高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-無機推斷題

高三化學(xué)復(fù)習(xí)--無機推斷題推斷題1．為探究由三種短周期元素構(gòu)成的化合物X(其中一種為金屬元素)的組成和性質(zhì)，某研究小組設(shè)計并完成了如下實驗(步驟中所加試劑均過量)。請回答下列問題：（1）組成X的三種元素是，X的化學(xué)式是。（2）X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）將溶液B加入到溶液A中會出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為。（4）常溫下，將金屬單質(zhì)C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，觀察到溶液變藍色且一段時間后產(chǎn)生大量氣泡，原因是。（5）已知氣體B中會混有另一物質(zhì)C．請設(shè)計實驗證明C的存在。2．某同學(xué)為探究淺黃色液體X(僅含三種常見元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答如下問題：（1）X中3種元素是(用元素符號表示)；氣體B的摩爾質(zhì)量為。（2）X在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是（3）溶液C滴在淀粉-KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式（4）用H2還原紅色固體A，反應(yīng)完全后生成黑色粉末(純凈物)，黑色粉末的成分可能是，請給出檢驗黑色粉末成分的實驗方案。3．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。A~H為短周期主族元素，其原子半徑一原子序數(shù)一最高正化合價(或最低負化合價)的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）F原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；寫出質(zhì)量數(shù)為35的H原子符號：。（2）B、D形成的化合物BD2的空間結(jié)構(gòu)為，其電子式為。（3）A與H形成的化合物屬于(填“離子”或“共價”)化合物；元素B、G、H的最高價氧化物的水化物中，酸性由大到小的是(用“＞”連接化學(xué)式)。（4）C、D、E的簡單離子半徑由大到小順序為(填離子符號)。（5）元素G的簡單氣態(tài)氫化物與GD2的水溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為。（6）E、F最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。4．利用元素的化合價物質(zhì)類別的坐標系，可以對含某元素的各物質(zhì)性質(zhì)有整體的認識。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。（1）R是一種由四種元素組成的鈉鹽，當(dāng)R溶于水時，其電離方程式為；檢驗其陰離子的方法是。（2）化石燃料的燃燒可產(chǎn)生，在上述圖表中它是（圖中的字母），為避免過多進入大氣造成酸雨，沿海的火電站可利用天然海水（顯弱堿性的微粒主要是）吸收該物質(zhì)，成本低廉。其過程如下。已知含亞硫酸成碳酸中各種粒子占含硫或含碳微?？偭康奈镔|(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化如下圖所示：①天然海水吸收時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。②氧化的目的是將硫元素全部轉(zhuǎn)化為，該過程中溶液pH（填“升高”“不變”或“降低”）。③排放海水與原海水相比，減少的與增加的的物質(zhì)的量之比的為。（3）溶液脫除空氣污染物X并再生的原理如圖所示。反應(yīng)I的離子方程式為；每脫除170kgX，消耗標準狀況下的體積為L。5．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價——物質(zhì)類別關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）在氮的單質(zhì)和常見的含氮化合物中，常用作保護氣的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，常用作制冷劑的物質(zhì)是(填名稱)（2）在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是。（3）A極易溶于水，水溶液顯性，實驗室以NH4Cl固體為主要原料制備A氣體，其化學(xué)方程式為；（4）欲吸收尾氣中的A，下列裝置中不可選用(填字母)。(已知A難溶于CCl4)a．b．c．d．（5）氨氣極易溶于水，可以利用如圖裝置進行噴泉實驗。下列組合中也能產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象的為(填字母)。a．NO和水b．CO2和飽和NaHCO3溶液c．Cl2和濃NaOH溶液d．HCl和水（6）Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎)對合成氨機理進行深入研究，并將研究的成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個過程。6．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價-物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖回答下列問題：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是。(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)實驗室中，檢驗溶液中含有N的操作方法是。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：，當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。7．為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的電子總數(shù)等于電子層數(shù)，Y最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)可生成淡黃色的Z單質(zhì)，元素P的簡單離子半徑是同周期元素中最小的。由四種元素及元素Q組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中C為強酸，分別是元素Q和W組成的單質(zhì)(反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物略去)；回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置是；Z簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）若A與M均為微粒，則A的化學(xué)式為，M的電子式為；（3）的非金屬性由強到弱的順序為(用元素符號表示)。（4）F與B反應(yīng)生成E的離子方程式為。（5）P與W形成的化合物為化合物(填“離子”或“共價”)，其與過量溶液反應(yīng)的離子方程式為。8．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度，下圖為硫、氮兩種元素的“價-類二維圖”。請回答下列問題：（1）坐標軸右側(cè)區(qū)域代表的是(選填“硫”或“氮”)元素及其化合物。圖中“g→h→i→j→k”和“a→b→c→d→e”的轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)(用字母表示)是非氧化還原反應(yīng)。（2）書寫下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：①“h→g”；②“g→i”；③“e→c”(e只體現(xiàn)強氧化性)。（3）蘸有k的濃溶液的玻璃棒靠近蘸有g(shù)的濃溶液的玻璃棒，看到的現(xiàn)象是；生成物中含有的化學(xué)鍵有，氮的質(zhì)量分數(shù)為。（4）寫出檢驗鹽“l(fā)”中正離子的方法(要包含試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論)。（5）將i和j的混合氣體15mL通入水中，可收集到同溫同壓下的氣體7mL，被氧化的j有___________。A．12mL B．8mL C．6mL D．4mL9．以廢銅渣(主要成分為Cu、CuO、和少量鐵的氧化物)為原料可制備以下含銅的物質(zhì)(部分產(chǎn)物已省略)。請回答：已知：I．Ⅱ．步驟⑤中的反應(yīng)只有一種元素化合價發(fā)生變化（1）步驟①中加入的作用除了將氧化為，還有。（2）寫出步驟⑤的離子反應(yīng)方程式。（3）下列說法正確的是___________。A．固體X的成分是B．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應(yīng)C．溶液B通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D．步驟④中，部分SO2的氧化產(chǎn)物為（4）寫出溶液C中除H+外的其他陽離子，設(shè)計實驗驗證除H+外的無色陽離子。10．為探究X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。已知A為氣體單質(zhì)，液體B能使硫酸銅粉末變?yōu)樗{色。請回答：（1）寫出液體B的電子式；（2）X的化學(xué)式是；（3）寫出金屬C與，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）寫出E轉(zhuǎn)化為F的離子方程式。11．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。根據(jù)硫元素的價類二維圖回答下列問題：（1）Z為鈉的正鹽，在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑，當(dāng)Z作氧化劑時，理論上可被還原為（填字母）。A．B．SC．D．E．（2）X與Y反應(yīng)可生成淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）W濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中W表現(xiàn)的性質(zhì)是和，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成標準狀況下氣體的體積為L。（4）已知空氣中的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L，可通過下列裝置定量分析空氣中的含量。該組同學(xué)查閱資料得知測定原理為，若從氣體通入起計時直到廣口瓶中溶液藍色恰好褪去結(jié)束，用時9min。已知空氣的流速為200mL?S，則該地空氣中的含量是mg/L（結(jié)果精確到0.001）。12．無機鹽X由五種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進行實驗：已知：上述氣體體積均在標準狀況下測得。氣體B為純凈物，有刺激性氣味，標準狀況下密度為2.86g/L。請回答：（1）X的組成元素是，X的化學(xué)式是。（2）寫出C→D轉(zhuǎn)化過程的離子方程式。（3）深藍色溶液E與氣體B反應(yīng)可生成X沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）若鹽X與足量鹽酸的反應(yīng)改在密閉容器中進行，得到固體A、氣體B和溶液M(M中不合固體A的組成元素)。設(shè)計實驗檢驗溶液M中的。13．Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物和，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）B元素在元素周期表中的位置為；由A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為。（2）寫出的電子式：。（3）元素E的單質(zhì)與元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：。（4）常溫下，與元素D的單質(zhì)反應(yīng)后，所得溶液的pH（填“<”“=”或“>”）7。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，灼燒該化合物時，火焰呈色，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標準狀況下的體積是L。Ⅱ．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置探究硫和氯的非金屬性相對強弱。（6）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B裝置的作用是除去中的HCl，則B中的試劑是（填名稱）。（7）實驗過程中，C中產(chǎn)生淺黃色沉淀，寫出C中反應(yīng)的離子方程式：。Ⅲ．最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了Rb原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知Rb的原子序數(shù)為37，相對原子質(zhì)量是85。（8）下列關(guān)于Rb的說法中不正確的是。a．與水反應(yīng)比鈉更劇烈b．在空氣中易吸收水和二氧化碳c．與水能劇烈反應(yīng)并釋放出d．單質(zhì)具有很強的氧化性e．RbOH的堿性比同濃度的NaOH強14．已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)（1）若A，C均為氧化物①D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，寫出B→D的離子方程式。②若F是正鹽，其水溶液呈堿性，D是一種溫室氣體，寫出E的一條用途。（2）若C為人體須臾不可離開的氣體，則F的化學(xué)式可能為(至少寫兩種)。（3）若C是一種白色沉淀，E是引起酸雨的主要氣體，則A與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為。15．完成下列問題。（1）現(xiàn)有幾種微?；蛭镔|(zhì)：①H、D、T；②235U、238U；③14N、14C；④40Ar、40K、40Ca；⑤、；⑥金剛石、石墨；⑦、、?；橥凰氐氖?填序號，下同)，互為同素異形體的是；①②③④中有種不同的核素，其中包括（2）下表為元素周期表的一部分，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：元素⑩在周期表中的位置是⑨對應(yīng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為。④⑧⑨⑩的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是(用化學(xué)式表示)。⑤與①對應(yīng)的單質(zhì)隔絕空氣加熱得到的物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，若得到標況下3.36升氫氣，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(用含NA的代數(shù)式表示)。16．請用你學(xué)到的化學(xué)知識填空。I．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。（1）操作I的名稱是，固體A是（填化學(xué)式），固體C是（填化學(xué)式）。（2）為防止溶液氧化變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量，其原因是。（3）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中和物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為。（4）Ⅱ.實驗室制氯氣可用下圖裝置，并進行氯氣性質(zhì)實驗。寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式：。將氯氣通入冷的石灰乳中可制備用于環(huán)境消毒的漂白粉，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）將氯氣通入溶液中可發(fā)生置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式；通過單質(zhì)之間的置換證明氧化性（填“”，“”或“”）。17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同；和具有相同的電子構(gòu)型；D、E為同周期元素，D的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，E元素原子最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸性：（填“＞”“＜”或“＝”），原因為。（2）A和B可以形成一種含的物質(zhì)，該物質(zhì)為（填化學(xué)式），也可以形成一種含的陽離子，該陽離子的電子式為。（3）的空間結(jié)構(gòu)為。（4）實驗室制取時，常用CBA溶液來吸收多余的，實驗室制發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）遇水可發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成大量酸性氣體和D（顯＋3價）的含氧酸，則與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵局，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)名稱分別是①②③；（2）任寫兩個①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，由得到氧化銅的化學(xué)方程式為。（3）從與硝酸反應(yīng)后的生成物中分離出金單質(zhì)的操作名稱為；鐵紅的化學(xué)式為，其在工業(yè)上的一種主要用途為。19．下表為八種短周期主族元素的部分描述特征元素元素特征①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm

0.0740.075

0.099

0.1430.102最高正化合價或最低負化合價

-2+5、-3+4、-4+7、-l+1+3+6、-2其他一種核素的原子核內(nèi)無中子

其單質(zhì)為空氣主要成分之一重要的半導(dǎo)體材料

焰色試驗火焰呈黃色地殼中含量最高的金屬元素

回答下列問題：（1）⑤的元素符號為。（2）元素①與③形成的原子個數(shù)比為3∶1的化合物的分子式為。（3）④、⑥的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)。（4）⑥、⑦的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。（5）②、③的簡單氫化物沸點最高的為(填化學(xué)式)。（6）②與⑧相比，非金屬性較強的元素為(填元素符號)，下列事實不能證明這一結(jié)論的是(填標號)。a．簡單氫化物穩(wěn)定性：②>⑧b．常溫下⑧的單質(zhì)呈固態(tài)，②的單質(zhì)呈氣態(tài)C．氫硫酸在空氣中敞口放置會變渾濁（7）一種新型的復(fù)合光催化劑(CQDs/C3N4納米復(fù)合物)以太陽光為能源，使水分解獲得H2，其原理如圖所示。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。20．幾種主族元素在元素周期表中的位置如圖，根據(jù)圖中所示回答下列問題：（1）①和④形成的是(填“離子”或“共價”)化合物。（2）圖中某元素原子的最外電子層數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素的一種核素的中子數(shù)為8，則該核素的質(zhì)量數(shù)為，該元素的最高價氧化物電子式為，寫出基于該最高價氧化物的物理性質(zhì)的一種用途。（3）⑤的單質(zhì)與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。（4）⑦的金屬性強于④，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。（5）設(shè)計實驗比較⑧的單質(zhì)和的氧化性強弱，操作與現(xiàn)象是：取4mLKI溶液于試管中，。（6）金屬鎵(Ga)常用作光學(xué)玻璃、真空管、半導(dǎo)體的原料。根據(jù)Ga在上面元素周期表中的位置，預(yù)測Ga的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測性質(zhì)(所填物質(zhì)類別不同)反應(yīng)后可能的生成物(填化學(xué)式)Ga能與反應(yīng)a___________Ga能與b___________反應(yīng)、c___________Ga能與NaOH溶液反應(yīng)、填寫表格橫線上物質(zhì)的化學(xué)式，a是，b是，c是。21．為探究某不溶性固體X（僅含四種元素）的成分，設(shè)計并完成了如下實驗：已知氣體A是混合物，氣體C是純凈物且無色無味．請回答：（1）鹽X中的4種元素是H、O和（填元素符號），黑色固體B的化學(xué)式為．（2）氣體C的結(jié)構(gòu)式為．（3）該流程中X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式為．（4）向藍色溶液E中加入溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析白色沉淀是，寫出該反應(yīng)的離子方程式．22．如圖，A是金屬鈉，根據(jù)關(guān)系圖回答下列問題。（1）寫出下列符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：B：；D：。（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。①A→C：②C→D：。（3）鈉是一種很活潑的金屬，下列保存金屬鈉的方法正確的是____填字母)。A．放在細沙中 B．放在水中 C．放在煤油中（4）鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到生成色沉淀（5）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，B所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個反應(yīng)中B的作用是23．已知酸式鹽X與酸式鹽Y的焰色均為黃色，X溶液能使石蕊試液變紅色，Y溶液用pH試紙檢測pH約為8?，F(xiàn)對它們的稀溶液進行實驗，相關(guān)操作及現(xiàn)象如下(氣體B的相對分子量為44)。請回答：（1）下列說法中正確的是___________。A．焰色試驗中需用稀硫酸洗凈鉑絲B．鉑絲灼燒時觀察到黃色火焰，說明樣品一定含鈉元素，可能含鉀元素C．Y溶液顯堿性，可用作食用堿D．Y溶液能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)（2）溶液C中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。（3）寫出白色沉淀D加過量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4）寫出X溶液加入少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。（5）設(shè)計實驗檢驗溶液Y中的陰離子。24．如圖是無機物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標出)。已知：A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C、F（2）在①②③④中屬于氮的固定的是(填序號)（3）D易溶于水。常溫常壓下()，將體積為VmL的試管充滿D后倒扣在水中。①最終試管中所得E的物質(zhì)的量濃度為(不考慮E的擴散)。②為了消除D的污染，可將它與B在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無污染物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③若C、D按物質(zhì)的量之比1：1被溶液吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的離子方程式是。為提高吸收速率與效率，最好選用裝置(填序號)。（4）工業(yè)上可用①②③由B制取E，為了提高原料的利用率并盡量減輕對環(huán)境的污染，C必須循環(huán)使用。若消耗1mol的B制取E，在該過程中至少消耗的的物質(zhì)的量為。25．硫元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系，回答下列問題：（1）圖1中與圖2中N對應(yīng)的物質(zhì)是，屬于化合物，該物質(zhì)難溶于水，屬于(填強電解質(zhì)或弱電解質(zhì)或非電解質(zhì))。（2）已知能被酸性氧化為，則24mL的溶液與20mL的溶液恰好反應(yīng)時，發(fā)生的離子方程式為：。（3）過二硫酸鈉()有強氧化性，在堿性條件下溶液能將氧化成，且反應(yīng)后的溶液滴入溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）雌黃()和雄黃()在自然界中共生且可以相互轉(zhuǎn)化(兩者的硫元素價態(tài)均為-2價)。①和在鹽酸中恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和并放出氣體。則參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為。②和可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程中存在如圖所示的步驟，若1mol參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移28mol電子，則物質(zhì)a為。26．某化合物A含有3種元素，現(xiàn)有研究小組對其進行如下實驗：已知：氣體C為純凈物，無色溶液D的焰色為黃色。（1）組成A的元素有(寫元素符號)。（2）A的化學(xué)式為。（3）寫出氣體C與溴水反應(yīng)的離子方程式。（4）樣品A與雙氧水反應(yīng)，得到溶液F，溶液F的溶質(zhì)之一為強酸，寫出化學(xué)方程式；。27．化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進行實驗：已知：黃褐色固體A的式量小于100，溶液C是單一溶質(zhì)鹽溶液。（1）X的組成元素是，X的化學(xué)式是。（2）寫出B溶液與溶液恰好完全沉淀時的離子反應(yīng)方程式：。（3）固體A是一種良好的脫硫劑，請寫出常溫下固體A在氛圍中與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）設(shè)計實驗檢驗溶液B中的陽離子：。28．X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和等于49.它們的化合物在常溫下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：乙、戊分子都含有10個電子，且兩種分子中心原子的雜化方式均為雜化，乙中共價鍵的鍵角小于戊中共價鍵的鍵角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中，。甲為三種元素組成的化合物，其他化合物均為兩種元素組成的化合物。試回答下列問題：（1）Q元素原子的簡化電子排布式為。（2）甲、乙、丙、丁、戊五種分子中，中心原子雜化方式為的是(填分子的化學(xué)式)；乙中共價鍵的鍵角小于戊中共價鍵的鍵角的原因是。（3）戊分子為分子(填“極性”或“非極性”)，甲分子的VSEPR模型為。（4）寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）下列說法正確的是____(填序號)。A．簡單陰離子半徑：W>QB．常溫下，0.1簡單氫化物水溶液的pH：Q>W>Z>YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>WD．化合物中含極性鍵、非極性鍵和離子鍵E．甲與乙的化學(xué)反應(yīng)中，甲作氧化劑29．已知甲、乙、丙、丁是四種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，乙是酸，丙、丁是鹽，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的離子只有、、三種陽離子和、、三種陰離子。乙、丙溶液均可與丁溶液反應(yīng)生成氣體，乙、丙、丁溶液均可與甲溶液反應(yīng)生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列問題：（1）在兩份相同的甲溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的乙、丙溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。①曲線Ⅰ代表滴加（填化學(xué)式）溶液的變化曲線，曲線Ⅰ反應(yīng)開始到a點的離子方程式是，曲線Ⅱcd段對應(yīng)的化學(xué)方程式是。②根據(jù)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的變化趨勢可以推知，帶等量電荷的、、的導(dǎo)電能力強弱順序為（填標號）。A．B．C．D．（2）鑒別乙中的陰離子的操作是。（3）白色沉淀C溶于稀硝酸的離子方程式為。（4）實驗發(fā)現(xiàn)丁溶液能使酚酞溶液變紅，為探究其呈堿性的原因，設(shè)計如下實驗方案：取少量丁固體，加入無水酒精，充分振蕩、靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液仍為無色；再加入少量水，溶液變?yōu)榧t色；向該紅色溶液中滴加足量溶液（中性），紅色褪去。①根據(jù)上述實驗結(jié)果，推測溶液丁顯堿性的原因可能是（填標號）。A．溶液丁中含有B．溶液丁中含有C．溶液丁提供D．固體丁遇水能產(chǎn)生②酚酞是一種酸堿指示劑，要得出以上實驗結(jié)論，酚酞溶液的溶劑不能是水，可能是酒精，理由是。③從形成鹽的酸和堿的強弱角度看，丁屬于（填標號）。A．強酸強堿鹽B．強酸弱堿鹽C．弱酸強堿鹽D．弱酸弱堿鹽30．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀和混合液的化學(xué)方程式：。（2）寫出E與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）某同學(xué)取少量X的溶液于試管中，滴入NaOH溶液并靜置一段時間，描述現(xiàn)象：．（4）某同學(xué)取少量X的溶液，用稀硫酸酸化后靜置在空氣中一段時間，然后加入KI、淀粉溶液，溶液為藍色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、31．完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）Ⅰ．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。請回答下列問題：寫出B的化學(xué)式：。（2）在D→C的過程中，D表現(xiàn)出強(填“氧化性”或“還原性”)。（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：。（4）Ⅱ．汽車尾氣中含有NO，在汽車尾氣排放管中安裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）Ⅲ．燃煤的煙氣中含有，為了治理霧霾，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。

寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）用含的煙氣處理含的酸性廢水時，所發(fā)生的離子反應(yīng)為，請配平：＋＋=＋＋32．將一定量鋁粉和鐵粉的混合物加入一定量極稀的硝酸中，充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入的溶液，所加溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅳ.不考慮水的電離及物質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)；ⅴ.不考慮空氣對反應(yīng)的影響?；卮鹣铝袉栴}：（1）“0”點時，溶液中所含的溶質(zhì)為、、和(填化學(xué)式)。（2）在反應(yīng)中：①該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中屬于鹽的是(填化學(xué)式)。②檢驗溶液中的方法為。③化合物中，氮元素的化合價為。（3）反應(yīng)ⅱ的離子方程式為。（4）原混合物中，鐵粉的總質(zhì)量為g。（5）“x”點對應(yīng)的溶液中：①。②該點對應(yīng)的溶液中，所含的總物質(zhì)的量為mol。(不考慮、和與發(fā)生的反應(yīng))33．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同陽、陰離子各一種組成已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是，乙是，丙是，丁是。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。①寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式：；②混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是。34．已知500mL待測液中除含有0.3mol·L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種成幾種：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl—、Br—、CO、HCO、SO?，F(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：（1）由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是。（2）檢驗氣體B常用的簡便方法是，若在標準狀態(tài)下，用一充滿氣體B的圓底燒瓶做噴泉實驗，實驗完畢后，圓底燒瓶中充入水的體積為其容積的，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1(假設(shè)溶液不擴散，保留2位有效數(shù)字)。（3）由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有離子，據(jù)此可以排除的離子是。（4）某同學(xué)分析白色沉淀C后，認為待測液一定不含。（5）綜合分析，待測液中K+的最小濃度為。35．氣體A分子含有18個電子，A常用于糧食保存時的殺蟲劑，高效的阻燃劑X的摩爾質(zhì)量為。這兩種物質(zhì)可根據(jù)下列流程制取。已知：為一元弱酸，具有強還原性。回答下列問題：（1）白磷分子中鍵角為，氣體A的電子式為。（2）溶液B中加入足量的稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為。（3）下列說法正確的是_______。A．氣體A的還原性比強，結(jié)合的能力也比強B．濃磷酸溶液粘度較大，原因可能是磷酸分子間存在著較多的氫鍵C．氣體A能與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．發(fā)生化合反應(yīng)生成化合物X時，參加反應(yīng)的氣體A和的物質(zhì)的量之比為（4）理論上，白磷共能生產(chǎn)出氣體A（生產(chǎn)過程中假設(shè)磷元素不損失）。（5）設(shè)計實驗證明為弱電解質(zhì)：。36．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息地殼中含量最多的金屬元素；其氧化物具有兩性。單質(zhì)為淡黃色固體；一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為256，易溶于。原子半徑是短周期主族元素中最大。其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一；該元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性。（1）寫出A元素在周期表中的位置；元素B與C形成的化合物的電子式；D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。（2）比較上述各元素形成的離子的半徑大小(用離子符號表示)。（3）C的一種氧化物可做潛艇中的供氧劑，寫出該氧化物與反應(yīng)的方程式。（4）A、C兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)；試舉一個實例證明該結(jié)論；請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強弱關(guān)系。（5）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。37．固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，某小組設(shè)計并完成如下實驗：已知：固體B、氣體G都是單質(zhì)，氣體E、F是混合氣體。請回答：(1)組成A的四種元素是，氣體E是。(2)固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是。(3)往適量氫氧化鈉溶液滴入藍色溶液D會產(chǎn)生渾濁，再向其中加入甘油會出現(xiàn)絳藍色溶液，請寫出加入甘油后的化學(xué)方程式。(4)固體A中的陰離子是一種擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子類似，我們學(xué)習(xí)過的SCN-也是擬鹵素離子的一種。請依據(jù)以上信息寫出KSCN溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式。(5)氣體E與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，會歧化生成Cu和Cu2+，請設(shè)計實驗檢驗銅單質(zhì)中可能混有的Cu2O：。38．現(xiàn)有金屬A、B、C，化合物D、E、F、G、H和氣體甲、乙、丙，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）丙電子式為。（2）反應(yīng)①的離子方程式為，每生成0.5mol的甲時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（3）向F溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是，寫出其中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）G溶液常用于腐蝕覆蓋同印刷電路板，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。39．A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同種非金屬元素M，A為氣態(tài)氫化物；G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)；B是空氣的組成成分，在空氣中占比約為21%。根據(jù)學(xué)知識，按要求回答下列問題：Ⅰ.若A具有臭雞蛋氣味，且能與C反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為E的濃溶液與G反應(yīng)，則：（1）M元素在元素周期表中的位置為。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中體現(xiàn)了E的濃溶液的強氧化性和性。（3）將C通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；將C通入少量品紅溶液中可觀察到的現(xiàn)象為。Ⅱ.若光照條件下，E的濃溶液易分解得到B、D、F3種物質(zhì)；大量排放汽車尾氣中的C、D會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，已知：反應(yīng)②為E的稀溶液與G反應(yīng)。（4）寫出A+B→C+F的化學(xué)方程式：。（5）常溫下，將60mLC、D的混合氣體與30mLB同時通入水中，充分反應(yīng)后，剩余7.5mL氣體，則60mL混合氣體中C的體積分數(shù)可能為(填標號)。①15.00%②25.00%③41.25%④68.75%40．X通常狀況下是一種紅黃色氣體，相對分子質(zhì)量小于100，含有三種常見短周期元素。為研究X的組成，5.895g的X分三等份進行實驗，過程如圖(氣體體積已折算至標準狀況)：已知X與NaOH的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，請回答：（1）X的化學(xué)式為。溶液A的成分為(填化學(xué)式)。（2）X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）金(Au)可溶于濃B溶液生成氣體C和HAuCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）設(shè)計一個實驗方案，檢驗溶液F中可能的金屬陽離子：。

答案解析部分1．【答案】（1）Al、C、H；Al5C3H3(或Al4C·AlH3)（2）（3）（4）銅在酸性條件下被H2O2氧化為Cu2+，Cu2+催化H2O2的分解（5）將氣體通入無水CuSO4，若出現(xiàn)藍色，證明有H2O蒸氣的存在【解析】【解答】（1）由分析可知，組成X的三種元素是Al、C、H，X的化學(xué)式是Al5C3H3。

（2）Al5C3H3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）將溶液B加入到溶液A中會出現(xiàn)白色沉淀，由分析可知，溶液A是NaAlO2溶液，NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和Al(OH)3，所以溶液B是NaHCO3溶液，則NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（4）由分析可知，金屬單質(zhì)C是Cu，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，銅在酸性條件下被H2O2氧化為Cu2+，且Cu2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2。

（5）由分析可知，混合氣體A中含有CH4和H2，與CuO反應(yīng)產(chǎn)生的氣體B為CO2、H2O，H2O能使白色無水CuSO4變藍，所以可將氣體通入無水CuSO4，若出現(xiàn)藍色，證明有H2O蒸氣的存在。

【分析】三元化合物X由三種短周期元素（其中一種是金屬元素）組成，根據(jù)流程圖，X與NaOH溶液反應(yīng)得到的溶液A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液A是NaAlO2溶液，則X中含有Al元素，得到的沉淀是Al(OH)3，經(jīng)灼燒得到Al2O3，根據(jù)m=nM可知，n(Al2O3)=0.025mol，m(Al)=1.35g；混合氣體A與CuO反應(yīng)得到金屬單質(zhì)C和氣體B，且氣體B能使澄清石灰水變渾濁，可推出B是CO2，單質(zhì)C是Cu，則X中含有C元素，根據(jù)CO2~CaCO3，n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.03mol，根據(jù)m=nM可知，m(C)=0.36g。X中另一種元素的質(zhì)量為1.74g-m(Al)-m(C)=1.74g-1.35g+0.36g=0.03g，根據(jù)反應(yīng)②可推出混合氣體A中含有H2，即X中含有氫元素，且n(H)=0.03g/1g/mol=0.03mol，所以X中三種元素的物質(zhì)的量之比為n(Al)：n(C)：n(H)=0.05mol：0.03mol：0.03mol=5：3：3，則其化學(xué)式為Al5C3H3。2．【答案】（1）Fe、C、O；32g·mol-1（2）4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（4）Fe或FeO或Fe3O4；取黑色固體加鹽酸溶解，若產(chǎn)生氣泡，則該固體為Fe。取黑色固體加鹽酸溶解，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為Fe3O4；若不變色，繼續(xù)加新制氯水后變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為FeO。【解析】【解答】(1)根據(jù)KSCN溶液變紅，可知X中有Fe，與澄清石灰水反應(yīng)得到白色沉淀知：X中有C，在過量的氧氣中燃燒得到紅色固體知紅色固體是Fe2O3，所以X中有O，綜合：X中3種元素是Fe、C、O；

（2）根據(jù)定量關(guān)系知：X的化學(xué)式為：Fe(CO)5，與氧氣反應(yīng)的方程式為：4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2；

（3）溶液C是FeCl3，與淀粉-KI試紙反應(yīng)離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（4）H2還原Fe2O3，根據(jù)反應(yīng)物之間的量的關(guān)系，產(chǎn)物可能是Fe或FeO或Fe3O4；檢驗黑色粉末成分的實驗方案：取黑色固體加鹽酸溶解，若產(chǎn)生氣泡，則該固體為Fe。取黑色固體加鹽酸溶解，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為Fe3O4；若不變色，繼續(xù)加新制氯水后變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為FeO?！痉治觥縓氣體標況下體積是0.896L，物質(zhì)的量是0.04mol，質(zhì)量是7.84g，摩爾質(zhì)量就是196g/mol.

和過量氧氣反應(yīng)后，得到的紅色固體A溶于鹽酸得到黃色溶液，加入KSCN還變血紅色，說明紅色固體A含有鐵離子，是氧化鐵，物質(zhì)的量是3.2g÷160g/mol=0.02mol，說明x含有0.04mol鐵離子；

混合氣體A通入足量澄清石灰水有20g沉淀產(chǎn)生，該沉淀是碳酸鈣，物質(zhì)的量是0.2mol。說明X中有

0.2mol碳原子。氣體B是未反應(yīng)的氧氣；

剩余一種元素的質(zhì)量是7.84g-0.04molX56g/mol-0.2molX12g/mol=3.2g，結(jié)合X的摩爾質(zhì)量是196g/mol，可得剩下的一種元素是氧，物質(zhì)的量是0.2mol。因此X的化學(xué)式是Fe(CO)5，是一種配合物。3．【答案】（1）；（2）直線形；（3）共價；HClO4＞H2SO4＞H2CO3（4）N3-＞O2-＞Na+（5）產(chǎn)生淡黃色沉淀（6）Al(OH)3+OH-=+2H2O【解析】【解答】由分析可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為S，H為Cl。

（1）F為Al，則其原子的核電荷數(shù)為13，原子核外有三個電子層，其所含的電子數(shù)依次為2、8、3，因此可得Al原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。H為Cl，其質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35的氯原子，其原子符號為。

（2）B、D形成的化合物BD2的化學(xué)式為CO2，其電子式為，其空間構(gòu)型為直線型。

（3）A與H形成的化合物為HCl，氫原子和氯原子以共價鍵的形式結(jié)合，因此HCl屬于共價化合物。元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱與其非金屬性強弱有關(guān)，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。非金屬性Cl>S>C，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3。

（4）C、D、E的簡單離子依次為N3－、O2－、Na＋。其離子的核外電子結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序為：N3－>O2－>Na＋。

（5）元素G的簡單氣態(tài)氫化物為H2S，GD2的化學(xué)式為SO2，二者可發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，因此可觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生的現(xiàn)象。

（6）E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

【分析】由元素的最高正化合價（或最低負化合價）可得出原子的最外層電子數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)和原子半徑，即可確定元素符號。因此可得A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為S，H為Cl。4．【答案】（1）；取少量溶液于試管中，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中含有（2）Z；；降低；2∶1（3）；5．【答案】（1）N2；液氨（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）堿；2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H（4）b（5）cd（6）2NO+2CON2+2CO2【解析】【解答】N元素顯-3價的氫化物，A化學(xué)式NH3，N元素顯+4價的氧化物，B化學(xué)式為NO2或N2O4，N元素顯+5價的酸，C化學(xué)式為HNO3；

(1)N2的性質(zhì)不活潑，常用作保護氣的物質(zhì)是N2，氨分子間易形成氫鍵，常用作制冷劑的物質(zhì)是液氨；

(2)在催化劑和加熱的條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水，化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)NH3極易溶于水，水溶液顯堿性，實驗室以NH4Cl固體與Ca(OH)2共熱制備NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)a．倒置漏斗口剛接觸水面，可防止倒吸，a不符合題意；

b．導(dǎo)氣管插入燒杯內(nèi)的水中，氨氣極易溶于水，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b符合題意；

c．NH3不溶于CCl4，逸出后可被水吸收，能防止倒吸，c不符合題意；

d．干燥管口插入燒杯內(nèi)的水中，可防止倒吸，d不符合題意；

(5)a．NO難溶于水，不產(chǎn)生負壓，不形成噴泉，a不符合題意；

b．CO2難溶于飽和NaHCO3溶液，不產(chǎn)生負壓，不形成噴泉，b不符合題意；

c．Cl2易溶于濃NaOH溶液，會產(chǎn)生負壓，形成噴泉，c符合題意；

d．HCl易溶于水，能產(chǎn)生負壓，形成噴泉，d符合題意；

(6)在催化劑存在下，NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個過程：2NO+2CON2+2CO2；

【分析】N2的性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，氨分子間易形成氫鍵，常用作制冷劑；

(2)在催化劑和加熱的條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水；

(3)NH3極易溶于水，水溶液顯堿性；

(4)a．倒置漏斗口剛接觸水面可防止倒吸；

b．氨氣極易溶于水；

c．NH3不溶于CCl4；

d．干燥管口插入燒杯內(nèi)的水中可防止倒吸；

(5)a．NO難溶于水；

b．CO2難溶于飽和NaHCO3溶液；

c．Cl2易溶于濃NaOH溶液；

d．HCl易溶于水；

(6)在催化劑存在下，NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2。6．【答案】4NH3+5O2催化劑ˉˉΔ4NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有N；3NO2+H2O=2H++2N+NO；0.1mol7．【答案】（1）第三周期第VIIA族；（2）H2S；（3）O＞Cl＞S（4）2Fe（5）共價；Al8．【答案】（1）硫；d→e（2）；3NO2+H2O=2HNO3+NO；C+2H2（3）生成白煙；離子鍵、（極性）共價鍵；35%（4）取適量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙呈藍色，說明含有銨根離子（5）B9．【答案】（1）將Cu氧化為Cu2+（2）（3）（4）、Cu2+；取少量溶液C于試管中，向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明溶液中有。10．【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【解答】（1）由分析可知，B是H2O，其電子式為。

（2）由分析可知，X的化學(xué)式為AlH3。

（3）由分析可知，C是Al，Al與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）由分析可知，E轉(zhuǎn)化為F的離子方程式為?！痉治觥扛鶕?jù)題干信息，液體B能使硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，可推出B是H2O；氣體A與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和H2O，可推出A是H2，所以X中含有氫元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式3H2~2Fe，可算出m（H2）=0.6g，則X中另一種元素的質(zhì)量為6g-0.6g=5.4g；金屬C與鹽酸反應(yīng)后所得溶液能與少量NaOH反應(yīng)生成沉淀E，與過量NaOH反應(yīng)生成溶液F，可推出金屬C是Al，則X中含有氫元素和鋁元素，且n(H)：n(Al)==3：1，所以X的化學(xué)式是AlH3。Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以D是AlCl3；AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，即E是Al(OH)3。11．【答案】（1）AB（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；1：2（3）；氧化性；酸性；22.4（4）0.01512．【答案】（1）N、H、Cu、S、O；NH4CuSO3（2）OH?+H+=H2O，OH?+NH=NH3↑+H2O，2OH?+Cu2+=Cu(OH)2↓（3）2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+SO+6NH（4）取少量溶液M于試管中，加過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上清液于另一試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl?【解析】【解答】（1）由分析可知，X的組成元素是N、H、Cu、S、O；n(Cu)==0.01mol，n(SO2)==0.02mol，n(NH3)=×2=0.02mol，三者最小公倍數(shù)為0.02，則M(X)==162g/mol，根據(jù)元素組成及化合價可推出X的化學(xué)式為NH4CuSO3。

（2）根據(jù)題干信息及分析可知，溶液C中含有H+、NH4+、Cu2+，則C→D轉(zhuǎn)化過程的離子方程式為OH?+H+=H2O，OH?+NH=NH3↑+H2O，2OH?+Cu2+=Cu(OH)2↓。

（3）由分析可知，深藍色溶液E為[Cu(NH3)4]2+，氣體B是SO2，所以深藍色溶液E與氣體B反應(yīng)生成X沉淀的離子方程式為2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+SO+6NH。

（4）鹽X與足量鹽酸反應(yīng)得到的溶液M中含有SO42-，驗證溶液M中的Cl-，一般用AgNO3溶液，注意先除去SO42-，具體操作是：取少量溶液M于試管中，加過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上清液于另一試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl?。

【分析】根據(jù)圖示信息，首先判斷紫紅色固體A是Cu；根據(jù)標況下M=22.4ρ可知，M(B)=22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，所以B是SO2；溶液C與足量NaOH在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，則D是NH3，可推出C中含有NH4+；溶液C與足量氨水反應(yīng)得到深藍色溶液E，可推出E為[Cu(NH3)4]2+，則C中含有Cu2+。綜合分析可知，X是由銅元素、氮元素、硫元素、氧元素、氫元素組成的。13．【答案】第二周期ⅣA族；離子鍵；；2Al+2OH?+6H2O=2AlOH14．【答案】（1）Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；用作發(fā)酵粉(治療胃酸過多)（2）CO2或SO2（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3【解析】【解答】（1）①D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則D溶液中含有Fe3+，則F為Fe，E為含有Fe2+的溶液，故B→D的離子方程式為Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；②若F是正鹽，其水溶液呈堿性，D是一種溫室氣體，則F為Na2CO3，D為CO2，E為NaHCO3，NaHCO3的用途為用作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等；（2）c為氧氣，A為過氧化鈉，B為氫氧化鈉，則F為CO2或SO2，D為碳酸鈉或亞硫酸鈉，E為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉；（3）若C是一種白色沉淀，E是引起酸雨的主要氣體，則A為Mg3N2，C為Mg(OH)2，B為NH3，F(xiàn)為O2，D為NO，E為NO2，則A與反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3。

【分析】（1）①依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用現(xiàn)象判斷；②依據(jù)物質(zhì)的分類和影響分析；（2）依據(jù)人類必須呼吸判斷；（3）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和危害分析。15．【答案】（1）①②；⑤⑥；10；5；4（2）第四周期第ⅤA族；；HF；0.15NA16．【答案】（1）過濾；Fe和Cu；Cu（2）Fe粉；防止被氧化為（3）2：3（4）；（5）；【解析】【解答】（1）由分析可知，操作Ⅰ是過濾，固體A是Cu、Fe，固體C是Cu。

（2）FeSO4易被空氣中氧氣氧化生成Fe2(SO4)3，為防止FeSO4溶液氧化變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量Fe粉。

（3）涉及反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，假設(shè)已反應(yīng)的n(Fe3+)和未反應(yīng)的n(Fe3+)分別為xmol、ymol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式2Fe3+~3Fe2+，則生成的n(Fe2+)=1.5xmol，根據(jù)題干信息，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量濃度恰好相等，即1.5xmol=ymol，x：y=2：3，即已反應(yīng)的n(Fe3+)和未反應(yīng)的n(Fe3+)之比為2：3。

（4）實驗式制取氯氣的化學(xué)方程式為。將氯氣通入冷的石灰乳中可制備用于環(huán)境消毒的漂白粉，其反應(yīng)方程式為。

（5）涉及反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，則通過單質(zhì)之間的置換證明氧化性Cl2＞Br2。

【分析】Ⅰ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+，根據(jù)流程圖，向工業(yè)廢水中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，經(jīng)操作Ⅰ（過濾）可得到固體A和溶液B，固體A主要為Cu、Fe，溶液B中主要為FeSO4，向固體A中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，經(jīng)操作Ⅱ（過濾）得到固體C和溶液D，固體C主要為Cu，溶液D主要為FeSO4、H2SO4，溶液B和溶液D混合，經(jīng)冷卻結(jié)晶得到FeSO4·7H2O。

Ⅱ．實驗式制取氯氣的化學(xué)方程式為。17．【答案】（1）＞；HClO4中非羥基氧原子數(shù)多于H3PO4（2）H2O2；（3）正四面體（4）MnO（5）PCl18．【答案】（1）鐵粉；硫酸；氫氧化鈉（或氫氧化鉀）（2）；或；（3）過濾；；用作紅色涂料【解析】【解答】(1)由以上分析可知①為Fe、③為硫酸、為NaOH，

故答案為：Fe；硫酸；NaOH；

(2)①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為，或；由D得到氧化銅的化學(xué)方程式為

；

故答案為：，或；；

(3)從B與硝酸反應(yīng)后的生成物中分離出金單質(zhì)的操作名稱為過濾，⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅，常用作紅色涂料，氧化銅常用作制造銅鹽的原料。

故答案為：過濾；；用作紅色顏料。

【分析】由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通