《元素周期律和元素周期表》第二課時教學(xué)課件

第二節(jié)元素周期律和元素周期表1、在電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸

；最外層電子數(shù)逐漸

，由

個逐漸變?yōu)?/p>

；元素的化合價正價由

逐漸變?yōu)?/p>

，負(fù)價由

逐漸變?yōu)?/p>

。2、元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是

。3、元素周期律對人們研究元素有何意義？它的具體表現(xiàn)形式如何？復(fù)習(xí)提問二、元素周期表觀察分析周期表的結(jié)構(gòu)如何？由哪幾個部分構(gòu)成？周期表中有多少行，多少列？在周期表中，行稱為什么，列稱為什么？周期表中有七個周期,其中三個短周期、三個長周期和一個不完全周期；有18個列，其中七個主族（由短周期元素和長周期元素共同組成族，符號為A，序數(shù)用羅馬字母表示，如ⅠA…ⅫA等）、七個副族（僅由長周期元素組成的族，符號為B，如ⅠB、ⅡB、ⅦB 等）、一個Ⅷ族和一個0族交流·研討見書P141、元素周期表有七個周期，各周期的元素種數(shù)為：周期1234567元素2種8種8鐘18種18種32種不完全2、同一周期元素的原子的電子層數(shù)相同。隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)增多，原子半徑減?。唤饘傩詼p弱，非金屬性增強。3、主族元素中，同一族元素的原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；由上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑漸增4、元素在周期表中的位置決定元素的性質(zhì)和用途其中的鎂被稱為“國防金屬”，本主族人們稱之為堿土金屬，這些元素容易失去電子，性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)存在；本主族中的每一種元素都是金屬，單質(zhì)呈亮白色，有良好的導(dǎo)電性。含鈣、鍶、鋇等元素的物質(zhì)可用于制造焰火堿金屬元素，化學(xué)性質(zhì)非常活潑；單質(zhì)都較柔軟，有展性，熔點都較低，導(dǎo)熱導(dǎo)電性強。鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑前面我們研究過的氮屬于本族元素。第ⅤA族元素中，氮與磷是典型的非金屬元素。其中磷有白磷和紅磷兩種同分異構(gòu)體，在常溫下都是固體；單質(zhì)磷在空氣里易被氧化，自然界里沒有游離態(tài)，主要以磷酸言的形式存在于礦石中。動物的骨骼、牙齒、脊髓和神經(jīng)組織里及植物的果實和幼芽里也有磷。過渡元素：全部是金屬元素，如鐵、銅、銀、金等都在其中。過度元素的單質(zhì)既堅硬又有光澤，都具有良好的導(dǎo)電性，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。虛線的左側(cè)是金屬；虛線的右側(cè)是非金屬；位于虛線附近的元素，既有金屬的某些性質(zhì)，又有非金屬的某些性質(zhì)。5、相鄰?fù)髯逶氐脑訑⑹龅年P(guān)系：ⅠA、ⅡA族：某一元素的原子序數(shù)=上一周期同族元素的原子序數(shù)+上一周期的元素種類數(shù)ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族：某一元素的原子序數(shù)=上一周期同族元素的原子序數(shù)+本周期的元素種類數(shù)6、元素在周期表中的位置的表示：用周期數(shù)和族序數(shù)表示。如：第二周期、第四主族元素為C；Al為第三周期、第三主族元素內(nèi)容小結(jié)師生共同歸納課堂練習(xí)1、氯元素在周期表中的位置是

。2、第二周期元素中原子半徑最大的是

，最小的是

。3、鍶Sr是ⅡA族Ca之后的元素，其原子序數(shù)為

；銣Rb為ⅠA族元素，在鉀之下，則Rb的原子序數(shù)為

；砷是第四周期第ⅤA族元素，其原子序數(shù)為

。4、周期表中主族元素（除氫以外）的原子的最外層電子數(shù)都是（）A.2個B.8個C.18個D.2個、8個或18個5、在元素周期表中位于金屬和非金屬交界處容易找到的元素是（）A.制催化劑的元素B.半導(dǎo)體元素C.耐高溫的合金材料D.制農(nóng)藥的元素6、在周期表中，對于相同主族元素相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差的敘述正確的是（）A.第2