元素周期律 學(xué)案 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)5元素周期律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能元素性質(zhì)的周期性變化（重點(diǎn)）2、能從電子排布的角度對(duì)元素性質(zhì)的周期性變化進(jìn)行解釋，促進(jìn)對(duì)“結(jié)構(gòu)”與“性質(zhì)”關(guān)系的理解。（難點(diǎn)）一【視頻導(dǎo)入】二【新課講授】【學(xué)習(xí)任務(wù)一】原子半徑隨核電荷數(shù)周期性變化的規(guī)律5min【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材P22頁(yè)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題原子半徑金屬性非金屬性同周期同主族評(píng)價(jià)與反饋一：鏈接高考1、H、B、N原子半徑最大的是2、比較離子半徑F-O2-，（填“大于”、“小于”、”等于“）微粒半徑的大小比較規(guī)律：遵循層多半徑大，層同序大徑小微粒半徑的大小比較規(guī)律：遵循層多半徑大，層同序大徑小【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材p23內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。1.什么是第一電離能？a、概念：原子失去轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的叫做第一電離能。b、符號(hào)和單位：kJ·mol-1c、意義：判斷原子一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值，越失去一個(gè)電子。d、表示：2、電離能的遞變規(guī)律【思考】原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）【規(guī)律總結(jié)】電離能的遞變規(guī)律同主族：從上到下元素的第一電離能整體。同周期：從左到右元素的第一電離能整體。結(jié)論：第一電離能呈現(xiàn)的遞變反常：BeB,NO,MgAl,PS評(píng)價(jià)與反饋二：正誤判斷(1)第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)（）(2)第三周期所含元素中鈉的第一電離能最?。ǎ?3)鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大（）(4)在所有元素中，氟元素的第一電離能最大（）(5)同一周期中，主族元素原子的第一電離能從左到右越來(lái)越大（）【合作探究】6min堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？電離能與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么聯(lián)系？學(xué)習(xí)任務(wù)三：構(gòu)建“位-構(gòu)-性”的模型評(píng)價(jià)與反饋三1、在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np4C

ns2np5D

ns2np62、有一種元素的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下電離能I1I2I3I4……kJ·mol-15781817274511578……當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是(）A.X+B.X2+C.X3+D.X4+三、課堂小結(jié)：四、板書(shū)設(shè)計(jì)：1、原子半徑：同周期：從左→右，原子半徑逐漸同主族：從上→下，原子半徑逐漸2、2、電離能：同主族：從上到下，元素的第一電離能整體趨勢(shì)_____同周期，從左到右，元素的第一電離能整體趨勢(shì)_____，元素的逐級(jí)電離能越來(lái)越大3、模型構(gòu)建：位-構(gòu)-性五、布置作業(yè)：完成課后探究。1如何從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋電離能的變化規(guī)律？2.同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)。為什么？3.同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小。為什么？答案：1S22S1、1S22S2、1S22S22P1、1S22S22P2、1S22S22P3、1S22S22P4、1S22S22P5、1S22S22P62、B、小于3、氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。4、符號(hào)：I1單位：kJ·mol-1判斷原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，越容易失去一個(gè)電子。電離能的遞變規(guī)律同主族：從上到下元素的第一電離能整體趨勢(shì)變小。同周期：從左到右元素的第一電離能整體趨勢(shì)變大。反常：ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA結(jié)論：第一電離能呈現(xiàn)周期性的遞變5、（1）第一電離能越小，原子越容易失電子，堿金屬的活潑性越強(qiáng)（2）隨著電子逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越大，原子核對(duì)電子引力越大，失電子越難。若電離能在In與In+1之間發(fā)生突變，則原子的主要化合價(jià)為+n，最外層電子數(shù)為n評(píng)價(jià)與反饋三：BC、元素周期律：1、原子半徑：同周期：從左→右，原子半徑逐漸。同主族：從上→下，原子半