分子間作用力 同步練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

2.4分子間作用力同步練習(xí)高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列事實(shí)能用共價(jià)鍵的鍵能解釋的是A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B．氯化鈉的熔點(diǎn)較高C．金屬汞在常溫常壓下呈液態(tài) D．常壓下H2O2．科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3，(如圖所示)。已知該分子中N?N?N鍵角都是108.19°，下列有關(guān)N(NOA．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中非硝基氮原子上有1對(duì)孤對(duì)電子C．該推進(jìn)劑的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D．該分子易溶于水，因分子中N、O均能與水分子中的氫形成氫鍵3．下圖中每條折線(xiàn)表示IVA~VIIA族中的某族元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化情況。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH44．科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的新物質(zhì)三硝基胺[N(NO2A．分子中N、N間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．該分子易溶于水，是因?yàn)榉肿又蠳、O均能與水分子形成氫鍵C．分子中非硝基氮原子采取spD．分子中非硝基氮原子上有1對(duì)孤對(duì)電子5．類(lèi)比推理是重要的學(xué)科思想，下列有關(guān)類(lèi)比推理的說(shuō)法正確的是A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)HCl的沸點(diǎn)也高于HFB．CO2為直線(xiàn)形分子，推測(cè)SO2也是直線(xiàn)形分子C．酸性：CF3COOH>CH3COOH，則堿性：CF3CH2NH2>CH3CH2NH2D．存在對(duì)映異構(gòu)體，則也存在對(duì)映異構(gòu)體6．下列敘述正確的是（）A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，是因?yàn)槠滏I能很大B．水加熱到很高的溫度都難以分解，與氫鍵無(wú)關(guān)C．H2S的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O的大，故H2S比H2O穩(wěn)定D．干冰汽化時(shí)破壞了共價(jià)鍵7．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋C．過(guò)氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子D．青蒿素的分子式為C158．綠礬（FeSO4A．基態(tài)原子的第一電離能：S＞O＞H＞FeB．中心離子Fe2+C．SO42?中S和D．FeSO4?7H二、填空題9．甲醇(CH3OH)空氣氧化法是生產(chǎn)甲醛(HCHO)的常用方法。發(fā)生的反應(yīng)為2CH3OH+O2→Δ催化劑2+2H2（1）C、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。?）由于水分子之間存在，該作用力與共價(jià)鍵一樣具有性，使每個(gè)水分子與個(gè)相鄰水分子相互吸引。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率較小，故冰的密度比水的密度要小。（3）HCHO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為，HCHO的空間結(jié)構(gòu)為。（4）工業(yè)上利用甲醛易溶于水的性質(zhì)吸收產(chǎn)品，解釋甲醛易溶于水的原因：。10．請(qǐng)指出下列過(guò)程需要破壞的作用力①離子鍵②極性共價(jià)鍵③非極性共價(jià)鍵④氫鍵⑤分子間作用力（1）干冰熔化；（2）氫氧化鈉溶于水；（3）過(guò)氧化鈉溶于水；（4）氯化氫氣體溶于水；（5）冰熔化．11．分子間的作用力比化學(xué)鍵，分子間作用力的大小可以影響到某些物質(zhì)的高低．①像、、這樣分子之間存在著一種比的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵．②分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量．③氫鍵的本質(zhì)：形成條件：12．回答下列問(wèn)題：（1）Cd與Zn同族且相鄰，寫(xiě)出基態(tài)Cd原子的價(jià)層電子排布式：。（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用?1（3）O和S處于同一主族，第一電離能較大的是。H2O和H2S分子中的鍵角較大的是，鍵長(zhǎng)較短的是。單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2（4）已知多個(gè)相鄰且平行的p軌道重疊則形成大π鍵，分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子的大π鍵可表示為π66)。吡咯()中所有原子共平面。則吡咯分子中的大π鍵應(yīng)表示為。吡咯分子中N原子的雜化類(lèi)型為，1mol吡咯分子中含有molσ鍵，噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯()的沸點(diǎn)在129-131℃之間，吡洛沸點(diǎn)較高，其原因是（5）鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。已知一些常見(jiàn)電子基團(tuán)的吸電子效應(yīng)的強(qiáng)度：RCO?>?F>?Cl>?Br>?I>?C≡CH>?CA．CH3COOH C．HC≡CCH2COOH（6）Li2可知，Li原子的第一電離能為kJ?mol?1，O=O鍵鍵能為13．金屬原子與CO形成的配合物稱(chēng)為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．（1）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有（填字母代號(hào)）a、離子鍵b、共價(jià)鍵c、配位鍵d、金屬鍵（2）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)﹣21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于（填晶體類(lèi)型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=．14．乙二酸(俗稱(chēng)草酸)是最簡(jiǎn)單的二元羧酸。下圖流程表示其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系。[已知：2RCOOH→請(qǐng)回答：（1）草酸是一種重要的還原劑，在分析化學(xué)上常被用作測(cè)定高錳酸鉀溶液濃度的試劑。寫(xiě)出途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式。（2）①X是具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的碳氧化合物，C、O原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)式。②下列說(shuō)法正確的是。A．X是一種酸性氧化物B．由途徑Ⅱ可知，草酸鈣不溶于稀鹽酸C．乙二酸的酸性比乙酸強(qiáng)D．乙二酸跟足量乙醇反應(yīng)生成乙二酸乙二酯③乙二酸易溶于乙醇，難溶于苯和氯仿，原因是。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氣態(tài)化合物X既有氧化性又有還原性。三、實(shí)驗(yàn)探究題15．閱讀下列信息：Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號(hào)①②③④⑤⑥氫化物沸點(diǎn)（℃）－33.410019.54－87.7－60.7－84.9主要化合價(jià)＋5－3－2－1＋5－3＋6－2＋7－1A，B，C均為上表中的元素；Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2，AB2與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸甲；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，CB3與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸乙。請(qǐng)回答：（1）表中兩種同族元素的氫化物所含電子數(shù)相同，這兩種氫化物之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）測(cè)定元素③的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)常常偏大，原因是。為了盡可能減小偏差，通常選擇溫度壓強(qiáng)條件（選填“高”、“低”）。（3）甲、乙分別與元素①的氫化物反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽。0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫(xiě)化學(xué)式）。（4）一種斷路器的氣體絕緣介質(zhì)是③、⑤兩種元素的原子形成的正八面體分子，⑤原子位于中心，其分子式為，該分子屬于(選填“極性”、“非極性”)分子，該氣體不能燃燒，原因是（指出兩種元素的化合價(jià)并做簡(jiǎn)單分析）。16．Fe2+在空氣中易被氧化。某小組探究綠礬(FeSO4?7H2O)和莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在空氣中的穩(wěn)定性。Ⅰ．探究溶液中的穩(wěn)定性：配制0.1mol·L-1兩種溶液[A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2]，露置于空氣中一段時(shí)間，并檢驗(yàn)其中的Fe3+，結(jié)果如表。編號(hào)新配制1h后24h后pH性狀酸化后滴等量KSCN(aq)pH性狀酸化后滴等量KSCN(aq)pH性狀A(yù)3.9無(wú)色溶液幾乎無(wú)色3.4黃色溶液變紅3.3紅褐色沉淀B3.9無(wú)色溶液幾乎無(wú)色3.3黃色溶液變紅3.2紅褐色沉淀（1）常溫時(shí)0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液pH=5.0，則B溶液中水解程度：Fe2+NH4+（2）放置24h后溶液pH均減小，寫(xiě)出該過(guò)程中Fe2+被空氣氧化的離子方程式：。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明兩種溶液中的Fe2+的穩(wěn)定性差異不大。Ⅱ．探究晶體的穩(wěn)定性：將兩種晶體分別在不同條件下放置數(shù)天，實(shí)驗(yàn)記錄如表。編號(hào)iiiiiiiv實(shí)驗(yàn)條件露置密閉容器潮濕的密閉容器盛有干燥劑的密閉容器實(shí)驗(yàn)結(jié)果綠礬晶體逐漸變白，進(jìn)而出現(xiàn)土黃色；Fe3+含量很多無(wú)明顯變化；Fe3+含量非常少晶體結(jié)塊，顏色不變；Fe3+含量非常少晶體逐漸變白，最終出現(xiàn)淡黃色；Fe3+含量很多莫爾鹽無(wú)明顯變化；Fe3+含量非常少無(wú)明顯變化；Fe3+含量非常少晶體略結(jié)塊，顏色不變；Fe3+含量非常少無(wú)明顯變化；Fe3+含量很少（3）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，相同條件下兩種晶體在空氣中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是(填名稱(chēng))。（4）甲同學(xué)推測(cè)綠礬在ii中的結(jié)果與i不同可能是容器中O2不足造成的。乙同學(xué)經(jīng)過(guò)對(duì)比，分析該推測(cè)不成立，其理由是。（5）該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)而推測(cè)綠礬易被氧化與其失去結(jié)晶水有關(guān)。①綠礬晶體失去結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②莫爾鹽晶體中離子的存在使結(jié)晶水不易失去；該離子與H2O分子之間可能存在的作用是。（6）同學(xué)們經(jīng)過(guò)對(duì)兩種晶體結(jié)構(gòu)的比較，分析莫爾鹽在空氣中更穩(wěn)定，除了上述原因外，還可能的原因：莫爾鹽晶體中離子間的空隙較小，。

答案1．【答案】A【解析】【解答】A．氮?dú)庵g為氮氮三鍵，氮氮三鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，A正確；B．氯化鈉不含共價(jià)鍵，含有離子鍵，離子鍵的熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；C．金屬汞為金屬單質(zhì)，不含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，D錯(cuò)誤；故答案為：A。

【分析】A、共價(jià)鍵鍵能越大，越穩(wěn)定；

B、氯化鈉不含共價(jià)鍵；

C、金屬單質(zhì)不含共價(jià)鍵；

D、N、O、F三種原子可以和氫原子形成氫鍵。2．【答案】B【解析】【解答】A．N、O元素對(duì)共用電子對(duì)吸引能力不同，所以N、O原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，故A不符合題意；B．N原子最外層有5個(gè)電子，分子中非硝基氮原子形成3個(gè)N—N鍵，則該氮原子上還有一對(duì)孤對(duì)電子，故B符合題意；C．由元素守恒，該推進(jìn)劑含N元素，燃燒后必然產(chǎn)生氮氧化物，是污染氣體，故C不符合題意；D．該分子中N原子不帶部分負(fù)電荷，不能與水分子中的氫形成氫鍵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.同種元素構(gòu)成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素組成的共價(jià)鍵為極性鍵；

C.含N物質(zhì)燃燒產(chǎn)生氮氧化物；

D.該分子中N不能與水中的氫形成氫鍵。3．【答案】D4．【答案】B【解析】【解答】A．同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，因?yàn)樗鼈冎g的共用電子對(duì)不偏移，所以N、N間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，A不符合題意；

B．該分子易溶于水，是因?yàn)榉肿又蠴能與水分子形成氫鍵，由于該分子中的硝基氮原子的一對(duì)孤電子與兩個(gè)氧原子形成大π鍵，所以不能再與水中的氫原子形成氫鍵，B符合題意；

C．分子中的非硝基氮原子與周?chē)有纬?個(gè)共價(jià)單鍵，且有1個(gè)孤電子對(duì)，所以雜化軌道數(shù)是4，采取sp3雜化，C不符合題意；

D分子中非硝基氮原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。

B.注意該分子中的硝基氮原子的一對(duì)孤電子與兩個(gè)氧原子形成大π鍵，所以硝基氮原子不能與水中氫原子形成氫鍵。

C.分子中的非硝基氮原子與周?chē)有纬?個(gè)共價(jià)單鍵，且有1個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析。

D.分子中非硝基氮原子上有1對(duì)孤對(duì)電子。5．【答案】D6．【答案】B【解析】【解答】A．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)樵拥淖钔鈱邮欠€(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合題意；

B．水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)镠-O鍵比較牢固，B符合題意；

C．非金屬性O(shè)＞S，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C不符合題意；

D．干冰汽化破壞的是范德華力，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)樵拥淖钔鈱邮欠€(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．水的H-O鍵比較牢固；

C．非金屬性大，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大；

D．干冰汽化破壞的是范德華力。7．【答案】A8．【答案】D9．【答案】（1）O、C、H（2）氫鍵；方向性；4（3）3：1；平面三角形（4）甲醛與水都是極性分子，同時(shí)甲醛與水分子間能形成氫鍵10．【答案】⑤；①；①③；②；④⑤【解析】【解答】（1）干冰熔化是分子晶體，熔化屬于物理變化，需要破壞分子間作用力，故答案為：⑤；（2）氫氧化鈉是離子化合物，溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故答案為：①；（3）過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，需要破壞離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為：①③；（4）氯化氫氣體含有極性共價(jià)鍵H﹣Cl鍵，溶于水發(fā)生電離，破壞了極性共價(jià)鍵，故答案為：②；（5）冰屬于分子晶體，分子間含有氫鍵和分子間作用力，熔化時(shí)需要破壞氫鍵和分子間作用力，故答案為：④⑤．【分析】（1）干冰熔化是分子晶體，熔化屬于物理變化，需要破壞分子間作用力；（2）氫氧化鈉是離子化合物，溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵；（3）過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，需要破壞離子鍵和非極性共價(jià)鍵；（4）氯化氫氣體含有極性共價(jià)鍵H﹣Cl鍵，溶于水發(fā)生電離，破壞了極性共價(jià)鍵；（5）冰屬于分子晶體，分子間含有氫鍵和分子間作用力，熔化時(shí)需要破壞氫鍵和分子間作用力．11．【答案】弱；熔沸點(diǎn)；HF；H2O；NH3；分子間作用力強(qiáng)；增大；是一種比范德華力強(qiáng)比化學(xué)鍵弱的分子間作用力；較小半徑、較大電負(fù)性、含孤電子對(duì)、帶有部分負(fù)電荷的原子（F、O、N），分子中有一個(gè)與吸引電子能力很強(qiáng)的非金屬元素形成共價(jià)鍵的氫原子．【解析】【解答】解：分子間作用力比化學(xué)鍵弱，分子間作用力的大小可以影響到某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低，故答案為：弱；熔沸點(diǎn)；①HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)的相互作用，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，故答案為：HF；H2O；NH3；分子間作用力強(qiáng)；②分子間形成的氫鍵會(huì)增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量，故答案為：增大；③氫鍵的本質(zhì)是一種比范德華力強(qiáng)比化學(xué)鍵弱的分子間作用力；形成氫鍵的條件：較小半徑、較大電負(fù)性、含孤電子對(duì)、帶有部分負(fù)電荷的原子（F、O、N）、分子中有一個(gè)與吸引電子能力很強(qiáng)的非金屬元素形成共價(jià)鍵的氫原子，故答案為：是一種比范德華力強(qiáng)比化學(xué)鍵弱的分子間作用力；較小半徑、較大電負(fù)性、含孤電子對(duì)、帶有部分負(fù)電荷的原子（F、O、N），分子中有一個(gè)與吸引電子能力很強(qiáng)的非金屬元素形成共價(jià)鍵的氫原子．【分析】分子間作用力比化學(xué)鍵弱，可以影響到某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；①根據(jù)氫鍵的構(gòu)成和性質(zhì)回答；②分子間形成的氫鍵會(huì)增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；③氫鍵的本質(zhì)是一種比范德華力強(qiáng)比化學(xué)鍵弱的分子間作用力；形成氫鍵的條件：較小半徑、較大電負(fù)性、含孤電子對(duì)、帶有部分負(fù)電荷的原子（F、O、N）、分子中有一個(gè)與吸引電子能力很強(qiáng)的非金屬元素形成共價(jià)鍵的氫原子．12．【答案】（1）4d105s2（2）+1或-1（3）O；H2O；H2O；V形（4）π56；sp（5）A；B；C；D（6）520；49813．【答案】bc；分子晶體；5【解析】【解答】（1）金屬羰基配合物中應(yīng)含有配位鍵，羰基中含有共價(jià)鍵，故答案為：bc；（2）羰基鐵沸點(diǎn)低，應(yīng)為分子晶體，羰基鐵中鐵能提供的空軌道數(shù)為5，羰基鐵的化學(xué)式為Fe（CO）5，故答案為：分子晶體；5．【分析】（1）金屬羰基配合物中應(yīng)含有配位鍵，羰基中含有共價(jià)鍵；（2）羰基鐵沸點(diǎn)低，應(yīng)為分子晶體，根據(jù)羰基鐵中鐵能提供的空軌道判斷配位數(shù)．14．【答案】（1）5（2）；ABC；根據(jù)“相似形溶”原理，乙二酸與乙醇都是極性分子，且都含有羥基，兩者能形成氫鍵，故易溶；苯和氯仿是非極性或弱極性分子，乙二酸與苯和氯仿的分子間作用力弱，故難溶（3）將X通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去或?qū)氣體通入灼熱的氧化銅，固體顏色由黑變紅，證明X具有還原性；將燃著的鎂條伸入X中，鎂條繼續(xù)燃燒，生成黑色和白色固體，證明X具有氧化性15．【答案】（1）H2O2+H2S＝S↓+2H2O（2）HF分子間通過(guò)氫鍵形成締合分子；高；低（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3（4）SF6；非極性；SF6中S+6價(jià)，為S的最高化合價(jià)，不可能再被氧化，F(xiàn)是最活潑的非金屬，-1價(jià)F不可被O2氧化【解析】【解答】解：Ⅰ．表中①的主要化合價(jià)都是+5、-3，則二者都是第ⅤA族元素，應(yīng)該為氮和磷元素，氫化物為氨氣和磷化氫，由于氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的沸點(diǎn)較高，故①為氮元素，