人教版(2024)2024-2025學年九年級化學上冊提升講義5.2.2化學方程式(下)(學生版+解析)

第五單元化學反應的定量關系課題2化學方程式（下）第2課時根據(jù)化學方程式的簡單計算板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務02/思維導圖構建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.知道根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)，掌握化學方程式中的比例關系。2.掌握根據(jù)化學方程式計算的一般步驟和格式，能在正確書寫化學方程式的基礎上進行簡單的計算。3.認識化學計算對于解決實際問題的重要意義。重點：各物質間的質量比；書寫格式的規(guī)范化。難點：書寫格式的規(guī)范化。一、根據(jù)化學方程式的簡單計算1.計算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：（2）基本依據(jù)：反應中的各物質的質量比成關系，等于各物質（或相對原子質量）與其的乘積之比2.計算步驟：（1）設；（2）根據(jù)題意寫出化學方程式，寫出相關物質的與的乘積；（3）根據(jù)化學方程式找出；（4）列出，并求出；（5）簡明地?！疽族e提醒】要領：步驟完整，格式規(guī)范，計算準確；關鍵：化學式要正確；化學方程式要配平；準確計算相對分子質量；3.解題格式【易錯提醒】（1）由于方程式只能反映物質間的質量比，代入方程式中的各個量必須是，如果題給數(shù)據(jù)是體積，則需根據(jù)密度進行換算。（2）由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是的質量。（3）單位必須。（4）設的未知數(shù)x是包含單位的，后面不能再加單位。4.常見錯誤示例【易錯提醒】計算時的常見錯誤：（1）未知數(shù)帶有單位。（2）所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。（3）已知物質的質量沒有單位。（4）化學方程式書寫錯誤或者沒有配平。（5）關系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質的化學式對齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。5.計算中常用的關系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質的計算：=1\*GB3①物質的純度==2\*GB3②變形：純物質的質量=不純物質的質量==3\*GB3③物質的純度（純物質的質量分數(shù)）=1-二、根據(jù)化學方程式進行計算的常見題型1.字母型化學方程式的計算2.根據(jù)反應的微觀示意圖計算3.文字敘述類計算題4.坐標圖像類計算題5.表格數(shù)據(jù)類計算題6.實驗圖示類計算題7.通過計算判斷產(chǎn)品是否符合某個標準1．判斷題（1）根據(jù)化學方程式計算時質量單位要統(tǒng)一。在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也一定要帶單位。()（2）物質的體積、密度與質量間換算的關系為：質量＝體積×密度。()（3）鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比為27∶32∶102。()（4）實驗室中制備一定量的氧氣不需要知道要使用多少高錳酸鉀。()（5）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應中，磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為31：16：142()（6）在一個密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測得一氧化碳和二氧化碳的總質量為5.8g。該反應的化學方程式可表示為4CH4+7O22CO2+8H2O()（7）在一個密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測得一氧化碳和二氧化碳的總質量為5.8g。反應生成的一氧化碳和二氧化碳的質量比為7：22()（8）我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是：。參加反應的H2S和O2的質量比為17：8()（9）碳在空氣中燃燒時發(fā)生如下兩個反應，、，已知在一定的條件下12g碳與20g氧氣恰好完全反應，則反應的產(chǎn)物是既有CO，又有CO2()（10）將20g的H2和O2的混合氣體點燃并充分反應，發(fā)現(xiàn)還剩余2gO2，原混合氣體中H2和O2的質量比為2：1()（11）鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個反應：，，已知12g鎂在純氧中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質量等于20g()（12）碳在空氣中燃燒時發(fā)生如下兩個反應，、，已知在一定的條件下12g碳與20g氧氣恰好完全反應，則反應的產(chǎn)物只有CO()（13）一定質量的木炭在氮氣和氧氣的混合物中充分燃燒后生成CO和CO2。測得混合物中碳元素的質量分數(shù)為24%，則得到的混合物中氮氣的質量分數(shù)可能是10%()（14）鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個反應：，，已知12g鎂在純氧中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質量大于、小于或等于20g()（15）相同質量的H2O2、KClO3和KMnO4與等質量MnO2混合，充分反應后，生成氧氣的質量KMnO4最多，H2O2最少()（16）某同學將8克高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后稱得剩余固體物質的質量為7.2克，則剩余的固體物質是高錳酸鉀和錳酸鉀()（17）在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22，若1.3gA與一定量的B恰好完全反應，生成4.4gD，則在此反應中B和D的質量比為13：44()（18）在A+3B=2C+2D的反應中，7gA與一定量的B恰好完全反應，生成22gC和9gD，若C的相對分子質量是44，則B的相對分子質量是64()（19）在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22，若1.3gA與一定量的B恰好完全反應，生成4.4gD，則在此反應中B和D的質量比為40：9()（20）根據(jù)化學方程式計算時，不純物質質量與純凈物質換算方法：純凈物質的質量＝不純物質的質量÷純凈物質的質量分數(shù)。()2．使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應后，得到的物質中，沒有A、C；有15克B和若干克氣體D，則參加反應的各物質的質量比為A：B：C：D=。3．“化學氧自救器”是一種在缺氧環(huán)境中通過化學制氧劑臨時供氧的裝置，制氧劑主要成分為超氧化鉀（KO2），產(chǎn)生氧氣的原理為：。(1)X的化學式是。(2)要制得48g氧氣，需要含KO280%的制氧劑的質量是多少？（寫出計算過程）4．燃煤電廠煙氣中含有CO2，常采用CaO作為吸附劑，反應的化學方程式為：CaO+CO2CaCO3。計算5.6tCaO在全部轉化的情況下可捕捉CO2的質量(寫出計算過程和結果)。5．氫氣被譽為“最清潔的燃料”?？茖W家采用光驅動甲醇（CH3OH）高效制氫，且該過程實現(xiàn)零碳排放，反應原理：CH3OH+2NaOH=Na2CO3+3H2↑。若通過該方法制得氫氣3t，試計算需要甲醇的質量。?問題一字母型化學方程式的計算【典例1】已知化學反應：3A+D═2B+C中，24gA與6gD恰好完全反應生成16gB和一定質量的C，則B和C的相對分子質量比是（

）A.

1：1

B.

4：7

C.

2：1

D.

8：7【解題必備】物質的質量比等于相對原子質量與化學計量數(shù)的乘積之比?！咀兪?-1】在反應A+2B=C+2D中，已知D、C的相對分子質量之比為9：22，若16gA與B完全反應后，生成44gC，則在此反應中B和D的質量比是A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9【變式1-2】在反應中，和足量在一定條件下充分反應生成，已知的相對分子質量為32，則A的相對分子質量是A．26 B．28 C．30 D．32?問題二根據(jù)反應的微觀示意圖進行計算【典例2】甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：求：若要制得2g氫氣，需要甲酸的質量為多少g？【解題必備】看清微觀示意圖中，反應前后原子的種類和數(shù)目是否遵守質量守恒定律，若不遵守，則需要寫出化學方程式并配平。【變式2-1】宏觀辨識和微觀探析是化學核心素養(yǎng)之一，如圖是某反應的微觀模型圖，則下列說法中，正確的是A．該反應中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B．物質丙的化學式是NH3C．甲、乙兩物質參加反應的質量比為1：3 D．圖示反應屬于分解反應【變式2-2】乙烷和二氧化碳反應制乙烯()有助于實現(xiàn)“碳中和”，其反應微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說法不正確的是

A．甲的化學式為 B．參加反應的甲乙質量比為1∶1C．分子的種類發(fā)生改變 D．丙與丁的分子個數(shù)之比為1∶1?問題三文字敘述類計算題【典例3】在實驗室中做硫在氧氣中燃燒的實驗，0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質量是多少？（請利用化學方程式計算）【解題必備】根據(jù)文字敘述寫出正確的化學方程式，注意檢查化學方程式是否正確，然后依據(jù)化學方程式計算。【變式3-1】化學反應在實現(xiàn)人與自然和諧發(fā)展中起到了關鍵作用。某工廠廢氣中的有害氣體，可以轉化為一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料無水石膏粉。反應的方程式為。若處理6.4噸，需要氧氣的質量為多少噸？（請根據(jù)化學方程式計算并寫出解題步驟）【變式3-2】乙炔（）是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用碳化鈣（）與水反應制取乙炔。現(xiàn)小明取含雜質的碳化鈣與適量的水放在相應裝置中模擬工業(yè)制取乙炔氣體（雜質沒有參加反應），已知所用含雜質的碳化鈣與水的總質量是58g，反應后裝置中剩余物質的總質量為45g。計算：(1)反應過程中生成的乙炔氣體的質量為g。(2)參加反應的碳化鈣的質量。（溫馨提示：）?問題四坐標圖像類計算題【典例4】實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中錐形瓶內(nèi)非氣態(tài)物質的總質量隨時間變化如圖所示。回答下列問題：(1)過氧化氫溶液中的過氧化氫的質量。(2)反應結束后錐形瓶內(nèi)剩余物質有哪些，分別是多少克?【解題必備】此類題要關注橫坐標、縱坐標、圖像的起點、終點、轉折點以及曲線走向，找準起點、終點、轉折點對應的縱橫坐標的數(shù)值?！咀兪?-1】為了定量分析黃銅（銅鋅合金）的組成，化學小組進行了如下實驗：稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，再緩慢加入適量的稀硫酸并不斷攪拌，測得生成的氫氣與所用稀硫酸的質量關系如圖所示（反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）。求：(1)黃銅樣品中鋅的質量。(2)求樣品中銅的質量分數(shù)。【變式4-2】電石（主要成分CaC2）是一種重要的化工原料。為測定某電石中CaC2的含量，取該電石樣品25g于燒杯中，向燒杯中加入足量的水，充分反應后，測得產(chǎn)生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示（假設樣品中其它成分不與水反應）。請計算：(1)產(chǎn)生的總質量為g。(2)該電石樣品中CaC2的質量分數(shù)。（化學方程式）?問題五表格數(shù)據(jù)類計算題【典例5】醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，某同學為測定其中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，取10.0g樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實驗條件下雜質不參與反應），充分反應。測定實驗數(shù)據(jù)如表。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質量/g40.040.0生成氣體的質量/g3.31.1(1)兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質量是g。(2)該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）。（反應的化學方程式為：）【解題必備】1．表格提供的實驗記錄數(shù)據(jù)有兩種情況：一種是多組平行實驗，控制變量進行比較；另一種是同一實驗不同時間測定的數(shù)據(jù)或者是分幾次加入試劑測定生成的氣體或沉淀的質量。對于后一種情況，還需要判斷恰好完全反應和有剩余的物質，計算時剩余物質不能計算在內(nèi)。【變式5-1】實驗室有一瓶含雜質的高錳酸鉀，興趣小組同學取該藥品放入大試管中加熱（雜質不參加反應），并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質的質量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，請回答：加熱時間/min剩余固體質量/g10109.249.169.049.04(1)加熱時剩余固體質量為g；(2)計算該樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)？【變式5-2】某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質MgCl2，化學興趣小組取100g樣品完全溶解于水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，充分反應[提示：MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl]。測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次氫氧化鈉溶液質量/g3030303030生成沉淀總質量/g2.95.88.711.611.6(1)第次恰好完全反應。(2)計算該樣品中MgCl2的質量。?問題六實驗圖示類計算題【典例6】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量，實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：(1)剩余的混合物中二氧化錳的質量為g，反應生成氧氣的質量為g。(2)有同學查資料得知，有一種重要的氧化劑-過氧化鈉(Na2O2)，它與水反應也能產(chǎn)生氧氣，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，試計算，如要制得與以上68.0g過氧化氫溶液分解的氧氣等量，需要過氧化鈉(Na2O2)多少克？(最后結果保留一位小數(shù))【解題必備】此類題一般是產(chǎn)生氣體的，仔細觀察圖示，理清圖示物質的質量關系，利用質量守恒定定律求出產(chǎn)生的氣體的質量，再進一步求算其它物質質量?！咀兪?-1】生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱取6g該生鐵樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(雜質不參與反應)。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：（反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）請計算：(1)完全反應后生成氫氣的質量為g。(2)該樣品中鐵的質量分數(shù)。(保留到小數(shù)點后1位)【變式6-2】實驗小組在實驗室里發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的過氧化氫溶液，要測定該溶液的溶質質量分數(shù)，小組同學進行如圖所示的實驗。試分析并計算：(1)反應中生成氧氣的質量為g。(2)求過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)。?問題七通過計算判斷產(chǎn)品是否符合某個標準【典例7】二氧化氯（）常作為飲用水消毒劑?？捎肒I檢測飲用水中二氧化氯的殘留量，原理是。(1)取100mL用二氧化氯消毒后的飲用水與足量KI反應生成的質量為0.0254mg，計算該飲用水中二氧化氯的質量。(2)該消毒劑（填“是”或“否”）符合飲用水消毒的二氧化氯殘留量0.02mg/L-0.2mg/L的國家標準?！窘忸}必備】此類題與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系，解題過程中要注意單位的使用。計算結果要與標準有一個比較的步驟不能少，否則會扣分的。【變式7-1】在葡萄酒中起到殺菌、抗氧化作用?！妒称钒踩珖覙藴适称诽砑觿┦褂脴藴省分幸?guī)定，葡萄酒中的最大使用量不超過250mg/L。(1)小組同學取200mL某品牌葡萄酒，用碘(I2)標準溶液做滴定劑，恰好完全反應時，共消耗碘。反應的化學方程式為，計算200mL葡萄酒中二氧化硫的質量。(2)上述測定的某品牌葡萄酒中的含量(填“是”或“否”)符合國家標準?！咀兪?-2】國家對化肥的銷售有明確的質量標準。為檢測銨態(tài)氮肥質量的優(yōu)劣，可采用銨鹽與氫氧化鈉反應的方法。某同學稱取15g硫酸銨樣品（雜質不含氮元素），與足量的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應：。充分反應后共收集到3.4gNH3。(1)（NH4）2SO4中氮元素的質量分數(shù)（精確到0.1%）。(2)樣品中硫酸銨的質量（寫出計算過程）。(3)合格硫酸銨化肥中硫酸銨的質量分數(shù)需達到94.3%~99%，通過計算判斷上述樣品是否合格？1．在化學反應中，已知C和D的相對分子質量之比是22∶9，當6.4gB與足量A完全反應后，生成3.6gD．則在此反應中，A和C的質量比是A．8∶11 B．2∶11 C．16∶11 D．4∶112．我國的四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、木炭粉和硝酸鉀混合制作而成，其反應原理為S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列說法合理的是A．X的化學式為NOB．氮元素的化合價由+5降為+2C．參加反應的三種物質的質量比為16：101：18D．該反應涉及的元素種類有4種3．在反應A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反應，生成18gD，C的相對分子質量為120，則A的相對分子質量為A．58 B．26 C．40 D．864．下列微觀示意圖中，甲和乙可以合成清潔燃料丙，過程如圖，下列說法正確的是A．參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1：2B．甲和丙都屬于氧化物C．丙中氫元素的質量分數(shù)最大D．生成丙和丁的質量比是23：85．將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：第一次實驗(g)第二次實驗(g)第三次實驗給定氧氣的質量151620生成二氧化硫的質量303232分析數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)在三次實驗中第次恰好完全反應；(2)第次實驗中硫有剩余，剩余g；(3)第次實驗中氧氣有剩余，剩余g。6．請回答下列問題。(1)在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對分子質量為32和102，則Y的相對分子質量為。(2)在反應2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應生成33gC，已知B的相對原子質量為16，則A的相對分子質量是______。A．26 B．28 C．30 D．327．杭州亞運會開幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通過綠色循環(huán)利用合成的，反應過程為。本次亞運會共使用320t零碳甲醇，理論上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的質量為多少？8．“侯氏制堿法”是我國著名制堿專家侯德榜經(jīng)過多年研究做出的杰出貢獻。(1)“侯氏制堿法”的原理可表示為：，，X的化學式是。(2)要生產(chǎn)53tNa2CO3，至少需要NaCl的質量是多少？（不考慮原料中Na元素的損失）9．化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質量分數(shù)。現(xiàn)稱量68g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖。計算：(1)最后反應的剩余物中二氧化錳的質量是；(2)制得氧氣的質量是g；(3)由反應圖線可知，隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，你認為可能的原因是；(4)計算參加反應的過氧化氫質量是多少？10．某興趣小組為測定高錳酸鉀樣品的純度，進行了實驗探究，某次實驗中固體的質量變化如圖：

(1)反應結束后，剩余固體中一定含有（填物質名稱）。(2)計算樣品中參加反應的高錳酸鉀的質量分數(shù)是多少？11．某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應的雜質）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質量變化如下圖。

請回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成氣體的質量為g（假定全部被NaOH溶液吸收）。(2)計算石灰石中的質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）。(3)有同學認為反應的時間，請分析，該結論（填“正確”或“不正確”）。12．化學實驗室有一瓶失去標簽的過氧化氫溶液，為測定這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組的同學完成了如下實驗。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進行如下計算：(1)生成氧氣的質量為g。(2)這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為多少？【溫馨提示：】13．為了探秘葡萄酒中的添加劑，學習小組查得如下資料：【資料一】葡萄酒生產(chǎn)商經(jīng)常使用酒石酸、酶或者其他的物質來提高葡萄酒的感官質量（味道、氣味等）、穩(wěn)定性、澄清度、顏色以及陳年潛力等品質。同時還使用亞硫酸鹽作為防腐劑?！举Y料二】亞硫酸鹽在酸性條件會生成SO2，SO2可用H2O2溶液完全吸收，反應的化學方程式為?！举Y料三】國家標準規(guī)定：葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。(1)學習小組取0.4L葡萄酒，加熱使SO2全部逸出，用H2O2溶液完全吸收，待完全反應后，經(jīng)測定得到硫酸0.098g。求0.4L此葡萄酒中SO2的質量是多少？(2)此葡萄酒（填“是”或“否”）符合國家標準。1．在3A+3B=C+3D反應中，已知68gA與40gB恰好完全反應，生成24gC；若A物質的相對分子質量為136，則D物質的相對分子質量為A．168 B．126 C．336 D．2522．在化學反應A+2B=C+2D中：已知C和D的相對分子質量之比是22:9，當6.4gB與足量A完全反應后，生成3.6gD。則在此反應中，B和C的質量比是A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:93．燃油汽車發(fā)動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉化器可將這些氣體轉化為CO2和N2，示意圖如下。下列說法正確的是A．該反應前后分子種類和數(shù)目都不變B．CO和NO按個數(shù)比1：1進行該反應C．安裝了催化轉化器的汽車，尾氣中不含CO和NOD．該反應中兩種生成物的質量比為11：74．已知；，在由和組成的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為60%，則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質量比為A． B． C． D．5．某化學反應在密閉容器中進行，各物質的分子數(shù)目，質量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法正確的是A．反應前后分子總數(shù)不變 B．參加反應的X與Y的質量比為3:14C．Z一定屬于化合物，反應類型屬于分解反應 D．Y與Z的相對分子質量之比為28:176．某研究所利用太陽能聚光器獲得的高能量進行熱化學循環(huán)反應制取H2，其流程如圖所示，下列有關說法不正確的是A．反應Ⅱ中、H元素的化合價發(fā)生了改變B．反應I的基本反應類型為分解反應C．該循環(huán)過程中理論上每生成，需補充D．反應I中每生成，同時會生成的氧氣7．氫氧化鋰（LiOH）可用作潛艇內(nèi)的空氣凈化劑。將碳酸鋰（Li2CO3）與熟石灰混合，用100℃水蒸氣加熱，可制得氫氧化鋰，反應的化學方程式為：。若參加反應的Li2CO3質量為7.4kg，計算生成LiOH的質量（寫出計算過程及結果）。8．羰基鐵粉在國防軍工領域有重要應用，我國是少數(shù)幾個掌握其生產(chǎn)技術的國家之一．羰基鐵粉生產(chǎn)過程中發(fā)生反應的一個化學方程式為．取一定質量的分解生成羰基鐵粉的質量隨時間的變化如圖所示．(1)在時恰好完全分解．(2)計算參加反應的質量．9．某補鈣劑的有效成分是碳酸鈣，其他成分不含鈣且不與鹽酸反應。現(xiàn)取20g補鈣劑和50g的稀鹽酸溶液(整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā))進行如圖所示實驗。試分析并計算：

(1)反應生成氣體的質量為g。(2)請列式計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。10．某管道疏通劑的作用原理為Al+NaOH+H2O→NaAlO2+H2。該反應中每消耗9g鋁可產(chǎn)生lg氫氣。為探究該產(chǎn)品所含鋁粉的質量是否與標簽相符，艾依鐘同學取11g該管道疏通劑于燒杯，再向其中加入100g水，充分反應后測得燒杯內(nèi)剩余物質總質量為110.7g。（注:部分說明如圖所示，雜質不含鈉元素與鋁元素，不考慮其他反應。）成分：氫氧化鈉固體、鋁粉凈含量：200g(含鋁粉54g)注意事項：使用時要防明火保存方法：密封適用范圍：毛發(fā)、殘渣等淤積物(1)請用化學反應式解釋“使用時防明火”的原因。(2)請標出偏鋁酸鈉（NaA1O2）中氧元素的化合價。(3)管道疏通劑中鋁與氫氧化鈉恰好完全反應時的質量比是。(4)該產(chǎn)品所含鋁粉的質量是否與標簽相符?（請寫出計算過程）11．某實驗小組探究了溶質的質量分數(shù)對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖甲所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表)，實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質量(圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣質量隨時間變化的曲線，如圖乙所示。

試驗編號H2O2的質量分數(shù)(%)H2O2溶液的體積(mL)對應曲線Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c(待繪制)(1)根據(jù)實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結論是。(2)計算實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質量，并寫出具體計算過程(1.5%-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。12．一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇（），反應方程式為：．研究顯示一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收880g。(1)若一棵樹每天平均可吸收44g，則一升“人造樹葉”吸收的相當于棵樹吸收的。(2)用溫度傳感器分別連接裝有和空氣的燒瓶，待兩個燒瓶中氣體溫度相同時，打開取暖器模擬太陽光對兩個燒瓶加熱，測得溫度隨時間變化關系如下圖所示．實驗表明：的含量（填“越高”或“越低”），吸收熱量越多。由此可知，空氣中含量增加會導致加劇。(3)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是多少克？請寫出計算過程。(4)請在下圖中畫出產(chǎn)生的乙醇質量與吸收的質量的關系。第五單元化學反應的定量關系課題2化學方程式（下）第2課時根據(jù)化學方程式的簡單計算板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務02/思維導圖構建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.知道根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)，掌握化學方程式中的比例關系。2.掌握根據(jù)化學方程式計算的一般步驟和格式，能在正確書寫化學方程式的基礎上進行簡單的計算。3.認識化學計算對于解決實際問題的重要意義。重點：各物質間的質量比；書寫格式的規(guī)范化。難點：書寫格式的規(guī)范化。一、根據(jù)化學方程式的簡單計算1.計算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應中的各物質的質量比成正比例關系，等于各物質相對分子質量（或相對原子質量）與其化學計量數(shù)的乘積之比2.計算步驟：（1）設未知數(shù)；（2）根據(jù)題意寫出化學方程式，寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積；（3）根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質量比；（4）列出比例式，并求出未知數(shù)；（5）簡明地寫出答案。【易錯提醒】要領：步驟完整，格式規(guī)范，計算準確；關鍵：化學式要正確；化學方程式要配平；準確計算相對分子質量；3.解題格式【易錯提醒】（1）由于方程式只能反映物質間的質量比，代入方程式中的各個量必須是質量，如果題給數(shù)據(jù)是體積，則需根據(jù)密度進行換算。（2）由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。（3）單位必須統(tǒng)一。（4）設的未知數(shù)x是包含單位的，后面不能再加單位。4.常見錯誤示例【易錯提醒】計算時的常見錯誤：（1）未知數(shù)帶有單位。（2）所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。（3）已知物質的質量沒有單位。（4）化學方程式書寫錯誤或者沒有配平。（5）關系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質的化學式對齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。5.計算中常用的關系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質的計算：=1\*GB3①物質的純度=純物質的質量不純物質的質量×100%=2\*GB3②變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度=3\*GB3③物質的純度（純物質的質量分數(shù)）=1-雜質的質量分數(shù)二、根據(jù)化學方程式進行計算的常見題型1.字母型化學方程式的計算2.根據(jù)反應的微觀示意圖計算3.文字敘述類計算題4.坐標圖像類計算題5.表格數(shù)據(jù)類計算題6.實驗圖示類計算題7.通過計算判斷產(chǎn)品是否符合某個標準1．判斷題（1）根據(jù)化學方程式計算時質量單位要統(tǒng)一。在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也一定要帶單位。()（2）物質的體積、密度與質量間換算的關系為：質量＝體積×密度。()（3）鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比為27∶32∶102。()（4）實驗室中制備一定量的氧氣不需要知道要使用多少高錳酸鉀。()（5）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應中，磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為31：16：142()（6）在一個密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測得一氧化碳和二氧化碳的總質量為5.8g。該反應的化學方程式可表示為4CH4+7O22CO2+8H2O()（7）在一個密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測得一氧化碳和二氧化碳的總質量為5.8g。反應生成的一氧化碳和二氧化碳的質量比為7：22()（8）我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是：。參加反應的H2S和O2的質量比為17：8()（9）碳在空氣中燃燒時發(fā)生如下兩個反應，、，已知在一定的條件下12g碳與20g氧氣恰好完全反應，則反應的產(chǎn)物是既有CO，又有CO2()（10）將20g的H2和O2的混合氣體點燃并充分反應，發(fā)現(xiàn)還剩余2gO2，原混合氣體中H2和O2的質量比為2：1()（11）鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個反應：，，已知12g鎂在純氧中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質量等于20g()（12）碳在空氣中燃燒時發(fā)生如下兩個反應，、，已知在一定的條件下12g碳與20g氧氣恰好完全反應，則反應的產(chǎn)物只有CO()（13）一定質量的木炭在氮氣和氧氣的混合物中充分燃燒后生成CO和CO2。測得混合物中碳元素的質量分數(shù)為24%，則得到的混合物中氮氣的質量分數(shù)可能是10%()（14）鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個反應：，，已知12g鎂在純氧中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質量大于、小于或等于20g()（15）相同質量的H2O2、KClO3和KMnO4與等質量MnO2混合，充分反應后，生成氧氣的質量KMnO4最多，H2O2最少()（16）某同學將8克高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后稱得剩余固體物質的質量為7.2克，則剩余的固體物質是高錳酸鉀和錳酸鉀()（17）在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22，若1.3gA與一定量的B恰好完全反應，生成4.4gD，則在此反應中B和D的質量比為13：44()（18）在A+3B=2C+2D的反應中，7gA與一定量的B恰好完全反應，生成22gC和9gD，若C的相對分子質量是44，則B的相對分子質量是64()（19）在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22，若1.3gA與一定量的B恰好完全反應，生成4.4gD，則在此反應中B和D的質量比為40：9()（20）根據(jù)化學方程式計算時，不純物質質量與純凈物質換算方法：純凈物質的質量＝不純物質的質量÷純凈物質的質量分數(shù)。()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)×(18)×(19)×(20)×2．使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應后，得到的物質中，沒有A、C；有15克B和若干克氣體D，則參加反應的各物質的質量比為A：B：C：D=?！敬鸢浮?：9：8：5【詳解】根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。反應前物質的質量總和為6g+6g+8g=20g，則反應后生成D的質量為20g-15g=5g；生成B的質量為15g-6g=9g；剩余物中沒有A、C，說明A、C完全反應了，參與反應的質量分別為6g、8g。據(jù)此得出參加反應的A：B：C：D的質量比為6：9：8：5。3．“化學氧自救器”是一種在缺氧環(huán)境中通過化學制氧劑臨時供氧的裝置，制氧劑主要成分為超氧化鉀（KO2），產(chǎn)生氧氣的原理為：。(1)X的化學式是。(2)要制得48g氧氣，需要含KO280%的制氧劑的質量是多少？（寫出計算過程）【答案】(1)K2CO3(2)解：設需要含KO280%的制氧劑的質量為x。，x=177.5g答：需要含KO280%的制氧劑的質量是177.5g?！驹斀狻浚?）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的個數(shù)、種類均不變，反應前含有4個K、12個O、2個C，反應后含有6個O，相差4個K、6個O、2個C，故X中含有2個K、3個O、1個C，則X的化學式為K2CO3，故填：K2CO3；（2）詳見答案。4．燃煤電廠煙氣中含有CO2，常采用CaO作為吸附劑，反應的化學方程式為：CaO+CO2CaCO3。計算5.6tCaO在全部轉化的情況下可捕捉CO2的質量(寫出計算過程和結果)?！敬鸢浮吭O5.6t的CaO在全部轉化的情況下可捕捉CO2的質量為x，x=4.4t答：5.6t的CaO在全部轉化的情況下可捕捉4.4tCO2。【詳解】見答案。5．氫氣被譽為“最清潔的燃料”?？茖W家采用光驅動甲醇（CH3OH）高效制氫，且該過程實現(xiàn)零碳排放，反應原理：CH3OH+2NaOH=Na2CO3+3H2↑。若通過該方法制得氫氣3t，試計算需要甲醇的質量?！敬鸢浮拷猓涸O甲醇的質量為xx＝16t答：甲醇的質量為16t?！驹斀狻恳姶鸢?問題一字母型化學方程式的計算【典例1】已知化學反應：3A+D═2B+C中，24gA與6gD恰好完全反應生成16gB和一定質量的C，則B和C的相對分子質量比是（

）A.

1：1

B.

4：7

C.

2：1

D.

8：7【答案】B【解析】在3A+D═2B+C的反應中，24gA與6gD恰好完全反應生成16gB和一定質量的C，由質量守恒定律，則生成的C的質量為24g+6g﹣16g＝14g。設B和C的相對分子質量分別是x、yx：y＝4：7。故選B?！窘忸}必備】物質的質量比等于相對原子質量與化學計量數(shù)的乘積之比?！咀兪?-1】在反應A+2B=C+2D中，已知D、C的相對分子質量之比為9：22，若16gA與B完全反應后，生成44gC，則在此反應中B和D的質量比是A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9【答案】A【詳解】設D、C的相對分子質量分別為9x、22x，生成D的質量為y，根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后物質的總質量不變，則反應物B的質量為，則在此反應中B和D的質量比是，故選：A?！咀兪?-2】在反應中，和足量在一定條件下充分反應生成，已知的相對分子質量為32，則A的相對分子質量是A．26 B．28 C．30 D．32【答案】B【詳解】根據(jù)質量守恒定律可知，參與反應的B的質量=33g-21g=12g，設A的相對分子質量是x。x=28。故選B。?問題二根據(jù)反應的微觀示意圖進行計算【典例2】甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：求：若要制得2g氫氣，需要甲酸的質量為多少g？【答案】解：要甲酸的質量為x。

答：需要甲酸的質量為46g?！窘忸}必備】看清微觀示意圖中，反應前后原子的種類和數(shù)目是否遵守質量守恒定律，若不遵守，則需要寫出化學方程式并配平。【變式2-1】宏觀辨識和微觀探析是化學核心素養(yǎng)之一，如圖是某反應的微觀模型圖，則下列說法中，正確的是A．該反應中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B．物質丙的化學式是NH3C．甲、乙兩物質參加反應的質量比為1：3 D．圖示反應屬于分解反應【答案】B【分析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前N、H的原子個數(shù)分別為2、6，反應后N、H的原子個數(shù)分別為0、0，則丙的化學式為NH3，反應的化學方程式為N2+3H22NH3?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，該反應中原子種類不變，而分子的種類發(fā)生了改變，故選項說法不正確；B、由分析可知，物質丙的化學式是NH3，故選項說法正確；C、由反應的化學方程式可知，甲、乙兩物質參加反應的質量比為(14×2):(1×2×3)=14:3，故選項說法不正確；D、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選項說法不正確。故選B。【變式2-2】乙烷和二氧化碳反應制乙烯()有助于實現(xiàn)“碳中和”，其反應微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說法不正確的是

A．甲的化學式為 B．參加反應的甲乙質量比為1∶1C．分子的種類發(fā)生改變 D．丙與丁的分子個數(shù)之比為1∶1【答案】B【詳解】A.由微觀示意圖可知，甲的化學式為，故A正確；B.由微觀示意圖可知，該反應是（甲）與CO2（乙）在一定條件下反應生成（丙）、CO（?。┖虷2O（戊），該反應的化學方程式為：，參加反應的甲乙質量比為：30:44=15:22，故B錯誤；C.該反應有新物質生成，分子的種類發(fā)生改變，故C正確；D.由反應的方程式可知，丙與丁的分子個數(shù)之比為1∶1，故D正確。故選：B。?問題三文字敘述類計算題【典例3】在實驗室中做硫在氧氣中燃燒的實驗，0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質量是多少？（請利用化學方程式計算）【答案】解：設0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質量是x；S+O2SO232640.5gxx=1g.【解題必備】根據(jù)文字敘述寫出正確的化學方程式，注意檢查化學方程式是否正確，然后依據(jù)化學方程式計算。【變式3-1】化學反應在實現(xiàn)人與自然和諧發(fā)展中起到了關鍵作用。某工廠廢氣中的有害氣體，可以轉化為一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料無水石膏粉。反應的方程式為。若處理6.4噸，需要氧氣的質量為多少噸？（請根據(jù)化學方程式計算并寫出解題步驟）【答案】解：設需要氧氣的質量為xx=1.6t答：需要氧氣的質量為1.6t【詳解】見答案。【變式3-2】乙炔（）是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用碳化鈣（）與水反應制取乙炔。現(xiàn)小明取含雜質的碳化鈣與適量的水放在相應裝置中模擬工業(yè)制取乙炔氣體（雜質沒有參加反應），已知所用含雜質的碳化鈣與水的總質量是58g，反應后裝置中剩余物質的總質量為45g。計算：(1)反應過程中生成的乙炔氣體的質量為g。(2)參加反應的碳化鈣的質量。（溫馨提示：）【答案】(1)13(2)32g解：設參加反應的碳化鈣的質量為x。x=32g答：參加反應的碳化鈣的質量為32g。【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律，生成的乙炔氣體的質量為：58g-45g=13g。（2）見答案?問題四坐標圖像類計算題【典例4】實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中錐形瓶內(nèi)非氣態(tài)物質的總質量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)過氧化氫溶液中的過氧化氫的質量。(2)反應結束后錐形瓶內(nèi)剩余物質有哪些，分別是多少克?【答案】(1)解：設過氧化氫溶液中的過氧化氫的質量為x。生成氧氣的質量為3.2g答：過氧化氫溶液中的過氧化氫的質量為6.8g。(2)反應結束后錐形瓶內(nèi)剩余物質有H2O和MnO2，其中水的質量為，二氧化錳的質量為2g【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后物質的總質量不變，由于氧氣是氣體會逸散到空氣中，所以反應后物質總質量減少，減少的質量為生成氧氣的質量，即，計算過程見答案；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳作為催化劑在反應前后的質量和化學性質不變，因此反應結束后錐形瓶內(nèi)剩余物質有水和二氧化錳，過氧化氫溶液由過氧化氫和水組成，所以水的總質量為過氧化氫溶液中水的質量和生成的水的質量之和，即過氧化氫溶液的質量減去生成氧氣的質量，即，二氧化錳的質量為2g。【解題必備】此類題要關注橫坐標、縱坐標、圖像的起點、終點、轉折點以及曲線走向，找準起點、終點、轉折點對應的縱橫坐標的數(shù)值?！咀兪?-1】為了定量分析黃銅（銅鋅合金）的組成，化學小組進行了如下實驗：稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，再緩慢加入適量的稀硫酸并不斷攪拌，測得生成的氫氣與所用稀硫酸的質量關系如圖所示（反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）。求：(1)黃銅樣品中鋅的質量。(2)求樣品中銅的質量分數(shù)。【答案】(1)解：設黃銅樣品中鋅的質量為x。x=6.5g答：黃銅樣品中鋅的質量是6.5g。(2)樣品中銅的質量分數(shù)為：答：樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%。【詳解】（1）見答案。（2）見答案?！咀兪?-2】電石（主要成分CaC2）是一種重要的化工原料。為測定某電石中CaC2的含量，取該電石樣品25g于燒杯中，向燒杯中加入足量的水，充分反應后，測得產(chǎn)生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示（假設樣品中其它成分不與水反應）。請計算：(1)產(chǎn)生的總質量為g。(2)該電石樣品中CaC2的質量分數(shù)。（化學方程式）【答案】(1)7.8(2)解：設該電石樣品中的質量為xx=19.2g該電石樣品中的質量分數(shù)為==76.8%答：該電石樣品中的質量分數(shù)為76.8%?！驹斀狻浚?）根據(jù)關系圖看出，反應產(chǎn)生7.8gC2H2氣體后，生成物氣體質量就不在變化了，故說明產(chǎn)生C2H2的總質量為7.8g。（2）見答案。?問題五表格數(shù)據(jù)類計算題【典例5】醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，某同學為測定其中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，取10.0g樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實驗條件下雜質不參與反應），充分反應。測定實驗數(shù)據(jù)如表。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質量/g40.040.0生成氣體的質量/g3.31.1(1)兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質量是g。(2)該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）。（反應的化學方程式為：）【答案】(1)4.4(2)84%解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x

x=8.4g樣品中碳酸氫的的質量分數(shù)：答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為84%?！驹斀狻浚?）第一次生成二氧化碳質量為3.3g，第二次生成二氧化碳質量為1.1g，故兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質量是：3.3g+1.1g=4.4g；（2）解析見答案。【解題必備】1．表格提供的實驗記錄數(shù)據(jù)有兩種情況：一種是多組平行實驗，控制變量進行比較；另一種是同一實驗不同時間測定的數(shù)據(jù)或者是分幾次加入試劑測定生成的氣體或沉淀的質量。對于后一種情況，還需要判斷恰好完全反應和有剩余的物質，計算時剩余物質不能計算在內(nèi)。【變式5-1】實驗室有一瓶含雜質的高錳酸鉀，興趣小組同學取該藥品放入大試管中加熱（雜質不參加反應），并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質的質量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，請回答：加熱時間/min剩余固體質量/g10109.249.169.049.04(1)加熱時剩余固體質量為g；(2)計算該樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)？【答案】(1)9.04(2)解：設樣品中高錳酸鉀的質量為x。生成氧氣的質量為10g-9.04g=0.96g則樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)為答：樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)為94.8%。【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知，期間剩余固體不斷減少，時剩余固體質量9.04g，時剩余固體質量9.04g，說明之后，固體不再減少，則加熱至時剩余固體質量為9.04g；（2）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后物質的總質量不變，則反應前后減少的質量為生成氧氣的質量，即，計算過程見答案。【變式5-2】某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質MgCl2，化學興趣小組取100g樣品完全溶解于水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，充分反應[提示：MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl]。測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次氫氧化鈉溶液質量/g3030303030生成沉淀總質量/g2.95.88.711.611.6(1)第次恰好完全反應。(2)計算該樣品中MgCl2的質量。【答案】(1)4(2)解：設該樣品中MgCl2的質量為x

x=19g答：該樣品中MgCl2的質量為19g。【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入30g氫氧化鈉溶液，生成2.9g沉淀，第4次、第5次加入30g氫氧化鈉溶液是，生成沉淀的總質量均為11.6g，說明第4次恰好完全反應；（2）見答案。?問題六實驗圖示類計算題【典例6】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量，實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：(1)剩余的混合物中二氧化錳的質量為g，反應生成氧氣的質量為g。(2)有同學查資料得知，有一種重要的氧化劑-過氧化鈉(Na2O2)，它與水反應也能產(chǎn)生氧氣，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，試計算，如要制得與以上68.0g過氧化氫溶液分解的氧氣等量，需要過氧化鈉(Na2O2)多少克？(最后結果保留一位小數(shù))【答案】(1)11.6(2)解：設需要過氧化鈉(Na2O2)的質量為x，x=7.8g答：需要過氧化鈉(Na2O2)的質量為7.8g?！驹斀狻浚?）二氧化錳是該反應的催化劑，所以反應前后質量不變，仍為1g，根據(jù)質量守恒定律可知，反應生成氧氣的質量為68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；（2）見答案。【解題必備】此類題一般是產(chǎn)生氣體的，仔細觀察圖示，理清圖示物質的質量關系，利用質量守恒定定律求出產(chǎn)生的氣體的質量，再進一步求算其它物質質量?！咀兪?-1】生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱取6g該生鐵樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(雜質不參與反應)。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：（反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）請計算：(1)完全反應后生成氫氣的質量為g。(2)該樣品中鐵的質量分數(shù)。(保留到小數(shù)點后1位)【答案】(1)0.2(2)解：設該樣品中鐵的質量為x。鐵的質量分數(shù)答：該樣品中鐵的質量分數(shù)為93.3%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質量守恒定律可以知道，參加反應的物質的總質量等于生成物質的總質量，故氫氣的質量為：105.6g+100g-205.4g=0.2g；（2）根據(jù)氫氣的質量計算鐵的質量，再計算生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)鐵的質量分數(shù)答：該樣品中鐵的質量分數(shù)為93.3%。【變式6-2】實驗小組在實驗室里發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的過氧化氫溶液，要測定該溶液的溶質質量分數(shù)，小組同學進行如圖所示的實驗。試分析并計算：(1)反應中生成氧氣的質量為g。(2)求過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)。【答案】(1)3.2(2)設：參加反應的過氧化氫的質量為xx=6.8g過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為：答：過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為10%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成氧氣的質量為2g+68g-66.8g=3.2g；（2）見答案。?問題七通過計算判斷產(chǎn)品是否符合某個標準【典例7】二氧化氯（）常作為飲用水消毒劑。可用KI檢測飲用水中二氧化氯的殘留量，原理是。(1)取100mL用二氧化氯消毒后的飲用水與足量KI反應生成的質量為0.0254mg，計算該飲用水中二氧化氯的質量。(2)該消毒劑（填“是”或“否”）符合飲用水消毒的二氧化氯殘留量0.02mg/L-0.2mg/L的國家標準。【答案】(1)解：設該飲用水中二氧化氯的質量為x

x=0.0135mg答：產(chǎn)生二氧化氯的質量為0.0135mg(2)是【詳解】（1）見答案；（2）100mL=0.1L，0.0135mg÷0.1L=0.135mg/L，0.02mg/L＜0.135mg/L＜0.2mg/L，故符合飲用水消毒的二氧化氯殘留量0.02mg/L-0.2mg/L的國家標準，故填：是?！窘忸}必備】此類題與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系，解題過程中要注意單位的使用。計算結果要與標準有一個比較的步驟不能少，否則會扣分的。【變式7-1】在葡萄酒中起到殺菌、抗氧化作用?！妒称钒踩珖覙藴适称诽砑觿┦褂脴藴省分幸?guī)定，葡萄酒中的最大使用量不超過250mg/L。(1)小組同學取200mL某品牌葡萄酒，用碘(I2)標準溶液做滴定劑，恰好完全反應時，共消耗碘。反應的化學方程式為，計算200mL葡萄酒中二氧化硫的質量。(2)上述測定的某品牌葡萄酒中的含量(填“是”或“否”)符合國家標準。【答案】(1)解：設200mL葡萄酒中二氧化硫的質量為x。解得答：200mL葡萄酒中二氧化硫的質量為64mg。(2)否【詳解】（1）詳解見答案。（2）《食品安全國家標準食品添加劑使用標準》中規(guī)定，葡萄酒中的最大使用量不超過250mg/L，上述測定的某品牌葡萄酒中的含量為320mg/L>250mg/L，所以不符合國家標準?！咀兪?-2】國家對化肥的銷售有明確的質量標準。為檢測銨態(tài)氮肥質量的優(yōu)劣，可采用銨鹽與氫氧化鈉反應的方法。某同學稱取15g硫酸銨樣品（雜質不含氮元素），與足量的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應：。充分反應后共收集到3.4gNH3。(1)（NH4）2SO4中氮元素的質量分數(shù)（精確到0.1%）。(2)樣品中硫酸銨的質量（寫出計算過程）。(3)合格硫酸銨化肥中硫酸銨的質量分數(shù)需達到94.3%~99%，通過計算判斷上述樣品是否合格？【答案】(1)21.2%(2)解：設樣品中硫酸銨的質量為xx=13.2g答：樣品中硫酸銨的質量為13.2g；(3)硫酸銨的質量分數(shù)為：因為88%<94.3%，所以該產(chǎn)品不合格。答：上述該樣品不合格?！驹斀狻浚?）（NH4）2SO4中氮元素的質量分數(shù)為：；（2）見答案；（3）見答案。1．在化學反應中，已知C和D的相對分子質量之比是22∶9，當6.4gB與足量A完全反應后，生成3.6gD．則在此反應中，A和C的質量比是A．8∶11 B．2∶11 C．16∶11 D．4∶11【答案】C【詳解】在化學反應A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質量之比是22∶9，故在此反應中C和D的質量比為22:18，當6.4gB與足量A完全反應后，生成3.6gD，生成C的質量為x。A和C的質量比為6.4g:4.4g=16:11故選C。2．我國的四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、木炭粉和硝酸鉀混合制作而成，其反應原理為S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列說法合理的是A．X的化學式為NOB．氮元素的化合價由+5降為+2C．參加反應的三種物質的質量比為16：101：18D．該反應涉及的元素種類有4種【答案】C【詳解】A、由反應的化學方程式，反應前鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、0、6、3、1，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，則X分子中含有2個氮原子，則物質X的化學式為N2，故選項說法錯誤；B、KNO3中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價；N2中氮元素的化合價為0，氮元素的化合價由+5降為0，故選項說法錯誤；C、根據(jù)化學方程式，參加反應的S、KNO3、C之間的質量比為32：[2×（39+14+48）]：（3×12）=16：101：18，故選項說法正確；D、由質量守恒定律：反應前后，元素種類不變，由反應的化學方程式可知，反應物中一共含鉀、氮、氧、碳、硫五種元素，所以該反應涉及的元素種類有5種，故選項說法錯誤；故選：C。3．在反應A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反應，生成18gD，C的相對分子質量為120，則A的相對分子質量為A．58 B．26 C．40 D．86【答案】A【詳解】依據(jù)質量守恒定律可知29gA和49gB恰好完全反應生成18gD時C的質量是：29g+49g-18g=60g，設A的相對分子質量為x，x=58。故選A。4．下列微觀示意圖中，甲和乙可以合成清潔燃料丙，過程如圖，下列說法正確的是A．參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1：2B．甲和丙都屬于氧化物C．丙中氫元素的質量分數(shù)最大D．生成丙和丁的質量比是23：8【答案】A【分析】由微觀反應示意圖可知，一氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成乙醇和水，該反應的化學方程式為：?！驹斀狻緼、由化學方程式可知，參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為2：4=1：2，選項說法正確；B、氧化物是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物，丙是乙醇，乙醇是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，選項說法錯誤；C、乙醇中，碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可見其中，碳元素的質量分數(shù)最大，選項說法錯誤；D、由化學方程式可知，生成丙和丁的質量比是46：18=23：9，選項說法錯誤；故選：A。5．將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：第一次實驗(g)第二次實驗(g)第三次實驗給定氧氣的質量151620生成二氧化硫的質量303232分析數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)在三次實驗中第次恰好完全反應；(2)第次實驗中硫有剩余，剩余g；(3)第次實驗中氧氣有剩余，剩余g?！敬鸢浮?1)二(2)一1(3)三4【分析】硫在給定量的氧氣中燃燒，反應的化學方程式為：；即硫和氧氣恰好完全反應的質量比為32：32＝1：1?！驹斀狻浚?）由反應的質量比以及表格中硫和氧氣的質量可知，在第二次實驗中16g硫與16g氧氣恰好完全反應；（2）硫和氧氣恰好完全反應的質量比為32：32＝1：1，由于第一次實驗中氧氣的質量15g，所以參加反應的硫的質量為15g，小于16g，所以第一次實驗中硫會有剩余，剩余硫的質量為16g﹣15g＝1g；（3）硫和氧氣恰好完全反應的質量比為32：32＝1：1，由于第3次實驗中氧氣的質量20g大于參加反應的氧氣的質量16g，所以第三次實驗中氧氣有剩余，剩余氧氣的質量為20g-16g=4g。6．請回答下列問題。(1)在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對分子質量為32和102，則Y的相對分子質量為。(2)在反應2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應生成33gC，已知B的相對原子質量為16，則A的相對分子質量是______。A．26 B．28 C．30 D．32【答案】(1)27(2)B【詳解】（1）設Y的相對分子質量為m，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的X的質量與參加反應的Y的質量和等于生成Z的質量，則3×32+4m=2×102，m=27；（2）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則參加反應的B2的質量為：33g-21g=12g，設A的相對分子質量是x，則2x：(16×2)=21g：12g，x=28。故選B。7．杭州亞運會開幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通過綠色循環(huán)利用合成的，反應過程為。本次亞運會共使用320t零碳甲醇，理論上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的質量為多少？【答案】解：設要消耗二氧化碳的質量為x答：要消耗二氧化碳的質量為440t?！驹斀狻恳姶鸢?。8．“侯氏制堿法”是我國著名制堿專家侯德榜經(jīng)過多年研究做出的杰出貢獻。(1)“侯氏制堿法”的原理可表示為：，，X的化學式是。(2)要生產(chǎn)53tNa2CO3，至少需要NaCl的質量是多少？（不考慮原料中Na元素的損失）【答案】(1)NH3(2)設至少需要NaCl的質量為x。由NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O則有：t；答：至少需要NaCl的質量為58.5t?！驹斀狻浚?）根據(jù)化學方程式可知，反應后：1個鈉原子、5個氫原子、1個氯原子、1個碳原子、3個氧原子，反應前：1個鈉原子、2個氫原子、1個氯原子、1個碳原子、3個氧原子，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，則X的化學式是NH3。（2）見答案。9．化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質量分數(shù)?，F(xiàn)稱量68g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖。計算：(1)最后反應的剩余物中二氧化錳的質量是；(2)制得氧氣的質量是g；(3)由反應圖線可知，隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，你認為可能的原因是；(4)計算參加反應的過氧化氫質量是多少？【答案】(1)0.1g(2)0.8g(3)過氧化氫的濃度越來越小(4)解：設參加反應的過氧化氫的質量為xx=1.7g答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7g?！驹斀狻浚?）二氧化錳在過氧化氫分解制氧氣的過程中是催化劑，催化劑的質量在化學反應前后不變，故最后反應的剩余物中二氧化錳的質量是0.1g；（2）根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后物質的總質量不變，故制得氧氣的質量是；（3）隨著反應的進行，過氧化氫的質量減少，濃度減小，反應速率逐漸減??；（4）解析見答案。10．某興趣小組為測定高錳酸鉀樣品的純度，進行了實驗探究，某次實驗中固體的質量變化如圖：

(1)反應結束后，剩余固體中一定含有（填物質名稱）。(2)計算樣品中參加反應的高錳酸鉀的質量分數(shù)是多少？【答案】(1)錳酸鉀、二氧化錳(2)【解】設：樣品中參加反應的高錳酸鉀的質量為。答：樣品中參加反應的高錳酸鉀的質量分數(shù)是75.2%?！驹斀狻浚?）由于高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以反應結束后，剩余固體中一定含有錳酸鉀、二氧化錳。故填：錳酸鉀、二氧化錳。（2）詳見答案。11．某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應的雜質）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質量變化如下圖。

請回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成氣體的質量為g（假定全部被NaOH溶液吸收）。(2)計算石灰石中的質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）。(3)有同學認為反應的時間，請分析，該結論（填“正確”或“不正確”）?！敬鸢浮?1)17.6(2)解：設石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為xx=80%答：石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為80%。(3)不正確【詳解】（1）從圖中可看出，氫氧化鈉溶液增加的質量為17.6g，即為生成的二氧化碳的質量；（2）過程見答案；（3）碳酸鈣和鹽酸的反應速率受鹽酸濃度的影響，隨著反應的進行，鹽酸的濃度減少，則反應速率減慢，所以t2>2t1，結論不正確。12．化學實驗室有一瓶失去標簽的過氧化氫溶液，為測定這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組的同學完成了如下實驗。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進行如下計算：(1)生成氧氣的質量為g。(2)這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為多少？【溫馨提示：】【答案】(1)3.2(2)設H2O2的質量為x，則這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為。答：這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為?！驹斀狻浚?）過氧化氫在二氧化錳催化下反應生成水和氧氣，根據(jù)質量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質量是氧氣的質量，由圖示數(shù)據(jù)可得，生成氧氣的質量為100g+2g-98.8g=3.2g。故填：3.2g。（2）見答案?！军c睛】本題主要考查了溶質質量分數(shù)結合化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。13．為了探秘葡萄酒中的添加劑，學習小組查得如下資料：【資料一】葡萄酒生產(chǎn)商經(jīng)常使用酒石酸、酶或者其他的物質來提高葡萄酒的感官質量（味道、氣味等）、穩(wěn)定性、澄清度、顏色以及陳年潛力等品質。同時還使用亞硫酸鹽作為防腐劑?！举Y料二】亞硫酸鹽在酸性條件會生成SO2，SO2可用H2O2溶液完全吸收，反應的化學方程式為?！举Y料三】國家標準規(guī)定：葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。(1)學習小組取0.4L葡萄酒，加熱使SO2全部逸出，用H2O2溶液完全吸收，待完全反應后，經(jīng)測定得到硫酸0.098g。求0.4L此葡萄酒中SO2的質量是多少？(2)此葡萄酒（填“是”或“否”）符合國家標準?！敬鸢浮?1)解：設0.4L葡萄酒中SO2的質量是答：0.4L葡萄酒中SO2的質量是0.064g(2)是【詳解】（1）解析見答案；【點睛】每升該葡萄糖中二氧化硫的含量為：0.064g÷0.4L=0.16g/L＜0.25g/L，故符合國家標準，故填：是。1．在3A+3B=C+3D反應中，已知68gA與40gB恰好完全反應，生成24gC；若A物質的相對分子質量為136，則D物質的相對分子質量為A．168 B．126 C．336 D．252【答案】A【詳解】設：D物質的相對分子質量為x；根據(jù)質量守恒定律，反應生成D的質量=68g+40g-24g=84g；x=168故選A。2．在化學反應A+2B=C+2D中：已知C和D的相對分子質量之比是22:9，當6.4gB與足量A完全反應后，生成3.6gD。則在此反應中，B和C的質量比是A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9【答案】C【詳解】設生成3.6gD時，同時C的質量為x，x=4.4g；參加反應B、C的質量分別比=6.4g:4.4g=16:11；答案：C。3．燃油汽車發(fā)動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉化器可將這些氣體轉化為CO2和N2，示意圖如下。下列說法正確的是A．該反應前后分子種類和數(shù)目都不變B．CO和NO按個數(shù)比1：1進行該反應C．安裝了催化轉化器的汽車，尾氣中不含CO和NOD．該反應中兩種生成物的質量比為11：7【答案】B【分析】由圖可知，該反應為CO和NO反應生成CO2和N2，反應的化學方程式為：?！驹斀狻緼、化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，由方程式可知，該反應前后分子種類、數(shù)目改變，該選項說法不正確；B、由方程式可知，該反應中CO和NO的分子個數(shù)比為2：2=1：1，該選項說法正確；C、由題干可知，安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放，則尾氣中仍含有一氧化碳和一氧化氮，該選項說法不正確；D、由方程式可知，生成的二氧化碳和氮氣的質量比為[（12+16×2）×2]：（14×2）=22：7，該選項說法不正確。故選：B。4．已知；，在由和組成的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為60%，則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質量比為A． B． C． D．【答案】C【詳解】由CH4和H2組成的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為60%，則氫元素的質量分數(shù)為1-60%=40%，氣體中C、H元素質量比為60%：40%=3：2，其中C、H原子個數(shù)比；所以二氧化碳和水的分子個數(shù)比為，二氧化碳和水的質量比為（1×44）：（4×18）=11：18；故選：C。5．某化學反應在密閉容器中進行，各物質的分子數(shù)目，質量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法正確的是A．反應前后分子總數(shù)不變 B．參加反應的X與Y的質量比為3:14C．Z一定屬于化合物，反應類型屬于分解反應 D．Y與Z的相對分子質量之比為28:17【答案】BD【分析】由圖1可知，X和Y是反應物，Z是生成物，由分子個數(shù)的變化情況可知，該反應可表示為：3X+Y=2Z；由圖2可知，參加反應的Y的質量為72g-44g=28g，生成Z的質量為34g，由質量守恒定律可知：參加反應的X的質量為34g-28g=6g?！驹斀狻緼、由化學方程式3X+Y=2Z可知：反應前后分子總數(shù)減少，說法錯誤；B、參加反應的X與Y的質量比=6g:28g=3:14，說法正確；C、由質量守恒定律可知：組成X、Y的元素都轉化給物質Z中，物質X是由多種元素組成的純凈物，Z一定屬于混合物，多種物質參與反應生成一種物質的反應叫做化合反