2024年吉林省吉林市一中高三上學期9月第一次教學質(zhì)量檢測化學試卷(無答案)

吉林一中2022級高三上第一次教學質(zhì)量檢測（9月）化學學科試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1He-4O-16N-14C-12F-19Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、選擇題（每個題只有一個選項正確）45分1．化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是（）A．自熱火鍋 B．疫情期間75%的酒精消毒C．工業(yè)制作印刷電路板 D．干冰形成舞臺煙霧2．中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是（）A．徽州建筑精美絕倫，建筑材料均采用青磚灰瓦，其主要成分為硅酸鹽安徽B．產(chǎn)自安徽的宣筆、宣紙、徽墨、歙硯在歷史上曾有過重要的影響，徽墨主要成分是炭黑C．2021年安徽含山凌家灘遺址入選全國“百年百大考古發(fā)現(xiàn)”，發(fā)掘出大量的玉器，玉器的主要成分是碳化硅D．明代李時珍的《本草綱目》中記載：“豆腐之法，始于前漢淮南王劉安”，豆腐的主要成分是蛋白質(zhì)3．下列陳述I、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述ⅡAAl有強還原性利用鋁熱反應冶煉金屬Fe、Mn等B氫氧化鋁具有強堿性可用于制胃酸中和劑CCH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性D水蒸氣通過灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應4．用下列儀器或裝置（圖中夾持裝置略）進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生B．實驗室制備Cl1C．制備并驗證產(chǎn)物為乙醛D．實驗室制備NH35．設為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成個膠粒B．1molH2O2與Mn?2充分反應轉(zhuǎn)移個電子C．將標準狀況下，22.4LH2和4gHe均含有個分子D．50℃1×105pa下，46gNO2與0℃2×105pa下46gN2O4均含有個電子6．下列離子方程式正確的是（）A．把Fe(OH)3放入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．Mg（HCO3）2溶液和足量的澄清石灰水反應：C．Ca（HCO3）2溶液和過量NaOH溶液反應：D．把Mg粉放入FeCl3溶液中：7．由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3>Cl2B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴溶液無明顯現(xiàn)象鋅對鐵依然具有保護作用C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應D將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應具有可逆性8．從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖，下列說法正確的是（）A．海水曬鹽利用的是蒸餾法B．氯堿工業(yè)中的Cl2從電解池的陰極室產(chǎn)生C．步驟Ⅱ中溴與碳酸鈉反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D．實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取劑9．類比法是化學研究物質(zhì)的重要方法之一，下列相關(guān)類比的說法正確的是（）A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，則二氧化硫也能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清的形式B．氧化物Fe3O4可拆寫為FeO·Fe2O3的形式，則氧化物Pb3O4也可拆寫為PbO·Pb2O3C．常溫下Cu與濃硝酸反應生成硝酸鹽、NO2和水，則常溫下Au與濃硝酸反應也能生成硝酸鹽、NO2和水D．碳酸加熱分解的反應為，則硅酸加熱分解的反應為10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)②下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：的11．煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應為。在VL的密閉容器中投入amol碳（足量），同時通入2amolH2，控制條件使其發(fā)生上述反應，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．上述正反應為吸熱反應B．在4MPa、1200K時，圖中X點v（H2）正<v（H2）逆C．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數(shù)為D．工業(yè)上維持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高12．化學上常把斷開1mol某化學鍵所消耗的最低能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱。部分化學鍵的鍵能如下：化學鍵P—PCl—ClP—Cl鍵能/（KJ·mol-1）xz工業(yè)上PCl3可通過下列反應制?。篜4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)（已知P4為每個磷原子都以3個共價鍵與另外三個磷原子結(jié)合成的正四面體結(jié)構(gòu)），該反應的△H為（）A．（x+6y-12z）KJ·mol-1 B．（4x+6y-122）KJ·mol-1C．（6x+6y-12z）KJ·mol-1 D．（12z-6x-6y）KJ·mol-113．在一密閉容器中存在反應：2A(g)+B(g)—3C(g)△H>0。某研究小組研究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（）A．圖I中t時刻改變的條件一定是升高溫度B．圖Ⅱ中t時刻改變的條件一定是加入催化劑C．圖Ⅲ中甲和乙改變的條件是溫度，且乙的溫度更高D．圖IV中a=114．大氣中的氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用，可產(chǎn)生光化學煙霧，部分反應的歷程如圖所示。已知臭氧分解（203=302）是放熱反應，下列說法正確的是（）A．反應O(g)+O2(g)=O3(g)的△H<0B．涉及的變化都是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程C．O3的能量比O2高，所以O2比O3易氧化烯烴D．該轉(zhuǎn)化中NO2→NO吸收的能量和NO→NO2放出的能量相等15．1，2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要的副產(chǎn)物為3-氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反應原理如下：Ⅰ．Ⅱ．一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如表所示：時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6下列說法正確的是（）A．前60min內(nèi)，B．其他條件不變時，無論是增大壓強還是升高溫度，CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率均增大C．若平衡時HCl的分壓為9.6kPa，則丙烯的總平衡轉(zhuǎn)化率為80%D．若平衡時HCl的分壓為9.6kPa，則反應I的壓強平衡常數(shù)KP=22.4kPa-1二、非選擇題（共55分）16．（14分）工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O?·2H2O）的工藝流程如圖。回答下列問題：（1）焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，寫出對應的化學反應方程式：_________，并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，寫出關(guān)于鋁元素的化學反應方程式：_________，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是_________。（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時，可認為已除盡。中和時pH的理論范圍為_______；酸化的目的是________；Fe元素在________（填操作單元的名稱）過程中除去。（3）冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2O?外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有________。17．（14分）某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水步驟1，BaCl2·2H2O的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O產(chǎn)品。步驟2，產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量測定①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L-1H2SO4溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ是制取_______氣體的裝置；（2）Ⅰ中b儀器的作用是_______；Ⅱ中的試劑應選用_________；（3）在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是_______；（4）沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液，原因是_______；（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是_______（填名稱）；（6）產(chǎn)品中BaCl·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______（保留三位有效數(shù)字）。18．（14分）采用N2O3為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料，醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用，回答下列問題：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_______。（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H=-4.4kJ·mol-12NO2(g)=N2O4(g)△H=-55.3kJ·mol-1則反應的_________kJ·mol-1。②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率。t=62min時，測得體系中，則此時的________kPa，v=________kPa·min-1。③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強________63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。④25℃時反應的平衡常數(shù)________kPa（為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應，R．A．Ogg提出如下反應歷程：第一步快速平衡第二步慢反應第三步快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__________（填標號）。A．v（第一步的逆反應）>v（第二步反應）B．反應的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應活化能較高19．（13分）化合物G是一種藥物合