九上第1章綜合復(fù)習(xí)（解析）

九上第1章綜合復(fù)習(xí)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、選擇題1．可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是（

）①X+堿→鹽+水

②X+金屬氧化物→鹽+水A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO【答案】A【分析】由題意，物質(zhì)x可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，①X+堿→鹽+水、②X+金屬氧化物→鹽+水，解答本題可采用代入驗(yàn)證法，結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）、堿的化學(xué)性質(zhì)（能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析判斷。【詳解】A、鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，則X可能是鹽酸，故符合題意；B、CO不能與堿反應(yīng)，故不符合題意；C、NaOH不能與堿反應(yīng)，故不符合題意；D、氧化鈣不能與堿反應(yīng)，不能與金屬氧化物反應(yīng)，故不符合題意；故選A【點(diǎn)睛】掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）、堿的化學(xué)性質(zhì)（能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)）是正確解答本題的關(guān)鍵。2．向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，相關(guān)量的變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的值為5.8B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅C．c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含有三種溶質(zhì)【答案】D【分析】設(shè)生成氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為x。?！驹斀狻緼、a點(diǎn)的值是反應(yīng)生成氫氧化鎂質(zhì)量，根據(jù)分析可知，生成氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為5.8，說(shuō)法正確，不符合題意；B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液加入氯化鎂溶液，沉淀質(zhì)量增大，說(shuō)明溶液中存在氫氧化鈉，則b點(diǎn)中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，顯堿性，能使無(wú)色酞酚試液變紅，說(shuō)法正確，不符合題意；C、由圖像可知，c點(diǎn)為轉(zhuǎn)折點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，說(shuō)法正確，不符合題意；D、d點(diǎn)時(shí)，氯化鎂溶液過(guò)量，對(duì)應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)為NaCl和MgCl?，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故選D。3．下列各組的溶液混合，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，并且一定能得到無(wú)色透明溶液的是（

）A．BaCl2、HCl、Na2CO3 B．K2CO3、NaNO3、KOHC．MgCl2、H2SO4、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl【答案】D【詳解】A、碳酸鈉能與鹽酸和氯化鋇反應(yīng)，與氯化鋇反應(yīng)生成的是白色沉淀，故不一定得到無(wú)色透明的溶液，錯(cuò)誤；B、該組物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉能與硫酸和氯化鎂反應(yīng)，與氯化鎂反應(yīng)生成的是白色沉淀，故不一定得到無(wú)色透明的溶液，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉能與硫酸和鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)生成的物質(zhì)都是易溶于水的，故有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，并且一定能得到無(wú)色透明溶液，正確；故選D。4．在“甲＋乙→鹽＋水”的反應(yīng)中，甲和乙不可能是A．HCl和NaOH B．CO2和Ca(OH)2C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2【答案】D【詳解】A、HCl和NaOH屬于中和反應(yīng)，能夠生成鹽和水，故A不符合題意；B、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，其中碳酸鈣為鹽類(lèi)，故B不符合題意；C、硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，其中硫酸鐵為鹽類(lèi)，故C不符合題意；D、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，沒(méi)有生成水，故D符合題意。故選D。5．已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成，向該混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的Ba（OH)2溶液體積關(guān)系如圖所示，下列選項(xiàng)正確的是（）A．該混合液由HCl、H2SO4組成 B．該混合液由H2SO4、CuCl2組成C．該混合液由HCl、CuCl2組成 D．該混合液由Na2CO3、CuCl2組成【答案】C【詳解】①由產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）2體積關(guān)系圖，開(kāi)始滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，不出現(xiàn)沉淀，則混合溶液中含有與之反應(yīng)但不形成沉淀；在HCl、nA2CO3、H2SO4、CuCl2四種物質(zhì)中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可確定混合溶液中含有HCl；②又由于HCl、H2SO4、CuCl2不能與Na2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含Na2CO3；③H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4則在滴入Ba（OH）2的同時(shí)就會(huì)出現(xiàn)沉淀，與圖不相符，混合溶液中不含H2SO4；④最后，根據(jù)題中限制條件“兩種混合而成”，可確定混合溶液中含有HCl和CuCl2；故選C。6．在下列物質(zhì)中滴加氫氧化鈉溶液，能出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀現(xiàn)象的是（

）A．氯化鈉溶液 B．氯化鋅溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鐵溶液【答案】D【詳解】A、氯化鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，故A不正確；B、氯化鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅白色沉淀和氯化鈉，故B不正確；C、氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，故C不正確；D、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，故D正確。故選D。7．下列實(shí)驗(yàn)中，可觀(guān)察到明顯現(xiàn)象的是()A．向鹽酸中滴加酚酞溶液 B．向硫酸中滴加氫氧化鈉溶液C．將銅絲插稀硫酸溶液中 D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液【答案】D【詳解】A、鹽酸顯酸性，不能使無(wú)色酚酞溶液變色，向鹽酸中滴加酚酞溶液，無(wú)明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向硫酸中滴加氫氧化鈉溶液，生成硫酸鈉和水，無(wú)明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將銅絲插入稀硫酸溶液中，不反應(yīng)，無(wú)明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項(xiàng)正確。故選D。8．小科為研究“堿與鹽反應(yīng)”的規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中只滴加3滴溶液。除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為5%。下列敘述正確的是（）A．甲組和乙組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^(guān)察到相同現(xiàn)象B．乙組和丙組實(shí)驗(yàn)均能觀(guān)察到藍(lán)色沉淀C．乙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組多D．戊組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少【答案】D【詳解】A、甲組能夠觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀，乙組能夠觀(guān)察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、乙組能夠觀(guān)察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，丙組能夠觀(guān)察到紅褐色沉淀，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、因?yàn)槿芤憾紝儆谙∪芤?，密度相差較小，因此3毫升溶液的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于3滴溶液的質(zhì)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量決定于滴加的3滴溶液的質(zhì)量，3滴5%的氯化銅溶液和3滴5%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量相差很小，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比為：由反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系可知，當(dāng)氯化銅和氫氧化鈉的質(zhì)量接近相等時(shí)，產(chǎn)生沉淀氫氧化銅的質(zhì)量應(yīng)該是氫氧化鈉滴入氯化銅生成沉淀質(zhì)量大，即乙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、雖然氫氧化鈣溶液是飽和的，但是由于氫氧化鈣的溶解度很小，所以戊組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。9．向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)b段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成B．bc段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成C．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大【答案】D【詳解】A、向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，即ab段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成，選項(xiàng)正確；B、向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸完全反應(yīng)后，加入的碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，即bc段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成，選項(xiàng)正確；C、碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣反應(yīng)后都生成氯化鈉，所以從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大，選項(xiàng)正確；D、從b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液是氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，溶液呈中性，pH=7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的溶質(zhì)逐漸變?yōu)槁然c一種，溶液仍呈中性，溶液的pH不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。10．下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)、俗名完全對(duì)應(yīng)的是（）A．CuSO4硫酸銅晶體膽礬B．Ca（OH）2氫氧化鈣生石灰C．Na2CO3碳酸鈉燒堿D．NaCl氯化鈉食鹽【答案】D【詳解】A、硫酸銅晶體指的是CuSO4·5H2O，俗名膽礬，與硫酸銅（CuSO4）不能相混，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、生石灰指氧化鈣，氫氧化鈣是熟石灰，即生石灰與氫氧化鈣是兩種物質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、燒堿指氫氧化鈉，碳酸鈉是純堿，即碳酸鈉與燒堿是兩種物質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化鈉俗稱(chēng)食鹽，化學(xué)式為NaCl，選項(xiàng)正確，故選D。11．下列各組離子能在指定液體中大量共存的一組是（）A．在稀鹽酸中：Ca2+、、K+ B．在氫氧化鈉溶液中：K+、Ba2+、ClC．在氯化鈉溶液中：H+、Ag+、 D．在硫酸銅溶液中：Ba2+、Na+、OH【答案】B【詳解】A、稀鹽酸中的氫離子和碳酸根離子結(jié)合，會(huì)生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能共存，故A錯(cuò)誤。B、幾種離子不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，因此能夠共存，故B正確。C、氯化鈉溶液中的氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤。D、硫酸銅中的硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，銅離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤。故選B。12．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是（）A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42或CO32B．向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明此固體一定是金屬C．CaCO3與BaCl2能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是因?yàn)槟苌沙恋鞤．向某溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，酚酞試液變紅，說(shuō)明該溶液顯堿性【答案】D【詳解】A、向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是因?yàn)樯闪颂妓徜^、硫酸鋇或者氯化銀，故A錯(cuò)誤。B、向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體可能是金屬或者碳酸鹽，故B錯(cuò)誤。C、碳酸鈣是不溶于水的物質(zhì)，不能與氯化鋇反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。D、向某溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，酚酞試液變紅，說(shuō)明該溶液顯堿性，故D正確。故選D。13．某水溶液中可能含有大量的K+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—離子中的幾種，現(xiàn)取200克溶液等分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，經(jīng)足量的硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33克。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是()A．該溶液一定含有Cl—B．該溶液一定不含Ba2+，可能存在Mg2+C．該溶液一定存在K+，且每份溶液中K+的質(zhì)量不小于2.34克D．該溶液中一定有CO32—、SO42—，且每份溶液中CO32—的質(zhì)量為3.94克【答案】C【詳解】A、加入硝酸銀后有沉淀生成，說(shuō)明溶液可能有氯離子、碳酸根離子和硫酸根離子，故錯(cuò)誤；B、第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，經(jīng)足量的硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33克，說(shuō)明沉淀部分溶解，故一定有碳酸鋇沉淀生成，也一定有硫酸鋇生成，溶液中有硫酸根離子，一定不含有被離子，有碳酸根離子一定不含有鎂離子，故錯(cuò)誤；C、溶液中沒(méi)有鎂離子和鋇離子，故一定含有鉀離子。由題意可知氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇的沉淀的質(zhì)量為2.33g，與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為6.27g2.33g=3.94g設(shè)氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x解得x=1.49g設(shè)氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為y解得y=2.98g故生成氯化鉀的總質(zhì)量為：2.98g+1.49g=4.47g，4.47g氯化鉀中含有鉀元素的質(zhì)量=4.47×=2.34g，故正確；D、生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為3.94g，3.94g碳酸鋇中碳酸根的質(zhì)量為：3.94g×=1.2g，故錯(cuò)誤。故選C。14．下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（）①證明變質(zhì)：取少量溶液，滴加適量的氯化鋇，觀(guān)察現(xiàn)象②確定成分：取少量溶液，加入足量氯化鈣，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液③測(cè)定純度：取一定量溶液，加入足量濃鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱(chēng)量④除去雜質(zhì)：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①③【答案】C【詳解】①取少量溶液，滴加適量的氯化鋇，碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉已變質(zhì)，故①正確；②取少量溶液，加入氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，說(shuō)明原物質(zhì)中含有碳酸鈉；向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅色，說(shuō)明原物質(zhì)中含有氫氧化鈉，故②正確；③取一定量溶液，加入濃鹽酸，由于濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，所以氫氧化鈉固體吸收二氧化碳，還能吸收水蒸氣和揮發(fā)出的HCl氣體，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏大，故③錯(cuò)誤；④取溶液，滴加石灰水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故④正確。因此合理的是①②④。故選C。15．現(xiàn)向一瓶敞口放置很久的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況，下列判斷正確的是（）A．該氫氧化鈉已經(jīng)全部變質(zhì)B．AB段溶液中有氣泡產(chǎn)生C．B點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)有NaCl和HClD．C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)只有NaCl【答案】D【詳解】A、變質(zhì)后氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，現(xiàn)向一瓶敞口放置很久的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩，由圖像可以看出，溶液在AB段質(zhì)量增加的比BC段要多，則AB段發(fā)生的是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，BC段發(fā)生的是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于有二氧化碳?xì)怏w生成，溶液質(zhì)量增加放緩，說(shuō)明該氫氧化鈉中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，已經(jīng)部分變質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、AB段發(fā)生的是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、在B點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則在B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、C點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則溶液的溶質(zhì)只有NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。二、填空題16．向一定質(zhì)量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入溶液質(zhì)量的變化情況。圖線(xiàn)段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是?！敬鸢浮慨a(chǎn)生氣泡氯化鈉和氯化鈣【分析】加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開(kāi)始與氯化鈣反應(yīng)，開(kāi)始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說(shuō)明已經(jīng)反應(yīng)完了，據(jù)此分析解答?！驹斀狻肯蛞欢ㄙ|(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液，稀鹽酸會(huì)先和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，隨著碳酸鈉的加入，AB段溶液質(zhì)量增加較慢，說(shuō)明此時(shí)生成了二氧化碳?xì)怏w，C點(diǎn)溶液質(zhì)量緩慢上生，說(shuō)明反應(yīng)正在進(jìn)行，B點(diǎn)后，質(zhì)量穩(wěn)步上升，說(shuō)明B點(diǎn)處時(shí)鹽酸恰好反應(yīng)完全，則C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉和未參加反應(yīng)的氯化鈣；17．如圖所示，若將稀硫酸比作在應(yīng)急演練中的同學(xué)們，現(xiàn)在要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門(mén)，稀硫酸要在每層中打開(kāi)正確的那道門(mén)（即能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)）才能到達(dá)出口處，請(qǐng)根據(jù)圖示回答以下問(wèn)題。（1）寫(xiě)出疏散路線(xiàn)上經(jīng)過(guò)第三層走中間門(mén)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）寫(xiě)出疏散路線(xiàn)上經(jīng)過(guò)第二層時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）寫(xiě)出疏散路線(xiàn)上經(jīng)過(guò)第一層時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）以上屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（填小題序號(hào)）。【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OBaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）、（3）【詳解】（1）疏散路線(xiàn)上經(jīng)過(guò)第三層走中間門(mén)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是稀硫酸和鐵發(fā)生的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（2）金屬氧化物能和酸反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（3）氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。（4）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，故（2）（3）屬于復(fù)分解反應(yīng)。18．有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，小明取少量固體加足量水溶解得到無(wú)色溶液M，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)白色沉淀B是(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是。(3)無(wú)色濾液2中一定含有的陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是。【答案】AgClNaOH、Na2SONa＋、H＋、Ba2＋將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸【詳解】（1）混合溶液加入酚酞后變?yōu)榧t色，說(shuō)明該溶液顯堿性，加入過(guò)量的稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碳酸鹽，故溶液中一定有氫氧化鈉，少量固體加足量水溶解得到無(wú)色溶液M，說(shuō)明原混合物中沒(méi)有氯化鎂，無(wú)色的溶液中加入過(guò)量的硝酸鋇，有白色的沉淀生成，說(shuō)明溶液中有硫酸鈉，再加入硝酸銀有白色的沉淀B生成，說(shuō)明白色沉淀B是氯化銀，故化學(xué)式為AgCl；（2）由上分析，溶液中一定有硫酸鈉和氫氧化鈉，最后加入硝酸銀有白色沉淀生成，可能是加入稀鹽酸時(shí)帶入的氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，故不能確定有氯化鈉，故該混合物中一定含有的物質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉；（3）原物質(zhì)中加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)有氯化鈉生成，故溶液中有氯化鈉和硫酸鈉和稀鹽酸，在加入過(guò)量的硝酸鋇后，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉，硝酸鈉，和稀鹽酸和過(guò)量的硝酸鋇，再加入硝酸銀后，硝酸銀與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故反應(yīng)后溶液2中的溶質(zhì)有硝酸鈉，硝酸，硝酸鋇，故陽(yáng)離子有Na+、H+、Ba2+；（4）經(jīng)上面的分析，原混合物中可能有氯化鈉，為了確定是否有氯化鈉，可以將過(guò)量的稀鹽酸代換為稀硝酸，加入硝酸銀后有沉淀生成，說(shuō)明一定有氯化鈉。三、探究題19．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:（堿石灰的成分是：氫氧化鈉和氧化鈣固體）

①按圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性.②將a克試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液.③稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，為b克.④從分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止.⑤反應(yīng)結(jié)束后，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量空氣.⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，為c克，計(jì)算出二氧化碳質(zhì)量為cb克請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題:（1）接在U形管后面的干燥管B的作用是；

（2）步驟⑤的目的是

（3）若沒(méi)有A裝置，直接鼓入空氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)試的結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)；【答案】防止空氣中的CO2和水對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾從反映產(chǎn)生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收偏高【詳解】（1）堿石灰能吸收空氣中的二氧化碳和水分，所以接在U形管后面的干燥管B的作用是防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入U(xiǎn)形管；（2）由于裝置內(nèi)有殘留的二氧化碳?xì)怏w，所以步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入U(xiǎn)形管；（3）若沒(méi)有A裝置，直接鼓入空氣，空氣中的二氧化碳會(huì)進(jìn)入U(xiǎn)形管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)試的結(jié)果偏高20．鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚(yú)骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)測(cè)定魚(yú)骨中的碳酸鈣含量，并將測(cè)得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HAc＝CaAc2＋H2O＋CO2；②魚(yú)骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計(jì)（1）該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是。（2）由圖乙中的AB曲線(xiàn)，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是（選填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算魚(yú)骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚(yú)刺，這種做法是不科學(xué)的。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以說(shuō)明?！敬鸢浮课毡欢趸紟С龅乃?，防止影響實(shí)驗(yàn)變小1.25%這個(gè)做法是不科學(xué)的，因?yàn)樘妓徕}的含量本身很少，用醋去反應(yīng)只能反應(yīng)掉其中極少一部分，更多的魚(yú)刺還是沒(méi)有被反應(yīng)掉【詳解】（1）濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳帶出的水吸收，減小誤差。（2）圖像中，傾斜角度表示了變化的快慢，AB曲線(xiàn)越來(lái)越平緩，表明錐形瓶中反應(yīng)速率越來(lái)越慢。（3）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：820g－819.89g＝0.11g；設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xx＝0.25g魚(yú)骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚(yú)刺，這種做法是不科學(xué)的，因?yàn)樘妓徕}的含量本身很少，用醋去反應(yīng)只能反應(yīng)掉其中極少一部分，更多的魚(yú)刺還是沒(méi)有被反應(yīng)掉。四、解答題21．小常發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，欲知其組成成分?，F(xiàn)取樣品9.8g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）2.2（2）設(shè)樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x。x=5.3g答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g?！驹斀狻浚?）由圖像可得，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g。故答案為：2.2；（2）詳見(jiàn)答案。22．在制取二氧化碳?xì)怏w后，得到40.44g鹽酸與氯化鈣的混合溶液，興趣小組對(duì)此混合溶液繼續(xù)進(jìn)行探究。他們往混合溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，從m1到m5的值如表所示。m1/gm2/gm3/gm4/gm5/g510152025（1）圖甲為隨碳酸鈉溶液的逐漸加入，溶液pH的變化曲線(xiàn)，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是。（2）計(jì)算c點(diǎn)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出生成的氯化鈉質(zhì)量隨加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線(xiàn)。