反應(yīng)熱的計(jì)算 學(xué)案 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

選擇性必修一化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一、化學(xué)反應(yīng)熱的直接計(jì)算1.由鍵能計(jì)算鍵能：由原子形成________化學(xué)鍵所放出的能量或斷開(kāi)_________該化學(xué)鍵所吸收的能量。點(diǎn)燃點(diǎn)燃對(duì)于反應(yīng)H2+Cl22HCl，其能量變化如圖：E1：1molH2和1molCl2的_______________________，即反應(yīng)物的__________________________。E2：2molHCl的_____________________，即生成物的___________________________。ΔH=____________________________________________________________________________鍵鍵能/(kJ·mol-1)鍵鍵能/(kJ·mol-1)H—H436N≡N946C—O326O—O142C

=

O803O

=

O4970C—H413O—H463例題：由表中數(shù)據(jù)計(jì)算下列反應(yīng)的ΔH：①2H2O2=O2↑+2H2O②CH4+2O2=CO2+2H2O2.由物質(zhì)自身能量計(jì)算E1：________________________________________E2：________________________________________ΔH=____________________________________________________二、蓋斯定律1.含義1836年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)證明：不管化學(xué)反應(yīng)是___________完成或______________完成，其反應(yīng)熱是__________________。由蓋斯定律：_____________________________________________________________2.蓋斯定律的應(yīng)用已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44.0kJ/mol試求：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH3=？已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)利用蓋斯定律進(jìn)行方程式加減的步驟：①根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)找尋已知反應(yīng)中的___________物質(zhì)②進(jìn)行方程式的運(yùn)算：看位置定加減——獨(dú)有物質(zhì)位置未變則“______”，改變則“_______”