高中化學(xué)第十五周期末綜合測評-高二化學(xué)人教版（2019）選修一每周一測

PAGE第十五周期末綜合測評1.北溪1號和2號天然氣管道被炸毀，導(dǎo)致管道中被包裹的金屬材料Fe被腐蝕。下列有關(guān)說法正確的是()A.鋼鐵在海水中主要發(fā)生析氫腐蝕B.鋼鐵在海水中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為C.可利用外加電流法保護(hù)輸氣管道D.可以在鋼鐵表面鍍一層銅，當(dāng)銅破損時，仍能保護(hù)鋼鐵2.日常生活中，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是()A.在鐵制品表面刷油漆 B.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑C.面團(tuán)放在溫?zé)崽幇l(fā)酵 D.在糖果制作過程中添加著色劑3.下列敘述正確的是()A.在空氣中金屬鋁發(fā)生原電池反應(yīng)，其表面迅速氧化形成保護(hù)層B.原電池中電解質(zhì)溶液的陽離子向負(fù)極移動C.最早使用的鋅錳干電池的壽命和性能都不如改進(jìn)后的堿性鋅錳電池D.“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能4.在2L密閉容器中分別投入，在催化劑作用下制取乙烯，反應(yīng)為，在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時的變化關(guān)系如圖所示，，達(dá)a平衡點(diǎn)。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的B.達(dá)a平衡點(diǎn)5min內(nèi)C.a點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為D.其他條件不變，將反應(yīng)器容積壓縮為原來的一半，平衡逆向移動5.某實驗小組用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說法中不正確的是()A.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失B.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小C.若實驗中改用鹽酸與NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求的中和熱也不相等D.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小6.中科院研制出一種陶瓷基混合導(dǎo)體透氧膜，它允許電子和同時通過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制。工作時，CO、分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.在b側(cè)反應(yīng)B.當(dāng)產(chǎn)生時，消耗C.a側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為D.該裝置實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7.已知常溫下，，；及其鈉鹽的溶液中，、分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示，下列敘述中錯誤的是()A.在的溶液中：B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水的大C.在的溶液中：D.向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)8.甲醇燃料電池因其能量轉(zhuǎn)換率高而被開發(fā)利用，右圖是甲醇燃料電池的工作原理示意圖。下列關(guān)于該燃料電池的說法正確的是()A.電流由a極流向b極B.正極的電極反應(yīng)式為C.電池工作時，溶液中的移向b極，電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)D.當(dāng)電池工作消耗甲醇時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度。室溫下，向的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.該稀硫酸濃度為B.室溫下MOH的電離常數(shù)C.b、c、d三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小為D.稀釋MOH溶液，MOH的電離程度增大，增大10.下面4種混合溶液分別由體積相等且濃度均為的兩種溶液混合而成：①溶液與溶液，②溶液與HCl溶液，③溶液與NaCl溶液，④溶液與溶液（混合溶液呈堿性），下列排序正確的是()A.①<②<③<④ B.pH：②<①<③<④C.：①<③<②<④ D.：①<③<④<②11.一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生合成氨反應(yīng)。末，測得的物質(zhì)的量為。在鐵觸媒催化劑的表面上合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在鐵觸媒表面上的物質(zhì)用-標(biāo)注。下列說法錯誤的是()A.催化劑能改變反應(yīng)歷程和活化能，影響化學(xué)反應(yīng)速率B.對總反應(yīng)速率影響最小的步驟的活化能為C.時，D.內(nèi)，12.工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有等雜質(zhì)）制備晶體的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()已知：①難溶于冷水，易溶于熱水。②③，A.“浸取”時加入飽和NaCl溶液的目的是增大濃度，便于鉛元素進(jìn)入溶液B.“調(diào)pH”時加入MnO，是使平衡正向移動，除去C.“沉降”時加入冰水可使平衡逆向移動D.經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到，若用溶液轉(zhuǎn)化沉淀（忽略溶液體積變化），則溶液的起始物質(zhì)的量濃度不得低于13.含鎳廢水對環(huán)境和人體健康均會造成巨大的影響。某化學(xué)小組在實驗室設(shè)計了以下裝置模擬工業(yè)含鎳廢水處理，圖中電極均為惰性電極。下列說法錯誤的是()A.a極為正極，電極反應(yīng)式為B.d極為陽極，電極反應(yīng)式為C.膜1為陰離子交換膜，膜2為質(zhì)子交換膜D.b極消耗，理論上c極上析出單質(zhì)14.（1）時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。將少量氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）某二元酸在水中的電離方程式是，。在的溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______（填字母）。A.B.C.D.（3）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示的是________曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。15.雌黃和雄黃都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥?？赊D(zhuǎn)化為治療白血病的亞砷酸。向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某粒子的濃度占所有粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。（1）溶液呈_______（選填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）時，的第一電離平衡常數(shù)的值為_______。（3）人體血液的pH為7.357.45，用藥后人體中含砷元素的主要粒子是_______。（4）下列說法中正確的是_______（填字母）。a.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：b.N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c.在溶液中：d.時，溶液中（5）將NaOH溶液滴入溶液中，當(dāng)pH調(diào)至12.8時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。答案以及解析1.答案：C解析：海水為中性，鋼鐵在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，A項錯誤。鐵失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極的電極反應(yīng)為，B項錯誤。可利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)輸氣管道，C項正確。銅不如鐵活潑，導(dǎo)致鐵作負(fù)極加速鐵的腐蝕，D項錯誤。2.答案：D解析：在鐵制品表面刷油漆，可以隔絕空氣和水分，延緩鐵的銹蝕速率，A項不符合題意；在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑，可以降低氧氣濃度，延緩食品被氧化的速率，B項不符合題意；升溫有助于提高面團(tuán)發(fā)酵速率，C項不符合題意；在糖果制作過程中添加著色劑，使糖果色澤鮮艷，與反應(yīng)速率無關(guān)，D項符合題意。3.答案：C解析：Al和氧氣直接反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，不涉及原電池反應(yīng)，A項錯誤；原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，B項錯誤；最早使用的鋅錳干電池中電解質(zhì)溶液顯酸性，容易腐蝕鋅皮，壽命和性能都不如改進(jìn)后的堿性鋅錳電池，C項正確；太陽能電池陣是將光能轉(zhuǎn)化為電能，D項錯誤。4.答案：C解析：由圖可知，隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量上升，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A錯誤；，達(dá)平衡，此時氫氣物質(zhì)的量為2mol，說明反應(yīng)掉的為3mol，列三段式：，B錯誤；由上述數(shù)據(jù)可知，a點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為，C正確；其他條件不變，將反應(yīng)器容積壓縮為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積縮小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，D錯誤。5.答案：C解析：泡沫塑料能隔熱，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失，故A正確；大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量散失多，求得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；若實驗中改用60mL鹽酸與50mL溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求的中和熱相等，故C不正確；氨水電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故D正確。6.答案：B解析：由圖可知，在b側(cè)失去電子被氧化，電子從b側(cè)通過透氧膜進(jìn)入a側(cè)，水得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，A項正確；未指明氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)產(chǎn)生時，不能計算出消耗的物質(zhì)的量，B項錯誤；水在a側(cè)得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，a側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為，C項正確；光照下，水得到電子生成和，通過透氧膜進(jìn)入b側(cè)，在b側(cè)失去電子被氧化生成二氧化碳，則該裝置實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項正確。7.答案：B解析：在的溶液中，存在電荷守恒：，所以，A正確；等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后生成NaHR，此時溶液中的含量最高，由題圖可知，pH接近3，溶液呈酸性，水的電離受到抑制，所以溶液中水的電離程度比純水的小，B錯誤；當(dāng)溶液時，，則，當(dāng)溶液時，，則，，C正確；由上述分析可知，的電離常數(shù)大于的電離常數(shù)，即酸性：，所以向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)，D正確。8.答案：D解析：由圖示可知，a極為負(fù)極，b極為正極，電流由b極經(jīng)負(fù)載流向a極，A項錯誤；由圖示可知，正極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)式為，B項錯誤；電池工作時，移向正極，即移向b極，溶液的酸性減弱，C項錯誤；甲醇的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D項正確。9.答案：B解析：c點(diǎn)溫度最高，為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，硫酸是二元強(qiáng)酸，加入的硫酸與MOH物質(zhì)的量之比為1：2，故該硫酸濃度為，A錯誤；由圖可知，的MOH溶液中，，則，根據(jù)可知：，，B正確；c點(diǎn)為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)堿過量，d點(diǎn)酸過量，且d點(diǎn)酸過量程度大于b點(diǎn)堿過量程度，因此水的電離程度：，C錯誤；稀釋MOH溶液，促進(jìn)MOH電離，因此MOH的電離程度增大，但減小，故D錯誤。10.答案：A解析：A項，四種混合溶液中，④溶液與溶液混合后，其最大（大于），其次是②溶液與HCl溶液混合，接近，①溶液與溶液混合，發(fā)生雙水解，最小，所以的大小關(guān)系為①<③<②<④，正確；B項，酸性越強(qiáng)，pH越小，四種混合溶液中，②與HCl的混合溶液的pH最小，④與的混合溶液的pH最大，①與的混合溶液呈中性，③與NaCl的混合溶液呈酸性，pH的大小關(guān)系應(yīng)為②<③<①<④，錯誤，C項，，溶液中越大，則pH越小，由上述分析可知，的大小關(guān)系為④<①<③<②，錯誤；D項，④溶液與溶液混合，氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，最大，①溶液與溶液混合，發(fā)生雙水解，的水解程度稍大，②溶液與HCl溶液混合，幾乎沒有存在，的大小關(guān)系為②<③<①<④，錯誤。11.答案：D解析：一般情況下，催化劑能夠改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項正確；活化能越小，對總反應(yīng)速率影響越小，B項正確；末，生成，消耗的為，則，C項正確；內(nèi)生成，消耗的為，則平均反應(yīng)速率，D項錯誤。12.答案：B解析：在鹽酸參與下，“浸取”時與反應(yīng)生成、和，加入NaCl可使化學(xué)平衡正向移動，提高鉛元素的浸取率，A正確；通過“浸取”后溶液中含有轉(zhuǎn)入“調(diào)pH”過程，“調(diào)pH”時加入MnO，可使平衡正向移動，除去錯誤；，加入冰水，溫度降低，平衡逆向移動，產(chǎn)生沉淀；同時溫度降低，的溶解度減小，也有利于析出晶體，C正確；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，沉淀轉(zhuǎn)化后溶液中，則沉淀轉(zhuǎn)化后溶液中，反應(yīng)生成的沉淀為5mol，則的起始物質(zhì)的量至少為5.08mol，即溶液的起始物質(zhì)的量濃度不得低于，D正確。13.答案：D解析：根據(jù)裝置示意圖可知：電極電極反應(yīng)式a（正極）b（負(fù)極）c（陰極）d（陽極）由表可知，兩項均正確；膜1允許通過，為陰離子交換膜，膜2允許通過，為質(zhì)子交換膜，C項正確；若按標(biāo)準(zhǔn)狀況來計算，失去，應(yīng)得到，質(zhì)量為，但題中沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D項錯誤。14.答案：（1）（2）AC（3）Ⅰ解析：（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，少量氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。（2）根據(jù)物料守恒得到，A正確；由于第一步電離是完全電離，故溶液中不存在，B錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可得到，C正確；根據(jù)電荷守恒有，D錯誤；故選AC。（3）已知：，坐標(biāo)系中，當(dāng)時，，則，解得，當(dāng)時，，則，，由于根據(jù)亞磷酸的遠(yuǎn)大于，則，故表示的是曲線Ⅰ。15.答案：（1）堿性（2）（3）（4）b（5）解析：向溶液中滴加NaOH溶液，隨著pH的增大，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小，點(diǎn)所在曲線代表；的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小，虛線所在曲線代表，最后的分布分?jǐn)?shù)逐漸增加，O、P點(diǎn)所在曲線代表。（1）溶液中既存在的水解平衡，又存在的電離平衡，溶液中濃度最大的含砷元素的粒子是，由圖像可知，的濃度最大時溶液呈堿性。（2）由題圖可知，M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中和的濃度相等，此時，溶液中，的第一電離平衡常數(shù)。（3）人體血液的pH為，由題圖可知，pH為時濃度最大的含砷元素的粒子是，即用藥后人體中含砷元素的