浙江省效實(shí)中學(xué)2022年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.水分子是含極性鍵的極性分子

+2

B.水的電離方程式為：H2O#2H+O'

C.重水（DzO）分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體〈液體〈氣體

2、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A-N%湍劑>NO2fr^HNO3

B.Mg（OH）2MgCL（aq）灼燒>無水MgCb

CFe2O3^->Fe^r^FeCl2

過量e?>

D.NaCl（aq）%解-NaOH（aq）NaHCO3

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.純棉面料主要含C、H、O三種元素

B.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)

C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使濱水褪色

O

II

D.聚乳酸（HfO-gHt卻H）的降解過程中會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)

CH3

4、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.海水提溟D.侯氏制堿

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

++2

A.0.1mol-L'NaOHMM：Na>K>CO3>A1O2

B.通入過量CL：Cl>SO42->Fe2\Al3+

C.通入大量CCh的溶液中：Na\CIO\CH3coO、HCO3

+

D.0.1mol-L-'H2SO4^M：K\NH4,NO3>HSO3

6、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是（）

A.四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥

B.磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀

D.氯化鉀可用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀

7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.（）.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和N%分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

8、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是（）

A.碳酸比苯酚酸性強(qiáng)：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3

B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：A13++3OH=A1（OH）3j

C.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCh（熔融）斐Mg+CLT

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A用鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中無K+

用已知濃度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B測得c（NaOH）偏高

定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入HC1溶液

使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶石蠟油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后

D再加入新制Cu（OH”懸濁液，加熱，無磚紅色淀粉未水解

沉淀出現(xiàn)

A.AB.BC.CD.D

10、下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

B.1.6gCh和。3的混合物含有的分子數(shù)目為O.INA

C.25℃時(shí)，pH=2的H2sCh溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA

11、用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反

應(yīng)方程式為：Pb+PbCh+4HBF4在叁=2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF02為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

A.充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B.放電時(shí)，PbCh電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF"2e-=Pb(BF4)2+2HF/+2H2。

D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

12、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間

結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子

中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價(jià)電子排布式為3d。4sL下列說法正確的是()

A.簡單離子的半徑Y(jié)>Z>W

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

13、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的CoCV-可轉(zhuǎn)化為C片除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路

中每通過6moi電子，就有NA個(gè)Cr2O?2-被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.ImolLiAlH4在125C完全分解成LiH、出、A1,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

14、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

15、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OB.AICI3C.FeCl2D.SiO2

16、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C

的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形

體，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是

[31廠國一?S

國n

A.C、D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C.簡單離子半徑：D>C>B

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E>A

17、下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是

A.《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

B.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化

C.《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程

D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸儲(chǔ)

18、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.不能使酸性KMnth溶液褪色

B.1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

19、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

用潔凈的鉗絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼

A說明該食鹽試樣不含KIO3

燒，火焰顯黃色

BSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiCh是兩性氧化物

向兩支盛有KL的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液

CKL溶液中存在平衡：EWb+F

和AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

室溫下向CuCh和少量FeCb的混合溶液中，加入銅

D除去雜質(zhì)FeCb得純凈CuCb溶液

屑，充分?jǐn)嚢瑁^濾，得藍(lán)綠色溶液

A.AB.BC.CD.D

20、25℃時(shí)，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說法

正確的是

-

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4＞HCO3

B.開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2c03+Na2co3+2H2O

C.由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32一的水解常數(shù)約為5.3義10小

D.由圖中數(shù)據(jù)可知：NH./H2O的電離常數(shù)約為

21、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.AW）3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO2

22、對下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨氣至中性時(shí)c（Na+）＞c（NH；）＞c（SO；）

C.O.Olmol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，原溶液中水的電離程度增大

c(HA).c(H+)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大

c(OlD.c(A2')

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:

?AL-OH**.BCHIOH.C

I?c,H,zonsoo,(■于sn

Xr°…。皿空：

需［*b。。

已知：

①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH?

②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。

(DC生成D的反應(yīng)類型為。G中含氧官能團(tuán)的名稱為.B的名稱為o

(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為?

(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式?分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式(蛋白質(zhì)

的結(jié)構(gòu)用士、H?表示)。

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應(yīng)；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式(無機(jī)試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

CHjCHBfCH2Br

上一產(chǎn)物B

24、(12分)由芳香煌A制備M(可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體)的一種合成路線如下:

zjir/HjO

請回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為D中官能團(tuán)的名稱為一?

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為_o

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為

芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CJhMgBr為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路

線.

25、（12分）某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量CiP+、Fe2\Fe3+）為原料制備納米CsO,制備流程如下:

+

已知:①CiuO在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2O?

②生成Cu2O的反應(yīng)：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請回答:

（1）步驟II,寫出生成CUR2反應(yīng)的離子方程式:

(2)步驟II,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟III,反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米CU2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

(5)為測定產(chǎn)品中CU2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO03溶液(足量)，充分

反應(yīng)后用0.2000mol?L-i標(biāo)準(zhǔn)KMnO』溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中CmO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是

26、(10分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N?。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)：

/盧燃A

4

①2Mg+(h-2MgO(2)3Mg+N2Mg3N2

@2Mg+CO2-2MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時(shí)，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完

試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃裝置中的酒精燈，原因是;再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管

流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào))：hr；

(2)你是否選擇了B裝置，理由是什么;

(3)你是否選擇了C裝置，理由是什么;

(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為什么—

27、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSCh—NaCl混合液與Na2s03溶液反應(yīng)制取CuQ。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖:

舌

曝

生

倒

由

回答以下問題：

(1)甲圖中儀器1的名稱是.;制備過程中Na2s。3過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[CU(SO3)2]3;為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應(yīng)為?

(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式.丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2cCh的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是。

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.l5CuCl的鹽酸溶液B.15脂25204和長011的混合溶液

C.XC、KOH溶液

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

.整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為->Do

28、(14分)“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH上述反應(yīng)分兩步完成，如下左圖所示。

NO：濃度

時(shí)間/s

(1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(AH用含物理量E的等式表示)：

⑵反應(yīng)①和反應(yīng)②中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+Ch(g)不=2N(h(g)反

應(yīng)速率的是―(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”)；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是一(反應(yīng)未

使用催化劑)。

⑶某溫度下一密閉容器中充入一定量的N(h,測得NCh濃度隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示。前5秒內(nèi)Ch的平均生成

速率為;該溫度下反應(yīng)2NO+O2=2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K為.

(4)對于(3)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為Pi),若升高溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____(填“增

大”、“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量02,再次達(dá)平衡后，測得壓強(qiáng)為P2,c(02)=0.09mol?LL

則Pi：P2=?

(5)水能部分吸收NO和NCh混合氣體得到HNCh溶液。若向20.00mL0.10moH/HN02溶液中逐滴加入

O.lOmolfNaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點(diǎn)對應(yīng)的溶液c(Na+)/c(HNOz)=。

29、(10分)石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。

(1)以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石?；鶓B(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為。設(shè)石墨

晶體中碳碳鍵的鍵長為am,金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm,則a(填“或“=")b,原因是

(2)比較表中碳鹵化物的熔點(diǎn)，分析其熔點(diǎn)變化的原因是。

CC14CBr4（a型）CI4

熔點(diǎn)/℃-22.9248.4168(分解)

(3)金剛石的晶胞如圖1所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中Zr?+位置相同,

則S2-在ZnS晶胞中的位置為

圖1

（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。

①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有（填元素符號(hào)）。

②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí)，1號(hào)C與相鄰C原子間鍵能的變化是（填“變大”“變小”或“不變

（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級(jí)電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am,12g單層石墨烯單面的

理論面積約為n?（列出計(jì)算式即可）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

A.水含H-O極性鍵，為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子，A項(xiàng)正確；

B.水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為H2OWH++OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.質(zhì)量數(shù)為2x2+16=20,質(zhì)子數(shù)為1x2+8=10,則重水（D2O）分子中各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C項(xiàng)正

確；

D.由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，均吸熱過程，氣態(tài)能量最高，則相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體〈液體〈氣

體，D項(xiàng)正確；

答案選B。

2、D

【答案解析】

A.NH3催化劑〉NO2不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.MgCh(aq)灼燒?無水MgCb,氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧

化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Fe>FeCh,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

過吟>

D.NaCI(aq)電解>NaOH(aq)NaHCO3,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量

的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的

性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

3、C

【答案解析】

A.純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；

B.植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；

C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溪水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

4、D

【答案解析】

A.海帶提碘是由KI變?yōu)長,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、CL、H2,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.海水提溟是由漠元素的化合物變?yōu)殇樵氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鏤，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和

水，沒有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選D。

5、A

【答案解析】

A.0.1mol?LTNaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；

B.通入過量CL的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與CIO、CH3COO.HCO3-不能共存，故C錯(cuò)誤；

D.O.lmol-LTH2s。4溶液顯酸性，H+存在的情況下NO3-和HSCh一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

6、D

【答案解析】

A.磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯(cuò)誤；

B.磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀

在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%,鉀

元素含量最高的是氯化鉀，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；

故選：D。

7、D

【答案解析】

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na\HSO4,1個(gè)NaHSO4電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以O(shè).lmolNaHSfh在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫時(shí)A1遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，r已經(jīng)反應(yīng)完全,

則ImolFeL反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

8、C

【答案解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚〉HCO〃所以C6H5(T+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3-,A錯(cuò)誤；

B.氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH、B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上電解熔融的MgCL制金屬鎂，C正確；

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSCh,D錯(cuò)誤；

故選C。

9、B

【答案解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤洗2~3次，如不潤洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對裝入的溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)致

所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；

C.酸性高鐳酸鉀溶液的褪色，只是說明生成了不飽和燒，不能確切指生成了乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然

即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

10、A

【答案解析】

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到。價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4NA?A正確；

B.02和Ch的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計(jì)算L6gO2和03的混合物含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.溶液體積未知，因此無法計(jì)算25℃時(shí)，pH=2的H2s溶液中含有的H,數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯(cuò)誤；

答案選A。

11、B

【答案解析】

A.充電時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,產(chǎn)生ImolPbCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時(shí)，負(fù)極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不是Pb(h發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，PbCh電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbCh+4H+,Pb電極

與電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是

12、C

【答案解析】

X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為ALT元

素的價(jià)電子3<P4si,推出T元素為Cu,據(jù)此分析；

【題目詳解】

X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為ALT元

素的價(jià)電子3d?>4si,推出T元素為Cu,

A.Y、Z、W簡單離子分別是Na+、AF+、S2',因此簡單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(AF+),故A錯(cuò)誤；

B.三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是H2c03、A1(OH)3、H2SO4,硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性，因此酸性

強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>A1(OH)3,故B錯(cuò)誤；

C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài)，得到產(chǎn)物是CU2S,反應(yīng)：

2Cu+SACu2S,故C正確；

D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2sCh,亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

答案：Co

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生認(rèn)為S與足量的02反應(yīng)生成SO3,SO3溶于水后生成H2s04,學(xué)生：C與Ch反應(yīng)，如果氧氣

不足，則生成CO,氧氣過量，則生成CO2,S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2,

SO2轉(zhuǎn)化成SO3,需要催化劑、高溫條件。

13、D

【答案解析】

A.冰中1個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子通過氫鍵連接，每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵，所以Imol冰中，氫鍵的數(shù)目

是2NA,故A錯(cuò)誤；

2+2

B.鐵為陽極，F(xiàn)e-2e=Fe,O2O72-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成(>3+和三價(jià)鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；得關(guān)系式：Fe2+~2e-~~—CrzO72^當(dāng)電路中通過6moie，WO.SmolCrzO72

6

一被還原，故B錯(cuò)誤；

2241

C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為：=lmol，含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯(cuò)誤；

一：1

aa>?L?

D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，ImolUAIH4在125'C完全分解成LiH、m、A1,化學(xué)方程

式為：LiAlH4=LiH+H2T+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確；

故選D。

14、A

【答案解析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCh制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCb水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeCb+3H2OWFe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

15、B

【答案解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鎖中反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，沒有氣體，錯(cuò)誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋼中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；

D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鎖中不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D。

【答案點(diǎn)睛】

注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?，不是二氧化氮?/p>

4、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅

16、D

【答案解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,說明戊為二元強(qiáng)酸，則戊

為硫酸，丙為SCh;甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2,D為S元素，E為C1元素；乙和丁是B元素的兩

種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為03,丁為Oz,則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和

D原子序數(shù)之和的!，A的原子序數(shù)為(8+16)x,=6,可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,

C為Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，A為C,B為O,C為Na,D為S,E為CLA.C、D形成離子化合物NazS,原子個(gè)數(shù)比為2:1,

故A錯(cuò)誤；B.C、E形成的化合物為氯化鈉，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C.一般而言，離

子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離

子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D>B>C,故C錯(cuò)誤；D.非金屬性C1>C,則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性

大于A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)

鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。

17、D

【答案解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有

新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C.升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生

成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯(cuò)誤；D.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸福操作，故D

正確；故答案為D。

18、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，1mol苯環(huán)消耗3moi氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4mol出發(fā)生加成反

應(yīng)，故B正確；

C選項(xiàng)，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，酯不易溶于水，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

19、C

【答案解析】

A.用潔凈的伯絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3,因觀察鉀

元素的焰色，需透過藍(lán)色的鉆玻璃，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，如果換成其它酸，比如H2so4、HCI等等，反應(yīng)就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反

應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.向兩支盛有Kb的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，說明Kh的溶液含L,后者有

黃色沉淀，說明KL的溶液中含匕即KL溶液中存在平衡為I；故C正確；

D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，會(huì)引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

20、D

【答案解析】

A.25℃時(shí)0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A錯(cuò)

誤；

B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導(dǎo)致HCO；略有增加，故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖示看，pH=9.0時(shí)，HCO；、CO；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05,設(shè)｛CO；)=a,貝!|

c(HCC)3)=^|a=19a,CO,的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：CO^+H2OHCO；+OH,

則&；5.,故錯(cuò)誤；

(CO)=《節(jié))=19axl0-=i9xi()4c

D.pH=9.0時(shí)，NH：、NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4,設(shè)《NH3?H?O)=x,貝!!c(NH；)=￡^x=L5x,

、c(NH：)xc(0H)I5XX10-5

NH,.H2O的電離常數(shù)Kh(NH3-H2O)=',-=—................=1.5x1O',故D正確；

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、

理解能力及綜合應(yīng)用能力。

21、A

【答案解析】

A.熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；

B.Cu與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCb溶液呈酸性無對應(yīng)關(guān)系，B不選；

C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無對應(yīng)關(guān)系，C不選；

D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無對應(yīng)關(guān)系，D不選；

答案選A。

22、C

【答案解析】

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中心增大，其pH

減小，故A錯(cuò)誤；

B.O.lmoh「的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2sCh)①,

溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32l+c(HSO3-)+c(OH-),因?yàn)閜H=7即

++2+2+

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4)<

2+2

c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSC)3-)+c(H2so3)+c(NH4+)③，結(jié)合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3-)>

+

C(NH4),故c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),故C錯(cuò)誤；

C.酸堿對水的電離都有抑制作用，O.Olmol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，對水的電離平衡抑制作用減弱,

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

c(HA)-c(H+)_c(HA)-c(H,).c(H,)_c(H+)-c(H+)_c3(H+)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中2，加入

c(OH)-c(A')-c(OH-c(OHj-K-KWK,

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯(cuò)誤;

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、取代反應(yīng)醛基和酸鍵丙氨酸NHz

CHhCHO+NM+HCN—CH3cH(NH2)CN+H2O

NaOH,H2OCHjCHOHCHzOH⑼-CHj-CCOOH

CHJCH=CHJ—*CHjCHBrCH^Br

△

O

①NH\CHs-C-COOHH2

-------CHsCH(NHz)COOH

②酸化II

【答案解析】

CH3CHO.NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O,結(jié)合

水解后生成?8,中和后得到

信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為