人教版(2024)2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊提升講義3.4第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(單元復(fù)習(xí)學(xué)案)(學(xué)生版+解析)

單元復(fù)習(xí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識清單梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/考點(diǎn)演練演練重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)05/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)知道物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成，能從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)變化的本質(zhì)并解釋相關(guān)現(xiàn)象。了解原子的構(gòu)成，熟悉1~18號元素的原子核外電子排布規(guī)律。了解離子的形成過程，了解相對原子質(zhì)量。了解元素的概念，熟悉元素符號寫法及其意義；知道元素周期表的信息和排列規(guī)律。重點(diǎn):從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)；原子的結(jié)構(gòu)；元素周期表知識點(diǎn)1物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成分子原子離子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持_____________________原子是_____________________離子是__________________圖像或模型某種有機(jī)物分子圖像：銀原子圖像：氯化鈉模型常見物質(zhì)____________________、CO2、H2O、H2O2、酒精等_______（如Fe、Cu）、_______（如He、Ne）、硅（Si）等氯化鈉（NaCl由____和____構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4由____和____構(gòu)成）【易錯提醒】（1）分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。（2）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成該物質(zhì)的粒子來保持。（3）分子由原子構(gòu)成：有些物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，如O2；大多數(shù)物質(zhì)的分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成，如MnO2、CO2；相同的原子也可構(gòu)成不同的分子，如H2O、H2O2。（4）分子不一定都比原子大，但一定比構(gòu)成它的原子大。（5）由離子構(gòu)成的物質(zhì)，一定同時由陰離子和陽離子構(gòu)成，且陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。2．微觀粒子的性質(zhì)（以分子為例）（1）分子很________，質(zhì)量小、體積?。唬?）分子之間________；間隔大小與狀態(tài)有關(guān)，一般氣體>液體>固體；（3）分子總是____________；（4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)________，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)________。3．從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)（1）用微粒的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）物理變化化學(xué)變化宏觀沒有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀_________沒有改變分子分成_________，_________又結(jié)合成新分子化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：____________________，____________________。（2）用微粒的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）混合物純凈物宏觀含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，如空氣只含有一種物質(zhì)，如氧氣微觀含有______分子，如空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子等只含有______分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子（3）用微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象：常見現(xiàn)象濕衣服的晾干、聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)等濕衣服晾在太陽下比陰涼處干得快，夏天比冬天干得快三態(tài)變化、熱脹冷縮、氣體能被壓縮、水和酒精混合后體積小于原來兩者體積之和、體溫計(jì)工作原理等原因____________________________________________________________【易錯提醒】分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。知識點(diǎn)2探究分子運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟1步驟2步驟3實(shí)驗(yàn)操作在盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加如5一6滴酚酞試液，攪拌均勻，觀察現(xiàn)象取步驟I得到的溶液，置于試管中，再向其中滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住A，C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外實(shí)驗(yàn)圖示現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液顏色由無色變?yōu)開_____色A燒杯中____________；B燒杯中____________結(jié)論水不能使酚酞變色______能使酚酞變色分子____________解釋A燒杯變紅原因：________________________________________B燒杯不變色原因：____________________知識點(diǎn)3原子結(jié)構(gòu)1．原子的構(gòu)成（1）原子不顯電性的原因：______________________________________________________。（2）一般規(guī)律：=1\*GB3①在原子中，核電荷數(shù)=____________=____________=2\*GB3②不同種類的原子______不同=3\*GB3③原子中質(zhì)子數(shù)______等于中子數(shù)=4\*GB3④并不是所有原子的原子核中都有______。例如：氫原子核中無中子2.原子的核外電子的排布（1）核外電子是分層排布的，離核最近的為______，依次為第二層、第三層…。（2）能量低的電子優(yōu)先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。（3）每個電子層的電子數(shù)是不同的，第一層最多為______個，第二層最多為______個，最外層最多為______個（只有一層的，電子不超過______個）。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）4.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子推測元素性質(zhì)稀有氣體原子8（He為2）既不得電子，也不失電子比較穩(wěn)定金屬原子一般______易______電子不穩(wěn)定非金屬原子一般______易______電子不穩(wěn)定【易錯提醒】元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的____________密切相關(guān)，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)______。知識點(diǎn)4相對原子質(zhì)量1.定義：____________________________________2.符號：Ar3.計(jì)算式：【易錯提醒】（1）相對原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，它是個比值，沒有質(zhì)量單位；（2）原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量就越大。（3）相對原子質(zhì)量≈________+________。知識點(diǎn)5離子1．離子的形成定義帶電的________________叫離子形成分類________帶________的原子（或原子團(tuán)），如Na+、Mg2+________帶________的原子（或原子團(tuán)），如Cl?、O2-離子符號書寫在元素符號________標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，如Al3+、O2?含義離子結(jié)構(gòu)示意圖陽離子圓圈內(nèi)數(shù)字________弧線上數(shù)字之和，如鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖陰離子圓圈內(nèi)數(shù)字________弧線上數(shù)字之和，如氧離子結(jié)構(gòu)示意圖【易錯提醒】（1）形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。（2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。（3）離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)，數(shù)值為正是陽離子，帶正電荷；數(shù)值為負(fù)是陰離子，帶負(fù)電荷。2.離子與原子的比較原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)________電子數(shù)質(zhì)子數(shù)________電子數(shù)質(zhì)子數(shù)________電子數(shù)電性不帶電帶________電帶________電聯(lián)系知識點(diǎn)5元素定義：________________________________一類原子的總稱。2．對定義的理解：元素的種類由原子的________決定。________不同，元素種類就不同；不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是________________。3．元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的________________決定。4．地殼中含量居前四位的元素是________________________，其中含量最多的金屬元素為________。5．元素的分類（1）________元素：“钅”字旁（汞和金除外）（2）________元素：“石”“氵”字旁，“氣”字頭等（3）________元素：“氣”字頭6．元素符號：（1）書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫。（2）意義：①宏觀：表示_______；②微觀：表示_______；③有些還表示物質(zhì)，如金屬、稀有氣體等?！疽族e提醒】元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只表示微觀意義，如2Mg只能表示2個鎂原子。7．物質(zhì)、元素和微觀粒子之間的關(guān)系知識點(diǎn)6元素周期表1.編制者：俄國科學(xué)家________發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。2.原子序數(shù)：按原子________遞增的順序給元素編的號。________=________=________=________。3.橫行（周期）：元素周期表有7個橫行，每個橫行是一個周期，共7個周期。4.縱列（族）：共有18個縱列，16個族（8、9、10三個縱列共同組成1個族）。5.每一格的信息：5.排列規(guī)律（1）每一橫行元素的________________，最外層電子數(shù)從左到右________________________，元素種類從________元素→非金屬元素→稀有氣體元素（第一周期除外）。（2）同一縱列元素的___________________，電子層數(shù)________。【易錯提醒】（1）原子的電子層數(shù)＝元素所在________；電子層數(shù)相同的原子在________。（2）最外層電子數(shù)＝所在主族數(shù)；________相同的原子在同一主族。?考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微粒及性質(zhì)【典例1】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的一組是A．硫酸銅、氯化鈉 B．氨氣、干冰C．汞、黃銅 D．液氧、金剛石【變式1-1】宏觀和微觀是化學(xué)學(xué)習(xí)的兩個角度，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．硫酸銅 B．水銀 C．干冰 D．氯化鈉【變式1-2】航天員飲用水屬于小分子團(tuán)水，小分子團(tuán)水由5～8個水分子構(gòu)成，一次飲用125mL小分子團(tuán)水可維持人6小時正常需水量。下列說法正確的是A．小分子團(tuán)水是由水分子構(gòu)成的 B．小分子團(tuán)水中的水分子是靜止的C．小分子團(tuán)水的組成元素和普通水不同 D．小分子團(tuán)水中的水分子間沒有間隔?考點(diǎn)二用微粒的觀點(diǎn)解釋【典例2】下列宏觀事實(shí)對應(yīng)的微觀解釋不正確的是A．端午時節(jié)粽飄香——分子在不斷運(yùn)動B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異明顯——碳原子的排列方式不同C．變癟的乒乓球放在熱水中可恢復(fù)原形——分子體積變大D．23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02×1023個——原子的質(zhì)量很小【變式2-1】從微觀分析物質(zhì)類別，下列屬于混合物的是。A．

B．

C．

D．【變式2-2】從分子、原子的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒并降至室溫的微觀示意圖。

(1)從微觀過程可分析出，變化I的變化過程屬于（填“物理”或“化學(xué)”，下同）變化；Ⅱ的變化過屬于變化：從宏觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是；從微觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是。(2)變化I的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒的名稱是。(3)下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是_______（填寫序號）；A．分子的種類不變 B．分子大小不變C．分子的數(shù)目改變 D．分子的化學(xué)性質(zhì)不變(4)根據(jù)上圖能獲得很多信息，寫出一條與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的信息。?考點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動【典例3】某興趣小組做以下實(shí)驗(yàn)：探究分子有運(yùn)動。請回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2至3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；再向其中滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論有。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ(如上圖甲所示)：滴有酚酞溶液的燒杯中的現(xiàn)象是；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。(3)為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，興趣小組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ(如上圖乙所示)作為對比實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為有無必要，理由是?！咀兪?-1】如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程如下：(1)連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣（填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。(2)用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動注射器的活塞將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時觀察到玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是，微粒的性質(zhì)是。(3)馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)（選填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運(yùn)動速率產(chǎn)生了影響。拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散?！咀兪?-1】某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究“分子的運(yùn)動”。資料信息：酚酞溶液遇堿性物質(zhì)變紅，遇酸性物質(zhì)不變色；氨水呈堿性?！緦?shí)驗(yàn)過程】(1)圖I所示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是，此實(shí)驗(yàn)說明分子。但是在實(shí)驗(yàn)時同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖1所示，并進(jìn)行如下操作:a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖II連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。【分析討論】

(2)E試管放有酚酞溶液的目的是。(3)圖II所示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是；由圖II實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是。(4)對比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是。(5)氨氣由分子構(gòu)成，其化學(xué)符號為NH3，下列表示氨分子的模型是____________。(填序號)A． B．C． D．?考點(diǎn)四原子的構(gòu)成及核外電子排布【典例4】1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是A．原子是實(shí)心球體B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子核不帶電D．原子核在原子中占的體積很大【變式4-1】下列說法不正確的是A．在多個電子的原子里，電子是分層排布的B．具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C．非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個D．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)【變式4-2】如圖是A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問題。

（1）圖中粒子共表示種元素。（2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有（填字母）。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子的原子有（填字母）。?考點(diǎn)五相對原子質(zhì)量【典例5】化學(xué)家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量為，一種鋅原子的質(zhì)量為，該鋅原子的相對原子質(zhì)量是A．12 B．64 C．66 D．【變式5-1】已知離子的核外電子數(shù)為18，其相對原子質(zhì)量為35，則R的中子數(shù)為A．16 B．17 C．18 D．19【變式5-2】一個碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量是mg，鈣的相對原子質(zhì)量是40，則一個鈣原子的實(shí)際質(zhì)量是A．10g B． C．10mg D．?考點(diǎn)六離子【典例6】關(guān)于鈣原子（Ca）和鈣離子（Ca2+）的判斷中，不正確的是A．核電荷數(shù)相等 B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等 C．核外電子數(shù)相等 D．質(zhì)量幾乎相等【變式6-1】X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d，若它們的離子Xm-、Yn-、Zm+、Qn+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是A．a(chǎn)-b=m-n B．c-b=m+n C．c-d=m+n D．a(chǎn)b-d=2n【變式6-2】如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．④表示的粒子屬于金屬元素B．①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C．①②③④表示四種不同元素D．②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似?考點(diǎn)七元素【典例7】重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤腁．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．體積 D．相對原子質(zhì)量【變式7-1】各種元素在地殼里的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))如下圖，其中含量最多的元素是

A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧【變式7-2】下列符號中，表示兩個鐵原子的是A． B． C． D．?考點(diǎn)八元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖【典例8】元素周期表是研究化學(xué)的重要化學(xué)工具，下圖是幾種元素在元素周期表中的相對位置以及部分信息。請回答下列問題：(1)下列說法不正確的是（填寫字母標(biāo)號）。A．氯原子的核外電子數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7B．磷的相對原子質(zhì)量為15C．根據(jù)X元素的位置推出其質(zhì)子數(shù)為16D．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是O原子(2)圖2所示粒子共表示種元素。X元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中的化學(xué)性質(zhì)相似（填寫字母標(biāo)號）。(3)氯化鎂是由（填具體粒子的化學(xué)符號）構(gòu)成的，寫出鎂與氯氣點(diǎn)燃生成氯化鎂的方程式。(4)稀有氣體氬原子序數(shù)是18，其化學(xué)性質(zhì)很不活潑的原因是?！咀兪?-1】元素周期表中部分元素的相關(guān)信息如下圖所示，回答下列問題。

(1)12號元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它的離子符號是。(2)16號元素符號是，請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)為。(3)在第三周期中，各元素的原子從左到右由易（填“得到”或“失去”，下同）電子到易電子，最后是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左到右（寫一點(diǎn)）。(5)不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是；科學(xué)家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)是。(6)鋰元素和鈉元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)殇囋雍外c原子的。(7)地殼中含量最多的元素名稱是，含量最多的金屬元素是?！咀兪?-2】近日，我國發(fā)射了中國航天神舟15號，與天和核心艙對接。在航天飛機(jī)和火箭上用到了珍貴的鈧鈦合金，鈧在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其它四種常見微粒的結(jié)構(gòu)如圖2所示：(1)對圖1、2的解讀正確的是。(填序號)①鈧原子的中子數(shù)為21

②圖2中只有一種微粒的化學(xué)性質(zhì)與鈧較為相似③圖2中有兩種陰離子

④B表示的元素位于元素周期表的第二周期(2)北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其結(jié)構(gòu)如圖3所示，則硫化銣的化學(xué)式為。(3)下圖為火箭發(fā)射過程中，一種液態(tài)火箭推進(jìn)劑與氣態(tài)助燃劑發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

1．物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．干冰 B．碳酸鈉 C．金剛石 D．銅2．下列關(guān)于分子、原子、離子的認(rèn)識不正確的是A．在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅B．原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大C．同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子化學(xué)性質(zhì)不同D．同種分子排列方式不同則化學(xué)性質(zhì)不同3．如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說法正確的是

A．圖中“+”表示鋁原子帶正電B．鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個電子上C．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D．鋁原子核外有3個電子層4．生活中常見的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子5．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是的A．元素的相對原子質(zhì)量 B．原子的核外電子數(shù)C．元素的核電荷數(shù) D．原子的最外層電子數(shù)6．如圖為四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中化學(xué)性質(zhì)相似的一組是A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④7．下圖是某物質(zhì)在一定條件下變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是

A．變化I為物理變化，變化Ⅱ?yàn)榛瘜W(xué)變化B．變化I和變化Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是分子是否發(fā)生了改變C．變化I說明分子間有間隔D．變化I和Ⅱ中分子的種類都發(fā)生了改變8．2022年2月第24屆冬奧會在北京完美落幕。其中碲化鎘發(fā)電玻璃成為綠色和科技辦奧交匯的創(chuàng)新點(diǎn)。如圖是碲在元素周期表中的部分信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是A．碲是金屬元素 B．X=73C．碲的相對原子質(zhì)量為127.6g D．碲原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，Y=69．下圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A．②③屬于不同種元素 B．當(dāng)X的數(shù)值為10時，①表示一種原子C．②屬于金屬元素 D．④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陽離子10．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，以下推理合理的是A．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)也一定是純凈物B．水和過氧化氫具有不同的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)榉肿又性臃N類不同C．分子是由原子構(gòu)成，所以分子的質(zhì)量和體積一定比原子大D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，所以化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生改變11．以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。如改為以一種氧原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，則以下量會發(fā)生改變的是A．一個氫原子的實(shí)際質(zhì)量 B．一滴水中所含水分子的個數(shù)C．氨氣的相對分子質(zhì)量 D．一個氧分子和一個氫分子的質(zhì)量比12．如圖是密閉容器物質(zhì)變化過程的微觀示意圖（●表示氧原子，○表示氫原子）

(1)變化I所表示的變化類型是，依據(jù)是。(2)微觀上看，變化I中發(fā)生根本改變的微粒是（填名稱）。(3)下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是_______（填寫序號）。A．分子的數(shù)目增多 B．分子變小C．分子間距離變小 D．分子的種類發(fā)生改變(4)根據(jù)圖中信息能得到變化I的一條微觀信息是。(5)A圖中物質(zhì)屬于（物質(zhì)類別）微觀依據(jù)。(6)變化I的基本反應(yīng)類型是。13．請根據(jù)以下元素信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

(1)稀土元素是一類有重要用途的資源。據(jù)圖A判斷該稀土元素屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)?(2)B、C對應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是這兩種粒子的相同?(3)若D表示帶一個單位負(fù)電荷的某離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X=?14．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：1H氫1.008IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2氦4.0033鋰6.9414鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010氖20.1811鈉22.9912鎂24.3113鋁26.9814硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617氯35.4518氬39.95(1)氟原子的相對原子質(zhì)量為。(2)原子序數(shù)為13的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)表中同一周期元素的原子相同。(4)在下圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖中：①A~G共有種元素；②表示陽離子的微粒有（填字母序號）；③化學(xué)性質(zhì)相似的微粒組合有（填字母序號）。1．中美科學(xué)家攜手創(chuàng)造出迄今世界上最輕的一種鎂原子一鎂18，有助于科學(xué)家們更好地理解原子是如何形成的。鎂18原子結(jié)構(gòu)與鎂19、鎂20、鎂24等相比不同之處是A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核電荷數(shù) D．核外電子數(shù)2．下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg3．從微觀分析，下列屬于化學(xué)變化的是A．

B．C．

D．4．模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．③形成的陽離子符號是H+B．①②屬于同種元素C．①對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④D．②形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定5．作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子與某種原子的質(zhì)量關(guān)系為：÷＝4，則原子的相對質(zhì)量為A．3 B．4 C．12 D．486．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．④表示的粒子屬于金屬元素B．①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C．①②③④表示四種不同元素D．②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似7．質(zhì)子數(shù)不超過18的A、B、C三種粒子，它們的核電荷數(shù)依次增大。A粒子失去2個電子后呈電中性；B粒子帶2個單位正電荷，其核外電子排布和氖原子相同；C粒子得到2個電子后最外層可達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A、B、C三種粒子是A．Mg2+、Al3+、O2- B．O2-、Mg2+、S2-C．O2-、Mg2+、S D．Al3+、Ne、S2-8．“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是A．鎵屬于金屬元素，m=3 B．鎵化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga+3C．鎵元素的位置應(yīng)該在Z處 D．鎵的最外層電子數(shù)與A1相同9．“歸納推理”是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中常用的思維方法，以下類推結(jié)果正確的是A．Na+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，則最外層電子數(shù)為8的粒子都是離子B．氮?dú)?、氧氣都是由分子?gòu)成的，則由分子構(gòu)成的物質(zhì)都是氣體C．所有分子都是由原子構(gòu)成的，則所有的分子都比原子大D．化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化10．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)放射后，變成了另一種元素的原子。它一定放射了（

）A．中子 B．質(zhì)子 C．該原子的原子核 D．離子11．資料顯示，原子半徑主要受原子核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)影響。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。根據(jù)這一規(guī)律，下列說法不正確的是A．原子半徑：r（S）＞r（O）B．半徑：r（Mg）＞r（Mg2+）C．半徑：r（Al3+）＞r（F-）D．元素周期表中第三周期元素中原子半徑最大的是鈉12．隨著科技的發(fā)展，家用制氧機(jī)日漸普及。(1)如圖為某種分子篩型家用制氧機(jī)工作時氣體變化的微觀示意圖，空氣經(jīng)過分子篩時氮?dú)獗晃?，氧氣通過，請?jiān)诜娇蛑挟嫵鑫⒘D示。?(2)分離過程中的變化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。據(jù)如圖所示工作原理推測氮分子比氧分子體積（填“大”或“小”），空氣經(jīng)過制氧機(jī)分子篩吸附氮?dú)庖院?，剩余氣體屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(3)某簡易制氧機(jī)利用過氧化氫的分解反應(yīng)制氧，反應(yīng)的微觀示意圖如圖：結(jié)合圖示分析，丙中物質(zhì)都是由構(gòu)成的（填“分子”或“原子”），反應(yīng)前后分子個數(shù)發(fā)生變化（填“有”或“沒有”），該化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是。（填微粒名稱）13．用鍶（Sr）等材料制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常被用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時。結(jié)合下圖回答問題。已知：圖2是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖3是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)圖1為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是。(2)圖2中x=。(3)圖3中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是（填字母，下同），A~D在化學(xué)反應(yīng)中易失電子的是，B和D形成的物質(zhì)由構(gòu)成（填“分子”、“原子”、“離子”）。(4)若E中X=8，寫出該粒子的符號。(5)若某元素的陰離子X-核外有36個電子，相對原子質(zhì)量為80，則X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為。14．設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法同學(xué)們進(jìn)行了下列探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一（見圖1）：探究影響品紅擴(kuò)散快慢的因素。發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短。由此說明：分子在不斷運(yùn)動；影響分子運(yùn)動快慢的一個因素是。實(shí)驗(yàn)二（見圖2）：同學(xué)們用如圖所示裝置，對分子運(yùn)動現(xiàn)象進(jìn)行了以下探究。操作a：向B、C、E三支試管中分別加入5mL蒸餾水，各滴入2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。操作b：在A、D兩試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡膠塞的導(dǎo)管按圖2所示裝置連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。E試管中酚酞溶液的目的是。進(jìn)行操作b時觀察到的現(xiàn)象是。與教材實(shí)驗(yàn)相比，圖2實(shí)驗(yàn)裝置有什么優(yōu)點(diǎn)？（寫一點(diǎn)）。實(shí)驗(yàn)三（見圖3）：探究分子之間的間隔。取兩支大小相同的醫(yī)用注射器，將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推入，較難被壓縮的是（填“空氣”或“水”），由此得出的結(jié)論是。實(shí)驗(yàn)拓展在化學(xué)課外活動中，小豪同學(xué)為大家演示了如圖4所示的趣味實(shí)驗(yàn)—“魔棒生煙”，該實(shí)驗(yàn)原理的微觀示意圖如圖5所示。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)，該趣味實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。15．核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：(1)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是。(2)原子序數(shù)為12的元素的原子在化學(xué)變化中易（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是。(3)鈉元素和氯元素形成的化合物是由（填兩種粒子符號）構(gòu)成的。(4)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列各組中屬于等電子體的是。（填字母序號）A．CO和N2 B．NO2和CO2 C．和 D．H2O和NH3單元復(fù)習(xí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識清單梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/考點(diǎn)演練演練重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)05/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)知道物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成，能從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)變化的本質(zhì)并解釋相關(guān)現(xiàn)象。了解原子的構(gòu)成，熟悉1~18號元素的原子核外電子排布規(guī)律。了解離子的形成過程，了解相對原子質(zhì)量。了解元素的概念，熟悉元素符號寫法及其意義；知道元素周期表的信息和排列規(guī)律。重點(diǎn):從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)；原子的結(jié)構(gòu)；元素周期表知識點(diǎn)1物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成分子原子離子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子離子是帶電的原子或原子團(tuán)圖像或模型某種有機(jī)物分子圖像：銀原子圖像：氯化鈉模型常見物質(zhì)O2、H2、N2、CO2、H2O、H2O2、酒精等金屬（如Fe、Cu）、稀有氣體（如He、Ne）、硅（Si）等氯化鈉（NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構(gòu)成）【易錯提醒】（1）分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。（2）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成該物質(zhì)的粒子來保持。（3）分子由原子構(gòu)成：有些物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，如O2；大多數(shù)物質(zhì)的分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成，如MnO2、CO2；相同的原子也可構(gòu)成不同的分子，如H2O、H2O2。（4）分子不一定都比原子大，但一定比構(gòu)成它的原子大。（5）由離子構(gòu)成的物質(zhì)，一定同時由陰離子和陽離子構(gòu)成，且陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。2．微觀粒子的性質(zhì)（以分子為例）（1）分子很小，質(zhì)量小、體積小；（2）分子之間有間隔；間隔大小與狀態(tài)有關(guān)，一般氣體>液體>固體；（3）分子總是不停地運(yùn)動；（4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。3．從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)（1）用微粒的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）物理變化化學(xué)變化宏觀沒有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀分子種類沒有改變分子分成原子，原子又結(jié)合成新分子化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（2）用微粒的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）混合物純凈物宏觀含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，如空氣只含有一種物質(zhì)，如氧氣微觀含有多種分子，如空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子等只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子（3）用微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象：常見現(xiàn)象濕衣服的晾干、聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)等濕衣服晾在太陽下比陰涼處干得快，夏天比冬天干得快三態(tài)變化、熱脹冷縮、氣體能被壓縮、水和酒精混合后體積小于原來兩者體積之和、體溫計(jì)工作原理等原因分子（原子）在不斷運(yùn)動溫度越高，分子運(yùn)動越快分子（原子）間有間隔【易錯提醒】分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。知識點(diǎn)2探究分子運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟1步驟2步驟3實(shí)驗(yàn)操作在盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加如5一6滴酚酞試液，攪拌均勻，觀察現(xiàn)象取步驟I得到的溶液，置于試管中，再向其中滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住A，C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外實(shí)驗(yàn)圖示現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液顏色由無色變?yōu)榧t色A燒杯中酚酞溶液變紅；B燒杯中無明顯變化結(jié)論水不能使酚酞變色濃氨水能使酚酞變色分子在不斷地運(yùn)動解釋A燒杯變紅原因：濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運(yùn)動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。B燒杯不變色原因：不同分子的運(yùn)動速率不同。知識點(diǎn)3原子結(jié)構(gòu)1．原子的構(gòu)成（1）原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)相等，但電性相反。（2）一般規(guī)律：=1\*GB3①在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2\*GB3②不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同=3\*GB3③原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)=4\*GB3④并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2.原子的核外電子的排布（1）核外電子是分層排布的，離核最近的為第一層，依次為第二層、第三層…。（2）能量低的電子優(yōu)先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。（3）每個電子層的電子數(shù)是不同的，第一層最多為2個，第二層最多為8個，最外層最多為8個（只有一層的，電子不超過2個）。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）4.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子推測元素性質(zhì)稀有氣體原子8（He為2）既不得電子，也不失電子比較穩(wěn)定金屬原子一般少于4易失去電子不穩(wěn)定非金屬原子一般大于等于4易得到電子不穩(wěn)定【易錯提醒】元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似。知識點(diǎn)4相對原子質(zhì)量1.定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2.符號：Ar3.計(jì)算式：【易錯提醒】（1）相對原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，它是個比值，沒有質(zhì)量單位；（2）原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量就越大。（3）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。知識點(diǎn)5離子1．離子的形成定義帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子形成分類陽離子帶正電的原子（或原子團(tuán)），如Na+、Mg2+陰離子帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)），如Cl?、O2-離子符號書寫在元素符號右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，如Al3+、O2?含義離子結(jié)構(gòu)示意圖陽離子圓圈內(nèi)數(shù)字大于弧線上數(shù)字之和，如鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖陰離子圓圈內(nèi)數(shù)字小于弧線上數(shù)字之和，如氧離子結(jié)構(gòu)示意圖【易錯提醒】（1）形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。（2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。（3）離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)，數(shù)值為正是陽離子，帶正電荷；數(shù)值為負(fù)是陰離子，帶負(fù)電荷。2.離子與原子的比較原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電聯(lián)系知識點(diǎn)5元素定義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。2．對定義的理解：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。3．元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。4．地殼中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe，其中含量最多的金屬元素為鋁Al。5．元素的分類（1）金屬元素：“钅”字旁（汞和金除外）（2）非金屬元素：“石”“氵”字旁，“氣”字頭等（3）稀有氣體元素：“氣”字頭6．元素符號：（1）書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫。（2）意義：①宏觀：表示一種元素；②微觀：表示一個原子；③有些還表示物質(zhì)，如金屬、稀有氣體等?！疽族e提醒】元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只表示微觀意義，如2Mg只能表示2個鎂原子。7．物質(zhì)、元素和微觀粒子之間的關(guān)系知識點(diǎn)6元素周期表1.編制者：俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。2.原子序數(shù)：按原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。3.橫行（周期）：元素周期表有7個橫行，每個橫行是一個周期，共7個周期。4.縱列（族）：共有18個縱列，16個族（8、9、10三個縱列共同組成1個族）。5.每一格的信息：5.排列規(guī)律（1）每一橫行元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右由1依次增加至8，元素種類從金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（第一周期除外）。（2）同一縱列元素的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增加。【易錯提醒】（1）原子的電子層數(shù)＝元素所在周期數(shù)；電子層數(shù)相同的原子在同一周期。（2）最外層電子數(shù)＝所在主族數(shù)；最外層電子數(shù)相同的原子在同一主族。?考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微粒及性質(zhì)【典例1】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的一組是A．硫酸銅、氯化鈉 B．氨氣、干冰C．汞、黃銅 D．液氧、金剛石【答案】A【詳解】A、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的；氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；故選項(xiàng)正確。B、氨氣、干冰（固態(tài)的二氧化碳）均是由非金屬元素組成的化合物，分別是由氨分子、二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯誤。C、汞屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的；黃銅是鋅和銅的合金，鋅和銅分別是由鋅原子、銅原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯誤。D、液氧是液態(tài)的氧氣，氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯誤。故選：A?！咀兪?-1】宏觀和微觀是化學(xué)學(xué)習(xí)的兩個角度，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．硫酸銅 B．水銀 C．干冰 D．氯化鈉【答案】C【詳解】A.硫酸銅屬于金屬化合物，大多數(shù)金屬化合物由離子構(gòu)成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，故A選項(xiàng)不符合題意；B.水銀為金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)由原子構(gòu)成，水銀為汞的俗稱，由汞原子構(gòu)成，故B選項(xiàng)不符合題意；C.干冰為固態(tài)的二氧化碳，屬于非金屬化合物，由分子構(gòu)成，干冰由二氧化碳分子構(gòu)成，故C選項(xiàng)符合題意；D.氯化鈉屬于金屬化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故D選項(xiàng)不符合題意；故選C?！咀兪?-2】航天員飲用水屬于小分子團(tuán)水，小分子團(tuán)水由5～8個水分子構(gòu)成，一次飲用125mL小分子團(tuán)水可維持人6小時正常需水量。下列說法正確的是A．小分子團(tuán)水是由水分子構(gòu)成的 B．小分子團(tuán)水中的水分子是靜止的C．小分子團(tuán)水的組成元素和普通水不同 D．小分子團(tuán)水中的水分子間沒有間隔【答案】A【詳解】A、由題意“小分子團(tuán)水由5～8個水分子構(gòu)成”可知：小分子團(tuán)水是由水分子構(gòu)成的，說法正確，符合題意；B、小分子團(tuán)水是由水分子構(gòu)成的，具有分子不斷運(yùn)動的性質(zhì)，說法錯誤，不符合題意；C、小分子團(tuán)水是由水分子構(gòu)成的，即小分子團(tuán)水也由氫氧元素組成，與普通水相同，說法錯誤，不符合題意；D、小分子團(tuán)水是由水分子構(gòu)成的，具有分子間有間隔的性質(zhì)，說法錯誤，不符合題意。故選A。?考點(diǎn)二用微粒的觀點(diǎn)解釋【典例2】下列宏觀事實(shí)對應(yīng)的微觀解釋不正確的是A．端午時節(jié)粽飄香——分子在不斷運(yùn)動B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異明顯——碳原子的排列方式不同C．變癟的乒乓球放在熱水中可恢復(fù)原形——分子體積變大D．23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02×1023個——原子的質(zhì)量很小【答案】C【詳解】A、端午節(jié)時能聞見粽子的香氣，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動，帶有氣味的分子運(yùn)動到人的鼻子使人聞到氣味，故A解釋正確，不符合題意；B、金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，但物理性質(zhì)差異明顯，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?，故B解釋正確，不符合題意；C、變癟的乒乓球放在熱水中可恢復(fù)原形，是因?yàn)榉肿娱g存在間隔，受熱時分子間隔變大，故C解釋錯誤，符合題意；D、23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02×1023個，說明一個原子的質(zhì)量很小，故D解釋正確，不符合題意；故應(yīng)選C。【變式2-1】從微觀分析物質(zhì)類別，下列屬于混合物的是。A．

B．

C．

D．【答案】CD【詳解】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物中含有不同種分子，單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成，化合物分子由不同種原子構(gòu)成。因此屬于混合物的是CD；【變式2-2】從分子、原子的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒并降至室溫的微觀示意圖。

(1)從微觀過程可分析出，變化I的變化過程屬于（填“物理”或“化學(xué)”，下同）變化；Ⅱ的變化過屬于變化：從宏觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是；從微觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是。(2)變化I的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒的名稱是。(3)下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是_______（填寫序號）；A．分子的種類不變 B．分子大小不變C．分子的數(shù)目改變 D．分子的化學(xué)性質(zhì)不變(4)根據(jù)上圖能獲得很多信息，寫出一條與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的信息。【答案】(1)化學(xué)物理是否生成了新物質(zhì)分子是否發(fā)生了變化(2)氫原子和氧原子(3)ABD(4)化學(xué)變化前后原子的種類和數(shù)目不變【詳解】（1）由微觀示意圖可知，變化I的過程是氫氣分子和氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水分子，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；II的變化只是水分子間的間隔變小，水分子本身沒變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；從宏觀的角度看，變化I是化學(xué)變化，變化II是物理變化，二者的本質(zhì)區(qū)別是：是否生成新物質(zhì)；從微觀的角度看，變化I中分子變了，屬于化學(xué)變化，變化II中的分子本身沒變，屬于物理變化，所以二者的本質(zhì)區(qū)別是：分子是否發(fā)生了變化；（2）由微觀示意圖可知，變化I的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒是氫原子和氧原子；（3）變化Ⅱ是水分子間的間隔變小，屬于物理變化，分子的種類、分子大小、分子的數(shù)目、分子的化學(xué)性質(zhì)均不變；故選：ABD；（4）根據(jù)如圖與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的信息是：化學(xué)變化前后原子的種類和數(shù)目不變。?考點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動【典例3】某興趣小組做以下實(shí)驗(yàn)：探究分子有運(yùn)動。請回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2至3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；再向其中滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論有。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ(如上圖甲所示)：滴有酚酞溶液的燒杯中的現(xiàn)象是；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。(3)為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，興趣小組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ(如上圖乙所示)作為對比實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為有無必要，理由是?！敬鸢浮?1)水不能使酚酞變紅，氨水可以使酚酞變紅(2)酚酞溶液變?yōu)榧t色氨分子在不停地運(yùn)動，運(yùn)動到B中后，形成氨水，使酚酞變紅(意思正確即可)(3)無必要蒸餾水不能使酚酞變紅，在第一個實(shí)驗(yàn)(或者甲圖的實(shí)驗(yàn))中已經(jīng)可以證明了【詳解】（1）水顯中性，不能使無色的酚酞試液變紅色，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察可知，蒸餾水中滴入2滴~3滴酚酞試液沒有顏色的變化，當(dāng)再加入濃氨水時溶液的顏色變?yōu)榧t色，通過本實(shí)驗(yàn)可得出水不能使酚酞變紅，氨水可以使酚酞變紅。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可觀察到燒杯B中的液體變?yōu)榧t色，因濃氨水易揮發(fā)，氨分子在不斷的運(yùn)動，則從燒杯A中運(yùn)動到燒杯B中，燒杯B中溶液顯堿性，使酚酞試液變?yōu)榧t色。（3）因?yàn)樵诘谝粋€實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)可以證明蒸餾水不能使酚酞變紅。故填：無必要；蒸留水不能使酚酞變紅，在第一個實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)可以證明了?！咀兪?-1】如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程如下：(1)連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣（填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。(2)用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動注射器的活塞將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時觀察到玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是，微粒的性質(zhì)是。(3)馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)（選填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運(yùn)動速率產(chǎn)生了影響。拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散?！敬鸢浮?1)兩側(cè)氣球變大，且一段時間內(nèi)不縮小(2)打開止水夾易揮發(fā)（其他合理答案也可）不斷的運(yùn)動(3)左側(cè)【詳解】（1）打開止水夾，推動注射器的活塞，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，若裝置氣密性良好，兩側(cè)氣球變大，且一段時間內(nèi)不縮小。（2）打開止水夾才能將濃氨水注入裝置內(nèi)。所以填：打開止水夾玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅是因?yàn)榘彼讚]發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子不停運(yùn)動，遇水形成氨水，氨水呈堿性能使酚酞變紅。該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是易揮發(fā)、堿性，微粒的性質(zhì)是不停運(yùn)動。（3）溫度越高分子運(yùn)動越快，所以左側(cè)玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快?！咀兪?-1】某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究“分子的運(yùn)動”。資料信息：酚酞溶液遇堿性物質(zhì)變紅，遇酸性物質(zhì)不變色；氨水呈堿性。【實(shí)驗(yàn)過程】(1)圖I所示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是，此實(shí)驗(yàn)說明分子。但是在實(shí)驗(yàn)時同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖1所示，并進(jìn)行如下操作:a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖II連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘?！痉治鲇懻摗?/p>

(2)E試管放有酚酞溶液的目的是。(3)圖II所示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是；由圖II實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是。(4)對比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是。(5)氨氣由分子構(gòu)成，其化學(xué)符號為NH3，下列表示氨分子的模型是____________。(填序號)A． B．C． D．【答案】(1)甲燒杯酚酞試液變紅不斷運(yùn)動(2)與B、C中的酚酞溶液作比較(3)C試管中的酚酞溶液先變紅，B試管中的溶液后變紅，E中的酚酞溶液不變紅溫度越高，分子運(yùn)動越快(4)能夠防止氨氣擴(kuò)散到空氣中，污染大氣(5)D【詳解】（1）圖I中大燒杯中丙燒杯中的濃氨水會揮發(fā)出氨氣，氨氣運(yùn)動到甲燒杯中，溶于水形成氨水，氨水顯堿性酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：甲燒杯酚酞試液變紅此實(shí)驗(yàn)說明分子不斷運(yùn)動。（2）E試管放有酚酞溶液的目的是：與B、C中的酚酞溶液作對比，證明是氨氣溶于水生成的物質(zhì)使酚酞溶液變紅。（3）由圖II實(shí)驗(yàn)中濃氨水溫度不同，氨氣分子的運(yùn)動速率也不同，根據(jù)生活常識得知，溫度越高，分子運(yùn)動加劇，故C試管中的酚酞溶液先變紅，B試管中的溶液后變紅，E中的酚酞溶液因?yàn)橛霾坏綋]發(fā)的氨氣而不變紅，由此現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是：溫度越高，分子運(yùn)動越快。（4）在圖I實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，圖Ⅱ相對來說裝置密封性較好。故可以防止氨氣的逸出，同時將D試管放在了熱水中，可以探究溫度對分子運(yùn)動速率的影響，故可填：能夠防止氨氣擴(kuò)散到空氣中，污染大氣；能夠得出在不同溫度下分子運(yùn)動的劇烈程度的差異。（5）氨氣由分子構(gòu)成，其化學(xué)符號為NH3，由化學(xué)符號可知一個氨氣分子由四個原子組成。故選D。?考點(diǎn)四原子的構(gòu)成及核外電子排布【典例4】1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是A．原子是實(shí)心球體B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子核不帶電D．原子核在原子中占的體積很大【答案】B【詳解】A、絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，則金原子不是實(shí)心球體，故A錯誤；B、通過上述實(shí)驗(yàn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°，能說明原子核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在原子核上，故B正確；C、少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°，說明原子核的電性與電子相同，故C錯誤；D、少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，原因是α粒子在運(yùn)動中途經(jīng)原子核附近時，受到斥力，能說明原子內(nèi)有體積很小、質(zhì)量很大的核，故D錯誤。故選B?！咀兪?-1】下列說法不正確的是A．在多個電子的原子里，電子是分層排布的B．具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C．非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個D．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)【答案】B【詳解】A、由于核外電子所具有的能量不同，所以原子中核外電子是分層排布的，故A說法正確；B、具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可以是離子，例如鈉離子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法錯誤；C、非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個，故C說法正確；D、元素的化學(xué)性質(zhì)由其最外層電子數(shù)決定。最外層電子數(shù)大于4的，一般在化學(xué)變化中容易得到電子；最外層電子數(shù)小于4的，一般在化學(xué)變化中容易失去電子，故D說法正確。故選B?！咀兪?-2】如圖是A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問題。

（1）圖中粒子共表示種元素。（2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有（填字母）。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子的原子有（填字母）?！敬鸢浮克腂CDAE【分析】由A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A是氧原子，B是氧離子，C是氖原子，D是鎂離子，E是氯離子。【詳解】（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，圖中粒子的質(zhì)子數(shù)有8、10、12、17，則圖中粒子共表示四種元素。（2）最外層電子數(shù)（氦為2）達(dá)到8，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCD的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有BCD。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，原子最外層電子數(shù)大于4，容易得到電子，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，AE的最外層電子數(shù)分別為6、7，故易得到電子的原子有AE。?考點(diǎn)五相對原子質(zhì)量【典例5】化學(xué)家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量為，一種鋅原子的質(zhì)量為，該鋅原子的相對原子質(zhì)量是A．12 B．64 C．66 D．【答案】C【詳解】一個原子質(zhì)量與一個碳12原子的質(zhì)量的的比值就是相對原子質(zhì)量；則Zn的相對原子質(zhì)量=；故選C?！咀兪?-1】已知離子的核外電子數(shù)為18，其相對原子質(zhì)量為35，則R的中子數(shù)為A．16 B．17 C．18 D．19【答案】C【詳解】離子是由R原子得到一個電子形成的，離子的核外電子數(shù)為18，所以R原子核外電子數(shù)為18-1＝17。在原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，所以R原子核內(nèi)有17個質(zhì)子。因相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)＝35-17＝18。故選C?！咀兪?-2】一個碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量是mg，鈣的相對原子質(zhì)量是40，則一個鈣原子的實(shí)際質(zhì)量是A．10g B． C．10mg D．【答案】B【詳解】一個鈣原子的實(shí)際質(zhì)量是，故選：B。?考點(diǎn)六離子【典例6】關(guān)于鈣原子（Ca）和鈣離子（Ca2+）的判斷中，不正確的是A．核電荷數(shù)相等 B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等 C．核外電子數(shù)相等 D．質(zhì)量幾乎相等【答案】C【詳解】鈣原子失去最外層的兩個電子變成鈣離子，故電子數(shù)不同，原子核不變，故核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量幾乎相等。故選C?！咀兪?-1】X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d，若它們的離子Xm-、Yn-、Zm+、Qn+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是A．a(chǎn)-b=m-n B．c-b=m+n C．c-d=m+n D．a(chǎn)b-d=2n【答案】B【分析】原子失去電子帶正電荷形成陽離子，得到電子帶負(fù)電荷形成陰離子；離子Xm-、Yn-、Zm+、Qn+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則電子數(shù)相同；【詳解】A、Xm-帶m個負(fù)電荷、Yn-帶n個負(fù)電荷，則a+m=b+n；則a-b=n-m，錯誤；B、由Yn-、Zm+離子結(jié)構(gòu)可知，b+n=c-m，則c-b=m+n，正確；C、由Zm+、Qn+離子結(jié)構(gòu)可知，c-m=d-n，則c-d=m-n，錯誤；D、由Xm-、Yn-、Qn+離子結(jié)構(gòu)可知，a+m=b+n=d-n，則ab-d=2n不成立，錯誤；故選B。【變式6-2】如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．④表示的粒子屬于金屬元素B．①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C．①②③④表示四種不同元素D．②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素及類別。根據(jù)最外層電子數(shù)是8（氦是2），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行；最外層電子數(shù)大于4個，易得到電子；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；元素原子的最外層電子數(shù)相同的元素的化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答；【詳解】A、④是11號是鈉元素，最外層電子數(shù)是1小于4，屬于金屬元素，選項(xiàng)說法正確；故符合題意；B、①中最外層電子數(shù)為6，大于4個，易得到1個電子，形成陰離子，選項(xiàng)說法錯誤；故不符合題意；C、④和②的質(zhì)子數(shù)相同，所以④和②是同種元素。圖中共有三中元素，選項(xiàng)說法錯誤；故不符合題意；D、②屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④的最外層電子數(shù)為2，易失去最外層電子，所以化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)說法錯誤；故不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖的有關(guān)知識，并應(yīng)用知識進(jìn)行分析解題的能力。?考點(diǎn)七元素【典例7】重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤腁．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．體積 D．相對原子質(zhì)量【答案】A【詳解】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤馁|(zhì)子數(shù)，符合題意；B、同種元素，中子數(shù)不一定相同，如C-12、C-14，不符合題意；C、重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤馁|(zhì)子數(shù)，與體積無關(guān)，不符合題意；D、同種元素，相對原子質(zhì)量不一定相同，如C-12、C-14，不符合題意。故選A?！咀兪?-1】各種元素在地殼里的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))如下圖，其中含量最多的元素是

A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧【答案】D【詳解】由圖可知，各種元素在地殼里的含量前四位由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵，因此含量最多的元素是氧，故選D?！咀兪?-2】下列符號中，表示兩個鐵原子的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以兩個鐵原子表示為2Fe，故選D。?考點(diǎn)八元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖【典例8】元素周期表是研究化學(xué)的重要化學(xué)工具，下圖是幾種元素在元素周期表中的相對位置以及部分信息。請回答下列問題：(1)下列說法不正確的是（填寫字母標(biāo)號）。A．氯原子的核外電子數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7B．磷的相對原子質(zhì)量為15C．根據(jù)X元素的位置推出其質(zhì)子數(shù)為16D．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是O原子(2)圖2所示粒子共表示種元素。X元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中的化學(xué)性質(zhì)相似（填寫字母標(biāo)號）。(3)氯化鎂是由（填具體粒子的化學(xué)符號）構(gòu)成的，寫出鎂與氯氣點(diǎn)燃生成氯化鎂的方程式。(4)稀有氣體氬原子序數(shù)是18，其化學(xué)性質(zhì)很不活潑的原因是?！敬鸢浮?1)BD(2)3/三A(3)(4)最外層電子數(shù)是8，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【詳解】（1）A、如圖所示，氯元素是17號元素，氯原子的核外電子數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7，選項(xiàng)正確；B、元素周期表標(biāo)簽最下面數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故磷的相對原子質(zhì)量為30.97，選項(xiàng)錯誤；C、根據(jù)X元素的位置推出是16號元素，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為16，選項(xiàng)正確；D、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，選項(xiàng)錯誤；故選：BD；（2）圖2所示粒子質(zhì)子數(shù)分別是8、12、17、17，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，因此由三種元素；X元素為16號元素，與氧元素在同一族，最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相似，如圖所示，A為氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故填：A；（3）氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，故填：；鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂，化學(xué)方程式是：；（4）稀有氣體氬原子序數(shù)是18，其化學(xué)性質(zhì)很不活潑的原因是最外層電子數(shù)是8，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！咀兪?-1】元素周期表中部分元素的相關(guān)信息如下圖所示，回答下列問題。

(1)12號元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它的離子符號是。(2)16號元素符號是，請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)為。(3)在第三周期中，各元素的原子從左到右由易（填“得到”或“失去”，下同）電子到易電子，最后是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左到右（寫一點(diǎn)）。(5)不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是；科學(xué)家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)是。(6)鋰元素和鈉元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)殇囋雍外c原子的。(7)地殼中含量最多的元素名稱是，含量最多的金屬元素是?！敬鸢浮?1)金屬M(fèi)g2+(2)S

6(3)失去得到(4)電子層數(shù)相同(5)質(zhì)子數(shù)不同116(6)最外層電子數(shù)相同(7)氧鋁【詳解】（1）12號元素是鎂元素，是金屬元素，鎂元素的最外層電子數(shù)是2，容易失去2個電子，形成鎂離子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填Mg2+。（2）16號元素是，元素符號是S，由核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，的硫元素的核外電子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）在第三周期中，各元素的原子從左到右最外層電子數(shù)依次增加，故由易失去電子到易得到電子，最后穩(wěn)定。（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左到右電子層數(shù)相同、原子最外層電子數(shù)逐漸增加等。（5）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，由核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，得116號元素，核電荷數(shù)是116。（6）鋰元素和鈉元素的最外層電子數(shù)都是1，電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相似；（7）地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁?！咀兪?-2】近日，我國發(fā)射了中國航天神舟15號，與天和核心艙對接。在航天飛機(jī)和火箭上用到了珍貴的鈧鈦合金，鈧在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其它四種常見微粒的結(jié)構(gòu)如圖2所示：(1)對圖1、2的解讀正確的是。(填序號)①鈧原子的中子數(shù)為21

②圖2中只有一種微粒的化學(xué)性質(zhì)與鈧較為相似③圖2中有兩種陰離子

④B表示的元素位于元素周期表的第二周期(2)北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其結(jié)構(gòu)如圖3所示，則硫化銣的化學(xué)式為。(3)下圖為火箭發(fā)射過程中，一種液態(tài)火箭推進(jìn)劑與氣態(tài)助燃劑發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)②(2)Rb2S(3)【詳解】（1）①鈧原子的質(zhì)子數(shù)為21，中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=44.96-21≠21，不正確；②鈧原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為2，易失電子，圖2中原子結(jié)構(gòu)最外層為2的只有C（A只有一個電子層，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），二者的化學(xué)性質(zhì)相似，正確；③圖2中A只有一個電子層，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)屬于陽離子，C中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)屬于原子；D中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)屬于陰離子；只有一種陰離子，不正確；④B屬于陽離子，則B的原子有三個電子層，表示的元素位于元素周期表的第三周期，不正確；故填②；（2）銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其結(jié)構(gòu)如圖3所示，則銣的質(zhì)子數(shù)為37，即37=2+8+18+8+n，則n=1，易失去1個電子形成+1價的銣離子；硫元素最外層是6個電子，易得到2個電子形成-2價的硫離子，則硫化銣的化學(xué)式為Rb2S，故填：Rb2S；（3）根據(jù)微觀示意圖可知甲是N2O4，乙是N2H4，丙是N2，丁是H2O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1．物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．干冰 B．碳酸鈉 C．金剛石 D．銅【答案】A【詳解】A.干冰是固體二氧化碳的俗稱，由二氧化碳分子構(gòu)成

B.碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成；

C.金剛石由碳原子直接構(gòu)成

；D.銅由銅原子直接構(gòu)成，選A2．下列關(guān)于分子、原子、離子的認(rèn)識不正確的是A．在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅B．原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大C．同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子化學(xué)性質(zhì)不同D．同種分子排列方式不同則化學(xué)性質(zhì)不同【答案】D【詳解】A、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合生成新的分子，在化學(xué)變化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反應(yīng)，說法正確；B、原子得失電子變成離子后，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，但他們的最外層電子數(shù)不同，則質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大，說法正確；C、同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子，相同分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同，分子的構(gòu)成不同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不同，說法正確；D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，說法錯誤；答案：D。3．如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說法正確的是

A．圖中“+”表示鋁原子帶正電B．鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個電子上C．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D．鋁原子核外有3個電子層【答案】D【詳解】A、圖中“+”表示原子核帶正電，故選項(xiàng)說法不正確；B、由于電子質(zhì)量很小，鋁原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選項(xiàng)說法不正確；C、由鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故選項(xiàng)說法不正確；D、弧線表示電子層，由鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子核外有3個電子層，故選項(xiàng)說法正確。故選D。4．生活中常見的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子【答案】B【詳解】這里的“鐵、鈣、硒”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；故選B。5．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是的A．元素的相對原子質(zhì)量 B．原子的核外電子數(shù)C．元素的核電荷數(shù) D．原子的最外層電子數(shù)【答案】D【詳解】元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)，而相對原子質(zhì)量、原子的核外電子數(shù)及核電荷數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)