2024秋九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律第1課時 質(zhì)量守恒定律教學設計2（新版）新人教版

2024秋九年級化學上冊第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律教學設計2（新版）新人教版主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：九年級化學上冊第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時

2.教學年級和班級：九年級

3.授課時間：2024年秋季學期

4.教學時數(shù)：45分鐘

本節(jié)課將圍繞質(zhì)量守恒定律展開教學，通過實驗和案例分析，使學生理解質(zhì)量守恒定律的基本原理，并能運用該定律解決實際問題。教學內(nèi)容與新人教版化學教材緊密關聯(lián)，注重培養(yǎng)學生的實驗操作能力和科學思維。核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生科學探究能力，使其理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，形成化學方程式書寫與計算能力；強化證據(jù)意識，學會運用質(zhì)量守恒定律分析和解釋化學現(xiàn)象；提高學生的實驗操作技能，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神。教學難點與重點1.教學重點

-核心知識：質(zhì)量守恒定律的概念、原理及其應用。

-化學方程式的書寫原則，以及與質(zhì)量守恒定律的關系。

-實驗操作技能的規(guī)范性，特別是天平、量筒等儀器的正確使用。

-通過實例分析，理解質(zhì)量守恒定律在化學反應中的具體體現(xiàn)。

2.教學難點

-難點理解：質(zhì)量守恒定律在微觀粒子層面上的解釋，即化學反應中原子數(shù)目的不變性。

-學生在將質(zhì)量守恒定律應用于具體化學方程式計算時的困難，如配平和計算反應物或生成物的質(zhì)量。

-實驗操作中，學生對精確稱量、讀取儀器數(shù)據(jù)等技能的掌握不足。

-學生在分析實際化學反應時，難以將質(zhì)量守恒定律與反應條件、物質(zhì)狀態(tài)變化等因素綜合考慮。例如，解釋為什么在氣態(tài)反應中，氣體的質(zhì)量變化似乎違反了質(zhì)量守恒定律。學具準備Xxx課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學方法與策略1.教學方法選擇：

-采用講授法，明確講解質(zhì)量守恒定律的概念、原理及應用。

-通過討論法，引導學生探討質(zhì)量守恒定律在實際化學反應中的體現(xiàn)，提高學生的思考能力。

-實施案例研究，分析具體的化學實驗現(xiàn)象，加深學生對質(zhì)量守恒定律的理解。

2.教學活動設計：

-設計角色扮演活動，讓學生模擬化學反應中的原子、離子等粒子，形象地展示質(zhì)量守恒過程。

-安排實驗活動，讓學生親自動手操作，驗證質(zhì)量守恒定律。

-利用化學方程式配平游戲，提高學生對質(zhì)量守恒定律在化學方程式中的應用能力。

3.教學媒體使用：

-使用多媒體課件，展示化學反應的微觀過程，幫助學生理解質(zhì)量守恒定律。

-利用實物模型、實驗儀器等直觀教具，讓學生更直觀地感受質(zhì)量守恒現(xiàn)象。教學過程首先，我會向同學們簡單回顧上一節(jié)課的內(nèi)容，然后引入今天的主題——質(zhì)量守恒定律。

1.導入新課

同學們，上節(jié)課我們學習了化學方程式的書寫原則，大家還記得嗎？那么，你們有沒有想過，為什么化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量能夠保持不變呢？這就是我們今天要學習的質(zhì)量守恒定律。

2.探究質(zhì)量守恒定律

（1）概念講解

現(xiàn)在，請同學們打開課本，翻到第五單元化學方程式中的課題1，我們一起來學習質(zhì)量守恒定律。首先，我給大家講解一下質(zhì)量守恒定律的概念。

質(zhì)量守恒定律是指：在封閉系統(tǒng)中，化學反應前后，參與反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和保持不變。

（2）案例分析

案例1：氫氣與氧氣反應生成水

在這個反應中，氫氣和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量。這是因為氫原子和氧原子的數(shù)量在反應前后沒有改變，只是它們的組合方式發(fā)生了變化。

案例2：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅

在這個反應中，鐵和硫酸銅的質(zhì)量之和等于生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量之和。同樣地，反應前后鐵原子和銅原子的數(shù)量保持不變。

（3）學生討論

現(xiàn)在，請同學們分組討論一下，你們還能想到哪些化學反應體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律？各小組可以舉例說明。

（4）實驗驗證

為了讓大家更直觀地感受質(zhì)量守恒定律，我們來進行一個簡單的實驗。實驗過程中，我會指導同學們正確使用天平和量筒，確保實驗數(shù)據(jù)的準確性。

實驗1：氫氧化鈉與硫酸銅反應

實驗步驟：

1）稱量適量的氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液。

2）將兩種溶液混合，觀察反應現(xiàn)象。

3）稱量反應后的混合物，比較反應前后的質(zhì)量變化。

實驗結(jié)果：反應前后的質(zhì)量保持不變，驗證了質(zhì)量守恒定律。

3.質(zhì)量守恒定律的應用

學習了質(zhì)量守恒定律，我們?nèi)绾螌⑵鋺糜趯嶋H問題的解決呢？接下來，我會通過一些例題，讓同學們學會運用質(zhì)量守恒定律。

例題1：已知氫氣和氧氣反應生成水，求反應后水的質(zhì)量。

解答：首先，我們需要知道氫氣和氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式計算出生成水的質(zhì)量。

例題2：已知鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，求反應后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量。

解答：同樣地，我們需要知道鐵和硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式計算出硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量。

4.總結(jié)與作業(yè)

（1）總結(jié)

（2）作業(yè)

為了鞏固今天的學習內(nèi)容，請同學們完成以下作業(yè)：

1）課后習題1、2、3。

2）思考：質(zhì)量守恒定律在生活中的應用實例。

下課！同學們，我們下節(jié)課再見！教學資源拓展1.拓展資源

-推薦閱讀：《化學的奧秘》等相關科普書籍，了解質(zhì)量守恒定律在化學發(fā)展史上的重要地位。

-觀看視頻資料：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，以及在不同領域的應用實例。

-參觀科學博物館或?qū)嶒炇遥毫私饣瘜W實驗儀器的使用，觀察實際化學反應過程。

-收集生活實例：尋找生活中體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象，如烹飪、清潔等。

2.拓展建議

-進行家庭小實驗：利用日常生活中的物品，如鹽、糖、醋等，進行簡單的化學反應，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，驗證質(zhì)量守恒定律。

-研究化學史：了解化學家們是如何發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的，以及這一發(fā)現(xiàn)對化學領域的影響。

-制作科普海報：以小組為單位，制作關于質(zhì)量守恒定律的海報，內(nèi)容包括定義、原理、應用等，增強學生的表達和展示能力。

-參加科學競賽：鼓勵學生參加學?；虻貐^(qū)的科學競賽，以質(zhì)量守恒定律為主題，展示自己的研究成果。

-撰寫科普文章：嘗試撰寫一篇關于質(zhì)量守恒定律的科普文章，分享給同學和老師，提高自己的寫作能力。板書設計1.標題：質(zhì)量守恒定律

-主題：第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律

2.板書結(jié)構：

-一、概念理解

-質(zhì)量守恒定律定義

-反應前后質(zhì)量關系

-二、案例分析

-氫氣與氧氣生成水

-鐵與硫酸銅反應

-三、實驗驗證

-氫氧化鈉與硫酸銅反應

-四、應用練習

-例題1：氫氣與氧氣生成水

-例題2：鐵與硫酸銅反應

3.重點突出：

-質(zhì)量守恒定律在化學反應中的具體體現(xiàn)

-化學方程式的書寫與計算方法

4.藝術性與趣味性：

-使用不同顏色的粉筆，區(qū)分概念、案例、實驗等不同部分

-繪制簡單的化學反應示意圖，形象展示質(zhì)量守恒過程

-設計有趣的化學方程式配平游戲，讓學生參與板書互動典型例題講解例題1：化學反應中的質(zhì)量守恒

問題：在密閉容器中，2克氫氣和8克氧氣反應生成水。求反應后水的質(zhì)量。

解答：根據(jù)化學方程式2H2+O2→2H2O，可知2克氫氣與8克氧氣完全反應后，生成的水質(zhì)量為9克。

例題2：化學方程式的配平

問題：配平化學方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵與硫酸銅反應生成的硫酸亞鐵和銅的原子數(shù)必須相等。配平后的方程式為：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

例題3：反應物質(zhì)量的計算

問題：若4克鐵與足量硫酸銅反應，求生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量。

解答：根據(jù)配平后的方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，可知1摩爾鐵與1摩爾硫酸銅反應生成1摩爾硫酸亞鐵和1摩爾銅。計算鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，硫酸銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol。因此，4克鐵可以生成4/56=0.0714摩爾硫酸亞鐵和0.0714摩爾銅。生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量分別為0.0714×152=10.89克和0.0714×63.5=4.56克。

例題4：生成物質(zhì)量的計算

問題：在氫氣和氧氣反應生成水的實驗中，若氧氣過量，5克氫氣完全反應后，求消耗的氧氣質(zhì)量和生成的水質(zhì)量。

解答：根據(jù)化學方程式2H2+O2→2H2O，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。計算氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol。5克氫氣可以生成5/2=2.5摩爾水，消耗的氧氣為2.5/2=1.25摩爾，質(zhì)量為1.25×32=40克。生成的水質(zhì)量為2.5×18=45克。

例題5：實際化學反應的分析

問題：在實驗室中，將10克鋅與硫酸反應，生成氫氣。求反應后生成的氫氣質(zhì)量。

解答：根據(jù)化學方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，1摩爾鋅與1摩爾硫酸反應生成1摩爾氫氣。計算鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol。10克鋅可以生成10/65=0.1538摩爾氫氣，質(zhì)量為0.1538×2=0.3076克。課堂1.課堂評價

-在課堂教學中，我將通過以下方式對學生的學習情況進行評價：

1）提問：針對質(zhì)量守恒定律的概念、原理及應用進行提問，了解學生對知識點的掌握程度。

2）觀察：在小組討論和實驗操作過程中，觀察學生的參與程度、合作精神以及實驗操作的正確性。

3）測試：進行課堂小測驗，考查學生對化學方程式配平、計算等技能的運用。

4）及時反饋：對學生在課堂上的表現(xiàn)給予及時反饋，針對發(fā)現(xiàn)的問題進行個別輔導或集體講解。

2.作業(yè)評價

-對學生的作業(yè)進行認真批改和點評，重點關注以下方面：

1）作業(yè)完成情況：檢查學生是否按時完成作業(yè)，作業(yè)態(tài)度是否認真。

2）知識掌握程度：評價學生在作業(yè)中表現(xiàn)出的對質(zhì)量守恒定律的理解和應用能力。

3）創(chuàng)新與思考：鼓勵學生在作業(yè)中展現(xiàn)自己的思考過程，對問題進行深入分析。

4）及時反饋：對學生的作業(yè)進行詳細點評，指出優(yōu)點和不足，給出改進建議。教學反思與總結(jié)在本次質(zhì)量守恒定律的教學中，我嘗試了多種教學方法和策略，有得也有失。讓我深感欣慰的是，學生們在課堂上的表現(xiàn)非常積極，尤其是在實驗環(huán)節(jié)，大家都能認真觀察、動手操作，對質(zhì)量守恒定律有了更直觀的認識。然而，我也發(fā)現(xiàn)了一些問題，需要在今后的教學中加以改進。

在教學方法上，我采用了講授、討論、實驗等多種方式，旨在讓學生從不同角度理解質(zhì)量守恒定律。從課堂反饋來看，這種方法是行之有效的。學生們在小組討論中能夠各抒己見，實驗操作時也能嚴格遵守操作規(guī)程，展現(xiàn)出良好的科學素養(yǎng)。

然而，我也注意到，在課堂提問環(huán)節(jié)，部分學生的回答不夠準確，這說明他們在理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)上還存在一定的困難。為此，我計劃在今后的教學中，加強對學生的個別輔導，幫助他們真正理解這一概念。

在情感態(tài)度方面，我鼓勵學生們積極參與課堂活動，尊重他們的觀點，給予充分的肯定和鼓勵。這使得學生在課堂上表現(xiàn)出較高的熱情和自信，這對于培養(yǎng)他們的科學探究精神大有裨益。

然而，在教學管理方面，我發(fā)現(xiàn)課堂時間分配不夠合理，導致實驗環(huán)節(jié)略顯緊張。為了提高教學效果，我將在今后的教學中更加注意時間管理，確保每個環(huán)節(jié)都能順利進行。

針對本節(jié)課的教學效果，我認為學生在知識、技能和情感態(tài)度方面都有所收獲。他