高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹵族與氮族及其應(yīng)用

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B．消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C．處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D．氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，液氯貯存在鋼瓶中。2．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法中，正確的是A．聚氯乙烯塑料可用作不粘鍋的耐熱涂層B．用熱的純堿溶液可清洗衣物上的汽油污漬C．氯堿工業(yè)中，可用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏D．金屬鈉著火時(shí)，可用碳酸氫鈉干粉滅火器撲滅3．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式，不正確的是A．硝酸見光分解：B．紅熱的銅絲與硫蒸氣化合：C．鎂條在氮?dú)庵腥紵篋．粗硅的制備：4．化學(xué)為人類的進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列過程中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．鐵礦石煉鐵B．打磨磁石制指南針C．小蘇打焙制糕點(diǎn)D．氯氣制消毒液A．A B．B C．C D．D5．下列操作能達(dá)到目的是A．制備氯氣B．吸收二氧化氮C．提純乙烯D．引發(fā)紅色噴泉A．A B．B C．C D．D6．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下說法不合理的是（）A．用熱空氣從含的海水中吹出利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)B．吸收的離子方程式：C．的非金屬性強(qiáng)于，所以可以將氧化成D．沒有直接蒸餾含海水得到單質(zhì)的主要原因是為了節(jié)能7．下列反應(yīng)式與所述事實(shí)相符且正確的是A．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：B．在和混合溶液中加入少量的Fe：C．NaClO溶液與濃鹽酸混合：D．明礬與純堿混合：2Al8．下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是（）A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，常用做漂白劑、消毒劑B．常溫下，金屬鐵、鋁遇濃硝酸和濃硫酸均不反應(yīng)C．鈉在空氣中燃燒生成的過氧化鈉屬于堿性氧化物D．硫在過量的氧氣中燃燒，最終被氧化為三氧化硫9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備氨氣D．用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫10．下列對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)東的判斷均正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系B用潔凈的玻璃管向包有的脫脂棉滴水，脫脂棉燃燒與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系C漂白粉放置在空氣中容易變質(zhì)漂白粉中的與空氣中的、反應(yīng)產(chǎn)生Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系D除去中少量雜質(zhì)可將混合氣體通過飽和溶液可與反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有關(guān)系A(chǔ)．A B．B C．C D．D11．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl312．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式書寫錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，產(chǎn)生可燃性氣體2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2OD將Cl2通入KBr溶液，無色溶液變黃色Cl2+2Br-═2Cl-+Br2A．A B．B C．C D．D13．關(guān)于下列消毒劑的有效成分的分析錯(cuò)誤的是（）A．“84”消毒水B．酒精C．滴露D．強(qiáng)氯精有效成分NaClOCH3CH2OH分析可漂白棉麻織物可用CH2=CH2制得分子式為C8H9OCl分子中有2種環(huán)境的碳原子A．A B．B C．C D．D14．向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是（）A．最后溶液變紅色B．溶液先變紅色最后褪色C．溶液仍為紫色D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四種分子15．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色溴水與苯發(fā)生取代反應(yīng)而褪色B向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩?kù)o置，下層呈紫色I(xiàn)－還原性強(qiáng)于Cl－C濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入某紅棕色氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為NO2D在無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體乙醇是弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D16．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．在一定條件下，將N2轉(zhuǎn)化為a的過程，屬于氮的固定B．b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC．a(chǎn)溶于水顯堿性D．d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c17．向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度（）(mol·L－1)A．2 B．4 C．4.5 D．618．下列說法不正確的是（）A．硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑B．工業(yè)上可使用液氨作制冷劑C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)可直接制得高純度的硅D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間19．化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉B．以軟錳礦、濃鹽酸為原料制取氯氣C．用溶液刻蝕銅制印刷電路板D．從海水中提取粗鹽20．經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液:①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥NaCl⑦Na2SO3不會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是（）A．全部 B．②④⑤⑥C．②⑤ D．⑥二、綜合題21．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：。（2）裝置C中盛裝的溶液是，D中試劑的作用是。（3）E中紅色布條是否褪色？，F(xiàn)中的生成物質(zhì)為。（4）若H中選用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，則發(fā)生的反應(yīng)是(用離子方程式表示)。22．新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)以來，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認(rèn)識(shí)和使用。下列是我們常見的幾種消毒劑：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以電離出陰、陽離子)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高鐵酸鈉(Na2FeO4)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述殺菌消毒劑屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))，“84”消毒液中有效成分為。（2）各類殺菌消毒劑使用時(shí)，必須嚴(yán)格按照使用說明。①巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說明氧化性：NaClOH2O2(填“＞”或“＜”)，若1molNaClO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。②若混合使用“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)與“84”消毒液會(huì)產(chǎn)生氯氣。原因是(用離子方程式表示)。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生亞氯酸鹽()，需將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑可將轉(zhuǎn)化為的是(填標(biāo)號(hào))。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.Na2CO323．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。（1）蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該變化過程中體現(xiàn)了濃硫酸的，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。（2）某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示：實(shí)驗(yàn)①可觀察到的現(xiàn)象為(盡可能描敘完整)；實(shí)驗(yàn)③中銅片逐漸溶解至消失，該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應(yīng)，這種看法(填“合理”或“不合理”)；試劑藥品不變，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明：(畫出圖示并寫出預(yù)期現(xiàn)象)。根據(jù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，寫出③中銅片溶解的離子方程式。（3）如圖所示，A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結(jié)合，反應(yīng)II在三元催化器催化作用下常用于汽車尾氣的轉(zhuǎn)化。①寫出實(shí)驗(yàn)室制A的化學(xué)方程式：。A在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，寫出其中的一個(gè)用途：。②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式；③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式。24．北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg。25．填空。（1）①重晶石的化學(xué)式是；②二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是。（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）同一周期中氧元素的非金屬性比氮強(qiáng)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.貯氯罐意外發(fā)生泄漏，氯氣順風(fēng)移動(dòng)，緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散，故A不符合題意；B.氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)，所以消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液是正確的，故B不符合題意；C.氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該處在該環(huán)境中的群眾，不能趴在低洼處，故C符合題意；D.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，液氯低溫下與鐵不反應(yīng)，所以能貯存在鋼瓶中，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.氯氣有毒，沿逆風(fēng)方向疏散能減少吸入氯氣的量；

B.氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)；

D.干燥氯氣與鐵不反應(yīng)。2．【答案】C3．【答案】B4．【答案】B【解析】【解答】A.鐵礦石主要成分是氧化鐵，煉鐵變?yōu)閱钨|(zhì)鐵，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A符合題意；B.磁石制指南針，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；C.小蘇打焙制糕點(diǎn)過程中發(fā)生分解，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；D.氯氣制消毒液，是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．氧化鐵變?yōu)閱钨|(zhì)鐵，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

B．磁石制指南針沒有新物質(zhì)生成；

C．小蘇打焙制糕點(diǎn)過程中發(fā)生分解；

D．Cl2與NaOH反應(yīng)；5．【答案】B6．【答案】B【解析】【解答】A.用熱空氣從含的海水中吹出利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，A不符合題意；

B.HBr為強(qiáng)酸，在書寫離子方程式時(shí)需拆成離子形式，B符合題意；

C.的非金屬性強(qiáng)于，所以可以將氧化成，C不符合題意；

D.含的海水中的濃度較小，直接蒸餾會(huì)消耗大量的能源，故先富集后再蒸餾，節(jié)約能源，D不符合題意；

故選B。

【分析】A.易揮發(fā)，用熱空氣將從海水中吹出利用了的易揮發(fā)的性質(zhì)；

B.強(qiáng)酸在書寫離子方程式時(shí)要拆成離子形式；

C.利用元素的非金屬性對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性分析；

???????D.利用海水提溴的原理分析，直接在海水中提溴，因溴的濃度低，會(huì)浪費(fèi)能源。7．【答案】D8．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺死病毒、細(xì)菌、原生生物、藻類、真菌和各種孢子及孢子形成的菌體，二氧化氯的主要用途在自來水的消毒，和面粉與木質(zhì)紙漿的漂白，常用做漂白劑、消毒劑，A符合題意；B．常溫下，金屬的鈍化是在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜，所以金屬鐵、鋁遇濃硝酸和濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，B不符合題意；C．鈉在空氣中燃燒生成的過氧化鈉屬于過氧化物，C不符合題意；D．硫在過量的氧氣中反應(yīng)，不生成三氧化硫，而是生成二氧化硫，要生成三氧化硫，必須有催化劑的作用，或者通入水溶液中久置，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.漂白可以利用漂白性和強(qiáng)氧化性，消毒一般用的強(qiáng)氧化性，而二氧化氯的氯原子化合價(jià)為+4價(jià)，可以降低，具有很強(qiáng)的氧化性

B.可以反應(yīng)，但是形成的一層氧化物膜阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行

C.堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水，氮過氧化鈉與酸反應(yīng)還生成氧氣，故為過氧化物

D.氧氣的氧化性不強(qiáng)，不能直接將硫氧化為+6價(jià)，只能到+4價(jià)9．【答案】D【解析】【解答】A.碘易溶于乙醇中，不能用分液的方法分離，應(yīng)該蒸餾，A不符合題意；

B.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B不符合題意；

C.氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新結(jié)合生成氯化銨，不能用圖丙所示裝置制備氨氣，C不符合題意；

D.SO2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此可用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，D符合題意，

故答案為：D。

【分析】A．互溶的液體不能采用分液方法分離；

B．容量瓶不能溶解或稀釋藥品；

C．注意氯化氫和氨氣極易反應(yīng)；

D．二氧化硫具有漂白性和還原性。10．【答案】B11．【答案】C【解析】【解答】A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；B．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B不選；C．Mg與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，故C選；D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D不選。故答案為：C。【分析】依據(jù)氯氣的性質(zhì)以及金屬與酸的反應(yīng)分析。12．【答案】B【解析】【解答】A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故A不符合題意；B．水蒸氣通過灼熱鐵粉，生成黑色固體為四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為；故B符合題意；C．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C不符合題意；D．Cl2通入KBr溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鉀，離子反應(yīng)為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

B.反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，不是氧化鐵；

C.碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉和水；

D.氯氣通入溴化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)和氯化鉀。13．【答案】D【解析】【解答】A．“84”消毒水，有效成分是NaClO，具有漂白性，可漂白棉麻織物，故A不符合題意；B．酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，可用CH2=CH2與水加成制得，故B不符合題意；C．滴露的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其分子式是C8H9OCl，故C不符合題意；D．強(qiáng)氯精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，從圖像中可以看出有1種環(huán)境的碳原子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.利用次氯酸鈉的氧化性進(jìn)行漂白

B.利用乙醇中羥基的消去反應(yīng)即可制備乙烯

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可寫出分子式

D.均形成四個(gè)鍵，均是sp2雜化14．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，溶液先變紅后褪色，A不符合題意；

B．由分析可知，溶液先變紅后褪色，B符合題意；

C．由分析可知，溶液先變紅后褪色，C不符合題意；

D．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，所以氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】新制氯水中含HCl、HClO，HCl具有強(qiáng)酸性能使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，能使溶液褪色，據(jù)此分析。15．【答案】B【解析】【解答】A．苯中滴入少量濃溴水，發(fā)生萃取，振蕩、靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，為物理變化，故A不符合題意；B．向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩?kù)o置，下層呈紫色，發(fā)生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，I－還原性強(qiáng)于Cl－，故B符合題意；C．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入某紅棕色氣體中，試紙變藍(lán)，可能是溴蒸氣，也可能是NO2，故C不符合題意；D．在無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體，與電離無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.苯中滴入少量濃溴水，振蕩分層屬于萃取，橙紅色為萃取的有機(jī)層的顏色，是物理變化，A錯(cuò)誤；

B.NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，屬于強(qiáng)還原劑制弱還原劑，I－還原性強(qiáng)于Cl－，B正確；

C.紅棕色氣體將I－氧化為I單質(zhì)，具有氧化性，符合條件的除了NO2還有Br2蒸汽。C錯(cuò)誤；

D.Na與乙醇反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是電離導(dǎo)致，不能推出乙醇是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。16．【答案】B【解析】【解答】A．在一定條件下，將N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A不符合題意；B．NO為無色氣體，和氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為紅棕色NO2，故B符合題意；C．NH3溶于水得到氨水，氨水呈堿性，故C不符合題意；D．稀HNO3與Cu反應(yīng)可生成硝酸銅、NO、水，濃HNO3與Cu反應(yīng)可生成硝酸銅、NO2、水，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】由圖可知，a為NH3，b為NO，c為NO2，d為HNO3。17．【答案】B【解析】【解答】還原性Fe2＋>Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為，若Br-沒有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.3mol，0.3molFe2＋只能消耗0.15mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2＋)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.6mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.6)mol根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，解得x=0.4mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)溶液中離子的還原性Fe2+＞Br-，氯氣先與Fe2+反應(yīng)，剩余的Cl2再與Br-反應(yīng)．根據(jù)溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相同，說明Cl2完全反應(yīng)，溶液中n（Cl-）=n（Br-）=2n（Cl2）=0.3mol，若Br-不參加反應(yīng)，則原溶液中n（Fe2+）=n（Br-）=×0.3mol=0.15mol，0.15molFe2+被氧化提供的電子為0.15mol，3.36LCl2反應(yīng)獲得的電子的物質(zhì)的量2×=0.3mol，大于0.15molFe2+被氧化轉(zhuǎn)移的電子為0.15mol，故Br-參加反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為FeBr3、FeCl3，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe3+）=n（Cl-）+n（Br-），故原溶液中n（FeBr2）=n（Fe3+），再根據(jù)c=計(jì)算。18．【答案】C【解析】【解答】A、FeSO4溶于水后Fe2＋水解形成Fe(OH)2膠體，具有較強(qiáng)的吸附性，可用作凈水劑，A選項(xiàng)正確。

B、氮?dú)獾姆悬c(diǎn)較低，因此可用過液氮做制冷劑，B選項(xiàng)正確。

C、工業(yè)上用焦炭還原SiO2后，所得為粗硅，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑為10－9～10－7m，D選項(xiàng)正確。

故答案為：C

【分析】A、Fe2＋可產(chǎn)生Fe(OH)2膠體，具有吸附性。

B、工業(yè)上用液氮做制冷劑。

C、C與SiO2反應(yīng)制得為粗硅。

D、分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑大小。19．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)是工業(yè)制備純堿的方法，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+COB．軟錳礦、濃鹽酸為原料制氯氣涉及MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，涉及化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C．用溶液刻蝕銅制印刷電路板涉及氧化還原反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；D．從海水中提取粗鹽只涉及蒸發(fā)結(jié)晶，無新物質(zhì)生成，故不涉及化學(xué)反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有新物質(zhì)生成進(jìn)行判斷。20．【答案】D【解析】【解答】①NaOH和氯氣、鹽酸、次氯酸發(fā)生反應(yīng)，溶液會(huì)變質(zhì)，故不符合題意；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓，溶液會(huì)變質(zhì)，故不符合題意；③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，溶液會(huì)變質(zhì)，故不符合題意；④2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液會(huì)變質(zhì)，故不符合題意；⑤Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，溶液會(huì)變質(zhì)，故不符合題意；⑥不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變質(zhì)，故符合題意；⑦Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H＋，溶液會(huì)變質(zhì)，故不符合題意；綜上所述，選項(xiàng)D符合題意。

【分析】根據(jù)氯水中含有氯氣、次氯酸分子、氫離子、次氯酸根據(jù)離子、氯離子等進(jìn)行分析是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可。21．【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和食鹽水；干燥氯氣（3）否；CuCl2（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)來制取氯氣，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可通過飽和食鹽水除去，再通過濃硫酸干燥氯氣，最后可得到干燥純凈的氯氣；

（3）干燥的氯氣沒有漂白性，不能使干燥紅色布條褪色，氯氣具有氧化性，能與銅在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅；

（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

【分析】根據(jù)題干信息可知，左邊第一個(gè)裝置用于制取氯氣，其中A裝置中裝有濃鹽酸，B裝置內(nèi)盛有二氧化錳固體，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，所以C裝置用于除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，盛有飽和食鹽水，D裝置用于干燥氯氣，盛有濃硫酸，E裝置用于驗(yàn)證氯氣的漂白性，F(xiàn)裝置用于驗(yàn)證氯氣的氧化性，G裝置用于收集氯氣，H裝置用于吸收多余的氯氣，以防污染空氣，盛有堿性溶液。據(jù)此分析。22．【答案】（1）②⑦；NaClO（2）＞；2NA；（3）a【解析】【解答】解：（1）由分析可知，②⑦屬于電解質(zhì)，84的主要成分是次氯酸鈉。故答案為：第1空、②⑦第2空、NaClO；

（2）反應(yīng)方程式：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，次氯酸鈉是氧化劑，過氧化氫是還原劑。氧化性，次氯酸鈉>過氧化氫。

1molNaClO參與反應(yīng)，Cl從+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA。鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，離子方程式：；

故答案為：第1空、＞；第2空、2NA；第3空、；

（3）亞氯酸鹽中的Cl為+3價(jià)，轉(zhuǎn)化為氯離子，為-1價(jià)，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以需要還原劑，F(xiàn)e2+能做還原劑，

故答案為：第1空、a?！痉治觥勘绢}主要考查常見消毒劑的原理和應(yīng)用。

電解質(zhì)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?自身電離成陽離子和陰離子)的化合物。是以離子鍵或極性共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)。

包括強(qiáng)酸強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，如：碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuSO4)。也有少部分鹽不是強(qiáng)電解質(zhì)。

非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）。23．【答案】（1）脫水性、強(qiáng)氧化性；C+2（2）銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣體，試管口氣體變?yōu)榧t棕色；不合理；無明顯現(xiàn)象；（3）；液氨做制冷劑、做化肥、做生產(chǎn)純堿的原料、做生產(chǎn)硝酸的原料等；；【解析】【解答】(1)蔗糖中加入濃硫酸后，首先發(fā)生反應(yīng)C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；然后發(fā)生反應(yīng)C+2H2答案為：脫水性、強(qiáng)氧化性；C+2H(2)實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O2==2NO2，可觀察到的現(xiàn)象為溶液中銅片不斷溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡逸出；液面上氣體無色，在試管口氣體由無色變?yōu)榧t棕色；實(shí)驗(yàn)③中銅片逐漸溶解至消失，該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應(yīng)，這種看法不合理，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中，銅位于氫的后面，銅不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；試劑藥品不變，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)就是銅與稀硫酸的反應(yīng)：無明顯現(xiàn)象；根據(jù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，③中銅片溶解的離子方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；答案為銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣體，試管口氣體變?yōu)榧t棕色；不合理；無明顯現(xiàn)象；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(3)若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為NH3，C、D均為空氣的主要成分，且A與D能反應(yīng)生成B，則D為O2，所以C為N2，B為NO，E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結(jié)合，且B與E反應(yīng)生成C，則E為CO；①A為NH3，實(shí)驗(yàn)室制A是利用氯化銨和氫氧化鈣共熱生成氨氣、氯化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；A在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，如：液氨做制冷劑、做化肥、做生產(chǎn)純堿的原料、做生產(chǎn)硝酸的原料等；②反應(yīng)I是氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③反應(yīng)II是NO與CO在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【分析】（1）脫水性是指將有機(jī)物中的H和O按照2：1比例脫出

（2）同和稀硝酸可以反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，但是由于①中有NO3-，加入硫酸，引入氫離子，相當(dāng)于有HNO3，可以和銅進(jìn)一步反應(yīng)

（3）結(jié)合信息可以推出物質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，有毒氣體能與血紅蛋白結(jié)合為CO，C為氧氣，D為氮?dú)?4．【答案】（1）1；5；3；3；3；3（2）I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；1.0×10－5；4.2×102/w【解析】【解答】（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化