內蒙古自治區(qū)鄂爾多斯市達拉特旗第一中學2024-2025學年高二上學期9月第一次學情診斷化學試題

機密★啟用前達旗一中2024-2025秋季學期高二年級第一次學情診斷化學總分：100分；考試時間：75分鐘注意事項： 1.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名填寫在答題卡上，并在指定位置粘貼條形碼。 2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，應使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆將答案寫到答題卡上，且必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上答題無效。 可能用到的相對原子質量：Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是 符合題目要求的.1. 下列關于能源和作為能源的物質的說法錯誤的是（） A.化石能源內部蘊藏著大量的能量 B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能 C.物質的化學能經過放熱反應可以轉化為內能，被人們利用 D.對人類社會來說，任何吸熱反應都沒有利用價值2. 對于反應Ag+3Bg A．vA=0.3mol?L-1?s-1 B．v C．vC=0.5mol?L-1?s-1 D．v3. 下列事實能說明HNO2是弱電解質的是（ A.HNO2中只有共價鍵，沒有離子鍵 B.常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH C.HNO2溶液與NaCl溶液不反應 D.將HNO4. 某溫度時，在一定體積的密閉容器中，某一反應中氣體X、Y的物質的量隨時間變化的曲線如圖 所示，則該反應的化學方程式可能是下列的（） A．2 B．2 C．X D．X5. 下列關于碰撞理論的說法中，正確的是（） A．反應物分子只要發(fā)生碰撞就能發(fā)生化學反應 B．催化劑能夠提供反應的活化能，使得更多的分子成為活化分子 C．增大濃度能使單位時間內分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快 D．增大壓強使活化分子的百分數(shù)增大，反應速率加快6. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式為S2O32-+2H選項反應溫度/℃硫代硫酸鈉溶液稀硫酸HV/mLcV/mLcV/mLA2050.1100.15B2050.250.210C3050.1100.15D3050.250.2107. 在密閉容器中，發(fā)生反應mAg+nBg? A.正反應是吸熱反應，m B.逆反應是吸熱反應，m C.正反應是吸熱反應，m D.逆反應是吸熱反應，m8. 在室溫下，將濃度為0.05mol/L的HClO溶液加水不斷稀釋，下列各量始終增大的是（） A.cH+ B.K C.cH+cHClO 9. 下列實驗均在室溫條件下完成，則（） A.某物質溶于水后測定其溶液的pH<7 B.將pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，得到的溶液 C.測出1mol/L的醋酸pH=a，則0.01mol/L的醋酸 D.測出番茄汁的pH=4.5，其中cH+是pH=6.510. 常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，若不計溶液混 合前后的體積變化，則強堿與強酸的體積比是（） A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:111. 下列事實可用化學平衡移動原理解釋的是（） A.在容器中充入一定量的I2與H2 B.制取乙酸乙酯過程中，實驗人員通過加入過量的乙醇來提高乙酸的轉化率 C.將肝臟研磨液加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，加熱后氣泡產生速率減慢 D.工業(yè)上選擇在500℃而不是常溫下進行合成氨的反應N12. 在容積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，使其在不同溫度下發(fā)生同一個反 應2SO2g+O2g?2SO3 A.曲線上的點均達到化學平衡狀態(tài) B.點W與點M代表的狀態(tài)內，SO2 C.點Q代表的狀態(tài)對應的SO2 D.向點M的狀態(tài)內充入SO3氣體，重新達到平衡后，φ 已知溫度T條件下，在五個相同的恒容密閉容器（容積為1L）中按下表中給出的數(shù)據(jù)充入氣體物質，發(fā)生反應COg+2H2g?CH3OHg容器nnnI120II0.750.50.25III0.251.50.75IV110V13013. 對于已經達到平衡的反應體系進行下列操作，不能使化學平衡移動的是（） A.加入一種高效的催化劑 B.向容器中充入一定量的CO C.分離容器中的部分CH3OH D.14. 若某數(shù)x用科學計數(shù)法表示為a×10n1≤a<10,n∈Z，則稱10n為x的數(shù)量級，在溫度T條件 下 A.10-2 B.10-1 C.100 15. 下列說法正確的是（） A.容器II與容器IV中反應體系均達到化學平衡狀態(tài)時，二者內CH3OH B.在反應剛開始時，容器II、III中H2的正反應速率均大于其 C.各容器中物質的平衡轉化率：α D.各容器中物質的平衡轉化率：α

二. 非選擇題：本題共4小題，共55分.16.（14分） 滴定法是分析物質含量的重要手段。回答下列問題： （1）下列的儀器局部圖像中，屬于滴定管的是（填標號）。在裝入標準溶液前，需要先后對滴定管進行的操作包括（寫兩點）、用標準溶液潤洗2-3次。ABCD （2）實驗室工作人員用錐形瓶取體積為20.00mL、濃度約為0.1mol/L的HCl溶液，向其中逐滴加入0.100mol/L?NaOH標準溶液，測定濃度。則下列滴定過程中的操作對測定結果的影響分別是（選填“偏大”、“無影響”或“偏小”）： ①錐形瓶洗凈后未干燥直接用于滴定：； ②讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視：； ③滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失：； ④裝入標準溶液之前未使用標準溶液潤洗滴定管：。 （3）工業(yè)生產鹽酸一般是用H2與Cl2在鋼管中燃燒生成HCl，而后用水吸收得到產品，其中一般含有少量的FeCl3?，F(xiàn)要以磺基水楊酸作指示劑，使用0.0100mol/LEDTA標準溶液（成分記為Na2H2Y）對樣品中的FeCl3含量進行測定。已知磺基水楊酸溶液為無色，遇Fe3+變?yōu)樽霞t色；向含有Fe3+的 ①在滴定之前，實驗人員將稱取的25.000g工業(yè)鹽酸樣品配制成500ml溶液，過程中用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有____________。 ②滴定過程中判斷到達終點的現(xiàn)象是。 ③若每次滴定中所用的待測液體積為25.00ml，到達滴定終點時，平均消耗EDTA標準溶液的體積為10.00ml，則產品中FeCl3的質量分數(shù)是____________。（精確到0.01%17.（14分） 硫在遠古時代就被人們所知曉而使用，1776年，法國化學家拉瓦錫首先確定了硫是一種獨立的元素?；卮鹣铝袉栴}： （1）硫化氫（H2S）是一種有臭雞蛋味的劇毒氣體，其電子式為；已知H2S的燃燒熱為519.2KJ/mol，表示其完全燃燒的熱化學方程式為；某NaOH溶液在吸收了一定量的H2S后，測得其溶液的pH=10，若H2 （2）某工廠通過接觸氧化法生產H2SO4，發(fā)生的化學反應為2SO2g+O2g?2SO3g，則該反應的化學平衡常數(shù)表達式為0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.2%99.6%99.7%99.9%500℃93.5%96.9%97.8%99.3%600℃73.7%85.8%89.5%96.4% （3）強氧化劑過二硫酸根離子（S2O82-）在反應中常轉化為SO42-。將K218.（15分） 化學反應原理在工業(yè)生產中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}： I.工業(yè)生產一般使用鐵觸媒催化反應N2g+3H2g?2NH3g?，F(xiàn)向某容積為2L的恒溫密閉容器中充入1molN2與4molH2，反應8 （1）以NH3表示的平均反應速率為 （2）該溫度下反應的平衡常數(shù)為mol/L- （3）再向容器中充入一定量的反應相關物質使其繼續(xù)進行，下列條件中可以判斷反應再次達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）。 ①v正N2=3v逆H ④混合氣體的平均摩爾質量不變⑤混合氣體的平均密度不變 II.已知乙醇在某條件下，可同時發(fā)生兩種脫水反應。 反應1：C2 反應2：2 （4）反應2C2H4 （5）在容積為2L的恒容密閉容器中充入3molC2H5OH，待反應達到化學平衡狀態(tài)時，測得C2H5OH的轉化率為 ①若平衡時體系的總壓強為p0=2.8×106Pa，則C2H5 ②在這一溫度下，以物質的量濃度計算的反應1的平衡常數(shù)為K=mol/L （6）若要增加C2H4的選擇性，則可以采取的措施包括19.（12分） 煤炭是一種重要的能源物質和化工原料，隨著我國政府提出“實現(xiàn)經濟可持續(xù)發(fā)展”這一目標，煤炭的高效利用成為了化學界的重要研究課題。回答下列問題： （1）將開采出的煤炭隔絕空氣加強熱使其分解的過程稱為煤的（選填“氣化”、“液化”、“干餾”或“分餾”），得到的煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等可以用于生產多種化工產品。 （2）從煤焦油中可以提煉多種芳香烴，如苯、甲苯、二甲苯等，而焦炭可以用于制造電石（CaC2），進而生產乙炔。CC 則乙炔在催化劑作用下合成苯的熱化學方程式為3C2H （3）水蒸氣通過灼熱的焦炭時，可以轉化為一氧化碳和氫氣，進一步作為合成甲醇的原料氣。 ①在與水蒸氣反應時，焦炭要預先粉碎，其目的是。 ②下圖為某一溫度與壓強條件下水蒸氣流速（單位時間內通過反應爐的氣體體積）與氣體轉化百分率的對應關系，則在A、B、C三點中，原料氣的生產效率最高的是。 （4）將焦炭通過反應Cs+CO2g?2COg可以轉化為氣體燃料CO，已知反應的自由能變化量?G與其焓變?H、熵變?S的關系為?G=?H-T?S，在另一方面，自由能變化量與平衡常數(shù)K又存在關系

達旗一中2024-2025秋季學期高二年級第一次學情診斷化學參考答案1.【答案】D2.【答案】A【解析】對于A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1；對于B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1，此時v(A)=13v(B)≈0.133mol·L-1·s-1；對于C．v(C)=0.5mol?L-1?s-1，此時v(A)=12v(C)=0.25mol·L-1·s-1；對于D．v(D)=0.8mol?L-1?min-1，此時v(A)=12v(D)=0.4mol?L-1?min-1≈0.0067mol?L-13.【答案】B4.【答案】B【解析】由圖可知，從反應開始，X的物質的量減少，Y的物質的量增加，則X為反應物、Y為生成物，最終X、Y的物質的量都不是零，說明為可逆反應，開始至平衡時，ΔnX=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δ5.【答案】C【解析】反應物分子之間只有發(fā)生有效碰撞，才能使化學鍵斷裂，從而發(fā)生化學反應，A錯誤；使用催化劑可以降低反應的活化能，使部分能量較低的分子轉化為活化分子，增加單位體積內活化分子百分數(shù)，反應速率加快，B錯誤；增大濃度可以增大單位體積內活化分子的數(shù)目，使單位時間內分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，C正確；增大壓強能增大單位體積內活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分數(shù)不變，D錯誤。6.【答案】D【解析】將組分混合后，四個實驗組中硫酸濃度相等，硫代硫酸鈉濃度B、D大于A、C，溫度C、D大于A、B，則D組反應最快。7.【答案】B【解析】在升高溫度或增大壓強后，化學平衡均向逆反應方向移動，則該反應為放熱反應，且氣體物質的量增大。8.【答案】C【解析】HClO溶液中存在平衡HClO?H++ClO-，不斷稀釋時cH+、cClO-、c9.【答案】D【解析】某物質溶于水后測定其溶液的pH<7，則其還可能是酸性氧化物CO2、酸式鹽NaHSO4等物質，A錯誤；將pH=8的NaOH溶液無論如何稀釋，得到的溶液pH>7，B錯誤；醋酸是弱酸，在稀釋過程中會增大電離度，測出1mol/L的醋酸pH=a，則0.01mol/L的醋酸pH<a+2，C錯誤；測出番茄汁的pH=4.5其中c10.【答案】A【解析】設強堿體積為aL，強酸體積為bL，兩者混合pH=11，說明堿過量，則有0.1a-0.01ba+b11.【答案】B【解析】H2+I2?2HI中，加壓會使各物質濃度增大，但化學平衡不移動，A錯誤；加入過量的乙醇，化學平衡正移，乙酸的轉化率提高，B正確；肝臟研磨液中含有過氧化氫酶，加熱后催化活性下降，與化學平衡無關，C錯誤；12.【答案】C【解析】初始投料量維持不變時，SO2的轉化率越大，其體積分數(shù)φ越小，隨溫度上升，化學平衡逆移，但是反應速率加快，故反應相同的時間后，體積分數(shù)的主導因素由Q點前的反應速率逐漸增大（未平衡）轉變?yōu)镼點后的化學平衡逆向移動（已平衡），則A錯誤，C正確；W、M兩點二氧化硫、氧氣和三氧化硫濃度均相等，M的溫度高于W，故M正、逆反應速率均更大，B錯誤；向點M的狀態(tài)內充入SO3氣體相當于給反應體系加壓，故SO2的轉化率增大，其體積分數(shù)φ13.【答案】A【解析】加入催化劑時，化學平衡不移動。14.【答案】C【解析】根據(jù)題意，設一氧化碳的轉化量為nCO+2?CH起始12mol0轉化nmol2nmolnmol平衡1-n2-2nnmol則CH3OH的體積分數(shù)n3-2n=25%，解得n=0.5，因容器容積為1L，平衡時CO、H2、CH3OH的濃度分別為0.5mol15.【答案】C【解析】對于一般可逆反應，在恒溫、恒容條件下建立平衡，改變起始時加入物質的多少，如果能+夠按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效，容器II與III分別可以換算與IV、V相等的物質，故II與IV、III與V建立的均為等效平衡，達到化學平衡狀態(tài)時，二者內CH3OH的濃度相同，A錯誤；在反應剛開始時，容器II、QQ則二者的正反應速率均小于其逆反應速率，B錯誤；IV、I、V的初始投料量CO相等，H2越來越多，則CO平衡轉化率越來越大，C正確；由14題計算結果可知，I中H2平衡轉化率為50%，而與IV可以建立等效平衡的II中，因初始反應向逆反應方向進行，達到平衡時，其H2的存量必然大于0.5mol，則IV中H2的轉化量小于0.5mol，平衡轉化率必然小于16.【答案】（1）C（1分）檢查是否漏水、使用蒸餾水洗滌2-3次（4分，各2分）（2）①無影響（1分）②偏小（1分）③偏大（1分） ④偏大（1分）（3）①500ml容量瓶（1分）②滴入最后半（一）滴標準溶液后，錐形瓶中液體由紫紅色變?yōu)榈S色，且30s內不恢復（2分）③1.30%（2分）【解析】（1）滴定管的刻度是從上往下增大的，且頂部無玻璃塞。（2）滴定前，盛裝待測溶液的錐形瓶內有少量蒸餾水，對滴定過程無影響；滴定起點讀數(shù)時，仰視滴定管刻度，滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，會導致讀數(shù)小于標準溶液的實際用量；滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致讀數(shù)大于標準溶液的實際用量；滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗，會導致標準溶液濃度下降，滴定過程中消耗量增大。（3）根據(jù)信息，未到達滴定終點時，指示劑磺基水楊酸遇Fe3+變?yōu)樽霞t色，待Fe3+完全轉化為FeY-后，溶液變?yōu)榈S色。根據(jù)所給反應，待測液中FeCl3濃度為cFeCl3=17.【答案】（1）（2分）H2Sg+321.1×10-2（2（2）c2SO3c2SO2（3）5S2O【解析】（1）燃燒熱要求1mol的該物質充分燃燒生成指定物質。溶液中c（3）S2O82-生成2個SO42-時得2個電子，18.【答案】（1）0.0625mol/L?min（2分，單位寫mol?L（2）0.512（2分，寫64125（3）②③④（3分，每選對1個給1分，有選錯的得0分）（4）-93.