湖北省咸寧市2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1咸寧市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷共8頁，時長75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H～1Li～7C～12O～16Na～23Mg～24S～32Cu～64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B．發(fā)藍(lán)處理后的鋼鐵耐腐蝕性較強，是因為發(fā)藍(lán)過程改變了鋼鐵的晶體結(jié)構(gòu)C．用銀作催化劑一步完成乙烯和氧氣生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)，符合“原子經(jīng)濟”D．醫(yī)用外科口罩和防護服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程：B．基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表示式：C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D．1s能級的電子云輪廓圖：3．下列離子方程式書寫正確的是A．過氧化鈉在潛水艇中作為的來源：B．用NaClO溶液吸收少量：C．熱堿去油污：D．用兩個銀電極，電解溶液：4．利用下列裝置（夾持裝置略）或操作進行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD用該裝置制備少量證明苯環(huán)使羥基活化用該裝置測定醋酸濃度檢驗溴乙烷中含有溴元素5．某有機化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．分子中含有3種官能團B．該分子與足量加成后的產(chǎn)物含有4個手性碳原子C．該化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D．該化合物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)6．2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果——“無細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化合成淀粉”在國際學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為B．反應(yīng)①中消耗44g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．1molDHA分子中含有鍵數(shù)目為D．1mol淀粉完全水解消耗個水分子7．某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半徑依次減小，且M的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是A．同周期第一電離能大于X的元素有2種B．W、X、Y的氫化物沸點依次增大C．W、Y、M可形成多種具有漂白性的單質(zhì)或化合物，包含2種漂白原理D．在配合物中，X提供孤電子對8．某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是A．放電時負(fù)極質(zhì)量減小B．儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D．充電總反應(yīng)：9．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列事實與解釋不相符的是選項事實解釋A、、是非極性分子鍵的極性的向量和為零BGe原子間難以形成π鍵Ge原子半徑較大，未雜化的p軌道很難重疊C鍵角：中心原子雜化方式相同，O原子孤電子對數(shù)多D干冰的熔點低于2個C＝O鍵的鍵能之和小于4個Si—O鍵的鍵能之和10．分析含有少量NaOH的NaClO溶液與溶液的反應(yīng)。已知：圖1表示將溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH變化；圖2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系[注：飽和NaClO溶液的pH約為11]。關(guān)于上述實驗，下列分析錯誤的是A．A點溶液的pH約為13，是NaOH和NaClO共同作用的結(jié)果B．AB段pH顯著下降的原因是C．CD段較BC段pH下降快的主要原因是D．反應(yīng)進行至400s時溶液中產(chǎn)生11．我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了光催化，加氫合成甲醇的反應(yīng)歷程，如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法錯誤的是A．圖示歷程包含了8個基元反應(yīng)B．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成C．總反應(yīng)方程式為D．總反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能12．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進分解B．注射器內(nèi)裝有和的混合氣體，壓縮體積，平衡后氣體顏色加深C．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色D．鋅片與稀硫酸反應(yīng)過程中，加入少量固體，加快的產(chǎn)生13．根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解平衡常數(shù)用pH試紙分別測濃度均為0.1mol/L的和NaClO溶液的pH，后者大于前者B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加濃硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬龃鬂舛龋胶庀蛏傻姆较蛞苿覦檢驗Cu與足量濃硫酸反應(yīng)是否生成將反應(yīng)混合物冷卻后，再向反應(yīng)器中加入冷水，溶液變藍(lán)Cu與足量濃硫酸反應(yīng)生成了14．常溫下，用濃度為0.0200mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol/L的HCl和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η（）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．的數(shù)量級為B．當(dāng)時，C．點c：D．水的電離程度：15．圖甲是的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，在八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖乙是沿立方格子對角面取得的截圖，下列說法不正確的是A．晶胞中與Mg等距離且最近的Mg原子有4個B．兩個Cu原子之間的最短距離為C．Mg原子圍成的八面體空隙的邊長為D．的密度二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）電解錳渣中含有很多重金屬[主要含有、、、、、]會造成環(huán)境污染。下圖1工藝流程既能解決污染問題又能取得較好的經(jīng)濟效益。（1）元素Fe在元素周期表中的位置是_________。（2）“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物是S，被還原的離子方程式為__________________。（3）操作X與系列操作共同的儀器有_________（寫一種）?！敖鲈钡闹饕煞譃镾、_________。（4）“沉鉛”步驟的離子方程式____________________________________。（5）調(diào)pH所加的試劑Y，可選擇_________（填字母）。a．NaOHb．c．氨水d．e．鐵屑（6）若“除鈣”后溶液中，則應(yīng)控制溶液中的范圍為________（當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于，可以認(rèn)為該離子沉淀完全。已知：的；的，）。（7）硫酸錳晶體的溶解度曲線如圖2，則“系列操作”為________、_________、洗滌、干燥。17．（13分）化合物H是有機合成重要中間體，其合成路線如圖：已知：（1）的名稱為_________；H所含官能團的名稱為_________。（2）E→F的反應(yīng)類型為_________。（3）C與E在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為___________________________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。（5）B同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________。18．（14分）（硫化鋰）是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料。某小組選擇下列裝置利用氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰。已知：易潮解，在加熱條件下易被空氣中的氧化。實驗室用粗鋅（含少量銅、FeS）和稀硫酸反應(yīng)制備。請回答下列問題：（1）實驗中裝置C中有兩種產(chǎn)物生成，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（2）按氣流從左至右，裝置的連接順序是a→________（按氣流方向，填小寫字母，裝置可重復(fù)利用）。（3）利用裝置A制氫氣的主要優(yōu)點是________，還可用該裝置制備的下列氣體是________（填標(biāo)號）。A．：70％硫酸、亞硫酸鈉粉末B．：稀鹽酸、大理石C．：濃氨水、生石灰D．：飽和食鹽水、電石（4）實驗完畢后，采用圖1、圖2（夾持裝置已略去）裝置對裝置A中混合物進行分離可得到副產(chǎn)物皓礬（）晶體。先選擇圖1裝置進行過濾，并將濾液進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，再選擇圖2裝置過濾，得到粗皓礬晶體。下列有關(guān)說法不正確的是_________（填標(biāo)號）。A．采用圖1裝置過濾的優(yōu)點是避免析出B．采用圖1裝置過濾主要是分離和溶液C．粗皓礬晶體中可能含少量雜質(zhì)D．采用圖2裝置過濾可以加快過濾速度（5）欲探究產(chǎn)品的成分，現(xiàn)進行如下實驗：實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ取少量樣品，滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色樣品不含aⅡ在實驗Ⅰ的溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀樣品含①由上述實驗Ⅰ可知，a的化學(xué)式為________，實驗Ⅱ中存在雜質(zhì)的原因可能是_____________。②測定產(chǎn)品純度的方法：取樣品加入稀硫酸（過量，雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）中，充分反應(yīng)后，煮沸溶液以除去殘留的酸性氣體；滴加酚酞溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液。則樣品的純度為________％（用含，、、、w的計算式表示）。19．（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。（1）已知在25℃和101kPa時存在下列反應(yīng)：①②③已知：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物的焓變，如上述反應(yīng)②可表示為的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。請寫出表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式_________。（2）在一容積為2L的密閉容器中，CO和初始物質(zhì)的量均為2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖所示：①下列說法能說明該反應(yīng)在上述條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．體系的密度不再發(fā)生變化B．?dāng)嗔?molH—H鍵的同時生成2molC＝O鍵C．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變D．體系的氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化E．體積分?jǐn)?shù)：②由圖可知，壓強（填“＞”或“＜”），原因是_____________________。壓強為時，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③溫度為1100℃、壓強為時，平衡常數(shù)K為_________。④在一定溫度、的初始條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的壓強變?yōu)?00kPa，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。（3）固體氧化物甲烷燃料電池以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。則b區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________。PAGEPAGE1咸寧市2023—2024學(xué)年度下學(xué)期高中期末考試高二化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1-5CBBAB6-10CABDB11-15BCCDC二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）第四周期第Ⅷ族（1分）（2）（3）玻璃棒或燒杯或漏斗（1分）、（答對一個得1分）（4）（5）bd（答對一個得1分，見錯不得分）（6）（7）在40℃以上進行蒸發(fā)濃縮（1分）趁熱過濾（或者“蒸發(fā)濃縮，40℃以上趁熱過濾”）（1分）解析:（3）操作X是過濾，“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，所以均會用到玻璃棒、燒杯和漏斗。（5）加入試劑Y調(diào)節(jié)pH時，不能引入新的雜質(zhì)，該工藝流程制備的是硫酸錳，并且在隨后的流程中除去了鈣離子，在該步驟中除去了鐵，故可以選擇的試劑為bd。（6）據(jù)流程可知，加入的離子方程式為，當(dāng)離子沉淀完全時，此時，當(dāng)時，，故其范圍為。17．（13分，除標(biāo)注外每空2分）（1）1，3-丁二烯（或丁二烯）（1分）酮羰基和羧基（2）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（3）（4）（5）1318．（14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）（2）f→g→c→b→d→e（或e→d）→c→b（3）可實現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停（1分）B（4）BC（5）①（或）（1分）未完全反應(yīng)或通入的不足或溫度不高（答任意一條均給分，答“被氧化”也可）②解析:利用氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰，原理是，制得的氫氣通過濃硫酸干燥，再與硫酸鋰反應(yīng)得到硫化鋰，后一個裝置B用于吸收空氣中的水蒸氣。（1）實驗中裝置C為生成硫化鋰的反應(yīng)，反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和元素守恒，反應(yīng)的原理是。（2）依題意，硫化鋰易潮解，所以裝置連接順序為A制取氫氣、D凈化氫氣、B干燥氫氣、C制取硫化鋰、B防止空氣中水蒸氣干擾；其中裝置D的作用是除去氫氣中的硫化氫雜質(zhì)，前一個裝置B用于干燥氫氣，后一個裝置B用于防止空氣中的水蒸氣進入；故裝置的連接順序是f→g→c→b→d→e→c→b。（3）裝置A能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，其主要優(yōu)點是可實現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停，即隨制隨停；裝置A適用于常溫下塊狀固體與溶液反應(yīng)且放熱少、產(chǎn)生的氣體難溶。亞硫酸鈉呈粉末狀，A不選；大理石呈塊狀和稀鹽酸生成二氧化碳，B選；生石灰易溶于水，與濃氨水混合放出大量熱量，且產(chǎn)物極易溶于水，C不選；電石與水反應(yīng)放大量熱量，會損壞啟普發(fā)生器，且該反應(yīng)太過劇烈，難以控制，D不選。（4）第一次過濾除去難溶雜質(zhì)如銅等，趁熱過濾，避免析出硫酸鋅晶體，選項A正確；過濾是為了分離銅等雜質(zhì)和溶液，不是為了分離硫酸亞鐵晶體和硫酸鋅溶液，選項B錯誤；銅不與稀硫酸反應(yīng)，選項C錯誤；第二次采用減壓過濾（抽濾），在抽氣條件下過濾，過濾速率快，選項D正確。答案選BC。（5）①加入鹽酸產(chǎn)生不使品紅褪色的氣體，應(yīng)該沒有，所以固體中不含有或；②，，消耗的硫酸的物質(zhì)的量為，測得的樣品的純度為。19．（14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）（2）①CD②＜（1分）該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大減?。?分）③100④75％（3）解析:（1）①②③根據(jù)蓋斯定律得乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式。（2）①氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，氣體密度是恒量，體系的密度不再發(fā)生變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；斷裂2molH—H鍵的同時生成2molC＝O鍵，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度不再改變，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，平均相