大單元二　第五章　第22講　氮及其氧化物　硝酸

氮及其氧化物硝酸單擊此處添加副標題匯報人姓名202X/01/01202X1.了解氮及其氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；了解氮氧化物對環(huán)境的影響。2.掌握硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用。復(fù)習(xí)目標內(nèi)容索引考點一

氮及其氧化物考點二硝酸課時精練練真題明考向單擊此處添加文本01單擊此處添加文本02<考點一01氮及其氧化物>1.氮的固定游離人工化合2.氮氣(1)物理性質(zhì)：___色___味的氣體，密度比空氣略小，___溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)無無難(3)下列氮氣的用途敘述中，分別應(yīng)用了氮氣的什么性質(zhì)？①文物館將貴重文物保存在氮氣中___________。②氮氣是合成氨工業(yè)的重要原料___________。③雷電是自然界重要的固氮方式___________。④醫(yī)療上，液氮是常見的冷凍劑_______________________________________。N2的穩(wěn)定性N2的氧化性N2的還原性N2的沸點低，液氮易汽化，且汽化吸收熱量3.氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從＋1→＋5價都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、____、N2O3、NO2(或_____)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、_____。NON2O4N2O5性質(zhì)NONO2色、味、態(tài)無色的氣體___________________________水溶性___溶于水___溶于水毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)_________________不反應(yīng)CONTENTS不01易022NO＋O2===2NO203NO和NO2的比較紅棕色、有刺激性氣味的氣體04思考已知液溴極易汽化成紅棕色的溴蒸氣，你能設(shè)計哪些簡單的實驗鑒別二氧化氮和溴蒸氣。提示方案一將氣體分別溶于盛有少量有機溶劑(如苯、四氯化碳)的試管中，溶液變橙紅色的是溴蒸氣，無變化的是NO2。方案二將氣體分別通入盛有少量水的試管中，溶液變黃的是溴蒸氣，無明顯現(xiàn)象的是NO2。方案三將氣體分別通入盛有少量硝酸銀溶液的試管中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣，無明顯現(xiàn)象的是NO2。4.氮氧化物對環(huán)境的影響光化學(xué)煙霧1.固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(

)2.N2與O2在放電條件下直接化合成NO2(

)3.可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(

)4.NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象(

)5.高溫、高壓、催化劑條件下氮氣與氫氣反應(yīng)時，氮氣作還原劑(

)6.NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑(

)7.NO易溶于水，所以只能用排空氣法收集(

)8.將NH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為尿素屬于氮的固定(

)×××√××××一、氮在自然界中循環(huán)圖的理解1.自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法不正確的是A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.雷電作用下N2與O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.在氮的循環(huán)中不涉及氧化還原反應(yīng)D.含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化√工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑條件下生成氨氣，屬于人工固氮，故A正確；雷電作用下N2與O2發(fā)生反應(yīng)生成NO，故B正確；在氮的循環(huán)中，工業(yè)合成氨、雷電作用過程中N元素化合價均改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化，如氨氣可合成尿素，故D正確。2.(2023·濟南高三模擬)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法錯誤的是A.①和②均屬于氮的固定B.氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)C.④中每生成1mol

，消耗2molO2D.③和⑤過程中氮元素分別被還原和氧化√反應(yīng)①將N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，反應(yīng)②屬于植物固氮，A正確；由圖示知，氮循環(huán)過程中涉及氫、氧元素，B正確；二、氮氧化物溶于水問題分析3.NO、NO2產(chǎn)生酸雨的過程可表示為(1)寫出該循環(huán)中兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________；②_________________________。(2)分別寫出NO或NO2與O2、H2O恰好反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總化學(xué)方程式：__________________________，__________________________。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(3)將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體。①若剩余的氣體是____，則NO2、O2的體積分別是___________。O28mL、4mL依據(jù)NO2與H2O的反應(yīng)可知，剩余氣體只能是O2或NO。若剩余O2，則按n(NO2)∶n(O2)＝4∶1恰好反應(yīng)的氣體為10mL，V(NO2)＝10mL×＝8mL，V(O2)＝12mL－8mL＝4mL；②若剩余的氣體是____，則NO2、O2的體積分別是________________。NO10.8mL、1.2mL若剩余氣體為2mLNO，則按n(NO2)∶n(O2)＝4∶1恰好反應(yīng)的氣體為12mL－2mL×3＝6mL，V(O2)＝6mL×＝1.2mL，V(NO2)＝12mL－1.2mL＝10.8mL。三、廢氣中氮氧化物的治理4.(1)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：___________________________。(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如4NH3＋6NO5N2＋6H2O，寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程式：____________________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。N2＋2CO24∶3(3)工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_______。③NO2、NO的混合氣體能被足量的燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)____n(NO)，若不能完全吸收，你認為可以采取哪種最簡單的措施確保有害氣體被完全吸收：______________。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONaNO2≥補充適量空氣5.亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖：(1)等物質(zhì)的量的NO與NO2被Ca(OH)2吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)吸收時，采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從塔底進入，石灰乳從塔頂噴淋)，其目的是_________________________________________________________。NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O使NO、NO2與石灰乳充分接觸，加快吸收速率，提高吸收效率(3)該工藝需控制NO和NO2的物質(zhì)的量之比接近1∶1，若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，則會導(dǎo)致__________________；若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會導(dǎo)致__________________________。(4)生產(chǎn)中需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。產(chǎn)品中含有Ca(NO3)2NO不能完全吸收，污染空氣廢氣中氮氧化物的脫硝方法(1)汽車尾氣一般用催化轉(zhuǎn)化法，在催化劑等條件下，將氮的氧化物轉(zhuǎn)化為N2。(2)硝酸工業(yè)尾氣一般采用堿液吸收法，將氮的氧化物轉(zhuǎn)化為化工原料或產(chǎn)品。返回<考點二01硝酸>1.物理性質(zhì)硝酸是___色、___揮發(fā)、_________氣味的液體。2.化學(xué)性質(zhì)無易有刺激性(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：_______________________________。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都具有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。①與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________；濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。③與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。(3)與有機物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與

反應(yīng))：_______________________________。②顯色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸加熱后變___色。＋HNO3

＋H2O黃1.常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化(

)2.可用稀HNO3與FeS固體反應(yīng)制取H2S(

)3.銅、碳分別與濃HNO3反應(yīng)，都體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性(

)4.在酸性條件下，

等離子均不能大量共存(

)5.Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中(

)6.試管內(nèi)壁上的銀鏡可用稀HNO3除去，也可用氨水除去(

)7.濃HNO3和氯水均用棕色試劑瓶保存，其原理相同(

)8.濃HNO3濺到皮膚上，皮膚會變黃(

)××√×√√√√一、硝酸性質(zhì)的實驗探究1.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色濃HNO3具有酸性和強氧化性

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色濃HNO3具有酸性和強氧化性A.①② B.③④

C.②③④ D.②④√過量的Fe粉加入稀HNO3生成Fe2＋，加入KSCN溶液時顏色不變，故①錯誤；濃HNO3久置變黃是因為HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3，故②正確；Al箔遇濃HNO3鈍化，稀HNO3會使Al箔溶解，故③錯誤；濃硝酸具有酸性和強氧化性，可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故④正確。2.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是

①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)√①中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故A正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故B正確；根據(jù)①和②，濃硝酸分解產(chǎn)生紅棕色NO2時需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸，同時，N元素化合價降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故D錯誤。二、硝酸與金屬反應(yīng)問題分析3.向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。(1)反應(yīng)開始階段產(chǎn)生_____色氣體，化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)反應(yīng)進行一段時間后又產(chǎn)生無色氣體，此時的化學(xué)方程式為_______________________________________________。紅棕Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)當溶解1.92gCu時，若只得到NO2、NO兩種氣體共1.12L(標準狀況)，計算反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量(寫出計算過程)：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)等反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_________________________________________________________________________。

被還原的n(HNO3)＝

＝0.05mol；反應(yīng)生成n[Cu(NO3)2]＝

＝0.03mol，所以反應(yīng)消耗n(HNO3)＝0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中的硝酸根離子構(gòu)成HNO3，又能與過量的銅反應(yīng)4.(2023·天津高三期末)向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(2)dc段表示的是_____(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物質(zhì)的量變化。Fe2＋(3)x＝____，y＝____。0.10.2在Oa段

完全轉(zhuǎn)化為NO，由離子方程式可得，n(NO)＝n(Fe3＋)＝0.1mol，即x＝0.1；c點溶質(zhì)為FeSO4，溶液中Fe2＋為0.2mol，即n(FeSO4)＝0.2mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得，n(H2SO4)＝n(FeSO4)＝0.2mol，即y＝0.2。(4)反應(yīng)至c點，可收集到標準狀況下的氣體為_____L。3.36Fe＋

＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

0.1mol

0.1molFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

0.1mol

0.05mol所以V＝(0.1mol＋0.05mol)×22.4L·mol－1＝3.36L。金屬與硝酸反應(yīng)計算的思維流程返回02練真題明考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(2021·河北，10D)(

)(2)向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2(2021·山東，5C)(

)(3)將銅絲插入濃硝酸中，制備NO(2021·廣東，12A)(

)(4)1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3(2022·重慶，3C)(

)1234××××2.(2023·山東，2)實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.稀鹽酸：配制AlCl3溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化√12341234實驗室配制AlCl3溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3＋水解，A不符合題意；蔗糖和淀粉水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不符合題意；清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，C不符合題意；苯的磺化是苯和濃硫酸共熱生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意。3.(2022·江蘇，8)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”√12341234自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2轉(zhuǎn)化為NO，A錯誤；侯氏制堿法發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，B正確；氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確。4.[2019·江蘇，16(2)②]NO和NO2的尾氣處理。可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)：1234吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式，下同)；吸收后排放的尾氣含量較高的氮氧化物是____。NaNO3NO返回03課時精練1.二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造。四月農(nóng)諺：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是A.K B.N C.P D.C√12345678910111213142.據(jù)研究，NO廣泛分布于生物體內(nèi)各組織中，可將積存在血管壁上的脂肪、膽固醇帶走，被稱為“血管清道夫”。下列說法中錯誤的是A.NO極易與氧氣反應(yīng)生成一種紅棕色氣體B.實驗室中，可利用銅與稀硝酸的反應(yīng)制取NOC.人體吸入大量NO氣體，可以預(yù)防心血管疾病D.雷雨天氣，氮氣和氧氣能生成NO√12345678910111213143.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)對應(yīng)不準確的一組是A.硝酸能與FeO反應(yīng)——酸性和氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性C.要用棕色試劑瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性√12345678910111213141234567891011121314D項中“滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去”，其褪色的原因可能是硝酸的強氧化性把酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，究竟是哪個原因，還需要實驗驗證，D項不準確。4.(2023·海口高三聯(lián)考)下列關(guān)于氮及其化合物的探究，結(jié)論和解釋正確的是1234567891011121314

操作和現(xiàn)象結(jié)論和解釋A銅絲溶解于稀HNO3，生成無色氣體金屬能與強酸反應(yīng)置換出氫氣BNH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)NH3有還原性CN2與H2混合加熱不反應(yīng)N的非金屬性弱DNO2被NaOH溶液吸收NO2是酸性氧化物√銅絲溶解于稀HNO3，生成硝酸銅、NO和水，無色氣體為NO，不會生成氫氣，故A錯誤；NH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)，原理是3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O，說明氨氣具有還原性，故B正確；N2與H2混合，在催化劑、高溫、高壓的條件下反應(yīng)生成氨氣，沒有催化劑時加熱反應(yīng)速率慢，生成物的含量少，但不能說明N的非金屬性弱，故C錯誤；NO2被NaOH溶液吸收，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，發(fā)生歧化反應(yīng)，體現(xiàn)NO2的氧化性和還原性，沒有體現(xiàn)酸性，故D錯誤。12345678910111213145.某集氣瓶內(nèi)裝有紅棕色氣體，加入足量蒸餾水后蓋上玻璃片振蕩，得橙黃色溶液，氣體顏色消失；再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是A.N2、NO2、Br2(g) B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2

D.N2、O2、Br2(g)√1234567891011121314溴蒸氣和二氧化氮氣體均呈紅棕色，所以至少含有溴蒸氣和二氧化氮氣體中的一種；溴水為橙黃色，所以含有溴蒸氣；再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，說明有一氧化氮存在，二氧化氮在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮無色氣體，再打開玻璃片后，一氧化氮遇到氧氣迅速變?yōu)槎趸?，所以至少還存在二氧化氮或NO氣體中的一種。12345678910111213146.(2022·北京，12)某MOFs的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，高能選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。已知：2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH＜0下列說法不正確的是A.溫度升高時不利于NO2吸附B.多孔材料“固定”N2O4，促進

2NO2(g)

N2O4(g)平衡正向移動C.制備HNO3的原理為：2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3D.每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022√1234567891011121314二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于NO2的吸附，故A正確；四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3，故C正確；四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4NA，即2.408×1023，故D錯誤。12345678910111213141234567891011121314√12345678910111213148.下列裝置或操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?234567891011121314ABCD

生成NO2收集NO2吸收NO2尾氣使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3√濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO2，A正確；NO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，B錯誤；NO2可以和NaOH溶液反應(yīng)得到可溶性鹽，所以可以用NaOH溶液處理尾氣，C正確；試管中發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可以使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3，D正確。12345678910111213149.(2023·湖北宜昌模擬)由N2制備HNO3的工藝流程如圖所示(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物已略去)，下列說法正確的是1234567891011121314√由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，①中氮元素化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；②中氮元素化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，B錯誤；1234567891011121314常溫下，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，D錯誤。10.一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應(yīng)過程如下：下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式

是3Cu＋

＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑

＋4H2OB.步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由實驗可知，NO2對該反應(yīng)具有催化作用D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解√1234567891011121314B項，步驟Ⅲ中硝酸的濃度沒有Ⅰ中大，因為部分硝酸轉(zhuǎn)化成了一氧化氮，因此反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大，錯誤；C項，由實驗可知，步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快，說明NO2對該反應(yīng)具有催化作用，正確；D項，當活塞不再移動時，再抽入空氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，能夠與銅繼續(xù)反應(yīng)，正確。123456789101112131411.某同學(xué)做“FeSO4被HNO3氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樯钭厣?。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2＋或Fe3＋反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣O(shè)計下列裝置探究。下列說法錯誤的是A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關(guān)閉c，

打開a和b，再通入一段時間N2B.關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，反應(yīng)

后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化，證明NO與Fe2＋反應(yīng)C.甲中反應(yīng)一段時間后，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b，打開c，反應(yīng)后丙中溶液變

為深棕色，丁中溶液無明顯變化，證明NO2也可與Fe2＋反應(yīng)D.該實驗的缺陷是缺少尾氣處理裝置√1234567891011121314先檢查裝置氣密性，加入藥品后，為防止裝置中的氧氣影響實驗結(jié)果，需關(guān)閉c，打開a和b，通入一段時間氮氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡，故A正確；關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，NO2通入水中與水反應(yīng)生成NO，NO進入丙和丁后，丙中含亞鐵離子的溶液變?yōu)樯钭厣≈袩o明顯變化，說明NO與Fe2＋反應(yīng)，故B正確；甲中反應(yīng)一段時間后濃硝酸變稀，生成的氣體中有NO，所以該操作無法證明NO2是否與Fe2＋反應(yīng)，故C錯誤；實驗中未反應(yīng)的NO2和NO會污染空氣，需要尾氣處理裝置，故D正確。123456789101112131412.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6gCu。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是A.原混合酸中

的物質(zhì)的量為0.1molB.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，

BC段產(chǎn)生的是氫氣C.第二份溶液中的最終溶質(zhì)是FeSO4D.稀硫酸濃度為2.5mol·L－1√1234567891011121314123456789101112131413.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有__________________(寫化學(xué)式)。1234567891011121314SO2、SO3、N2O5酸性氧化物是能與堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5。(2)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：______________________。(3)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為________________________。(4)實驗室長期保存濃硝酸需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為________________________________(用化學(xué)方程式表示)。12345678910111213142SO2＋O2

2SO3N2＋3H2

2NH3(5)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。123456789101112131414.某學(xué)習(xí)小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。1234567891011121314可選藥品：濃硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。1234567891011121314請回答下列問題：(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放