寧夏中考化學試卷與參考答案

寧夏化學中考復習試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A、空氣B、石灰水C、蒸餾水D、海水答案：C解析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。空氣是由多種氣體組成的混合物，石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，海水含有多種溶解的鹽分和其他物質(zhì)，也是混合物。而蒸餾水是通過蒸餾過程得到的，只含有水分子，因此是純凈物。2、下列關于化學反應的敘述，正確的是：A、所有的化學反應都會產(chǎn)生熱量。B、化學反應的速率與反應物的濃度無關。C、化學反應的方向是由反應物決定的。D、化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。答案：D解析：化學反應的速率確實受多種因素影響，包括反應物的濃度，所以A和B選項都是錯誤的?；瘜W反應的方向是由反應的自由能變化決定的，而不是單純由反應物決定，因此C選項也是錯誤的。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，所以D選項是正確的。3、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）答案：B解析：有機物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等雖然含有碳元素，其性質(zhì)與無機物類似，因此被歸類為無機物。二氧化碳（CO2）屬于碳的氧化物，因此不屬于有機物。其他選項甲烷、乙醇和葡萄糖都是有機物，因為它們都含有碳元素。4、下列哪個選項不是化學反應中的基本類型？（）A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、分離混合物答案：D解析：化學反應的基本類型包括化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。分離混合物不是化學反應的類型，而是物理方法，用于將混合物中的不同組分分離出來。因此，選項D不是化學反應的基本類型。其他選項A、B、C分別是化合反應、分解反應和置換反應，都是化學反應的基本類型。5、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸(HCl)B.硫酸(H2SO4)C.氧化鈣(CaO)D.硫磺(S)答案：C解析：酸是指在水溶液中能電離出氫離子（H+）的化合物。鹽酸和硫酸都是常見的酸，而氧化鈣是堿性氧化物，它能與水反應生成堿（氫氧化鈣）。硫磺是硫的單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于酸。選項C氧化鈣不符合酸的定義，所以是正確答案。6、在下列反應中，屬于置換反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2NaCl+AgNO3→2NaNO3+AgClD.N2+3H2→2NH3答案：C解析：置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。選項A是化合反應，兩種單質(zhì)生成一種化合物；選項B是分解反應，一種化合物分解成兩種物質(zhì)；選項D也是化合反應，兩種單質(zhì)生成一種化合物。只有選項C是銀離子和氯離子相互置換，生成銀氯化物和硝酸鈉，符合置換反應的定義。因此，選項C是正確答案。7、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、氫氧化鈉（NaOH）C、碳酸（H2CO3）D、鹽酸（HCl）答案：B解析：酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。硫酸、碳酸和鹽酸在水中電離時都會產(chǎn)生氫離子（H+），因此它們都是酸。而氫氧化鈉在水中電離時產(chǎn)生的是氫氧根離子（OH-），屬于堿，不屬于酸。因此正確答案是B。8、下列關于化學鍵的描述，正確的是（）A、離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間B、共價鍵只存在于非金屬元素之間C、金屬元素與非金屬元素之間可以形成共價鍵D、所有含有氫的化合物都含有共價鍵答案：C解析：A選項錯誤，因為離子鍵也可以存在于某些非金屬元素之間，例如銨鹽（NH4Cl）中的離子鍵。B選項錯誤，因為某些金屬元素之間也可以形成共價鍵，例如某些過渡金屬的配合物。D選項錯誤，因為某些含有氫的化合物，如氫化物（如H2），可能只含有共價鍵。只有C選項正確，金屬元素與非金屬元素之間確實可以形成共價鍵，例如氯化鋁（AlCl3）中的共價鍵。9、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是：A.NaCl（氯化鈉）B.H2O（水）C.C6H12O6（葡萄糖）D.CO2（二氧化碳）答案：C解析：有機高分子化合物是指由碳元素組成的，分子量較大的化合物。在選項中，A和B是無機物，D是簡單的無機分子，而C是葡萄糖，它是由碳、氫、氧三種元素組成的高分子有機化合物。因此，正確答案是C。10、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.溫度越高，反應速率越慢B.增大反應物的濃度，反應速率一定增大C.增加反應物的表面積，反應速率一定增大D.添加催化劑，反應速率一定增大答案：D解析：A選項錯誤，因為溫度越高，反應物分子的動能越大，碰撞頻率和有效碰撞次數(shù)增加，反應速率通常會加快。B選項錯誤，因為反應速率的增大不僅取決于濃度，還受到其他因素的影響，如溫度、催化劑等。C選項錯誤，雖然增加反應物的表面積可以增加反應速率，但這并不是絕對的，還取決于其他條件。D選項正確，因為催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率。因此，正確答案是D。11、下列物質(zhì)中，屬于無機化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.乙酸（CH3COOH）C.甲醛（HCHO）D.聚乙烯（(C2H4)n）答案：D解析：無機化合物通常不含有碳-氫鍵，而聚乙烯是由乙烯單體通過加聚反應形成的高分子化合物，屬于有機高分子化合物。乙醇、乙酸和甲醛都含有碳元素，且含有碳-氫鍵，因此它們是有機化合物。12、在下列化學反應中，不屬于置換反應的是：A.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑答案：B解析：置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。選項A、C和D都符合這一特征。而選項B是化合反應，即兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，不屬于置換反應。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、題干：以下物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A、空氣B、鹽水C、蒸餾水D、石灰石答案：C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的化學組成和性質(zhì)。A選項的空氣是由多種氣體混合而成的，B選項的鹽水是由水和鹽混合而成的，D選項的石灰石主要成分是碳酸鈣，但通常含有雜質(zhì)。而C選項的蒸餾水是經(jīng)過蒸餾得到的，只含有水分子，因此是純凈物。2、題干：下列關于化學反應速率的說法正確的是：A、反應速率越快，反應物轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的效率越高B、反應速率與反應物濃度無關C、溫度升高，大多數(shù)化學反應的速率會增加D、催化劑可以改變反應速率但不影響平衡答案：C解析：A選項錯誤，反應速率快并不意味著轉(zhuǎn)化效率高，因為轉(zhuǎn)化效率還取決于反應的平衡常數(shù)。B選項錯誤，反應速率通常與反應物濃度有關，濃度越高，反應速率通常越快。C選項正確，溫度升高通常會增加反應物分子的動能，從而增加碰撞頻率和有效碰撞的次數(shù)，導致反應速率增加。D選項錯誤，催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率，但它不會改變反應的平衡狀態(tài)。3、下列物質(zhì)中，哪些屬于有機化合物？請選出所有正確的選項。（）A、H?O（水）B、CH?（甲烷）C、NaCl（氯化鈉）D、C?H??O?（葡萄糖）E、Fe?O?（三氧化二鐵）答案：BD解析：有機化合物通常是指含碳的化合物，尤其是那些含有碳-碳鍵或碳-氫鍵的化合物。選項B（CH?，甲烷）和D（C?H??O?，葡萄糖）都是有機化合物。選項A（H?O，水）是無機化合物，因為它的化學性質(zhì)與典型的有機化合物不同。選項C（NaCl，氯化鈉）和E（Fe?O?，三氧化二鐵）也都是無機化合物。因此，正確答案是BD。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應中，元素的化合價發(fā)生變化，這種變化被稱為______。（答案：氧化還原反應）解析：在化學反應中，元素的化合價發(fā)生變化時，通常涉及到電子的轉(zhuǎn)移，這種過程被稱為氧化還原反應。氧化還原反應是化學反應的一種基本類型，包括氧化反應和還原反應。2、在實驗室中，檢驗二氧化碳氣體常用的方法是將氣體通入澄清石灰水，觀察石灰水的變化。如果石灰水變渾濁，說明氣體中含有______。（答案：二氧化碳）解析：二氧化碳氣體與澄清石灰水（氫氧化鈣溶液）反應生成碳酸鈣沉淀，導致石灰水變渾濁。該反應的化學方程式為：Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?O。因此，如果石灰水變渾濁，可以判斷氣體中含有二氧化碳。3、在實驗室中，如果需要配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，應稱取______gNaOH固體。答案：2.0g解析：首先計算所需NaOH的物質(zhì)的量，使用公式C=nV，其中C是濃度，n是物質(zhì)的量（摩爾），V是體積（升）。將已知值代入，得到n4、在下列反應中，不屬于置換反應的是______。答案：CaCO3→CaO+CO2↑解析：置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。在給出的選項中，CaCO3→CaO+CO2↑是碳酸鈣分解的反應，這是一個分解反應，因為它是一個化合物分解成兩種或更多種物質(zhì)，而不是單質(zhì)和化合物之間的反應。因此，這不是置換反應。其他選項如果涉及單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)和化合物，則屬于置換反應。5、在實驗室中，為了檢驗某溶液是否為氯化鈉溶液，可以采用以下步驟：（1）取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生。（2）在上述溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成。（3）將生成的白色沉淀洗滌、干燥后進行灼燒，觀察其是否變?yōu)楹谏?。根?jù)上述實驗步驟，若溶液為氯化鈉溶液，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）步驟（1）中產(chǎn)生的氣體是_________。（2）步驟（2）中生成的白色沉淀是_________。（3）步驟（3）中灼燒后變?yōu)楹谏奈镔|(zhì)是_________。答案：（1）氯氣（2）氯化銀（3）氧化銀解析：（1）氯化鈉與稀硝酸反應，生成氯化氫氣體和硝酸鈉。（2）氯化鈉與硝酸銀反應，生成白色沉淀氯化銀。（3）氯化銀在高溫下灼燒，會分解成氧化銀、氯氣和氮氣，其中氧化銀為黑色固體。四、計算題（5分）題目：已知某工廠生產(chǎn)一種產(chǎn)品，其生產(chǎn)成本為每件100元，售價為每件150元。該產(chǎn)品每增加1%的售價，其生產(chǎn)成本也將相應增加1%?，F(xiàn)在該工廠決定通過提高售價來增加利潤，假設售價提高x%，則工廠的利潤為y元。請根據(jù)以下條件計算：（1）寫出利潤y與售價提高百分比x之間的函數(shù)關系式；（2）若要使利潤增加至少20%，則售價提高的百分比x至少是多少？答案：（1）利潤y與售價提高百分比x之間的函數(shù)關系式為：y=50x-0.5x^2（2）要使利潤增加至少20%，即y≥20，代入函數(shù)關系式得：50x-0.5x^2≥200.5x^2-50x+20≤0x^2-100x+40≤0解這個一元二次不等式，得到x的取值范圍為：10≤x≤40因此，售價提高的百分比x至少是10%。解析：（1）首先，我們設售價提高x%，則售價變?yōu)?50(1+x%)元，生產(chǎn)成本變?yōu)?00(1+x%)元。利潤y等于售價減去成本，即：y=150(1+x%)-100(1+x%)y=50x%+50-100x%-50y=50x%-50x%y=50x%-0.5x^2（2）要使利潤增加至少20%，即y≥20，代入函數(shù)關系式得：50x-0.5x^2≥200.5x^2-50x+20≤0解這個一元二次不等式，得到x的取值范圍為：10≤x≤40因此，售價提高的百分比x至少是10%。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化學實驗室需要制備一定量的氫氧化鈉溶液，已知實驗室有以下原料和試劑：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸鈉溶液、蒸餾水。實驗室需要通過一系列反應制備出1000g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液。請完成以下步驟：1.選擇合適的原料和試劑，并寫出相應的化學反應方程式。2.計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量。3.設計實驗步驟，包括如何配制溶液，并簡要描述每個步驟的操作要點。答案：1.選擇的原料和試劑：氫氧化鈉固體、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸鈉溶液、蒸餾水?；瘜W反應方程式：2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?Ba(OH)?+Na?SO?→BaSO?↓+2NaOH2.計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量：質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液意味著在1000g溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量為5%。氫氧化鈉的質(zhì)量=1000g×5%=50g3.實驗步驟：準備50g氫氧化鈉固體。將氫氧化鈉固體加入到一個干凈的燒杯中。向燒杯中加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌直至氫氧化鈉完全溶解。使用天平稱量硫酸銅溶液，按照化學反應方程式計算所需硫酸銅溶液的體積或質(zhì)量，將其緩慢加入氫氧化鈉溶液中，同時不斷攪拌，直至反應完全。反應結(jié)束后，過濾掉生成的氫氧化銅沉淀。將濾液（含有Na?SO?）轉(zhuǎn)移到另一個燒杯中，加入適量的氫氧化鋇溶液，攪拌，直至硫酸鋇沉淀完全形成。過濾掉硫酸鋇沉淀，收集濾液。將收集到的濾液（含有NaOH和Na?SO?）轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水定容至1000g。最后的溶液即為所需的質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液。解析：本實驗首先通過氫氧化鈉與硫酸銅的反應生成氫氧化銅沉淀，然后通過過濾去除沉淀，接著將濾液中的硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，再次過濾去除硫酸鋇，最后得到含有氫氧化鈉的濾液。通過計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量，并設計實驗步驟，可以成功制備出指定濃度的氫氧化鈉溶液。注意實驗過程中要嚴格控制反應條件，確保反應完全，同時注意安全操作。第二題題目：某化學興趣小組為了探究元素周期律的規(guī)律性，選取了以下四種元素：鋰（Li）、磷（P）、溴（Br）、金（Au）。請回答以下問題：（1）根據(jù)這四種元素在周期表中的位置，判斷它們分別屬于哪個族？并說明理由。（2）比較這