滬教版九年級化學上冊知識點歸納

課題滬教版九年級化學上冊知識點整理

學情分析九年級化學上冊知識多為基礎，中考考察以中等難度題為主

熟練掌握相關化學式、反應方程式的應用；

教學目標

理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質(zhì)；

考點分析

了解化學變化實質(zhì)，熟練掌握化學語言

教學重點化學式、化學方程式等；金屬非金屬性質(zhì)等

教學方法面授法、歸納總結法

學習內(nèi)容與過程

第一章開啟化學之門

1.物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化（物質(zhì)僅是形狀、狀態(tài)改變）

化學變化：有新物質(zhì)生成的變化

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、硬度、氣味、導電性等

化學性質(zhì)：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、毒性等

【性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，描述性質(zhì)用詞：能、是、有、可以、會等。性質(zhì)決定物質(zhì)能

否發(fā)生某種變化。

變化是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的事件，體現(xiàn)了物質(zhì)有何性質(zhì)】

下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是（）

A.鐵絲生銹，輪胎爆炸B.燈泡發(fā)光，食物腐爛

C.燒制陶瓷，紅磷燃燒D.玻璃碎裂，工業(yè)制氧氣

下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（）

A.木炭的可燃性B.汽油的揮發(fā)性

C氧氣的氧化性D.碳酸氫鏤的不穩(wěn)定性

2.空氣中氧氣的含量

1

按右圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒。

（1）燃燒的現(xiàn)象是；

（2）紅磷不足，對實驗結果的影響是；

若反應后立即松開止水夾，對測定結果

（3）化學方程式

（4）空氣中，氧氣約占總體積的，氮氣約占

第二章身邊的化學

1.電解水2H20====2H2t+02f（負氫正氧二比一）

活性炭：吸附作用明磯：沉降作用

過濾：固液分離

用肥皂水區(qū)分軟、硬水；煮沸、蒸t留可降低水的硬度

2.02物理性質(zhì)：密度比溶于水

02化學怪德：很活潑，有點燃性，物質(zhì)與氧氣的反應稱為氧化反應

C+02=點球C022H2+02===2H2O

S+S02（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物）

2Mg+0去而=2Mg0（在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）

3Fe+20染新=Fe3O4（在氧氣癱劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）

4A1+302===2A12O32Cu+02===2Cu0（黑色固體）

3.CO2物理性質(zhì):

溶于水，固態(tài)C02俗稱

C02化學性質(zhì)：

H20+C02===H2CO3（C02使紫色石蕊試液變紅）

Ca（0H）2+C02===CaC03I+H20（用石灰水檢驗C02）

C02用途：

2

人工降雨、制碳酸飲料、滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）

氧氣的實驗室制法

藥品高鎰酸鉀（紫黑色固體）雙氧水、二氧化鎬（黑色固體）

Mn02

反應加熱

2KMnO4===K2MnO4+Mn02+02f2H202===2H2O+02f

發(fā)生

長頸漏斗或分

裝置.一-L酒精燈、試管、鐵架臺幺人液漏斗、錐形瓶

收集、喜^④集氣瓶、水槽ni

③法［向上排空氣法

裝置

CE

查氣導管放入水中，雙手握住試管，關閉止水夾，向長頸漏斗加水，水不

操作密性導管口有氣泡，不漏氣持續(xù)流下，不漏氣

要點有大量、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時開始收集，將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復

收集

集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿燃，集滿

棉花作用：防止KMn04粉末進入

分液漏斗優(yōu)點：能控制反應速度

導管

長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止

實驗結束后，先將導管移出水

氣體從長頸漏斗跑出

面，后熄滅酒精燈，防止水倒

其它

催化劑特點：1.

吸進試管

2.3.

驗證02將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復燃，是氧氣

CO2實驗室制法

藥品石灰石或大理石、稀鹽酸

3

反應CaC03+2HC1===CaC12+H20+C02f

發(fā)生裝置長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集裝置III向上排空氣法

E

將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿

第三章物質(zhì)構成的奧秘

1、化學符號中數(shù)字的含義

左邊：分子、原子、離子的個數(shù)右上：陰、陽離子所帶電荷數(shù)

上邊：（化合物中）元素的化合右下：1個分子中含原子的個數(shù)

1個氫原子2個氧原子1個雙氧水分子2個氮氣分子

3個氯離子1個鋁離子2個硫酸根離子n個氫氧根離子

五氧化二磷中磷元素是正五價雙氧水中氧元素是負一價

2、寫出下列元素、原子團的符號，并標出化合價

化合價NaClOHCuFeFeSO4

離子符號Na+Cl-OH-C2+Fe2+Fe3+SO42-

氫鈉鉀銀鈣鎂領鋅氯氧

銅鋁鐵碳硫氮磷鎰錫汞

氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根鏤根

3、根據(jù)化合價寫化合物化學式的步驟

第1步：正價元素符號寫在左面，負價元素符號寫在右面，并標出化合價

原子團（??根）要加括號

4

第2步：將化合價數(shù)字前后交換，寫在元素符號右下角

第3步：右下角數(shù)字約分成最簡比，數(shù)字’1'省略不寫

原子團個數(shù)為'1一定要去掉括號

4、化合物的命名規(guī)則

某化某(化合物中含兩種元素)

氫氧化某(化合物中含氫氧根0H)

某酸某(化合物中含硝酸根N03、碳酸根C03、硫酸S04等)

某酸(HN03、H2CO3、H2SO4)

氯化氫硝酸碳酸硫酸

酸一

HC1HNO3H2CO3H2SO4

過氧化氫氫氧化鈉氯化鈉硝酸鈉碳酸鈉硫酸鈉

H2O2NaOHNaClNaNO3Na2CO3Na2SO4

二氧化鎰氫氧化鉀氯化鉀硝酸鉀碳酸鉀硫酸鉀

MnO2KOHKC1KNO3K2CO3K2SO4

四氧化三氯化銀硝酸銀

鐵Fe3O4AgClAgNO3

氯化錢硝酸錢碳酸鏤硫酸鏤

五氧化二磷

P2O5NH4C1NH4NO3(NH4)2CO3(NH4)2SO4

氧化鈣氫氧化鈣氯化鈣硝酸鈣碳酸鈣硫酸鈣

CaOCa(OH)2CaC12Ca(NO3)2CaCO3CaSO4

氧化鎂氫氧化鎂氯化鎂硝酸鎂碳酸鎂硫酸鎂

MgOMg(OH)2MgC12Mg(NO3)2MgCO3MgSO4

氫氧化銀氯化銀硝酸根碳酸領硫酸鋼

Ba(OH)2BaC12Ba(NO3)2BaCO3BaSO4

5

氯化鋅硝酸鋅硫酸鋅

ZnC12Zn(NO3)2ZnS04

氧化銅氫氧化銅氯化銅硝酸銅硫酸銅

CuOCu(0H)2CuC12Cu(NO3)2CuS04

氧化汞硝酸汞

HgOHg(NO3)2

氧化亞鐵氫氧化亞鐵氯化亞鐵硝酸亞鐵硫酸亞鐵

FeOFe(0H)2FeC12Fe(NO3)2FeS04

氧化鐵氫氧化鐵氯化鐵硝酸鐵鋸酸鉀硫酸鐵

Fe2O3Fe(0H)3FeC13Fe(NO3)3K2MnO4Fe2(SO4)3

氧化鋁氫氧化鋁氯化鋁硝酸鋁高錦酸鉀硫酸鋁

A12O3Al(0H)3A1C13A1(NO3)3KMnO4A12(SO4)3

fft

士卜

氧化物堿mt

5.化學式有關計算

(1)計算化學式中加點元素化合價

例：計算H2O2(+l)X2+2x=0x=-l

Na2S2O3

02

6

Cu2(OH)2CO3

(2)計算相對分子質(zhì)量Mr

相對原子質(zhì)量A1:27S:320:16

Mr[A12(SO4)3]=27X2+32X3+16X4X3=342

練習：計算CaC03Ca(0H)2NH4NO3Cu(NO3)2的相對分子質(zhì)量

Mr[CaC03]=

Mr[Ca(0H)2]=

Mr[NH4NO3]=

Mr[Cu(NO3)2]=

⑶計算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分數(shù)

Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個數(shù)比為

Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=

Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分覲=-------------------X100%

100克Fe2O3中含多少克鐵元素？140克Fe2O3中含多少克鐵元素？

NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為

NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比=

NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素?

6、化學式意義

7

宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成

微觀：表示一個分子和一個分子的構成（物質(zhì)由分子構成）

或物質(zhì)中所含原子、離子的個數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構成）

例：H20：表示物質(zhì)水；水是由氫元素和氧元素組成

一個水分子；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成

NaCl：表示物質(zhì)氯化鈉：氯化鈉由鈉元素和氯元素組成

氯化鈉中鈉離子和氯離子個數(shù)比為1:1

“C02”的含義：

下列關于維生素C（C6H8O6）的說法正確的有（）

A.維C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的

B.1個維C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的

C.維C由碳元素、氫元素、氧元素組成

D.維C由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成

E.維C中C、H、。元素的質(zhì)量比為3:4:3

F.維C中C、H、0元素的質(zhì)量比為12:1:16

G.維C中C、H、0元素的質(zhì)量比為（12X6）:（1X8）:（16X6）

H.維C是氧化物

7、物質(zhì)的分類

ABC

【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物

A中只含有一種原子（一種元素），是單質(zhì)，

B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】

8

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成(由不同種微粒構成)

純凈物：只由一種物質(zhì)組成(由同一種微粒構成)

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物

氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物

練習：將下列物質(zhì)進行分類

(1)冰水混合物⑵氧化銅⑶稀有氣體⑷高鋸酸鉀⑸液氮⑹干冰⑺硫

(8)大理石⑼碳酸鈣(10)鐵?氨氣?澄清石灰水03)氫氧化鈣?純凈水

(15)二氧化錦?碳酸氫鏤?蒸儲水?稀鹽酸

混合物有純凈物有

單質(zhì)有化合物有

氧化物有

,昆合物(無化學式)：空氣、海水、溶液等

金屬單質(zhì)：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等

物質(zhì)(單質(zhì)］非金屬單質(zhì):C、P、S、H2、02、N2等

分類

＜純凈物Y

(有機物：CH4、酒精等

化合物「金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等

9

（氧化物

無機物非金屬氧化物H20、CO、P2O5等

《酸:HC1、H2co3、H2so4、HN03等

堿:NaOH、Ca（0H）2等

、鹽:Na2co3、FeS04>AgN03等

8、其他知識點

質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。

1.原子《L中子：不帶電

、：每個電子帶1個單位負電荷

原子呈電中性。核電荷數(shù)==

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。

原子的種類是由（）決定的。

同種元素的原子和離子通過可以相互轉換

構成物質(zhì)的基本微有、和。微粒共有的特點:

由分子構成的物質(zhì)有、、等。

由原子構成的物質(zhì)有、、、等。

由離子構成的物質(zhì)有、等。

3.水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構成,氫氣由氫分子構成,氧氣由氧分子構成。

在該反應中，發(fā)生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。

10

水分子氨原子氫原子氨分子氧分子

化學變化實質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結合成新分子（電解水）

物理變化實質(zhì)：分子不變，分子間空隙和運動速率改變（水受熱變水蒸氣）

練習：下列關于分子和原子說法正確的是（）

A.分子比原子大B.分子可分，原子不可分

C.分子和原子都能構成物質(zhì)D.分子能動，原子不能

4.地殼中元素含量前五位是.

人易骨質(zhì)疏松，缺少元素；甲狀腺疾病，缺少元素；貧血是缺少

元素；缺鋅元素會

生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣

指的是（）

A.單質(zhì)B.原子C.離子D.元素

6.例：由表中是幾種原子的有關數(shù)據(jù)，從中可看出：

原子1個原子實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫1.674X10-27kg110

碳1.993XI0-26kg1266

氧2.658X10-26kg1688

硫5.314X10-26kg321616

11

一個原子的實際質(zhì)量

相對原子質(zhì)量=----------------------y質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

一個碳原子質(zhì)量的1/12

①原子的實際質(zhì)量很小，使用不便②相對原子質(zhì)量無單位

③原子的實際質(zhì)量大，其相對原子質(zhì)量也大

（例如硫原子質(zhì)量約是氧原子質(zhì)量的2倍，其相對原子質(zhì)量也是2倍關系）

第四章、認識化學變化

物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足三個條件：

1、物質(zhì)具有可燃性2、與氧氣接觸3、達到燃燒所需的最低溫度

常用滅火方法：隔離火源隔絕空氣降溫至著火點以

02充足，含C、H燃料完全燃燒，產(chǎn)物：C02、H20

02不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：C0、碳氫化合物、炭黑顆粒

占燃占燃占燃

C+02===C022C+02===2C02C0+02===2CO2

co是無色無味、有毒的可燃氣體,易于人體血紅蛋白結合，使其喪失輸氧功能。

任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸。

可燃性氣體點燃前須檢驗純度。

練習：下列氣體混合物點燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（）

A.H2和COB.H2和C02C.N2和02D.CO和空氣

質(zhì)量守恒定律：（化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律）

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

微觀解釋：在化學變化中，組成物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量不變，（用于化學方程式計算）、

原子的種類、數(shù)目不變（用于化學方程式配平）

練習：1.比較下列變化前后質(zhì)量的大小，用填空

12

(1)加熱高鎰酸鉀后剩余固體質(zhì)量參加反應的高電孟酸鉀質(zhì)量

(2)鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量參加反應的鐵絲質(zhì)量

(3)冰溶化后得到水的質(zhì)量冰的質(zhì)量

(4)鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量參加反應的鎂和氧氣質(zhì)量總和

能用質(zhì)量守恒定律解釋的有：

2.根據(jù)反應的微觀示意圖，寫出反應的化學方程式

eCS—+p

,裝中O表力、氯原子,?表示鈉原f,。表小氧原子)

3.一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應，測得各物質(zhì).的質(zhì)量如下表所示:

物質(zhì)XYQZ

反應前測得的質(zhì)量/g32516

反應后測得的質(zhì)量/g60171112

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28gz的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,

所以Y是反應物，X、Z是生成物,

反應為Y==X+Z根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應該不變，

34g28g6gQ可能是反應的催化劑、保護氣或雜質(zhì)等。

練習：

物質(zhì)ABCD

反應前質(zhì)量/g201222

反應后質(zhì)量/g022待測

(1)該反應類型_________________________

(2)C可能是該反應的_________________________

(3)反應后D物質(zhì)的質(zhì)量是_________________________

13

2.（1）R在氧氣中完全燃燒后，只生成C02和H20,則R由元素組成

分析：據(jù)化學反應前后元素種類不變，知該物質(zhì)中一定含有C、H,可能含有0

（2）64克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，只生成88克C02和72克H20,該物質(zhì)的元素

組成是，化學式為。

c2

分析：88克C02中碳元素質(zhì)量=88gX1i=24g,72克H20中氫元素質(zhì)量=72gX%「=8g.

據(jù)化學反應前后元素種類、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中含24克碳元素、8克氫元素，所以

該物質(zhì)還有（64g-24g-8g）=32g氧元素。設化學式為CxHyOz,

則由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=l:4:l,化學式為CH4O

3.化學方程式書寫步驟：

第一步：寫出反應中各物質(zhì)的化學式（最關鍵）

第二步：配平（使等號兩邊各原子的數(shù)目不變）

定“1”一待定系數(shù)法：選擇元素組成最復雜的化學式，令化學式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各

原子數(shù)目不變”，由“1”推導出其他化學計量數(shù)，無法推導出的化學計量數(shù)用X、Y表示。

按原子出現(xiàn)次數(shù)由少一多的順序依次配平各原子。

第三步：注明反應條件和生成物的狀態(tài)（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面）

（在溶液中反應有沉淀生成，在沉淀物化學式后加I；反應物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體

化學式后加t）

例1：寫出加熱高鎰酸鉀制氧氣的化學方程式

①寫化學式KMnO4——K2MnO4+Mn02+02

②配平：定TKMnO4--1K2MnO4+Mn02+02

先配鉀原子：由‘1'可知，右邊共有2個K,所以可推出KMnO4前為'2'

2KMnO4--1K2MnO4+Mn02+02

再配錦原子：由‘2'和'1'可知，左邊共有2個Mn,右邊已經(jīng)有1個Mn,所以可推出

Mn02前為

2KMnO4—-1K2MnO4+1Mn02+02

14

最后配氧原子：由已確定的‘2''1''1'可知，左邊共有2X4=8個0,右邊已有4+2=6

個0,所以能推出02前為

2KMnO4—-1K2MnO4+1Mn02+102

③注明反應條件和生成物的施態(tài)，寫等號

2KMn04===K2MnO4+Mn02+02f

化學方程式：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O,其中X的化學式是

分析：等號左邊共有1個C,2個0,而等號右邊卻有1個C,2個0,2個N,2X2+2=6個

H,,根據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推出X為NH3

練習：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應：M+4HNO3==Pb02+2Pb(NO3)2+2H2O

由此可推知鉛丹的化學式為

干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHC03),它受熱會生成碳酸鈉，水和二氧化碳,

寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式_____________________________________________

4.化學方程式表示的意義：

宏觀：表示反應物，生成物和反應條件

微觀：化學式前的數(shù)字表示反應中各物質(zhì)微粒的個數(shù)

質(zhì)量關系：化學式前的數(shù)字乘以相對分子質(zhì)量

根據(jù)化學方程式計算的解題格式

例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？

①解：設的質(zhì)量為X................解：設需要氧氣的質(zhì)量為X

②寫出題中反應的化學方程式.......2H2+02盧2H2。

③找出有關物質(zhì)間的質(zhì)量關系.......432—

4gX

④列比例式.............4_32

4g-X

⑤計算X,答案.............X=32g

答：需要氧氣的質(zhì)量為32克。

練習：1.化學小組同學對某煉鐵廠的生鐵(雜質(zhì)不與酸反應)進行分析。

實驗步驟

15

稱取生鐵樣品16g

加入足量15%的稀鹽酸200g

稱量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量215.5g

求：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)

【根據(jù)化學方程式計算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應的純凈物的質(zhì)量，若題中給出的是混

合物的質(zhì)量，需轉化為純凈物的質(zhì)量

100噸含氧化鐵80%的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？

100噸含雜質(zhì)為3%的生鐵中共含有多少噸鐵？

(3)生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的赤鐵礦。

第五章金屬的冶煉與利用

1.常見金屬的物理性質(zhì)：

大多數(shù)具有銀白色金屬光澤(銅：亮紅色)、良好的導電性、導熱性、延展性、機械性能

好等特點

2.金屬活動順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

從左到右，金屬活動性依次減弱。

一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氫氣和相應的化

合物；排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

3.金屬化學性質(zhì)：

(1)與02反應：

點燃點燃

3Fe+202===Fe3O42Mg+02----2MgO

w

16

4A1+302===2A12O32Cu+02===2Cu0

排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應:

Mg+H2SO4==MgS04+H2fMg+2HC1==MgC12+H2f

2A1+3H2SO4==A12(SO4