高三化學一輪復習-化學與可持續(xù)發(fā)展

高三化學一輪復習--化學與可持續(xù)發(fā)展一、單選題1．下列做法不符合綠色化學理念的是（）A．將廢舊塑料裂解為化工原料 B．道路結冰時大量使用融雪劑C．開發(fā)及推廣使用新能源汽車 D．用殼聚糖制農用可降解地膜2．第22屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”理念，并將重點著力于做好此次冬奧會的科技支撐保障工作。下列說法正確的是（）A．冬奧會采用氫燃料電池車，堿性氫氧燃料電池正極的電極反應式為：B．吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯為原材料，聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．冬奧會上可采用苯酚或甲醛稀溶液對場館進行消毒，這是利用苯酚或甲醛稀溶液使蛋白質變性的原理D．北京冬奧會使用跨臨界制冰機組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保3．2023年10月8日第19屆亞運會在杭州圓滿閉幕，本屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。下列說法正確的是（）A．用CO和生產火炬燃料甲醇的反應屬于復分解反應B．吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為硅單質C．亞運會紀念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金鍍金屬于合成材料D．場館全部使用綠色能源，打造首屆“碳中和”亞運會，“碳中和”就是不排放4．下列說法正確的是（）A．明礬常用作凈水劑，是因為明礬具有殺菌消毒的功能B．從碘水中萃取碘，可以選擇裂化汽油作萃取劑C．“酸雨”“臭氧層空洞”“光化學煙霧”都可能與氮氧化物有關D．利用工業(yè)廢水灌溉農作物實現(xiàn)“水循環(huán)”5．下列說法正確的是A．分子式的通式為的烴都是烯烴B．糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應C．石油的分餾、裂化都屬于物理變化D．天然氣可轉化為生產高分子材料的單體6．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A．山東品牌之一“玻璃纖維超細紗”是一種無機非金屬材料B．汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，主要是汽油或柴油不完全燃燒造成的C．食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉化成D．“中國天眼”，其鏡片材料為，斷裂其中化學鍵，需要釋放能量7．化學離不開生活，生活也離不開化學。下列敘述在科學上沒有錯誤的是（）A．面包、餅干加工時加入的少量小蘇打粉是作膨松劑B．一種可令所有化學物質黯然失色的漂白粉C．施農家肥的蔬菜，無公害，絕對不含任何化學物質D．一種富含氮、磷、鋅等微量元素的口服液8．國家生態(tài)環(huán)境部通報2022年2月東莞市共16個鎮(zhèn)街空氣質量達標率100％。監(jiān)測的空氣主要污染物有：PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧。下列說法正確的是（）A．高區(qū)抑塵車(霧炮)僅能減輕可吸入顆粒物PM2.5污染B．二氧化硫、氮氧化物在大氣中能形成酸雨，酸雨是pH小于7的降水C．灑水車噴淋能溶解空氣污染物COD．夏秋季日間高溫到來前灑水降溫能降低空氣中臭氧生成速率，改善空氣質量9．我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法錯誤的是A．從苦鹵中制溴的過程中存在氧化還原反應B．海水淡化的方法中，通常以燒煤為燃料，蒸餾獲得蒸餾水C．海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D．氯堿工業(yè)的產品可用于生產鹽酸、漂白液等10．下列關于物質工業(yè)制備原理錯誤的是A．工業(yè)制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl2↑B．工業(yè)生產鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．工業(yè)生產鎂：MgCl2+FeFeCl2+Mg11．學習化學知識能增強公民的科學素養(yǎng)，提升安全意識。下列實踐活動和其所涉及的化學原理錯誤的是選項實踐活動化學原理A家務清潔時潔廁靈和漂白液不能同時使用兩者同時使用會產生有毒氣體B禁止向下水道投放爆竹下水道物質發(fā)酵產生可燃性氣體C用面粉做糕點時廚房不能有明火面粉顆粒在空氣中遇明火可能爆炸D在易變質的食品中加雙氧水雙氧水可以殺菌保鮮A．A B．B C．C D．D12．下列關于生活中常見物質說法錯誤的是A．用來生產光導纖維 B．醫(yī)藥屬于精細化學品C．處方藥有“OTC”標識 D．葡萄糖和果糖互為同分異構體13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可以構成某復合型高分子聚合物M{［Z2（YX）a（WY4）b]m}，M分子結構龐大，吸附能力強。X形成的單質是相同條件下密度最小的氣體，Y與W同主族，Y的L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小關系：W>Z>YB．Z的最高價氧化物為兩性氧化物C．M在水中能形成膠體，具有凈水、殺菌、消毒的功能D．M化學式中存在a+b=614．濃縮海水與氨氣反應可得，進一步與酸反應可得，下列設計的相關實驗不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取B．用裝置乙制得C．用裝置丙蒸干溶液獲得D．用裝置丁從濃縮海水與氨氣反應后的混合物中分離出15．化學物質與人類生產活動、生命健康密切相關。下列說法錯誤的是（）A．鹵水點豆腐的過程涉及蛋白質的變性B．食鹽、白糖是常見的食品調味劑，也可用作防腐劑C．核苷酸聚合生成多聚核苷酸的過程中發(fā)生了酯化反應D．氨基酸分子通過肽鍵相互連接，形成蛋白質的一級結構16．金屬的冶煉與生產、生活及國防軍事等領域均密切相關。下列有關金屬冶煉的原理錯誤的是（）A．用電解法制取金屬鈉：B．用Na、Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti：(熔融)C．用Al作還原劑(鋁熱劑)冶煉金屬V：D．用H2作還原劑煉金屬Ag：17．下列過程與氧化還原反應有關的是A．用去除廢水中的 B．用凈水C．用對自來水消毒 D．由海水制取蒸餾水18．汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉化器。在催化轉化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑高溫條件下發(fā)生反應，生成兩種無毒氣體。下列說法錯誤的是A．上述反應的化學方程式為B．氧化產物與還原產物的分子數(shù)之比為2∶1C．催化轉化過程中NO中的N元素被氧化D．將CO和NO轉化為無毒物質，從而減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染19．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是（）已知：受熱生成和HCl氣體等，應在氯化氫氣流中加熱。A．除去粗鹽中的、、、等雜質，①中加入試劑的順序為溶液→NaOH溶液→溶液→過濾后加鹽酸B．②中包含制取溶液、無水及電解熔融狀態(tài)的幾個階段C．③④⑤中溴元素均被氧化D．蒸餾法是技術最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法20．“吹出法”提溴工藝流程示意圖如下：下列說法不正確的是A．“氧化”過程中Cl2使轉化為Br2B．“吹出”過程中利用了Br2的揮發(fā)性C．“吸收”過程中化學方程式：D．“蒸餾”的目的是得到液溴二、綜合題21．某地區(qū)已探明蘊藏著豐富的赤鐵礦(主要成分為，還含有等雜質)、煤、石灰石和黏土?，F(xiàn)擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠。隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成一定規(guī)模的工業(yè)體系?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中A工廠的名稱是。（2）煉鐵廠分離出的可用于制硅。工業(yè)制粗硅的反應方程式為。（3）煤的干餾、氣化和液化能獲得清潔的燃料和多種化工原料，是目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑。①煤的氣化是將煤轉化為可燃性氣體的過程，其主要反應的化學方程式為；②煤的干餾實驗如圖所示(夾持儀器略)。下列說法錯誤的是(填標號)；A．煤的干餾是化學變化B．水層中的液體能使藍色石蕊試紙變紅C．若可燃氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明可燃氣體中一定含有D．煤的干餾產生的焦炭能夠用于高爐煉鐵③煤通過間接液化合成的甲醇是優(yōu)質的能源，以為電解質的甲醇—空氣燃料電池是一種輕污染的電池，該原電池的負極反應式為。22．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）鎂在元素周期表中的位置是。反應①②③中屬于氧化還原反應的有。（2）為了使轉化為；試劑①可以選用，確定海水中的已全部轉化為的方法是。（3）若要檢驗溶液A中含有的，使用的試劑是。（4）無水在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和，該反應的化學方程式為。（5）海水中本來就有氯化鎂，從海水中制取時，卻要經歷“”的轉化。該轉化過程的目的是。23．化學對環(huán)境和人類生活都會帶來影響。（1）燃煤產生的二氧化硫在氣溶膠表界面可被燃煤時產生的錳催化，快速生成硫酸鹽加重空氣中PM2.5污染。下列措施不能減少燃煤對大氣造成污染的是。①安裝除塵脫氨脫硫設備②應用煤炭洗選加工技術③將煤炭氣化轉化為可燃性氣體④燃煤工廠煙囪加高⑤開發(fā)利用氫能、風能等清潔能源（2）下列關于膠體的說法正確的是(填標號)。a.膠體與溶液的本質區(qū)別是丁達爾現(xiàn)象b.按照分散劑的不同可將膠體分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠c.已知土壤膠體中的膠粒帶負電，施用含氮總量相同的與，肥效相同（3）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水可形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻()，從而對人體造成傷害。已知是一種酸根離子，則屬于(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)，含有原子的質量為。（4）將少量混有的明膠膠體裝人半透膜內浸入盛蒸餾水的燒杯中，證明能透過半透膜的實驗操作是：取燒杯中的少量液體，向其中加入稀鹽酸，再加入，若產生，則證明能透過半透膜。24．海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是。（2）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是，操作A的名稱是。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是。（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。從海帶中提取I2的過程如圖所示：①灼燒海帶時不需用到下列儀器中的(填字母序號)。a.漏斗b.酒精燈c.坩堝d.泥三角②向濾液中加入稀硫酸和過氧化氫溶液進行反應，寫出該反應的離子方程式。25．酸雨的危害很大，能直接破壞農作物、腐蝕建筑物，還會危害人體健康。、是形成酸雨的主要物質。研究、等對減少酸雨，改善空氣質量具有重要意義。請回答下列問題：（1）酸雨是指小于的雨水。（2）你認為減少酸雨的產生可采取的措施有(填序號)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰（3）開發(fā)新能源可有效減少酸雨。下列能源不屬于新能源的有(填序號)。①太陽能②風能③地熱能④海洋能⑤氫能⑥石油⑦無煙煤（4）主要來源于汽車尾氣。通過傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中含量，其工作原理如下圖。據(jù)此回答：電極為(填“正極”或“負極”)；其電極反應式為。（5）可用氨水將轉化為，再用氧化成來脫除煙氣中的，原理是、(用離子方程式表示)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、將廢舊塑料裂解為化工原料，能從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，符合綠色化學理念，故A不符合題意；

B、道路結冰時大量使用融雪劑會造成資源浪費，不符合綠色化學理念，故B符合題意；

C、開發(fā)及推廣使用新能源汽車能從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，符合綠色化學理念，故C不符合題意；

D、用殼聚糖制農用可降解地膜能從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，符合綠色化學理念，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】綠色化學應符合“原料中的原子全部轉變成所需要的產物，不產生副產物，無污染，實現(xiàn)零排放”，綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。2．【答案】D【解析】【解答】A．堿性氫氧燃料電池正極，會得到電子，則電極反應式為：，A項不符合題意；B．聚乙烯分子內不含有碳碳雙鍵，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項不符合題意；C．甲醛稀溶液一般不用于環(huán)境消毒，C項不符合題意；D．傳統(tǒng)制冷劑氟利昂會破壞臭氧層，使用二氧化碳跨臨界制冰機組更環(huán)保，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.原電池“負氧正還”，正極發(fā)生還原反應，得電子

B.聚乙烯是乙烯加聚反應（加成聚合反應）得到的，不含雙鍵

C.甲醛是一種對人體有毒物質，一般不用于環(huán)境消毒

D.氟利昂會造成臭氧層空洞，從環(huán)保角度來說應該減少使用3．【答案】B【解析】【解答】A、該反應的反應物有單質參加反應，不屬于復分解反應，故A不符合題意；

B、芯片的主要成分為硅單質，故B符合題意；

C、鋅合金鍍金是金屬材料，不屬于合成材料，故C不符合題意；

D、碳中和指一段時間內直接或間接產生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳的排放量，實現(xiàn)正負抵消，不是不排放，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；

B、芯片的主要成分為硅；

C、鋅合金屬于金屬材料；

C、碳中和指一段時間內直接或間接產生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳的排放量，實現(xiàn)正負抵消。4．【答案】C【解析】【解答】A．明礬常用作凈水劑，是因為明礬溶于水電離產生的Al3+發(fā)生水解作用產生了氫氧化鋁膠體，該物質表面積大，吸附力強，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，從而具有凈水作用，而不是具有殺菌消毒的功能，A不符合題意；B．裂化汽油含有不飽和烴，能夠與碘發(fā)生加成反應，因此不能做裂化汽油的萃取劑，B不符合題意；C．酸雨與大量排放SO2及氮氧化物有關；臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物在大氣中泄漏與臭氧(O3)發(fā)生一系列連鎖反應有關；光化學煙霧是大量汽車尾氣排放的碳氫化合物(CxHy)、CO和氮氧化物在強光下引起的一系列光化學反應所致，都可能與氮氧化物有關，C符合題意；D．工業(yè)廢水中含有許多對人體健康有害的物質，會對地下水及土壤造成污染，因此不能用來灌溉農作物，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.明礬不能殺菌消毒；

B.裂化汽油含有不飽和烴，能夠與碘發(fā)生加成反應；

D.工業(yè)廢水含有多種有毒物質，不能灌溉農作物。5．【答案】D6．【答案】A7．【答案】A【解析】【解答】A．利用小蘇打受熱分解產生二氧化碳，常將小蘇打用于做膨松劑，A符合題意；B．漂白粉不能使所有的物質褪色，B不符合題意；C．不含任何化學物質表達不不符合題意，C不符合題意；D．微量元素不能富含，過量會影響身體健康，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．利用小蘇打受熱分解產生二氧化碳性質；B．漂白粉不能使無機物褪色；C．物質均含化學成分；D．微量元素不能富含。8．【答案】D【解析】【解答】A．高區(qū)抑塵車(霧炮)能減輕可吸入顆粒物PM2.5、PM10污染物的污染，故A不符合題意；B．酸雨是pH小于5.6的降水，故B不符合題意；C．一氧化碳不溶于水，所以灑水車噴淋不能溶解空氣污染物一氧化碳，故C不符合題意；D．夏秋季日間高溫到來前，灑水可以起到降溫的作用，也能降低空氣中氧氣轉化為臭氧的生成速率，從而達到改善空氣質量的作用，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、高區(qū)抑塵車(霧炮)能減輕可吸入顆粒物PM2.5、PM10污染物的污染；

B、酸雨是pH小于5..6的雨水；

C、一氧化碳不溶于水；

D、溫度降低，化學反應速率減慢。9．【答案】B【解析】【解答】A．海水中含有溴離子，從溴離子轉化為溴單質，發(fā)生氧化還原反應，則從苦鹵中制溴的過程中存在氧化還原反應，A不符合題意；B．煤為化石燃料，燃燒會產生污染，通常以日光為能源，蒸餾獲得蒸餾水，B符合題意；C．海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來沉淀鎂離子，C不符合題意；D．氯堿工業(yè)即電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，利用制得的氯氣生產鹽酸、漂白液等，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氧化還原反應過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化；

B.煤炭為化石燃料，燃燒過程中會產生污染物；

C.海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，先加入石灰乳沉淀鎂離子，過濾后沉淀溶解于鹽酸得到氯化鎂溶液，得到氯化鎂固體；

D.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。10．【答案】D【解析】【解答】A．工業(yè)制備金屬鈉，需要電解熔融的氯化鈉：2NaCl2Na+Cl2↑，A不符合題意；B．工業(yè)生產鐵需要用一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，B不符合題意；C．濕法煉銅是鐵將硫酸銅中的銅置換出來：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C不符合題意；D．工業(yè)生產鎂是電解熔融的氯化鎂，MgCl2Mg+Cl2↑，D符合題意；故答案為：D。

【分析】金屬冶煉的方法：鉀、鈣、鈉、鎂采用電解熔融氯鹽的制取，鋁采用電解熔融氧化鋁制取，鋅、鐵、錫、鉛、銅采用熱還原法冶煉，汞、銀采用熱分解法冶煉。11．【答案】D12．【答案】C13．【答案】B【解析】【解答】A、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X形成的單質是相同條件下密度最小的氣體，則X為H元素；Y的L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍，則Y為0元素；Y與W同主族，則W為S元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al元素。原子半徑大小關系：AI>S>O，A不符合題意；

B、AI的單質可溶于足量強堿性溶液中，B符合題意；

C、M在水中能形成膠體，具有凈水的功能，但不具有殺菌、消毒的功能，C不符合題意；

D、M化學式中存在a+b=10，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】元素推斷題需要根據(jù)題目信息推斷出各元素，再根據(jù)元素周期律進行分析即可。14．【答案】C15．【答案】A【解析】【解答】A．鹵水是電解質溶液，豆?jié){是膠體，鹵水點豆腐的過程涉及膠體的聚沉，是物質變化，A符合題意；

B．食鹽、白糖是常見的食品調味劑，也可用作防腐劑，B不符合題意確；

C．核苷酸含有羥基和羧基，可以聚合生成多聚核苷酸的過程中發(fā)生了酯化反應，C不符合題意；

D．氨基酸分子通過肽鍵相互連接，形成蛋白質的一級結構，D不符合題意；

故選A。

【分析】A．依據(jù)膠體的性質分析；

B．依據(jù)食鹽、白糖的性質判斷用途；

C．核苷酸含有羥基和羧基，可以發(fā)生了酯化反應；

D．依據(jù)蛋白質的一級結構分析。16．【答案】D【解析】【解答】A.利用電解法制取金屬鈉，是熔融氯化鈉電解得到鈉和氯氣，故A不符合題意；

B.利用鈉和鎂活潑金屬為還原劑得到Ti，鎂和氯化鈦得到鈦和氯化鎂，故B不符合題意；

C.用鋁做還原劑制取金屬，利用鋁和五氧化二釩得到釩和氧化鋁，故C不符合題意；

D.冶煉金屬銀一般是加熱分解氧化銀，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.可利用電解熔融的氯化鈉得到鈉；

B.可利用鎂還原得到鈦；

C.可利用鋁熱反應制取釩；

D.可利用加熱分解法制取銀。17．【答案】C18．【答案】C19．【答案】B【解析】【解答】A．粗鹽精制中加入碳酸鈉能除去鈣離子、和過量的鋇離子，故碳酸鈉應該在氯化鋇之后，A不符合題意；B．②提取鎂過程中，氫氧化鎂加入鹽酸得到溶液，氯化鎂溶液得到無水，電解熔融狀態(tài)的生成鎂和氯氣，B符合題意；C．③⑤中溴元素化合價升高被氧化，④中溴元素化合價降低被還原，C不符合題意；D．蒸餾法是目前海水淡化的主要方法，但是耗能較大，故不具發(fā)展前景，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．碳酸鈉應該在氯化鋇之后，便于除雜；B．依據(jù)反應物和產物，結合工業(yè)制鎂的方法判斷；C．元素化合價升高被氧化，元素化合價降低被還原；D．蒸餾法耗能較大，不具發(fā)展前景。20．【答案】C21．【答案】（1）發(fā)電廠（2）SiO2+2C==高溫（3）C+H2O==高溫CO+H2；BC；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H22．【答案】（1）第三周期IIA族；③（2）(CaO、NaOH，答案合理均給分)；靜置后，向上層清液中加入氫氧化鈉溶液，觀察到沒有沉淀生成（3）鹽酸和氯化鋇溶液（4）（5）海水中氯化鎂的含量低，通過這種轉化，使溶液中的氯化鎂得到富集【解析】【解答】(1)鎂原子序數(shù)為12，在元素周期表第三周期ⅡA族。反應①為鎂離子和氫氧化鈣反應，無元素化合價變化，不是氧化還原反應；反應②為氫氧化鎂和鹽酸反應，無元素化合價變化，不是氧化還原反應；反應③為電解熔融氯化鎂，生成了單質鎂和氯氣，Mg和Cl化合價均發(fā)生變化，是氧化還原反應。(2)反應①目的為將鎂離子轉化為氫氧化鎂，因此需要加入堿，氫氧化鈣、氫氧化鈉、氧化鈣均可。要確定海水中鎂離子已全部轉化為氫氧化鎂，只要靜置后取上層清液，加入氫氧化鈉，沒有觀察到有白色沉淀產生就說明鎂離子已沉淀完全。(3)要檢驗某溶液中的硫酸根離子，須先加入鹽酸，加入鹽酸沒有現(xiàn)象，可排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，然后加入氯化鋇，若生成不溶于水和酸的白色沉淀，則說明有硫酸根離子。(4)電解熔融的氯化鎂，可以得到單質鎂和氯氣，化學方程式。(5)海水中雖然有氯化鎂，但是含量很低而且包含很多雜質，通過這種轉化，可以實現(xiàn)氯化鎂的富集。

【分析】海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子得到氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂。23．【答案】（1）④（2）b（3）鹽；56（4）BaCl2溶液；白色沉淀【解析】【解答】（1）①安裝除塵脫氨脫硫設備，可減少二氧化硫、氮氧化物的排放，能減少燃煤對大氣造成的污染，①正確；②應用煤炭洗選加工技術，可減少污染氣體的產生，減少燃煤對大氣造成的污染，②正確；③將煤炭氣化轉化為可燃性氣體，可燃性氣體燃燒產物不污染大氣，③正確；④燃煤工廠煙囪加高，并不能減少污染氣體的排放，④不正確；⑤開發(fā)利用氫能、風能等清潔能源，減少了污染氣體的排放，⑤正確；故故答案為：④；（2）a．膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小不同，a不正確；b．按照分散劑的不同可將膠體分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，b正確；c．土壤膠體中膠粒帶負電，銨根離子帶正電能吸附在土壤膠粒表面，而硝酸根離子帶負電，難以吸附在土壤膠粒表面，兩者肥效不同，c不正確；故答案為：b；（3）屬于鹽，含有1molO原子的物質的量為0.25mol，則其質量為0.25mol×(56+52×2+16×4)=56g；（4）證明Na2SO4能透過半透膜，即只要證明燒杯中的液體中有硫酸根離子即可，向其中加入稀鹽酸后再加入BaCl2，若產生白色沉淀，說明液體中有硫酸根離子，則證明Na2SO4能透過半透膜。【分析】（1）燃煤產生的二氧化硫在氣溶膠表界面可被燃煤時產生的錳催化，快速生成硫酸鹽加重空氣中PM2.5污染，減少燃煤對大氣造成污染是減少二氧化硫的排放；

（2）a.膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質微粒