A錯誤；

B.鋁合金是制造飛船返回艙的艙體外殼部件材料，這主要利用了它們具有的密度小、強度好的性能，故B

錯誤；

C.食品袋中放置的CaO是干燥劑，不能直接防止食品氧化變質(zhì)，故C錯誤；

D.糯米的成分是淀粉，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)，都是高分子化合物，聚合度不確定，都屬于混合物，故D

正確；

故選D。

一定冬件

2.鎂粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反應Mg+CCh正本計MgO+CO可以為火星上的采礦

車、電站等提供熱能。下列關(guān)于該反應的說法中，不IE項的是

A.屬于放熱反應B.反應物的總能量低于生成物的總能量

C.屬于氧化還原反應D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關(guān)

【答案】B

【解析】A.由題意鎂在CO2中反應產(chǎn)生MgO和CO是放熱反應，A正確；

B.反應放出熱量，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；

C.物質(zhì)燃燒反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，C正確；

D.化學反應過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中要吸收能量斷裂反應物化學鍵變?yōu)閱蝹€原子，然

后這些原子重新組合形成生成物中的化學鍵，再釋放出能量，故能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關(guān)，D

正確；

故合理選項是B。

3.下列有關(guān)化學用語的敘述錯誤的是

H—N—H

A.NH3的結(jié)構(gòu)式為|B.CS?的電子式為S：：C：：S

H

簡單硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為領(lǐng)》)

C.\D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖為回1山

!2s2p

【答案】c

H—N—H

【解析】A.N以三個共價鍵的形式結(jié)合，H有1個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為|,A正確；

H

B.C與S之間以雙鍵結(jié)合，共用2對電子，其電子式為為:C：：§,B正確；

其結(jié)構(gòu)示意圖為領(lǐng)》,C錯誤;

C.硫的核電荷數(shù)為16,硫離子為核外電子得到2個電子,

D.N價層電子排布式2s2sp3,其價層電子排布圖為叵1",D正確；

2s2p

故答案為：Co

4.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLL的NaHCC)3溶液中:Al"、K+>C「、Sot

B.使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NO",CO：、f

C.含有KSCN的溶液中：Fe3+>Na+>SOj、Cl

D.'/"+:=10一的溶液中:Na+、K+、SOj、CIO-

cH

【答案】D

【解析】A.加3+和HCO；發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，A項不符合題意;

B.使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性，H+和COj不能大量共存，B項不符合題意；

C.Fe3+和SCN-不能大量共存，C項不符合題意；

D.=1。的溶液顯堿性,OH、Na+、K+、SO，、CKX能大量共存，D項符合題意;

故選：D。

5.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列生產(chǎn)活動與化學原理均正確且有關(guān)聯(lián)的是

選項生產(chǎn)活動化學原理

A石英用煙可用于加熱KOH固體Si。?熔點高

B玲。5可作食品干燥劑P2O5具有強吸水性

CNaHCOs可用于抗酸藥物NaHCOs受熱易分解

D鈉的化合物可用于制作煙花鈉元素焰色實驗顯黃色

【答案】D

【解析】A.石英生士禺加熱KOH固體時能與SiO?反應生成硅酸鹽，故A錯誤；

B.P2O5與水反應生成有毒的偏磷酸(HPCh),故不能用作食品干燥劑，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可以用于治療胃酸過多，與其受熱分解的性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤;

D.鈉元素焰色實驗顯黃色，鈉的化合物可用于制作煙花，故D正確；

故選D。

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，4gse)3中電子的數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，2.24L氨氣中共價鍵的數(shù)目為0.3NA

C.46gNCh和N2O4的混合氣體中所含氮原子的數(shù)目為L5NA

D.常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目是0.02NA

【答案】A

4g

【解析】A.4gse)3的物質(zhì)的量為：―-=0.05mol,則其中含有的電子數(shù)為0.05x40=2NA,A正確；

80g/mol

B.不是標準狀況，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；

C.NCh與N2O4的最簡式均為Nth,46g該混合氣體可看成只由NO?組成，所含N原子數(shù)為

46：M「「xNAm°r'=叫,C錯誤；

D.25℃時，ILpH為12的Ba(OH)2溶液中，含有OH的物質(zhì)的量為lLx0.01mol/L=0.01mol,則含有OH數(shù)

目為0.01M4,D錯誤；

故選A。

7.下列實驗能達到實驗目的的是

C.驗證相同溫度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3D.檢驗Na2sO3溶液是否變質(zhì)

【答案】A

【解析】A.實驗室制備SO〉可用Na2s03粉末和70%的硫酸反應，故A正確；

B.高錦酸鉀溶液具有強氧化性，不能盛裝在堿式滴定管中，會氧化橡膠管，故B錯誤;

C.圖中NaOH溶液過量，一定會與FeCb溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，無法證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3,

故C錯誤；

D.稀硝酸能將Na2sCh氧化Na2so4,與BaCb作用生成沉淀，無法檢驗是否變質(zhì)，故D錯誤；

答案選A。

8.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Q為同主族元素且這兩種元素能組

成離子化合物；丫元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Q>Z>W

B.YW3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.X分別與Y、Z、W組成的常見化合物均為極性分子

D.由Y、Z、Q組成的化合物的水溶液一定顯中性

【答案】C

【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Q為同主族元素且這兩種元

素能組成離子化合物所以兩者同是IA族元素，丫元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性為氮元素，所以X、Q分

別為氫和鈉，所以X、Y、Z、W、Q分別是氫、氮、氧、氟、鈉五種元素，依此解題。

【解析】A.Z、W、Q形成的離子分別是OLF、Na+,離子結(jié)構(gòu)相同質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以離子半

徑Z>Q>W,A錯誤；

B.三氟化氮分子中中心原子有4個價層電子對，一個孤電子，結(jié)構(gòu)是三角錐形，B錯誤；

C.X分別與Y、Z、W組成的常見化合物為NH3、H2O.HF空間結(jié)構(gòu)為三角錐、V形、直線形都是由極性

鍵構(gòu)成的極性分子，C正確；

D.由Y、Z、Q組成的化合物亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，D錯誤；

故選C?

9.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物SO2、NO,等，科學家實驗探究用硫酸鈾循環(huán)法吸收SO”其轉(zhuǎn)化原理

如圖所示，下列說法正確的是

H：SQH卷O,溶液

戒液

溶液

A.檢驗SO：可以選用鹽酸酸化的BaC“溶液

4+3++

B.反應①的離子方程式為2Ce+SO2+2H2O=2Ce+SO：+4H

C.反應②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.理論上每吸收標準狀況下224mLsO?,一定消耗OJZgO?

【答案】B

【解析】A.硫酸根的檢驗需要先加入鹽酸排查銀離子的干擾，再加氯化領(lǐng)產(chǎn)生白色沉淀證明有硫酸根，A

錯誤；

B.從圖中看，反應①中氧化劑是Ce4+,還原劑是S0一兩者發(fā)生氧化還原反應生成Ce3+、SO：,方程式為

4++

2Ce+SO,+2H2O=2Ce"+SO：+4H,B正確；

C.反應②中氧氣中氧元素化合價由0變?yōu)?2,為氧化劑，Ce3+化合價升高發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物Ce4+,

根據(jù)電子守恒可知。24e-4Ce4+,故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4,C錯誤；

D.根據(jù)電子守恒可知4e-2SO2,理論上每吸收標準狀況下224mLsO?（為O.Olmol）,消耗0.005mol

氧氣，為0.16g,D錯誤；

故選B。

10.榔皮素是植物界廣泛分布，具有多種類生物活性的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖；下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正

確的是

A.該物質(zhì)最多與8moi也反應，且反應后存在手性碳原子

B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應

C.該物質(zhì)含有4種官能團；能與Na2c03、NaHCCh反應

D.Imol該物質(zhì)和足量的Bn、NaOH反應，消耗的母2、NaOH物質(zhì)的量之比為3：2

【答案】C

【解析】A.該物質(zhì)中含有兩個苯環(huán)，一個碳碳雙鍵，一個酮鍛基，Imol該物質(zhì)最多能與8moi氫氣反應,

且反應后存在手性碳原子，如最左側(cè)與羥基相連的碳原子，A正確；

B.該物質(zhì)中存在羥基能發(fā)生取代反應，存在碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應，存在鍛基能

發(fā)生還原反應，B正確；

C.該物質(zhì)中存在羥基、懶鍵、碳碳雙鍵和談基四種官能團，酚羥基能與碳酸鈉反應，但是不能與碳酸氫鈉

反應，c錯誤；

D.該物質(zhì)能與Bn發(fā)生取代反應和加成反應，酚羥基的鄰、對位上的氫原子可被Br取代，Imol該物質(zhì)能

與5moiBr2發(fā)生取代反應，和ImolBr?發(fā)生加成反應，Imol該物質(zhì)含有4mol酚羥基，能與4molNaOH反應，

則消耗的Bn和NaOH的物質(zhì)的量之比為6：4=3：2,D正確；

故答案選C。

11.下列實驗目的、方案設(shè)計和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

實驗目的方案設(shè)計和現(xiàn)象結(jié)論

A比較KMnO4、Cb和Fe3+的向酸性KMnO4溶液中滴入FeCh溶液，紫紅色溶液氧化性：KMnO4>

氧化性變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生Ch>Fe3+

取少量待檢液于試管中，先滴加KSCN溶液，無明該溶液一定含有

B檢驗某溶液中是否含有Fe2+

顯變化，再滴加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液Fe2+

比較Ksp(AgCl)、Ksp(Agl)的向NaCl、Nai混合溶液中滴入少量AgNCh溶液，有Ksp(AgCl)大于

C

大小黃色沉淀生成KSp(AgI)

檢驗某有機物(如圖)中含有

醛基

取少量待檢液于試管中，滴加酸性KMnCU溶液，紫該有機物中含有醛

DO

0rA紅色褪去基

【答案】B

【解析】A.酸性KMnCU溶液能將亞鐵離子、氯離子分別氧化為鐵離子和氯氣，不能判斷氯氣和鐵離子的

氧化性，A錯誤;

B.鐵離子和KSCN溶液變紅色，取少量待檢液于試管中，先滴加KSCN溶液，無明顯變化說明初始無鐵

離子，再滴加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，B正確；

C.NaCl、Nai濃度未知,不能確定Ksp(AgCl)、Kp(Agl)的大小，C錯誤;

D.分子中碳碳雙鍵也能和酸性高錦酸鉀反應使得溶液褪色，D錯誤；

故選B。

12.在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2moiNCh(g),發(fā)生反應：2NO2(g)+4Cu(s)<94CuO(s)+N2(g)

△H。在不同溫度下，N02的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示；反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示。下列說

法錯誤的是

圖2

已知：該條件下，N02不發(fā)生反應生成N2O4。

A.AH<0

B.vJE：a點<1?點

C.圖2中tomin時改變的條件是增大N2濃度

D.Ti溫度下，平衡常數(shù)K=1.875

【答案】C

【解析】A.溫度越高，反應達到平衡時所用的時間也就越短，所以可確定TI>T2,但是溫度越高，反應物

的平衡轉(zhuǎn)化率反而越低，說明該反應的正反應方向是放熱反應，所以AHCO,故A正確；

B.溫度越高反應速率就越快，因為TI>T2,b點的溫度高于a點溫度，所以VIE：a點<b點，故B正確;

C.圖2中tomin時改變條件使正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大的倍數(shù)較大，平衡向逆反應方向移

動，如果增大N2濃度，正反應速率在原平衡基礎(chǔ)上逐漸增大，不出現(xiàn)“突變”，所以改變的條件不是增大氮

氣濃度，應該是升高溫度，故C錯誤；

D.在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2moiNCh(g),NC)2(g)的物質(zhì)的量的濃度為貝U

2N0?(g)+4Cu(s).4CuO(s)+NJg)

起始量1。，0?3十么

轉(zhuǎn)化量0.60.3'則心而產(chǎn)L875,故D正確；

平衡量0.40.3

故本題選C。

13.鉆的某種氧化物廣泛應用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示。下列有關(guān)說法正確的是

A.該氧化物的化學式為Coco.

B.晶胞中Co?+的配位數(shù)為12

C.根據(jù)晶體類型推測，該物質(zhì)熔點低于硫?8)

D.若該氧化物的密度為pg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為風1110尸，則晶胞中兩個一間的最短距離是

V2

一理％n

~2

A

【答案】D

【解析】A.據(jù)“均攤涉，晶胞中含12x%=4個馬、81+6x/4個。~該氧化物的化學式為C。。,

A錯誤;

B.以體心鉆離子為例，晶胞中Co?+的配位數(shù)為6,B錯誤;

C.分子晶體沸點低于離子晶體，根據(jù)晶體類型推測，SK分子晶體）熔點低于CoO（離子晶體），C錯誤;

4M

D.設(shè)晶胞棱長為acm,1個晶胞中含有4個Co。,則晶體密度為共’晶胞棱長

a=J當■cm,兩個°?一間的最短距離為變a=*xD正確;

N

VPA22VpNA

故選D。

14.雙極膜是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成的，其內(nèi)層為水層，裝置工作時水層中的H2O解離

成H+和OH-,分別向兩側(cè)發(fā)生遷移。CO2電化學還原法制備甲醇的電解原理如圖所示。該裝置工作時，下

列說法正確的是

A.H+穿過b膜進入右室溶液B.石墨電極區(qū)溶液pH不變

C.催化電極上發(fā)生氧化反應D.電解一段時間后，右室HCO的物質(zhì)的量減少

【答案】A

【解析】A.水電離的H+通過b膜向陰極移動，進入右室溶液，A正確；

B.石墨電極上電極反應式為40田-46=2凡0+02個，水層中的H2O解離成H+和OH-,0日通過a膜向陽極

（石墨電極）移動，石墨電極消耗的OH-與遷移過來的OH-數(shù)目相等，石墨電極區(qū)溶液中OH-物質(zhì)的量不變，但

電解過程中石墨電極區(qū)生成了水，溶液的pH減小，B錯誤；

C.催化電極上CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，C錯誤；D.催化電極上的電極反應

式為（202+611（20/66-=€：113011+6（20；-+比0,通過b膜遷移過來的H+與CO：反應生成HCOg,故HCO］的

物質(zhì)的量不變，D錯誤;

故選Ao

15.室溫下，將O.lmolL-iNaOH溶液滴入lOmLO.lmoll-HC10.1mol-L-1HA（Ka=10一）的混合溶

液，測得混合溶液的pH隨滴加的V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

HNaOHjmL

A.a點時,c（Cr）>c（A）>c（HA）B.b點時，C（Cr）=0.05mol-L1

C.c點時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.a—d過程中，水的電離程度大小關(guān)系為：c>b>a>d

【答案】B

【解析】A.a點時溶液中溶質(zhì)為HC1和HA,且c(HCl)=c(HA),HA是弱酸，氫離子抑制HA的電離，貝|a

點時c(Cl)>c(HA)>c(A),A錯誤；

B.b點時溶液總體積為20mL,n(Cl-)=0.01LxO.1mol/L=0.001mol,貝I]￡：(。-)=毛黑詈=0.05mol/L,B正確；

C.c點時溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaA,且c(NaCl)=c(NaA),則物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(A-)+2c(HA),C

錯誤；

D.由圖可知，a—d過程中溶液中的氫離子濃度逐漸減小，c點恰好反應完全，溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaA,

則c點水的電離程度最大，d點NaOH過量，但d點c(NaOH)<a點c(HCl),酸堿抑制水的電離，并且酸或

堿的濃度越大，抑制作用越強，所以水的電離程度c>b>d>a,D錯誤；

故答案選B。

第n卷

二、非選擇題：共4題，共55分。

16.(13分)二氧化氯(C1O2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59℃,沸點為11℃,濃度過高時易發(fā)生分解,

甚至爆炸。

I,某課外興趣小組通過氯氣與NaCICh溶液反應來制取少量C1O2,裝置如圖所示：

(1)丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)Cl存在時會催化C102的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生C102的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶

內(nèi)的液體是。實驗過程中常需通入適量的N2稀釋CKh,其目的是

(3)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClCh后，生成了CIO］、CIO；,該反應的離子方程式是

II.用下圖裝置可以測定混合氣中C1O2的含量:

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀-淀粉溶液，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

②在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

③將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

④將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

⑤用0.1000mol1T硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(L+2S2。；-=2r+SQ=),指示劑顯示終點時

共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

(4)玻璃液封裝置的作用是,o

(5)滴定至終點的現(xiàn)象是o

(6)測得混合氣中C1O2的質(zhì)量為go

【答案】(1)2NaClO2+C12=2ClO2+2NaCl

(2)飽和食鹽水防止ClCh發(fā)生分解，甚至爆炸

(3)2C1O2+2OH=C10-+C1O-+H2O

(4)吸收殘留的CIO2氣體避免碘的逸出使錐形瓶內(nèi)外壓強相等

(5)溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

(6)0.027

【分析】I.甲裝置用于制備氯氣，乙裝置盛裝飽和食鹽水，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去其中混有的HC1氣

體，丙裝置盛裝NaCICh溶液，Ch通入NaCKh溶液中反應生成C1O2,自身被還原為NaCl,化學方程式為

2NaClO2+C12=ClO2+2NaCl,丁裝置用于收集CIO2,最后用NaOH溶液進行尾氣處理，據(jù)此分析解答(1)?

(3)；II.(4)C1O2通入錐形瓶中與碘化鉀溶液反應生成碘和氯離子，玻璃液封裝置可防止C1O2氣體逸出；

5)淀粉遇碘單質(zhì)變藍；(6)根據(jù)關(guān)系式2C1O2?5L?10Na2s2O3計算n(ClCh),再根據(jù)m=nM計算m(C102),

據(jù)此分析解題。

【解析】(1)丙裝置中氯氣與NaCKh溶液反應生成CIO2、NaCL化學方程式為2NaC102+C12=2C102+2NaCl,

故答案為：2NaClCh+C12=2C102+2NaCl；

(2)Cl-存在時會催化CIO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生C1O2的速率明顯加快，則乙裝置的作用

是除去雜質(zhì)HC1氣體，所盛溶液為飽和食鹽水，C1O2的濃度過大會分解、甚至爆炸，則實驗過程中常需通

入適量的N2稀釋C1O2,防止C1O2發(fā)生分解，甚至爆炸，故答案為：飽和食鹽水；防止C1O2發(fā)生分解，甚

至爆炸；

(3)NaOH溶液吸收ClCh后，生成了CIO：、CIO；,離子方程式為2C1C)2+2OH=C1O：+C1O]+H2O,故答

案為：2C1O2+2OH=C1O￡+C1O]+H2O；

(4)玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的CIO2氣體避免碘的逸出，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等，故答案為：

吸收殘留的ClCh氣體避免碘的逸出；使錐形瓶內(nèi)外壓強相等；

(5)裝置中指示劑為淀粉溶液，硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的12溶液時，終點的現(xiàn)象是溶液由藍色

變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；

(6)ClCh氧化KI的反應為2clO2+10r+8H+=2Cl-+5l2+4H2。，I2+2S20f-=2F+S4O^,則關(guān)系式2ClCh?5L?

10Na2s2O3,n(CIO2)=1n(Na2s2O3)=0.2x0.1000x0.020mol=0.0004mol,m(C1O2)

=nM=0.0004molx67.5g/mol=0.027g,故答案為：0.027?

17.(14分)活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業(yè)上

用菱鋅礦(主要成分為ZnCCh,還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的雜質(zhì))制備ZnO,工藝流程

圖所示：

(1)為了提高“溶浸”效果，可采取的措施有。(任寫一點)

(2)“除鐵