《3.2.3 水的電離和溶液的PH(第3課時(shí) 酸堿中和滴定)》參考課件

課時(shí)3酸堿中和滴定第二節(jié)

水的電離和溶液的pH

01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT酸堿中和滴定02實(shí)驗(yàn)步驟03誤差分析【思考】實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃度為0.100mol/L的HCl溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)出NaOH溶液的濃度？(利用酸堿中和反應(yīng))用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。酸堿中和滴定：【思考與討論】測(cè)定物質(zhì)中元素、離子、官能團(tuán)等各成分的含量化學(xué)分析法依特定的化學(xué)反應(yīng)及其計(jì)量關(guān)系對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分析的方法儀器分析法利用特定的儀器對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量分析的方法常量分析、微量分析和超微量分析確定物質(zhì)的成分，包括元素、無機(jī)物所含的離子和有機(jī)物所含的官能團(tuán)。定量分析定性分析酸堿中和滴定2.原理：中和反應(yīng)中，酸提供的H＋與堿提供的OH－之間的

相等。物質(zhì)的量1.概念：依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。H++OH

H2O?酸堿中和滴定待測(cè)定量取一定體積已知0.1000mol/Lc(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]【問題1】需測(cè)得哪些數(shù)據(jù)能計(jì)算出c(NaOH)？實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)出NaOH溶液的濃度？V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)].c(NaOH).＝c(HCl)思考：在下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取溶液體積的儀器選用更加精確的儀器

酸式滴定管堿式滴定管最小分刻度：0.1mL可估讀到0.01mL酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器標(biāo)有量程、使用溫度、刻度(“0”刻度在上方，越往下讀數(shù)越大）

酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的試劑

最小分刻度：0.1mL可估讀到0.01mL堿式滴定管（B）：堿性的試劑酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器①50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30C②下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盤天平刻度尺的右邊B【課堂練習(xí)】③量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管C【課堂練習(xí)】

25.00mL待測(cè)NaOH溶液0.1000mol/L鹽酸待測(cè)NaOH溶液鹽酸的體積？指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0_____8.0

>8.0藍(lán)色甲基橙＜3.1____

3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.2無色8.2～10.0

淺紅>10.0____

紫色紅色紅色8.210583.14.4酚酞石蕊甲基橙酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷在待測(cè)溶液中加入酸堿指示劑，通過顏色變化判斷滴定終點(diǎn)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿“恰好”反應(yīng)時(shí)，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示劑時(shí)，實(shí)際滴定終點(diǎn)的pH＝8.2，為什么可以將滴定終點(diǎn)當(dāng)成“恰好”反應(yīng)的點(diǎn)？甲基橙酚酞“pH突變”當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，極少量的堿和酸就會(huì)引起pH突變。思考微在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，用甲基橙作指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是()A.由黃色變?yōu)榧t色 B.由黃色變?yōu)槌壬獵.由橙色變?yōu)榧t色 D.由紅色變?yōu)槌壬獴【課堂練習(xí)】1）滴定前的準(zhǔn)備：滴定管1)查：檢查滴定管活塞是否漏水。2)洗：用所要盛裝的溶液__________遍潤洗2-34)裝：將溶液加入相應(yīng)滴定管，使液面位于0刻度線以上2-3cm6)記：排除滴定管內(nèi)氣泡，使其充滿溶液，調(diào)節(jié)液面處于____某一刻度3)潤：5)排：用_______________遍蒸餾水洗滌2-3記錄滴定管的初始讀數(shù)。用0.1000mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液實(shí)驗(yàn)步驟①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液

2～3遍。潤洗滴定管的使用方法方法是：從滴定管上口加入3~5mL待裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁；再將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中（對(duì)于酸式滴定管，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞；對(duì)于堿式滴定管，輕輕擠壓玻璃球）。③加入溶液：注入待裝的酸、堿溶液至滴定管“0”刻度以上2~3mL，用滴定管夾固定滴定管。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，或輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于

或_____

__________。準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄讀數(shù)V初?！?”刻度“0”刻度以下的某一刻度滴定管的使用方法⑤使用酸式滴定管時(shí)，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微彎曲，輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液，旋轉(zhuǎn)活塞，溶液即可流出。滴定管的使用方法⑥使用堿式滴定管時(shí)，左手拇指在前，食指在后，捏住乳膠管中玻璃球的偏上部位，擠捏乳膠管，使其與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出?？刂苹钊F形瓶內(nèi)溶液顏色變化搖動(dòng)錐形瓶邊滴邊振蕩→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且結(jié)束前不能離開，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液變化→判定終點(diǎn)→讀數(shù)滴定過程中，滴加溶液的速度不能過快，一般以每秒3~4滴為宜。接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)逐漸減慢滴加的速度，減為每次加入1滴溶液。滴加完畢后記錄讀數(shù)V末，則反應(yīng)消耗溶液的體積為V末－V初。V初V末V

＝V末－V初

先查漏液再潤洗，裝液排氣調(diào)液面;左手活塞右手瓶，瓶不潤洗要記清；眼看顏色手不停，三十秒鐘要記清。中和滴定記憶口決酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)與滴定終點(diǎn)是否相同？提示不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)指酸與堿按照化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好完全反應(yīng)酸和堿都不剩余，此時(shí)溶液可能為中性，也可能為酸性或堿性；而滴定終點(diǎn)是指示劑顏色恰好變化的點(diǎn)，二者不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)與滴定終點(diǎn)特別接近，在一般科學(xué)研究中不會(huì)造成大的誤差?！舅伎寂c討論】當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由××色變成××色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。說明：解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘(30秒)：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不褪色”。答題模板：鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點(diǎn)的判斷：①若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液的顏色由

，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。②若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液的顏色由

，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗________堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤洗________錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗________錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水___________取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失V堿（待）固定值=V后-V前（有氣泡，液面上升，數(shù)值變?。_________以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例：變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低誤差分析滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失V酸（標(biāo)）=V后-V前（有氣泡，液面上升，數(shù)值變小）________振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出________部分酸液滴出錐形瓶外________溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化________讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或先仰后俯)________滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或先俯后仰)________變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高誤差分析1．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是(

)A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小B【課堂練習(xí)】2．下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是(

)A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡C【課堂練習(xí)】3.如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是A.原來鹽酸