2024屆貴州省遵義市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題及答案

高三年級(jí)考試化學(xué)本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)文物主要成分為合金的是選項(xiàng)文物ABCD瑪瑙圍棋子銅制煤油燈白玉國(guó)際象棋竹笛2.科技創(chuàng)新是贏得未來(lái)發(fā)展主動(dòng)權(quán)的必然選擇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用二氧化碳合成葡萄糖，為人工合成“糧食”提供了新路徑，葡萄糖是多羥基醛B.用于光學(xué)望遠(yuǎn)鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料是一種傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C.“天宮”空間站中太空機(jī)械臂的主要成分為鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁可溶于水D.中國(guó)研制的先進(jìn)微納米光刻機(jī)，其材料之一四甲基氫氧化銨CH433.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的敘述錯(cuò)誤的是A.水的VSEPR模型：B.ClCl形成的pp鍵模型：C.CaO2的電子式為D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為4.從海帶中提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作：①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過(guò)濾；③向海帶灰浸取液中通入適量Cl得到含I的水溶液；④萃取、分液得到含I的CCl溶液。上述操作中，不需要使用到的儀器為2224A.B.C.D.5.下列是某同學(xué)學(xué)習(xí)相關(guān)知識(shí)后總結(jié)的規(guī)律，其中錯(cuò)誤的是2、、2Cu2氧化性依次增強(qiáng)A.Zn、Fe、Cu單質(zhì)活潑性依次減弱，B.一定溫度下，一元弱酸HA的K越小，則NaA的K越大ahClC.電解時(shí)，I、、放電能力依次減弱，I、、Cl氧化性依次增強(qiáng)222D.元素的電負(fù)性越大，該原子的第一電離能越大6.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)原理錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A鋁制容器盛裝濃硝酸常溫下鋁很穩(wěn)定，不與濃硝酸反應(yīng)石灰石可用于減少燃煤煙氣中的SO2石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物可與SO2反應(yīng)BCDSiC用作砂輪的磨料SiC硬度很大鈉的化合物可用于制作煙花鈉元素的焰色試驗(yàn)顯黃色7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：22NHHO32CuOH22NH4CuB.足量NaOH溶液與HCO溶液反應(yīng)：HCO2OH4C2O242H2O22422C.向NaHSO溶液中滴加少量HCO溶液：HCO3HSO42322BaSO4CO2H2O4D.向FeI2溶液中通入一定量氯氣，測(cè)得有50%的Fe2被氧化：2Fe28I5Cl22Fe34I210Cl8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol金屬鈉生成O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N22AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含鍵的數(shù)目為2NAC.22gCO通入水中得到的溶液中含有的HCO分子數(shù)為0.5NA223D.由COONa和少量CH形成的中性溶液中，CHCOO數(shù)目小于N333A9.a、b、c、d、e五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，ba3分子呈三角錐形，c的核外電子數(shù)等于a、b核外電子數(shù)之和，在同周期元素中e的第一電離能最小。下列說(shuō)法正確的是A.ec與ec含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同222B.b、c、d三種元素的電負(fù)性順序：bcdC.簡(jiǎn)單離子半徑：ecdD.a與c形成的10電子微粒僅有2種10.有機(jī)物M是某種藥物的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M的官能團(tuán)有羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和酯基B.M既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1分子M中含有12個(gè)手性碳原子D.在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其產(chǎn)物之一的化學(xué)式為CHO49811.科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶體最簡(jiǎn)化學(xué)式為6C6B.該晶體屬于分子晶體C.晶體中與Ca最近且等距離的B有12個(gè)D.晶體中C原子的雜化軌道類(lèi)型為sp312.人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B是電源的負(fù)極B.陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2eCl2、CO23Cl2H2ON2CO26HCl2C.電解后陽(yáng)極區(qū)NaCl溶液的濃度基本不變D.相同條件下，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的體積比為2:113.在容積均為1L的密閉容器中，分別進(jìn)行水的催化分解實(shí)驗(yàn)：2H2Og2HgOg22H0，水蒸氣的濃度1隨時(shí)間（min）的變化如表所?。盒蛱?hào)①溫度0min0.05010min0.049220min0.048630min40min0.048050min0.0480T10.04820.04800.0900T1②0.0500.1000.04880.9600.04840.09300.04800.09000.04800.09002③下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，所以124B.實(shí)驗(yàn)③前10min的平均反應(yīng)速率vO2210Lmin11C.實(shí)驗(yàn)②中，若在30min時(shí)再充入HOg，水的平衡轉(zhuǎn)化率減小2D.實(shí)驗(yàn)③中，若在50min時(shí)同時(shí)充入Og和，則此時(shí)v逆HA2，K6410，向LA22正14.常溫下，H2AHHA，HAa2溶液中滴加L1鹽酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.滴定前，cH+ccB.V時(shí)，溶液pH7C.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，cNa2cA2cD.滴定過(guò)程中pH變化曲線(xiàn)如圖二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）三氯化氮是一種黃色油狀液體，可用于漂白和殺菌。已知：NCl3熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，在弱酸性溶液中穩(wěn)定，在熱水中易水解，遇堿則迅速反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室可用Cl和NHCl溶24液反應(yīng)制取NCl3回答下列問(wèn)題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)___________；寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。（2）根據(jù)氣流方向，各儀器的連接順序?yàn)開(kāi)___________（3）待反應(yīng)至油狀液體不再增加，用止水夾夾住a處的橡膠管，控制水浴加熱的溫度范圍為_(kāi)______，將產(chǎn)品NCl3蒸出。（4）NCl水解后的反應(yīng)液有漂白性，寫(xiě)出NCl水解的化學(xué)方程式：___________________。33（5）NCl純度測(cè)定：NCl的制取反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)NCl4HClCl，利用間42333接碘量法測(cè)定氯氣的量即可測(cè)定NCl3的純度。實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.準(zhǔn)確稱(chēng)量C中的產(chǎn)物0.5g置于三頸燒瓶中，加入10mL足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器攪拌，并鼓入氮?dú)猓虎?將混合氣通入200mLL1溶液中，待試管中無(wú)色液體變成黃色且顏色不再變化，停止鼓入氮?dú)猗?量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示劑，用SO標(biāo)準(zhǔn)液18.00mLI2NaSO1NaSO標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗L223SO2NaI）2232223246①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________________。②NCl3的純度為_(kāi)_____________。16.（15分）隨著工業(yè)的發(fā)展，鉆—鉬系催化劑的用量越來(lái)越大，從廢催化劑中回收貴金屬不但能合理利用資源.而且可減少?gòu)U棄物對(duì)環(huán)境的污染。對(duì)某品牌的廢Co/Mo/O催化劑（含有石墨、S、Fe等雜質(zhì)）的23再回收處理工藝如圖。已知：MoO3在常壓下893K開(kāi)始揮發(fā)，可溶于堿溶液，而Co的氧化物難溶于堿溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為提高“焙燒”效率，可對(duì)廢催化劑進(jìn)行的操作為_(kāi)__________。（2）用氨水進(jìn)行“氨溶1”時(shí)，氨水與廢催化劑中含Mo量的比例、浸取時(shí)間對(duì)Mo回收率的影響如圖，選擇氨水與廢催化劑中含Mo量的比例為_(kāi)________，浸取時(shí)間應(yīng)控制在約_________小時(shí)。（398%O開(kāi)始與23酸反應(yīng)較慢，稀釋后迅速反應(yīng)，稀釋后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（4pH為6.0~6.5的目的是_____________________。（5①Co、Mo離子能形成配合物的原因在于___________________________。3②鈷氨配離子Co中存在的化學(xué)鍵有__________63A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E.鍵F.鍵③3的某配合物化學(xué)式為HCoNClO，則的配體為_(kāi)___________。32333的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，推測(cè)CoClNH的空間結(jié)構(gòu)有________種。34④已知Co63217.（15分）乙酸是基本的有機(jī)化工原料，乙酸制氫具有重要意義，制氫過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：H1熱裂解反應(yīng)Ⅰ：CH3COOHg2COg2Hg2H2脫羧基反應(yīng)Ⅱ：CH3COOHgCHgCOg42（1）由圖1可知，H1_______或“＜）反應(yīng)Ⅱ的活化能。kJ1（用有關(guān)E_______（填“>”（2）在恒容密閉容器中，加入一定量乙酸蒸氣制氫，在相同時(shí)間測(cè)得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖2。①約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是_______________________。②分析圖像知該容器中還發(fā)生了其他的副反應(yīng)，理由是_________________________。③若保持其他條件不變，在乙酸蒸氣中摻雜一定量水，氫氣的產(chǎn)率顯著提高，而CO的產(chǎn)率下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示可能發(fā)生的反應(yīng)：_______________________。（3）若利用合適的催化劑發(fā)生熱裂解反應(yīng)Ⅰ和脫羧基反應(yīng)Ⅱ，溫度為T(mén)K時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為pkPa，乙酸體積分?jǐn)?shù)為20%，其中熱裂解反應(yīng)Ⅰ消耗的乙酸占投入量的20%，脫羧基反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp為_(kāi)_____kPa（KpCHCOOHl3（4）工業(yè)上通常用甲醇與CO反應(yīng)來(lái)制備乙酸，反應(yīng)如下：CH3gCOgH0。在恒壓密閉容器中通入1molCH3氣體和1.2molCO氣體，5min時(shí)測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。①溫度為1K時(shí)，正B________（填“>=”或“<）正A。②溫度為T(mén)K時(shí)，上述反應(yīng)已達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，再通入1molCH和1.2molCO的混合氣體，再23次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率_________（填“＞=”或“＜）60%。18.（14分）有機(jī)物G是一種抗癌藥物的合成中間體，其合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)________。（2）B→C反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（4）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____________。（5）H是B的同分異構(gòu)體，其中滿(mǎn)足下列條件的H的結(jié)構(gòu)有_____種，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________a.分子中含有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)b.1molH最多能與2molNaHCO3反應(yīng)c.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:1:1（6）根據(jù)上述合成路線(xiàn)中的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和乙二醇為原料合成的路線(xiàn)（其高三年級(jí)考試化學(xué)參考答案1.B【解析】本題主要考查文物中的化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力?，旇榉墙饘俨牧?，A項(xiàng)不符合題意；玉石主要成分為硅酸鹽類(lèi)物質(zhì)，為非金屬材料，C項(xiàng)不符合題意；竹為天然植物材料，D項(xiàng)不符合題意。2.B【解析】本題主要考查化學(xué)與科技的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力和簡(jiǎn)單應(yīng)用能力。高致密碳化硅特種陶瓷材料是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C【解析】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。CaO2的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用和分析能力。①灼燒干海帶需要用坩堝；②海帶灰浸泡、過(guò)濾，需要燒杯、玻璃棒和漏斗；④萃取、分液得到含I的CCl溶液，需要用到24燒杯和分液漏斗，所以不需要用到的儀器是C。5.D【解析】本題主要考查物質(zhì)及其性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力和簡(jiǎn)單應(yīng)用能力。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一電離能高于相鄰元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A【解析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。濃硝酸能與鋁反應(yīng)，并使鋁表面生成鈍化膜，從而阻止鋁與濃硝酸進(jìn)一步反應(yīng)，所以常溫下用鋁制容器盛裝濃硝酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C【解析】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。向2NaHSO溶液中滴加少量HCO溶液：432HCO32HSO242BaSO42CO22H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無(wú)論產(chǎn)物為氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于COHOHCO是可逆反應(yīng)，因此22gCO通入水中得到的溶液中含有的A22232HCO分子數(shù)小于0.5N，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，則鈉離子與CHCOO的物質(zhì)的量相23A3等，溶液中含有1mol鈉離子，所以含有的CHCOO數(shù)目也為N，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3A9.B【解析】本題主要考查元素周期律等相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力和簡(jiǎn)單應(yīng)用能力。由題意分析可知，a、b、c、d、e分別為H、N、O、F、Na。ec與ec分別是O、O，其中222222O中只含有離子鍵，而O中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c、d、e的2222F，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a與c簡(jiǎn)單離子都是10電子微粒，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小，所以半徑：O分別是H和O，形成的10電子微粒有HO、和HO等，不止兩種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2310.C【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的應(yīng)用能力。1分子M中含有9個(gè)手性碳原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.B【解析】本題主要考查晶胞結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力和簡(jiǎn)單應(yīng)用能力。該晶體是一種高溫超導(dǎo)材料，該晶體不可能屬于分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D【解析】本題主要考查電解池的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。相同條件下﹐當(dāng)兩電極均轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，陰極產(chǎn)生的H共3mol，而陽(yáng)極產(chǎn)生的N和CO氣體共2mol，則陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)222生氣體的體積比為3:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.A【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和限度的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。由表可知，實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)③中存在2個(gè)變量——溫度和初始濃度，故不能通過(guò)反應(yīng)時(shí)間判斷溫度高低，A項(xiàng)錯(cuò)誤。14.A【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。10mL時(shí)，溶液為等濃度的NaCl和NaHA混合溶液，HA只電離不水解，溶液顯酸性，V鹽酸pH7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，由電荷守恒cOH2cA2cHAcCl，得c2ccClcHc2cA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于H2AHHA，HAHA2，即第一級(jí)電離為完全電離，所以HA不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成H2A，因此不會(huì)出現(xiàn)曲線(xiàn)上的第二次向下突變情況，D項(xiàng)錯(cuò)誤。MnO24H2Cl△Mn2Cl22H2O（2分）15.（1）分液漏斗（2（2）a→b→c→f→g→d→e（2分）（3）70C≤T≤95C（或70℃~95℃，2分）△（4）NClONH3（2分）32（5）①滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液中藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（2分）②72.3%（2分）【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用和分析能力。（2）利用裝置B制取NCl，利用裝置D冷凝NCl，用裝置C收集NCl，故正確的連接順序?yàn)閍→b→c333→f→g→d→e。（3）由題給信息可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)為保證三氯化氮順利蒸出，同時(shí)防止三氯化氮發(fā)生爆炸，水浴加熱的溫度應(yīng)控制在70℃~95℃。（4）NCl水解后的反應(yīng)液有漂白性，可知水解生成HClO，則另一產(chǎn)物應(yīng)為NH，水解的化學(xué)方程式為33△NClONH3。32（5）①滴定時(shí)加入淀粉作指示劑，溶液顯藍(lán)色，到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的I全部變成I，滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液2后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色。②根據(jù)反應(yīng)NCl34HCl2Cl、Cl2KI2KClI2、42I2NaSOSO2NaI，可得關(guān)系式NCl~~~6NaSO，2463222232223118.00103L101LnSO3310，故3nNCl3226613mNCl3310，故NCl的純度：3100%72.3%。wNCl316.（1）粉碎（1分）（2）20%（15（1分）Al2O36H33H2O（2分）（3）（4）除去溶液中殘留的微量Al和Fe雜質(zhì)（2分）（5）①Co、Mo離子核外均有空軌道，配體有孤電子對(duì)，它們之間可以形成配位鍵（2分）②BCE（2分）③NH、HO、Cl（2分）32④2（2分）【解析】本題主要考查以廢催化劑回收貴金屬的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的理解能力和綜合運(yùn)用能力。33（5）②Co中存在的化學(xué)鍵有和NH分子間的配位鍵、NH內(nèi)部的N—H共價(jià)鍵，單鍵3363為鍵，不存