專題1　酸和堿(原卷版+解析)

第1章物質(zhì)及其變化專題1酸和堿類型一酸堿性、酸堿指示劑 3類型二酸的化學性質(zhì) 5類型三堿的化學性質(zhì) 7【方法歸納】一、酸堿指示劑1．概念：能跟酸性溶液或堿性溶液起作用而顯不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。2．常見的酸堿指示劑有酚酞和石蕊。酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞遇酸不變色，堿性溶液能使紫色石蕊變藍色，能使無色酚酞變紅色。二、pH與溶液酸堿性的關系1．稀溶液酸堿性的強弱，常以溶液的酸堿度來衡量，表示為溶液的pH。2．溶液的酸堿性與pH的關系pH＜7，溶液為酸性，pH越小，酸性越強。pH＞7，溶液為堿性，pH越大，堿性越強。pH＝7，溶液為中性，如純水顯中性。3．pH的測定測定pH最簡便的方法是利用pH試紙。pH試紙的使用方法：取pH試紙剪成2～3小塊放在潔凈的表面皿(或小燒杯、點滴板)上，用干燥的滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)待測試液滴(或涂抹)在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，便可讀出該試液的pH數(shù)值。三、一些常見物質(zhì)的pH物質(zhì)純水汽水雞蛋清食鹽水碳酸鈉溶液洗發(fā)劑護發(fā)劑果汁唾液牙膏pH767～871286668～9酸堿性中性酸性堿性中性堿性堿性酸性酸性酸性堿性四、pH與生命活動溶液的pH對生命活動有重大影響。(1)人體的生理活動要在一定的pH范圍內(nèi)才能正常進行，如果體液的pH超出正常范圍，就會導致生理機能失調(diào)或產(chǎn)生疾病。(2)農(nóng)作物的正常生長環(huán)境也要求一定的pH范圍。大多數(shù)植物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。土壤的酸性或堿性太強，作物都不能正常生長。五、稀酸的化學性質(zhì)1．酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅色；無色酚酞遇酸不變色。2．酸＋較活潑金屬→鹽＋氫氣如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑現(xiàn)象：鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3．酸＋金屬氧化物→鹽＋水(1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。應用：可利用此性質(zhì)除去金屬表面的銹。4．酸＋鹽→新酸＋新鹽(1)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑應用：實驗室制取二氧化碳。(2)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸。六、堿溶液的化學性質(zhì)1．與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。2．堿＋非金屬氧化物→鹽＋水Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O3．堿＋鹽→新堿＋新鹽2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀。3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。應用：用于工業(yè)制氫氧化鈉?！境？碱}型】類型一酸堿性、酸堿指示劑1.有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸(C6H5COOH)，張華查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用作食品防腐劑。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是（）A.苯甲酸的pH<7B.相同濃度的苯甲酸的pH比醋酸大C.苯甲酸能使紫色石蕊試液變紅色D.苯甲酸不能使無色酚酞試液變色2.下表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)顯示的顏色，向滴有少量該指示劑的稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（）顏色紅橙綠藍紫pH范圍134—55—78—1011—14A.由紅變紫B.由藍變綠C.由綠變橙D.由藍變紫3.以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是（）物質(zhì)橘子泡菜葡萄玉米粥pH2.9—3.53.0—4.03.5—4.56.8—8.0選項ABCD4．如圖，向點滴板①～④的孔穴中分別滴入指示劑后，①②③④孔穴內(nèi)溶液顯示的顏色依次是()A．無色、紅色、藍色、紅色B．紅色、藍色、黃色、紫色C．藍色、紅色、紫色、無色D．無色、藍色、紅色、藍色5．四個燒杯中分別盛有飽和澄清石灰水、稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種，向其中分別滴加無色酚酞試液或紫色石蕊試液后，四個燒杯中液體的顏色如圖所示。則A溶液是()A．澄清石灰水B．稀鹽酸C．氯化鈉溶液D．碳酸鈉溶液6．某同學用pH計測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示。下列說法正確的是()A.牙膏顯酸性B．西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強C．肥皂水可使紫色石蕊試液變紅色D．被蚊蟲叮咬后可涂抹牙膏或肥皂水物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁蘋果汁pH10.28.55.82.97．25℃時，下列過程的pH變化符合圖所示的是()A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．一定濃度的NaOH溶液加水稀釋D．一定濃度的鹽酸加水稀釋8．下表是某同學測定的幾種試劑常溫時的pH，下列說法錯誤的是()試劑蒸餾水食鹽水鹽酸草木灰溶液氯化銨溶液pH771105A.草木灰溶液顯堿性B.氯化銨溶液顯酸性C.鹽酸與草木灰溶液不發(fā)生化學反應D.鹽溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性9．某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是____________；②據(jù)上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸可能顯示的顏色是________，該汁液________(填“能”或“不能”)做酸堿指示劑。(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于________(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導致被測溶液pH發(fā)生改變的錯誤操作是________。類型二酸的化學性質(zhì)1.衣服上沾了鐵銹(主要成分是Fe2O3)，很難直接用水洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，比較適宜的液體是（）A.白醋B.醬油C.酒精D.洗潔精2.以下摘錄的是某同學對所學知識的整理歸納，其中正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，將水緩慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌B.將食醋滴在濕的pH試紙上，測定其pHC.稀硫酸可以用來除鐵銹，稀鹽酸也可以用來除鐵銹D.原子在化學變化中不能再分，分子在化學變化中也不能再分3．下列關于稀鹽酸化學性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是()A．能與氧化鋁反應生成鹽和水B．能使紫色石蕊試液變紅色C．能與AgNO3反應生成白色沉淀D．能與氫氧化鈉反應生成水4.有兩組物質(zhì)：①鋁、氧化銅、澄清石灰水、硝酸銀；②氧氣、氯化亞鐵、鹽酸、硫酸銅。其中一組中有一種物質(zhì)能與另一組中所有物質(zhì)反應，它是（）A.硫酸銅B.澄清石灰水C.氯化亞鐵D.鹽酸5．根據(jù)你所學的化學知識和生活經(jīng)驗判斷，下列說法錯誤的是()A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，是因為洗滌劑能溶解油污C．吃松花蛋時可加入少量食醋，是因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味D．稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，是因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應6.向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)。下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）7．氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B．n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量不相等C．n點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關系8．如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質(zhì)所做的三個實驗，回答下列問題。(1)A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是_______________________。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________，寫出發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________。9.在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生，氣泡是怎么產(chǎn)生的?針對這一問題，同學們提出了有關假設，并設計了如圖甲所示的實驗方案進行探究。實驗時，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一支試管中沒有，從而驗證了自己的假設是成立的。(1)分析上述實驗，你認為同學們建立的假設是______________________________。(2)有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產(chǎn)生影響。于是他們又進行了對照試驗，請在圖乙的虛線框中用圖示的形式將對照實驗補充完整。(3)還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應產(chǎn)生的?他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗，你覺得有沒有必要?____________________________________________________________。10.某班同學為驗證酸的化學通性，做了如圖所示的五組實驗，分析并回答下列問題：(1)A組試管中都產(chǎn)生H2，若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_________________。(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是________________________________________。(3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________。(4)上述五組實驗中，沒有體現(xiàn)酸的通性的是__________(填字母)。類型三堿的化學性質(zhì)1．下列各組內(nèi)的物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是()A．氫氧化鈉、純堿、火堿B．氫氧化鈣、消石灰、熟石灰C．鹽酸、氯化氫、食鹽D．冰、干冰、水2．(中考·泰安)下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分)，其中合理的是()A.①②B．①③C．②④D．③④序號實驗目的實驗方案①證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生②確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液③測定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體④除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾3．下列有關氫氧化鉀的說法正確的是()A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀D．2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應4．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為CsOH，則下列敘述不正確的是()A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍B．無色酚酞溶液遇CsOH溶液不變色C．CsOH溶液中含有OH－D．CsOH與CO2反應生成Cs2CO3和H2O5．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是()A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸B．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOHC．c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽D．a(chǎn)點時溶液中一定不存在Cu2＋6．【中考·濟南】某無色溶液X是稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種，取三份等質(zhì)量的X溶液，向其中分別加入酚酞試液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示，根據(jù)現(xiàn)象判斷，無色溶液X是()加入的物質(zhì)酚酞試液Fe2O3粉末BaCl2溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象固體逐漸溶解，溶液變黃無明顯現(xiàn)象A.稀鹽酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液7．向試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入酚酞試液，溶液變________；然后邊緩慢滴入稀鹽酸邊振蕩，可觀察到________________________，寫出發(fā)生反應的化學方程式__________________________；取反應后的溶液約1mL于蒸發(fā)皿中加熱，液體快蒸干時停止加熱，可觀察到蒸發(fā)皿中________________________，該物質(zhì)是________。8.數(shù)字化裝備正逐步進入宜昌市的各個校園。在鹽酸與氫氧化鈉反應的過程中，如圖所示為利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖像。(1)反應的化學方程式為______________________________。(2)當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是__________毫升。(3)圖中b點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是______________________________。9．小紅同學將氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液分別加入試管A、B中，進行了如圖所示的三組實驗。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐步完成下列問題：(1)小紅設計的實驗Ⅰ，證明酸和堿能發(fā)生中和反應，寫出稀鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生反應的化學方程式____________________________________________。(2)實驗Ⅱ中，針對反應現(xiàn)象，可總結(jié)出堿溶液的化學通性之一是__________________。(3)實驗Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的是試管____(填“A”或“B”)。10．歸納總結(jié)是學習化學的一種方法，請結(jié)合小明同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應的物質(zhì))(1)堿溶液能使無色酚酞試液變________。(2)氫氧化鈉曝露在空氣中變質(zhì)的化學方程式為____________________________，所以氫氧化鈉必須________保存。(3)請幫小明補充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應物質(zhì)是________(填“酸”“堿”或“鹽”)。(4)若性質(zhì)4中產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。(5)堿溶液具有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有______。11.化學興趣小組的同學按圖示裝置(K1、K2開始處于關閉狀態(tài))及步驟探究堿的化學性質(zhì)?！緦嶒灢襟E】實驗Ⅰ：打開分液漏斗活塞，將一定量NaOH溶液注入A中，關閉漏斗活塞。實驗Ⅱ：打開K1，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。實驗Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩(wěn)定?！舅伎寂c交流】(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈紅色，說明Ca(OH)2溶液的pH________(填“＜”“＞”或“＝”)7。(2)實驗Ⅰ中在A裝置的錐形瓶內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為，根據(jù)實驗Ⅰ和Ⅱ______(填“能”或“不能”)證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應。(3)實驗Ⅲ，B中反應的化學方程式是_________________________。(4)實驗Ⅲ，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內(nèi)，充分反應后溶液呈無色。經(jīng)分析，瓶中混合物一定含有水、氯化鈉和酚酞，可能含有碳酸鈣。為進一步確定溶液中還可能含有哪些溶質(zhì)，提出以下猜想：(已知氯化鈣溶液呈中性)猜想一：CaCl2；猜想二：________。①請完成猜想二。②請你幫助設計實驗方案，驗證猜想正確(寫出實驗操作過程及實驗現(xiàn)象)_____________________________。第1章物質(zhì)及其變化專題1酸和堿類型一酸堿性、酸堿指示劑 3類型二酸的化學性質(zhì) 6類型三堿的化學性質(zhì) 10【方法歸納】一、酸堿指示劑1．概念：能跟酸性溶液或堿性溶液起作用而顯不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。2．常見的酸堿指示劑有酚酞和石蕊。酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞遇酸不變色，堿性溶液能使紫色石蕊變藍色，能使無色酚酞變紅色。二、pH與溶液酸堿性的關系1．稀溶液酸堿性的強弱，常以溶液的酸堿度來衡量，表示為溶液的pH。2．溶液的酸堿性與pH的關系pH＜7，溶液為酸性，pH越小，酸性越強。pH＞7，溶液為堿性，pH越大，堿性越強。pH＝7，溶液為中性，如純水顯中性。3．pH的測定測定pH最簡便的方法是利用pH試紙。pH試紙的使用方法：取pH試紙剪成2～3小塊放在潔凈的表面皿(或小燒杯、點滴板)上，用干燥的滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)待測試液滴(或涂抹)在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，便可讀出該試液的pH數(shù)值。三、一些常見物質(zhì)的pH物質(zhì)純水汽水雞蛋清食鹽水碳酸鈉溶液洗發(fā)劑護發(fā)劑果汁唾液牙膏pH767～871286668～9酸堿性中性酸性堿性中性堿性堿性酸性酸性酸性堿性四、pH與生命活動溶液的pH對生命活動有重大影響。(1)人體的生理活動要在一定的pH范圍內(nèi)才能正常進行，如果體液的pH超出正常范圍，就會導致生理機能失調(diào)或產(chǎn)生疾病。(2)農(nóng)作物的正常生長環(huán)境也要求一定的pH范圍。大多數(shù)植物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。土壤的酸性或堿性太強，作物都不能正常生長。五、稀酸的化學性質(zhì)1．酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅色；無色酚酞遇酸不變色。2．酸＋較活潑金屬→鹽＋氫氣如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑現(xiàn)象：鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3．酸＋金屬氧化物→鹽＋水(1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。應用：可利用此性質(zhì)除去金屬表面的銹。4．酸＋鹽→新酸＋新鹽(1)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑應用：實驗室制取二氧化碳。(2)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸。六、堿溶液的化學性質(zhì)1．與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。2．堿＋非金屬氧化物→鹽＋水Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O3．堿＋鹽→新堿＋新鹽2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀。3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。應用：用于工業(yè)制氫氧化鈉?！境？碱}型】類型一酸堿性、酸堿指示劑1.有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸(C6H5COOH)，張華查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用作食品防腐劑。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是（B）A.苯甲酸的pH<7B.相同濃度的苯甲酸的pH比醋酸大C.苯甲酸能使紫色石蕊試液變紅色D.苯甲酸不能使無色酚酞試液變色【解析】A、苯甲酸溶液的pH小于7．故選項正確；B、相同濃度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸溶液中的氫離子濃度比醋酸溶液中的氫離子濃度大，酸性強，pH小。故選項錯誤；C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。故選項正確；D、苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色。故選項正確。2.下表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)顯示的顏色，向滴有少量該指示劑的稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（A）顏色紅橙綠藍紫pH范圍134—55—78—1011—14A.由紅變紫B.由藍變綠C.由綠變橙D.由藍變紫【解析】由于酸性溶液的pH小于7、堿性溶液的pH大于7，稀鹽酸中滴加氫氧化鈉的過程中酸性減弱至中性，最后由于氫氧化鈉過量而使溶液呈堿性，溶液會是藍紫顏色的一種，故答案應是由紅到紫，其它答案中最后的顏色均未在堿性范圍之中。3.以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是（D）物質(zhì)橘子泡菜葡萄玉米粥pH2.9—3.53.0—4.03.5—4.56.8—8.0選項ABCD【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；對于胃酸過多的人，比較適宜的食物應該是顯弱堿性的食物．4．如圖，向點滴板①～④的孔穴中分別滴入指示劑后，①②③④孔穴內(nèi)溶液顯示的顏色依次是(A)A．無色、紅色、藍色、紅色B．紅色、藍色、黃色、紫色C．藍色、紅色、紫色、無色D．無色、藍色、紅色、藍色【解析】①酚酞試液遇稀鹽酸性溶液不變色；②紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅；③紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液變藍；④酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變紅。5．四個燒杯中分別盛有飽和澄清石灰水、稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種，向其中分別滴加無色酚酞試液或紫色石蕊試液后，四個燒杯中液體的顏色如圖所示。則A溶液是(B)A．澄清石灰水B．稀鹽酸C．氯化鈉溶液D．碳酸鈉溶液【解析】滴加指示劑后，B、C呈紅色，D呈紫色，A不變色，可推測D中加入的是紫色石蕊試液，盛放的是NaCl溶液；B、C中盛放的是石灰水、碳酸鈉溶液，加入的是酚酞試液；A溶液是稀鹽酸，滴入酚酞試液。6．某同學用pH計測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示。下列說法正確的是(D)A.牙膏顯酸性B．西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強C．肥皂水可使紫色石蕊試液變紅色D．被蚊蟲叮咬后可涂抹牙膏或肥皂水物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁蘋果汁pH10.28.55.82.9【解析】A、牙膏pH=8.5＞7顯堿性，故錯誤；B、西瓜汁的pH=5.8，顯酸性，蘋果汁的pH=2.4，顯酸性，但pH越小，酸性越強，因此西瓜汁的酸性比蘋果汁強弱，故錯誤；C、肥皂水的pH=10.2，呈堿性，能使石蕊試液變藍，故錯誤；D、牙膏或肥皂水顯堿性，蚊蟲叮咬可涂抹牙膏或肥皂水，故正確.7．25℃時，下列過程的pH變化符合圖所示的是(B)A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．一定濃度的NaOH溶液加水稀釋D．一定濃度的鹽酸加水稀釋【解析】由圖像可知原溶液的pH＜7，呈酸性，添加試劑后pH逐漸增大，由酸性變?yōu)閴A性，B符合題意。8．下表是某同學測定的幾種試劑常溫時的pH，下列說法錯誤的是(C)試劑蒸餾水食鹽水鹽酸草木灰溶液氯化銨溶液pH771105A.草木灰溶液顯堿性B.氯化銨溶液顯酸性C.鹽酸與草木灰溶液不發(fā)生化學反應D.鹽溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性【解析】A、草木灰溶液的pH大于7，呈堿性。故正確；B、氯化銨溶液的pH小于7，呈酸性，故正確；C、鹽酸與草木灰溶液可以發(fā)生化學反應，故錯誤；D、由表中信息可知：鹽溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性，故正確.9．某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是____________；②據(jù)上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸可能顯示的顏色是________，該汁液________(填“能”或“不能”)做酸堿指示劑。(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于________(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導致被測溶液pH發(fā)生改變的錯誤操作是________。【答案】(1)①滴瓶②紅色；能(2)堿性；<(3)B；C【解析】（1）①根據(jù)實驗室常用儀器可知：存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶；②上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色，紫薯汁在酸堿溶液中顯示不同顏色，可以作為酸堿指示劑；（2）用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于堿性溶液；白醋pH＜7；（3）正確的pH試紙的使用方法是取待測液少許涂與其上進行檢驗，故答案為：C把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致數(shù)值不準確，A直接放入待測液中會使溶液被污染。類型二酸的化學性質(zhì)1.衣服上沾了鐵銹(主要成分是Fe2O3)，很難直接用水洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，比較適宜的液體是（A）A.白醋B.醬油C.酒精D.洗潔精【解析】酸能和某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應生成相應的物質(zhì)．2.以下摘錄的是某同學對所學知識的整理歸納，其中正確的是（C）A.稀釋濃硫酸時，將水緩慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌B.將食醋滴在濕的pH試紙上，測定其pHC.稀硫酸可以用來除鐵銹，稀鹽酸也可以用來除鐵銹D.原子在化學變化中不能再分，分子在化學變化中也不能再分【解析】濃硫酸在稀釋時放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，所以在稀釋濃硫酸時將濃硫酸緩慢倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌；測食醋的pH值的方法是用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，讀出食醋的pH值即可，而不能是事先濕潤。3．下列關于稀鹽酸化學性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(C)A．能與氧化鋁反應生成鹽和水B．能使紫色石蕊試液變紅色C．能與AgNO3反應生成白色沉淀D．能與氫氧化鈉反應生成水【解析】酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，如酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應等，據(jù)此進行分析,鹽酸能與AgNO3溶液反應生成氯化銀白色沉淀，但硝酸等不能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，故選C。4.有兩組物質(zhì)：①鋁、氧化銅、澄清石灰水、硝酸銀；②氧氣、氯化亞鐵、鹽酸、硫酸銅。其中一組中有一種物質(zhì)能與另一組中所有物質(zhì)反應，它是（D）A.硫酸銅B.澄清石灰水C.氯化亞鐵D.鹽酸【解析】能夠和酸發(fā)生反應的物質(zhì)有：活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽；在這些物質(zhì)中，能夠和氧氣發(fā)生反應的只有金屬，能夠和金屬氧化物反應的只有酸；再就是酸堿鹽之間的反應必須有水、沉淀或氣體生成．根據(jù)題意可知，硫酸銅、氯化亞鐵都不能和氧化銅反應，而澄清石灰水不能和氧氣反應。5．根據(jù)你所學的化學知識和生活經(jīng)驗判斷，下列說法錯誤的是(B)A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，是因為洗滌劑能溶解油污C．吃松花蛋時可加入少量食醋，是因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味D．稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，是因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應【解析】洗滌劑去油污是因為洗滌劑具有乳化作用。6.向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)。下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是（C）【解析】A、向稀鹽酸中加入水時，溶液的pH升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的pH總是小于7，不可能等于或大于7，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤；B、向稀鹽酸中加入氧化銅時，稀鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，加入氧化銅時馬上生成氯化銅，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤；C、稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，隨著硝酸銀的加入，即產(chǎn)生沉淀氯化銀，當稀鹽酸完全反應后，不再產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量保持不變，該選項圖象能正確反映對應變化關系，故正確；D、向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時，即產(chǎn)生二氧化碳氣體，當稀鹽酸完全反應后，不再產(chǎn)生氣體，氣體質(zhì)量保持不變，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤。7．氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)A．該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B．n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量不相等C．n點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關系【解析】該圖像反映的是溶液總質(zhì)量與反應時間的關系，圖像經(jīng)過原點，說明是往氧化銅中逐漸加入鹽酸，A錯誤；n點表示氧化銅與鹽酸恰好完全反應，n→m時鹽酸過量，所以n點與m點溶液中CuCl2質(zhì)量相等，銅元素質(zhì)量相等，B不正確，C正確；該反應中溶劑質(zhì)量逐漸增加，且O→n時反應有水生成，溶劑質(zhì)量增加速率快，該曲線的變化趨勢與之相符，D錯誤。8．如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質(zhì)所做的三個實驗，回答下列問題。(1)A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是_______________________。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________，寫出發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________?！敬鸢浮?1)溶液變藍(2)鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色后鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑【解析】（1）氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，石蕊顯藍色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，被硫酸反應完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；9.在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生，氣泡是怎么產(chǎn)生的?針對這一問題，同學們提出了有關假設，并設計了如圖甲所示的實驗方案進行探究。實驗時，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一支試管中沒有，從而驗證了自己的假設是成立的。(1)分析上述實驗，你認為同學們建立的假設是______________________________。(2)有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產(chǎn)生影響。于是他們又進行了對照試驗，請在圖乙的虛線框中用圖示的形式將對照實驗補充完整。(3)還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應產(chǎn)生的?他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗，你覺得有沒有必要?____________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）氣泡是鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的．（2）圖乙的對照試驗如下圖所示：（3）沒有必要．【解析】（1）進行的實驗是：鐵和稀鹽酸相互作用，鐵銹和稀鹽酸相互作用，說明提出的假設是：氣泡是鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的．（3）因為稀鹽酸中含有水，所以沒有必要補充一個鐵銹與水反應的實驗．10.某班同學為驗證酸的化學通性，做了如圖所示的五組實驗，分析并回答下列問題：(1)A組試管中都產(chǎn)生H2，若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_________________。(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是________________________________________。(3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________。(4)上述五組實驗中，沒有體現(xiàn)酸的通性的是__________(填字母)?！敬鸢浮浚?）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體；（2）紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）D【解析】（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈。（2）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色，會觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色。（3）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式分別為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。（4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應，硫酸與鹽酸鹽反應，故五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D。類型三堿的化學性質(zhì)1．下列各組內(nèi)的物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是(B)A．氫氧化鈉、純堿、火堿B．氫氧化鈣、消石灰、熟石灰C．鹽酸、氯化氫、食鹽D．冰、干冰、水【解析】A、氫氧化鈉、火堿屬于同種物質(zhì)，純堿是碳酸鈉，故選項不正確；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故選項正確；C、鹽酸、氯化氫、食鹽屬于不同的物質(zhì)。故選項錯誤；D、冰、水、屬于同種物質(zhì)，干冰是二氧化碳的固體。故選項錯誤。2．(中考·泰安)下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分)，其中合理的是(B)A.①②B．①③C．②④D．③④序號實驗目的實驗方案①證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生②確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液③測定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體④除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾【解析】①證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳，有氣泡生成；故①正確；②確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反應生成的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉；故②不正確；③測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，采取加入氯化鋇與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體；可以根據(jù)碳酸鋇質(zhì)量結(jié)合方程式進行求解；故③正確；④除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉，采取滴加氯化鈣至恰好完全反應，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c和碳酸鈣，過濾去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜質(zhì)；故④不正確。3．下列有關氫氧化鉀的說法正確的是(A)A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀D．2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應【解析】A、氫氧化鉀能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀，露置在空氣中易變質(zhì)，故選項說法正確。B、氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍色，故選項說法錯誤。C、氫氧化鉀溶液與氧化銅不反應，無明顯變化，故選項說法錯誤。D、由于無法確定氫氧化鉀溶液與稀硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，無法判斷反應進行的程度，故選項說法錯誤。4．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為CsOH，則下列敘述不正確的是(B)A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍B．無色酚酞溶液遇CsOH溶液不變色C．CsOH溶液中含有OH－D．CsOH與CO2反應生成Cs2CO3和H2O【解析】本題采用信息遷移法解答。由氫氧化銫是一種可溶性堿可以推知，它的溶液中含有OH－，具有與氫氧化鈉等可溶性堿相似的化學性質(zhì)，能使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞溶液變紅，能與CO2反應生成Cs2CO3和H2O。5．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是(D)A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸B．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOHC．c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽D．a(chǎn)點時溶液中一定不存在Cu2＋【解析】往CuSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，發(fā)生的反應為Oa段：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；后滴加鹽酸，bc段發(fā)生的反應為Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O，a點時CuSO4可能過量，D錯誤。6．【中考·濟南】某無色溶液X是稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種，取三份等質(zhì)量的X溶液，向其中分別加入酚酞試液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示，根據(jù)現(xiàn)象判斷，無色溶液X是(A)加入的物質(zhì)酚酞試液Fe2O3粉末BaCl2溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象固體逐漸溶解，溶液變黃無明顯現(xiàn)象A.稀鹽酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液【解析】A、鹽酸不能使酚酞變色，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，鹽酸和氯化鋇不會發(fā)生反應，符合題意，故A正確；B、硫酸不能使酚酞變色，硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不符合題意，故B錯誤；C、氫氧化鈉能使酚酞變紅色，不符合題意，故C錯誤；D、碳酸鈉能使酚酞變紅色，不符合題意，故D錯誤。7．向試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入酚酞試液，溶液變________；然后邊緩慢滴入稀鹽酸邊振蕩，可觀察到________________________，寫出發(fā)生反應的化學方程式__________________________；取反應后的溶液約1mL于蒸發(fā)皿中加熱，液體快蒸干時停止加熱，可觀察到蒸發(fā)皿中________________________，該物質(zhì)是________?！敬鸢浮考t；溶液由紅色變成無色；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；析出白色固體；NaCl【解析】在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液會變?yōu)榧t色，是因為氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；然后滴入稀鹽酸，同時不斷振蕩試管，氫氧化鈉完全反應時，觀察到溶液逐漸變?yōu)闊o色；取1mL反應后的溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱使液體蒸干，觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體，是因為水蒸發(fā)后留下氯化鈉。8.數(shù)字化裝備正逐步進入宜昌市的各個校園。在鹽酸與氫氧化鈉反應的過程中，如圖所示為利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖像。(1)反應的化學方程式為______________________________。(2)當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是__________毫升。(3)圖中b點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是______________________________?！敬鸢浮浚?）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）10；（3）NaOH和NaCl?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由圖示，當溶液呈中性時，pH=7，此時所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml；（3）b點時，pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl。9．小紅同學將氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液分別加入試管A、B中，進行了如圖所示的三組實驗。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐步完成下列問題：(1)小紅設計的實驗Ⅰ，證明酸和