《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》參考課件1

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一課時物質(zhì)的量的單位——摩爾曹沖稱象的故事1、曹沖解決問題的方法？2、怎樣稱一個原子？象太大分割求和原子太小集體求商1個O原子2.6578×10-23g1萬個O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-18g1023個O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023個O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g“集體”的數(shù)目選擇多少呢？不好稱不好稱能稱但不方便很好稱6.02×1023是個很好也很巧的數(shù)啊！6.02×1023

個H的質(zhì)量6.02×1023

個O的質(zhì)量6.02×1023

個Fe的質(zhì)量6.02×1023

個C的質(zhì)量6.02×1023

個OH-的質(zhì)量6.02×1023

個SO42-的質(zhì)量那么其他的微粒呢？1g16g56g12g17g96g一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。3.每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子4.使用摩爾時，必須指明粒子（原子、分子等）的種類2.阿伏加德羅常數(shù):0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)

符號：NA近似值為：6.02×1023表示為：6.02×1023

mol-1

物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種（原子、分子、離子）粒子集體，因此，我們在用“mol”作單位表示粒子物質(zhì)的量時，一般用化學(xué)式指出該具體粒子的名稱，不用中文。符號：n單位:摩爾或摩

(mol)5.物質(zhì)的量（n）和物質(zhì)所含粒子數(shù)(N)的關(guān)系物質(zhì)所含粒子數(shù)÷6.02×1023×6.02×1023物質(zhì)的量微觀粒子數(shù)(N)=物質(zhì)的量(n)×阿伏加德羅常數(shù)(NA)，即：N=n×NA，n=N÷NA實際計算時用:練習(xí)1：6.02×1023

個H的“物質(zhì)的量”是_____練習(xí)2：1.204×1024

個H+的“物質(zhì)的量”是_____練習(xí)3：1.806×1024

個e-的“物質(zhì)的量”是_____練習(xí)4：2.107×1024

個H2O中水的“物質(zhì)的量”是_________，氫原子的“物質(zhì)的量”是________，氧原子的“物質(zhì)的量”是________，電子的“物質(zhì)的量”是_________。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol35mol練習(xí)5：1molC中約含有————————個碳原子練習(xí)6：1.5molH2O中約含有———————個水分子練習(xí)7：0.5molSO42-中約含有————————個SO42-離子練習(xí)8：

1mol的Na2CO3中含有————————

個Na+

含有————————

個CO32-離子，總共含有————————

個離子。6.02×10239.03×10233.01×10231.806×10241.204×10246.02×1023在0.5mol

O2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：0.5molO2中含有的氧分子數(shù)為3.01×1023個。[例題]注意解題格式

先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個量的所屬；帶單位計算。二、摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的的式量。Fe的摩爾質(zhì)量是__________水的摩爾質(zhì)量是__________

NaCl的摩爾質(zhì)量是_________OH-的摩爾質(zhì)量是_________

Na+的摩爾質(zhì)量是__________56g·mol-118g·mol-158.5g·mol-117g·mol-1單位:g/mol或g.mol-1符號：M23g·mol-13：摩爾質(zhì)量和相對質(zhì)量的關(guān)系區(qū)別:摩爾質(zhì)量有單位,而相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量沒有單位.

聯(lián)系:二者在數(shù)值上相等.4.物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的的關(guān)系：摩爾質(zhì)量(g.mol-1)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)=M=m÷nm=M×nn=m÷M5.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的關(guān)系粒子數(shù)(N)物質(zhì)的量(n)÷NA×NA質(zhì)量(m)×M(g·mol-1)÷M(g·mol-1)要先求物質(zhì)的量要先求物質(zhì)的量

２H2＋O2＝２H2O△微粒個數(shù)物質(zhì)的量２個１個２個２mol１mol２mol

化學(xué)反應(yīng)方程式中，化學(xué)計量數(shù)之比即反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。6.物質(zhì)的量與化學(xué)方程式的關(guān)系

1.完成下列計算：（1）4.9gH2SO4的物質(zhì)的量——————

（2）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量——————（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量——————（4）2.0molH2O的質(zhì)量——————

（5）1.5molKMnO4中氧元素的質(zhì)量——————2、硫原子的摩爾質(zhì)量是——————,1molH2SO4的質(zhì)量是————g，1molH2SO4含有——————個硫酸分子,———個氫原子,————個氧原子。0.49kgH2SO4中含的————個硫酸分子。

3、含有0.4molCl-的MgCl2是——————mol,質(zhì)量是——————g,它跟——————gNaCl含有相同數(shù)目的Cl-.0.05mol0.1mol25g36g96g32g/mol96gNA2NA4NA5NA0.2mol1911.7練習(xí)鞏固２molＨ2SO4的質(zhì)量是多少？解：m(Ｈ2SO4)=n（Ｈ2SO4

）×Ｍ(Ｈ2SO４)=２

mol×98g／mol=

196g

答：２molＨ2SO4的質(zhì)量為196g．[例題]注意解題格式

先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個量的所屬；帶單位計算。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二課時氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度三、氣體摩爾體積（一）物質(zhì)體積大小決定因素體積粒子數(shù)粒子大小粒子間距離當(dāng)粒子數(shù)相等時：固體或液體的體積主要取決于粒子的大小氣體的體積主要取決于分子間的距離溫度壓強1mol固體的體積1mol液體的體積物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度

g·L－1體積LN2(g)1

1.2505

H2(g)1

0.0893

O2(g)1

1.429

空氣(g)1

1.29

溫度00C、壓強101kPa時2822.4222.43222.42922.4（二）氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積

2、符號：Vm

3、表達(dá)式：Vm=V/n4、常用單位：L/mol或L?mol—1m3/mol或m3

?mol—15、在0℃，101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。注意：在其他狀況下，也有相應(yīng)的氣體摩爾體積。a、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意：b、單位：L/molc、適用范圍：氣體;d、數(shù)值約為22.4L/mol6、計算關(guān)系：

m(g)N(個)n(mol)÷NA×M(g/mol)÷M(g/mol)×NA氣體體積V(L)×Vm÷Vm1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5mol的O2所占的體積為多少？V(O2)=n×Vm=5mol×22.4L·

mol—1=112L

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2氣體的分子數(shù)為多少？質(zhì)量是多少？n(CO2)=V÷Vm=11.2L

÷22.4L·

mol—1=0.5molN(CO2)=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol—1=3.01×1023

m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)=0.5mol×44g?mol—1=22g

課堂練習(xí)：3、下列說法正確的是

()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

D課堂練習(xí)：4、下列說法中不正確的是

()A．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．常溫下，1mol任何氣體的體積必定大于22.4LC．某氣體含有NA個原子，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定是22.4LD．任何狀況下，1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

BC課堂練習(xí)：（三）阿伏加德羅定律

1.在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同的粒子數(shù)目。

2.阿伏加德羅定律推論

①、同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量與其體積成正比

②、同溫同體積時，氣體壓強與其物質(zhì)的量成正比③、分子數(shù)相同，壓強相同的氣體，體積與溫度成正比

④、分子數(shù)相同，溫度相同的氣體，體積與壓強成反比

課堂練習(xí)：5、同溫同壓下，相同體積的CO和NO具有相同的（）A分子數(shù)B質(zhì)量C原子數(shù)D質(zhì)子數(shù)AC6、同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是：

CH4、N2、O2、CO2、Cl2四、物質(zhì)的量濃度1.定義：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.符號：CB常用單位：mol/L或mol·L—1

3.數(shù)學(xué)表達(dá)式CB＝n/V(一)物質(zhì)的量濃度n＝CBVV＝n/CB(二)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

1．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算

只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同。溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算1.0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（）；NO3-

物質(zhì)的量濃度最大的是：（）

A.硝酸鉀B.硝酸鋇C.硝酸鎂D.硝酸鋁2.求等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？

3.2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

個，SO42-

個.DD陽離子:

2:1:2陰離子:1:1:322.408×10241.204×10242.基本量的換算基本量的換算練習(xí)

1.1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？

2.1.6克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？

4.把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？0.5mol49g50mL0.5mol/L0.25mol/L3.29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少?溶質(zhì)的質(zhì)量

=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的體積（mL）×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液的體積（L）×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）

3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，密度為

的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：C=1000×

×m%M例：HNO3溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，密度為1.42g/cm3，計算HNO3的物質(zhì)的量濃度。解：CB=

1000×

×

w%MB1000ml/L×1.42g/cm3

×69%63g·mol-1

==15.55mol/L

答：HNO3

的物質(zhì)的量濃度為15.55mol/L.濃溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V2

4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后，溶質(zhì)的量不變。

n前=n后

C1V1=C2V2

m前+m水=m后

但：V后

V前+V水

1.將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算40mL

2.配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？21.17mL

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）

5.有關(guān)兩種不同濃度同一物質(zhì)溶液混合的計算

2.2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？有關(guān)兩種不同濃度同一物質(zhì)溶液混合的計算1.4mol/L4mol/L1.2mol/L的鹽酸溶液200L和1mol/L的鹽酸溶液300L混合.求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計算2.有一條表面已氧化成MgO的鎂帶，質(zhì)量為2.8g，使之與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了2.24L(標(biāo)況)的氫氣，若把反應(yīng)后的溶液用水稀釋成500mL溶液，其中c(Mg2+)=？

1.中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？0.25L0.22mol/L第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章從實驗學(xué)化學(xué)第三課時物質(zhì)的量濃度溶液的配制五、物質(zhì)的量溶液的配制1.儀器⑴用固體配制溶液需用的儀器：托盤天平、燒杯、量簡、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管⑵用液體配制溶液需用的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管2.操作步驟

①計算溶質(zhì)的質(zhì)量（或體積）②稱量:固體一般用托盤天平，液體用量筒或滴定管③溶解（或稀釋）:在燒杯中進行，并且恢復(fù)到室溫④移液:容量瓶要先檢漏，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑤洗滌:用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2—3次，并將洗滌液注入容量瓶中.⑥定容：繼續(xù)加水到液面在刻度線以下1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。⑦搖勻：反復(fù)顛倒搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤旱谷朐噭┢恐?，貼好標(biāo)簽備用1.使用前檢查是否漏水2.使用前用蒸餾水洗凈3.每一容量瓶只能配置相應(yīng)規(guī)定體積的溶液4.容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體

容量瓶使用注意事項5.溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫容量瓶的檢漏方法容量瓶的常用規(guī)格100mL.250mL.500mL.1000mL配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液．V1讀數(shù)偏大V2正確讀數(shù)V3讀數(shù)偏小仰視俯視容量瓶讀刻度的正確方法1.5gNaCl配制250mL0.1mol/L

的NaCl溶液物質(zhì)的量濃度溶液配制過程流程圖誤差分析CB

=

nB

V

根據(jù)具體操作對nB和V的影響,進行誤差分析分析方法(1)稱量時左盤高,右盤低(2)稱量時稱量物放在右盤,